物质的量浓度及配制
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高中化学——物质的量浓度配制
五、洗涤
提问： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此 时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何 处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒2-3次。
（4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液；
现配制100ml 2.
[讨论]下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏 低、无影响)?
1、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。（偏低） 2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 （偏低） 3、转移溶液时有部分溶液溅出。（偏低）
4、转移溶液前容量瓶内有水珠 （无影响）
5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。（偏低）
6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。
（4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直
接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反
应容器，不能长期贮存溶液；
（5）在容量瓶的使用过程中，移动容
量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位， 以免瓶内溶液受热而发生体积变化， 使溶液的浓度不准确。
100ml 20℃
四、转移
注意事项：
由于容量瓶瓶 颈较细，为避 免液体洒在外 面，应用玻璃 棒引流。
么办？能用胶头滴管把多余的液体取出 （3）洗涤：不洗涤或洗涤液未移入容量瓶中，浓度
。
A、（1）（3）（5） B、（3）（5）（6）
一定物质的量浓度溶液的配制
吗？ 必须重新配制 3、转移溶液时有部分溶液溅出。
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此
七、摇匀
将容量瓶盖好塞子,如图示, 把容量瓶倒转和摇动多次, 使得溶液混合均匀。
m(NaCl)=n(NaCl)．M(NaCl)= mol×g/mol=g
物质的量浓度及其溶液配制
0.06mol
0.3 L 0.3 L
=0.1 mol· L-1,故选D。
4.(1)将30%的硫酸与同体积的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列
关系正确的是
①a=25 ②a>25
。
③a<25 ④无法确定
(2)将30%的硫酸与同质量的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列 关系正确的是 ①a=25 ②a>25 。 ③a<25能配制溶液,不能作稀释或溶解药品的仪器,应该用
烧杯溶解硝酸钠,然后等溶液冷却到室温,再将硝酸钠溶液转移到容量 瓶中,故C错误;用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,应重新配制,故B 错误;定容时改用胶头滴管,使凹液面最低处与刻度线相切,不能用烧杯 加水,故D错误。
2.(2016江西樟树四模)用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol· L-1 的稀H2SO4 100 mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100 mL量筒;②10 mL量筒;③50 mL烧杯;④托盘天平;⑤100 mL容量瓶; ⑥胶头滴管;⑦玻 璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是 ( A.②⑥③⑦⑤ C.①③⑦⑤⑥ B.④③⑤⑦⑥ D.②⑤⑦⑥ )
V气体 1 22.4 L mol n c= m m气体 m水 溶液的体积V V ρ ρ 溶质的物质的量n
注意:溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是mL,要 注意单位换算。 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1 000 ρω 计算公式:c= (c为溶质的物质的量浓度,单位mol· L-1;ρ为溶液密 M
答案 A 1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol,NA个金属阳离子 的物质的量为1 mol,设金属离子的化合价为x,根据电荷守恒可知,x× 1 mol=1.5 mol×2,x=3,故金属阳离子为+3价,所以该硫酸盐可以表示为
物质的量浓度及配制
•
【例1】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合 溶液中加入 b mol BaCl 2 ，恰好使溶液中的 SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得 到c mol 氨气，则原溶液中的Al3+浓度(mol· L-1) 为( ) 2b c 2b c • A． B． 2a a • 2b c 2b c • C． D． 3a 6a
一、物质的量浓度 C
单位体积 的溶液中所含溶质的 定义：表示________
－1 mol· L ________。单位：________。
物质的量
公式：
g NaCl固体溶于1 L水中即得到1 mol/L的NaCl溶液，这种说法对吗？ 提示：不对。58.5 g NaCl的物质的量是1 mol， 但溶于1 L水中，溶液的体积大于1 L，NaCl的 物质的量浓度小于1 mol· L－1。58.5 g NaCl固体 溶于水配成1 L溶液其物质的量浓度才为1 mol/L。
计算公式 两者的关系
cB ＝
n V
cB ＝
溶质的质量 溶液的质量 1000 pw M
×100%
二、 一定物质的量浓度溶液的配制 1．仪器
容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒
等。 2．容量瓶的使用 (1)特点：
刻度线
