物质的量浓度及其溶液的配置
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物质的量浓度及其溶液配制
0.06mol
0.3 L 0.3 L
=0.1 mol· L-1,故选D。
4.(1)将30%的硫酸与同体积的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列
关系正确的是
①a=25 ②a>25
。
③a<25 ④无法确定
(2)将30%的硫酸与同质量的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列 关系正确的是 ①a=25 ②a>25 。 ③a<25能配制溶液,不能作稀释或溶解药品的仪器,应该用
烧杯溶解硝酸钠,然后等溶液冷却到室温,再将硝酸钠溶液转移到容量 瓶中,故C错误;用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,应重新配制,故B 错误;定容时改用胶头滴管,使凹液面最低处与刻度线相切,不能用烧杯 加水,故D错误。
2.(2016江西樟树四模)用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol· L-1 的稀H2SO4 100 mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100 mL量筒;②10 mL量筒;③50 mL烧杯;④托盘天平;⑤100 mL容量瓶; ⑥胶头滴管;⑦玻 璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是 ( A.②⑥③⑦⑤ C.①③⑦⑤⑥ B.④③⑤⑦⑥ D.②⑤⑦⑥ )
V气体 1 22.4 L mol n c= m m气体 m水 溶液的体积V V ρ ρ 溶质的物质的量n
注意:溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是mL,要 注意单位换算。 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1 000 ρω 计算公式:c= (c为溶质的物质的量浓度,单位mol· L-1;ρ为溶液密 M
答案 A 1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol,NA个金属阳离子 的物质的量为1 mol,设金属离子的化合价为x,根据电荷守恒可知,x× 1 mol=1.5 mol×2,x=3,故金属阳离子为+3价,所以该硫酸盐可以表示为
第2章 第5讲 物质的量浓度及其溶液的配制
－1。( × ) [提示] 未指明氨气所处的温度和压强，因而22.4 L氨气的物质的量
无法计算。
2.(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的 物质的量浓度为____2_m__o_l_·L_－__1______。
(2)0.3 L 2 mol·L－1 的硫酸铝溶液中 SO24－的物质的量为__1_._8_m__o_l___； 其中的 Al3＋数___<___(填“>”“<”或“＝”)1.2NA。
量，单位 g·mol－1)。
(4)溶液稀释及不同浓度同种溶质的溶液混合的计算 ①溶液稀释
a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 ②溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c 混V混。
(9)将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合 后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol·L－1。( × )
[提示] 二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl－)不
变，仍为1 mol·L－1。
(10)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为 1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5 mol·L－1。( × )
考点突破·训练提升
微考点1 物质的量浓度概念的理解 典例 1 (1) (2023·河北衡水高三检测)下列溶液中溶质的物质的量
浓度为1 mol/L的是( A ) A．将标准状况下22.4 L HCl气体配成1 L溶液 B．将含有6.02×1022个SO3分子的SO3溶于水并配成1 L溶液 C．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 D．K＋为2 mol的K2SO4溶液
无法计算。
2.(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的 物质的量浓度为____2_m__o_l_·L_－__1______。
(2)0.3 L 2 mol·L－1 的硫酸铝溶液中 SO24－的物质的量为__1_._8_m__o_l___； 其中的 Al3＋数___<___(填“>”“<”或“＝”)1.2NA。
量，单位 g·mol－1)。
(4)溶液稀释及不同浓度同种溶质的溶液混合的计算 ①溶液稀释
a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 ②溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c 混V混。
(9)将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合 后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol·L－1。( × )
[提示] 二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl－)不
变，仍为1 mol·L－1。
