物质的量浓度溶液的配制PPT 演示文稿

讨论
在配制溶液中哪些操作可能
引起溶液浓度的误差？
可能影响溶液浓度的操作:
药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响

俯视

仰视
小结：容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯 视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器， 不是容器）
天一中学 高一来自百度文库8）班
物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表 示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

数学表达式： c（B）=
n( B ) V

符号：c（B） 常用单位：mol〃L-1或 mol ·m3
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如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？
容量瓶：用于配制一定体积的 浓度准确的溶液
试一试
用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl溶液

步骤：
计算
称量
溶解 冷却
转移
洗涤 定容
摇匀、装瓶
各步用到的主要仪器
计算：
－－ 称量：天平、药匙 溶解：烧杯、玻璃棒 冷却：－ － 转移：烧杯、玻璃棒、容量瓶 洗涤：玻璃棒 定容：胶头滴管 摇匀： － －