教案 一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案
一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案一、教学目标1. 让学生理解一定物质的量浓度溶液的概念及其配制原理。
2. 培养学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法及技巧。
3. 提高学生实验操作能力，培养学生的实验兴趣。
二、教学重点与难点1. 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制原理、方法及操作技巧。
2. 教学难点：如何准确称量固体物质、如何精确量取液体、如何避免溶液的污染。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理、方法及操作技巧。
2. 采用演示法，展示实验操作过程，让学生直观地了解实验方法。
3. 采用实践法，让学生亲自动手进行实验，提高实验操作能力。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、天平等。
2. 实验试剂：固体物质（如NaCl、KNO3等）、液体物质（如水、盐酸等）。
3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。
五、教学过程1. 导入：讲解一定物质的量浓度溶液的概念，引导学生了解为什么要配制一定物质的量浓度溶液。
2. 讲解：讲解一定物质的量浓度溶液的配制原理，介绍固体物质和液体物质的配制方法。
3. 演示：演示如何准确称量固体物质、如何精确量取液体、如何避免溶液的污染。
4. 实践：学生分组进行实验，按照实验指导书的要求，配制一定物质的量浓度溶液。
5. 总结：讲解实验注意事项，强调实验安全，总结一定物质的量浓度溶液的配制方法和技巧。
6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 反馈：课后收集学生实验报告，对学生的实验操作进行评价和反馈。
六、教学内容1. 复习一定物质的量浓度溶液的概念和配制原理。
2. 深入学习溶液的配制过程，包括计算、称量、溶解、冷却、转移、定容等步骤。
3. 探讨溶液配制中可能遇到的问题及解决方法。
七、教学活动1. 小组讨论：学生分组讨论在实验过程中遇到的问题及解决方法。
2. 分享经验：每组选取一名代表，向全班同学分享本组的实验经验和解决问题的方法。
《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿
《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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配制一定物质的量浓度的溶液教案
配制一定物质的量浓度的溶液教案一、教学目标：通过本节课的学习，学生能够:1.了解浓度计算的基本概念，并能够正确地使用计算公式。
2.掌握如何根据实验要求制定适当的浓度配制方案，并能够实验操作浓溶液的配制技巧。
3.将所学知识应用于实际生活中，如药品配制、食品加工、科学实验等领域。
二、教学重点和难点：教学重点：浓度的概念、计算公式及实验操作技巧。
教学难点：如何根据实验要求制定适当的浓度配制方案。
三、教学方法：1.讲授法：通过讲解浓度计算公式，使学生初步了解浓度的概念，加深其对浓度计算的认知。
2.实验教学法：通过实际操作，让学生掌握浓溶液的配制技巧和实验测量方法。
3.讨论法：通过对实验结果的讨论，进行错误的纠正和认识的扩展。
四、教学步骤：步骤一：引入老师先对“浓度”的概念进行简单介绍，然后向学生提出以下问题：1.当我们需要制备一定浓度的溶液时，我们应该如何计算溶质的质量和溶液的体积呢?2.在实验中，我们如何根据不同的要求制定适当的浓度配制方案呢?步骤二：浓度计算1.浓度的定义：浓度是指单位体积或质量的溶液中溶质的质量或摩尔数。
2.浓度计算公式：（1）质量浓度：C（质量分数）=溶质的质量（g）÷溶液的质量（g）×100%C（质量体积分数）=溶质的质量（g）÷溶液的体积（ml）×100%（2）摩尔浓度：C（mol）=溶质的摩尔数÷溶液的体积（L）步骤三：实验操作1.实验设备和试剂：（1）烧杯、量筒、移液管（2）氯化钠、葡萄糖等化学试剂2.实验过程：（1）浓度的定义和计算方法；（2）根据实验要求，制定适当的浓度配制方案；（3）按照所制定的方案，配制出所需浓度的溶液，并进行实验测量。
步骤四：实验结果分析通过实验结果的讨论，进行错误的纠正和认识的扩展。
五、板书设计：浓度的计算公式浓度的定义：浓度是指单位体积或质量的溶液中溶质的质量或摩尔数。
质量浓度：C（质量分数）=溶质的质量（g）÷溶液的质量（g）×100%C（质量体积分数）=溶质的质量（g）÷溶液的体积（ml）×100%摩尔浓度：C（mol）=溶质的摩尔数÷溶液的体积（L）六、教学反思：通过本节课的学习，学生进一步了解了浓度的概念和计算方法，并在实验操作中，掌握了浓溶液的配制技巧和实验测量方法，从而能够将所学知识应用于实际生活中，如药品配制、食品加工、科学实验等领域。
一定物质的量浓度溶液的配制教案
一定物质的量浓度溶液的配制教案教案标题：一定物质的量浓度溶液的配制教案教学目标：1. 理解浓度的概念，掌握浓度计算的方法。
2. 掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
3. 能够根据实验要求和给定浓度，准确配制一定物质的量浓度溶液。
教学准备：1. 实验室用具：容量瓶、量筒、滴定管、磁力搅拌器等。
2. 实验药品：稀盐酸、纯净水、溴酸钠等。
3. 实验材料：实验报告模板、计算器。
