浙江省金华市十校2018届高三上学期期末联考化学试卷(含答案)
浙江省金华市2017-2018学年高三十校联考化学试题
2017-2018学年可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127第 I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列属于碱性氧化物的是A. MgOB. H2OC. SO2D. SiO2【答案】A【解析】碱性氧化物都是金属氧化物，故A正确。
2. 仪器名称为“蒸发皿”的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A是烧杯，B是坩埚，C是冷凝管，D是蒸发皿，故D正确。
3. 下列属于电解质的是A. C6H12O6B. CH3COOHC. NH3D. Fe【答案】B【解析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质；C6H12O6是非电解质；CH3COOH在水溶液中能导电，属于电解质；NH3自身不能电离，属于非电解质；Fe的单质，故B正确。
4. 下列不属于氧化还原反应的是A. 2Mg+CO22MgO+CB. SiO2+CaO CaSiO3C. N2+3H22NH3D. 2CH2=CH2+O22CH3CHO【答案】B【解析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，SiO2+CaO CaSiO3没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故B正确。
5. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. NaHSO4B. HC1C. NH4C1D. Na2CO3【答案】C【解析】NaHSO4电离出氢离子，溶液呈酸性，故A错误；HC1电离出氢离子，溶液呈酸性，故B错误；NH4C1是强酸弱碱盐，水解呈酸性，故C正确；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故D错误。
6. 下列说法中不正确的是A. 氟化银可用于人工降雨B. 从海水中获取食盐不需要化学变化C. FeCl3溶液可用于制作印刷电路板D. 绿矾可用来生产铁系列净水剂【答案】A【解析】碘化银可用于人工降雨，故A错误；海水蒸发可获得食盐，故B正确；FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于制作印刷电路板，故C正确；绿矾是硫酸亚铁，可用来生产铁系列净水剂，故D正确。
高考化学复习 化学反应中的热效应含答案及解析
化学反应中的热效应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( ).A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.吸热反应只有在加热条件下才能发生D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小答案D解析反应在加热条件下进行,不一定是吸热反应,例如:Fe+S FeS属于加热条件下进行的放热反应,A错误;放热反应常温下不一定容易发生,如铝热反应,B错误;有些吸热反应不加热也能反应,如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体常温下就能反应,C错误。
2.(2018·宁波十校第一次联考)已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH1=-483.6 kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH 2=-571.6 kJ·mol-1;据此判断,下列说法正确的是( )A.2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH3=+X kJ·mol-1,X小于571.6B.2 mol氢气和1 mol氧气的总能量大于2 mol液态水的能量C.1 mol H2O(l)转变成 1 mol H2O(g)放出 44.0 kJ 热量D.1 mol H2O(g)转变成 1 mol H2O(l)放出 88.0 kJ 热量答案B解析热化学反应方程式的正过程热效应的绝对值等于逆过程热效应的绝对值,即X为571.6,故A错误;氢气的燃烧是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,即2mol氢气和1mol氧气的总能量大于2mol液态水的能量,故B正确;给已知热化学方程式依次编号为①②,即①2H2(g)+O2(g)2H2O(g),②2H2(g)+O2(g)2H2O(l),由盖斯定律可知,(①-②)×得H2O(l)H2O(g)ΔH=×(571.6-483.6)kJ·mol-1=+44.0kJ·mol-1,即1molH2O(l)转变成1molH2O(g)吸收44.0kJ的热量,C错误;根据C选项的分析可知,1mol水蒸气转化成1mol液态水,放出的热量为44kJ,故D错误。
2018年浙江学考化学五次真题二年模拟分类汇编专题03 电解质、非电解质判断
专题3电解质、非电解质判断1．【2016年4月浙江省选考】下列属于非电解质的是()A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．蔗糖【答案】D2．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】下列属于非电解质的是A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁【答案】A【解析】溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选A。
【点睛】明确电解质和非电解质的含义、适用范围是解答的关键。
不论是电解质还是非电解质均是化合物，另外能否导电不是判断的依据，关键是看能否在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子。
3．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】下列属于电解质的是A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水【答案】C【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。
A、镁是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质，故A 错误；B．酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，故B错误；C．硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以硫酸铜是电解质，故C正确；D．食盐水是混合物，所以不是电解质，故D错误；故选C。
