中小学优质课件物质的量浓度的配制课件.ppt
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物质的量浓度PPT优秀课件
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请填写下列空白：
(1)、在1mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，Cl-的物质的量浓度为( 2 )mol/L。
(2)、在0.5mol/L的H2SO4中，H+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( 0.5 )mol/L。
(3)、在0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度为
c(H2SO4)=
n(H2SO4) V[H2SO4(aq)]
1000mL×1.84g/cm3×98% =
98g/mol×1L
=18.4mol/L
答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。
75毫升2摩尔/升得氢氧化钠溶液 的质量是80克，求w.
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质 的物质的量不变。即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物 质的量相等。
帮你解惑
下列各溶液中，Na+的浓度最大的是( B ) Na+的物质的量最大的是( A )
A、4L 0.5mol/L的NaCl溶液
B、1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 C、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 D、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的
V×d×w n=
M
由上述公式可得：
c= n V
c(B)= 1000VmL×dg/mL×w Mg·mol-1×VL
= 1000×d×w M
mol/L
互相换算：
1：c(B)= 1000VmL×dg/mL×w
配制一定物质的量浓度溶液优秀课件
1. 溶解要在烧杯中进行
2. 搅拌，不要碰到烧杯壁
3. 溶解时，加水不能过 多，一般在所配溶液 体积的1/3
3
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
1. 溶液要先冷却至室 温
2. 转移溶液时用玻璃 棒引流
4
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
把定容好的容量瓶 瓶塞塞紧，用食指 顶住瓶塞，用另一 只手的手指托住瓶 底，把容量瓶倒转 和摇动几次，混合 均匀。
7
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶 8
配制一定物质的量浓度溶液优秀 课件
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
用托盘天平 称取约5.85 克NaCl固体
2
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6振荡
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
转移后，用蒸馏 水洗涤烧杯和玻 璃棒2~3次，并 将洗涤液也转移 至容量瓶中，浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
2. 搅拌，不要碰到烧杯壁
3. 溶解时，加水不能过 多，一般在所配溶液 体积的1/3
3
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
1. 溶液要先冷却至室 温
2. 转移溶液时用玻璃 棒引流
4
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
把定容好的容量瓶 瓶塞塞紧，用食指 顶住瓶塞，用另一 只手的手指托住瓶 底，把容量瓶倒转 和摇动几次，混合 均匀。
7
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶 8
配制一定物质的量浓度溶液优秀 课件
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
用托盘天平 称取约5.85 克NaCl固体
2
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6振荡
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
转移后，用蒸馏 水洗涤烧杯和玻 璃棒2~3次，并 将洗涤液也转移 至容量瓶中，浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
物质的量浓度及溶液配制PPT优秀课件
能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？
答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液 的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特 别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才 能溶液转移到容量瓶中.
４.转移 返回
为什么要用玻璃棒引流?
答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中 的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃 棒下端的位置在刻度线以下 ）.
8.装瓶，贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶 液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名 称和浓度。
实验再现
小结
❖ 1.实验所需仪器： 托盘天平、 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头
滴管、量筒 ❖ 2.实验步骤： （1）计算（2）称量（3）溶解（4） 转移 （5）洗涤 （6）定容（7）摇匀 （8）装瓶，贴签
一、实验所需的主要仪器:
玻
容量瓶
托盘天平 药匙 量筒
烧杯
璃 棒
胶 头 滴 管
配制100ml 0.1mol/L氯化钠溶液
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能 在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入 容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒进行引流
思考： 将烧杯中的氯化钠溶液转
移到容量瓶中，此时溶质是否 完全被转移到容量瓶中？应如 何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃 棒上的氯化钠未被转移。因此 要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和 玻璃棒。
５．洗涤
返回
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３ 次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇 动容量瓶，使溶液混合均匀.