教学过程：步骤一：引入1. 向学生介绍浓度的概念，解释浓度的含义和计算方法。
2. 引导学生思考一定物质的量浓度溶液的配制过程和注意事项。
步骤二：理论讲解1. 介绍一定物质的量浓度溶液的定义，即在一定体积的溶液中含有一定物质的量。
2. 解释浓度计算公式：浓度 = 物质的量 / 溶液体积。
3. 解释如何根据给定浓度和实验要求计算所需的物质的量和溶液体积。
步骤三：实验操作1. 示范如何使用容量瓶和量筒准确配制一定物质的量浓度溶液。
2. 强调实验中要注意的安全措施，如佩戴手套、护目镜等。
3. 让学生进行实验操作，配制一定物质的量浓度溶液。
步骤四：实验结果分析1. 学生完成实验后，收集实验数据并记录在实验报告中。
2. 引导学生分析实验结果，比较实际浓度与理论浓度之间的差异。
3. 让学生思考可能导致差异的原因，并提出改进方法。
步骤五：实验总结1. 引导学生总结本次实验的目的、方法和结果。
2. 提醒学生注意实验中遇到的问题和解决方法。
3. 鼓励学生对实验进行思考，提出进一步的研究方向或问题。
教学延伸：1. 可以引导学生进行更复杂的浓度计算，如混合溶液的配制。
2. 引导学生了解浓度的应用领域，如医学、环境科学等。
3. 鼓励学生进行实验设计和研究，探索浓度与其他因素之间的关系。
教学评估：1. 观察学生在实验操作中的准确性和安全意识。
2. 检查学生完成的实验报告，评估其对浓度计算和配制方法的理解程度。
3. 进行小组讨论或个人答辩，让学生展示对浓度概念的理解和应用能力。
一定物质的量浓度溶液的配制教案
一定物质的量浓度溶液的配制教案
一定物质的量浓度溶液的配置
例如：配制100ml0.1mol/L的NaCI溶液：
（1）计算：需NaCl固体5.9g。
（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体5.9g。
（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500ml容量瓶中。
（5）定容：当往容量瓶中加蒸馏水时，距刻度线2—3cm时停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切。
注意事项
（1）不能配制任意体积的的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的体积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。
（2）溶液注入容量瓶前需回复到室温，这是因为容量瓶受热容易炸裂，同时溶液温度过高会是容量瓶体积膨胀影响溶液配制的精确度。
（3）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没有完全回流，若此时又加水会使所配溶液的浓度偏低。
（4）如果水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，应重新配制。
（5）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度线，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配溶液的浓度偏低。
（6）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会沾有少量溶质，只有这样才能尽可能的把溶质全部转移到容量瓶中。
《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计
《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计教学目标:知识技能:使学生理解物质的量浓度的概念;会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算;学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
能力培养:从概念的应用中,培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。
科学思想:通过概念的`学习和溶液的配制,培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
科学品质:培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
科学方法:通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象,发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。
重点、难点: 物质的量浓度的概念,物质的量浓度溶液的配制。
教具准备:容量瓶、天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、投影仪、胆矾教学方法:设疑、启发、实验、讲解等。
教学过程设计:【导入新课】我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数,应用这种表示溶液浓度的方法,可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。
但是,很多化学反应都在溶液中进行,对于溶液我们通常不称其质量,而是量它的体积。
同时,在化学反应中,反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系:例如:2NaOH~H2SO42mol∶1mol在化学反应的溶液中如何体现出溶质的物质的量之比为2:1呢?【讲述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数,在使用时有很多不方便之处。
