无机化学

《无机与分析化学》综合练习题

一、选择题
1.与难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点下降有关的因素为（ ）。
A. 溶质的本性 B. 溶液中溶质的粒子数 C. 剂的体积 D. 溶液的体积
2. 高原地区水的沸点一般( )。
A. 等于100℃ B. 高于100℃ C. 低于100℃ D. 无法确定
3. 在常压下,海水的沸点一般( )。
A. 等于100℃ B. 高于100℃ C. 低于100℃ D. 无法确定
4. 在常压下,海水的凝固点一般( )。
A. 等于0℃ B. 高于0℃ C. 低于0℃ D. 无法确定
5. 溶液的凝固点总是( )纯溶剂的凝固点。
A. 等于 B.高于 C.低于 D. 无法确定
6. 静脉注射时,注射液应与血液是( )。
A. 等渗溶液 B.高渗溶液 C. 低渗溶液 D. 无法确定
7. 常量分析的称量一般在( )。
A. 0.1g以上 B. 10g以上 C. 0.01～0.001g D. 1～10g
8. 确定样品中各组分的相对含量属于（ ）。
A. 定性分析 B. 定量分析 C. 结构分析 D. 滴定分析
9．对微量成分进行分析一般采用（ ）。
A. 滴定分析 B. 重量分析 C. 气体分析 D. 仪器分析
10.下列叙述错误的是（ ）。
A. 方法误差属于系统误差 B. 系统误差呈正态分布
C. 系统误差具有重现性 D. 系统误差包括操作误差
11.下列（ ）种情况可引起系统误差。
A. 天平零点突然有变动 B. 看错滴定管读数
C. 加错试剂 D. 使用的蒸馏水不纯
12. 减少偶然误差的方法为（ ）。
A. 空白试验 B. 对照试验 C. 校正仪器 D. 取多次测得值的平均值
13. 偶然误差产生的原因不包括（ ）。
A. 室内温度突然变化 B. 气压变化
C. 仪器性能的微小变化 D. 滴定分析仪器刻度不准
14. 滴定管读数的绝对误差为±0.02mL，若滴定时用去滴定液20.00 mL，则相对误差为
（ ）。
A. ±0.1% B. ±0.2% C. ±1% D. ±0.01%
15. 在标定氢氧化钠准确浓度时，某同学四次测定结果分别为0.1022mol/L、0.1023mol/L、0.1022mol/L、0.1024mol/L。而实际结果应为0.1098mol/L，该同学的测定结果（ ）。
A. 系统误差小，偶然误差大 B. 准确度高，精密度也高
C. 准确度高，但精密度低 D. 准确度较低，但精密度较高
16. 下列叙述正确的是（ ）。
A. 精密度高，准确度一定高 B. 分析工作中，要求分析误差一定为零
C. 准确度高一定需要精密度高 D. 精密度高表明系统误差小
17. 下列有关偶然误差的叙述不正确的是（ ）。
A. 偶然误差在分析中是不可避免的 B. 偶然误差正、负误差出现的机会相等
C. 偶然误差为负误差 D. 偶然误差是某些难以控制的偶然因素造成的
18. 一个分析工作者获得三个重复测定的结

