物质的量浓度溶液配制1教案

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实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液-人教版高中化学必修第一册(2019版)教案

实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案实验目的1.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法。

2.熟悉溶液的配制计算。

3.锻炼实验操作技能。

实验原理浓度指的是溶液中所含溶质的质量或物质的量与溶液的总质量或总体积的比值。

量浓度指的是溶液中所含溶质物质的量与溶液的总体积的比值的百分数。

量浓度记为 C，单位为 mol/L。

其中，mol代表摩尔，L代表升。

按照定义，C=n/V，即所含溶质物质的量与溶液总体积的比值。

实验仪器•良好的通风系统•烘干箱•称量器（电子天平或块秤）•取药器（量筒或分液器）•磁力搅拌器•温度计•玻璃棒•干净的容器（烧杯）实验操作步骤一：准备工作1.选择宽阔的平台作为实验操作区，并保障周围的通风良好。

2.准备好所需的实验器材和药品。

3.洗涤干净实验器材，保证无杂质和粘附物。

步骤二：配制50mL0.1mol/L NaOH溶液1.称取所需质量的NaOH，放入一个干净的烧杯中。

2.用去离子水将NaOH溶解。

3.将溶液转移至一个已经清洗好的量筒中。

4.将NaOH溶液加入一个毛细滴管中，使溶液可以缓慢流出。

5.用毛细滴管向量筒中滴加去离子水，同时在向量筒中轻轻搅拌。

6.制备好50mL0.1mol/L NaOH溶液。

步骤三：配制100mL0.2mol/L NaCl溶液1.称取所需质量的NaCl，放入一个干净的烧杯中。

2.用去离子水将NaCl溶解。

3.将溶液转移至一个已经清洗好的量筒中。

4.将NaCl溶液加入一个毛细滴管中，使溶液可以缓慢流出。

5.用毛细滴管向量筒中滴加去离子水，同时在向量筒中轻轻搅拌。

6.制备好100mL0.2mol/L NaCl溶液。

实验注意事项1.配制溶液时要按照计算结果精确称取药品，尽量减少误差。

2.在向量筒中滴加去离子水时，要注意滴加速度和滴加次数，以免造成浓度误差。

3.配制溶液要注意安全，避免药品的接触与吸入，操作时要穿戴实验服和手套。

物质的量的浓度教案

物质的量的浓度教案物质的量的浓度教案1教学目标知识目标:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能能力目标:在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力德育目标:培养学生实事求是的严谨科学态度教学重点与难点重点:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析教学过程一、投影: 溶质的质量分数物质的量浓度异:1. 溶质: 以质量表示以物质的量表示溶液: 以质量表示以体积表示2. 单位: 1 摩/升同: 都表示溶质和溶液的相对比值提问:如何配制一定物质的量浓度的溶液?讲解:以配制0.05mol/L的溶液250mL为例,讲解有关仪器和步骤以及注意事项。

二.配制一定物质的量浓度的溶液1. 仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2. 过程:(1) 准备工作:检漏(2)操作步骤: 计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀(3)结束工作:存放,整理清洗三、误差分析依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。

造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成,⑵未冷却等例如:称量时,砝码有油污或生锈称量时,药品与砝码颠倒量取液体时,量筒内壁上有水称 NaOH固体时,把 NaOH放在纸上量取浓盐酸、动作太慢溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤容量瓶未干燥搅拌或移液时,有溶液飞溅出来定容时,俯视刻度线摇匀后,液面低于刻度线四、讨论国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法,请评价。

例题:1、溶液配制:欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液,需要的仪器是 ( )请选择配制过程所必须的操作,按操作先后顺序编号,为( )1)用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶,使混合均匀。

2)用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。

3)在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取( )g NaOH4)将容量瓶瓶塞盖紧,反复摇匀。

高中化学教资试讲教案1-一定物质的量浓度的溶液配置

高中化学教案1.《化学计量在实验中的应用》——一定物质的量浓度的溶液的配制要点提示：课文来源:普通高中课程标准实验教科书人教版《化学》必修 1 第一章第二节教学建议:1、教学中要介绍容量瓶的特点和使用方法,以及为什么转移溶液时要用玻璃棒;为什么要用水将烧杯洗涤数次,并将洗涤液倒入容量瓶中;容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时为什么要改用胶头滴管加水等。