容积
20℃
①容量瓶的规格，常见的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL容量瓶；②所用定量仪器： 量筒、托盘天平的精确度。
注意：所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取 与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，
不能用实际量。如：实验室需配制480 mL 1 moL· L-1的NaOH 溶液，需取固体NaOH的质量应为20.0 g，而不是19.2 g；因为 容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶 液时，选取的容量瓶只能是 500 mL量程的容量瓶。故只能先 配制500 mL溶液，然后再取出480 mL。
物质的量浓度及其配置
物质的量浓度及其配置1.使用仪器中的玻璃仪器：xxml容量瓶烧杯，玻璃棒胶头，滴管量筒2.必背公式n=cv n为物质的量，c为浓度，v为体积3.容量瓶的规格：50 100 250 500 1000毫升4.容量瓶的使用要求:①不能溶解固体②不能稀释液体③不能用于加热④不能长期保存溶液⑤不能用作反应容器5.容量瓶在使用前要检查是否漏水操作：装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180度→倒立（不要晃动）6.配置操作（玻璃棒均在刻度线以下）：一算二称三溶后冷注四洗五定容（定容时玻璃棒要在刻度线以下，用于引流），六摇（摇的时候要上下反复摇）在装瓶7.误差分析常考：①容量瓶：仰视，使浓度偏低②物体和游码放反，浓度大部分偏小③量筒：仰视浓度偏大④未冷却容量瓶就定容，浓度偏大（1）称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上，配出的溶液浓度偏低，因为称量物的质量=砝码的质量 - 游码的质量.(2)未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶，配出溶液的浓度偏低，因为溶质少了.(3)量筒量取浓溶液体积时仰视刻度，浓度偏大，因为实际值比仰视读数偏大.(4)除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒(或移液管)，则浓度偏大，因为量筒(或移液管)在刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使所需溶质的物质的量偏大，造成浓度偏大.(5)未等溶液冷却就定容，浓度偏大，因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小.(6)定容时仰视刻度线，浓度偏小.因为溶液凹面最低点高于刻度线，滴水过多，溶液体积偏大(若俯视定容则相反).(7)定容后倒转容量瓶几次，发现凹面最低点低于刻度线，再补滴水至刻度线，浓度偏小，因为倒转过程中，使少量溶液残留在瓶颈和瓶塞内壁，补加水，反而使体积增大.(8)配制NaOH溶液，称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量，会使浓度偏小，因NaOH会潮解，称取的NaOH质量少于所需质量，(9)定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出达刻度线，浓度偏小，因为溶质减少了.。
物质的量浓度及配置
偏高
偏低
定容时俯视刻度
定容时仰视刻度
三、关于物质的量浓度的计算： 1.物质的量浓度与质量分数之间的换算 1000ρω ω= C M C= M 1000ρ 2.质量分数与溶解度之间的换算 S 100+S ×100%= ω
[变式练习1] 若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和bmol/L氨水的 质量分数，且2a=b，则下列判断正确的是（氨水的密度比水的小） （ C ） A.2w1=w2 B. 2w2=w1 C. w2>2w1 D.w1<w2<2w1
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1.基本原理：据欲配制溶液的体积和溶质的物质 的量浓度，计算所需固体的质量或浓溶液的体 积，在烧杯中溶解，转移到容量瓶中再用水稀 释到规定体积，即得欲配制的溶液。
2.容量瓶：
a、作用：准确配制一定体积、一定浓度的溶液 b.由瓶体和瓶塞两部分组成 c.容量瓶上的三个刻度：一温度一容积一刻度线
[例]下面叙述正确的是（ NA为阿伏加德罗常数）( D ) A.1L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH B.欲配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于 1.00L水中 C. 电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）23.0g 金属钠 D. 10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
[巩固练习3]
能引起误差的一些操作
c （mol/L） 偏 偏大 大
托 盘 天 平
量 筒 烧杯 及玻 璃棒
1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端 3. 药品、砝码左右位置颠倒 4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长 5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH） 6. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数
高考化学物质的量浓度及溶液的配制
考点3 物质的量浓度及溶液的配制一、基本概念1．概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，符号为c B 。
2．表达式：c B ＝n BV (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)。
3．单位：mol·L－1或 mol/L 。
二、物质的量浓度相关计算 1．根据公式c B ＝n B V可以求出：溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目；当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。