规格：50mL、100mL 、250mL 、 500mL、 1000mL等，一般标记的 温度为20℃ , 如右图所示：
一定物质的量浓度溶液的配制课件
数据可视化
使用适当的数学方法对实验数据进行 处理和分析，如平均段，将实验 结果呈现出来，以便更好地理解和解 释实验结果。
图表绘制
根据处理后的数据，绘制图表，如柱 状图、折线图、散点图等，以直观地 展示实验结果和数据的变化趋势。
05 安全与环保
实验安全注意事项
转移和定容
将溶液从烧杯转移至容量瓶中，使用洗涤工具洗涤烧杯 和容量瓶数次，直至溶液体积接近容量瓶刻度线。然后 继续向容量瓶中加入溶剂至刻度线。
摇匀和贴标签
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。然后贴上标签，注 明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
02 实验仪器与试剂
实验仪器介绍
容量瓶
用于准确量取和定容溶 液，有不同规格的容量，
用溶剂冲洗溶解容器和转移过程中接触到的所有器皿，并 将洗涤液全部转移到容量瓶中。
定容
向容量瓶中加入溶剂至刻度线，摇匀。
实验操作注意事项
确保称量准确
使用天平时要确保台面稳定， 避免称量过程中出现误差。
避免溶剂挥发
在溶解和转移过程中，要避免 溶剂的挥发，以免影响实验结 果。
注意安全
在实验过程中要注意安全，避 免接触腐蚀性和有毒物质。
保持清洁
实验过程中要保持所有器皿的 清洁，避免污染。
实验操作技巧与经验
预热容量瓶
在转移溶液前，先将容量瓶放在水浴中预热， 以减少温度对实验结果的影响。
使用同一批溶剂
在实验过程中，尽量使用同一批溶剂，以减 少误差。
摇匀溶液
在定容后，要摇匀溶液，以确保浓度均匀。
多次测量取平均值
为了获得更准确的实验结果，可以多次测量 并取平均值。
废液应按照化学品的性质进行 分类处理，严禁随意排放。
《物质的量浓度》PPT课件
俯视刻度
（
溶液体积增大， 浓度
溶液体积减小， 浓度
偏低
（
偏高
摇匀
定容后没摇匀对溶液浓度的影响：
不均一
装瓶
CuSO4 0.1mol.L-正确 称量不准确
m 减小 增大 减小 增大 减小 减小
v 偏低 偏高 偏低 偏高 偏高 偏低 偏低
C
溶解后没冷却 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
转移时少量流出
减小
定容时仰视刻度 定容时俯视刻度 定容后没摇匀
增大 减小
偏低 偏高 不均一
练习 欲配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，用天 平称量 5.3 g无水Na2CO3固体，将无水Na2CO3 固体放入 烧杯 中，再向 烧杯 中加适量 蒸馏水 冷却 并用玻璃棒不断搅拌，待固体全部溶解后， 至室温，将溶液沿玻璃棒移入容量瓶中，用少 量蒸馏水洗涤 烧杯 和 玻璃棒 2-3次，将洗涤液 移入容量瓶中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻 度线 2-3 cm 时，改用胶头滴管小心加水至溶液 液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞 摇匀， 将配好的溶液转移到 试剂瓶 中并贴好贴签。
偏低，m增大偏高
称量
2.0g 2.0g
m=2.0g+0.5g=2.5g
m= 2.0g-0.5g=1.5g
右物左码操作对溶液浓度的影响：
偏低
溶解
溶解
搅拌
冷却
不冷却对溶液浓度的影响：
偏高
转移
转移时少量液体流出对溶液浓度的影响：
偏低
洗涤
未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 对溶液浓度的影响：
偏低
定容
仰视刻度
物质的量浓度
物质的量浓度
溶液配制中的问题讨论
《物质的量浓度及其溶液的配制》PPT课件
1 度：c＝Vn＝821 mol＝5802ρ mol·L－1，NO－ 3 的物质的量浓度为5802ρ mol·L－1×2
50ρ L
＝5401ρ mol·L－1。
答案：5401ρ mol·L－1
3．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g· cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________mol·L－1。
解析：解法二：直接利用换算公式计算，
c(MgSO4)＝1
000
cm3·L－1×1.20 g·cm－3×24.0% 120 g·mol－1
＝2.4 mol·L－1。
答案：(2)2.4 mol·L－1