2、一定物质的量浓度溶液的配制方法是本节课的教学重点,这一部分知识的讲解可采用边讲边演示的方法,然后总结出配制步骤的要点,有利于学生掌握;或者采用视频播放配制溶液的方法,再总结的方式。

3、要让学生掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法,可让学生练习基本操作(转移、洗涤、定容)或者自主配制溶液达到教学目标。

有关资料:1、溶液配制的步骤:计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀。

2、容量瓶构造:细颈、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。

瓶颈处标有刻度线,容量瓶上标有温度和容积,如“1000mL 20°C”,表示在所指温度下,瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时,溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。

3、容量瓶使用之前需要检漏,检漏操作:加水至标线附近,盖好瓶塞后,一手食指按住塞子,其余手指拿住瓶颈标线以上部分,另一只手托住瓶底,倒立,如不漏水,将瓶直立转动瓶塞 180°,再倒立,典例展示：配制一定物质的量浓度溶液的方法,是高中学生必须学会的化学实验操作技能之一。

在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应,通常用物质的量浓度来计算比较方便。

学生在之前已经学过了有关物质的量浓度的知识,因此在导入的时候可以采用温故知新导入或者直接导入。

温故知新导入:上课,同学们好,请坐。

之前我们学过了有关物质的量浓度的概念,我们是如何表示物质的量浓度的呢,哪位同学来说一下?好, 你来说,请坐!他说到物质的量浓度表示的是单位体积溶液里所含溶质的物质的量,用公式来表示就是 C B= 。

《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿

《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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一定物质的量浓度溶液的配制教案

一定物质的量浓度溶液的配制教案教案标题：一定物质的量浓度溶液的配制教案教学目标：1. 理解浓度的概念，掌握浓度计算的方法。

2. 掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。

3. 能够根据实验要求和给定浓度，准确配制一定物质的量浓度溶液。

教学准备：1. 实验室用具：容量瓶、量筒、滴定管、磁力搅拌器等。

2. 实验药品：稀盐酸、纯净水、溴酸钠等。

3. 实验材料：实验报告模板、计算器。

教学过程：步骤一：引入1. 向学生介绍浓度的概念，解释浓度的含义和计算方法。

2. 引导学生思考一定物质的量浓度溶液的配制过程和注意事项。

步骤二：理论讲解1. 介绍一定物质的量浓度溶液的定义，即在一定体积的溶液中含有一定物质的量。

2. 解释浓度计算公式：浓度 = 物质的量 / 溶液体积。

3. 解释如何根据给定浓度和实验要求计算所需的物质的量和溶液体积。

步骤三：实验操作1. 示范如何使用容量瓶和量筒准确配制一定物质的量浓度溶液。

2. 强调实验中要注意的安全措施，如佩戴手套、护目镜等。

3. 让学生进行实验操作，配制一定物质的量浓度溶液。

步骤四：实验结果分析1. 学生完成实验后，收集实验数据并记录在实验报告中。

2. 引导学生分析实验结果，比较实际浓度与理论浓度之间的差异。

3. 让学生思考可能导致差异的原因，并提出改进方法。

步骤五：实验总结1. 引导学生总结本次实验的目的、方法和结果。

2. 提醒学生注意实验中遇到的问题和解决方法。

3. 鼓励学生对实验进行思考，提出进一步的研究方向或问题。

教学延伸：1. 可以引导学生进行更复杂的浓度计算，如混合溶液的配制。

2. 引导学生了解浓度的应用领域，如医学、环境科学等。

3. 鼓励学生进行实验设计和研究，探索浓度与其他因素之间的关系。

教学评估：1. 观察学生在实验操作中的准确性和安全意识。

2. 检查学生完成的实验报告，评估其对浓度计算和配制方法的理解程度。

3. 进行小组讨论或个人答辩，让学生展示对浓度概念的理解和应用能力。

高中化学人教版(2019)必修第一册教案：实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液

《配制一定物质的量浓度的溶液》教案一、教学目标【知识与技能目标】知道容量瓶的使用方法，会配置一定物质的量浓度的溶液，会进行误差分析。

【过程与方法目标】通过小组讨论，试验设计，动手操作，提高思维能力、合作能力、动手能力。

【情感态度价值观目标】结合概念的理解与应用，培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。

二、教学重、难点【重点】物质的量浓度溶液的配制方法;配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用。