4．【浙江省2017届高三10月招生选考】下列属于电解质的是A．酒精B．蔗糖C．硝酸钾D．铜丝【答案】C【解析】试题分析：A．酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故A错误；B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故B错误；C．硝酸钾在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故C正确；D．铜是单质不是化合物，所以水银不属于电解质，故D错误；故选C。
【考点定位】考查电解质与非电解质【名师点晴】本题考查了电解质的概念。
电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物。
【解析】浙江省金华市十校2018届高三上学期期末联考化学试题 含解析
浙江省金华市十校2018届高三上学期期末联考化学试题1. 下列属于碱的是（）A. CH3COOHB. CuCl2C. Ba(OH)2D. N2O4【答案】C【解析】A、CH3COOH属于酸，不属于碱，故A错误；B、CuCl2属于盐，不属于碱，故B错误；C、Ba(OH)2属于碱，故C正确；D、N2O4属于氧化物，不属于碱，故D错误。
2. 仪器名称为“干燥管”的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】A、此装置为研钵，故A错误；B、此装置为干燥管，故B正确；C、此装置为干燥器，故C错误；D、此装置为分液漏斗，故D错误。
3. 下列属于非电解质的是（）A. 蔗糖B. 镁粉C. 硫酸D. 胆矾晶体【答案】A【解析】A、蔗糖属于非电解质，故A正确；B、镁粉属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C、硫酸属于电解质，故C错误；D、胆矾晶体属于电解质，故D错误。
点睛：电解池一般包括酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物、水、一部分有机物，其余的化合物为非电解质。
4. 下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是（）A. Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OB. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C. C+2CuO2Cu+CO2↑D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【答案】D【解析】A、Br2在反应中化合价由0价→＋1价和－1价，即Br2既是氧化剂又是还原剂，故A 错误；B、反应物中没有非金属单质，故B错误；C、C的化合价由0价→＋4价，化合价升高，C为还原剂，故C错误；D、O2的化合价由0价→－2价，化合价降低，O2为氧化剂，故D正确。
5. 能产生“丁达尔效应”的是（）A. 肥皂水B. 石灰水C. 双氧水D. 氯水【答案】A【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、石灰水属于溶液，故B错误；C、双氧水属于溶液，故C错误；D、氯水属于溶液，故D错误。
高考化学复习专题 专题20 NA有关的计算
专题20N A有关的计算1．【2016年4月浙江省选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol FeI2与1mol Cl2反应时转移的电子数为3N AB．2g H O与D O的混合物中所含中子、电子数目均为N AC．273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5N AD．pH＝1的H2SO4溶液10L，含H＋的数目为2N A【答案】B2．【2015年10月浙江省普通高校招生选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．N A个氧分子与N A个氢分子的质量之比为8∶1B．100mL1.0mol·L－1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，11.2L CCl4中含有C—Cl键的数目为2N AD．N A个D2O分子中，含有10N A个电子【解析】A、N A个氧分子与N A个氢分子均为1mol，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32：2=16：1，故A错误；B、溶液中氯化铁的物质的量n=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而反应后Fe3+变为+2价，故0.1mol氯化铁转移0.1mol电子即0.1N A个，故B错误；C、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、重水中含10个电子，故N A个重水分子中的电子为10N A个，故D正确；故选D。
3．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N AB．1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC．0.1mol KI与0.1mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1N AD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A【答案】D4．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不．正确．．的是A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AB．25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001N AC．任意条件下，1mol苯中有C—H键的数目一定为6N AD．a mol的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)N A【解析】A．0.2mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2N A，故A正确；B．25℃时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001N A，故B错误；C．苯的化学式为C6H6，1mol苯中有C—H键的数目一定为6N A，故C正确；D．R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol的R2+的核外电子数为a(A-N-2)N A，故D正确；故选B。