2．物质的量浓度和质量分数之间换算公式：m ＝cVM ＝1 000Vρw在此公式中，物质的量浓度(c )、溶质的质量分数(w )、溶质的摩尔质量(M )和溶液的密度(ρ)，已知任何三个量，可计算第四个量。
3．浓溶液稀释的有关计算其中稀释可以按照稀释定律：稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变，c 1V 1＝c 2V 2(c 1、c 2为稀释前后溶质的物质的量浓度)。
三、容量瓶的认识与使用1．容量瓶的构造：容量瓶是一种细颈、梨状平底的玻璃瓶，容量瓶上标有固定刻度线、温度20 ℃和规格(50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL)，磨口的瓶口配有磨口的玻璃瓶塞或塑料塞。
2．检查容量瓶是否漏水的方法：在容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手的五指托住容量瓶瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。
如果不漏水，把瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，重复上述操作，如果不漏水才能使用。
进行第二次检查的原因是瓶塞与瓶口可能只在某个方位上塞紧不漏水，但在其他方位可能不配套，塞不紧而漏水(瓶口或瓶塞不是很“圆”)。
3．容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其容积是在20 ℃标定的。
而绝大多数的物质在溶解时均引起溶液温度有较大的变化，且热膨胀系数是气体＞液体＞固体，因此物质的溶解必须先在烧杯中进行，待溶液温度恢复至室温，才将溶液转移到容量瓶中。
物质的量浓度及配制
解析答案
Hale Waihona Puke 2题组一 一定物质的量浓度溶液的配制 1.实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需用到的仪器有：托盘天平(带砝码、最小 砝码为5 g)、药匙、烧杯、_______、________、___________以及等质量 的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。
N中O－3
C
A.40ρ的0 物mo质l·L的－量1 浓度B.为2ρ0( mol·)L－1
50ρ C. 41
mol·L－1
25ρ D. 41
mol·L－1
2.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，
所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1B)为
( A) .MV＋Vρ2 240
1 000Vρ B.MV＋2 240
C.22.4VM＋V 0.1ρ
D.1 000VρM(MV＋2 240)
题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
3.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，
质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m
的关系正确的是________(填序号，下同)。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
9.(1)在100 g物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一
Hale Waihona Puke 2题组一 一定物质的量浓度溶液的配制 1.实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需用到的仪器有：托盘天平(带砝码、最小 砝码为5 g)、药匙、烧杯、_______、________、___________以及等质量 的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。
N中O－3
C
A.40ρ的0 物mo质l·L的－量1 浓度B.为2ρ0( mol·)L－1
50ρ C. 41
mol·L－1
25ρ D. 41
mol·L－1
2.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，
所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1B)为
( A) .MV＋Vρ2 240
1 000Vρ B.MV＋2 240
C.22.4VM＋V 0.1ρ
D.1 000VρM(MV＋2 240)
题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
3.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，
质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m
的关系正确的是________(填序号，下同)。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
9.(1)在100 g物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一
物质的量浓度的配制
（二）一定物质的量浓度的溶液的配制： 一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液 配制 溶液
1.计算 1.计算 2.称量 2.称量 3.溶解 3.溶解 4.转移 4.转移 5.洗涤 5.洗涤 6.定溶 6.定溶 7.摇匀 7.摇匀 将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞， 将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴 8.装瓶贴签 上标签。 8.装瓶贴签 上标签。
判断
配制物质的量浓度溶液时， 配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度 有何影响？ 有何影响？
（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 ） 偏低 偏低 偏低 （B）定容时加水过多超过刻度线，用滴管吸出少量至刻度线 偏低 ）定容时加水过多超过刻度线， （C）易潮解物质称量时未用密闭容器 ） 偏低 偏高
