物质的量浓度及其溶液的配置

— 减小 _偏____高____
定容时俯视读数
— 减小
定容称后训量经练前液振提小面荡升烧下、，杯降摇请内匀完有,成水静《置创新设——计》——对应题__组不__训__练变_！__
素养——量器的俯视与仰视
1.定量量取 以用10 mL量筒量取8.0 mL液体为例
偏高（或偏大） 偏低（或偏小）
视线、刻度连线确定凹液面的最低点
物质的量
浓度
2．有关物质的量浓度计算的三大类型
提类类醒型型一二三同一标溶溶准液质状中稀，况溶释质下和量，的同分气质种数体量溶分溶质别质数的为的与溶物液a%质混、的合b量的%浓计的度算两的溶计换液算 等①越等(①②③(位量(121)))当大体体分溶溶溶计公溶m溶溶溶(积积数质质液o算式液如质液l·液混混，的的质L公的稀硫的的－密合合M质物量式推释1酸物体，度后后量质守为：导：、质积ρ大质。在的恒溶：c硝为的V＝于量＝稀量，质(酸溶量按1分m释在m的ρ、液n10溶＝＝(0数M前稀稀摩盐密g0液2m·ρ后释)尔cw酸度2w＝体气m.＞保前4体(质、，－cm积V＋ ρL312持后量N(单气为(·时为m浓ma体a不保，%位溶水O，o)V＋l＋变持H单－质溶gL1mb·，不溶位c的液%c推(m＝水即变液物)g浓－导。·V3)，n等mm质，(度)体o即1多的wwl越－积1数1为c量＝大)一1。V溶溶浓，m般1＝液2质度密w不c)2的，度，2。守V单质2恒。)。 ②酒＋注 位(ccVV2①②2＝×V)当精b×一意溶如如%21＝溶、c般：Vn)液×果果0。c液氨＝是溶0混M忽考0混密水液ρV1m合略虑＝度溶0体L混：溶溶01，，小液0M积c0混液液ρ要M据0×于)×的0，合体混注此ρVV单1。等积合前意可×g位体变后·后单进wc是m积化的溶位行＝－混，体3质L换相1时，合则积的算关0，0根M后改溶物。计0Vρ据，变混液质w算=密质，越的或。V度量则浓1量＋计分w，V保V密算数＝2混持＝度溶mmw不1越液＜m溶溶变0小体溶012质液液0：((a积ρ如%c,的1＝V单1＋
影响因素
m
V
减小 减小 减小 减小 减小 减小 — —
— — — — — — 增大 增大
对 c/mol·L-1 的影响结果
__偏____低___
误差分析(以配制NaOH溶液为例):
能引起误差的一些操作
影响因素 mV
对 c/mol·L-1 的影响结果
砝码沾有其他物质或已生锈 增大 —
溶液未冷却至 室温就注入容量瓶定容
C．25 ℃时 R 的溶解度为 S＝10108anMa＋－M18bng
D．饱和溶液的密度为 ρ＝aMa－＋1b8ng·L－1
【思维点拨】 根据c、w、S、ρ的概念分析判断。
转 解析
【应用1】 (2012·四川理综，13)向27.2 g Cu和Cu2O的混 合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生 成 NO 和 Cu(NO3)2 。 在 所 得 溶 液 中 加 入 1.0 mol·L － 1 的 NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀， 沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是( )。B A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1 C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
之间电荷训守练恒提”(溶升液，呈请电完中成性《)创。新c.质设量计守》恒对。应题组训练！
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
1．配制过程
移液
定容
摇匀
点击观看 实验视频
2．误差分析 分析依据 c＝Vn＝MmV，以配制 NaOH 溶液为例，在进行误 差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差。 c 与成 m 正比，与 V 成反比。
【科学审题】①滴定管的正确使用方法；②配制一定物质的
量浓度溶液所用仪器及实验步骤。
解析显/隐
【应用2】 (2013·浙江，28节选)用重铬酸钾法(一种氧化还原 滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取 _0_.7_3_5__0__g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 __③__⑦____(用编号表示)。 ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶 头滴管 ⑦移液管
2.有液读数 以滴定管内8.00 mL液体的读数为例
偏高（或偏大） 偏低（或偏小）
视线、凹液面的最低点连线确定刻度
【典例】 (1)量取95 mL水，最好选用___1_0_0___mL的量筒，若 读数时仰视刻度，则实际量取的水的体积___大__于___(大于、小 于，等于)95 mL。 (2)某同学用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的物质的量浓度 时，若滴定前，读碱液体积时仰视碱式滴定管液面；滴定后， 读碱液体积时俯视碱式滴定管液面。上述操作会使盐酸浓度 的测定值_偏__低_____(偏高、偏低、无影响)。
俯视、仰视对结果的影响：
①仰视刻度线：
刻 度
由于操作时以刻度线为基 线
准，故加水量偏多，导致溶
液体积偏大，c偏低。
②俯视刻度线： 加水量偏少，溶液体积偏
c(B) n(B) m(B) V (aq) M (B)V (aq)
小，c偏高。
【典例2】(高考题组合)下列说法正确的是( A )。 A．(2013·海南，11A)滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B．(2012·福建，6C)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳 酸钠溶液 C．(2012·安徽，10B)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的 盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．(2011·新课标，7C)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶 液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
转 解析
有关物质的量浓度计算的解题两大关键
(2)正确确定溶质的物质的量和溶液体积 不(管1)正试确题判 如断 何溶 变液 化，的关溶键质是从已知条件中找出溶质的物质的
量①n与 B(m水o发l)和生溶反液应体生积成V新(L的)，物即质可为求溶溶质质，的如物N质a、的N量a浓2O度、。 解N题a2思O路2―一水 ―般→有N两aO个H出发SO点3―：水 ― ①→ 由H“定2S义O4式等”。 出发：物质的量
浓② 质度含 。定结义晶的水数的学物表质达如式为CucSBO＝4·nV5BH，2O由溶 此于 可知水，C欲uS求O4
为溶
cB，先
求③n特 B 和殊V物。质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计 ②算由浓守度恒时的是观以点出NH发3 ：分a子.稀作释为前溶后质“。 溶质的物质的量守恒”， c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。b.溶液中“粒子
训练提升，请完成《创新设计》应用！
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本讲内容结束
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解析 该题用固体配制物质的量浓度的溶液，不需量取液体， 故不用量筒和移液管。
解析显/隐
误差分析(以配制NaOH溶液为例):
能引起误差的一些操作
砝码与物品颠倒(使用游码) 称量时间过长
NaOH放在滤纸上称量 向容量瓶注液时少量溅出
未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时,水多用滴管吸出 定容摇匀后液面下降再加水
定容时仰视读数
专题一 常用化学计量
第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制
考点突破
考点一 物质的量浓度及相关计算
考点二 一定物质的量浓度溶液的 配制及误差分析
素养提升
量器的俯视与仰视
考点一 物质的量浓度及相关计算
1．物质的量浓度
紧扣概念理解数学表达式是准 确解题的关键。
单位体积
Baidu NhomakorabeacB
nB V
mol·L-1
mol·m-3
(ρ：g·cm-3) 。
【典例 1】 (高考改编)某结晶水合物的化学式为 R·nH2O，其 相对分子质量为 M。25 ℃时，将 a g 该晶体溶于 b g 水中恰好
可形成 V mL 饱和溶液。下列关系中正确的是( C )。
A．饱和溶液的物质的量浓度为
c＝1
000aM－18n MV
mol·L－1
B．饱和溶液中溶质的质量分数为 w＝aMM－a＋18bn %