【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法。

三、教学过程环节一：创设情境引入新课图片导入。

让学生观看实验室各种试剂瓶上的标签，提出如何精确配制出这样一瓶溶液的问题。

环节二：复习旧知配制一定质量分数的溶液教师提问“我们以前学过配制溶液吗?”以配制100g10%的NaCl溶液为例说明配制溶液的过程(计算、称量、溶解)环节三：引入新知配制一定物质的量浓度的溶液提出问题“配制一定物质的量浓度的溶液和配制一定质量分数的溶液有何不同呢?”学生思考回答，得出它们最大的不同在于定容。

学生提出用烧杯或者量筒定容，不妥之处由其他学生得出，最后教师引出容量瓶，并介绍其使用方法。

环节四：探求新知以配制100 mL 1mol/L NaCl溶液为例，学生分组讨论，设计实验方案。

教师演示实验把固体放在烧杯中，加部分水溶解，玻璃棒搅拌。

教师提问：接下来该怎么做?有没有同学想尝试一下?我们还需要一位同学当助手。

其余同学观看，并记录你和他们想法不一样的地方。

实验完毕后，咨询其他学生，你认为他们的实验有问题吗?如何处理?教师指导，提出重点要注意的地方，总结步骤。

环节五：实验操作学生分组实验，体验实验过程，掌握操作步骤与方法。

环节六：拓展提升今天我们主要学习了用固体配制溶液的方法，可是在实验中，往往需要用浓溶液配制稀溶液，又该如何操作呢?请同学们先来思考一下“思考与交流”中的两个问题。

回答问题并总结出用浓溶液配制稀溶液时所用的式子：c1·V1=c2·V2。

《主题三学生实验一一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计教学反思-2023-2024学年中职化学高

《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：学生能够理解一定物质的量浓度溶液的配制过程，掌握正确的实验操作步骤，能够正确配制一定物质的量浓度的溶液。

2. 过程与方法：通过实验操作，培养学生的动手能力和观察能力，加深对溶液浓度的理解。

3. 情感态度与价值观：培养学生严谨的科学态度和合作精神，提高学生对化学实验的热爱和兴趣。

二、教学重难点1. 教学重点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。

2. 教学难点：实验操作过程中的细节和注意事项。

三、教学准备1. 实验器材：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒等。

2. 实验试剂：需配制的溶液、基准物质、溶质等。

3. 教学PPT：包含实验步骤、注意事项、实验结果等内容的图片和视频。

4. 小组讨论材料：学生可提前预习相关内容，准备讨论相关问题。

四、教学过程：1. 引入* 利用多媒体展示科技发展中与溶液浓度有关的图片或视频，激发学生兴趣。

* 讲述配制溶液的目的和方法。

2. 任务布置学生预习书本上有关一定物质的量浓度溶液的配制过程及注意事项，分组进行任务。

任务内容：* 理解配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤和注意事项；* 根据实验室提供的主要仪器，正确选择并进行操作，完成固体溶质溶解和定容等过程；* 了解误差分析，明确实验过程中哪些方面会影响溶液浓度的大小。

3. 学生实践操作教师巡视指导，发现问题及时纠正。

强调正确操作及实验中的注意事项。

4. 成果展示每组派一名代表上台展示本组实验过程及结果，并讲解出现误差的原因及处理方法。

5. 评价与总结（1）教师根据学生实验过程中出现的问题进行总结，并给出正确答案。

（2）学生反思自己在实验过程中做得好的地方以及不足之处，以便日后改正。

（3）教师引导学生分析误差产生的原因，提出避免误差的措施。

同时强调正确操作的重要性以及培养学生规范操作的习惯。

6. 布置作业（1）熟记一定物质的量浓度溶液的配制过程，加强规范操作训练。

配置一定物质的量浓度的溶液教案

配置一定物质的量浓度的溶液教案一定物质的量浓度溶液的配制XXXXXX一、教学目标1．知识与技能：（1）学会配制一定物质的量浓度溶液的实验方法；（2）认识容量瓶的用途，学会其使用方法。

