配制一定物质的量浓度溶液优秀课件
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配制一定物质的量浓度的溶液(课件)高考化学实验
③精确度：0.1g 能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？
不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体。 【拓展】普通电子天平：精确度0.01g或0.001g 分析天平：精确度0.0001g
实验步骤
溶解 将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使
NaCl固体全部溶解。
课堂检测
(4)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时砝码和药品放置颠 倒(1 g以下用游码)：____偏__小__。 (5)用量筒量取浓硫酸倒入盛水的小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至 小烧杯中：_偏__大_____。 (6)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：___偏__大___。 (7)定容时仰视刻度线：_偏__小_____。 (8)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解、未经冷却立即转 移到容量瓶中并定容：___偏__大___。 (9)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_偏__小_____。
玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。
实验步骤 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。
实验步骤 定容 向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向
B
480 mL
胆矾：12.0 g
配成500 mL溶液
C
500 mL
硫酸铜：8.0 g
加入500 mL水
D
500 mL
胆矾：12.5 g
配成500 mL溶液
课堂检测
4.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空 (1)配制500 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾80.0 g：_偏__小_____。 (2)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水，用该晶体 所配Na2CO3溶液的物质的量浓度：__偏__大____。 (3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的称量纸，其他操作均正确： __偏__小____。
标准溶液的配制ppt课件
总结： 1﹑分析误差时，要根据c＝n/v, 围绕操作行为对n与V的影响来分析。 2﹑由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须重新配制。
5
容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，
次，将冲洗液移入
在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
或低）。
中， （高
• ④向容量瓶内加水至液面距离刻度线
时，改
用
小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过
刻度线，会造成溶液浓度偏
，应该
。
• ⑤最后盖好瓶Leabharlann ，，将配好的溶液移入中
并贴好标签。
8
• 2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： • ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
13
巩固练习
7、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的 K2SO4溶液的说法中，正确的是
• A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 • B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-) • C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L • D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)
第四课时
• 一定物质的量浓度溶液的配制
1
如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？
容量瓶：用于配制一定体积的 浓度准确的溶液。
2
试一试 用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl 溶液
步骤： ①计算、②称量（或量取）、③溶解（或稀
释）、④恢复至室温、⑤移液、⑥洗涤、⑦振 荡、⑧定容、⑨摇匀、⑩装瓶贴标签
5
容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，
次，将冲洗液移入
在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
或低）。
中， （高
• ④向容量瓶内加水至液面距离刻度线
时，改
用
小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过
刻度线，会造成溶液浓度偏
，应该
。
• ⑤最后盖好瓶Leabharlann ，，将配好的溶液移入中
并贴好标签。
8
• 2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： • ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
13
巩固练习
7、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的 K2SO4溶液的说法中，正确的是
• A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 • B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-) • C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L • D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)
第四课时
• 一定物质的量浓度溶液的配制
1
如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？
容量瓶：用于配制一定体积的 浓度准确的溶液。
2
试一试 用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl 溶液
步骤： ①计算、②称量（或量取）、③溶解（或稀
释）、④恢复至室温、⑤移液、⑥洗涤、⑦振 荡、⑧定容、⑨摇匀、⑩装瓶贴标签
配制一定物质的量浓度的溶液(共12张PPT)
5. 涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向
6. 容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用______
7. 小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞______
8. ___，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
第11页，共12页。
第7页，共12页。
6.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管 滴加蒸馏水至刻度线。 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把 多余的液体取出吗？ 必须重新配制
第8页，共12页。
7. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得 溶液混合均匀。 思考：
热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃
棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。
思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操
作才是正确的？
第5页，共12页。
4. 转移
注意事项： 所配得溶液无影响的是（写序号）
2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对
所配得溶液无影响的是（写序号）
；会使所配溶
液的浓度偏大的是
；会使所配溶液的浓度偏小的
是
。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处
6. 容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用______
7. 小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞______
8. ___，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
第11页，共12页。
第7页，共12页。
6.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm时，改用胶头滴管 滴加蒸馏水至刻度线。 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把 多余的液体取出吗？ 必须重新配制
第8页，共12页。
7. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得 溶液混合均匀。 思考：
热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃
棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。
思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操
作才是正确的？
第5页，共12页。
4. 转移
注意事项： 所配得溶液无影响的是（写序号）
2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对
所配得溶液无影响的是（写序号）
；会使所配溶
液的浓度偏大的是
；会使所配溶液的浓度偏小的
是
。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处
【新教材】配制一定物质的量浓度溶液 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
凡是使V 减小的因素，都使c 偏大。
3、溶液配制的误差分析 原理依据: c = ─Vn─ = M─m─V
根据 c= n / V 分析（以配制某浓度NaOH溶液为 例，请同学们将c 的结果填入表中）
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸盛放 向容量瓶注液时少量流出 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 未冷却至室温而注入定容
D.④③⑦
⑤⑥
3.某同学在配制100 mL 0.5 mol·L-1的 NaOH溶液时有以下实验操作,其中会
A 导致所配制的溶液浓度偏高的是( )
A.未冷却到室温就注入容量瓶定容 B.定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下 降再加水 C.配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不 慎溅出部分溶液 D.向容量瓶转移溶液时有少量液体流 出变 不变 偏小
c
偏小 偏小 偏小 偏大
引起误差的操作
定容时加水过量用滴管吸 出 定容时仰视刻度线
定容时俯视刻度线
定容摇匀后液面下降又加 水 容量瓶在使用前，用蒸馏水 洗净，在瓶内有少量水残留
m
偏小 不变 不变 不变 不变
V
c
不变 偏小
偏大 偏小
偏小 偏大
偏大 不变
(2)经计算需要 21.6 mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒
中的 C 。
A.5 mL
B.10 mL
C.25 mL
D.50
mL
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作: ①等稀释的盐酸冷却至室温后,沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 1~2 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹液面与 瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合 均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部注入容 量瓶。
3、溶液配制的误差分析 原理依据: c = ─Vn─ = M─m─V
根据 c= n / V 分析（以配制某浓度NaOH溶液为 例，请同学们将c 的结果填入表中）
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸盛放 向容量瓶注液时少量流出 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 未冷却至室温而注入定容
D.④③⑦
⑤⑥
3.某同学在配制100 mL 0.5 mol·L-1的 NaOH溶液时有以下实验操作,其中会
A 导致所配制的溶液浓度偏高的是( )
A.未冷却到室温就注入容量瓶定容 B.定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下 降再加水 C.配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不 慎溅出部分溶液 D.向容量瓶转移溶液时有少量液体流 出变 不变 偏小
c
偏小 偏小 偏小 偏大
引起误差的操作
定容时加水过量用滴管吸 出 定容时仰视刻度线
定容时俯视刻度线
定容摇匀后液面下降又加 水 容量瓶在使用前，用蒸馏水 洗净，在瓶内有少量水残留
m
偏小 不变 不变 不变 不变
V
c
不变 偏小
偏大 偏小
偏小 偏大
偏大 不变
(2)经计算需要 21.6 mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒
中的 C 。
A.5 mL
B.10 mL
C.25 mL
D.50
mL
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作: ①等稀释的盐酸冷却至室温后,沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 1~2 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹液面与 瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合 均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部注入容 量瓶。
配制一定物质的量浓度的溶液课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
nB cB
③定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液。 nB cB
④未等溶液冷却就定容。 Ｖ cB
⑤摇匀后发现液面低于刻度再加水。 Ｖ cB
⑥原容量瓶配制溶液前未干燥。 无影响
错误操作
C
（1）未洗涤烧杯和玻璃棒
（2）转移液体时有液体溅出
（3）溶解后未冷却立即转移
（4）定容时仰视体积标线
（5）定容时俯视体积标线
用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸
读数
俯视
仰视
实验操作 用量筒量取浓 硫酸的体积
定容时
V(浓硫酸)
cＢ＝ cＢ＝
n(硫酸）
nＢ Ｖ不变 nＢ不变 Ｖ
V(浓硫酸)
cＢ＝ cＢ＝
n(硫酸）
nＢ Ｖ不变 nＢ 不变 Ｖ
【小结】用量筒量取浓硫酸的体积影响的是溶质物质的量（nB）；定容时影 响的是溶液的体积（V）。
溶解、转移、洗涤产生误差
5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中
31
【思考与讨论】
(1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,并将洗涤液也都注入容
量瓶?