浙江省金华市孝顺中学2018年高三化学联考试卷含解析
浙江省金华市孝顺中学2018年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：D略2. 高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠伤寒沙门氏菌TA98和TA100发生诱变，具有抗病菌作用．下列关于高良姜素的叙述正确的是( )A．高良姜素的分子式为C15H15O5B．高良姜素分子中含有3个羟基、8个双键C．高良姜素能与碳酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等反应D．1mol高良姜素与足量的钠反应生成33.6LH2参考答案：C【分析】有机物含有酚羟基、羰基、羟基和碳碳双键，结合苯酚、酮、醇以及烯烃的性质解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知高良姜素的分子式为C15H12O5，故A错误；B．分子含有两个苯环，只有1个碳碳双键，故B错误；C．含有酚羟基，可与碳酸钠溶液反应、溴水反应，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；D．含有3个羟基，但生成氢气存在的外界条件未知，不能确定体积大小，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物的组成、结构和性质的考查，注意有机物空间结构特点的判断，把握有机物的官能团的种类和性质，为解答该题的关键，易错点为D，注意气体存在的外界条件的判断，题目难度不大．3. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂也非还原剂。
下列反应与3NF3 + 5H2O == 2NO + HNO3 +9HF 相比较，水的作用不相同的是①2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2②4Fe(OH)2 + O2 +2H2O == 4Fe(OH)3③2F2 + 2H2O == 4HF + O2④2Al +2H2O +2NaOH == 2NaAlO2 + 3H2A、①②B、②③C、①③D、③④参考答案：D略4. ．下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是参考答案：A略5. 据国外资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
浙江省金华十校2018届高三上学期期末调研考试
浙江省金华十校2018届高三上学期期末调研考试历史试题2018．1 温馨提示：1．全卷共34小题，满分为100分，考试时间90分钟。
本次考试采用闭卷笔答形式。
2．全卷由试题卷和答题卷两部分组成，试题卷共8页，答题卷共4页。
试题卷分试卷Ⅰ（选择题）和试卷Ⅱ（非选择题）两部分。
试卷Ⅰ和试卷Ⅱ的答案必须做在答题卷的相应位置上。
3．学考同学完成试卷Ⅰ（选择题前面25题）和试卷Ⅱ（非选择题第31、32题）；共70分。
选考同学要求完成全部试题，共100分。
4．请用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔在答题卷密封区内将学校、姓名、学号填写在相应位置上。
试卷Ⅰ选择题部分一、选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．东汉卫宏《汉旧仪》载：“周以上千八百诸侯，其长伯为君，次仲、叔、季为卿大夫，支属为士、庶子，皆世官位。
至秦始皇帝，灭诸侯为郡县，不世官。
”该材料反映了①世官制开始于西周，结束于秦王朝②西周开始实行家国合一的政治体制③西周分封制与等级森严的宗法制结合④执政集团权力由分散逐渐走向统一A．①②B．②③C．①④D．③④【答案】D2．“七月亨葵及菽。
八月剥枣，十月获稻。
……九月筑场圃，十月纳禾稼。
黍稷重穆，禾麻菽麦。
”这首诗歌反映了A．西周农夫的劳动生活B．西周贵族颂扬祖先功德C．精耕细作的小农经济D．楚国农民浪漫主义情怀【答案】A3．秦汉时期中央政府担心郡守的权力太大，与己不利。
于是每郡派一个官员去监视他。
该官员的职务是A．郡尉B．枢密使C．监御史D．刺史【答案】C4．在中国历史上，儒家、法家和道家思想都曾经是“大一统”政体下的治国理念。
下列按其成为治国理念的先后顺序排列，正确的是A．儒家一法家一道家B．法家一道家一儒家C．法家一儒家一道家D．道家一法家一儒家【答案】B5．西晋文人傅威曾经如此评价某项发明：“夫其为物，厥美可珍。
廉方有则，体洁性真。
2018高考化学电解质、非电解质判断分类汇编含答案
专题3 电解质、非电解质判断五次真题1．【2016年4月浙江省选考】下列属于非电解质的是( )A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．蔗糖【答案】D2．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】下列属于非电解质的是A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．铁【答案】A【解析】溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选A。
【点睛】明确电解质和非电解质的含义、适用范围是解答的关键。
不论是电解质还是非电解质均是化合物，另外能否导电不是判断的依据，关键是看能否在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子。
3．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】下列属于电解质的是A．镁 B．酒精 C．硫酸铜 D．食盐水【答案】C【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。
A、镁是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质，故A错误；B．酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，故B错误；C．硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以硫酸铜是电解质，故C正确；D．食盐水是混合物，所以不是电解质，故D错误；故选C。
4．【浙江省2017届高三10月招生选考】下列属于电解质的是A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．铜丝【答案】C【解析】试题分析：A．酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故A错误；B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故B错误；C．硝酸钾在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故C正确；D．铜是单质不是化合物，所以水银不属于电解质，故D错误；故选C。