(10)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为 1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5 mol·L－1。( × )
考点突破·训练提升
微考点1 物质的量浓度概念的理解 典例 1 (1) (2023·河北衡水高三检测)下列溶液中溶质的物质的量
浓度为1 mol/L的是( A ) A．将标准状况下22.4 L HCl气体配成1 L溶液 B．将含有6.02×1022个SO3分子的SO3溶于水并配成1 L溶液 C．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 D．K＋为2 mol的K2SO4溶液
物质的量浓度及配置
偏高
偏低
定容时俯视刻度
定容时仰视刻度
三、关于物质的量浓度的计算： 1.物质的量浓度与质量分数之间的换算 1000ρω ω= C M C= M 1000ρ 2.质量分数与溶解度之间的换算 S 100+S ×100%= ω
[变式练习1] 若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和bmol/L氨水的 质量分数，且2a=b，则下列判断正确的是（氨水的密度比水的小） （ C ） A.2w1=w2 B. 2w2=w1 C. w2>2w1 D.w1<w2<2w1
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1.基本原理：据欲配制溶液的体积和溶质的物质 的量浓度，计算所需固体的质量或浓溶液的体 积，在烧杯中溶解，转移到容量瓶中再用水稀 释到规定体积，即得欲配制的溶液。
2.容量瓶：
a、作用：准确配制一定体积、一定浓度的溶液 b.由瓶体和瓶塞两部分组成 c.容量瓶上的三个刻度：一温度一容积一刻度线
[例]下面叙述正确的是（ NA为阿伏加德罗常数）( D ) A.1L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH B.欲配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于 1.00L水中 C. 电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）23.0g 金属钠 D. 10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
[巩固练习3]
能引起误差的一些操作
c （mol/L） 偏 偏大 大
托 盘 天 平
量 筒 烧杯 及玻 璃棒
1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端 3. 药品、砝码左右位置颠倒 4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长 5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH） 6. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数
【高考领航】必修1 1.2 物质的量浓度及其溶液的配制
－1
C．0.2 mol· L－1 D．0.1 mol· L－1
题组设计 思维建模
题组一 根据定义式计算
答案
解析
2．(2015· 茂名模拟)V L Fe2(SO4)3 溶液 a 2－ 依 题 意 知 ， c (SO ) ＝ － 4 96V 中含有 a g SO2 4 ，取此溶液 0.5V L，
3 a － 1 3 ＋ 用水稀释至 2V L， 则稀释后溶液中 Fe mol· L ， c(Fe ) ＝ 96V ＋ 的物质的量浓度为( A ) 2 a －1 －1 mol· L × ＝ mol· L ， a 125a 3 144V －1 －1 A. mol· L B. mol· L 576V 36V a －1 故 有 mol· L ×0.5V ＝ 250a 125 a 144 V C. mol· L－1 D. mol· L－1 36V 48V a － 2V×cB，cB＝ mol· L 1。 576V
_______________________________ 。 mol n 0.1 c(Na2CO3)＝V＝ ＝0.1 mol· L－1 1L (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中
＋ －1 1(假设溶液体 Na＋的物质的量浓度为 0.4 mol L－ c(Na )＝ 2c· (Na CO ) ＝ 0.2 mol· L 2 3 积不变)需加入NaCl的质量为______________， Cl － 的 物 质 的 量 浓 度 为 ____________________________________。
A．溶质的质量分数是24.0% 1.2 mol c(MgSO4)＝ ＝2.4 mol· L－1， 故 B 正确； 0.5 L B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 cM C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1 ∶ 40 w(MgSO4) ＝ ＝ 1 000ρ D．硫酸根离子的质量分数是19.2% － － 2.4 mol· L 1×120 g· mol 1 ×100%＝24.0%， A 1 200 g· L－1
C．0.2 mol· L－1 D．0.1 mol· L－1
题组设计 思维建模
题组一 根据定义式计算
答案
解析
2．(2015· 茂名模拟)V L Fe2(SO4)3 溶液 a 2－ 依 题 意 知 ， c (SO ) ＝ － 4 96V 中含有 a g SO2 4 ，取此溶液 0.5V L，
3 a － 1 3 ＋ 用水稀释至 2V L， 则稀释后溶液中 Fe mol· L ， c(Fe ) ＝ 96V ＋ 的物质的量浓度为( A ) 2 a －1 －1 mol· L × ＝ mol· L ， a 125a 3 144V －1 －1 A. mol· L B. mol· L 576V 36V a －1 故 有 mol· L ×0.5V ＝ 250a 125 a 144 V C. mol· L－1 D. mol· L－1 36V 48V a － 2V×cB，cB＝ mol· L 1。 576V
