物质的量浓度溶液的配制
物质的量浓度溶液的配制
2．将 10.6 g Na2CO3· 10H2O 溶于水配成 1 L 溶液， 物质的量浓度为 0.1 mol· L－1，对吗？
答案 不对。10.6 g Na2CO3· 10H2O 中 n(Na2CO3)<0.1 mol,故浓度小于 0.1 mol· L－1。
3．实验中需要 2 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液 950 mL，配制 时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠 质量分别是
减小
偏大
试一试
⑩定容时，水加多 了，用滴管吸出 ⑪定容后，经振荡、 定容 摇匀、静置，液面下 降再加水 ⑫定容时，俯视刻度 线
减小
偏小
增大
偏小
减小
偏大
试一试
特别提醒 俯视、仰视的分析
结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面 低于刻度线。
欲配制 1 mol / L的氢氧化钠溶液 250 mL ，请完成下列步骤
A．1 000 mL,212 g C．500 mL,286 g
解析
( B．950 mL,201.4 g D．任意规格，572 g
A)
实验室中没有950 mL的容量瓶，只能选用1 000 mL
－ －1
容量瓶。所需Na2CO3的质量为2 mol· L 1×1 L×106 g· mol ＝212 g。
学会一个概念： 物质的量浓度 认识一种仪器： 容量瓶 掌握一种实验方法： 一定物质的量浓度溶液的配制
（三）误差分析
讨论:
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓 度的误差？
可能影响溶液浓度的操作
1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外； 3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 4、定容时水加多了或加少了； 5、定容时未平视刻度线, 仰视或俯视。
高三复习物质的量浓度及其溶液的配制
下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。按要求回答下列问题： (1)若X溶液中混有少量Y，提纯X的方法是 ____________________________。 (2)若Y溶液中混有少量的X，提纯Y的方法是 _____________________。
思 考：
题组三 溶液中离子浓度的计算
3. 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1 C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1
2～3
容量瓶
1～2 cm
相切
能引起误差的一些操作
Hale Waihona Puke 因变量c/(mol·L－1)
m
V
砝码与物品颠倒(使用游码)
_____
－
偏低
称量时间过长
减小
－
用滤纸称NaOH
_____
－
减小
减小
2．误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)
⑴常见实验操作造成的误差
能引起误差的一些操作
因变量
c/(mol·L－1)
100 g溶剂
饱和状态
g
增大
2．气体的溶解度 (1)概念：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。 如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 (2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度_____，溶解度_____；压强_____，溶解度_____。
物质的量浓度,溶液配制
液中Cl-、SO42+、Al3+的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）2、C(B)和ω的比较与换算物质的量浓度溶质的质量分数概念以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量溶质B的质量与溶液质量之比表达式单位无单位特点溶液体积相同,CB相同的任何溶液中,所含n(溶质)_____但m(溶质)————————溶液的质量相同,溶质的质量分数也相同的任何溶液,所含溶质的质量，但物质的量——————物质的量浓度C(B)与质量分数ω的换算已知：某溶液中溶质的质量分数ω为溶液的密度为ρ(g/mL),溶质的摩尔质量为M(g/mol)则该溶液的物质的量浓度c=练习：1、计算HCl的质量分数为37%，密度为1.19 g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度?2、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3.计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度3、常温下，在28.9g水中溶解12.1gCu(N03)2.3H2O,恰好达到饱和设该溶液密度为1.20g\cm3,求：（1）该溶液中Cu(N03)2.3H2O的物质的量（2）溶液的体积（3）该溶液中Cu(N03)2的物质的量浓度（4）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少？二、一定物质的量浓度溶液的配制1 配制溶液的实验仪器2、配制溶液的步骤计算---称量---溶解---转移（移液）----洗涤---振荡---定容---摇匀欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。
