配制一定物质的量浓度的溶液 (课堂PPT)
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配制一定物质的量浓度溶液优秀课件
1. 溶解要在烧杯中进行
2. 搅拌，不要碰到烧杯壁
3. 溶解时，加水不能过 多，一般在所配溶液 体积的1/3
3
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
1. 溶液要先冷却至室 温
2. 转移溶液时用玻璃 棒引流
4
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
把定容好的容量瓶 瓶塞塞紧，用食指 顶住瓶塞，用另一 只手的手指托住瓶 底，把容量瓶倒转 和摇动几次，混合 均匀。
7
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶 8
配制一定物质的量浓度溶液优秀 课件
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
用托盘天平 称取约5.85 克NaCl固体
2
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6振荡
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
转移后，用蒸馏 水洗涤烧杯和玻 璃棒2~3次，并 将洗涤液也转移 至容量瓶中，浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
2. 搅拌，不要碰到烧杯壁
3. 溶解时，加水不能过 多，一般在所配溶液 体积的1/3
3
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
1. 溶液要先冷却至室 温
2. 转移溶液时用玻璃 棒引流
4
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
把定容好的容量瓶 瓶塞塞紧，用食指 顶住瓶塞，用另一 只手的手指托住瓶 底，把容量瓶倒转 和摇动几次，混合 均匀。
7
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶 8
配制一定物质的量浓度溶液优秀 课件
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
用托盘天平 称取约5.85 克NaCl固体
2
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6振荡
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
转移后，用蒸馏 水洗涤烧杯和玻 璃棒2~3次，并 将洗涤液也转移 至容量瓶中，浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液-2024-2025学年高一化学同步课件(人教版必修第一册)
基于真实情景的同步教学
1.3 实验活动：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
计算 2 称量 3 溶 解 在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒不断搅拌
作用：搅拌，加速溶解
注意： 1. 搅拌时沿一定方向，控制一定速度。 2. 玻棒不碰杯壁，不放在桌上。 3. 加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。
基于真实情景的同步教学
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
基于真实情景的同步教学
1.深化物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定 量认识物质的组成。 2.选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质 的量浓度的溶液 。
3.能够熟练掌握误差分析的方法并进行分析。
4. 通过小组讨论、实验设计、动手操作，学生思维 能力、动手能力得到提高。
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
基于真实情景的同步教学
小结 配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的实验步骤
实验步骤
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
基于真实情景的同步教学
实验视频：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
基于真实情景的同步教学
定容时仰视、俯视图示
仰视液面高于刻度线
仰视刻度线， 导致溶液体积偏大，
浓度偏小。
俯视液面低于刻度线
俯视刻度线, 导致溶液体积偏小,
浓度偏大。
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
基于真实情景的同步教学
课堂检测
(2) 使V 增大(或减小)因素，导致cB偏小(或偏大)。
标准溶液的配制ppt课件
总结： 1﹑分析误差时，要根据c＝n/v, 围绕操作行为对n与V的影响来分析。 2﹑由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须重新配制。
5
容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，
次，将冲洗液移入
在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
或低）。
中， （高
• ④向容量瓶内加水至液面距离刻度线
时，改
用
小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过
刻度线，会造成溶液浓度偏
，应该
。
• ⑤最后盖好瓶Leabharlann ，，将配好的溶液移入中
并贴好标签。
8
• 2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： • ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
13
巩固练习
7、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的 K2SO4溶液的说法中，正确的是