_______________________________ 。 mol n 0.1 c(Na2CO3)＝V＝ ＝0.1 mol· L－1 1L (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中
＋ －1 1(假设溶液体 Na＋的物质的量浓度为 0.4 mol L－ c(Na )＝ 2c· (Na CO ) ＝ 0.2 mol· L 2 3 积不变)需加入NaCl的质量为______________， Cl － 的 物 质 的 量 浓 度 为 ____________________________________。
A．溶质的质量分数是24.0% 1.2 mol c(MgSO4)＝ ＝2.4 mol· L－1， 故 B 正确； 0.5 L B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 cM C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1 ∶ 40 w(MgSO4) ＝ ＝ 1 000ρ D．硫酸根离子的质量分数是19.2% － － 2.4 mol· L 1×120 g· mol 1 ×100%＝24.0%， A 1 200 g· L－1
高考化学物质的量浓度及溶液的配制
考点3 物质的量浓度及溶液的配制一、基本概念1．概念：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，符号为c B 。
2．表达式：c B ＝n BV (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)。
3．单位：mol·L－1或 mol/L 。
二、物质的量浓度相关计算 1．根据公式c B ＝n B V可以求出：溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目；当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。
2．物质的量浓度和质量分数之间换算公式：m ＝cVM ＝1 000Vρw在此公式中，物质的量浓度(c )、溶质的质量分数(w )、溶质的摩尔质量(M )和溶液的密度(ρ)，已知任何三个量，可计算第四个量。
3．浓溶液稀释的有关计算其中稀释可以按照稀释定律：稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变，c 1V 1＝c 2V 2(c 1、c 2为稀释前后溶质的物质的量浓度)。
三、容量瓶的认识与使用1．容量瓶的构造：容量瓶是一种细颈、梨状平底的玻璃瓶，容量瓶上标有固定刻度线、温度20 ℃和规格(50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL)，磨口的瓶口配有磨口的玻璃瓶塞或塑料塞。
2．检查容量瓶是否漏水的方法：在容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手的五指托住容量瓶瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。
如果不漏水，把瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，重复上述操作，如果不漏水才能使用。
进行第二次检查的原因是瓶塞与瓶口可能只在某个方位上塞紧不漏水，但在其他方位可能不配套，塞不紧而漏水(瓶口或瓶塞不是很“圆”)。
3．容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其容积是在20 ℃标定的。
而绝大多数的物质在溶解时均引起溶液温度有较大的变化，且热膨胀系数是气体＞液体＞固体，因此物质的溶解必须先在烧杯中进行，待溶液温度恢复至室温，才将溶液转移到容量瓶中。
物质的量浓度及其溶液的配制复习
－ ＋ ＋ 3＋ K＋ 、 Al3＋、 H＋、 Cl－、l )＋ c(H )＝
1 000ρ· w 计算时要注意题目给出的质量分数是“w”还是 M
7．(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的 ② 稀硫酸，则p、q的关系正确的是________ 。 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定 ③ (2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是____。 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 (1)基本公式 1 000ρ· w c＝ (c为溶质的物质的量浓度，单位mol· L－1，ρ为溶液密 M 度，单位g· cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位 g· mol－1)。 (2)公式的推导(按溶液体积为V升推导) n 1 000ρ×V×w 1 000ρw c＝ ＝ ＝ 或 V M M×V m溶质 V×c×M cM w＝ ＝ ＝ m溶液 V×1 000 ρ 1 000 ρ
一、物质的量浓度 1．概念：表示单位体积溶液中所含溶质 B的物质的量，符号为cB。
mol/L(或mol·L－1)。
nB 2．表达式：cB＝ V ，常用单位
[点拨 ](1)V指溶液体积而不是溶剂体积如 P17 2． 1 ．下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol/L NaCl －1溶液，其浓度都是1 － (2) 取出任意体积的 1 mol· L 溶液中所含的Cl 物质的量浓度相同的是( ) mol· L－1。但所含溶质的量则因体积不同而不同； A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 (3)“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物， B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 也可以是离子或其他特定组合，特别像NH3、 C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时， D．25 mL NH 0.53mol/L HCl溶液 仍以溶解前的 、Cl2为溶质，如氨水在计算 中使用摩尔质量时，用17 g· mol－1。