2．过程与方法：（1）通过与一定质量分数溶液配制方法比较，提高知识迁移、比较、归纳、推理的能力；（2）通过精度较高的定容仪器设计，增强创新思维能力；（3）通过分析保障实验成功的关键点，掌握优化实验操作方案的科学方法，体验完善实验方案的科学过程。

3．情感态度价值观：（1）通过设计适合的仪器解决问题，感知从实际出发解决问题的科学态度；（2）准确确定实验关键量的实验设计，培养学生科学严谨的实验态度；（3）通过构建一种良好的合作研究方式，体会相互启迪、共同研究的快乐。

二、重点和难点重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。

容量瓶的精确使用。

难点：优化实验的过程中学生自主探究、创新、知识与技能迁移的能力培养。

三、教学方法：合作探究式四、教学手段：多媒体、演示实验五、教学设计实验教学是化学学科实施教学的重要途径。

物质的量浓度配制这一实验课题是学生进入高中的第一堂定量实验课，上好这一课对学生的以后的化学研究是很受益的。

本节课我从学生已知问题出发，对定量实验仪器设计、定量实验操作规范和严谨科学态度的培养三方面开展教学。

通过学生知识迁移、自主创新、相互质疑、合作学生达成教学三维目标。

六、教学流程问题情境→引入课题→自主设计、探究（定容仪器、实验步骤）→合作交流→总结归纳→演示实验。

七、教学过程设计教学环节教学活动[提问]初中我们已经研究了质量百分比浓度溶液的配制，大家温一下100g质量分数为10%的NaCl溶液怎么配？[展示]配制100g10%的NaCl溶液的步骤[提问]如果现在需要一瓶100mL1.00mol/L 的NaCl溶液，是否也可以用以上方法进行配制？[板书]配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液[追问]从两种浓度的数据表述上，你还能找出什么区别吗？[启示]目前的关键是若何进行较准确地称溶质的质量和量溶液的体积。

必修一《一定物质的量浓度溶液的配制》教案

第二节化学计量在实验中的应用第四课时一定物质的量浓度溶液的配制学习目标：了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。

学会容量瓶的使用方法。

学习重点：一定物质的量浓度的溶液的配制知识复习：1.配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有。

步骤为、、。

2．物质的量浓度的概念和计算公式。

知识学习：一．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LＮaCl溶液）【1】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为和。

思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积）。

如何确定溶液的体积。

【2】容量瓶的使用：容量瓶是用来的仪器，常用的规格有。

上面标有：、、。

容量瓶在使用前要先。

其方法是。

【3】所用的仪器：。

【4】步骤：①计算：计算所需NaCl固体的质量g。

②称量：用称量NaCl固体。

③溶解：将称好的NaCl固体放入中，加适量蒸馏水溶解，用搅拌，目的是。

④转移：将烧杯中的溶液注入中，玻璃棒的作用是。

思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁。

洗涤液也都注入。

轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，该用滴加蒸馏水至液面与刻度线。

⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

思考：P16“学与问”1、2、34．为什么不直接在容量瓶中溶解固体?5．转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?6．为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?【5】误差分析：1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。

2.容量瓶内壁存有水珠。

3.定容时仰视读数。

4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。

5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。

6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。

7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。

小结：随堂练习：1.某学生计划用12 mol•L－1的浓盐酸配制0.10mol•L－1的稀盐酸500 mL。

溶液的配制教学设计

溶液的配制教学设计篇一：溶液的配制教案《物质的量浓度溶液配制》教案贺德志授课班级: 授课时间: 授课地点:102实验室教学目标知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验基本技能，为生物组培室培养母液的配制奠定操作基础。

过程与方法：掌握溶液物质的量浓度的配制方法情感态度与价值观：重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。