②将称好的氢氧化钠固体放入中9.定容时俯视刻度线10.定容时仰视刻度线例1、误差分析：根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请将C 的结果填入表中）引起误差的操作m c V称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降例2、欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取mL98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用取蒸馏水. 将缓慢注入到中,并用不断搅拌,待溶液后,将溶液沿玻璃棒移入中,用少量蒸馏水洗涤和2-3次，将洗涤液移入中。
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
一定物质的量浓度溶液的配制实验报告一、实验目的：1.了解浓度溶液的概念和计算方法；2.学习浓度溶液的配制方法；3.熟悉实验室中常用的配制设备和操作步骤。
二、实验原理：1.浓度溶液的概念：浓度是指溶液中溶质的含量。
2.计算浓度的方法：质量浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）。
3.浓度溶液的配制：通过称取适量的溶质，并溶解于适量的溶剂中，在搅拌下使其均匀混合，制备所需浓度的溶液。
三、实验步骤：1.准备所需药品和仪器设备：称量瓶、电子天平、搅拌棒、溶剂、溶质等。
2.通过称取适量溶质：根据所需浓度和溶质的摩尔质量计算所需溶质的质量，并使用电子天平称取。
3.准备溶质的溶液：将溶质加入称量瓶中，然后加入一定量的溶剂，用搅拌棒搅拌均匀。
4.搅拌和混合：使用搅拌棒在适当的速度下搅拌溶液，使其充分混合，直至达到所需浓度。
5.检查溶液浓度：使用仪器设备（如比色计）进行检测，以确保配制出的溶液浓度符合要求。
四、实验结果与分析：根据实验中测得的药品质量和体积数据，通过计算得到所配制出的浓度溶液的浓度。
实验结果表明，配制出的浓度溶液的浓度与理论值较为接近，说明配制操作准确、精确。
五、实验安全：1.在实验操作过程中，要注意药品的质量和浓度，避免误差。
2.使用一定物质时，要注意对人体的伤害，并遵守实验室安全规定。
六、实验心得：通过本次实验，我了解了浓度溶液的计算方法和配制原理，并能熟练操作实验室中常用的配制设备。
实验中需要精确称取和稳定搅拌，这对实验操作要求较高。
通过实际操作，我对浓度溶液的配制有了更深入的了解，提高了实验技巧和分析能力。
实验还提醒了我实验中的安全注意事项，增强了实验室安全意识。
《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿
《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作计划、工作总结、工作方案、演讲致辞、合同协议、条据文书、职业规划、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!And, this store provides various types of classic sample essays for everyone, such as work plans, work summaries, work plans, speeches, contract agreements, policy documents, career plans, teaching materials, essay summaries, other sample essays, and so on. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please stay tuned!《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿作为一名专为他人授业解惑的人民教师，很有必要精心设计一份说课稿，借助说课稿可以有效提高教学效率。
一定物质的量浓度溶液的配制
3.误差分析
C A
× ×
× ×
×
× ×
×
某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作 都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶
D 液浓度偏低的是( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容 量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量 瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚 好与刻度线相切 A.只有②③④ B.只有③④ C.只有①②③ D.①②③④
一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器 (1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g (2)容量瓶 ①构造及三标记
②容量瓶使用前要先查漏后洗净。 (3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制过程
以配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：__________ 配制步骤 ①计算m(NaOH)＝0.5_L×1_mol·L－1×40_g·mol－1＝20.0_g。 ②称量：根据计算结果，称量固体质量。 ③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作 用为加速溶解。 ④转移(移液) 移液前需要将溶液冷却至室温，然后用玻璃棒引流至500 ml容量瓶中。 ⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液也都注入容量瓶中，并振荡容量瓶， 使溶液混合均匀。 ⑥定容 将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液 的凹液面最低处与刻度线水平相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶、贴签。
