一定物质的量浓度溶液的配制方法
配制一定物质的量浓度溶液的操作方法及误差分析
中学生数理化 高一版 私心胜者,可以灭公。
———林 逋■江苏 王清华一、实验仪器配制一定物质的量浓度溶液中所用到的仪器有电子天平、量筒、滴定管(或移液管)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等(如图1所示).图11.电子天平.配制一定物质的量浓度溶液中一般不用托盘天平,因为它的精度不够.目前通常用精度较高的电子天平,操作起来也非常方便.2.量筒.本实验中的量筒主要是用于溶质溶解(或稀释)时量取适量蒸馏水.量取少量液体溶质时,一般用滴定管(或移液管).量程小的量筒由于精度要高一些,在溶液浓度的精度要求不高时,亦可用来量取液体溶质.3.滴定管.滴定管是用来准确量取一定体积溶液的玻璃仪器,它比量筒的精度高.分酸式滴定管和碱式滴定管两种,酸式滴定管用来量取酸性、氧化性溶液,碱式滴定管用来量取碱性、非氧化性溶液.4.容量瓶.(1)容量瓶为细颈磨口梨形平底玻璃瓶,带有与磨口吻合的玻璃塞,使用前要进行检漏,漏液的容量瓶不能使用.检漏的方法是往容量瓶中加入一定量的水,塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,3412008年第7—8期 中学生数理化 高一版 观察瓶塞周围是否漏水,若不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水,经检查不漏水的容量瓶才能使用.(2)在配制一定物质的量浓度的溶液时,不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解,而要在烧杯中溶解,待烧杯中溶液的温度恢复到室温时,才能将溶液转移到容量瓶中.这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的,而绝大多数物质溶解时都会伴随有放热(或吸热)现象的发生,引起温度的升(或降),从而影响到溶液的体积,使所配制的溶液的物质的量浓度不准确.(3)容量瓶的规格是有限的,常用的有1000mL、500mL、250mL、100mL等,所以,不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液,只能配制体积与容量瓶容积相匹配的一定物质的量浓度的溶液.(4)容量瓶不可用来长期存放溶液,也不能对其加热.二、配制步骤1.计算:固体溶质计算质量,液体溶质计算体积.2.称量:固体用电子天平称量,液体用滴定管(或移液管)移取.3.溶解:将溶质放入烧杯中用蒸馏水溶解(或稀释).4.移液:把烧杯中的溶液引流入容量瓶.5.洗涤:洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,洗涤液一并转移入容量瓶,振荡摇匀.6.定容:向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线1cm～2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切.7.盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀.8.装瓶、贴签. 当你的希望一个个落空,你也要坚定,要沉着!———朗费罗三、注意事项1.配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量(或体积)的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容,因而不需要计算水的用量.2.配制一定体积的溶液时,容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同.3.不能把溶质直接放入容量瓶中溶解(或稀释).4.用量筒量取液体溶剂时,洗量筒的液体不能再倒入烧杯中.5.读数时,视线应与溶液的凹液面处恰好相平.6.若用浓硫酸配制稀硫酸,一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中,切不可相反操作!7.定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后,会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水.这是因为容量瓶是属于“容纳式”的玻璃仪器(指注入容器的液体的体积等于容器所标注的容积),用胶头滴管定容到溶液的凹液面与容量瓶的刻度线相切时,441 2008年第7—8期中学生数理化 高一版 液体的体积恰好为容量瓶的标定容积,将容量瓶反复颠倒、振荡后,出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失,但不影响瓶内溶液的物质的量浓度.8.如果加水定容时超过了刻度线,不能将超出部分再吸走,必须重新配制.四、误差分析误差分析原理:c =n V.1.n 不变时,操作使V 偏大,则c 偏低;反之,偏高.使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因有如下几点.图2(1)用量筒量取液体溶质时仰视读数(如图2所示).量筒上的“0”刻度在最下面(不标出),刻度数由下往上逐渐增大.若要用量筒来量取10.0mL 液体溶质,视线的第一观测点应是刻度10.0mL 处,第二观测点是凹液面的最低点,当液面最低点与视线相切时,实际量取的液体已是10.2mL ,所取液体溶质的体积偏大,溶质的物质的量增大,使所配溶液的物质的量浓度 图3偏高.(2)定容时,俯视容量瓶刻度线(如图3所示).定容时,视线的第一观测点应是刻度线,第二观测点是凹液面的最低点,俯视时,加水量不足,使所配溶液的物质的量浓度偏高.(3)把量筒中残留的液体溶质用蒸馏水洗出倒入烧杯中.从量筒中倒出的液体体积与量筒上的读数相同,这种度量仪器在制造时已考虑到残留的液体,如果将残留的液体用蒸馏水洗出又倒入烧杯中,使所量液体溶质的体积偏大,则加入蒸馏水的体积就会少一些,使所配溶液的物质的量浓度偏高. 辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。
如何配制一定物质的量浓度溶液
实验原理：根据欲配制的溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度的计算方法，即n=C B×V、m=n×M，求出所需溶液的质量，在烧杯内用少量水将溶质溶解，在容量瓶内用水稀释为规定的体积，既得所配置的溶液。