教学重点定量分析及相应的简单计算；一定物质的量浓度溶液的配制。

教学难点计算方法的掌握；各操作环节的精度配制把握。

教学过程一、新课引入展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的溶液（复方甘草口服溶液：祛痰止咳剂?），我们使用到的这些溶液都是配制出来的。

展示图片：这是初中我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。

这里以10%NaCl溶液100g的配制为例，复习一下其配制步骤。

（有3步，第一步是？?）展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些量来，是称取方便，还是量取方便？生：量取方便（所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了，我们用时只要量取几小格就可，挺方便）师：既然量取溶液更方便，所以我们就需要一种跟溶液体积有关的浓度表示方式——物质的量浓度。

师:请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。

今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想？二、新课【任务布置】现组织培养室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3（相对质量：106）溶液。

【知识准备】PPT展示“配制程序图例”1.（师黑板上演示）需称量多少克Na2CO3固体？n = cV = 1.0 mol/L × 0.1 L = 0.1 molm = nM = 0.1 mol × 106 g/mol = 10.6 g2. （提示问）称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？（烧杯？量筒？容量瓶？）3. 如何尽可能转移溶质？（用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次）4. 选用什么样的仪器来定容该溶液（烧杯？量筒？容量瓶？）5. 如何确保溶液的最终体积为100mL？（平视，液体凹液面最低处与刻度线相切）教师引导学生观察容量瓶的构造、特点。

化学《配制一定物质的量浓度的溶液》教案

化学《配制一定物质的量浓度的溶液》教案一、教学目标1. 了解浓度的概念和计算方法2. 掌握如何配制一定物质的量浓度的溶液3. 培养学生实验操作技能和观察数据的能力二、教学重难点1. 配制一定物质的量浓度的溶液的计算2. 实验操作技能三、教学过程1. 导入介绍浓度的概念和计算方法，引导学生思考如何配制一定物质的量浓度的溶液。

2. 实验材料稀硝酸、大理石粉末、容量瓶、量筒、滴定管、电子天平、蒸馏水等。

3. 实验步骤（1）称取6 g大理石粉末，放入100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容。

（2）将容量瓶轻轻摇晃，使大理石粉末充分溶解，得到一定浓度的白色溶液。

（3）取出20 mL稀硝酸，加入到50 mL的容量瓶中，用蒸馏水定容。

（4）滴定法检验两种溶液的浓度是否符合要求。

4. 计算（1）计算大理石粉末的摩尔质量，M（CaCO3）=100 g/mol。

（2）计算大理石粉末的物质的量，n（CaCO3）=6 g/M （CaCO3）=0.06 mol。

（3）计算100 mL的白色溶液的浓度，C（CaCO3）=n（CaCO3）/V（溶液）=0.06 mol/0.1 L=0.6 mol/L。

（4）计算稀硝酸的浓度，C（HNO3）=n（HNO3）/V （HNO3）=0.02 mol/0.05 L=0.4 mol/L。

（5）计算出所需用的稀硝酸的体积V1，0.6 mol/L×V1=0.1 L×0.4 mol/L，V1=（0.1 L×0.4 mol/L）/0.6 mol/L=0.067 L=67 mL。