• A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 • B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-) • C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L • D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)
第四课时
• 一定物质的量浓度溶液的配制
1
如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？
容量瓶：用于配制一定体积的 浓度准确的溶液。
2
试一试 用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl 溶液
步骤： ①计算、②称量（或量取）、③溶解（或稀
释）、④恢复至室温、⑤移液、⑥洗涤、⑦振 荡、⑧定容、⑨摇匀、⑩装瓶贴标签
5
容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，
次，将冲洗液移入
在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
或低）。
中， （高
• ④向容量瓶内加水至液面距离刻度线
时，改
用
小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过
刻度线，会造成溶液浓度偏
，应该
。
• ⑤最后盖好瓶Leabharlann ，，将配好的溶液移入中
并贴好标签。
8
• 2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： • ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
13
巩固练习
7、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的 K2SO4溶液的说法中，正确的是
• A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 • B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-) • C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L • D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)
第四课时
• 一定物质的量浓度溶液的配制
1
如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？
容量瓶：用于配制一定体积的 浓度准确的溶液。
2
试一试 用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl 溶液
步骤： ①计算、②称量（或量取）、③溶解（或稀
释）、④恢复至室温、⑤移液、⑥洗涤、⑦振 荡、⑧定容、⑨摇匀、⑩装瓶贴标签
【新教材】配制一定物质的量浓度溶液 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
凡是使V 减小的因素，都使c 偏大。
3、溶液配制的误差分析 原理依据: c = ─Vn─ = M─m─V
根据 c= n / V 分析（以配制某浓度NaOH溶液为 例，请同学们将c 的结果填入表中）
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸盛放 向容量瓶注液时少量流出 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 未冷却至室温而注入定容
D.④③⑦
⑤⑥
3.某同学在配制100 mL 0.5 mol·L-1的 NaOH溶液时有以下实验操作,其中会
A 导致所配制的溶液浓度偏高的是( )
A.未冷却到室温就注入容量瓶定容 B.定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下 降再加水 C.配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不 慎溅出部分溶液 D.向容量瓶转移溶液时有少量液体流 出变 不变 偏小
c
偏小 偏小 偏小 偏大
引起误差的操作
定容时加水过量用滴管吸 出 定容时仰视刻度线
定容时俯视刻度线
定容摇匀后液面下降又加 水 容量瓶在使用前，用蒸馏水 洗净，在瓶内有少量水残留
m
偏小 不变 不变 不变 不变
V
c
不变 偏小
偏大 偏小
偏小 偏大
偏大 不变
(2)经计算需要 21.6 mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒
中的 C 。
A.5 mL
B.10 mL
C.25 mL
D.50
mL
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作: ①等稀释的盐酸冷却至室温后,沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 1~2 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹液面与 瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合 均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部注入容 量瓶。
3、溶液配制的误差分析 原理依据: c = ─Vn─ = M─m─V
根据 c= n / V 分析（以配制某浓度NaOH溶液为 例，请同学们将c 的结果填入表中）
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸盛放 向容量瓶注液时少量流出 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 未冷却至室温而注入定容
D.④③⑦
⑤⑥
3.某同学在配制100 mL 0.5 mol·L-1的 NaOH溶液时有以下实验操作,其中会
A 导致所配制的溶液浓度偏高的是( )