【考点定位】考查电解质与非电解质【名师点晴】本题考查了电解质的概念。
电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物。
浙江省金华市高三上学期理综-化学期末考试试卷
浙江省金华市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一上·九江期中) 2015年11月，国产本土化妆品品牌法兰琳卡在一段广告中反复重复“我们恨化学”这句话，为了给化学正名，多位化学权威、中科院院士共同录制了科普纪录片《我们需要化学》，下列提法与该纪录片主题一致的是（）A . 水什么时候都能灭火B . 服用钙片可以预防感冒C . 本化妆品纯天然，不含任何化学物质D . 化学是人类进步的阶梯2. （1分） (2017高二下·湖州期中) 图为①〜⑥六种烃分子的模型（小黑球代表碳原子，短线代表共价键，氢原子省略）下列说法中不正确的是（）A . 烃②、③、④的分子式均为C4H8 ，三者互为同分异构体B . 烃⑤和⑥的分子式均为C4H6 ，二者互为同分异构体C . 烃②、③、⑤、⑥分别与足量氧气发生加成反应，均可得到烃①D . 等物质的量的烃②和⑤分别在氧气中完全燃烧，烃⑤消耗的氧气多3. （1分） (2017高一上·台州期中) 下列图示中正确的实验操作是（）A . 除去CO中的CO2B . 萃取时振荡混合液C . 配制浓硫酸D . 向试管中滴加液体4. （1分） (2018高二下·集宁期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（）个①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA⑤同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：1⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3 ，共转移2NA个电子⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4NA⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子A . 4B . 1C . 2D . 35. （1分） (2017高一上·西安期末) 将装有50mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（）A . 5：3B . 3：5C . 3：2D . 2：36. （1分）铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）A . 正极的电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑B . 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3C . 此过程中铜并不被腐蚀D . 此过程中电子从Fe移向Cu7. （1分） (2019高二上·福建期末) 常温下0.1mol·L-1的H2A溶液中H2A 、HA-、A2-三者所占物质的量分数(分布系数)随溶液pH变化关系如图所示。
浙江省金华市高三上学期理综-化学期末考试试卷
浙江省金华市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一上·浙江期中) 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（）A . 用甲除去CO气体中的CO2气体B . 用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C . 丙向容量瓶中转移液体D . 用丁分离互不相溶的两种液体2. （1分）(2020·榆林模拟) 扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是（）A . 物质X是Br2 ，物质a转化为b属于取代反应B . lmol物质a能与3molH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应C . 物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体D . 物质b的核磁共振氢谱有四组峰3. （1分） (2019高一上·呼和浩特期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 等物质的量的CO和所含分子数为B . 和的混合物中含有的原子总数一定是C . 在标准状况下，个任何分子所占的体积约为D . 和的混合气体所含原子数为4. （1分）制备干燥的氨气所需的药品是（）A . NH4Cl溶液，NaOH溶液B . 浓NaOH溶液，NH4Cl晶体，浓H2SO4C . 浓氨水，浓硫酸D . NH4Cl固体，消石灰，碱石灰5. （1分） (2019高三上·江西期末) 元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。
结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是（）①Pb+2Cl2=PbCl4②Sn+2Cl2=SnCl4③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2OA . ②③⑤B . ②③④C . ①②③D . ①②④⑤6. （1分）某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法不正确的是（）A . 电解过程中，铜电极上有H2产生B . 电解初期，总反应方程式为 Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑C . 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D . 整个电解过程中，H+的浓度不断减小7. （1分）将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（）A . c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)B . c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)C . c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)D . c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)二、非选择题 (共5题；共29分)8. （6分）(2018·盐城模拟) CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。
