物质的量浓度及配制
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如何定量表示溶液的浓和稀？以前学过哪种 表示方法？
浓度 ＝
溶质的量 溶液的量
溶质的质量 溶质的质量分数 W ＝ 溶液的质量
× 100%
＝
溶质的质量 溶质的质量 + 溶剂的质量
× 100%
1
问：你认为是称取溶液的质量方便,还是 量取溶液的体积更方便些?
物质的量浓度
学习目标：
正确理解和掌握物质的量浓度的概念， 学会有关物质的量浓度的计算
33
随堂检测二
在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对 所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶 液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的 是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液 面。 答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
计算要正确 称量要准确 溶解要冷却 转移要明确 洗涤不省却 定容要精确 摇匀不忘却 装瓶不推却
配制物质的量浓度溶液的误差分析 CB =
nB
V溶液
mB = MB· 溶液 V
m B（称取） ＞ m B（理论） 结果偏大
溶质
m B（称取）＜ m B（理论） 结果偏小 （溶质未全部转移到容量瓶—溶质损失）
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是2克
9
有关物质的量浓度的简单计算
CB = nB V nB = CB V V = nB CB
[练习]
的物质的量浓度为（0.5mol/L ）
1. 1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液
117g 2. 2mol/L的NaCl溶液1000mlBiblioteka Baidu含溶质NaCl的质量为( )
6
例题 将14.2gNa2SO4溶于水配成500mL溶液，计算
所得溶液中c(Na2SO4),c(Na+), c(SO42-）的大小。
解：
已知：m（Na2SO4) =14.2g Vaq=0.5L
M(Na2SO4)=142g/mol 求C(Na2SO4),c(Na+),c(SO42-)
14.2g n(Na2SO4)= = = 0.1mol M(Na2SO4) 142g/mol
5. 转移
仪器：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶
注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应
用玻璃棒引流，否则会引起所配溶液浓度偏低。
21
提问：
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时 溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此 要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
怎样用NaCl 配制 100mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？
步骤 1. 计算：
n(NaCl) = c(NaCl) ×V[NaCl(aq)] =1.00mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl)= n(NaCl) ×M(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol=5.85 g
2、称量：
例题、
用18mol/L的浓硫酸配制250ml，1mol/L 的H2SO4溶液， 需要浓硫酸多少？
浓溶液配稀溶液 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变。 即C(浓溶液)· V(浓溶液)=C(稀溶液)· V(稀溶液)
18mol/L×V1=1mol/L×0.25L V1=0.014L =14ml 即需浓硫酸14ml
34
12
探究 1 :
物质的量浓度与质量分数之间的关系
关系1：c=1000ρω/M
探究 2: 饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系
关系2： ω = S/(100+S)
饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系 探究3：
关系3：C =1000ρS/M(100+S)
例题4、
市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
右物左码操作对溶液浓度的影响：
偏低
3、溶解： 在烧杯中加入适量的蒸馏水使之完全溶解
注意事项： 仪器：烧杯, 玻璃棒。
搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻 璃棒放在实验台上，以免弄脏。
4、冷却： 溶液在烧杯中冷却至室温（即容量瓶所标温度）
若趁热转移1.容量瓶不允许；2.会导致 配溶液浓度偏高。
3、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他 特定组合
4、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计算 5、溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体 积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子 浓度等）均不变。
练习 1.将1molNaCl溶于1L水中，则c（NaCl)=1mol/L吗？ 2.将0.5molNaCl配成2L溶液，该溶液中c(NaCl)是多少？ c(Na+)是
阅读课本15页到17页
3
1、物质的量浓度
请阅读课本15页，
了解物质的量浓度的含义，符号，单位，表达式。 含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B 的物质的量浓度。 符号 CB
单位：mol/L
表达式：
物质的量浓度 溶质的物质的量
=
溶液的体积
CB=nB/V
注意事项：
1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2、溶质一定要用“物质的量”来表示。
解：
ω (H SO )ρ (H SO )10 3 2 4 2 4 c(H SO ) 2 4 M(H SO ) 2 4
98% 1.84 g· cm 10 cm· L 1 98 g· mol
3
3
1
18.4mol / L
14
物质的量浓度
第二课时
学习目标：
学会配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析。
增大
减小
偏低
偏高
不均一
随堂检测一
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 10.0克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 玻璃棒 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 加 后将溶液沿— 移入 250 mL的容量瓶中。