实验四——一定物质的量浓度溶液的配置
实验改进建议
提高称量精度
01
采用更高精度的天平进行称量，可以降低称量误差，提高溶液
的配制精度。
精确控制溶液体积
02
使用精确的移液器或滴定管进行溶液体积的测量和控制，比传
统的量筒更精确。
改进混合和搅拌操作
03
采用磁力搅拌器或者更高效的搅拌方式，可以确保溶质在溶剂
中充分且均匀溶解。
未来研究方向和应用前景
溶液配置的目的和应用领域
目的
通过配置一定物质的量浓度的溶液，可以满足特定实验或生 产过程中的需求，保证实验结果的准确性和可比较性，提高 生产效率和产品质量。
应用领域
化学研究、医学实验、环保检测、工业生产等。例如，医学 实验中可能需要配置一定浓度的药物溶液来研究药物疗效和 毒性；工业生产中需要配置一定浓度的原料溶液来控制生产 工艺和产品质量。
一定物质的量浓度溶液 的配置
目录
• 引言 • 实验材料与方法 • 实验结果与分析 • 实验讨论与改进 • 实验总结与附录
引言
01
溶液浓度的定义与重要性
定义
溶液浓度是指溶液中溶质的量与溶剂的量之比，常用单位有摩尔浓度、质量浓 度等。
重要性
溶液浓度对于溶液的性质和行为具有决定性作用，如化学反应速率、溶解度、 电导率等都与溶液浓度密切相关。因此，准确配置一定浓度的溶液对于实验结 果的可靠性和可重复性至关重要。
自动化与智能化
未来可以将溶液配置的实验操作与机 器人技术、人工智能技术相结合，实 现溶液配制的自动化和智能化，提高 效率和精度。
高浓度与特种溶液的 研究
针对高浓度溶液和特种溶液（如高温 、高压、低温、真空等特殊条件下的 溶液）的配制技术进行研究，以适应 更多领域的科研和应用需求。
《物质的量浓度及其溶液的配制》PPT课件
1 度：c＝Vn＝821 mol＝5802ρ mol·L－1，NO－ 3 的物质的量浓度为5802ρ mol·L－1×2
50ρ L
＝5401ρ mol·L－1。
答案：5401ρ mol·L－1
3．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g· cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________mol·L－1。
解析：解法二：直接利用换算公式计算，
c(MgSO4)＝1
000
cm3·L－1×1.20 g·cm－3×24.0% 120 g·mol－1
＝2.4 mol·L－1。
答案：(2)2.4 mol·L－1
(3)溶质和溶剂的物质的量之比：________。 解析：(3)根据 MgSO4 的质量分数为 24.0%，可知 100 g 溶液中含溶质 24 g， 溶剂 76 g；则二者的物质的量之比为12240∶7168≈1∶21。
5．(1)在 100 g 物质的量浓度为 c mol·L－1，密度为 ρ g·cm－3 的硫酸中加入一 定量的水稀释成2c mol·L－1 的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”“>” 或“<”，下同)100 mL。 (2)若把(1)中的 H2SO4 改成氨水，应加入水的体积________100 mL。 (3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积 ________100 mL。
(3)人的血糖正常值在3.61～6.11 mmol/L之间。若某人的血糖检测结果 为92 mg/dL，他的血糖正常吗？ ______________________________________________________________
提示：(3)19820mgg/m/doLl＝5.11 mmol/L，在正常值范围内。
《物质的量浓度溶液的配制》优秀教案
09物质的量浓度溶液的配制第1课时3溶解：在中加适量蒸馏水溶解，用搅拌并冷却至室温。
4转移：用引流，将烧杯中的溶液转移到中。
5洗涤：用蒸馏水洗涤2～3次，并把都转移到中。
注意溶解及洗涤所用水的总体积一定不能要配制溶液的体积。
6定容：将注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至凹液面最低处，与刻度线。
7振荡、摇匀，盖好瓶塞，用顶住瓶塞，另一只手的手指托住，把容量瓶倒转和摇动多次。
8装瓶：把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上。
[归纳总结]1记忆溶液的配制过程及所用仪器2容量瓶的选择与使用①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
②使用容量瓶注意“五不”：a不能溶解固体；b不能稀释浓溶液；c不能加热；d不能作反应容器；e不能长期贮存溶液。
③使用前要检验容量瓶。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→→→。
探究点二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制100 mL 1 mo·L－1的氯化钠溶液，下列实验操作对实验结果有无影响？有何影响？请分析并填写下表：配制步骤错误操作n V c1计算计算结果m＝5.85 g，称5.9 g2称量砝码生锈没有脱落少量NaC沾在滤纸上3溶解有少量液体溅出4转移容量瓶内有少量水5洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶6定容仰视一超过刻度线，吸出部分水7摇匀摇匀后液面下降，补充水8装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过[归纳总结]根据c B＝错误!＝错误!可知，M B为定值溶质的摩尔质量，实验过程中不规范的操作会导致的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
若实验操作导致m B偏大，则c B ；若实验操作导致V偏大，则c B 。
【展评——切磋提高】例1．某学生计划用12 mo·L－1的浓盐酸配制010 mo·L－1的稀盐酸450 mL。