浙江省金华市永康古山中学2018年高三化学联考试卷含解析
浙江省金华市永康古山中学2018年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体参考答案：B略2. 铁的某种氧化物的组成可表示为Fe m O n，Fe m O n与足量稀硝酸反应时，参加反应的硝酸中，被还原的硝酸与没有被还原的硝酸物质的量之比为1：18，则m、n的值分别为A.4、5 B．5、4 C．3、4 D．5、7参考答案：A6. 化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂参考答案：D4. 已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H= ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．＜196.64kJ B． 196.64kJ／molC． 196.64kJ D．＞196.64kJ参考答案：A5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1．0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：C略6. 分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成醛的有()。
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：A略7. 已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
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金华十校2017—2018学年第一学期期末调研考试
高三化学试题卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
选择题部分
一、选择题(本大题共25 小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1．下列属于碱的是（）
A．CH3COOH B．CuCl2 C．Ba(OH)2 D．N2O4
2．仪器名称为“干燥管”的是（）
A．B．C．D．
3．下列属于非电解质的是（）
A．蔗糖B．镁粉C．硫酸D．胆矾晶体
4．下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是（）
A．Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
C．C+2CuO △
2Cu+CO2↑D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
5．能产生“丁达尔效应”的是（）
A．肥皂水B．石灰水C．双氧水D．氯水
6．下列过程中，发生吸热反应的是（）
A．碘的升华B．生石灰溶于水
C．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl D．盐酸和氢氧化钠溶液混合
7．下列物质的性质与应用关系不正确的是（）
A．常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,可用铁槽车贮运浓硫酸
B．金属铜具有良好的导电性,可用来制作导线
C．MgO、Al2O3的熔点很高,可用做耐高温材料
D．SO2具有漂白性,可用于木耳食品的漂白
8．下列化学用语表述正确的是（）
A．HCl的电子式：B．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH
C．丙烷分子的比例模型：D．明矾的化学式：Al2(SO4)3
9．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是（）
A．NH4Cl B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．CH3CH2OH 10．下列说法正确的是（）
A．制硝基苯时,将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不斷搅拌
B．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤
C．实验室中少量金属钠常保存在煤油中,实验时多余的钠不能放回原瓶中
D．根据火焰所呈现的特征焰色,用来检验金属或金属离子的存在
11．下列说法不正确的是（）
A．C60和纳米碳管互为同素异形体B．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷C．乙醇和丁烷都存在同分异构体D．甲烷与新戊烷互为同系物
12．在一定条件下发生反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),将1mol SO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5 min末测得SO3的物质的量为0.4 mol。
则下列说法正确的是（）
A．0~5 min,O2的生成速率v(O2)=0.06 mol·L-1·min-1
B．若起始时充入3 mol SO3,起始时SO3分解速率不变
C．若某时刻消耗了0.5 mol SO3同时生成了0.25 mol O2,则表明该反应达到了平衡状态
D．达到平衡时,SO2和SO3的浓度相等
13．下列离子方程式不正确的是（）
A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2=4H++2SO42-
B．纯碱容液显碱性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D．成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
14．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物的水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是（）
A．丙与戊的原子序数相差25 B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维D．常温下,甲和乙的单质能与水剧烈反应15．下列说法不正确的是（）
A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
B．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃
C．芳香族化合物是指含有苯环结构的物质,不一定有芳香气味