溶质如果是固体物质,还可以称量,如果是气体或液体,称量它的质量就很不方便。
至于溶液的质量就更不好称量,实验室常用量筒来量液体的体积。
【设问】能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1呢?【过渡】知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质,运算起来很方便。
通常我们取溶液的体积为1L。
而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积,用升做单位。
【板书】【设问】溶质的量在溶液中用什么表示呢?【板书】一、物质的量浓度单位通常是用mol/L表示。
【讲述】(1)溶液体积为1升,而不是溶剂体积是1升;(2)溶质是物质的量表示,而不是用摩尔质量表示。
高中化学必修一教案讲义：一定物质的量浓度溶液的配制(教师版)
一定物质的量浓度溶液的配制1．了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项。
2．学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
自主梳理一、配制一定物质的量浓度的溶液1．主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、__________、__________、__________、量筒。
2．容量瓶使用的注意事项①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在________上，以防止损坏或丢失。
②在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否________。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
③容量瓶使用完毕，应________、晾干。
(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。
)3．一定物质的量浓度溶液配制的步骤和所用仪器步骤计算称量(或______)溶解(或______)并冷却移液、______并振荡定容摇匀仪器——__________、药匙(或量筒)______、玻璃棒一定体积的的_________、玻璃棒___________——能引起误差的操作因变量cn V称量①砝码生锈(没有脱落)______不变______②少量氯化钠粘在称量纸上______不变______③使用游码，且药品砝码位置颠倒______不变______移液④有少量液体溅出______不变______⑤容量瓶内有少量水__________________⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶______不变______定容⑦仰视刻度线不变____________⑧超过刻度线，吸出一部分水__________________⑨摇匀后液面下降，补充水__________________装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变____________一、步骤计算称量(或量取)溶解(或稀释)并冷却移液、洗涤并振荡定容摇匀仪器——托盘天平、药匙(或量筒)烧杯、玻璃棒一定体积的的容量瓶、玻璃棒胶头滴管——能引起误差的操作因变量cn V称量①砝码生锈(没有脱落)偏大不变偏大②少量氯化钠粘在称量纸上偏小不变偏小③使用游码，且药品砝码位置颠倒偏小不变偏小移液④有少量液体溅出偏小不变偏小⑤容量瓶内有少量水不变不变不变⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小定容⑦仰视刻度线不变偏大偏小⑧超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小⑨摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小预习检测1．（2022年黑龙江省齐齐哈尔市第十六中学期中）为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是A. B. C. D.【答案】C【解析】配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解、定容等。
必修一《一定物质的量浓度溶液的配制》教案
第二节化学计量在实验中的应用第四课时一定物质的量浓度溶液的配制学习目标：了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
学会容量瓶的使用方法。
学习重点：一定物质的量浓度的溶液的配制知识复习：1.配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有。
步骤为、、。
2．物质的量浓度的概念和计算公式。
知识学习：一．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LＮaCl溶液）【1】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为和。
思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积）。
如何确定溶液的体积。
【2】容量瓶的使用：容量瓶是用来的仪器，常用的规格有。
上面标有：、、。
容量瓶在使用前要先。
其方法是。
【3】所用的仪器：。
【4】步骤：①计算：计算所需NaCl固体的质量g。