32
250mL容量瓶 ③用少量蒸馏水冲洗 2~3次，将冲洗液移入—---------------中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶 液的浓度偏 低 （高或低）。 ④ 向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 2~3厘米 时 ， 改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切， 偏低 ，应 若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖，摇匀 ，将配好的溶液移入 试剂瓶 . 中并贴好标签。
m(Na2SO4) C(Na2SO4)= n(Na2SO4)
Vaq
=
0.1mol
0.5L
= 0.2mol/L
c(Na+)=2c (Na2SO4)=2×0.2mol/L=0.4mol/L c(SO42-)= c (Na2SO4)=0.2mol/L
7
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 ( • A.500ml、 5mol/LKCl溶液 • B. 500ml、 4mol/LKClO3溶液 • C. 300ml、 3mol/LCaCl2溶液 • D.1000ml 、1mol/LAlCl3溶液
仪器：托盘天平、砝码（镊子）. 称量纸、药匙
注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）托盘天平可准确到0.1克。
19
称量
2.0g 2.0g
m=2.0g+0.5g=2.5g
m= 2.0g-0.5g=1.5g
C)
配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质 量是多少？
解： 已知： V[NaOH(ag)]=0.5L
M(NaOH)=40g/mol C(NaOH)=0.1mol/L 求 m(NaOH)
n(NaOH)= C(NaOH) ×V[NaOH(ag)] = 0.5L×0.1mol/L = 0.05mol m(NaOH)＝ n(NaOH)×M(NaOH) = 0.05mol×40g/mol = 2g
3.标准状况下，1体积水中溶解500体积的HCl气体，得溶 液的密度为d g/cm3，求溶液中HCl物质的量浓度。
10
溶液稀释
归纳：稀释浓溶液时，溶液的质量或体 积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的 量)均不变。
c (浓溶液)·V (浓溶液)＝c (稀溶液)·V (稀溶液)
C1· 1=C2· 2 V V
24
9. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。
思考： 摇匀后发现液面低于刻度线， 能否补加水？ 不能。不应该补充水，因为有部分 水附在瓶壁和磨口塞上，如果补充 水，相当于增大了溶液的体积，导 致浓度减小。
25
10. 装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转 移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
6. 洗涤 注意事项：
用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到 容量瓶中。否则会引起所配溶液浓度偏低。
22
7.振荡 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
否则会引起所配溶液浓度不均匀。
8.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
读数时眼睛 平视凹液面
仪器：胶头滴管
构 造 特 点 注 意 事 项
磨口、细颈、梨形、平底。
1、温度：20℃。 2、容量：100mL、250mL、500mL、1000mL等。 3、刻度线（细颈处）。
1. 瓶口不能漏液,使用前须检查是否漏水。 2. 不可装热或冷的液体 3. 不许溶解、存放液体或进行化学反应（容量瓶是量 器而不是容器） 4. 配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同18 规格的容量瓶。
26
定容之后再混匀。 算称溶冷移洗振， 装瓶贴上标签后， 可供其它实验用。
500mL
20℃
[总结]:一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤
一、用固体药品配制
1、计算 二、用浓溶液稀释 1、计算
2、称量－托盘天平
2、量取－量筒，胶头滴管
3、稀释— 烧杯，玻璃棒 3、溶解— 烧杯，玻璃棒 4、冷却： 4、冷却： 5、转移—容量瓶，玻璃棒 5、转移—容量瓶，玻璃棒 6、洗涤 6、洗涤 7. 振荡 7. 振荡 8、定容--胶头滴管 8、定容—胶头滴管 9、摇匀 9、摇匀 10、装瓶贴签 28 10、装瓶贴签
溶液
V液（总体积）＞ V液（理论） 结果偏小 V液（总体积）＜V液（理论） 结果偏大
引起误差的一些操作 计算不正确
m 减小 增大
v 偏低 偏高
C
减小 称量不准确
增大 减小 减小 减小
偏低
偏高 偏高 偏低 偏低
溶解后没冷却 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
转移时少量流出
定容时仰视刻度 定容时俯视刻度 定容后没摇匀
16
请大家阅读课本15页结束最后一段到16页结束， 小组内讨论解决以下问题 1、配制物质的量浓度一定的溶液所需要的仪器有哪些？ 托盘天平、药匙（固体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管
2、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是什么？
计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→振荡→定容 →摇匀 17
专用仪器: 容量瓶
思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头 滴管把多余的液体取出吗？ 不能，因加水体积增多导致所配溶液浓度偏低。必须重新 23 配制。
加水时俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视刻度线，实际加水 量 未到刻度线 ，使溶液的 物 质的量浓度增大；
仰视刻度线 ，实际加水 量 超过刻度线 ，使溶液的 物 质的量浓度减小。
多少？
3.在标准状况下，将22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得溶液中
c(HCl)是22.4mol/L吗？
4.将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c（NaCl)=1mol/L吗？ 5.100mL1mol/LNaCl溶液中，NaCl物质的量是多少？从该溶液中
倒出20mL,此20mL溶液中，c(NaCl)是多少？, n（NaCl)是多少?