回答下列问题：1量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。
第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
考点互动探究
(续表)
数据 洗涤烧杯 2~3 次 液面离容 量 瓶颈刻度 线 1~2 cm 定容时,当液面离容量瓶颈刻度线 1~2 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水, 否则容易导致液体体积超过刻度线,溶液浓度偏低 要求或解释 移液时洗涤烧杯 2~3 次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中,否则会 导致溶液浓度偏低
考点互动探究
知识梳理
考点一 物质的量浓度及相关计算
1.物质的量浓度
(1)概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,符号为 cB (2)表达式: 2.溶质的质量分数 (1)定义:用溶液中 溶质质量占溶液质量 (2)表达式:w= ,单位为 的百分比来表示溶液的组成。 。 ;单位: mol/L 。 。
[答案] (1)0.5 mol/L (2)1 mol/L 2 mol/L (3) 0.25 mol/L 1 mol/L
考点互动探究
题组训练
1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol· L-1的是 A.10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5
考点互动探究
考点互动探究
知识梳理
考点二 一定物质的量浓度溶液的配置
100 mL
250 mL
刻度线 500 mL
1000 mL
考点互动探究
(2)容量瓶的使用 ①在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下:
②检查合格后,用蒸馏水洗涤干净。
考点互动探究
2.配制过程示意图
图1-4-1
考点互动探究
能引起误差的一些操作 砝码与物品颠倒(使用游码) 称量时间过长 NaOH 放在滤纸上称量 向容量瓶注液时少量溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时,水多用滴管吸出
物质的量浓度及溶液的配制
［揭示］可以与溶液的质量分数进行类比，提出“物质的量浓度”的设想。
溶液表示
溶质表示
优点
溶液的质量分数
单位质量溶液中
溶质的“质量”
用于“质量”计算
物质的量浓度
单位体积溶液中
溶质的“物质的量”
实验1-5配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
［讲］首先让我们先来认识一下本实验所需的仪器。
［板书］(二)一定物质的量浓度溶液的配制
1、仪器
(1)天平
［投］天平的使用方法：
1、称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平左右摆动是否平衡。若未达到平衡，可调节左右平衡螺母，使天平平衡。
2、左物右码。药品不可直接放在托盘里。砝码用镊子夹取。
态度
价值观
1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
重点
一定物质的量浓度的溶液的配制方法
难点
溶液配制的实验操作及误差分析
知
识
结的量在化学实验中的应用
(一)物质的量浓度( amount –of-substance concentration of B)
［讲］容量瓶要注意它的拿法，为防止因受热而使容积变大或液体体积膨胀，不能用手掌握容量瓶，振荡或倒转容量瓶时，要用一只手指顶住瓶塞。
［投影小结］注意事项：
1、向容量瓶转移溶液或加入水，用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端要靠在刻度线以下的内壁上，榛身要在瓶中央位置。
2、加水到刻度线1-2㎝处改用胶头滴管。
一定物质的量浓度溶液配制公式
一定物质的量浓度溶液配制公式浓度溶液是化学实验中常见的一种溶液类型，它是指溶液中溶质的浓度相对较高的一种溶液。
在实验室中，我们常常需要配制各种不同浓度的溶液来进行实验研究。
而了解是非常重要的，因为只有掌握了正确的配制方法才能确保实验的准确性和可靠性。
在进行溶液配制之前，首先需要确定实验所需的溶液浓度。
溶液的浓度通常用溶质的量与溶液总体积之比来表示。
一定物质的量浓度溶液配制公式是根据溶质的摩尔质量、溶液的浓度和溶液的体积来确定的。
一般情况下，溶质的摩尔质量和溶液的浓度是已知的，我们需要根据这些已知条件来计算所需的溶质质量和体积，以达到所需的浓度。
例如，对于一定物质的量浓度为C的溶液，其摩尔浓度可以用下式表示：C = n / V，其中C表示溶液的浓度，n表示溶质的摩尔质量，V表示溶液的体积。
根据这个公式，我们可以推导出一定物质的量浓度溶液的配制公式为：n = C x V。
在实际操作中，我们通常会先根据实验需要确定所需溶质的摩尔质量和溶液的浓度，然后根据配制公式计算出所需的溶质质量和体积。
接着，我们可以按照计算结果将溶质溶解于适量的溶剂中，并用容量瓶调节到所需的体积，最终得到所需浓度的溶液。
需要注意的是，在实际操作中，我们还需要考虑到实验过程中可能产生的误差和不确定性，因此在配制溶液时应该尽量准确地称量和计量，避免人为因素对实验结果的影响。
另外，为了确保实验的准确性，我们还需要对配制好的溶液进行必要的检测和验证，以确保其符合实验要求。
让我们总结一下本文的重点，我们可以发现，了解一定物质的量浓度溶液配制公式是进行化学实验研究的重要基础之一。
只有在掌握了正确的配制方法和技巧后，我们才能确保实验的可靠性和准确性。
因此，在进行实验研究时，我们应该认真学习和掌握相关知识，并灵活运用到实际操作中，以取得理想的实验结果。
物质的量浓度及溶液配制
必须重新配制！！！
（8）摇匀
如图示: 将容量瓶盖好塞子,右手 握住瓶颈,食指顶住瓶塞,左手 托住瓶底,把容量瓶倒转和摇 动多次,使溶液混合均匀.