1 000ρ· w 计算时要注意题目给出的质量分数是“w”还是 M
7．(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的 ② 稀硫酸，则p、q的关系正确的是________ 。 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定 ③ (2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是____。 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 (1)基本公式 1 000ρ· w c＝ (c为溶质的物质的量浓度，单位mol· L－1，ρ为溶液密 M 度，单位g· cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位 g· mol－1)。 (2)公式的推导(按溶液体积为V升推导) n 1 000ρ×V×w 1 000ρw c＝ ＝ ＝ 或 V M M×V m溶质 V×c×M cM w＝ ＝ ＝ m溶液 V×1 000 ρ 1 000 ρ
一、物质的量浓度 1．概念：表示单位体积溶液中所含溶质 B的物质的量，符号为cB。
mol/L(或mol·L－1)。
nB 2．表达式：cB＝ V ，常用单位
[点拨 ](1)V指溶液体积而不是溶剂体积如 P17 2． 1 ．下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol/L NaCl －1溶液，其浓度都是1 － (2) 取出任意体积的 1 mol· L 溶液中所含的Cl 物质的量浓度相同的是( ) mol· L－1。但所含溶质的量则因体积不同而不同； A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 (3)“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物， B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 也可以是离子或其他特定组合，特别像NH3、 C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时， D．25 mL NH 0.53mol/L HCl溶液 仍以溶解前的 、Cl2为溶质，如氨水在计算 中使用摩尔质量时，用17 g· mol－1。
高中化学【一定物质的量浓度的溶液及其配制】
一定物质的量浓度的溶液及其配制目标要求 1.学会溶液配制的基本技能。
2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
1．物质的量浓度(1)定义：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，叫溶质B 的物质的量浓度。
(2)表达式：c B ＝n BV 。
(3)单位：mol·L－1或mol/L 。
2．溶质的质量分数(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。
(2)计算公式：w ＝m 溶质m 溶液×100%。
3．对物质的量浓度表达式的理解 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，NO 2――→水HNO 3。
②特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O →CuSO 4，Na 2CO 3·10H 2O →Na 2CO 3。
(2)准确计算溶液的体积c ＝nV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
(1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )(2)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( ) (3)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( ) (4)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为49%( )(6)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1()(7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO2－4浓度之比为3∶2∶3()(8)0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中[H＋]为1.0 mol·L－1()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√1．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成 1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为__________。
无机-物质的量浓度溶液的配制及稀释
1.配制物质的量浓度溶液的操作步骤： 2.如何配制0.1mol/L NaBr 250ml. 已知M（NaBr）=103g/mol
3.怎样用市售的 B =0.95酒精溶液配制成 B =0.35酒精溶液200ml?
2.用一种溶质，几种不同浓度的溶液， 配制所需浓度的溶液----交叉法 稀溶液浓度C2 稀溶液体积V2=C1－C 现有ψB=0.85和ψB=0.05的酒精， 怎样配制ψB=0.75的 酒精500ml?