果极相近，可能得出( )结论。
A. 偶然误差很小 B. 系统误差很小 C. 所用试剂很纯 D. 准确度很高
19. 用万分之一的电子天平称量试样时，以g为单位结果应记录到小数点后
（ ）。
A. 一位 B. 二位 C. 三位 D. 四位
20. 下列是四位有效数字的是（ ）。
A. 1.1050 B. 0.100 C. 0.5000 D. pH=12.00
21. 用0.100 0mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.100 0mol/LNaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（ ）。
A. 18mL B. 18.0 mL C. 18.00 mL D. 18.00 0mL
22. 下列不是滴定分析反应条件的是（ ）。
A. 反应必须定量完成 B. 反应必须有合适的方法确定终点
C. 反应必须无干扰杂质存在 D. 物质组成应与化学式相符合
23．在滴定分析中，一般用指示剂颜色的变化来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定的这一点称为（ ）。
A. 化学计量点 B. 滴定终点 C. 滴定误差 D. 滴定分析
24. 直接法配制标准溶液必须使用（ ）。
A. 基准物质 B. 化学纯试剂 C. 分析纯试剂 D. 优级纯试剂
25. 化学计量点和滴定终点的关系正确的是（ ）。
A. 相差越大误差越小 B. 相差越小误差越大
C. 相差越大误差越大 D. 两者必须一致
26. 用重铬酸钾标准溶液测定Fe2+的方法属于（ ）。
A. 返滴定法 B. 直接滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法
27. 硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的准确浓度，滴定时若锥形瓶中残留蒸馏水，则对所标定盐酸溶液浓度的结果（ ）。
A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 不能确定
28. 欲配制1 000mL0.1mol/L HCl溶液，应取质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm3的浓盐酸（ ）。
A. 8.4mL B. 0.84 mL C. 1.84 mL D. 18.4 mL
29. 可用来标定氢氧化钠溶液，也可用作标定高锰酸钾溶液的物质为（ ）。
A . HCl B. H2SO4 C、H2C2O4?2H2O D、NaCl
30. 用0.100 0 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 等浓度NaOH溶液时滴定的突跃范围为9.7～4.3,若标准溶液的浓度都变为原浓度的1/10 , 则滴定的突跃范围为( )。
A. 10.7～3.3 B. 8.7～5.3 C. 7.7～6.3 D. 11.7～2.3
31. 甲基红指示剂的变色范围（ ）。
A. 3.1～4.4 B. 4.4～6.2 C. 8.0～10.0 D. 1.2～2.8
32. 酚酞指示剂的酸式色（ ）。
A. 无色 B. 红色 C. 黄色 D. 橙色
33. 在高锰酸钾法中，调解溶液酸性使用的是（ ）。
A. 盐酸 B. 硝酸 C. 硫酸 D. 醋酸
34. 高锰酸钾法中所用的指示剂是（ ）。
A. 酸碱指示剂 B. 吸附指示剂 C. 自身指示剂 D. 金属指示剂
35. 用台秤称取35.8gNaCl,又用电子天平称取4.516 2 gNaCl,合并溶解稀释至1 000 mL,该溶液物质的量浓度用有效数字运算表示为( )。
A. 0.689 mol/L B. 0.7 mol/L

C. 0.69 mol/L D. 0.006 9 mol/L
36．用硝酸银标准溶液滴定水中Cl－时，若以铬酸钾为指示剂，则终点时沉淀物的颜色为
（ ）。
A. 白色 B. 黄色 C. 砖红色 D. 紫色
37. 下列适合佛尔哈德法条件的是（ ）。
A. 以铬酸钾为指示剂 B. 以铁铵矾为指示剂
C. 以铬黑T为指示剂 D. pH=6.5～10.5
38. 用莫尔法测定Cl—的含量，如果溶液的pH=4，将使测定结果（ ）。
A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 忽高忽低
39. 某滴定的突跃范围pH在4.3～7.7之间，应选用的指示剂为（ ）。
A. 甲基红 B. 邻菲啰啉 C. 铬酸钾 D. 铬黑T
40. EDTA与金属离子形成的配合物的配位比一般为（ ）。
A. 1﹕1 B. 1﹕2 C. 2﹕1 D. 1﹕3
41. 人眼看到的光称为可见光，其波长范围为（ ）。
A. 400～760nm B. 200～400mm C. 400～760pm D. 400～760cm
42. 硫酸铜溶液呈现蓝色是由于它吸收了白光中的（ ）。
A. 蓝色光 B. 绿色光 C. 黄色光 D. 青色光
43. 高锰酸钾溶液呈现紫色是由于它吸收了白光中的（ ）。
A. 蓝色光 B. 绿色光 C. 黄色光 D. 青色光
44. 某有色溶液的透光率为0.50，则对应的吸光度为（ ）。
A. lg2 B. lg5 C. lg6 D. lg3
45. 在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为（ ）。
A. 0.2～0.7 B. 0.1～0.3 C. 0～0.2 D. 0.3～1.0
46. 电子天平的称盘上有灰尘，应用（ ）。
A. 毛刷清扫 B. 湿抹布擦净 C. 水洗净 D. 口吹气吹除
47. 下列仪器能直接加热的是（ ）。
A. 量筒 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 移液管
48. 滴定管内如果有明显的油污，则（ ）。
A. 只用自来水冲洗 B. 只用蒸馏水冲洗
C. 只用待测液洗 D. 先用铬酸洗液浸泡再用自来水蒸馏水洗
49. 下列不能用酸式滴定管盛装的是（ ）。
A. KMnO4溶液 B. HCl溶液 C. NaOH溶液 D. K2Cr2O7溶液
50. 如果容量瓶的瓶底事先存有少量的蒸馏水，则配制成溶液的浓度（ ）。
A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定
二、填空题
1. 分析化学包括 和 两部分。根据测定原理和操作方法的不同，定量分析可分为 和 。按照测定方法的不同，化学分析法可分为 、 等。根据化学反应类型的不同，滴定分析法又可分为
、 、 、 。
2. 一个定量分析过程包括的步骤有 、 、 、
、 。
3. 定量分析的误差按其性质及产生的原因，可分为 和 两类。由于使用的蒸馏水不纯引起的误差属于 。
4. 系统误差包括 、