②称量：用称量NaCl固体。
③溶解：将称好的NaCl固体放入中，加适量蒸馏水溶解，用搅拌，目的是。
④转移：将烧杯中的溶液注入中，玻璃棒的作用是。
思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁。
洗涤液也都注入。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，该用滴加蒸馏水至液面与刻度线。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
思考：P16“学与问”1、2、34．为什么不直接在容量瓶中溶解固体?5．转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?6．为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?【5】误差分析：1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。
2.容量瓶内壁存有水珠。
3.定容时仰视读数。
4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。
6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。
7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。
小结：随堂练习：1.某学生计划用12 mol•L－1的浓盐酸配制0.10mol•L－1的稀盐酸500 mL。
一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案2
【引入】物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。
学习配制定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。
则，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？配置过程中又需要哪些仪器呢？这就是这节课我们需要解决的问题。
我们以配置配制1000.50氯化钠溶液为例。
实验原理是一、实验仪器P16烧杯、容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、、托盘天平[引入]我们用什么来量取氯化钠呢？[生答]托盘天平托盘天平使用的注意事项：①使用前应先调整天平的零点②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸，易潮解、易腐蚀的药品，需放在玻璃器皿中称量③称量时遵循左物右码④用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序，托盘天平的精确度0.1g。
⑤称量完毕，应将砝码回盒，游码归零[讲述]所需溶质的质量有了，则，所需水的量呢？我们能否算出它的质量或体积呢？显然，我们根据题中条件，无法算出水的量。
我们不能通过用一定量的水和混合来配出所需的溶液呢？则，是不是就没有办法了呢？【展示】100容量瓶。
这种仪器可以帮助我们达到目的。
讲述：容量瓶的使用与注意事项。
容量瓶：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶的使用1、容量瓶的体积固定，规格(100 、250 、500 、1000 等)。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、容量瓶上标有温度（20℃）、容积、刻度线4、容量瓶不能用于溶解、稀释和储存溶液5、精确度0.01容量瓶是准确配置一定物质的量浓度溶液的仪器，其容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。
因此物质的溶解必须在烧杯中进行，待溶液温度恢复至室温，才将溶液转移到容量瓶中。
检查容量瓶是否漏水的方法：检漏方法:向容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞。
用一只手食指顶住瓶塞，另一只手的五指托住瓶底，将瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。
一定物质的量浓度溶液的配制
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第四课时
一定物质的量浓度溶液的配制
[课标要求] 1．掌握容量瓶的使用方法。 2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
1．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘 天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 2．溶液的配制步骤及仪器
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一定物质的量浓度溶液的配制
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2．溶液的配制步骤及仪器
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④①⑦⑤⑥③② 。 1．将下列配制溶液的过程排序：________________