实验步骤：1、计算：n=C B×V=1.00mol×0.1L=0.1mol，m=n×M=0.1mol×58.5g mol-1=5.85g2、称量：用托盘天平称取NaCl 5.9g，因为托盘天平精确0.1g。
注意：如果比较准确的配制溶液，应选用分析天平，分析天平的精确度比托盘天平高。
3、溶解：把称得的5.9gNaCl固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，溶解时用玻璃棒搅拌。
注意：如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移。
因为容量瓶上已标明在一定温度下的正确体积（20℃，250ml），其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出温度相同时，量出的体积才是准确的，这是因为，不管是容量瓶还是液体都存在热胀冷缩现象，而且程度不同。
4、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中。
注意：玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，因为配溶液时，加水只加到刻度线，如果先加入的溶液部分残留在刻度线以上，那么溶液浓度会偏低。
5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
注意：烧杯内壁和玻璃棒要洗涤2-3次，如果有溶液残存，会使配制溶液浓度偏低。
6、定容：向容量瓶内加水至刻度线以下1-2cm处时，改用胶头滴管加水，使凹液面最低处恰好与刻度线相平。
问题：如果水定容时超过了刻度线，能否将超出部分再吸走？如果这样操作，会导致配制的溶液浓度怎样变化？7、摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀，最后将配制的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
问题：盖上瓶塞摇匀后，液面低于刻度线，能否向其中加水？使用容量瓶时应注意以下几点：（1）将容量瓶倒转后，观察是否漏水，再将瓶塞旋转180度观察是否漏水。
实验活动11——配制一定物质的量浓度的溶液
实验活动11——配制一定物质的量浓度的溶液[实验操作]配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液步骤具体操作方法计算需要NaCl固体的质量为5.85 g。
称量用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为5.9 g。
溶解把称好的NaCl固体放入烧杯中，用量筒量取40 mL蒸馏水加入，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。
移液待溶液冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
洗涤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶。
轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
定容将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。
摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
装瓶将配制好的试剂倒入干燥洁净的试剂瓶，贴好标签。
[实验拓展]1.用固体溶质配制一定物质的量浓度溶液的实验流程2.一定质量分数溶液的配制①配制流程：计算→称量(量取)→溶解(稀释)②配制示例：配制100 g 5%的NaOH溶液强化训练1.(2022·全国乙卷)由CuSO 4·5H 2O 配制已知浓度的CuSO 4溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。
答案 分液漏斗、球形冷凝管2.(2022·广东卷)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc 表示)。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L －1的HAc 溶液，需 5 mol·L －1 HAc 溶液的体积为________mL 。
(2)下列关于250 mL 容量瓶的操作，正确的是________。
答案 (1)5.0 (2)C3(2020·全国卷Ⅰ)由FeSO 4·7H 2O 固体配制0.10 mol·L －1 FeSO 4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________(从下列图中选择，写出名称)。
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤
1、准备相应的溶剂和试剂：按照配制的溶液的浓度需要，应该准备好
相应的溶剂，如水、乙醇、乙醚等液体溶剂；另外，准备好也需要配
制的物质，如农药、药剂等。
2、测量物质的质量：将需要配制的物质整体称出质量，以便知道需要
多少物质来配制所需浓度的液体溶液。
3、放入溶剂：将准备好的溶剂放入搅拌器中，不断打开—关闭离心机
来实现搅拌混合，使溶剂变得更加均匀；
4、放入物质：将测准的物质加入搅拌混合的溶剂中，继续搅拌混合，
使物质让与溶剂混匀；
5、检测浓度：使用密度计或者浊度计来检测所配制的溶液的浓度情况，以知道所配制的溶液是否已经达到了预期的浓度需求；
6、加入调节剂：根据检测情况，如果发现溶液浓度未达到预期值，可
以根据需要适当地加入调节剂，以调节溶液的浓度；
7、灭菌：对于配制的溶液，应该采取适当的灭菌措施来保证溶液的安
全可靠，如加入防腐剂、热处理等。
8、分装成小包装：将配制好的溶液分装成小的包装，便于携带和使用，以便在需要的时候能够请获得溶液的最佳状态。
配置一定物质的量浓度的溶液步骤
配置一定物质的量浓度的溶液步骤！
生活中我们经常需要配制一定浓度的溶液，这是一项简便实用的技能，因此下面我们将介绍如何配置一定物质量浓度的溶液。
首先，首先根据要求的物质的量浓度的大小，准备好物质，然后在透明的可容纳容器中注入水，再将物质依次加入溶液中，一旦溶液形成，过滤掉悬浮颗粒，保证浓度溶液的清晰度。