、 、 。
5. 减少系统误差的方法有 、 、 、
、 。
6. 分析结果的准确度常用 表示，分析结果的精密度常用 表示。
7. 数据0.40%、1.86×10—5、pH=8.25分别为 、 、 位有效数字。
8. 将数据10.065 01处理成4位有效数字的结果为 。
9. 滴定分析法常用于 组分的测定，仪器分析法适合于 组分的测定。
10. 有效数字是指在分析工作中 ，它包括 和 。
11. 适合滴定分析的化学反应必须具备的条件是 、 、
、 。
12. 滴定分析法主要的滴定方式有 、 、 、 。
13. 基准物质是指 。基准物质应具备的条件是 、
、 、 。
14. 标准溶液的配制方法有 和 两种。标定盐酸溶液常用的基准物质有 和 ；标定氢氧化钠溶液常用的基准物质有 和
。
15. 按照酸碱质子理论，H2O的共轭酸为 ，H2O的共轭碱为 ；HCO3－的共轭碱为 ，HCO3－的共轭酸为 。
16. 缓冲溶液是指 。配制pH=4—6的缓冲溶液，可用
混合液；配制pH=6—8的缓冲溶液，可用 混合液；配制pH=9—11的缓冲溶液，可用 混合液。
17. 酸碱指示剂变色的内因是 ，外因是 。影响指示剂变色范围的因素有 、 、 、 等。
18. 在分析化学中，将 称为滴定曲线的突范围。选择指示剂的依据是指 。滴定分析中常用标准溶液的浓度多控制在 之间。
19. 根据所选用的氧化剂的不同，氧化还原滴定法主要分为 、 、
。
20. 在强酸性条件下，KMnO4中的锰被还原成 ；其半反应式为
。
21. 沉淀滴定法中的莫尔法所用的指示剂是 ，滴定适宜在 溶液中进行，pH为 。如果溶液中有氨存在，溶液的pH应控制在 ；佛尔哈德法所用的指示剂为 ，直接滴定法测定Ag+时,滴定所用的标准溶液是 。为保护AgCl沉淀不被溶解，常加入的保护试剂是 。
22. 沉淀滴定法主要是银量法，银量法根据指示剂的不同，按创立者的名字分为 、
和 。
23. 配位化合物是中心离子和配位体以 键结合成的