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解析：稀释液体配制一定物质的量浓度的溶液，所 － 2．实验室要配制 2 mol· L 1 稀硫酸 250 mL。 需仪器为烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250 mL － (1)需要量取质量分数为 98%密度为 1.84 g· mL 1 的浓硫酸 容量瓶。 27.2 __________mL 。
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溶液配制中的误差分析
以配制 100 mL 1.0 mol· L 列操作对溶液浓度的影响。
－1
的 NaCl 溶液为例，判断下
可能引起误差的操作
变化的量 实际浓度(cB) 偏低 ____
将烧杯中溶液向容量瓶中转移时， nB减小 ____ 有少量洒出 烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤 烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入容量瓶定容 定容时，仰视容量瓶的刻度线
F G ．试管 V．胶头滴管 (H2SO4)≈27.2 mL 。
化学《配制一定物质的量浓度的溶液》教案
化学《配制一定物质的量浓度的溶液》教案一、教学目标1. 了解浓度的概念和计算方法2. 掌握如何配制一定物质的量浓度的溶液3. 培养学生实验操作技能和观察数据的能力二、教学重难点1. 配制一定物质的量浓度的溶液的计算2. 实验操作技能三、教学过程1. 导入介绍浓度的概念和计算方法，引导学生思考如何配制一定物质的量浓度的溶液。
2. 实验材料稀硝酸、大理石粉末、容量瓶、量筒、滴定管、电子天平、蒸馏水等。
3. 实验步骤（1）称取6 g大理石粉末，放入100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容。
（2）将容量瓶轻轻摇晃，使大理石粉末充分溶解，得到一定浓度的白色溶液。
（3）取出20 mL稀硝酸，加入到50 mL的容量瓶中，用蒸馏水定容。
（4）滴定法检验两种溶液的浓度是否符合要求。
4. 计算（1）计算大理石粉末的摩尔质量，M（CaCO3）=100 g/mol。
（2）计算大理石粉末的物质的量，n（CaCO3）=6 g/M （CaCO3）=0.06 mol。
（3）计算100 mL的白色溶液的浓度，C（CaCO3）=n（CaCO3）/V（溶液）=0.06 mol/0.1 L=0.6 mol/L。
（4）计算稀硝酸的浓度，C（HNO3）=n（HNO3）/V （HNO3）=0.02 mol/0.05 L=0.4 mol/L。
（5）计算出所需用的稀硝酸的体积V1，0.6 mol/L×V1=0.1 L×0.4 mol/L，V1=（0.1 L×0.4 mol/L）/0.6 mol/L=0.067 L=67 mL。
5. 实验操作小结（1）操作前洗手，穿实验服，佩戴安全眼镜。
（2）称量粉末应当准确，避免对空气中的灰尘、杂质等干扰因素的误差。
（3）溶解粉末后，应用滴定管等工具轻轻摇晃容量瓶，使其溶解充分。
（4）滴定操作时，应注意滴定管发出的气泡不要进入容量瓶中。
（5）实验后，重量平衡、滴定管等器具应当清洁干净、晾晒干燥并放置于指定位置。
配制一定物质的量浓度的溶液教案(供参考)
《配制一定物质的量浓度的溶液》教案教学目的：知识目标1、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
2、进一步学会容量瓶的使用。
能力目标：培养学生以事实为依据，分析解决实际问题的能力。
态度目标：1、培养学生实事求是的精神。
2、培养学生精诚合作的态度。
教学重难点：1、一定物质的量浓度溶液的配制方法。
2、误差分析教学方法：对比教学法，演示实验法，多媒体教学仪器药品：容量瓶（150毫升）烧杯（100毫升）玻璃棒胶头滴管药匙滤纸托盘天平 NaCl（固体）蒸馏水教学过程：一、复习提问：如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？计算溶质的质量和量取水的体积。
用天平称量5gNaCl。
用量筒量取95mL水。
在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3）。
[引言]如何配制一定物质的量浓度的溶液？[复习思考]物质的量浓度计算公式是：C B = n B / V二、一定物质的量浓度溶液的配制在实验室用NaCl固体配制250mL0.1mol/L NaCl溶液∵n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl)=0.1mol/L×0.25L=0.025mol∴m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl)=0.025mol×58.5g/mol=1.46g[学生活动]计算氯化钠质量，熟悉演示实验[3-1][详细讲解] 配制一定物质的量浓度的溶液步骤•计算： NaCl的质量•称量：（复习天平的使用）•溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解，为什么？）•转移：移入250mL容量瓶。
（需要使用到什么仪器？）•洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。
（思考：为什么？）•定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。
（为什么？）•摇匀、贮存：存放于试剂瓶。
（溶液能否保持在容量瓶中？）[模拟实验][学生选择实验所需仪器]烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）容量瓶的介绍：1、构造：磨口、细颈、底平。