D．等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧,所耗氧气的物质的量一样多
16．下列说法正确的是（）
A．油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应
B．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水
C．鸡蛋白水溶液中滴加硫酸铵溶液可使蛋白质发生变性
D．煤的干馏是指高温下煤在空气中发生复杂的物理化学变化,得到苯、甲苯、二甲苯等
17．某高能电池以稀硫酸作为电解质溶液,其总反应式为CH2=CH2+O2=CH3COOH。
下列说法正确的是（）
A．在电池工作过程中,溶液中的SO42-向正极移动
B．随着反应的进行,正极区域附近溶液的pH变小
C．当转移4 mol电子时,溶液中的CH3COOH分子数为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
D．负极的电极反应式为CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+
18．下列说法正确的是（）
A．含有OH-的溶液一定呈碱性
B．pH为3的盐酸的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍
C．Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同
D．pH相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时,消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同
19．25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（）
A．转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1
B．相同条件下,1mol C(8)和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量
C．由C→CO 的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1
D．CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应
20．下列说法正确的是（）
A．某晶体固态时不导电,水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体
B．硅晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合,晶体类型相同
C．HF、HCl、HBr、HI 的分子间作用力依次增大
D．氮气很稳定是因为N2分子间作用力强
21．已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。
25℃时,调节初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),获得如下曲线。
下列说法不正确的是（）
A．平衡时,pH越小,c(Cr2O72-)越大
B．A、B两点c(CrO42-)之比为5：2
C．B点CrO42-的平衡转化率为40%
D．平衡时,若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),则c(H+)=1.0×10-7mol·L-1
22．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）
A．11g C3H8与CO2的混合气体中所含碳原子数可能为0.5NA
B．标准状况下,4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4NA
C．4.6 g Na与100 mL 1mol·L-1的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.1NA
D．常温下,1L pH=2 的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为0.01NA
23．H2S酸为二元弱酸。
20℃时,向0.100mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积
的变化及H2S的挥发)。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）
A．通入HCl 气体之前c(S2-)><(HS-)>c(OH-)>c(H+)
B．pH=7 的溶液中：c(Cl-)>c(HS-)+2c(H2S)
C．c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中：c (Cl- )+c (HS-)>0. 100 mol·L-1+c(H2S)
D．c(Cl-)=0.100 mol·L-1的溶液中：c(OH-)-(H+)=c(H2S)-(S2-)
24．根据海水综合利用的工业流程图,判断下列说法不正确的是（）
A．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．从能量转换角度看,氯碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程
D．从第④步到第⑤步的目的是富集Br2
25．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。
为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中,得到不溶物Y 和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物
③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上,试纸呈蓝色
④向乙溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀
分析以上实验现象，下列结论正确的是（）
A．X中一定不存在FeO
B．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种
C．Z溶液中一定含有K2CO3
D．向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸,若沉淀不完全溶解,则粉末X中含有KCl
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26．(6分)已知A为石油裂解的主要产物,相对分子质量为28。
B为气体,在标准状况下的密度为
1.965 g·L-1。
D与F互为同分异构体,F是环状化合物。
G的结构简式为：。
在一定条件下，它们有如图所示的转化关系。