复杂离子和分子。配位体分为 和 ，其中滴定分析用的EDTA标准溶液属于 。
24. 在pH为12时，用钙指示剂测定水中的离子含量，镁离子已转化为 ，故此时测得的是钙离子的单独含量。
25. EDTA有 个配位原子，几乎能与所有金属离子形成配合物。
26. 金属指示剂是利用 和 颜色的不同，通过在化学计量点时其颜色的变化指示终点的。
27. 在配位滴定法中，常用EDTA标准溶液的浓度为 。
28. 配位滴定法中测定水中Ca2+、Mg2+的总量时，以 为指示剂，用 。
作为标准溶液，用 作为缓冲溶液，调节溶液的pH=10，滴定终点时溶液的颜色由 色变为 色。按滴定操作顺序分别写出各步反应式：
（1） （2） 。
（3） （4） 。
29. 用配位滴定法测定水中的Ca2+含量时，应调节溶液的pH为 ，用 作指示剂，滴定终点时的颜色由 色变为 色。按滴定操作顺序分别写出各步反应式：（1）
（2） （3） 。
30. 朗伯－比尔定律的数学表达式为 。
31. 用0.100 0mol/L的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.100 0mol/L的盐酸溶液，常选用 作为指示剂，终点颜色由 变为 。
三、判断题 （正确的打∨，错误的打×）
1. 高原地区由于空气稀薄，气压较低，所以水的沸点要高于100℃。（ ）
2. 溶液的凝固点总是高于纯溶剂的凝固点。（ ）
3. 静脉注射时，注射液应与血液是等渗溶液。（ ）
4. 定量分析的任务是鉴定物质的组成。（ ）
5. 定性分析的任务是测定各组分的相对含量。（ ）
6. 在分析工作中，几次测定结果的精密度高，其准确度就高。（ ）
7. 在同一操作中，使用同一种仪器，可以使仪器误差相互抵消，这是一种简易而有效的方法。（ ）
8. 由于操作不细心，加错试剂而引起的误差，称为偶然误差。（ ）
9. 几个数相加或相减时，其和或差的有效数字应以有效数字位数最少的为准。（ ）
10. 在滴定分析中，当加入的标准溶液与被测物质的摩尔质量相等时，即达到化学计量点。（ ）
11. 滴定分析的化学计量点与滴定终点一般不能恰好一致。（ ）
12. 标准溶液的配制有滴定法和分析法两种。（ ）
13. 酸碱滴定法中常用的标准溶液有：NaOH、HCl、HAc、HCN、NH3?H2O。（ ）
14. 在消除系统误差的前提下，增加平行测定的次数，可以减少偶然误差。（ ）
15用高锰酸钾标准溶液测定Ca2+含量时，采用的是间接滴定法。

（ ）
16. 标定氢氧化钠溶液的准确浓度可用硼砂作为基准物质。（ ）
17. 标定高锰酸钾溶液的准确浓度常用Na2C2O4作为基准物质。（ ）
18. 测定Fe2+样品只能用高锰酸钾法测定。（ ）
19. 在酸碱滴定中只有指示剂的变色范围全部落在滴定的突跃范围内的指示剂才可用来指示终点。（ ）
20. 用强酸滴定弱碱在化学计量点时的pH一定等于7。（ ）
21. 用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。（ ）
22. 滴定分析的相对误差一般要求为零。（ ）
23. 所谓的终点误差是由于操作者终点判断失误造成的。（ ）
24. 所谓的化学计量点和滴定终点是一回事。（ ）
25. 当移液管将移取的溶液都放出后，必须用吸耳球将停留在管尖的少量液体吹出。（ ）
26. 滴定结束后将滴定管内剩余的溶液全部倒回原来试剂瓶中，可以继续使用。（ ）
27. 有效数字是指在分析工作中实际能测量到的数字，它包括所有的准确数字和最后一位可疑数字。（ ）
28. 对试样进行分析时，操作者读错数据，属于偶然误差。（ ）
29. 分析结果与真实值之间的差值称为偏差。（ ）
30. 多次测得值之间相接近的程度称为准确度。（ ）
31. 系统误差可以通过增加平行测定的次数予以减少。（ ）
32. 滴定分析法通常适合于常量组分的测定。（ ）
33. 吸光光度法是基于物质对光的选择吸收而建立起来的分析方法。（ ）
34. 高锰酸钾溶液吸收了白光中的黄色光而呈紫色。（ ）
35. 硫酸铜溶液吸收了白光中的黄色光而呈蓝色。（ ）
36. 配位化合物是以配位键相结合成的化合物。（ ）
37. 用铬酸钾作指示剂的银量法称为莫尔法。（ ）
38. 用铁铵矾作指示剂的银量法称为法扬司法。（ ）
39. 高锰酸钾法通常选用1mol/L的硝酸进行酸化。（ ）
40. 直接碘量法通常在强碱溶液中进行。（ ）
41. 在酸碱滴定中，标准溶液的浓度增大，可减少滴定突跃的pH。（ ）
42. 配制pH为9～11的缓冲溶液，可用HAc－NaAc的混合液。（ ）
43. 临床常用质量分数为9%的生理盐水和质量分数为50%的葡萄糖高渗溶液。（ ）
四、计算解答题
1. 何谓渗透压？静脉注射时注射液与血液为何要等渗？
2. 利用溶液蒸气压下降和凝固点降低的原理，解释植物为何具有耐寒性和抗旱性。
3. 在常压下，为何海水的沸点要高于100℃？
4. 市售浓盐酸的密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%,用此盐酸配制250mL，0.1mol/L的HCl溶液,应取浓盐酸多少毫升?
5. 有一电子天平，称量绝对误差为±0.1mg。如称取试样0.05g，相对误差是多少？如称取1g，相对误差又是多少？这说明什么问题？
6. 计

