中小学优质课件物质的量浓度的配制课件.ppt

二、实验步骤
. 配制100ml 0.1mol . L -1 Na2CO3 溶液
① 计算: 需要的碳酸钠的质量
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3) =c(Na2CO3)×V[Na2CO3(aq)] ×M(Na2CO3) =1.00mol/L×0.1L×106g/mol =1.06g
（液体凹液面最低处与刻度线相切）
250mL
步骤
⑦摇匀
把瓶塞盖好，用食指顶住 瓶塞，用另一只手的手指托住 瓶底，把容量瓶倒转和摇动几 次，混合均匀。
步骤
⑧装入试剂瓶并贴好标签
(容量瓶不能保存溶液)
实验完毕 需清洗仪器
步骤
计算 称量 溶解冷却 转移 洗涤 定容 摇匀
配制一定物质的量浓度溶液
配制100mL0.10mol/LNa2CO3溶液
步骤
②称量（用托盘天平称取固体溶质的
质量或用量筒量取液体溶质的体积）
步骤
③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适 量的蒸馏水搅拌溶解,冷却至室温
步骤
④ 转移
⑤ 洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次， 洗液应全部转移到容量瓶中 ,轻轻振荡 容量瓶，使溶液混合均匀
步骤
⑥定容：
步骤
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处， 改用胶头滴管滴加至刻度
配制一定物质的量浓度溶液
一、实验主要仪器
容量瓶 （注意：不要错写成 溶量瓶）
①容量瓶的容量(50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml) ②温度: 20℃ ③标线 (容量瓶上只有一条刻度线)
注 1.使用前要检查是否漏液
意 事
2. 液体的温度需在常温20℃时才可加入容量瓶中
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
项 3.不能长时间保存溶液,需到入试剂瓶中
偏低
作业
• 完成实验报告册P16~17
谢谢观看！
再见！
容量瓶的规格
常用的有：
的所 容配 量溶配 瓶液制 进体溶 行积液 配相时 液等， ．或选
稍用 大和
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
思考题
下列操作对所配溶液的物质的浓度有何影响
• 1.溶解时有部分药品洒落在桌面上
偏低
• 2.在移液的过程中不小心将溶液滴到桌面上 偏低
• 3.定容时俯视刻度
偏高
• 4.定容时仰视刻度
偏低
加水加少了
加水加多了
思考题
• 未等溶液冷却就定容
偏高
• 定溶容 液后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出偏少低量
• 摇匀后发现液面低于刻度再加水