一定物质的量浓度溶液的配制教学设计
一定物质的量浓度溶液的配制教学设计教学目标：1.了解物质的量浓度的概念及计算方法；2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法；3.训练学生的实验操作能力和分析问题的能力。
教学内容：1.物质的量浓度的概念及计算方法；2.配制一定物质的量浓度溶液的方法；3.实验操作实践。
教学方法：教师授课，学生实际操作。
教学过程：一、导入（5分钟）教师与学生互动，提问：你们在化学实验中是否听说过物质的量浓度？你们知道物质的量浓度是什么意思吗？二、学习物质的量浓度的概念及计算方法（15分钟）1.教师简要介绍物质的量浓度的概念，与学生一同讨论。
2.教师讲解物质的量浓度的计算方法，并通过例题进行讲解。
示例题目1：糖水溶液的质量浓度为2.5 mol/L，溶液体积为1000 mL，求溶液中的物质的量。
解：由质量浓度的定义可知，质量浓度的单位是mol/L，所以1000mL 溶液中含有2.5 mol 糖水。
三、学习配制一定物质的量浓度溶液的方法（15分钟）1.教师简要介绍配制一定物质的量浓度溶液的方法。
2.教师通过展示及讲解演示如何配制一定物质的量浓度溶液，并引导学生分析问题。
示例题目2：如何配制200 mL 0.2 mol/L的硝酸溶液？解：根据物质的量浓度的定义可知，0.2 mol/L 的硝酸溶液中含有0.2 mol 的硝酸。
要配制200 mL 的溶液，根据溶液的体积浓度关系可以得到以下计算式：（0.2 mol/L）× 0.2 L = 0.04 mol所以需要溶解0.04 mol 的硝酸到200 mL 的溶剂中。
四、实验操作（60分钟）1.布置实验任务：要求学生根据教师的要求，配制一定物质的量浓度溶液。
2.学生自行查找所需试剂的信息、准备实验器材并进行实验操作。
3.教师巡视并指导学生进行实验，及时纠正操作错误。
4.学生根据实验结果及教师的要求，进行数据归纳及实验报告的撰写。
五、总结与讨论（10分钟）1.学生根据实验结果及教师指导，总结配制一定物质的量浓度溶液的方法。
一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案
一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案一、教学目标：1. 让学生理解一定物质的量浓度溶液的概念。
2. 让学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
3. 培养学生实验操作能力和团队协作能力。
二、教学内容：1. 一定物质的量浓度溶液的定义。
2. 一定物质的量浓度溶液的配制方法。
3. 实验操作步骤及注意事项。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法，实验操作步骤。
2. 教学难点：如何准确配制一定物质的量浓度溶液。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶等。
2. 实验试剂：NaCl、HCl等。
3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。
五、教学过程：1. 导入新课：通过提问方式引导学生回顾溶液、物质的量等基本概念，引出本节课的主题——一定物质的量浓度溶液的配制。
2. 知识讲解：讲解一定物质的量浓度溶液的定义，阐述配制方法及实验操作步骤。
3. 实验演示：进行一定物质的量浓度溶液的配制实验，强调实验操作要点及注意事项。
4. 学生实验：分组进行实验，学生自行操作，教师巡回指导。
5. 总结与评价：总结实验结果，评价学生实验操作能力，解答学生疑问。
6. 课后作业：布置相关作业，巩固所学知识。
教案附件：实验指导书实验名称：一定物质的量浓度溶液的配制实验目的：掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，提高实验操作能力。
实验原理：一定物质的量浓度溶液是指在一定体积的溶液中含有确定物质的量的溶液。
实验步骤：1. 准备实验用具：烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶等。
2. 准确称取一定质量的固体试剂，放入烧杯中。
3. 用适量的溶剂（水或酸、碱等）溶解固体试剂，转移至试剂瓶中。
4. 洗涤烧杯和胶头滴管，将洗涤液转移到试剂瓶中。
5. 定容至试剂瓶刻度线，摇匀。
6. 标签注明溶液名称、浓度、配制日期等。
注意事项：1. 称取固体试剂时，要准确称量，避免误差。
2. 溶解固体试剂时，可用玻璃棒搅拌，加速溶解。
《一定物质的量浓度溶液的配制》 讲义
《一定物质的量浓度溶液的配制》讲义一、学习目标1、理解一定物质的量浓度溶液配制的原理。
2、掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤和操作要点。
3、学会容量瓶的使用方法。
4、培养实验操作能力和严谨的科学态度。
二、实验原理物质的量浓度的定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
若要配制一定物质的量浓度的溶液，需要准确称取一定质量的溶质，溶解后在容量瓶中定容，使得溶液体积达到规定值，从而得到所需浓度的溶液。
计算公式为：＄c ＝ n ／ V$，其中$c$表示物质的量浓度，＄n$表示溶质的物质的量，＄V$表示溶液的体积。
三、实验仪器1、容量瓶容量瓶是用于准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器。
常见的容量瓶有 50mL、100mL、250mL、500mL 和 1000mL 等规格。
使用前要检查容量瓶是否漏水。