需18mol/L 硫酸的体积: (0.1L×1.0mol/L) ÷18 mol/L = 0.0056L=5.6mL ×
用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？ 用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？
思考：定容时俯视或仰视刻度线， 思考：定容时俯视或仰视刻度线， 对溶液的浓度有何影响？ 对溶液的浓度有何影响？
（二）一定物质的量浓度的溶液的配制： 一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液 配制 溶液
1.计算 1.计算 2.称量 2.称量 3.溶解 3.溶解 4.转移 4.转移 5.洗涤 5.洗涤 6.定溶 6.定溶 7.摇匀 7.摇匀
注 意 事 项
盖好瓶塞，用食指顶住 盖好瓶塞， 瓶塞， 瓶塞，用另一只手的手指 托住瓶底， 托住瓶底，把容量瓶倒转 过来摇动多次， 过来摇动多次，使溶液混 合均匀。 合均匀。 手要拿稳，反复倒转 手要拿稳， 注意： 注意：
《物质的量浓度及其溶液的配制》PPT课件
1 度：c＝Vn＝821 mol＝5802ρ mol·L－1，NO－ 3 的物质的量浓度为5802ρ mol·L－1×2
50ρ L
＝5401ρ mol·L－1。
答案：5401ρ mol·L－1
3．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g· cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________mol·L－1。
解析：解法二：直接利用换算公式计算，
c(MgSO4)＝1
000
cm3·L－1×1.20 g·cm－3×24.0% 120 g·mol－1
＝2.4 mol·L－1。
答案：(2)2.4 mol·L－1
(3)溶质和溶剂的物质的量之比：________。 解析：(3)根据 MgSO4 的质量分数为 24.0%，可知 100 g 溶液中含溶质 24 g， 溶剂 76 g；则二者的物质的量之比为12240∶7168≈1∶21。
5．(1)在 100 g 物质的量浓度为 c mol·L－1，密度为 ρ g·cm－3 的硫酸中加入一 定量的水稀释成2c mol·L－1 的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”“>” 或“<”，下同)100 mL。 (2)若把(1)中的 H2SO4 改成氨水，应加入水的体积________100 mL。 (3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积 ________100 mL。
(3)人的血糖正常值在3.61～6.11 mmol/L之间。若某人的血糖检测结果 为92 mg/dL，他的血糖正常吗？ ______________________________________________________________
提示：(3)19820mgg/m/doLl＝5.11 mmol/L，在正常值范围内。
物质的量浓度及其配制
称量误差
砝码锈蚀增重
m
V
CB
误 差 分 析
砝码、药品放反 在敞口容器中称量易挥发性物质
量筒量取液体时俯视读数 量筒量取液体时仰视读数 搅拌或转移时，有液体溅出 未冷至室温就转移定容 转移前，容量瓶内有蒸馏水
未洗涤烧杯
定容时水多用胶头滴管吸出 俯视刻度线定容
仰视刻度线定容
讨论：误差分析
cB
m nB M V V
质 （二）一定物质的量浓度溶液的配制 C = V液 教材P15
n
天平 （量筒）
容量瓶： 一种容积精确的仪器, 用于配制一定体积、 一定物质的量浓度的溶液
？
规格：常用有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等几种。 容量瓶上标有：温度、容积、刻度线 使用容量瓶时应注意：
a 要考虑容量瓶的规格。
MgCl2 = Mg2+ + 2 Cl1 : 1 : 2 微粒数之比 1 : 1 : 2 物质的量之比 1 : 1 : 2 物质的量浓度之比 2 • c(Mg2+) =1 • c(Cl-) 电荷守恒关系
溶液中各粒子的 N之比 = n 之比 = c 之比
V(溶液)
÷ C ×C
m
ρ
÷M
×M
n
× NA
÷ NA
CB
偏低
—
— 减小
偏小
— —
偏高
无影响 偏低
定容时水多用胶头滴管吸出
俯视刻度线定容 仰视刻度线定容
减小 — — 偏小 — 偏大
偏低 偏高
偏低
容量瓶
配制溶液时选择与所配溶液 体积相等或稍大的容量瓶
①刻度 ②容积
③温度
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
物质的量浓度及溶液配制
必须重新配制！！！
（8）摇匀
如图示: 将容量瓶盖好塞子,右手 握住瓶颈,食指顶住瓶塞,左手 托住瓶底,把容量瓶倒转和摇 动多次,使溶液混合均匀.
（9 ） 装瓶贴签
容量瓶中不能存 放溶液，因此要把配 制好的溶液转移到试 剂瓶中，贴好标签， 注明溶液的名称和浓 度。
2、实验步骤:
5.9gNaCl
3、误差分析
（6）洗涤
用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗 涤液要全部转移到容量瓶中，轻轻 摇动容量瓶，使溶液混合均匀
（7）定容
250mL
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～ 2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水,至液体凹液面 与刻度线相切。 思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎 么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
无影响
思考：
某实验要用到100ml 0.5mol/ L盐酸溶液， 已知实验室只有2mol/L盐酸溶液，应该如 何配制？要用到什么仪器？实验步骤呢？
稀释定律： C V = C V 浓 浓 稀 稀
仪器：量筒或移液管、烧杯、玻璃棒、胶头滴 管、容量瓶 步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、 洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。
练习： 配制500mL1mol/ L的硫酸溶液，需 要密度为1.836g/mL的浓硫酸（质量分数为 98%）多少mL?