第二步，将浓度溶液放入比重秤中，以比重秤上显示的质量和体积之比衡量溶液浓度，我们可以根据比重秤上显示的比值来调整物质的比例，以达到所需的浓度标准。
第三，使用移液器将所需要的溶液取出，将其放置在精密的量筒中，观察量筒的高度，准确控制体积，这样就可以得出要求的溶液浓度。
第四步，用温度计测量溶液的温度，确保溶液的温度是所需的温度，确保溶液的浓度也是正确的。
以上就是如何配置一定物质量浓度的溶液的步骤，掌握这一技能将大大方便我们平常生活中种种漂亮的实验，让我们丰富有趣的课外活动！。
高中化学：一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度的溶液的配制--配制2 mol/L的氯化钠溶液100mL【实验目的】1.进一步巩固物质的量浓度的概念。
2.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
3.提高进行定量实验的能力。
【知识支持】1.托盘天平使用注意的问题。
2.容量瓶使用注意的问题。
【实验内容】试剂：氯化钠固体蒸馏水仪器：容量瓶托盘天平（带砝码）药匙烧杯玻璃棒胶头滴管量筒实验步骤：1.计算：计算出所需要的氯化钠的质量。
2.称量：用托盘天平称取氯化钠固体克。
3.溶解：将称好的氯化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解。
4.移液：待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。
5.洗涤：用少量蒸馏水冲洗2-3次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体。
6.定容：向容量瓶内加水至液面离刻度线时，改用小心地加水至。
7.摇匀装瓶：最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。
【问题探究】1.某学习小组在配制100mL1mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：方案1：取4克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。
方案2：取4克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。
方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。
2.实验室配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液时应称取Na2CO3.10H2O g。
3.能引起误差的操作有哪些？误差导致的结果如何？4.欲用质量分数为98％，密度为18.4g·cm-3的浓硫酸配制250ml 2mol·L-1的稀硫酸，所需的实验仪器有哪些？实验步骤如何？过程中有哪些注意事项？【实验检测】1.下列实验操作正确的是（）A.将氢氧化钠放在滤纸上称量B.用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸D.配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释2.下列说法正确的是（）A.将10.6gNa2CO3粉末加水配成100ml溶液，Na2CO3物质的量浓度为1mol/LB.将100ml5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50ml，HCl物质的量浓度变为10mol/LC.将10ml 0.1mol/L NaCl溶液与90ml水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.01 mol/LD.向100ml 饱和澄清的石灰水中加入10gCaO，搅拌、静置并恢复到原来温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度不变3.（1）配制500ml浓度为0.2 mol/L的氢氧化钠溶液，需称取NaOH 固体 g，称量该固体时，应先在天平左盘放一，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量，然后在里加适量水，将上述固体溶解，待后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达500ml 。
一定物质的量浓度溶液的配制
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第四课时
一定物质的量浓度溶液的配制
[课标要求] 1．掌握容量瓶的使用方法。 2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
1．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘 天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 2．溶液的配制步骤及仪器
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一定物质的量浓度溶液的配制
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2．溶液的配制步骤及仪器
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④①⑦⑤⑥③② 。 1．将下列配制溶液的过程排序：________________
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解析：稀释液体配制一定物质的量浓度的溶液，所 － 2．实验室要配制 2 mol· L 1 稀硫酸 250 mL。 需仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250 mL － (1)需要量取质量分数为 98%密度为 1.84 g· mL 1 的浓硫酸 容量瓶。 27.2 __________mL 。
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溶液配制中的误差分析
以配制 100 mL 1.0 mol· L 列操作对溶液浓度的影响。
－1
的 NaCl 溶液为例，判断下
可能引起误差的操作