A.未冷却到室温就注入容量瓶定容 B.定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下 降再加水 C.配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不 慎溅出部分溶液 D.向容量瓶转移溶液时有少量液体流 出变 不变 偏小
c
偏小 偏小 偏小 偏大
引起误差的操作
定容时加水过量用滴管吸 出 定容时仰视刻度线
定容时俯视刻度线
定容摇匀后液面下降又加 水 容量瓶在使用前，用蒸馏水 洗净，在瓶内有少量水残留
m
偏小 不变 不变 不变 不变
V
c
不变 偏小
偏大 偏小
偏小 偏大
偏大 不变
(2)经计算需要 21.6 mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒
中的 C 。
A.5 mL
B.10 mL
C.25 mL
D.50
mL
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作: ①等稀释的盐酸冷却至室温后,沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 1~2 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹液面与 瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合 均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部注入容 量瓶。
配制一定的物质的量浓度溶液中的误差分析ppt课件
V ↑， C ↓
（原因：蒸馏水加多了）
6
5.未冷却就转移：V↓ ，C ↑
（原因：根据热胀冷缩的原理，未冷却时液 体体积膨胀，造成定容时所需水的体积偏小， 配得的溶液C偏大）
7
6.摇匀后容量瓶的液面下降，又加水
至刻度线：V ↑ C，↓
（原因：不应再加水，水加多了，造成溶液 V偏大）
8
7.容量瓶未干燥，瓶中有少量的蒸馏水： 对浓度无影响。
一定物质的量浓度溶液 的配制实验的误差分析
可能出现误差的情况：
｛｛｛ 1.称量或量取
（1）右物左码： m ↓，C ↓
称量
｛ （2）砝码
生锈：m↑ ，C ↑
缺块: m↓ , C↓
(1)仰视：m↑ ，C↑
量取 （溶质取多了）
（2）俯视：m↓ ，C↓
（溶质取少了）
4
2.转移时，不小心将溶液溅出一些：
m↓ ， C ↓
（原因：造成少量溶质溅出）
3.洗涤时：
｝ （1）忘记洗涤：
（原因：造成少量溶质残留在烧杯或玻璃棒） （2）洗涤后忘记把洗涤液倒入容量瓶
m↓ ， C↓
（原因：造成少量溶质被倒掉了）
5
｛ 4.定容时
仰视：V↑ ，C↓
（原因：蒸馏水加多了）
俯视：V ↓ ，C ↓
（原因：蒸馏水加少了）
加蒸馏水时超过了刻度线，用吸管吸出一部份：
10
（因为在配制过程中，要往容量瓶里加蒸 馏水）
9
相关练习:
下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻 度线 B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度 线 C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNacl溶液 1000mL，砝码错放在左盘 D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定 容至刻度线。
（原因：蒸馏水加多了）
6
5.未冷却就转移：V↓ ，C ↑
（原因：根据热胀冷缩的原理，未冷却时液 体体积膨胀，造成定容时所需水的体积偏小， 配得的溶液C偏大）
7
6.摇匀后容量瓶的液面下降，又加水
至刻度线：V ↑ C，↓
（原因：不应再加水，水加多了，造成溶液 V偏大）
8
7.容量瓶未干燥，瓶中有少量的蒸馏水： 对浓度无影响。
一定物质的量浓度溶液 的配制实验的误差分析
可能出现误差的情况：
｛｛｛ 1.称量或量取
（1）右物左码： m ↓，C ↓
称量
｛ （2）砝码
生锈：m↑ ，C ↑
缺块: m↓ , C↓
(1)仰视：m↑ ，C↑
量取 （溶质取多了）
（2）俯视：m↓ ，C↓
（溶质取少了）
4
2.转移时，不小心将溶液溅出一些：
m↓ ， C ↓
（原因：造成少量溶质溅出）
3.洗涤时：
｝ （1）忘记洗涤：
（原因：造成少量溶质残留在烧杯或玻璃棒） （2）洗涤后忘记把洗涤液倒入容量瓶
m↓ ， C↓
（原因：造成少量溶质被倒掉了）
5
｛ 4.定容时
仰视：V↑ ，C↓
（原因：蒸馏水加多了）
俯视：V ↓ ，C ↓
（原因：蒸馏水加少了）
加蒸馏水时超过了刻度线，用吸管吸出一部份：
10
（因为在配制过程中，要往容量瓶里加蒸 馏水）
9
相关练习:
下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻 度线 B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度 线 C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNacl溶液 1000mL，砝码错放在左盘 D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定 容至刻度线。
物质的量浓度溶液的配制及计算课件
质量分数为w，物质的量浓度_______________mol·L－1。
1 000Vρ/(17V＋22 400)
归纳拓展 物质的量浓度的计算（两抓）
• 1.抓公式 • 2.抓守恒（学科思想） • （1）电荷守恒 变式训练 2 • （2）根据稀释前后溶质质量不变，
• m1w1＝m2w2 • （3）浓溶液稀释前后溶质的物质的量守恒
____________1_00_w_/_(1_-_w_) _g____________。 (2)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为
_________25_d_w__m_o_l·_L_－_1 ________________。 (3)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为
(4c/d)%
__________________________________。
液含NH4+物质的量不同(√) (2008·山东理综1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋( )×(2009·广东理基－20B)
(9)常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA( )√