(3)溶质和溶剂的物质的量之比：________。 解析：(3)根据 MgSO4 的质量分数为 24.0%，可知 100 g 溶液中含溶质 24 g， 溶剂 76 g；则二者的物质的量之比为12240∶7168≈1∶21。
5．(1)在 100 g 物质的量浓度为 c mol·L－1，密度为 ρ g·cm－3 的硫酸中加入一 定量的水稀释成2c mol·L－1 的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”“>” 或“<”，下同)100 mL。 (2)若把(1)中的 H2SO4 改成氨水，应加入水的体积________100 mL。 (3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积 ________100 mL。
(3)人的血糖正常值在3.61～6.11 mmol/L之间。若某人的血糖检测结果 为92 mg/dL，他的血糖正常吗？ ______________________________________________________________
提示：(3)19820mgg/m/doLl＝5.11 mmol/L，在正常值范围内。
物质的量浓度溶液的配制ppt课件
（偏低）
器，不是容器）
需要哪些仪器？
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 容量瓶（标容积）、胶头滴管。
配制 步骤要点
1. 计算： 固体算质量，液体算体积
2. 称量： 固体天平称（估读到 0.1g)，液体量筒量
（估读到 0.1ml)。
3. 溶解： 小烧杯，玻棒搅。 4. 转移: 玻棒引流。
(洗涤) 洗涤烧杯和玻璃棒2～3次。
仰视读数
俯视读数
（ （
溶液体积增大， 溶液体积减小，
浓度变小
浓度变大
误差分析
配制物质的量浓度溶液时，下列操作 对溶液浓度有何影响？
偏低 （A）未用蒸馏水洗涤用过烧杯和玻璃棒
（B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量
瓶中
偏高
溶质的物 质的量减
少
溶质的物
质的量增
大
m
C
=n= V
M V
=m MV
误差分析
物质吸水使溶质 的物质的量减少
（C）易潮解物质称量时未用密闭容器 偏低
（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的
操作方法
偏低
（E）定容时仰视刻度
（F）定容时俯视刻度
游砝的使用使溶质 的物质的量减少
定容
向容量瓶中加入蒸馏水，至距离刻度2～3cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
必须重新配制，否则浓度变稀
[练习]
错误操作
C
（1）未洗涤烧杯和玻璃棒
轻轻振荡容量瓶。 6.定容： 接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。 7.摇匀： 盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 8.装瓶: 装入试剂瓶，贴上标签存放。
三：误差分析
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度 的误差？
器，不是容器）
需要哪些仪器？
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 容量瓶（标容积）、胶头滴管。
配制 步骤要点
1. 计算： 固体算质量，液体算体积
2. 称量： 固体天平称（估读到 0.1g)，液体量筒量
（估读到 0.1ml)。
3. 溶解： 小烧杯，玻棒搅。 4. 转移: 玻棒引流。
(洗涤) 洗涤烧杯和玻璃棒2～3次。
仰视读数
俯视读数
（ （
溶液体积增大， 溶液体积减小，
浓度变小
浓度变大
误差分析
配制物质的量浓度溶液时，下列操作 对溶液浓度有何影响？
偏低 （A）未用蒸馏水洗涤用过烧杯和玻璃棒
（B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量
瓶中
偏高
溶质的物 质的量减
少
溶质的物
质的量增
大
m
C
=n= V
M V
=m MV
误差分析
物质吸水使溶质 的物质的量减少
（C）易潮解物质称量时未用密闭容器 偏低
（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的
操作方法
偏低
（E）定容时仰视刻度
（F）定容时俯视刻度
游砝的使用使溶质 的物质的量减少
定容
向容量瓶中加入蒸馏水，至距离刻度2～3cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