变化的量 实际浓度(cB) 偏低 ____
将烧杯中溶液向容量瓶中转移时， nB减小 ____ 有少量洒出 烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤 烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入容量瓶定容 定容时，仰视容量瓶的刻度线
F G ．试管 V．胶头滴管 (H2SO4)≈27.2 mL 。
配制一定物质的量浓度实验步骤
实验一：配置一定物质的量浓度的溶液
仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管步骤：一：认识容量瓶
1.容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
上标有：温度、容量、刻度线。
常用的容量瓶有
500毫升等多种规格。
2.使用前检查瓶塞处是否漏水。
具体操作方法是：在容量瓶内
装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。
若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转
检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。
经检查不漏水的容量瓶才能使用。
二：配制溶液
第一步：计算。
第二步：称量：在天平上称量溶质，并将它倒入小烧杯中。
第三步：溶解：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水，
拌，使其溶解。
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。
100180°后，再次倒立，用玻璃棒搅250、容量瓶、第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
第八步：装瓶、贴签
c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）
三：配制0.5mol/L NaCl溶液
步骤：V（稀溶液）
100ml。
配制一定物质的量浓度溶液
用量筒测量液体体积
俯视
仰视
10
10
8
8
读数V液偏大
读数V液偏小
先看液面，再看刻度
（3）容量瓶
a.仪器：容量瓶是细颈、梨形平底的玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞，它的颈部刻有标线，瓶上标 有温度和容量。
b.用途：用于配置一定物质的量浓度的溶液，是一 种容积精确的仪器,精确到0.00ml。容量瓶有各种不同的 规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。 配制200mL的溶液选用250mL容量瓶(选大)
溶 液 的 配 制 及 分 析
复习提问 如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？ 计算溶质的质量和量取水的体积。 用天平称量5gNaCl。 用量筒量取95mL水。 在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3)。
配制100g5%NaCl 溶液
计算 → 称量、量取→ 溶解 → 装瓶（贴标签）
必须重新配制
• 俯视（视线偏高）
• 仰视（视线偏低）
俯视或仰视容量瓶刻度线对溶液浓度影响
俯视
仰视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度 增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度
减小。
7、摇匀
将容量瓶盖好塞子, 把容量瓶倒转和摇动 多次,使得溶液混合均匀。
装瓶时试剂瓶未干燥
不变 偏高 偏低
14）.原容量瓶洗净后未干燥
15）.容量瓶中含有少量的水
16）.往容量瓶中加水时有少量加到瓶 外
均无影响
练习
根据 C = n / V 或（n = m / M）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中 ）
引起误差的操作
配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液一、配制的主要步骤计算→称量（或取液）→溶解（或稀释）→转移→定容→摇匀→装入试剂瓶→贴标签等。
二、应注意的问题1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
2．不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
3．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配的溶液的物质的量浓度不准确。
4．定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。
用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。
将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。
三、误差分析1．使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：⑴天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；⑵试剂砝码的左右位置颠倒；⑶调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；⑷用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大；⑸容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高；⑹给容量瓶定容时，俯视标线会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