保证溶质全部转移到容量瓶中，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的
溶质就会减少，根据公式： cＢ＝
洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移 至容量瓶，减少误差。
（6）定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm
时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶 头滴管加水？
易于控制，防止加水超过刻度线
如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿 胶头滴管把多余的水吸出？
第13讲 一定物质的量浓度溶液的配制-新高一暑假精品课(苏教版2019)(解析版)
第13讲一定物质的量浓度溶液的配制一、配制一定物质的量浓度的溶液1．容量瓶的结构与规格（如图）容量瓶上标有容量瓶的规格、使用温度（一般为20℃），瓶颈上有一刻度线以标示体积。
容量瓶的常用规格有50mL 、100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 等。
2．配制一定物质的量浓度的溶液【实验探究】配制100mL 0.100mol·L －1的Na 2CO 3溶液(1)计算：配制100mL 0.100mol·L－1的Na 2CO 3溶液所需Na 2CO 3固体的质量为1.06g 。
(2)称量：用天平准确称取碳酸钠固体（若使用托盘天平，称取碳酸钠固体的质量为1.1g ）。
(3)溶解：将碳酸钠固体转移至100mL 烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。
(4)转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到100mL 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将每次的洗涤液都注入容量瓶中。
振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)定容：将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线1~2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
将容量瓶塞盖上，反复上下颠倒，摇匀。
二、溶液配制的误差分析1．分析依据：根据c B ＝n B V ＝m B M B ·V ，分析有关操作对n B 或m 、V 的影响，即可判断实验的误差。
2．溶液配制的误差分析以配制一定浓度碳酸钠溶液为例：c (Na 2CO 3)＝n （Na 2CO 3）V ＝m （Na 2CO 3）M （Na 2CO 3）·V其中M (Na 2CO 3)不变，不规范的操作过程会导致n (Na 2CO 3)【或m (Na 2CO 3)】和V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
具体情况如下：能引起误差的一些操作因变量c /(mol·L －1)nV砝码与物品颠倒(使用游码)减小—偏低称量时间过长减小—偏低向容量瓶注液时少量溅出减小偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小—偏低定容时，水多用滴管吸出减小—偏低定容摇匀后液面下降再加水—增大偏低定容时仰视刻度线—增大偏低未冷却至室温就注入容量瓶定容—减小偏高定容时俯视刻度线—减小偏高称量前小烧杯内有水——不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降——不变【考点剖析】考点一：一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的选择与使用(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。
溶液的配制及分析课件
100mL
加水加少了
加水加多了
正确
错误，须再加 水至刻度线
错误，须倒 掉重新配制
7. 摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用 食指顶住瓶塞，用另一只手的手 指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇 动几次，混合均匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻线， 能否补充水？ 答: 不能，液面低于刻线是因为还有水挂壁， 当静置后就会恢复原状.
2.称量
用托盘天平来称量固体药品 应注意哪些？ 注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为 什么？应如何操作？ 不能，NaOH为强腐蚀性药品，应两边各放一小烧杯
欢迎走进化学课堂
一定物质的量浓度 溶液的配制
如何配制100ml 0.100mol/L
的Na2CO3溶液？
问题探究
分析问题：
100 mL 0.100mol· -1 L 的Na2CO3 溶液
n(Na2CO3)
m(Na2CO3)
需要解决的问题： 1.如何准确测定溶质的质量 2.寻找一种能精确的确定溶液体积的仪器 3.将溶质全部转移到相应的仪器中.
②此时溶质是否完全被转移 到容量瓶？ 应如何处理？ 没有，应该洗涤——用少量蒸 馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，
洗涤液应全部转移到容量瓶中 。
引流 两靠一不靠
5.
洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗 涤液要全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶， 使溶液混合均匀。 6.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 （液体凹液 面最低处与刻度线相切） 思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 倒掉重新配制
新教材人教版必修第一册教学课件：第二章 实验活动 配制一定物质的量浓度溶液
配制天物平质（的或量量浓筒度）溶、液药匙需、要烧的杯仪、器玻：璃棒、
（？mL）容量瓶、胶头滴管、（试剂瓶）
误差分析
配制过程中哪些步骤可能引起误差？
由
可知，误差来源根本原因
是溶质物质的量 n （或m）或 溶液体积 V
产生的误差：
①若n(或m)偏大或V偏小，则c偏大；
②若n(或m)偏小或V偏大，则c偏小。
配制一定物质的量浓度溶液
课堂学习目标 一种技能——