（9 ） 装瓶贴签
容量瓶中不能存 放溶液，因此要把配 制好的溶液转移到试 剂瓶中，贴好标签， 注明溶液的名称和浓 度。
2、实验步骤:
5.9gNaCl
3、误差分析
（6）洗涤
用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗 涤液要全部转移到容量瓶中，轻轻 摇动容量瓶，使溶液混合均匀
（7）定容
250mL
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～ 2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水,至液体凹液面 与刻度线相切。 思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎 么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
无影响
思考：
某实验要用到100ml 0.5mol/ L盐酸溶液， 已知实验室只有2mol/L盐酸溶液，应该如 何配制？要用到什么仪器？实验步骤呢？
稀释定律： C V = C V 浓 浓 稀 稀
仪器：量筒或移液管、烧杯、玻璃棒、胶头滴 管、容量瓶 步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、 洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。
练习： 配制500mL1mol/ L的硫酸溶液，需 要密度为1.836g/mL的浓硫酸（质量分数为 98%）多少mL?
倒立
观察 倒立 观察
瓶塞旋转180oC
4、使用之前用蒸馏水洗净
例如:配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液 2、实验步骤:
（1）计算：NaCl物质的量=1.00mol/L×0.10L=0.10mol 则NaCl质量=0.10mol×58.5g/mol=5.85g
（2）称量：
NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？ 应如何操作？
《物质的量浓度及溶液的配制》教学设计
《物质的量浓度及溶液的配制》教学设计1.教学目标：知识与技能（1）理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。
（2）初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。
（3）会简单的实验误差分析。
过程与方法（1）通过类比法，帮助学生正确理解物质的量浓度的概念；（2）能够根据实验要求设计实验方案；（3）学会根据物质的量浓度的概念分析实验误差的方法。
情感态度与价值观（1）通过类比的学习过程，使学生感悟各学科的很多思想方法是相通的，应该用联系的眼光看待学习；（2）通过了解使用物质的量浓度的意义，使学生认识到化学计量的发明对于化学学科的发展具有重要的作用；（3）通过对实验细节的分析，培养学生的“定量”意识，训练学生思维的缜密性。
2、教学重难点教学重点：物质的量浓度的含义；正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。
教学难点：如何根据物质的量浓度的概念分析配制过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的步骤。
3、教学方法：阅读、讨论、探究、学生归纳总结；多煤体使用。
4、课前准备：多煤体课件、实验用品。
5、教学流程初夏早上六点，清亮透明的月儿还躲藏在云朵里，不忍离去，校园内行人稀少，我骑着单车，晃晃悠悠的耷拉着星松的睡眼。
校园内景色如常，照样是绿意盈盈，枝繁叶茂，鸟儿歌唱。
经过西区公园，看那碧绿的草地，飞翔中的亭子，便想起十七那年，在这里寻找春天的日子。
本想就此停车再感受一遍，可惜心中记挂北区的荷塘。
回想起冬日清理完荷塘的枯枝败叶，一片萧条的景色：湖水变成墨绿色，没有鱼儿游动，四处不见了鸟儿的踪影，只有莲藕躺在湖底沉沉睡去。
清洁大叔撑着竹竿，乘一叶扁舟，把一片片黑色腐烂的枯叶残枝挑上船。
几个小孩用长长的铁钩把莲蓬勾上岸，取下里头成熟的莲子。
《物质的量浓度溶液的配制》教学设计方案
《物质的量浓度溶液的配制》教学设计方案一、学习者分析进入高一年级的学生，在初三时已经学过溶质的质量分数和一定溶质的质量分数溶液的配制。
并在前一课时学习了物质的量浓度。
学生有了一定的溶液配制的实验技能和物质的量浓度的理论基础，但还需要进一步提高。
二、教学目标1.情感态度与价值观（1）与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。
（2）通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
2.过程与方法（1）在演示实验之前，首先向学生详细地介绍容量瓶的规格、使用方法和使用时应先检漏等注意的问题。
（2）边实验边讲解，边实验边小结配制的步骤。
用多媒体教学手段辅助教师演示。