2．使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：⑴直接称热的物质；⑵砝码有残缺；⑶在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；⑷用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小；⑸用于溶解稀释溶液的烧杯，未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液浓度偏低；⑹转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低；⑺给容量瓶定容时，仰视标线，会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低。
专题九,配制一定物质的量浓度的溶液
专题九,配制一定物质的量浓度的溶液了解配制一定物质的量浓度溶液的原理和方法。
考点分析考点1. 一定物质的量浓度溶液的配制原理以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
溶质B的物质的量浓度的数学表达式为：CB=。
因此，配制一定物质的量浓度的溶液，就是使一定物质的量的溶质溶解于溶剂中形成一定体积的溶液的实验操作。
考点2. 一定物质的量浓度溶液的配制步骤（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶质是液体时，则计算所需液体的体积。
（2）称量：用托盘天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。
（3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，如果溶质是浓硫酸，则要把浓硫酸加入到水中。
（4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。
（6）定容：向容量瓶中缓慢注入蒸馏水至离容量瓶刻度线2～3cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
（7）摇匀：塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手拖住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。
在配制一定物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点：（1）计算所用溶质。
①溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用cB=n（mol）/V（L）=[m（g）/M（g·mol-1）]/V（L）公式算m；溶质是含结晶水的固体时，则还需将计算出的无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。
②需要配制的溶液的体积与容量瓶的量程不符时：计算溶质时则取所选用的容量瓶量程数据作溶液的体积来求溶质的多少，不能用需要配制的溶液的体积。
（2）称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性（即精度）。
二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如NaOH时，应用烧杯称量；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。
一定物质的量浓度溶液的配制实验原理
一定物质的量浓度溶液的配制实验原理概念解释和基本原理在化学实验中，配制一定物质的量浓度溶液是非常常见的实验操作。
一定物质的量浓度（也称为摩尔浓度）溶液是指在一升溶液中含有该物质的摩尔数与所含溶剂某种量的比值。
在实际操作中，我们通常会通过溶质的质量、溶液的体积和溶质的摩尔质量等参数来计算所需的分量，从而配制出一定物质的量浓度溶液。
实验步骤和操作1. 确定溶液质量我们需要明确所需配制的溶液的质量，即所含溶质的质量。
根据实验要求和反应方程式，确定所需溶质的摩尔质量。
2. 计算溶质的质量接下来，根据所需溶质的摩尔质量，通过摩尔质量和摩尔浓度的计算公式，计算出所需的溶质质量。
3. 配制溶液将计算得出的溶质质量称取，并加入适量的溶剂，通常是去离子水。
搅拌溶解，直至完全溶解，即可得到所需一定物质的量浓度溶液。
实验注意事项在进行一定物质的量浓度溶液的配制实验时，需要注意以下几点：- 操作精确：在称取溶质质量和加入溶剂时要尽量精确，以确保配制出的溶液浓度准确。
- 搅拌均匀：在加入溶剂后，要充分搅拌溶解，确保溶质充分溶解在溶液中。
- 温度控制：在配制过程中要控制好温度，避免溶解热带来的误差。
- 记录详细：在整个配制过程中，要做好详细记录，以备后续实验和使用。
我的个人理解配制一定物质的量浓度溶液实验是化学实验中非常重要的一部分。
通过这个实验，我们可以更深入地了解溶液的配制原理和操作技巧，对溶液的浓度和摩尔浓度有更清晰的认识。
在实际工作中，这项实验也具有非常重要的应用意义，可以为实验室的日常工作提供基础支持和保障。
总结回顾通过上述实验步骤和操作，我们可以清晰地了解一定物质的量浓度溶液的配制原理和实验操作。
在实验中，我们需要确定溶质质量、计算溶质质量、进行溶液配制，并且要注意操作精确、搅拌均匀和温度控制等要点。
通过这项实验，我们可以更好地掌握配制溶液的技巧，提升化学实验的质量和效率。
在实际工作中，配制一定物质的量浓度溶液的实验操作也是非常常见和必要的。
一定物质的量浓度溶液的配制步骤
一定物质的量浓度溶液的配制步骤一定物质的量浓度溶液的配制步骤可以分为以下几个方面，下面将详细介绍每个步骤的具体操作方法，并给出一些实用的技巧。
第一步：确定所需浓度以及配制所需溶剂的类型和质量。
首先，我们需要明确所需配制的浓度，并确定使用哪种溶剂进行配制。
在选择溶剂时，要考虑溶剂对溶质的溶解度以及实际应用中的要求。
此外，还需要准备足够质量的溶剂，以供后续的配制过程使用。
第二步：称量溶质和溶剂。
根据所需浓度和配制溶液的总体积，按比例准确称量相应的溶质和溶剂。
使用天平和容量瓶等仪器来确保称量的准确性。
在称量过程中，要小心避免溶质和溶剂的损失。
第三步：将溶质溶解于溶剂中。
将准确称量的溶质逐渐加入到容量瓶中的溶剂中，并用玻璃棒等工具轻轻搅拌来促进溶质的溶解。
在此过程中，为了加快溶质的溶解速度，可以适当提高溶剂的温度，并继续搅拌直到完全溶解。
第四步：调整溶液的体积和浓度。
在溶质完全溶解后，可根据需要调整溶液的总体积以及浓度。
为了准确配制所需浓度的溶液，可以使用容量瓶或其他容器进行调整。
此时，需要小心添加适量的溶剂，直到溶液的总体积和浓度达到目标要求。