倒立
观察 倒立 观察
瓶塞旋转180oC
4、使用之前用蒸馏水洗净
例如:配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液 2、实验步骤:
（1）计算：NaCl物质的量=1.00mol/L×0.10L=0.10mol 则NaCl质量=0.10mol×58.5g/mol=5.85g
（2）称量：
NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？ 应如何操作？
物质的量浓度及配制和误差分析
★配制溶质质量分数一定的溶液所需要的仪器：
托盘天平、药匙（固体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、 量筒（液体溶质使用）
1、为什么要用蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯内壁并 将洗涤液注入到容量瓶中？
因为玻璃棒及烧杯内壁残留溶质，若不洗 涤并将洗涤液注入到容量瓶中，使浓度偏低。
2、溶质溶解（或稀释）后为何要冷却到室温才 能转移到容量瓶中，如果趁热转移对溶液的浓 度会有何影响？
计算 → 称量（量取）→ 溶解（稀释）
练习： 下列实验操作是否完全正确，如有错误请指出来：
配制100mL 1 mol/LNaOH溶液：某学生准确称 量４gNaOH固体放入烧杯中，加入约30mL的蒸馏 水，用玻璃棒小心搅拌使其溶解，立刻将溶液沿 着容量瓶内壁转移到容量瓶中，再缓缓加蒸馏水 至刻度线，将容量瓶用瓶塞盖紧，再振荡摇匀。
C（ B） =
V
溶液的体积(L)
常用单位:mol/L 或mol/m3
2、注意：
1.溶质用物质的量表示，而不是用质量。
2.是溶液的体积而不是溶剂的体积。
3.溶质可以是单质、化合物也可以是离子。
4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质 的量浓度都相同，但所含溶质的物质的 量因体积不同而不同。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 讨论
1.将40 gNaOH溶解在1 L水中，所得的
配 制 溶 液 时 ，
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
4.实验步骤及所用仪器
① 计算：计算所需的NaCl质量 5g.85 ② 称量：（托盘天平） ③ 溶解：（烧杯、玻璃棒） ④ 转移和洗涤：(容量瓶、玻璃棒） ⑤ 定容：（胶头滴管） ⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶
２.步骤及所用仪器
_1_cm__—_2__cm_处，改用_胶__头__滴__管_加蒸馏水至标线，把容量瓶
托盘天平、药匙（固体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、 量筒（液体溶质使用）
1、为什么要用蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯内壁并 将洗涤液注入到容量瓶中？
因为玻璃棒及烧杯内壁残留溶质，若不洗 涤并将洗涤液注入到容量瓶中，使浓度偏低。
2、溶质溶解（或稀释）后为何要冷却到室温才 能转移到容量瓶中，如果趁热转移对溶液的浓 度会有何影响？
计算 → 称量（量取）→ 溶解（稀释）
练习： 下列实验操作是否完全正确，如有错误请指出来：
配制100mL 1 mol/LNaOH溶液：某学生准确称 量４gNaOH固体放入烧杯中，加入约30mL的蒸馏 水，用玻璃棒小心搅拌使其溶解，立刻将溶液沿 着容量瓶内壁转移到容量瓶中，再缓缓加蒸馏水 至刻度线，将容量瓶用瓶塞盖紧，再振荡摇匀。
C（ B） =
V
溶液的体积(L)
常用单位:mol/L 或mol/m3
2、注意：
1.溶质用物质的量表示，而不是用质量。
2.是溶液的体积而不是溶剂的体积。
3.溶质可以是单质、化合物也可以是离子。
4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质 的量浓度都相同，但所含溶质的物质的 量因体积不同而不同。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 讨论
1.将40 gNaOH溶解在1 L水中，所得的
配 制 溶 液 时 ，
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
4.实验步骤及所用仪器
① 计算：计算所需的NaCl质量 5g.85 ② 称量：（托盘天平） ③ 溶解：（烧杯、玻璃棒） ④ 转移和洗涤：(容量瓶、玻璃棒） ⑤ 定容：（胶头滴管） ⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶
２.步骤及所用仪器
_1_cm__—_2__cm_处，改用_胶__头__滴__管_加蒸馏水至标线，把容量瓶
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m(Na2SO4) C(Na2SO4)= n(Na2SO4)
Vaq
=
0.1mol
0.5L
= 0.2mol/L
c(Na+)=2c (Na2SO4)=2×0.2mol/L=0.4mol/L c(SO42-)= c (Na2SO4)=0.2mol/L
7
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 ( • A.500ml、 5mol/LKCl溶液 • B. 500ml、 4mol/LKClO3溶液 • C. 300ml、 3mol/LCaCl2溶液 • D.1000ml 、1mol/LAlCl3溶液
5. 转移
仪器：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶
注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应
用玻璃棒引流，否则会引起所配溶液浓度偏低。
21
提问：
