配制一定物质量浓度的溶液

第4讲物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制

考点一

特别提醒这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？

(2)0.4 mol·L-1 NaCl溶液中的0.4 mol·L-1表示的含义是什么？

(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别是、。2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。

(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________________________。

(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________________。

(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________________________。

(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_________________________________________。3．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是() A．溶质的质量分数是24.0%

B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

在复习此知识点时，要紧扣定义，由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：

c＝n

V、质量分数＝

溶质的质量

溶液的质量

×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。

在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。

例如已知溶质的质量分数w求物质的量浓度c。

我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1×1 000×ρ×w

g，溶质的物质的量为1 000ρw

M mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝

1 000ρw

M mol·L

－1。

考点二一定物质的量浓度溶液的配制

1．仪器______________________________等。

2．容量瓶的使用

(1)特点：

(2)使用方法及注意事项：

①容量瓶使用前一定要检查________。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋

转180°→倒立。

②________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。

③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。

④________加入过冷或过热的液体。

⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。3．操作步骤

(1)计算：计算所需固体的质量。

(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。

(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用____________搅拌。

(4)转移：待恢复到________后，将溶液转移到___________________________________中。

(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。

(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线______cm时，改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线________。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

4．1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1吗？

5．将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L－1，对吗？6．实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是() A．1 000 mL,212 g B．950 mL,201.4 g

C．500 mL,286 g D．任意规格，572 g

7．实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：

(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。

(2)－1

(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________。

A．用30 mL水洗涤________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F ．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______处

(4)操作A 中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________________________________。 (5)若实验过程中出现如下情况如何处理？

①加蒸馏水时不慎超过了刻度线________________________________________________。 ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出______________________________________。 配制一定物质的量浓度溶液时应注意：①溶质是什么？②容量瓶的规格，常见的有50 mL 、100 mL 、150 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL 容量瓶；③所用定量仪器：量筒、托盘天平的精确度。

溶液的稀释与混合的计算

1．溶液稀释定律(守恒观点)

(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。 (3)溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。 2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算

(1)混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混

ρ混。

3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a %、b %的两溶液混合。 (1)等体积混合

①当溶液密度大于1 g·cm

－3

时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H 2SO 4、HNO 3、

HCl 、NaOH 等多数溶液)等体积混合后质量分数w >1

2(a %＋b %)。

②当溶液密度小于1 g·cm －3时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体

积混合后，质量分数w <1

2(a %＋b %)。

(2)等质量混合

两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm

－3

还是ρ<1 g·cm －

3)，则混合后溶液中溶质的质量分

数w ＝1

2

(a %＋b %)。

【例1】 两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c 1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液

的物质的量浓度为c 2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为 ( )

A.(c 1＋c 2)ρ3ρ1＋ρ2

B.c 1＋c 2ρ1＋ρ2

C.(c 1＋c 2)ρ31 000(ρ1＋ρ2)

D.1 000(c 1＋c 2)ρ3ρ1＋ρ2 【例2】 (1)将3p %的硫酸与同体积的p %的硫酸混合得到q %的稀硫酸，则p 、q 的关系正

确的是________。

①q ＝2p ②q >2p ③q <2p

④无法确定