2、托盘天平（或电子天平）用于称量固体溶质的质量。
3、药匙用于取用固体药品。
4、烧杯用于溶解溶质或稀释溶液。
5、玻璃棒搅拌和引流作用。
6、胶头滴管用于定容时准确滴加液体。
四、实验步骤1、计算根据所需配制溶液的浓度和体积，计算所需溶质的质量或物质的量。
例如，要配制 500mL 05mol/L 的 NaCl 溶液，计算需要 NaCl 的质量：＄n(NaCl) ＝ c(NaCl)×V(NaCl) ＝ 05mol/L × 05L ＝ 025mol$＄m(NaCl) ＝ n(NaCl)×M(NaCl) ＝ 025mol × 585g/mol ＝ 14625g$2、称量用托盘天平（或电子天平）称取所需质量的固体溶质。
若称取易潮解或有腐蚀性的药品，应在小烧杯中称量。
3、溶解将称好的溶质放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
注意：搅拌时玻璃棒不要触碰烧杯壁和烧杯底；溶解过程中不能有液体溅出。
4、冷却溶解后的溶液要冷却至室温。
5、转移将冷却后的溶液沿玻璃棒小心地转移到容量瓶中。
教案 一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度溶液的配制课程授课教案授课人:袁碧珍课次 1 课时 1 课型□理论课□讨论课√实验课□习题课□其他授课题目（教学章、节或主题）：第三章第三节一定物质的量浓度溶液的配制教学目的、要求（分掌握、熟悉、了解三个层次）：1.认识容量瓶并掌握配制一定物质的量的浓度的溶液。
2。
熟悉溶液配制的操作步骤和误差分析。
教学重点及难点：重点：1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
难点：溶液配制过程中的误差分析。
教学方法及手段：讲授、演示实验、课堂讨论教学基本内容一、容量瓶的介绍：1、构造：磨口、细颈、平底。
2、特点：（1）容量瓶上标有温度、容积和刻度线；容量瓶常见规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；（2）容量瓶上只有一条刻线而无刻度.3、使用方法:验漏、洗涤.注意事项：（1）使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞—倒立观察-若不漏—正立旋转180°—再倒立观察-不漏则用；(2）溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行;(3)只能用来配制溶液,不能存放溶液或进行化学反应；(4)根据所配溶液的体积选取规格；(5）使用时手握瓶颈刻度线以上部位,考虑温度因素。
二、一定物质的量浓度溶液的配制(以配制250mL 0。
5mol·L－1的NaCl溶液为例）1、所需实验仪器及药品烧杯(100mL）、容量瓶（250mL）、胶头滴管、量筒(100mL）、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl(s）、蒸馏水。
2、配制步骤(1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质NaCl :0.5mol·L－1×0.25L×58。
5g·mol－1=7.3g。
（2）称量:用托盘天平称量固体溶质NaCl 7.3g。
（3)溶解：将称量的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水,用玻璃棒搅拌使之溶解.(4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里（注意：不要让溶液洒在容量瓶外,也不要让溶液在刻度线上沿瓶壁流下)，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
一定物质的量浓度溶液的配制教案示例
一定物质的量浓度溶液的配制教案示例第一章：绪论1.1 教学目的：使学生了解一定物质的量浓度溶液的概念及其在实际中的应用。
1.2 教学内容：1.2.1 一定物质的量浓度溶液的定义：一定物质的量浓度溶液是指在一定体积的溶液中，含有溶质的物质的量为一定值。
1.2.2 一定物质的量浓度溶液的表示方法：mol/L、mmol/L等。
1.2.3 一定物质的量浓度溶液的应用：实验室分析、药物制备、环保等领域。
第二章：溶液的配制方法2.1 教学目的：使学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
2.2 教学内容：2.2.1 计算法：根据所需物质的量和溶液的体积计算所需的溶质质量或体积。
公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
2.2.2 称量法：根据所需物质的量和溶质的摩尔质量计算所需的溶质质量，进行称量。
公式：m = n×M，其中m为溶质的质量，n为溶质的物质的量，M为溶质的摩尔质量。
2.2.3 体积法：根据所需物质的量和溶液的体积计算所需的浓溶液体积，进行稀释。
公式：V1 = n/c1，V2 = V1×c2，其中V1为原浓溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积，c1为原浓溶液的物质的量浓度，c2为所需溶液的物质的量浓度。
第三章：溶液的配制操作3.1 教学目的：使学生熟悉一定物质的量浓度溶液的配制操作。
3.2 教学内容：3.2.1 准备阶段：根据计算结果，准备所需的溶质、溶剂、仪器等。
3.2.2 称量阶段：使用天平等仪器进行溶质的称量。
3.2.3 溶解阶段：将溶质加入溶剂中，用玻璃棒搅拌至溶解。
3.2.4 定容阶段：将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用溶剂定容至刻度线。