(2009·上海－12B)
考点一：物质的量浓度溶液的计算
1.物质的量浓度计算的两个注意
(1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量
①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2，NaOH， SO3，H2SO4等。
②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是
特点: ①容量瓶上标有温度、容积 和刻度线
用途: 用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）
使用前注意: 检查装置是否漏液 （方法：装水盖塞、倒立、观察、正立、
1 000Vρ/(17V＋22 400)
归纳拓展 物质的量浓度的计算（两抓）
• 1.抓公式 • 2.抓守恒（学科思想） • （1）电荷守恒 变式训练 2 • （2）根据稀释前后溶质质量不变，
• m1w1＝m2w2 • （3）浓溶液稀释前后溶质的物质的量守恒
____________1_00_w_/_(1_-_w_) _g____________。 (2)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为
_________25_d_w__m_o_l·_L_－_1 ________________。 (3)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为
(4c/d)%
__________________________________。
液含NH4+物质的量不同(√) (2008·山东理综1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋( )×(2009·广东理基－20B)
(9)常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA( )√
(2009·上海－12B)
考点一：物质的量浓度溶液的计算
1.物质的量浓度计算的两个注意
(1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量
①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2，NaOH， SO3，H2SO4等。
②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是
特点: ①容量瓶上标有温度、容积 和刻度线
用途: 用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）
使用前注意: 检查装置是否漏液 （方法：装水盖塞、倒立、观察、正立、
《物质的量浓度及其溶液的配制》PPT课件
1 度：c＝Vn＝821 mol＝5802ρ mol·L－1，NO－ 3 的物质的量浓度为5802ρ mol·L－1×2
50ρ L
＝5401ρ mol·L－1。
答案：5401ρ mol·L－1
3．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g· cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________mol·L－1。
解析：解法二：直接利用换算公式计算，
c(MgSO4)＝1
000
cm3·L－1×1.20 g·cm－3×24.0% 120 g·mol－1
＝2.4 mol·L－1。
答案：(2)2.4 mol·L－1
(3)溶质和溶剂的物质的量之比：________。 解析：(3)根据 MgSO4 的质量分数为 24.0%，可知 100 g 溶液中含溶质 24 g， 溶剂 76 g；则二者的物质的量之比为12240∶7168≈1∶21。
5．(1)在 100 g 物质的量浓度为 c mol·L－1，密度为 ρ g·cm－3 的硫酸中加入一 定量的水稀释成2c mol·L－1 的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”“>” 或“<”，下同)100 mL。 (2)若把(1)中的 H2SO4 改成氨水，应加入水的体积________100 mL。 (3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积 ________100 mL。
(3)人的血糖正常值在3.61～6.11 mmol/L之间。若某人的血糖检测结果 为92 mg/dL，他的血糖正常吗？ ______________________________________________________________
提示：(3)19820mgg/m/doLl＝5.11 mmol/L，在正常值范围内。
溶液的配制及分析课件
100mL
加水加少了
加水加多了
正确
错误，须再加 水至刻度线
错误，须倒 掉重新配制
7. 摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用 食指顶住瓶塞，用另一只手的手 指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇 动几次，混合均匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻线， 能否补充水？ 答: 不能，液面低于刻线是因为还有水挂壁， 当静置后就会恢复原状.
2.称量
用托盘天平来称量固体药品 应注意哪些？ 注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为 什么？应如何操作？ 不能，NaOH为强腐蚀性药品，应两边各放一小烧杯
欢迎走进化学课堂
一定物质的量浓度 溶液的配制
如何配制100ml 0.100mol/L
的Na2CO3溶液？
问题探究
分析问题：
100 mL 0.100mol· -1 L 的Na2CO3 溶液
n(Na2CO3)
m(Na2CO3)
需要解决的问题： 1.如何准确测定溶质的质量 2.寻找一种能精确的确定溶液体积的仪器 3.将溶质全部转移到相应的仪器中.
②此时溶质是否完全被转移 到容量瓶？ 应如何处理？ 没有，应该洗涤——用少量蒸 馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，
洗涤液应全部转移到容量瓶中 。
引流 两靠一不靠
5.
洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗 涤液要全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶， 使溶液混合均匀。 6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 （液体凹液 面最低处与刻度线相切） 思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 倒掉重新配制
一定物质的量浓度溶液的配制PPT课件
意义
在化学实验、工业生产、医疗等领域 中，精确地配制一定物质的量浓度的 溶液具有重要意义，它能够保证实验 结果的准确性、产品的质量和安全。
配制步骤
计算
根据所需的浓度和体积，计算出 所需的溶质质量和溶剂体积。
称量
使用精确的称量仪器，称取计算 出的溶质质量。
溶解
将称取的溶质溶解在溶剂中，搅 拌均匀。
摇匀
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均 匀。
定容
向容量瓶中加入溶剂，使溶液的 体积达到刻度线。
转移
将溶解后的溶液全部转移到容量 瓶中。
配制注意事项
保证称量准确
使用精确的称量仪器， 确保称取的溶质质量准
确无误。
防止溶液溅出
在溶解和转移过程中， 要小心操作，防止溶液
溅出或损失。
注意温度影响
容量瓶使用
有些溶质溶解度受温度 影响较大，需要控制温 度以保证溶解度准确。
容量瓶需要干燥处理， 使用前要检查是否漏水。
02 计算所需溶质的质量或体积
CHAPTER
根据所需的浓度和溶液体积计算所需溶质的质量
公式
m=c×V
注意事项
浓度和体积的单位必须一致，否则会导致计算误差。
根据所需的浓度和溶质质量计算所需溶液的体积
公式
V=m/c
注意事项
溶质质量与浓度的单位必须一致，否则会导致计算误差。
反滴法
将待测溶液滴加到标准溶液中，直 到反应完全，然后根据消耗的标准 溶液的体积计算待测物质的含量。
定容方法
直接定容
将溶液转移至容量瓶后，加入溶 剂至刻度线即可。
冷却法
将热的溶液冷却至室温后再进行 下进行定容，以增加溶液 的溶解度，从而减小误差。
在化学实验、工业生产、医疗等领域 中，精确地配制一定物质的量浓度的 溶液具有重要意义，它能够保证实验 结果的准确性、产品的质量和安全。
配制步骤
计算
根据所需的浓度和体积，计算出 所需的溶质质量和溶剂体积。
称量
使用精确的称量仪器，称取计算 出的溶质质量。
溶解
将称取的溶质溶解在溶剂中，搅 拌均匀。
摇匀
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均 匀。
定容
向容量瓶中加入溶剂，使溶液的 体积达到刻度线。
转移
将溶解后的溶液全部转移到容量 瓶中。
配制注意事项
保证称量准确
使用精确的称量仪器， 确保称取的溶质质量准
确无误。
防止溶液溅出
在溶解和转移过程中， 要小心操作，防止溶液
溅出或损失。
注意温度影响
容量瓶使用
有些溶质溶解度受温度 影响较大，需要控制温 度以保证溶解度准确。
容量瓶需要干燥处理， 使用前要检查是否漏水。
02 计算所需溶质的质量或体积
CHAPTER
根据所需的浓度和溶液体积计算所需溶质的质量
公式
m=c×V
注意事项
浓度和体积的单位必须一致，否则会导致计算误差。
根据所需的浓度和溶质质量计算所需溶液的体积
公式
V=m/c
注意事项
溶质质量与浓度的单位必须一致，否则会导致计算误差。
反滴法
将待测溶液滴加到标准溶液中，直 到反应完全，然后根据消耗的标准 溶液的体积计算待测物质的含量。
定容方法
直接定容
将溶液转移至容量瓶后，加入溶 剂至刻度线即可。
冷却法
将热的溶液冷却至室温后再进行 下进行定容，以增加溶液 的溶解度，从而减小误差。
2.3.4配制一定物质的量浓度的溶液(学案)高一化学教学优质课件附学案
23 第4课时配制一定物质的量浓度的溶液助学案【学习目标】1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。
2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作。
3.建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
【课前自主生疑】课前自测：判断正误(1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质()(2)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶()(3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸()(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中()【课中互动解疑】【任务一】一定物质的量浓度溶液的配制时间活动过程2’5’【创设情境】如何配制100 g 质量分数为5%的NaCl溶液？1、计算：2、称量：3、溶解：4、装瓶：那一定物质的量浓度的溶液如何配制呢？【思考交流】阅读教材5960页，回答以下问题：【问题1】如何配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液？【问题2】一定物质的量浓度溶液的配制所需的仪器有哪些？【问题3】容量瓶使用时的注意事项？【问题4】容量瓶使用前需要检验是否漏水，该如何操作？【问题5】一定物质的量浓度溶液的配制的步骤？【展示交流】1.一定物质的量浓度溶液的配制所需的仪器：【展示交流】2.容量瓶使用时的注意事项5’6’【展示交流】容量瓶使用前需要检验是否漏水，该如何操作？【交流研讨】3.配制的步骤：以配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液为例？【交流研讨】实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？【评价训练1】下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的______________(填序号)。