算下列平行测定值：17.16%,17.18%,17.17%的绝对平均偏差和相对平均偏差。
7. 某溶液经四次测定，其结果为0.101 6、0.101 2、0.101 4、0.102 5(mol/L)。其中0.102 5的误差较大，问是否应该舍去？（Q40.9=0.76）
8. 称取不纯烧碱试样20.00g，加蒸馏水溶解后配成250mL溶液，吸取25.00mL该溶液放入锥形瓶中，加甲基红指示剂，用0.991 8mol/L的HCl溶液滴定至终点，用去HCl溶液20.00mL。求该烧碱试样中氢氧化钠的质量分数。
9. 用硼砂标定盐酸溶液。准确称取硼砂试样0.381 4g于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，加甲基红指示剂，用待标定的盐酸滴定至终点，消耗盐酸20.00mL,计算盐酸溶液的准确浓度。
10. 用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液。用电子天平准确称取邻苯二甲酸氢钾4.084 4g于小烧杯中,加蒸馏水溶解后,转移至250.0mL的容量瓶中定容。用移液管移取25.00mL放入锥形瓶中，再加2滴酚酞指示剂，用待标定的氢氧化钠溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠溶液20.00mL,计算氢氧化钠溶液的准确浓度。
11.计算下列各溶液的[H+]：
（1）0.1mol/L的HCl溶液；
（2）0.1mol/L的NaOH溶液；
（3）0.1mol/L的HAc溶液；
（4）0.1mol/L的NH3?H2O溶液；
（5）在20.00mL 0.100 0mol/LNaOH溶液中，加入20.02mL 0.100 0mol/LHCl溶液；
（6）在20.00mL 0.100 0mol/LHCl溶液中，加入20.02mL 0.100 0mol/LNaOH溶液。
12. 准确称取硫酸铵试样0.135 5g于锥形瓶中,加蒸馏水溶解,再加40%的中性甲醛溶液,加2滴酚酞指示剂,待反应完全后,用0.100 0mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定至终点,消耗氢氧化钠标准溶液13.55mL,计算原铵盐样品中氮的含量。
13. 称取铁矿石试样0.302 9g,溶解并预处理将Fe3+还原成Fe2+，以K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，共消耗0.016 43mol/L K2Cr2O7标准溶液35.14mL，计算试样中Fe的质量分数。
14. 将0.112 1mol/LAgNO3溶液20.00mL加到0.226 6g的含氯试样中，再用0.115 8mol/L NH4SCN溶液返滴定过量的硝酸银溶液时，消耗6.50mL,计算试样中Cl－的质量分数。
15. 取100mL某水样，在pH=10的缓冲溶液中以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点,用去0.010 00mol/LEDTA标准溶液28.66mL；另取相同水样，用NaOH调节pH为12，加钙指示剂，用0.010 00mol/LEDTA标准溶液滴定至终点，用去EDTA标准溶液16.48mL,计算该水样的总硬度以及Ca2+、Mg2+含量（mg/L）。
16.有一高锰酸钾溶液，盛于1cm厚的比色皿中，测得透光度T＝50%，如将其浓度增大1倍，其他条件不变，其吸光度为多少？
17.如何配制0.1mol/L，250mL的氢氧化钠溶液并简述配制过程（包括计算、称量、溶解、配制等步骤）。