准确配制一定物质的量浓度的溶液 一种方法——误差分析方法 一种观念——对待科学的严谨态度
【回顾】如何配制500 g质量分数为0.9 %的生理盐水。
【归纳】配制一定质量分数溶液的一般步骤
计算，称量，量取，溶解
【思考】配制一定物质的量浓度的溶液意义
物质的量浓度是生产上和科学实验上常用的一种表 示溶液组成的重要方法。因此,我们要学会配制一定 物质的量浓度的溶液。
能引起误差的一些操作
mVC
称量时物体和砝码调换位置
称量固体溶质时，操作无误，所 用砝码生锈
溶解时有溶液溅出
未冷却至室温就注入容量瓶定容
转移前容量瓶有水
不变 不变 不变
向容量瓶注液时有少量液体流出
能引起误差的一些操作
mVC
未洗涤玻璃瓶和烧杯
定容时加水过多用滴管吸出
定容完摇匀，静置，液面下降再 加水
溶质为液体
量筒
一定物质的量浓度溶液的配制步骤
1.计算 ▶在小烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌
2.称量
(搅拌时玻璃棒不要碰烧杯底，溶解时加水
3.溶解 不要太多。)
一定物质的量浓度溶液的配制步骤
1.计算 转移之前，溶液要先冷却至室温
2.称量 3.溶解 4.转移
（？mL）容量瓶、胶头滴管、（试剂瓶）
误差分析
配制过程中哪些步骤可能引起误差？
由
可知，误差来源根本原因
是溶质物质的量 n （或m）或 溶液体积 V
产生的误差：
①若n(或m)偏大或V偏小，则c偏大；
②若n(或m)偏小或V偏大，则c偏小。
配制一定物质的量浓度溶液
课堂学习目标 一种技能——
准确配制一定物质的量浓度的溶液 一种方法——误差分析方法 一种观念——对待科学的严谨态度
【回顾】如何配制500 g质量分数为0.9 %的生理盐水。
【归纳】配制一定质量分数溶液的一般步骤
计算，称量，量取，溶解
【思考】配制一定物质的量浓度的溶液意义
物质的量浓度是生产上和科学实验上常用的一种表 示溶液组成的重要方法。因此,我们要学会配制一定 物质的量浓度的溶液。
能引起误差的一些操作
mVC
称量时物体和砝码调换位置
称量固体溶质时，操作无误，所 用砝码生锈
溶解时有溶液溅出
未冷却至室温就注入容量瓶定容
转移前容量瓶有水
不变 不变 不变
向容量瓶注液时有少量液体流出
能引起误差的一些操作
mVC
未洗涤玻璃瓶和烧杯
定容时加水过多用滴管吸出
定容完摇匀，静置，液面下降再 加水
溶质为液体
量筒
一定物质的量浓度溶液的配制步骤
1.计算 ▶在小烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌
2.称量
(搅拌时玻璃棒不要碰烧杯底，溶解时加水
3.溶解 不要太多。)
一定物质的量浓度溶液的配制步骤
1.计算 转移之前，溶液要先冷却至室温
2.称量 3.溶解 4.转移
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1. 溶解要在烧杯中进行
2. 搅拌，不要碰到烧杯壁
3. 溶解时，加水不能过 多，一般在所配溶液 体积的1/3
3
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
1. 溶液要先冷却至室 温
2. 转移溶液时用玻璃 棒引流
4
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
把定容好的容量瓶 瓶塞塞紧，用食指 顶住瓶塞，用另一 只手的手指托住瓶 底，把容量瓶倒转 和摇动几次，混合 均匀。
7
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶 8
配制一定物质的量浓度溶液优秀 课件
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
用托盘天平 称取约5.85 克NaCl固体
2
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6振荡
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
转移后，用蒸馏 水洗涤烧杯和玻 璃棒2~3次，并 将洗涤液也转移 至容量瓶中，浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
1. 先向容量瓶中加水到 刻度线以下1~2cm处，
后改用滴管滴加至刻度 线。
加水加少了
2. 三线加水合加一多(了刻度线、视 线、凹液面切线)
定容时俯视或仰视，所配溶液浓度怎 么变化？
6
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀
2. 搅拌，不要碰到烧杯壁
3. 溶解时，加水不能过 多，一般在所配溶液 体积的1/3
3
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
1. 溶液要先冷却至室 温
2. 转移溶液时用玻璃 棒引流
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一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
把定容好的容量瓶 瓶塞塞紧，用食指 顶住瓶塞，用另一 只手的手指托住瓶 底，把容量瓶倒转 和摇动几次，混合 均匀。
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一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶 8
配制一定物质的量浓度溶液优秀 课件
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
用托盘天平 称取约5.85 克NaCl固体
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一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6振荡
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
转移后，用蒸馏 水洗涤烧杯和玻 璃棒2~3次，并 将洗涤液也转移 至容量瓶中，浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
1. 先向容量瓶中加水到 刻度线以下1~2cm处，
后改用滴管滴加至刻度 线。
加水加少了
2. 三线加水合加一多(了刻度线、视 线、凹液面切线)
定容时俯视或仰视，所配溶液浓度怎 么变化？
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一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