(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；(2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液；(3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液；(4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液；(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体；(6)配制溶液的定容操作可以用图d表示。
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4
实验1-5 配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液
5
三、配制一定物质的量浓度的溶液
配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液,需 要多少NaCl g?
1、计算
m = n·M = c·V·M =1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol
=5.85g≈ 5.9g
6
2. 称量
托盘天平的使用
1) 称量前，先调平 2) 称量时，易潮解、有
腐蚀的试剂应放在小 烧杯中快速称量。 若称慢了，会怎样？ 3) 称量时，左物右码。 若放反了，会怎样?
7
3. 溶解
将溶质倒入小烧杯,加入适量 的水，用玻棒搅拌加速溶解, 冷却至室温.
溶解
为何不 直接在容量瓶中溶解？ 因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象， 会使容量瓶体积不准。 会导致所配溶液浓度怎么变化？
17
想一想：
1、配制溶液时是否需要计算水的用量？
2、能否配制任意体积一定浓度的溶液？
3、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需作 哪些变化？
天平换作量筒
4、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀 硫酸需要注意些什么？
在烧杯中溶解稀释，待溶液冷却至室 温再转移至容量瓶中
18
误差分析：
c
=
n V
=
m MV
若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；
1
一、物质的量浓度
１、什么叫物质的量浓度？ 单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量。
２、物质的量浓度的计算公式是_____ ，单位是_____。
ＣＢ＝
nB
V液
单位： mol/L
3、1mol/LNaCl表示的含义是_____。
2
二、容量瓶
1、形状: 细颈，梨形， 平底的玻璃瓶；
构造: 颈部标有刻度线，
为什么要洗涤玻璃棒 和烧杯？
保证溶质全部转移 到容量瓶中。
洗涤
不洗涤玻璃棒和烧杯，不
将洗涤液转入容量瓶中，所配 溶液浓度怎么变化？
10
6、定容
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处， 改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低 处与刻度线相切）。
加水加少了
加水加多了Βιβλιοθήκη 俯视，液面上移 仰视，液面下移
定容时俯视或仰视，所配溶液浓度怎么变化？
液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧 瓶（C ）
A. ②③④
B. ①④⑤
C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥
22
配制100mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液， 下列会导致溶液浓度偏高的是（ C ） A.容量瓶使用前经蒸馏水洗后没有干燥； B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和 玻璃棒； C.俯视确定凹液面与刻度线相切； D.用敞口容器称量NaOH且时间过长。
23
现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3 的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol/L的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ② 烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
8
4、转移
将烧杯中冷却后 的溶液转移到容量瓶.
如何将烧杯中的液 体转移到容量瓶中？
用玻棒引流，避 免液体洒在瓶外。
未冷却，就将溶液转入容量
瓶，所配溶液浓度会怎么变化?
转移
引流时若有液体洒在瓶外，所配
溶液浓度会怎么变化?