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时 溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此 要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
16
请大家阅读课本15页结束最后一段到16页结束， 小组内讨论解决以下问题 1、配制物质的量浓度一定的溶液所需要的仪器有哪些？ 托盘天平、药匙（固体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管
2、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是什么？
计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→振荡→定容 →摇匀 17
专用仪器: 容量瓶
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是2克
9
有关物质的量浓度的简单计算
CB = nB V nB = CB V V = nB CB
[练习]
的物质的量浓度为（0.5mol/L ）
1. 1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液
117g 2. 2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的质量为( )
12
探究 1 :
物质的量浓度与质量分数之间的关系
关系1：c=1000ρω/M
探究 2: 饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系
关系2： ω = S/(100+S)
饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系 探究3：
关系3：C =1000ρS/M(100+S)
例题4、
市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
3.标准状况下，1体积水中溶解500体积的HCl气体，得溶 液的密度为d g/cm3，求溶液中HCl物质的量浓度。
10
溶液稀释
归纳：稀释浓溶液时，溶液的质量或体 积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的 量)均不变。
c (浓溶液)·V (浓溶液)＝c (稀溶液)·V (稀溶液)
C1· 1=C2· 2 V V
增大
减小
偏低
偏高
不均一
随堂检测一
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 10.0克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 玻璃棒 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 加 后将溶液沿— 移入 250 mL的容量瓶中。
32
250mL容量瓶 ③用少量蒸馏水冲洗 2~3次，将冲洗液移入—---------------中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶 液的浓度偏 低 （高或低）。 ④ 向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 2~3厘米 时 ， 改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切， 偏低 ，应 若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖，摇匀 ，将配好的溶液移入 试剂瓶 . 中并贴好标签。
溶液
V液（总体积）＞ V液（理论） 结果偏小 V液（总体积）＜V液（理论） 结果偏大
引起误差的一些操作 计算不正确
m 减小 增大
v 偏低 偏高
C
减小 称量不准确
增大 减小 减小 减小
偏低
偏高 偏高 偏低 偏低
溶解后没冷却 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
转移时少量流出
定容时仰视刻度 定容时俯视刻度 定容后没摇匀
C)
配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质 量是多少？
解： 已知： V[NaOH(ag)]=0.5L
M(NaOH)=40g/mol C(NaOH)=0.1mol/L 求 m(NaOH)
n(NaOH)= C(NaOH) ×V[NaOH(ag)] = 0.5L×0.1mol/L = 0.05mol m(NaOH)＝ n(NaOH)×M(NaOH) = 0.05mol×40g/mol = 2g
24
9. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。
思考： 摇匀后发现液面低于刻度线， 能否补加水？ 不能。不应该补充水，因为有部分 水附在瓶壁和磨口塞上，如果补充 水，相当于增大了溶液的体积，导 致浓度减小。
25
10. 装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转 移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头 滴管把多余的液体取出吗？ 不能，因加水体积增多导致所配溶液浓度偏低。必须重新 23
俯视刻度线，实际加水 量 未到刻度线 ，使溶液的 物 质的量浓度增大；
仰视刻度线 ，实际加水 量 超过刻度线 ，使溶液的 物 质的量浓度减小。
多少？
3.在标准状况下，将22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得溶液中
c(HCl)是22.4mol/L吗？
4.将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c（NaCl)=1mol/L吗？ 5.100mL1mol/LNaCl溶液中，NaCl物质的量是多少？从该溶液中
倒出20mL,此20mL溶液中，c(NaCl)是多少？, n（NaCl)是多少?