第五步：混匀溶液。
配制完溶液后，使用搅拌器等工具进行均匀混合，确保溶液中的溶质充分分散。
这一步非常重要，因为均匀分散的溶质可以使溶液在实验和应用中具有更好的稳定性和可靠性。
最后，需要注意的是，在配制溶液的全过程中，要保持实验设备和操作环境的洁净，并正确、规范地操作。
此外，对于一些特殊的溶质和有毒物质，还要特别注意安全操作，佩戴必要的防护装备，确保自身和他人的安全。
通过以上步骤的操作，我们就能配制出一定物质的量浓度溶液。
在进行配制过程的同时，可以根据自己的实际需求和经验，灵活地调整操作方法和技巧，以获得最佳的配制效果。
希望这篇文章能够对配制浓度溶液的读者们有所指导和帮助。
物质的量浓度溶液的配制步骤
物质的量浓度溶液的配制步骤
配制一定物质的量浓度溶液的步骤主要包括：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀。
1、计算：首先需要根据实验要求计算出所需溶质的质量或体积。
这一步骤是确保最终溶液浓度准确的前提。
2、称量：对于固体溶质，使用托盘天平进行称取；对于液体溶质，则用量筒量取。
在称量过程中，需要注意天平的精确程度以及量筒和滴定管的精确度。
3、溶解：将称量好的溶质加入烧杯中，然后加入适量的溶剂（通常是水），用玻璃棒搅拌直至完全溶解。
对于某些特定的溶质，可能需要加热以促进溶解。
4、冷却：溶解完成后，需要让溶液冷却至室温。
这是因为热的溶液转入容量瓶时，由于玻璃的膨胀系数小于液体，可能会导致所配溶液的体积偏小，从而使得溶液的浓度偏大。
5、移液：将冷却后的溶液小心地转移到已经检漏过的容量瓶中。
在转移过程中，应尽量减少溶液体积的损失。
6、洗涤：将烧杯和玻璃棒用少量的水洗涤几次，然后将洗涤液也转移到容量瓶中。
这一步骤是为了确保所有溶质都被转移到容量瓶中，避免造成误差。
7、定容：向容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的液面接近刻度线。
然后改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水，直到溶液的凹液面正好与刻度线相平。
8、摇匀：最后，盖紧容量瓶的瓶塞，上下颠倒摇匀，使溶液混合均匀。
一定物质的量浓度溶液的配制
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线， 又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
实验室里需用480mL 0.1mol· －1的 L 硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进
误差分析：
n = m c= V MV 若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；
若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。
试分析下列操作会引起所配制溶液的物 质的量浓度偏高还是偏低？ (1)天平的砝码已经锈蚀 偏高
（2）称取NaOH时动作过慢 偏低 (3）溶解NaOH后未等溶液冷却就转移 至容量瓶中 偏高 （4）烧杯未用蒸馏水洗涤 偏低 （5）转移溶液时有液体溅出 偏低 （6）定容时仰视刻度线 偏低
高一化学新课程
第二单元 研究物质的实验方法
一定溶质质量分数的溶液的配制
如：配制50g溶质质量分数为10％的
氯化钠溶液 主要步骤： 计算、称量、溶解 主要仪器： 天平、药匙、量筒、 烧杯、玻璃棒
如何配制一定物质的量浓度的溶液？ 问题：实验室需配制 0.4 mol/L 的NaCl 溶液 500 mL，请设计配制的方案。
行配制，以下操作正确的是（ D ）。
A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
当水注入至刻度线以下 1～2cm处，改用胶头滴管 加水到刻度处。
平视：使溶液凹面 恰好与刻度线相切
7. 摇匀
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学习目标：
1、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制及容量瓶的使用
2、掌握物质的量浓度相关计算
3、误差分析
重点难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法
教学过程：
Ⅰ、夯实基础
一、配制一定物质的量浓度的溶液
【实验探究】配制250mL0.1mol/L的NaCl 溶液
（1）实验仪器：、、、、。
（2）容量瓶的使用：
容量瓶常用于配制一定物质的量浓度的溶液，它的颈部刻
有，瓶上标有和。
常用的容量瓶有、、、等多种规格。
本实验
选用__________的容量瓶
【注意事项】①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，使
用前要检验是否漏水
②容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内
溶解固体或稀释液体
（3）实验步骤：
①②③④
⑤⑥⑦
【注意】1、用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒次，并将洗涤液注入中，轻轻摇
动容量瓶使溶液。
2、用烧杯加水至液面接近刻度线_________厘米处,改用_________加水,使溶液的
__________正好和刻度线相切.塞好瓶塞,反复上下颠倒，摇匀。
3、如果定容时滴水超过刻度线或有溶液洒出，则必须。
4、摇匀后发现液面低于刻度线,此时_______("需要"或"不需要")加水到刻度线。
二、实验目标：实验室要用Na2CO3固体配制一瓶500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液。
确保将残留在烧杯壁上的Na2CO3
尽量全部转移到容量瓶中。
该操
一直向容量瓶中加水，加至离刻
Ⅱ、例题精讲
一、判断下列说法是否正确
1、0.1mol/L的NaCl溶液表示的是1L溶剂中溶解0.1molNaCl的溶液。
2、在标准状况下，将2.24LHCl通入水中并配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
3、从100mL0.1mol/L的NaCl溶液中去除10mL，其浓度为0.01mol/L.