5. 实验操作小结（1）操作前洗手，穿实验服，佩戴安全眼镜。

（2）称量粉末应当准确，避免对空气中的灰尘、杂质等干扰因素的误差。

（3）溶解粉末后，应用滴定管等工具轻轻摇晃容量瓶，使其溶解充分。

（4）滴定操作时，应注意滴定管发出的气泡不要进入容量瓶中。

（5）实验后，重量平衡、滴定管等器具应当清洁干净、晾晒干燥并放置于指定位置。

物质的量浓度教案

物质的量浓度教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。

2. 让学生掌握物质的量浓度计算公式及应用。

3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。

二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。

2. 物质的量浓度表示方法：mol/L（摩尔/升）或g/L（克/升）。

3. 物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

4. 物质的量浓度换算：根据不同单位进行换算，如mol/L →g/L，mg/L →μmol/L等。

5. 物质的量浓度在实际应用中的例子：溶液配制、药物剂量计算、环境污染监测等。

三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。

2. 难点：物质的量浓度换算及在实际问题中的应用。

四、教学方法1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、表示方法、计算公式及应用。

2. 利用案例分析，让学生掌握物质的量浓度在实际问题中的运用。

3. 进行小组讨论，培养学生合作学习的能力。

4. 利用练习题，巩固所学知识。

五、教学安排1. 第一课时：物质的量浓度定义及表示方法。

2. 第二课时：物质的量浓度计算公式及应用。

3. 第三课时：物质的量浓度换算。

4. 第四课时：物质的量浓度在实际问题中的应用。

5. 第五课时：总结与练习。

六、教学策略1. 案例分析：通过分析实际案例，让学生了解物质的量浓度在现实生活中的应用，提高学生的学习兴趣和积极性。

2. 互动讨论：组织学生进行小组讨论，分享各自对物质的量浓度概念的理解，互相学习和交流。

3. 练习巩固：布置相关的练习题，让学生在实践中运用所学知识，巩固物质的量浓度相关概念。

4. 知识拓展：介绍物质的量浓度在科学研究和工业生产等领域的应用，激发学生的学习热情和创新思维。

七、教学评价1. 课堂问答：通过提问的方式检查学生对物质的量浓度概念的理解程度。

2. 练习题：布置课堂练习题，检验学生对物质的量浓度计算和应用的掌握情况。

《物质的量浓度溶液的配制》优秀教案

09物质的量浓度溶液的配制第1课时3溶解：在中加适量蒸馏水溶解，用搅拌并冷却至室温。

4转移：用引流，将烧杯中的溶液转移到中。

5洗涤：用蒸馏水洗涤2～3次，并把都转移到中。

注意溶解及洗涤所用水的总体积一定不能要配制溶液的体积。

6定容：将注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至凹液面最低处，与刻度线。

7振荡、摇匀，盖好瓶塞，用顶住瓶塞，另一只手的手指托住，把容量瓶倒转和摇动多次。

8装瓶：把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上。

[归纳总结]1记忆溶液的配制过程及所用仪器2容量瓶的选择与使用①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

②使用容量瓶注意“五不”：a不能溶解固体；b不能稀释浓溶液；c不能加热；d不能作反应容器；e不能长期贮存溶液。

③使用前要检验容量瓶。

检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→→→。

探究点二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制100 mL 1 mo·L－1的氯化钠溶液，下列实验操作对实验结果有无影响？有何影响？请分析并填写下表：配制步骤错误操作n V c1计算计算结果m＝5.85 g，称5.9 g2称量砝码生锈没有脱落少量NaC沾在滤纸上3溶解有少量液体溅出4转移容量瓶内有少量水5洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶6定容仰视一超过刻度线，吸出部分水7摇匀摇匀后液面下降，补充水8装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过[归纳总结]根据c B＝错误!＝错误!可知，M B为定值溶质的摩尔质量，实验过程中不规范的操作会导致的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。

若实验操作导致m B偏大，则c B ；若实验操作导致V偏大，则c B 。

【展评——切磋提高】例1．某学生计划用12 mo·L－1的浓盐酸配制010 mo·L－1的稀盐酸450 mL。

回答下列问题：1量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。

《主题三学生实验一一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计

《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计方案（第一课时）一、教学目标：1. 理解一定物质的量浓度溶液的配制原理与方法；2. 掌握托盘天平、容量瓶的应用方法；3. 能够独立完成一定物质的量浓度溶液的配制过程。

二、教学重难点：1. 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制过程；2. 教学难点：容量瓶的正确应用。

三、教学准备：1. 实验器械：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等；2. 实验试剂：一定量的溶质；3. 课件、实验表格等教学资料。

四、教学过程：1. 课前预习（1）让学生提前预习教材，了解配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤和注意事项。

（2）要求学生通过网络、图书馆等途径收集有关配制溶液的资料，增加对配制溶液的了解。

2. 教室导入（1）通过实验展示一定物质的量浓度溶液的配制过程，引导学生观察并思考。

（2）教师介绍配制一定物质的量浓度溶液在实际应用中的重要性，激发学生的兴趣。

3. 理论教学（1）讲解配制一定物质的量浓度溶液的基本原理，包括物质的量浓度的定义、计算、稀释等。

（2）通过PPT展示配制过程中所需仪器和试剂，并介绍应用方法和注意事项。

（3）强调实验安全和环保认识，介绍实验操作规范和标准。

4. 实验教学（1）分组进行实验，每组学生应用天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒等仪器进行溶液的配制。