3.知识与技能（1）在实验中要加深理解物质的量浓度的概念。
（2）边实验边讲解，边实验边小结配制的步骤。
三、教学重点、难点（1）正确配制一定物质的量浓度的溶液。
（2）物质的量浓度的理解。
四、教学资源（1）教师自制的多媒体课件。
（2）实验用品：烧杯、容量瓶（500mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平；NaCL、蒸馏水。
（3）上课环境为多媒体大屏幕环境。
五、《物质的量浓度溶液的配制》教学活动过程描述（一）导入新课【播放幻灯片】上节课我们学习了物质的量浓度的定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（单位：mol/L或mol/m3）。
这节课我们学习如何配制一定物质的量浓度的方法。
（二）讲授新课【播放幻灯片】物质的量浓度溶液的配制配制500ml/0.4mol/LNaCl溶液配制的第一步是什么？【播放幻灯片】1.计算叫三位同学上黑板来计算，其他学生也各自计算，教师加以订正。
【播放幻灯片】m（NaCl）=×0.4mol/L×58.5g/mol8=11.7g怎样取11.7gNaCl？用托盘天平称量。
【播放幻灯片】2.称量天平使用时的注意事项？用托盘天平称量NaCl。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
6、用量筒量取液体时，俯视度数 偏低
烧杯及玻璃棒 7、溶解前烧杯内有水 无影响 8、搅拌时液体溅出 偏低 9、未洗涤烧杯和玻璃棒 偏低
容量瓶 10、未冷却室温就注入容量瓶 偏高
11、向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出偏低
12、定容时水加多了，用滴管吸出 偏低 13、定容时，经振荡、摇匀、静置，液 面下降，再加水 偏低 14、定容时俯视读数 偏高
例:配制500mL0.1mol/LNaCl溶液 1. 计算：所称固体质量或量取液体的 体积。 0.5L×0.1mol/L×58.5g/moL≈2.9g 2.称量或量取：用托盘天平称量固体或 用量筒量取液体。
注意事项： ①使用前要调零 ②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 ③称量时遵循左物右码的原则 ④用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 ⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠 溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学 生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏 低的是（ B ） A. 没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液 移入容量瓶中 B. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 C. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于 刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度 线相切。 D. 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试 剂瓶中备用
思考：若定容时不小心液面
超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管 把多余的液体取出吗？ 只能重新配制
7. 摇匀 盖好瓶塞，把容量瓶倒转和 摇动多次，使得溶液混合均 匀。
思考：
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶 瓶口磨砂处有所损失所致。
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
8. 装瓶贴签
容量瓶中不 能存放溶液，因 此要把配制好的 溶液转移到试剂 瓶中，贴好标签， 注明溶液的名称 和浓度。
15、定容时仰视读数 偏低
精确配置一定物质的量浓度的NaOH溶液,下 面实验操作中正确的是（ D ） A. 称量时，将NaOH固体直接放在天平托 盘上面的纸上 B. 将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加 入少量水溶解 C. 在烧杯溶解NaOH后，立即将所得溶液 注入容量瓶中 D. 将烧杯中的NaOH溶液注入未经干燥的容 量瓶中
思考：NaOH能否直接放在称量上称量？
为什么？应如何操作？
3. 溶解或稀释
在烧杯中溶解，并用玻璃棒 搅拌。
思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，
应如何操作才是正确的？
4. 转移 待溶液冷却到室温，将烧 杯中的溶液沿玻璃棒注入 容量瓶中.