右物左码操作对溶液浓度的影响：
偏低
3、溶解： 在烧杯中加入适量的蒸馏水使之完全溶解
注意事项： 仪器：烧杯, 玻璃棒。
搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻 璃棒放在实验台上，以免弄脏。
4、冷却： 溶液在烧杯中冷却至室温（即容量瓶所标温度）
若趁热转移1.容量瓶不允许；2.会导致 配溶液浓度偏高。
构 造 特 点 注 意 事 项
磨口、细颈、梨形、平底。
1、温度：20℃。 2、容量：100mL、250mL、500mL、1000mL等。 3、刻度线（细颈处）。
1. 瓶口不能漏液,使用前须检查是否漏水。 2. 不可装热或冷的液体 3. 不许溶解、存放液体或进行化学反应（容量瓶是量 器而不是容器） 4. 配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同18 规格的容量瓶。
解：
ω (H SO )ρ (H SO )10 3 2 4 2 4 c(H SO ) 2 4 M(H SO ) 2 4
98% 1.84 g· cm 10 cm· L 1 98 g· mol
3
3
1
18.4mol / L
14
物质的量浓度
第二课时
学习目标：
学会配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析。
怎样用NaCl 配制 100mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？
步骤 1. 计算：
n(NaCl) = c(NaCl) ×V[NaCl(aq)] =1.00mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl)= n(NaCl) ×M(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol=5.85 g
2、称量：
6
例题 将14.2gNa2SO4溶于水配成500mL溶液，计算
所得溶液中c(Na2SO4),c(Na+), c(SO42-）的大小。
解：
已知：m（Na2SO4) =14.2g Vaq=0.5L
M(Na2SO4)=142g/mol 求C(Na2SO4),c(Na+),c(SO42-)
14.2g n(Na2SO4)= = = 0.1mol M(Na2SO4) 142g/mol
33
随堂检测二
在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对 所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶 液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的 是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液 面。 答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
例题、
用18mol/L的浓硫酸配制250ml，1mol/L 的H2SO4溶液， 需要浓硫酸多少？
浓溶液配稀溶液 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变。 即C(浓溶液)· V(浓溶液)=C(稀溶液)· V(稀溶液)
18mol/L×V1=1mol/L×0.25L V1=0.014L =14ml 即需浓硫酸14ml
26
定容之后再混匀。 算称溶冷移洗振， 装瓶贴上标签后， 可供其它实验用。
500mL
20℃
[总结]:一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤
一、用固体药品配制
1、计算 二、用浓溶液稀释 1、计算
2、称量－托盘天平
2、量取－量筒，胶头滴管
3、稀释— 烧杯，玻璃棒 3、溶解— 烧杯，玻璃棒 4、冷却： 4、冷却： 5、转移—容量瓶，玻璃棒 5、转移—容量瓶，玻璃棒 6、洗涤 6、洗涤 7. 振荡 7. 振荡 8、定容--胶头滴管 8、定容—胶头滴管 9、摇匀 9、摇匀 10、装瓶贴签 28 10、装瓶贴签
计算要正确 称量要准确 溶解要冷却 转移要明确 洗涤不省却 定容要精确 摇匀不忘却 装瓶不推却
Vaq
=
0.1mol
0.5L
= 0.2mol/L
c(Na+)=2c (Na2SO4)=2×0.2mol/L=0.4mol/L c(SO42-)= c (Na2SO4)=0.2mol/L
7
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 ( • A.500ml、 5mol/LKCl溶液 • B. 500ml、 4mol/LKClO3溶液 • C. 300ml、 3mol/LCaCl2溶液 • D.1000ml 、1mol/LAlCl3溶液
5. 转移
仪器：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶
注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应
用玻璃棒引流，否则会引起所配溶液浓度偏低。
21
提问：
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时 溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此 要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
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请大家阅读课本15页结束最后一段到16页结束， 小组内讨论解决以下问题 1、配制物质的量浓度一定的溶液所需要的仪器有哪些？ 托盘天平、药匙（固体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管
2、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是什么？
计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→振荡→定容 →摇匀 17
专用仪器: 容量瓶
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是2克
9
有关物质的量浓度的简单计算
CB = nB V nB = CB V V = nB CB
[练习]
的物质的量浓度为（0.5mol/L ）
1. 1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液
117g 2. 2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的质量为( )
12
探究 1 :
物质的量浓度与质量分数之间的关系
关系1：c=1000ρω/M
探究 2: 饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系
关系2： ω = S/(100+S)
饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系 探究3：
关系3：C =1000ρS/M(100+S)
例题4、
市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
3.标准状况下，1体积水中溶解500体积的HCl气体，得溶 液的密度为d g/cm3，求溶液中HCl物质的量浓度。
10
溶液稀释
归纳：稀释浓溶液时，溶液的质量或体 积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的 量)均不变。
c (浓溶液)·V (浓溶液)＝c (稀溶液)·V (稀溶液)
C1· 1=C2· 2 V V
增大
减小
偏低
偏高
不均一
随堂检测一