4、0.6mol/L的Ba(NO3)2溶液中NO3-的数目是1.2N A
5、50mL1mol/L氯化铝溶液与150mL3mol/L氯化钾溶液的c(Cl-)相等
6、用托盘天平称取11.7g食盐
7、用量筒量取某浓度的盐酸5.62mL
8、用滴定管量取蒸馏水23.15mL
9、用500mL容量瓶配制0.10mol/L Na2SO4溶液250mL
10、2L NaCl溶液中含有4mol NaCl，则该溶液中NaCl的物质的量浓度为2mol/L
11、将22.4LHCl(STP)溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol/L
12、将44.8L NH3(STP)溶于水得到1L溶液，则该溶液中NH3的物质的量浓度为2mol/L
13、将40g NaOH溶于2L水中，所得溶液的浓度为0.5mol/L
Ⅲ、课堂演练
A组
1、容量瓶上需标①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线中的：
A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．②③④
2、实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是：
A．250 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯
3、N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）
A．1L溶液中含0.3N A个K+ B．1L溶液中含0.9N A个离子
C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6N A个离子
4、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（）
A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L
5、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液稀释到500mL，稀释后NaCl的物质量浓度为( )
A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L
6、N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3N A
B．500mL溶液中含有0.1N A个K+离子
C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L
B组
1、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
2、 8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L
3、将12mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（）
A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL
4、某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔K+〕=〔Cl－〕=1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，则其溶质可能是（）
A．KCl，Na2SO4 B．KCl，Na2SO4，NaCl
C．NaCl，Na2SO4，K2SO4 D．KCl，K2SO4，Na2SO4
5、用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质g。
若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L，其中含Na+g。
6、A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是( )
A. B
A
mol / LB.
2A
B
mol / LC.
B
A
2
mol / LD.
A
B
2
mol / L
综合练习
1、将4gNaOH固体溶于水配成250ml溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为取出10ml此溶液，其物质的量浓度为，将其稀释到100ml后，所得溶液的浓度为。
2、在一定温度下，将质量为m、摩尔质量为M的物质溶于水，得到体积为V的饱和溶液，此饱和溶液的物质的量浓度为。
3、把1.12L(STP)的HCl气体溶于水，配成250ml溶液，则该溶液中HCl的物质的量浓度为。
4、欲配制250 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液，回答下列有关问题：
（1）需要氢氧化钠固体的质量为g。
（2）配制250 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液的实验步骤有（在横线上填写所需的实验仪器）：
①称量氢氧化钠固体。
②将烧杯中的溶液转移到中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液
也注入容量瓶。
③用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2 cm时，改用滴加蒸馏水至凹液面最低处
与刻度线相切。
上述步骤的正确操作顺序是________________________（填写序号）。
（3）下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是。
A．容量瓶中原来有少量蒸馏水
B．转移溶液时，有少量NaOH溶液流出
C．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水
D．定容时，俯视刻度线
Ⅳ、课后巩固
1、配制480ml 0.5mol/L的NaCl溶液，所需NaCl的质量为多少？
2、在一定温度下，1L MgCl2溶液中含有0.02mol Cl-，此溶液中MgCl2的物质的量浓度为多少？配制该浓度的MgCl2溶液500mL需要MgCl2多少克？。