思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到
容量瓶中，此时溶质是否完全被转移 到容量瓶中？应如何处理？
实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液, 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只 能用一次） B C A F E D . A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量 瓶，振荡 B、用滴定管量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯 中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 2—3cm处
1. 用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制 50mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL 浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中， 并用__________不断搅拌，待溶液_______后， 将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量 蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗 涤液移入_____中，水平振荡后,向容量瓶中注 入蒸馏水至刻度线___________时，改用 ______小心加水至溶液凹液面于刻度线相切， 最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移 到_________中并贴好标签。
使用注意事项
①使用前要检查是否漏水 ②不能在容量瓶中溶解固体或稀释液 体 ③不能长期存放溶液或进行化学反应， 不能加热 ④只能配制容量瓶上规定容积的溶液
查漏：往容量瓶中加入少量水，塞 好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只 手托住瓶底，把瓶倒过来，观察瓶 塞周围是否有水漏出。若不漏，把 瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒 过来，再检验是否漏水。不漏水才 能使用。
实验室需要480mL、0.1mol/L的硫酸铜 溶液，现用500mL容量瓶进行配制，以 下操作正确的是（ D ）
A 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B称取12.0g硫酸铜配成500mL水溶液 C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D称取12.5g硫酸铜配成500mL水溶液
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时， 下列情况对结果产生偏高影响的是（ C ） A. 容量瓶存在少量蒸馏水 B. 定容时观察液面仰视 C. 定容时观察液面俯视 D. 配制过程中所用烧杯没有洗涤
n 误差分析:c= V
凡是引起n增大或V减小的操作，会 使实际配制的浓度偏高，反之，浓度 偏小。
引发误差的一些操作： 托盘天平：
1、药品、砝码左右位置颠倒（游码不 在零处） 偏低 2、称量易潮解的物质（如NaOH）时 间过长 偏低
3、溶质含有杂质 偏低
4、砝码沾有其他物质或已腐蚀 偏高
量筒 5、用量筒量取液体时，仰视度数 偏高
物质的量浓度溶液的配制
• 配制溶液使用的主要仪器： • 容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管， 量筒,托盘天平,药匙
主要仪器—容量瓶
容量瓶的特点：细颈，梨型， 平底，瓶中配有磨口玻璃塞。 容量瓶的构造：容量瓶上标有 温度和容积，有刻度线而无刻 度 容量瓶的规格： 50mL,100mL,250mL,500mL, 1000mL
100mL容量瓶 , 烧杯 ,玻璃棒 ,托盘天平 ,胶头滴管 . 量筒
计算 ,称量 ,溶解 ,转移,洗涤,振荡,定容 ,摇匀 . 偏低 无影响
欲配制 250 mL0.1 mol/L的NaOH溶液，回 答下列有关问题： ⑴ 写出右图仪器的名称 容量瓶 . 使用此仪器前要检查它是否 漏水 . 冷却 ⑵ 转移溶液时，应将已_____ 玻璃棒 的NaOH溶液沿________注入右图 所示的仪器中。 ⑶ 若称量前NaOH已部分潮 解，则配制的溶液的浓度 偏低 .
2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对 所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶 液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的 是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少 量蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和 液面。 答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
5. 洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 和玻璃棒2～3次，并把洗涤 液全部转移到容量瓶中。
思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤 吗？
震荡或摇动
溶质”预溶”形成 的溶液与”洗涤液”相 比,密度明显不同,两部 分液体在混匀前与混匀 后体积会有明显偏差.
6.定容
向容量瓶中加入蒸 馏水，在距离刻度 2～3cm时，改用胶 头滴管滴加蒸馏水至凹液 面的最低点与刻度线相平。
实验室配制100mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 （1）所用的实验仪器主要有： （2）配制该溶液的主要步骤： （3）若将烧杯里的溶液转移至容量瓶后， 即加水并定容，此法配制的溶液浓度______ （偏高、偏低、准确）；若在转移溶液至容 量瓶中之前，容量瓶内壁有水珠，则配制后 溶液的浓度 （偏高、偏低、无影响）