必须重新配制，否则浓度变稀
[练习]
错误操作
C
（1）未洗涤烧杯和玻璃棒
轻轻振荡容量瓶。 6.定容： 接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。 7.摇匀： 盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 8.装瓶: 装入试剂瓶，贴上标签存放。
三：误差分析
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度 的误差？
一定物质的量浓度溶液的配制PPT课件
意义
在化学实验、工业生产、医疗等领域 中，精确地配制一定物质的量浓度的 溶液具有重要意义，它能够保证实验 结果的准确性、产品的质量和安全。
配制步骤
计算
根据所需的浓度和体积，计算出 所需的溶质质量和溶剂体积。
称量
使用精确的称量仪器，称取计算 出的溶质质量。
溶解
将称取的溶质溶解在溶剂中，搅 拌均匀。
摇匀
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均 匀。
定容
向容量瓶中加入溶剂，使溶液的 体积达到刻度线。
转移
将溶解后的溶液全部转移到容量 瓶中。
配制注意事项
保证称量准确
使用精确的称量仪器， 确保称取的溶质质量准
确无误。
防止溶液溅出
在溶解和转移过程中， 要小心操作，防止溶液
溅出或损失。
注意温度影响
容量瓶使用
有些溶质溶解度受温度 影响较大，需要控制温 度以保证溶解度准确。
容量瓶需要干燥处理， 使用前要检查是否漏水。
02 计算所需溶质的质量或体积
CHAPTER
根据所需的浓度和溶液体积计算所需溶质的质量
公式
m=c×V
注意事项
浓度和体积的单位必须一致，否则会导致计算误差。
根据所需的浓度和溶质质量计算所需溶液的体积
公式
V=m/c
注意事项
溶质质量与浓度的单位必须一致，否则会导致计算误差。
反滴法
将待测溶液滴加到标准溶液中，直 到反应完全，然后根据消耗的标准 溶液的体积计算待测物质的含量。
定容方法
直接定容
将溶液转移至容量瓶后，加入溶 剂至刻度线即可。
冷却法
将热的溶液冷却至室温后再进行 下进行定容，以增加溶液 的溶解度，从而减小误差。
在化学实验、工业生产、医疗等领域 中，精确地配制一定物质的量浓度的 溶液具有重要意义，它能够保证实验 结果的准确性、产品的质量和安全。
配制步骤
计算
根据所需的浓度和体积，计算出 所需的溶质质量和溶剂体积。
称量
使用精确的称量仪器，称取计算 出的溶质质量。
溶解
将称取的溶质溶解在溶剂中，搅 拌均匀。
摇匀
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均 匀。
定容
向容量瓶中加入溶剂，使溶液的 体积达到刻度线。
转移
将溶解后的溶液全部转移到容量 瓶中。
配制注意事项
保证称量准确
使用精确的称量仪器， 确保称取的溶质质量准
确无误。
防止溶液溅出
在溶解和转移过程中， 要小心操作，防止溶液
溅出或损失。
注意温度影响
容量瓶使用
有些溶质溶解度受温度 影响较大，需要控制温 度以保证溶解度准确。
容量瓶需要干燥处理， 使用前要检查是否漏水。
02 计算所需溶质的质量或体积
CHAPTER
根据所需的浓度和溶液体积计算所需溶质的质量
公式
m=c×V
注意事项
浓度和体积的单位必须一致，否则会导致计算误差。
根据所需的浓度和溶质质量计算所需溶液的体积
公式
V=m/c
注意事项
溶质质量与浓度的单位必须一致，否则会导致计算误差。
反滴法
将待测溶液滴加到标准溶液中，直 到反应完全，然后根据消耗的标准 溶液的体积计算待测物质的含量。
定容方法
直接定容
将溶液转移至容量瓶后，加入溶 剂至刻度线即可。
冷却法
将热的溶液冷却至室温后再进行 下进行定容，以增加溶液 的溶解度，从而减小误差。
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配制一定物质的量浓度溶液
一、实验主要仪器
容量瓶 （注意：不要错写成 溶量瓶）
①容量瓶的容量(50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml) ②温度: 20℃ ③标线 (容量瓶上只有一条刻度线)
注 1.使用前要检查是否漏液
意 事
2. 液体的温度需在常温20℃时才可加入容量瓶中
项 3.不能长时间保存溶液,需到入试剂瓶中
步骤
②称量（用托盘天平称取固体溶质的
质量或用量筒量取液体溶质的体积）
步骤
③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适 量的蒸馏水搅拌溶解,冷却至室温