9
5、洗涤
转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃 棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
20
(7)定容时加水超过刻度线，又取出部 分溶液使液面降至刻度线 偏低
(8)容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水 无影响
(9)定容完毕后，当倒转振荡几次后， 再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低 于刻度，又向容量瓶中加水至刻度
偏低
21
用 已 经 准 确 称 量 过 的 NaCl 固 体 配 制 500mL0.5mol/L 的 NaCl 溶 液 ， 下 列 哪些仪器是必须用到的：①玻璃棒②分
练习
1、在容量瓶上没有标记的是
（）
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
2、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是（ ）
A．溶液未冷却就转移到容量瓶中
B．直接将溶质倒入容量瓶中溶解
C．定容时，加蒸馏水至接近标线2～3 mm处，改用 胶头滴管滴加
D．使用前一定要检验它是否漏水
14
3、配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
瓶上标有容积、温度。
2、常用容量瓶的规格 和选用
选用等大或稍大的容量瓶
3、使用容量瓶的注意
事项
50ml 100ml 250ml 500m3l.
3、容量瓶使用的注意事项
(1)使用前检查是否漏水 (2)使用前用蒸馏水洗净 (3)只能用作配制的量具。不能在其中直接溶 解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入， 不能作为反应器，也不能长期存放溶液。 (4)读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与 刻度相切。
若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。
19
试分析下列操作会引起所配制溶液的物 质的量浓度偏高还是偏低？
(1)天平的砝码已经锈蚀 偏高
（2）称取NaOH时动作过慢 偏低
(3）溶解NaOH后未等溶液冷却就转移
至容量瓶中
偏高
（4）烧杯未用蒸馏水洗涤 偏低
（5）转移溶液时有液体溅出 偏低
（6）定容时仰视刻度线 偏低
①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两
盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘
放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘
上的纸。
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL
水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只
100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻
度线。
③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标
签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：
（1）
；
（2）
；
（3）
；
（4）
；
（5）
；
（6）
。
15
学会一个概念： 物质的量浓度
认识一种仪器： 容量瓶
掌握一种实验方法： 一定物质的量浓度溶液的配制
16
小结： 仪器： 容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管 主要步骤： 计算—称量—溶解—移液—定容
11
7、摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞 紧，用食指顶住瓶塞，用 另一只手的手指托住瓶底， 把容量瓶倒转和摇动几次， 混合均匀。
如果摇匀后发现液面低于 刻度线，怎么办？
不能再加水！
再加水，所配溶液浓度会怎么变化？ 12
准确配制一定物质的量浓度溶液步骤和仪器：
计算
称量
5.9g
溶解
转移
洗涤
定容
摇匀
装瓶
13
实验1-5 配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液
5
三、配制一定物质的量浓度的溶液
配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液,需 要多少NaCl g?
1、计算
m = n·M = c·V·M =1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol
=5.85g≈ 5.9g
6
2. 称量
托盘天平的使用
1) 称量前，先调平 2) 称量时，易潮解、有
腐蚀的试剂应放在小 烧杯中快速称量。 若称慢了，会怎样？ 3) 称量时，左物右码。 若放反了，会怎样?
7
3. 溶解
将溶质倒入小烧杯,加入适量 的水，用玻棒搅拌加速溶解, 冷却至室温.