浓度 ＝
溶质的量 溶液的量
溶质的质量 溶质的质量分数 W ＝ 溶液的质量
× 100%
＝
溶质的质量 溶质的质量 + 溶剂的质量
× 100%
1
问：你认为是称取溶液的质量方便,还是 量取溶液的体积更方便些?
物质的量浓度
学习目标：
正确理解和掌握物质的量浓度的概念， 学会有关物质的量浓度的计算
33
随堂检测二
在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对 所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶 液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的 是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液 面。 答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
计算要正确 称量要准确 溶解要冷却 转移要明确 洗涤不省却 定容要精确 摇匀不忘却 装瓶不推却
配制物质的量浓度溶液的误差分析 CB =
nB
V溶液
mB = MB· 溶液 V
m B（称取） ＞ m B（理论） 结果偏大
溶质
m B（称取）＜ m B（理论） 结果偏小 （溶质未全部转移到容量瓶—溶质损失）
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是2克
9
有关物质的量浓度的简单计算
CB = nB V nB = CB V V = nB CB
[练习]
的物质的量浓度为（0.5mol/L ）
1. 1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液
117g 2. 2mol/L的NaCl溶液1000mlBiblioteka Baidu含溶质NaCl的质量为( )
6
例题 将14.2gNa2SO4溶于水配成500mL溶液，计算
所得溶液中c(Na2SO4),c(Na+), c(SO42-）的大小。
解：
已知：m（Na2SO4) =14.2g Vaq=0.5L
M(Na2SO4)=142g/mol 求C(Na2SO4),c(Na+),c(SO42-)
14.2g n(Na2SO4)= = = 0.1mol M(Na2SO4) 142g/mol
5. 转移
仪器：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶
注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应
用玻璃棒引流，否则会引起所配溶液浓度偏低。
21
提问：
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时 溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此 要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
怎样用NaCl 配制 100mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？
步骤 1. 计算：
n(NaCl) = c(NaCl) ×V[NaCl(aq)] =1.00mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl)= n(NaCl) ×M(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol=5.85 g
2、称量：
例题、
用18mol/L的浓硫酸配制250ml，1mol/L 的H2SO4溶液， 需要浓硫酸多少？
浓溶液配稀溶液 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变。 即C(浓溶液)· V(浓溶液)=C(稀溶液)· V(稀溶液)
18mol/L×V1=1mol/L×0.25L V1=0.014L =14ml 即需浓硫酸14ml
34
12
探究 1 :
物质的量浓度与质量分数之间的关系
关系1：c=1000ρω/M
探究 2: 饱和溶液的质量分数与溶解度之间的关系
关系2： ω = S/(100+S)
饱和溶液物质的量浓度与溶解度之间的关系 探究3：
关系3：C =1000ρS/M(100+S)
例题4、
市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
右物左码操作对溶液浓度的影响：
偏低
3、溶解： 在烧杯中加入适量的蒸馏水使之完全溶解
注意事项： 仪器：烧杯, 玻璃棒。
搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻 璃棒放在实验台上，以免弄脏。
4、冷却： 溶液在烧杯中冷却至室温（即容量瓶所标温度）
若趁热转移1.容量瓶不允许；2.会导致 配溶液浓度偏高。
3、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他 特定组合
4、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计算 5、溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体 积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子 浓度等）均不变。
练习 1.将1molNaCl溶于1L水中，则c（NaCl)=1mol/L吗？ 2.将0.5molNaCl配成2L溶液，该溶液中c(NaCl)是多少？ c(Na+)是
阅读课本15页到17页
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1、物质的量浓度
请阅读课本15页，
了解物质的量浓度的含义，符号，单位，表达式。 含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B 的物质的量浓度。 符号 CB
单位：mol/L
表达式：
物质的量浓度 溶质的物质的量
=
溶液的体积
CB=nB/V
注意事项：
1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2、溶质一定要用“物质的量”来表示。
解：
ω (H SO )ρ (H SO )10 3 2 4 2 4 c(H SO ) 2 4 M(H SO ) 2 4
98% 1.84 g· cm 10 cm· L 1 98 g· mol
3
3
1
18.4mol / L
14
物质的量浓度
第二课时
学习目标：
学会配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析。
增大
减小
偏低
偏高
不均一
随堂检测一
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 10.0克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 玻璃棒 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 加 后将溶液沿— 移入 250 mL的容量瓶中。
32