注意： 1.交叉法只适用于质量分数表示的浓度
2.C、C1、C2三种浓度的表示方法必须相同
随堂检测
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯 中
加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后将
玻璃棒 移入 250 mL的容量瓶中。 溶液沿
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移 入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴 液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高或 低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 2~3厘米 时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻 度线相切，若加水超过刻度线，会造成 溶液浓度 偏低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
定容时俯视或仰视刻度线，
对溶液的浓度有何影响？
• 俯视
• 仰视
俯视刻度线，实际加水 量未到刻度线，使溶液 的物质的量浓度增大
仰视刻度线，实际加水 量超过刻度线，使溶液 的物质的量浓度减小
第七步：摇匀：
盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
第八步：装瓶、贴签
配制一定物质的量浓度溶液的步骤是
计算
称量
《物质的量浓度及其溶液的配制》PPT课件
1 度：c＝Vn＝821 mol＝5802ρ mol·L－1，NO－ 3 的物质的量浓度为5802ρ mol·L－1×2
50ρ L
＝5401ρ mol·L－1。
答案：5401ρ mol·L－1
3．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g· cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________mol·L－1。
解析：解法二：直接利用换算公式计算，
c(MgSO4)＝1
000
cm3·L－1×1.20 g·cm－3×24.0% 120 g·mol－1
＝2.4 mol·L－1。
答案：(2)2.4 mol·L－1
(3)溶质和溶剂的物质的量之比：________。 解析：(3)根据 MgSO4 的质量分数为 24.0%，可知 100 g 溶液中含溶质 24 g， 溶剂 76 g；则二者的物质的量之比为12240∶7168≈1∶21。
5．(1)在 100 g 物质的量浓度为 c mol·L－1，密度为 ρ g·cm－3 的硫酸中加入一 定量的水稀释成2c mol·L－1 的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”“>” 或“<”，下同)100 mL。 (2)若把(1)中的 H2SO4 改成氨水，应加入水的体积________100 mL。 (3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积 ________100 mL。
(3)人的血糖正常值在3.61～6.11 mmol/L之间。若某人的血糖检测结果 为92 mg/dL，他的血糖正常吗？ ______________________________________________________________
提示：(3)19820mgg/m/doLl＝5.11 mmol/L，在正常值范围内。
第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
考点互动探究
(续表)
数据 洗涤烧杯 2~3 次 液面离容 量 瓶颈刻度 线 1~2 cm 定容时,当液面离容量瓶颈刻度线 1~2 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水, 否则容易导致液体体积超过刻度线,溶液浓度偏低 要求或解释 移液时洗涤烧杯 2~3 次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中,否则会 导致溶液浓度偏低
考点互动探究
知识梳理
考点一 物质的量浓度及相关计算
1.物质的量浓度
(1)概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,符号为 cB (2)表达式: 2.溶质的质量分数 (1)定义:用溶液中 溶质质量占溶液质量 (2)表达式:w= ,单位为 的百分比来表示溶液的组成。 。 ;单位: mol/L 。 。
[答案] (1)0.5 mol/L (2)1 mol/L 2 mol/L (3) 0.25 mol/L 1 mol/L
考点互动探究
题组训练
1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol· L-1的是 A.10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5
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知识梳理
考点二 一定物质的量浓度溶液的配置
100 mL
250 mL
刻度线 500 mL
1000 mL
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(2)容量瓶的使用 ①在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下:
②检查合格后,用蒸馏水洗涤干净。