（2）教师巡回指导，及时纠正学生的错误操作，确保实验安全和成功。

（3）实验完成后，要求学生整理实验器械，清洗并归位。

5. 总结评判（1）教师总结实验结果，强调实验中的问题和注意事项。

（2）学生分享实验心得和收获，教师给予评判和反馈。

（3）安置课后作业，要求学生复习教室内容，稳固所学知识。

6. 拓展延伸（1）引导学生思考如何提高配制溶液的准确性和效率，鼓励学生提出自己的想法和建议。

（2）推荐学生阅读相关文献，了解更多有关配制溶液的最新钻研效果和应用领域。

教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 学生能够准确计算一定物质的量浓度溶液的体积。

《物质的量浓度》教学设计

《物质的量浓度》教学设计《物质的量浓度》教学设计1一、教材分析：本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。

基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。

基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。

二、实地操作。

教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。

为此设计以下目标和重难点突破方法。

二、三维目标：（一）知识目标1、掌握容量瓶的使用及注意事项。

2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项（二）能力目标1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。

2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。

（三）情感目标1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的`品质。

2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。

三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。

学会一定物质的量浓度的配制操作方法。

四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。

五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。

六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。

细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。

七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。

八、导学过程：【复习回顾】溶液的概念: 一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。

配置一定物质的量浓度溶液的实验教案

配置一定物质的量浓度溶液的实验教案
一、实验目的
1. 了解如何配置一定物质的量浓度溶液；
2. 掌握溶液配置实验的知识和操作技能。

二、实验原理
根据量子学的原理，物质的浓度溶液是由一定的量物质融入溶质，并且产生特殊的量浓度溶液，浓度溶液是水溶液中物质的比重变化。

三、实验材料
1. 称量瓶或容量瓶杯；
2. 纯净水；
3. 被研究的溶质；
4. 烧杯；
5. 尺子；
6. 实验台；
7. 实验手册；
四、实验步骤
1. 清洁实验台并准备材料；
2. 给烧杯加入溶质，并根据定容标示添加一定的水溶液；
3. 用尺子将溶液的物质浓度检查；
4. 将配出的溶液放置在实验台上；
5. 比较检测结果；
6. 将配出的相应溶液分装；
7. 对实验结果进行数据总结；
8. 清理实验台并打扫实验设备。

五、注意事项
1. 操作过程中当心安全；
2. 洁净实验设备；
3. 避免溶液凝固；
4. 不要操作太过焦躁；
5. 用尺子测量溶液；
6. 配置完成后对结果进行检查；
7. 配置实验完成后，妥善处理溶液剩余物。

六、实验结果
1. 通过实验得知如何配置一定物质的量浓度溶液；
2. 掌握溶液配置实验的知识和操作技能；
3. 学会利用尺子测量溶液浓度；
4. 提升配置实验时的安全意识和研究精神。

实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液

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解析：(1)配制1.0 mol·L－1 NaOH溶液的步骤：计算所需NaOH固体的质量 →用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→轻轻摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒、摇匀。根据实验步骤即可判断出所用仪器还有250 mL容量瓶、胶头滴管。
4
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒___□_7_2_～__3____次，并将洗
涤液也都注入容量瓶。 (6)振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (7) 定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下
___□_8__1_～__2___ cm 时，改用 ___□9__胶__头__滴__管____ 滴加蒸馏水，至 _____□_1_0 _液__面__与__刻__度__线__相__切_____。
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2．溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？
提示：容量瓶的使用温度为20 ℃，即室温，未冷却溶液温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大。
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3．用1.00 mol·L－1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，用量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？
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3．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是( D ) A．配制500 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g B．配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长 C．定容时，仰视刻度线 D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

