(完整)高二化学选修4期末考试试题汇总,推荐文档

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高二期末化学科试题

可能用到的部分原子量：H —1 C —12

O —16 S —32 Na —23

第 I 卷(共 36 分)

一、单选题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）

1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能 A ．①②③④

B ．②③⑥⑧

C ．①②⑤⑥⑦⑧

D ．③④⑤⑥⑦⑧

2、氨水有下列平衡：NH 3·H 2O NH + + OH – 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH +)增 大的是 A ．加 NaOH

B ．加盐酸

C ．加 NH 4Cl

D ．加热

3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A ．正极反应为：Cu 2++2e –= Cu B ．电池反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2+ +Cu C ．在外电路中，电子从负极流向正极D ．盐桥中的 K +移向 ZnSO 4 溶液

4、在由水电离产生的 c （H +）=1×10–14mol/L 的溶液中，一定可 以大量共

存的离子组是

A ．K +、Ba 2+、Cl –、NO 3–

B ．Na +、Ca 2+、I –、NO 3–

C ．NH 4+、Al 3+、Br –、SO 42–

D ．K +、Na +、HCO 3–、SO 42–

5、已知：K sp (AgCl)=1.8×10—10，K sp (AgI)=1.5×10—16 ，K sp (AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度

大小顺序正确的是

A ．AgCl>AgI> AgBr

B ．AgCl> AgBr>AgI

C ．AgBr >AgCl>AgI

D ．AgBr >AgI>AgCl

6、已知：△G=△H －T △S ，△H 为焓变，T 为热力学温度，△S 熵变，当△G ＜０时反应能自发进行，△G ＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是

A ．熵变大于零的反应肯定能自发进行

B ．焓变小于零的反应肯定能自发进行

C ．焓变大于零的反应肯定不能自发进行

D ．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行

二、双选题（本题包括 2 小题，每小题 6 分，共 12 分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给 3 分， 选两个且都正确的给 6 分，但只要选错一个，该题为 0 分） 7、反应mA(固)+nB(气)

eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T ）

和压强（P ）的关系如下图，下列叙述正确的是

B E

△H 4 A ．到平衡后，加入催化剂 C%不变B ．达到平衡后，若升温，平衡右移C ．化学方程式中 n>e+f

D ．达到平衡后，增加 A 的质量有利于平衡向右移动

8、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol · L －1 KHC 2O 4 溶 液中下列关系

正确的是

A ．c(K +)+c(H +)=c(HC 2O - )+c(OH –)+2c(C 2O 2- )

4

4

B ．c(H

C 2O - )+ c(H +)+ c(H 2C 2O 4

)= c(OH –) C ．c(HC 2O –)＞c(H +)＞c(H C O )＞c(C O 2- )

4

2 2 4

2

4

D ．c(K +)=c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O - )+c(C 2O 2- )

4

4

第Ⅱ卷（非选择题共 64 分）

9、（１）（8 分） 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO 2(g)氧化为 1mol SO 3(g)的

ΔH= —99kJ ／mol 。 能量

请回答下列问题： ①图中 A 点表示：

A

C 点表示：

E 的大小对该反应的反应热 （填“有”或

“无”）C 影响。 ②图中△H= kJ/mol 。

反应过程

（２）（6 分）由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气，放出 241.8 kJ 热量（25℃、101 kPa 下测得）

①写出该反应的热化学方程式：

②若 1 mol 水蒸气转化为液态水放热 45kJ ，则反应 H 2(g) ＋

1

O 2(g) ＝ H 2O( l ) 的 2 0

t 1

ΔH = kJ/mol 。氢气的燃烧热为 ΔH = kJ/mol 。

t 2

t 3

t 4

t 5

t/s

10、（16 分）有可逆反应 Fe(s)+CO 2(g)

FeO(s) + CO(g)，已知在温度 938K 时，平衡常数 K=1.5，在 1173K 时，

K=2.2 。

（1） 能判断该反应达到平衡状态的依据是

（双选，填序号）。

A. 容器内压强不变了

B ．c （CO ）不变了

C ．v 正（CO 2）=v 逆（C O ）

D ．c （CO 2）=c （CO ）

V 逆

V 逆

0 t 1 t 2 t 3 t 4 t 5

（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤 I 电解食盐水 （用铁和石墨做电极）。 （1）a 电极材料是

（填铁、石墨），

其电极反应式为

。

（2）当阴极产生 11.2mL 气体时（标准状况），该溶液的 pH 为

（忽略反应前后溶液体积的变化）。

（2） 该反应的正反应是 （选填“吸热”、“放热”）反应。

（3） 写出该反应的平衡常数表达式

。若起始时把 Fe 和 CO 2 放入体积固定的密闭容器中，CO 2 的起始浓

度为 2.0mol/L ，某温度时达到平衡，此时容器中 CO 的浓度为 1.0 mol/L ，则该温度下上述反应的平衡常数

K=

（保留二位有效数字）。

（4） 若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中

CO 2 的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。 ①升高温度 减小

；②再通入 CO 不变

。

（5） 该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：

①从图中看到，反应在 t 2 时达平衡， 在 t 1 时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号） 。（单

选）

A. 升温

B. 增大 CO 2 浓度

②如果在 t 3 时从混合物中分离出部分 CO ，t 4~ t 5 时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出 t 3~ t 5 的 V （逆）变化曲线

t/s

11、（16 分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：

（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就 MgCl 2 粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题： 已知 MgCl 2 粗产品的溶液中含有 Fe 2+、Fe 3+和 Al 3+。 下表是生成氢氧化物沉淀的 pH ：

物质

Fe(OH)

Fe(OH)

Al(OH)

Mg(OH)