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2.配制过程示意图
图1-4-1
考点互动探究
能引起误差的一些操作 砝码与物品颠倒(使用游码) 称量时间过长 NaOH 放在滤纸上称量 向容量瓶注液时少量溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时,水多用滴管吸出
物质的量浓度及溶液的配制
请你设想一下，怎样来建立一个表示溶液组成的物理量？要求能够用此物理量进行“V（溶液）”、“n（溶质）”之间的换算。
［揭示］可以与溶液的质量分数进行类比，提出“物质的量浓度”的设想。
溶液表示
溶质表示
优点
溶液的质量分数
单位质量溶液中
溶质的“质量”
用于“质量”计算
物质的量浓度
单位体积溶液中
溶质的“物质的量”
实验1-5配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
［讲］首先让我们先来认识一下本实验所需的仪器。
［板书］(二)一定物质的量浓度溶液的配制
1、仪器
(1)天平
［投］天平的使用方法：
1、称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平左右摆动是否平衡。若未达到平衡，可调节左右平衡螺母，使天平平衡。
2、左物右码。药品不可直接放在托盘里。砝码用镊子夹取。
态度
价值观
1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
重点
一定物质的量浓度的溶液的配制方法
难点
溶液配制的实验操作及误差分析
知
识
结的量在化学实验中的应用
(一)物质的量浓度( amount –of-substance concentration of B)
［讲］容量瓶要注意它的拿法，为防止因受热而使容积变大或液体体积膨胀，不能用手掌握容量瓶，振荡或倒转容量瓶时，要用一只手指顶住瓶塞。
［投影小结］注意事项：
1、向容量瓶转移溶液或加入水，用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端要靠在刻度线以下的内壁上，榛身要在瓶中央位置。
2、加水到刻度线1-2㎝处改用胶头滴管。
［揭示］可以与溶液的质量分数进行类比，提出“物质的量浓度”的设想。
溶液表示
溶质表示
优点
溶液的质量分数
单位质量溶液中
溶质的“质量”
用于“质量”计算
物质的量浓度
单位体积溶液中
溶质的“物质的量”
实验1-5配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
［讲］首先让我们先来认识一下本实验所需的仪器。
［板书］(二)一定物质的量浓度溶液的配制
1、仪器
(1)天平
［投］天平的使用方法：
1、称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平左右摆动是否平衡。若未达到平衡，可调节左右平衡螺母，使天平平衡。
2、左物右码。药品不可直接放在托盘里。砝码用镊子夹取。
态度
价值观
1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
重点
一定物质的量浓度的溶液的配制方法
难点
溶液配制的实验操作及误差分析
知
识
结的量在化学实验中的应用
(一)物质的量浓度( amount –of-substance concentration of B)
［讲］容量瓶要注意它的拿法，为防止因受热而使容积变大或液体体积膨胀，不能用手掌握容量瓶，振荡或倒转容量瓶时，要用一只手指顶住瓶塞。
［投影小结］注意事项：
1、向容量瓶转移溶液或加入水，用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端要靠在刻度线以下的内壁上，榛身要在瓶中央位置。
2、加水到刻度线1-2㎝处改用胶头滴管。
物质的量浓度及溶液配制
必须重新配制！！！
（8）摇匀
如图示: 将容量瓶盖好塞子,右手 握住瓶颈,食指顶住瓶塞,左手 托住瓶底,把容量瓶倒转和摇 动多次,使溶液混合均匀.
（9 ） 装瓶贴签
容量瓶中不能存 放溶液，因此要把配 制好的溶液转移到试 剂瓶中，贴好标签， 注明溶液的名称和浓 度。
2、实验步骤:
5.9gNaCl
3、误差分析
（6）洗涤
用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗 涤液要全部转移到容量瓶中，轻轻 摇动容量瓶，使溶液混合均匀
（7）定容
250mL
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～ 2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水,至液体凹液面 与刻度线相切。 思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎 么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
无影响
思考：
某实验要用到100ml 0.5mol/ L盐酸溶液， 已知实验室只有2mol/L盐酸溶液，应该如 何配制？要用到什么仪器？实验步骤呢？
稀释定律： C V = C V 浓 浓 稀 稀
仪器：量筒或移液管、烧杯、玻璃棒、胶头滴 管、容量瓶 步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、 洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。
练习： 配制500mL1mol/ L的硫酸溶液，需 要密度为1.836g/mL的浓硫酸（质量分数为 98%）多少mL?
倒立
观察 倒立 观察
瓶塞旋转180oC
4、使用之前用蒸馏水洗净
例如:配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液 2、实验步骤:
（1）计算：NaCl物质的量=1.00mol/L×0.10L=0.10mol 则NaCl质量=0.10mol×58.5g/mol=5.85g
（2）称量：
NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？ 应如何操作？
关于物质的量浓度及其溶液的配制的应用
关于物质的量浓度及其溶液的配制的应用关于物质的量浓度及其溶液的配制的应用1． 某结晶水合物的化学式为R·n H 2O ，其相对分子质量为M 。
25 ℃时，将a g 该晶体溶于b g 水中恰好可形成V mL 饱和溶液。
下列关系正确的是 ( )A ．饱和溶液的物质的量浓度c ＝1 000a (M －18n )MVmol·L －1 B ．饱和溶液中溶质的质量分数w ＝a (M －18n )M (a ＋b )% C ．25 ℃时R 的溶解度S ＝100a (M －18n )18na ＋Mbg D ．饱和溶液的密度ρ＝a (M －18n )a ＋bg·L －1 答案 C解析 本题主要考查溶质质量分数、溶解度、物质的量浓度等有关概念及其相互求算关系。
A 项，晶体的物质的量等于无水物的物质的量，A ．小于50 mLB ．等于50 mLC ．大于50 mLD ．等于50/ρ mL答案 C解析 此题是对溶液稀释问题的考查。
解此类题要从稀释前后溶质的量不变这一规律入手进行分析，并要准确判断不同密度的溶液，浓度变化引起的密度和体积的变化。
计算过程中应注意单位的统一和公式的灵活应用。
设加入水的体积为V mL ，由稀释前后溶质的物质的量不变可得：50 g ρ g·cm －3c mol·L －1＝50 g ＋1 g·cm －3V mLρ后g·cm －30.5c mol·L －1，化简得：V ·ρ＋50ρ＝100ρ后，即：V ＝100ρ后ρ－50。
因氨水的密度随浓度的增大而减小，故ρ后>ρ，即V >50。
3． 在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入bmol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中Al 3＋的浓度(mol·L －1)为( )A.2b －c 2aB.2b －c aC.2b －c 3aD.2b －c 6a答案 C 解析 由于产生c mol NH 3，则必定有NH ＋4 c mol ，使SO 2－4完全沉淀需Ba 2＋ b mol ，因此SO 2－4有b mol 。
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— 减小 _偏____高____
定容时俯视读数
— 减小
定容称后训量经练前液振提小面荡升烧下、，杯降摇请内匀完有,成水静《置创新设——计》——对应题__组不__训__练变_！__
素养——量器的俯视与仰视
1.定量量取 以用10 mL量筒量取8.0 mL液体为例
偏高（或偏大） 偏低（或偏小）
视线、刻度连线确定凹液面的最低点
专题一 常用化学计量
第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制
考点突破
考点一 物质的量浓度及相关计算
考点二 一定物质的量浓度溶液的 配制及误差分析
素养提升
量器的俯视与仰视
考点一 物质的量浓度及相关计算
1．物质的量浓度
紧扣概念理解数学表达式是准 确解题的关键。
单位体积
cB
nB V
mol·L-1
mol·m-3
转 解析
有关物质的量浓度计算的解题两大关键
(2)正确确定溶质的物质的量和溶液体积 不(管1)正试确题判 如断 何溶 变液 化，的关溶键质是从已知条件中找出溶质的物质的
量①n与 B(m水o发l)和生溶反液应体生积成V新(L的)，物即质可为求溶溶质质，的如物N质a、的N量a浓2O度、。 解N题a2思O路2―一水 ―般→有N两aO个H出发SO点3―：水 ― ①→ 由H“定2S义O4式等”。 出发：物质的量
【科学审题】①滴定管的正确使用方法；②配制一定物质的
量浓度溶液所用仪器及实验步骤。
解析显/隐
【应用2】 (2013·浙江，28节选)用重铬酸钾法(一种氧化还原 滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取 _0_.7_3_5__0__g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 __③__⑦____(用编号表示)。 ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶 头滴管 ⑦移液管
解析 该题用固体配制物质的量浓度的溶液，不需量取液体， 故不用量筒和移液管。
解析显/隐
误差分析(以配制NaOH溶液为例):
能引起误差的一些操作
砝码与物品颠倒(使用游码) 称量时间过长
NaOH放在滤纸上称量 向容量瓶注液时少量溅出
未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时,水多用滴管吸出 定容摇匀后液面下降再加水
定容时仰视读数
C．25 ℃时 R 的溶解度为 S＝10108anMa＋－M18bng
D．饱和溶液的密度为 ρ＝aMa－＋1b8ng·L－1
【思维点拨】 根据c、w、S、ρ的概念分析判断。
转 解析
【应用1】 (2012·四川理综，13)向27.2 g Cu和Cu2O的混 合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生 成 NO 和 Cu(NO3)2 。 在 所 得 溶 液 中 加 入 1.0 mol·L － 1 的 NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀， 沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是( )。B A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1 C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