步骤
④ 转移
⑤ 洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次， 洗液应全部转移到容量瓶中 ,轻轻振荡 容量瓶，使溶液混合均匀
步骤
⑥定容：
步骤
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处， 改用胶头滴管滴加至刻度
（液体凹液面最低处与刻度线相切）
250mL
步骤
⑦摇匀
把瓶塞盖好，用食指顶住 瓶塞，用另一只手的手指托住 瓶底，把容量瓶倒转和摇动几 次，混合均匀。
步骤
⑧装入试剂瓶并贴好标签
(容量瓶不能保存溶液)
实验完毕 需清洗仪器
步骤
计算 称量 溶解冷却 转移 洗涤 定容 摇匀
配制一定物质的量浓度溶液
配制100mL0.10mol/LNa2CO3溶液
偏低
作业
• 完成实验报告册P16~17
谢谢观看！
再见！
容量瓶的规格
常用的有：
的所 容配 量溶配 瓶液制 进体溶 行积液 配相时 液等， ．或选
稍用 大和
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
二、实验步骤
. 配制100ml 0.1mol . L -a2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3) =c(Na2CO3)×V[Na2CO3(aq)] ×M(Na2CO3) =1.00mol/L×0.1L×106g/mol =1.06g
思考题
下列操作对所配溶液的物质的浓度有何影响
• 1.溶解时有部分药品洒落在桌面上
偏低
• 2.在移液的过程中不小心将溶液滴到桌面上 偏低
• 3.定容时俯视刻度
偏高
• 4.定容时仰视刻度
偏低
加水加少了
加水加多了
思考题
• 未等溶液冷却就定容
偏高
• 定溶容 液后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出偏少低量
• 摇匀后发现液面低于刻度再加水
一、实验主要仪器
容量瓶 （注意：不要错写成 溶量瓶）
①容量瓶的容量(50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml) ②温度: 20℃ ③标线 (容量瓶上只有一条刻度线)
注 1.使用前要检查是否漏液
意 事
2. 液体的温度需在常温20℃时才可加入容量瓶中
项 3.不能长时间保存溶液,需到入试剂瓶中
步骤
②称量（用托盘天平称取固体溶质的
质量或用量筒量取液体溶质的体积）
步骤
③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适 量的蒸馏水搅拌溶解,冷却至室温
步骤
④ 转移
⑤ 洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次， 洗液应全部转移到容量瓶中 ,轻轻振荡 容量瓶，使溶液混合均匀
步骤
⑥定容：
步骤
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处， 改用胶头滴管滴加至刻度
（液体凹液面最低处与刻度线相切）
250mL
步骤
⑦摇匀
把瓶塞盖好，用食指顶住 瓶塞，用另一只手的手指托住 瓶底，把容量瓶倒转和摇动几 次，混合均匀。
步骤
⑧装入试剂瓶并贴好标签
(容量瓶不能保存溶液)
实验完毕 需清洗仪器
步骤
计算 称量 溶解冷却 转移 洗涤 定容 摇匀
配制一定物质的量浓度溶液
配制100mL0.10mol/LNa2CO3溶液
偏低
作业
• 完成实验报告册P16~17
谢谢观看！
再见！
容量瓶的规格
常用的有：
的所 容配 量溶配 瓶液制 进体溶 行积液 配相时 液等， ．或选
稍用 大和
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
二、实验步骤
. 配制100ml 0.1mol . L -a2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3) =c(Na2CO3)×V[Na2CO3(aq)] ×M(Na2CO3) =1.00mol/L×0.1L×106g/mol =1.06g
思考题
下列操作对所配溶液的物质的浓度有何影响
• 1.溶解时有部分药品洒落在桌面上
偏低
• 2.在移液的过程中不小心将溶液滴到桌面上 偏低
• 3.定容时俯视刻度
偏高
• 4.定容时仰视刻度
偏低
加水加少了
加水加多了
思考题
• 未等溶液冷却就定容
偏高
• 定溶容 液后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出偏少低量
• 摇匀后发现液面低于刻度再加水