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 10.0克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 玻璃棒 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 加 后将溶液沿— 移入 250 mL的容量瓶中。
32
250mL容量瓶 ③用少量蒸馏水冲洗 2~3次，将冲洗液移入—---------------中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶 液的浓度偏 低 （高或低）。 ④ 向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 2~3厘米 时 ， 改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切， 偏低 ，应 若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖，摇匀 ，将配好的溶液移入 试剂瓶 . 中并贴好标签。
溶液
V液（总体积）＞ V液（理论） 结果偏小 V液（总体积）＜V液（理论） 结果偏大
引起误差的一些操作 计算不正确
m 减小 增大
v 偏低 偏高
C
减小 称量不准确
增大 减小 减小 减小
偏低
偏高 偏高 偏低 偏低
溶解后没冷却 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
转移时少量流出
定容时仰视刻度 定容时俯视刻度 定容后没摇匀
C)
配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质 量是多少？
解： 已知： V[NaOH(ag)]=0.5L
M(NaOH)=40g/mol C(NaOH)=0.1mol/L 求 m(NaOH)
n(NaOH)= C(NaOH) ×V[NaOH(ag)] = 0.5L×0.1mol/L = 0.05mol m(NaOH)＝ n(NaOH)×M(NaOH) = 0.05mol×40g/mol = 2g
24
9. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。
思考： 摇匀后发现液面低于刻度线， 能否补加水？ 不能。不应该补充水，因为有部分 水附在瓶壁和磨口塞上，如果补充 水，相当于增大了溶液的体积，导 致浓度减小。
25
10. 装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转 移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头 滴管把多余的液体取出吗？ 不能，因加水体积增多导致所配溶液浓度偏低。必须重新 23
俯视刻度线，实际加水 量 未到刻度线 ，使溶液的 物 质的量浓度增大；
仰视刻度线 ，实际加水 量 超过刻度线 ，使溶液的 物 质的量浓度减小。
多少？
3.在标准状况下，将22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得溶液中
c(HCl)是22.4mol/L吗？
4.将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c（NaCl)=1mol/L吗？ 5.100mL1mol/LNaCl溶液中，NaCl物质的量是多少？从该溶液中
倒出20mL,此20mL溶液中，c(NaCl)是多少？, n（NaCl)是多少?
右物左码操作对溶液浓度的影响：
偏低
3、溶解： 在烧杯中加入适量的蒸馏水使之完全溶解
注意事项： 仪器：烧杯, 玻璃棒。
搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻 璃棒放在实验台上，以免弄脏。
4、冷却： 溶液在烧杯中冷却至室温（即容量瓶所标温度）
若趁热转移1.容量瓶不允许；2.会导致 配溶液浓度偏高。
构 造 特 点 注 意 事 项
磨口、细颈、梨形、平底。
1、温度：20℃。 2、容量：100mL、250mL、500mL、1000mL等。 3、刻度线（细颈处）。
1. 瓶口不能漏液,使用前须检查是否漏水。 2. 不可装热或冷的液体 3. 不许溶解、存放液体或进行化学反应（容量瓶是量 器而不是容器） 4. 配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同18 规格的容量瓶。
解：
ω (H SO )ρ (H SO )10 3 2 4 2 4 c(H SO ) 2 4 M(H SO ) 2 4
98% 1.84 g· cm 10 cm· L 1 98 g· mol
3
3
1
18.4mol / L
14
物质的量浓度
第二课时
学习目标：
学会配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析。
怎样用NaCl 配制 100mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？
步骤 1. 计算：
n(NaCl) = c(NaCl) ×V[NaCl(aq)] =1.00mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl)= n(NaCl) ×M(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol=5.85 g
2、称量：
6
例题 将14.2gNa2SO4溶于水配成500mL溶液，计算
所得溶液中c(Na2SO4),c(Na+), c(SO42-）的大小。
解：
已知：m（Na2SO4) =14.2g Vaq=0.5L
M(Na2SO4)=142g/mol 求C(Na2SO4),c(Na+),c(SO42-)
14.2g n(Na2SO4)= = = 0.1mol M(Na2SO4) 142g/mol
33
随堂检测二
在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对 所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶 液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的 是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液 面。 答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
例题、
用18mol/L的浓硫酸配制250ml，1mol/L 的H2SO4溶液， 需要浓硫酸多少？
浓溶液配稀溶液 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变。 即C(浓溶液)· V(浓溶液)=C(稀溶液)· V(稀溶液)
18mol/L×V1=1mol/L×0.25L V1=0.014L =14ml 即需浓硫酸14ml
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定容之后再混匀。 算称溶冷移洗振， 装瓶贴上标签后， 可供其它实验用。
500mL
20℃
[总结]:一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤
一、用固体药品配制
1、计算 二、用浓溶液稀释 1、计算
2、称量－托盘天平
2、量取－量筒，胶头滴管
3、稀释— 烧杯，玻璃棒 3、溶解— 烧杯，玻璃棒 4、冷却： 4、冷却： 5、转移—容量瓶，玻璃棒 5、转移—容量瓶，玻璃棒 6、洗涤 6、洗涤 7. 振荡 7. 振荡 8、定容--胶头滴管 8、定容—胶头滴管 9、摇匀 9、摇匀 10、装瓶贴签 28 10、装瓶贴签
计算要正确 称量要准确 溶解要冷却 转移要明确 洗涤不省却 定容要精确 摇匀不忘却 装瓶不推却