250mL容量瓶 ③用少量蒸馏水冲洗 2~3次，将冲洗液移入—---------------中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶 液的浓度偏 低 （高或低）。 ④ 向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 2~3厘米 时 ， 改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切， 偏低 ，应 若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖，摇匀 ，将配好的溶液移入 试剂瓶 . 中并贴好标签。
m(Na2SO4) C(Na2SO4)= n(Na2SO4)
Vaq
=
0.1mol
0.5L
= 0.2mol/L
c(Na+)=2c (Na2SO4)=2×0.2mol/L=0.4mol/L c(SO42-)= c (Na2SO4)=0.2mol/L
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下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是 ( • A.500ml、 5mol/LKCl溶液 • B. 500ml、 4mol/LKClO3溶液 • C. 300ml、 3mol/LCaCl2溶液 • D.1000ml 、1mol/LAlCl3溶液
仪器：托盘天平、砝码（镊子）. 称量纸、药匙
注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）托盘天平可准确到0.1克。
19
称量
2.0g 2.0g
m=2.0g+0.5g=2.5g
m= 2.0g-0.5g=1.5g
C)
配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质 量是多少？
解： 已知： V[NaOH(ag)]=0.5L
M(NaOH)=40g/mol C(NaOH)=0.1mol/L 求 m(NaOH)
n(NaOH)= C(NaOH) ×V[NaOH(ag)] = 0.5L×0.1mol/L = 0.05mol m(NaOH)＝ n(NaOH)×M(NaOH) = 0.05mol×40g/mol = 2g
3.标准状况下，1体积水中溶解500体积的HCl气体，得溶 液的密度为d g/cm3，求溶液中HCl物质的量浓度。
10
溶液稀释
归纳：稀释浓溶液时，溶液的质量或体 积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的 量)均不变。
c (浓溶液)·V (浓溶液)＝c (稀溶液)·V (稀溶液)
C1· 1=C2· 2 V V
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9. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。
思考： 摇匀后发现液面低于刻度线， 能否补加水？ 不能。不应该补充水，因为有部分 水附在瓶壁和磨口塞上，如果补充 水，相当于增大了溶液的体积，导 致浓度减小。
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10. 装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转 移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
6. 洗涤 注意事项：
用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到 容量瓶中。否则会引起所配溶液浓度偏低。
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7.振荡 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
否则会引起所配溶液浓度不均匀。
8.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
读数时眼睛 平视凹液面
仪器：胶头滴管
构 造 特 点 注 意 事 项
磨口、细颈、梨形、平底。
1、温度：20℃。 2、容量：100mL、250mL、500mL、1000mL等。 3、刻度线（细颈处）。
1. 瓶口不能漏液,使用前须检查是否漏水。 2. 不可装热或冷的液体 3. 不许溶解、存放液体或进行化学反应（容量瓶是量 器而不是容器） 4. 配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同18 规格的容量瓶。
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定容之后再混匀。 算称溶冷移洗振， 装瓶贴上标签后， 可供其它实验用。
500mL
20℃
[总结]:一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤
一、用固体药品配制
1、计算 二、用浓溶液稀释 1、计算
2、称量－托盘天平
2、量取－量筒，胶头滴管
3、稀释— 烧杯，玻璃棒 3、溶解— 烧杯，玻璃棒 4、冷却： 4、冷却： 5、转移—容量瓶，玻璃棒 5、转移—容量瓶，玻璃棒 6、洗涤 6、洗涤 7. 振荡 7. 振荡 8、定容--胶头滴管 8、定容—胶头滴管 9、摇匀 9、摇匀 10、装瓶贴签 28 10、装瓶贴签
溶液
V液（总体积）＞ V液（理论） 结果偏小 V液（总体积）＜V液（理论） 结果偏大
引起误差的一些操作 计算不正确
m 减小 增大
v 偏低 偏高
C
减小 称量不准确
增大 减小 减小 减小
偏低
偏高 偏高 偏低 偏低
溶解后没冷却 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
转移时少量流出
定容时仰视刻度 定容时俯视刻度 定容后没摇匀
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请大家阅读课本15页结束最后一段到16页结束， 小组内讨论解决以下问题 1、配制物质的量浓度一定的溶液所需要的仪器有哪些？ 托盘天平、药匙（固体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管
2、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是什么？
计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→振荡→定容 →摇匀 17
专用仪器: 容量瓶
思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头 滴管把多余的液体取出吗？ 不能，因加水体积增多导致所配溶液浓度偏低。必须重新 23 配制。
加水时俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视刻度线，实际加水 量 未到刻度线 ，使溶液的 物 质的量浓度增大；
仰视刻度线 ，实际加水 量 超过刻度线 ，使溶液的 物 质的量浓度减小。
多少？
3.在标准状况下，将22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得溶液中
c(HCl)是22.4mol/L吗？
4.将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c（NaCl)=1mol/L吗？ 5.100mL1mol/LNaCl溶液中，NaCl物质的量是多少？从该溶液中
倒出20mL,此20mL溶液中，c(NaCl)是多少？, n（NaCl)是多少?