3.2.5 摇匀阶段：用塞子塞紧容量瓶，倒转容量瓶摇匀，使溶液均匀。
第四章：溶液的配制注意事项4.1 教学目的：使学生了解一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项。
4.2 教学内容：4.2.1 称量时的注意事项：保证天平等仪器的准确性，避免称量误差。
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课程授课教案一定物质的量浓度溶液的配制课程授课教案授课人：袁碧珍
课次 1 课时 1 课型□理论课□讨论课√实验课□习题课□其他
授课题目（教学章、节或主题）：
第三章第三节一定物质的量浓度溶液的配制
教学目的、要求（分掌握、熟悉、了解三个层次）：
1.认识容量瓶并掌握配制一定物质的量的浓度的溶液。
2.熟悉溶液配制的操作步骤和误差分析。
教学重点及难点：
重点：1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
难点：溶液配制过程中的误差分析。
教学方法及手段：讲授、演示实验、课堂讨论
教学基本内容
一、容量瓶的介绍：
1、构造：磨口、细颈、平底。
2、特点：（1）容量瓶上标有温度、容积和刻度线；容量瓶常见规格
有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；
（2）容量瓶上只有一条刻线而无刻度。
3、使用方法：验漏、洗涤。
注意事项：
（1）使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180°-再倒立观察-不漏则用；（2）溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行；
（3）只能用来配制溶液，不能存放溶液或进行化学反应；
（4）根据所配溶液的体积选取规格；
（5）使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素。
二、一定物质的量浓度溶液的配制（以配制250mL 0.5mol·L－1的NaCl溶液为例）
1、所需实验仪器及药品
烧杯（100mL）、容量瓶（250mL）、胶头滴管、量筒(100mL)、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl （s）、蒸馏水。
2、配制步骤
（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质NaCl ：0.5mol·L－1×0.25L×58.5g·mol－1=7.3g。
（2）称量：用托盘天平称量固体溶质NaCl 7.3g。
（3）溶解：将称量的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里(注意：不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上沿瓶壁流下)，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。
（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中。
（8）装瓶贴签：贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
如图：
三、溶液配制过程中的误差分析
原理：c B = n B/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值），以配制NaOH为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析
【提醒】
在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
【课堂练习】
1、实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作
正确的是（）
A、称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水
B、称取12.0g胆矾配成500 mL溶液
C、称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水
D、称取12.5g胆矾配成500 mL溶液
2、用经过准确称量的NaOH固体配制250mL0.2mol/LNaOH溶液。
（1）在下列实验仪器中，不必使用的是。
A、托盘天平
B、500mL试剂瓶
C、500mL容量瓶
D、250mL烧杯
E、胶头滴管
（2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是；在该实验中的用途是。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作时。
（4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是。
A、用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温
B、将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中
C、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸
馏水至凹液面底部与刻度线相切
D、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振
荡
E、将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。