《无机与分析化学》综合练习题答案
一、选择题
1.B 2.C 3.B 4.C 5.C 6.A 7.A 8.B 9.D 10.B 11.D 12.D 13.D 14.A 15.D 16.C 17.C 18.A 19.D 20.C 21.C

22.D 23.B 24.A 25.C 26.B 27.C 28.A 29.C 30.B 31.B 32.A 33.C 34.C 35.A 36.C 37.B 38.A 39.A 40.A 41.A 42.C 43.B 44.A 45.A 46.A 47.B 48.D 49.C 50.C
二、填空题
1.定性分析 定量分析 化学分析法 仪器分析法 滴定分析法 重量分法 酸碱滴定法 氧化还原滴定法 配位滴定法 沉淀滴定法
2.试样的采集 试样的分解 干扰杂质的分离 测定方法的选择 数据处理和测定结果的评价
3.系统误差 偶然误差 系统误差
4.方法误差 试剂误差 仪器误差 操作误差
5.改进分析方法 校正仪器 使用符合要求的试剂 对照试验 空白试验
6. 误差 偏差
7. 2 3 2
8. 10.07
9.常量 微量
10.能测量到的数字 所有的准确数字 最后一位可疑数字
11.反应必须定量完成 反应必须迅速完成 反应必须有适当的方法确定终点 反应必须无干扰杂质存在
12.直接滴定法 返滴定法 置换滴定法 间接滴定法
13.能够直接配制标准溶液的纯净物质 纯度高 物质的组成与化学式完全一致 性质稳定 有较大的摩尔质量
14.直接配制法 间接配制法 硼砂和无水碳酸钠 邻苯二甲酸氢钾和草酸
15.H3O+ OH－ CO32－ H2CO3
16.能够对抗外来少量酸或碱而保持pH几乎不变的溶液 HAc－NaAc NaH2PO4－Na2HPO4 NH3?H2O－NH4Cl
17. 指示剂本身结构的变化 溶液[H+]的改变 指示剂本身的性质 指示剂颜色的变化 指示剂的用量 温度
18. 化学计量点前后±0.1%相对误差范围内pH的变化 凡是指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围之内，都可作为这一滴定的指示剂 0.01～1mol/L
19. 高锰酸钾法 重铬酸钾法 碘量法。
20. Mn2+ MnO4－+ 8H+ + 5ｅ＝ Mn2+ + 4H2O
21. 铬酸钾 中性或弱碱性 6.5～10.5 6.5～7.2 铁铵矾 NH4SCN 硝基苯
22. 莫尔法 佛尔哈德法 法扬司法
23. 配位 单齿配体 多齿配体 多齿配体
24. Mg(OH)2沉淀
25. 6
26. 与金属离子形成配合物的颜色 其本身指示剂
27. 0.01～0.05mol/L
28. 铬黑T EDTA NH3?H2O－NH4Cl 酒红 蓝 Mg2+ + EBT=Mg－EBT Mg2++ EDTA=Mg－EDTA Ca2++ EDTA=Ca－EDTA EDTA+ Mg－EBT= EBT+ Mg－EDTA
29. 12～13 NN 酒红 蓝 Ca2++NN=Ca－NN Ca2++ EDTA= Ca－EDTA
EDTA+ Ca－NN= NN+ Ca－EDTA
30. A=lgI0/I=kcb
31、酚酞 无色 浅红色
三、判断题
1.× 2.× 3.∨ 4.× 5.× 6.× 7.∨ 8.× 9.× 10.× 11.∨ 12.× 13.×14.∨ 15.∨ 16.× 17.∨ 18.× 19.× 20.× 21.∨ 22.× 23.× 24.× 25. × 26.× 27.∨ 28.× 29.× 30.× 31.× 32.∨ 33.∨ 34.× 35.∨ 36.∨37.∨ 38.× 39.× 40.× 41.× 42.× 43.×
四、计算解答题
1. 答：（1）维持被半透膜隔开的溶液与纯溶剂之间的渗透平衡所需加于溶液的额外压力称为渗透压。（2）静脉注射时，