《配制一定物质的量浓度的溶液》教学设计

《配制一定物质的量浓度的溶液》教学设计教学环节教师活动学生活动设计意图1.温故知新，新课引入【讲解】我们在初中已经学习了质量分数的知识，也明白了一定质量分数溶液的配置，近期我们又学习了物质的量浓度的相关知识，明白了物质的量与浓度，体积之间的关系。

大家还记得相关公式吗？回忆，思考w=m(质）/m(液）×100%C(B)=n(B)/V(液)=m/M／V(液)根据艺术生基础不扎实的特点，帮助学生回忆，掌握好基础知识【多媒体】w=m(质）/m(液）×100%C(B)=n(B)/V(液)=m/M／V(液)【提问】如果我们现在要一瓶100mL 1.00mol/LNaCl溶液，该如何配制呢？请大家阅读课文。

【板书】课题：如何配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液？思考，阅读课文。

艺术生预习时间有限，需要引导学生阅读课文，培养其自学探索的能力。

2.探究，合作学习【讲解】一定物质的量浓度溶液的配置是一个对实验精度要求比较高的实验。

那么，请大家注意观察桌面量筒和烧杯，它们能否用来配置溶液？【提问】量筒和烧杯的精度为什么不够呢?【追问】那么什么样的仪器适合呢?【过渡】配制一定物质的量浓度的溶液,我们一般使用的仪器叫“容量瓶”。

【展示】与平底烧瓶相比较，展示各种规格的容量瓶。

【提问】配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液需要哪种规格的容量瓶？请大家观察容量瓶上的标示，选择仪器。

观察，交流：100mL烧杯和量筒精密度不够。

学生思考，回答：口径大思考观察，思考：容量瓶的瓶身标有容积和温度，为细颈、梨形瓶，瓶颈有一刻度线，有磨口玻璃塞,。

生答：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液应使用100mL规格的容量瓶。

从实际出发，引导学生积极思考，激发学生学习兴趣，培养创新思维能力。

通过展示不同规格的容量瓶，让学生对容量瓶的特点留下深刻印象。

【过渡】下面请同学们按照课本16页实验1—5，物质的量浓度配制的步骤,进行实验操作。

一定物质的量浓度溶液的配制教案示例

一定物质的量浓度溶液的配制教案示例第一章：绪论1.1 教学目的：使学生了解一定物质的量浓度溶液的概念及其在实际中的应用。

1.2 教学内容：1.2.1 一定物质的量浓度溶液的定义：一定物质的量浓度溶液是指在一定体积的溶液中，含有溶质的物质的量为一定值。

1.2.2 一定物质的量浓度溶液的表示方法：mol/L、mmol/L等。

1.2.3 一定物质的量浓度溶液的应用：实验室分析、药物制备、环保等领域。

第二章：溶液的配制方法2.1 教学目的：使学生掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。

2.2 教学内容：2.2.1 计算法：根据所需物质的量和溶液的体积计算所需的溶质质量或体积。

公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

2.2.2 称量法：根据所需物质的量和溶质的摩尔质量计算所需的溶质质量，进行称量。

公式：m = n×M，其中m为溶质的质量，n为溶质的物质的量，M为溶质的摩尔质量。

2.2.3 体积法：根据所需物质的量和溶液的体积计算所需的浓溶液体积，进行稀释。

公式：V1 = n/c1，V2 = V1×c2，其中V1为原浓溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积，c1为原浓溶液的物质的量浓度，c2为所需溶液的物质的量浓度。

第三章：溶液的配制操作3.1 教学目的：使学生熟悉一定物质的量浓度溶液的配制操作。

3.2 教学内容：3.2.1 准备阶段：根据计算结果，准备所需的溶质、溶剂、仪器等。

3.2.2 称量阶段：使用天平等仪器进行溶质的称量。

3.2.3 溶解阶段：将溶质加入溶剂中，用玻璃棒搅拌至溶解。

3.2.4 定容阶段：将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用溶剂定容至刻度线。

3.2.5 摇匀阶段：用塞子塞紧容量瓶，倒转容量瓶摇匀，使溶液均匀。

第四章：溶液的配制注意事项4.1 教学目的：使学生了解一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项。

4.2 教学内容：4.2.1 称量时的注意事项：保证天平等仪器的准确性，避免称量误差。