俯视、仰视对结果的影响：
①仰视刻度线：
刻 度
由于操作时以刻度线为基 线
准，故加水量偏多，导致溶
液体积偏大，c偏低。
②俯视刻度线： 加水量偏少，溶液体积偏
c(B) n(B) m(B) V (aq) M (B)V (aq)
小，c偏高。
【典例2】(高考题组合)下列说法正确的是( A )。 A．(2013·海南，11A)滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B．(2012·福建，6C)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳 酸钠溶液 C．(2012·安徽，10B)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的 盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．(2011·新课标，7C)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶 液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
浓② 质度含 。定结义晶的水数的学物表质达如式为CucSBO＝4·nV5BH，2O由溶 此于 可知水，C欲uS求O4
为溶
cB，先
求③n特 B 和殊V物。质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计 ②算由浓守度恒时的是观以点出NH发3 ：分a子.稀作释为前溶后质“。 溶质的物质的量守恒”， c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。b.溶液中“粒子
2.有液读数 以滴定管内8.00 mL液体的读数为例
偏高（或偏大） 偏低（或偏小）
视线、凹液面的最低点连线确定刻度
【典例】 (1)量取95 mL水，最好选用___1_0_0___mL的量筒，若 读数时仰视刻度，则实际量取的水的体积___大__于___(大于、小 于，等于)95 mL。 (2)某同学用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的物质的量浓度 时，若滴定前，读碱液体积时仰视碱式滴定管液面；滴定后， 读碱液体积时俯视碱式滴定管液面。上述操作会使盐酸浓度 的测定值_偏__低_____(偏高、偏低、无影响)。
(ρ：g·cm-3) 。
【典例 1】 (高考改编)某结晶水合物的化学式为 R·nH2O，其 相对分子质量为 M。25 ℃时，将 a g 该晶体溶于 b g 水中恰好
可形成 V mL 饱和溶液。下列关系中正确的是( C )。
A．饱和溶液的物质的量浓度为
c＝1
000aM－18n MV
mol·L－1
B．饱和溶液中溶质的质量分数为 w＝aMM－a＋18bn %
之间电荷训守练恒提”(溶升液，呈请电完中成性《)创。新c.质设量计守》恒对。应题组训练！
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
1．配制过程
移液
定容Βιβλιοθήκη 摇匀点击观看 实验视频
2．误差分析 分析依据 c＝Vn＝MmV，以配制 NaOH 溶液为例，在进行误 差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差。 c 与成 m 正比，与 V 成反比。
物质的量
浓度
2．有关物质的量浓度计算的三大类型
提类类醒型型一二三同一标溶溶准液质状中稀，况溶释质下和量，的同分气质种数体量溶分溶质别质数的为的与溶物液a%质混、的合b量的%浓计的度算两的溶计换液算 等①越等(①②③(位量(121)))当大体体分溶溶溶计公溶m溶溶溶(积积数质质液o算式液如质液l·液混混，的的质L公的稀硫的的－密合合M质物量式推释1酸物体，度后后量质守为：导：、质积ρ大质。在的恒溶：c硝为的V＝于量＝稀量，质(酸溶量按1分m释在m的ρ、液n10溶＝＝(0数M前稀稀摩盐密g0液2m·ρ后释)尔cw酸度2w＝体气m.＞保前4体(质、，－cm积V＋ ρL312持后量N(单气为(·时为m浓ma体a不保，%位溶水O，o)V＋l＋变持H单－质溶gL1mb·，不溶位c的液%c推(m＝水即变液物)g浓－导。·V3)，n等mm质，(度)体o即1多的wwl越－积1数1为c量＝大)一1。V溶溶浓，m般1＝液2质度密w不c)2的，度，2。守V单质2恒。)。 ②酒＋注 位(ccVV2①②2＝×V)当精b×一意溶如如%21＝溶、c般：Vn)液×果果0。c液氨＝是溶0混M忽考0混密水液ρV1m合略虑＝度溶0体L混：溶溶01，，小液0M积c0混液液ρ要M据0×于)×的0，合体混注此ρVV单1。等积合前意可×g位体变后·后单进wc是m积化的溶位行＝－混，体3质L换相1时，合则积的算关0，0根M后改溶物。计0Vρ据，变混液质w算=密质，越的或。V度量则浓1量＋计分w，V保V密算数＝2混持＝度溶mmw不1越液＜m溶溶变0小体溶012质液液0：((a积ρ如%c,的1＝V单1＋
训练提升，请完成《创新设计》应用！
转 解析
本讲内容结束
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影响因素
m
V
减小 减小 减小 减小 减小 减小 — —
— — — — — — 增大 增大
对 c/mol·L-1 的影响结果
__偏____低___
误差分析(以配制NaOH溶液为例):
能引起误差的一些操作
影响因素 mV
对 c/mol·L-1 的影响结果
砝码沾有其他物质或已生锈 增大 —
溶液未冷却至 室温就注入容量瓶定容