注射液应与血液是等渗溶液。如为高渗溶液，则血液细胞中的水分将向外渗透，引起血细胞发生胞浆分离。如为低渗溶液，则水分将向血细胞中渗透，引起血细胞的胀破，产生溶血现象。因此临床常用0.9%生理盐水和5%葡萄糖等渗溶液。
2. 答：当外界温度偏离常温时，在有机体细胞内都会强烈地生成可溶性物质，从而增大了细胞液的浓度。细胞液的浓度越大，它的凝固点越低，因此细胞液在0℃左右不至于冰冻，植物仍能保持生命活动而表现出一定的耐寒性。另一方面，细胞液的浓度越大，它的蒸气压越小，蒸发越慢，因此在浓度较高时，植物仍能保持水分而表现出一定的抗旱性。
3．答：如果水中溶有不挥发的溶质，溶液的蒸气压要下降，要使溶液的蒸气压和外界大气压相等，就必须升高温度，所以溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。海水中溶有许多不挥发的溶质，因此常压下海水的沸点要高于100℃。
4. 解：因为稀释前后溶质的质量不变,所以
V×1.19g/cm3×36.5%=0.1mol/L×0.25L×36.5g/mol
V≈2.1mL
5．解： （1）
（2）
（3）在绝对误差相等的前提下，称量物品的质量越大，相对误差越小，相对误差更能准确反映测定结果与真实值相接近的程度。

6． 解： （1）

（2）绝对平均偏差=0.0067%
（3）相对平均偏差=0.039%
7. 解：根据Q值检验法：хn=0.102 5 хn-1=0.101 6 х1=0.101 2

因0.70<0.76 故0.102 5应予保留。
8．解：

9. 解：

10. 解：


11. 解：（1） pH=1
（2） pH=13
（3）由于c/Ka >400 ，故 [H+]=1.34×10-3mol/L，pH=2.87
（4）由于c/Kb >400 ，故 [OH-]=1.34×10-3mol/L，pOH=2.87，pH=11.13
（5）
pH=4.30
（6）
pOH=4.30 pH=9.70
12．解：

13．解：6Fe2+ + Cr2O7－+ 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O


14．解：

15. 解：（1）总硬度

（2）钙含量

(3) 镁含量

16. 解：A=kcb=－lgT A=2A=2×(2－lg50%)=0.602
17．解：（1）计算NaOH的质量 m(NaOH)＝0.100 0mol/L×0.25L×40g/mol=1g。
（2）称量NaOH 用托盘天平先称量干燥洁净烧杯的质量并记录，然后把NaOH放入烧杯再称量出它们的总量并记录。从总质量减去烧杯的质量即为所需NaOH的质量。
（3）配制NaOH溶液 往盛有称量好NaOH的烧杯中加入约40mL的蒸馏水，用玻棒搅动，使之溶解并冷却，冷却后定量转入250.0mL容量瓶中。转移溶液时，一只手拿玻璃棒，另一只手拿烧杯，使烧杯嘴紧靠玻棒，玻棒则悬空伸人容量瓶口中，棒的下端应靠在瓶颈内壁上，使溶液沿玻棒和瓶的内壁流入容量瓶中，待烧

杯中溶液流完后，将烧杯扶正并使烧杯嘴沿玻棒上提1－2cm，将玻棒放入烧杯。将溶液转移后，先用蒸馏水洗涤玻棒和烧杯内壁2－3次，洗下来的溶液，按以上同样的方法也转入容量瓶中。然后加水稀释至容量瓶容积2/3处，将容量瓶直立旋摇，无需盖盖子，使溶液初步摇匀。继续加水至距离标线以下约1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至弯月面的最底端与标线相切为止，随即盖紧瓶塞，像试漏时一样，将瓶倒立，待气泡上升到顶部后，再倒转过来，如此反复7～10次，直到溶液充分混合均匀即可。