溶解
为何不 直接在容量瓶中溶解？ 因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象， 会使容量瓶体积不准。 会导致所配溶液浓度怎么变化？
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想一想：
1、配制溶液时是否需要计算水的用量？
2、能否配制任意体积一定浓度的溶液？
3、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需作 哪些变化？
天平换作量筒
4、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀 硫酸需要注意些什么？
在烧杯中溶解稀释，待溶液冷却至室 温再转移至容量瓶中
18
误差分析：
c
=
n V
=
m MV
若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；
1
一、物质的量浓度
１、什么叫物质的量浓度？ 单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量。
２、物质的量浓度的计算公式是_____ ，单位是_____。
ＣＢ＝
nB
V液
单位： mol/L
3、1mol/LNaCl表示的含义是_____。
2
二、容量瓶
1、形状: 细颈，梨形， 平底的玻璃瓶；
构造: 颈部标有刻度线，
为什么要洗涤玻璃棒 和烧杯？
保证溶质全部转移 到容量瓶中。
洗涤
不洗涤玻璃棒和烧杯，不
将洗涤液转入容量瓶中，所配 溶液浓度怎么变化？
10
6、定容
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处， 改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低 处与刻度线相切）。
加水加少了
加水加多了Βιβλιοθήκη 俯视，液面上移 仰视，液面下移
定容时俯视或仰视，所配溶液浓度怎么变化？
液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧 瓶（C ）
A. ②③④
B. ①④⑤
C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥
22
配制100mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液， 下列会导致溶液浓度偏高的是（ C ） A.容量瓶使用前经蒸馏水洗后没有干燥； B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和 玻璃棒； C.俯视确定凹液面与刻度线相切； D.用敞口容器称量NaOH且时间过长。
23
现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3 的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol/L的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ② 烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
8
4、转移
将烧杯中冷却后 的溶液转移到容量瓶.
如何将烧杯中的液 体转移到容量瓶中？
用玻棒引流，避 免液体洒在瓶外。
未冷却，就将溶液转入容量
瓶，所配溶液浓度会怎么变化?
转移
引流时若有液体洒在瓶外，所配
溶液浓度会怎么变化?
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5、洗涤
转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃 棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
20
(7)定容时加水超过刻度线，又取出部 分溶液使液面降至刻度线 偏低
(8)容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水 无影响
(9)定容完毕后，当倒转振荡几次后， 再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低 于刻度，又向容量瓶中加水至刻度
偏低
21
用 已 经 准 确 称 量 过 的 NaCl 固 体 配 制 500mL0.5mol/L 的 NaCl 溶 液 ， 下 列 哪些仪器是必须用到的：①玻璃棒②分
练习
1、在容量瓶上没有标记的是
（）
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
2、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是（ ）
A．溶液未冷却就转移到容量瓶中
B．直接将溶质倒入容量瓶中溶解
C．定容时，加蒸馏水至接近标线2～3 mm处，改用 胶头滴管滴加
D．使用前一定要检验它是否漏水
14
3、配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
瓶上标有容积、温度。
2、常用容量瓶的规格 和选用
选用等大或稍大的容量瓶
3、使用容量瓶的注意
事项
50ml 100ml 250ml 500m3l.
3、容量瓶使用的注意事项
(1)使用前检查是否漏水 (2)使用前用蒸馏水洗净 (3)只能用作配制的量具。不能在其中直接溶 解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入， 不能作为反应器，也不能长期存放溶液。 (4)读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与 刻度相切。
若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。
19
试分析下列操作会引起所配制溶液的物 质的量浓度偏高还是偏低？
(1)天平的砝码已经锈蚀 偏高
（2）称取NaOH时动作过慢 偏低
(3）溶解NaOH后未等溶液冷却就转移
至容量瓶中
偏高
（4）烧杯未用蒸馏水洗涤 偏低
（5）转移溶液时有液体溅出 偏低
（6）定容时仰视刻度线 偏低
①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两
盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘
放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘
上的纸。
②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL
水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只
100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻
度线。
③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标
签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：
（1）
；
（2）
；
（3）
；
（4）
；
（5）
；
（6）
。
15
学会一个概念： 物质的量浓度
认识一种仪器： 容量瓶
掌握一种实验方法： 一定物质的量浓度溶液的配制
16
小结： 仪器： 容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管 主要步骤： 计算—称量—溶解—移液—定容
11
7、摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞 紧，用食指顶住瓶塞，用 另一只手的手指托住瓶底， 把容量瓶倒转和摇动几次， 混合均匀。
如果摇匀后发现液面低于 刻度线，怎么办？
不能再加水！
再加水，所配溶液浓度会怎么变化？ 12
准确配制一定物质的量浓度溶液步骤和仪器：
计算
称量
5.9g
溶解
转移
洗涤
定容
摇匀
装瓶
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