人教版九年级化学第七单元课题二燃料的合理利用和开发知识点笔记
第七单元燃料及其利用知识点总结--九年级化学人教版上册
第七单元燃料及其利用
一、燃烧和灭火
1.燃烧：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，属于化学变化。
2.燃烧的条件：可燃物、氧气（或空气）、达到可燃物燃烧的最低温度（也叫着火点）。
【燃烧必须同时满足三个条件】
3.灭火的方法原理：【只要满足其中一条就可以灭火】
① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；
② 隔绝氧气（或空气）
；
③ 降低可燃物的温度，使其
降低到着火点以下。
二、燃料
的合理利用与开发
1.化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）称为化石燃料。
2.大量使用化石燃料或化石燃料燃烧不充分都会造成空气污染，如煤燃烧排放的污染物SO2、NO2可导致酸雨。
3.新能源：太阳能、核能、风能、地热能、生物质能、潮汐能、
可燃冰和氢气等。
三、最友好、最环保清洁、最高效新能源——
氢气
1.氢气只一种无色、无味、密度小于空气（密度最小的气体），难于水的气体。
氢气具有可燃性和还原性，可用来作燃料和冶炼金属等。
2.制取方法：通常可用锌片与稀硫酸或稀盐酸反应来制取，采用固液混合常温下制气体装置作发生装置。
由于氢气密度小于空气且难溶于水，所以可采用向下排空气法或排水集气法来收集。
四、防治空气污染的具体措施：
1.开发使用新能源；
2.减少化石燃料的使用；
2.使燃料充分燃烧（如增大与空气的接触面积）；
3.汽车尾气、工业废气经处理达标再排放；
4.大力植树造林、种草等。
1。
九年级化学上册《燃料的合理利用与开发》知识点归纳2
1．三大化石燃料──煤、石油和天然气燃料内容煤石油天然气形成古代生物（包括植物和海洋生物等）的遗骸经过一系列复杂变化而形成的。
主要成分煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，此外，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素以及无机矿物质。
从油井中开采出来的石油叫做原油，是一种黏稠状的液体。
石油中主要含有碳和氢两种元素。
综合利用将煤隔绝空气加强热，使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等。
利用石油中各成分的沸点不同，用加热蒸馏的方法将它们分离，可得到不同的产品，使石油得到综合利用。
一些城镇的家庭用一种罐装液化石油气作燃料，主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。
在池沼的底部常含有甲烷，通常也把池沼中的气体称为沼气。
把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。
在我国农村，有些地方利用沼气解决生活用燃料的问题。
注意问题将煤隔绝空气加强热，使煤分解的过程是化学变化。
石油的加热蒸馏是物理变化。
（1）甲烷是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。
（2）点燃甲烷之前，一定要检验甲烷的纯度（与检验氢气方法相同）。
（3）燃烧时，产生淡蓝色火焰，放出热量。
燃烧的方程式（略）。
（4）可在火焰上方罩一干冷的烧杯，检验甲烷中含有氢元素；然后再向烧杯中加入石灰水，检验甲烷中是否含有碳元素。
1．三大化石燃料──煤、石油和天然气燃料内容煤石油天然气形成古代生物（包括植物和海洋生物等）的遗骸经过一系列复杂变化而形成的。
主要成分煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，此外，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素以及无机矿物质。
从油井中开采出来的石油叫做原油，是一种黏稠状的液体。
石油中主要含有碳和氢两种元素。
综合利用将煤隔绝空气加强热，使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等。
利用石油中各成分的沸点不同，用加热蒸馏的方法将它们分离，可得到不同的产品，使石油得到综合利用。
一些城镇的家庭用一种罐装液化石油气作燃料，主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。
...九年级化学上册第七单元燃料及其利用知识点总结全面整理
千里之行，始于足下。
...九年级化学上册第七单元燃料及其利用知识点总结全面整理九年级化学上册第七单元涉及燃料及其利用，以下是该单元的主要知识点总结：1. 燃料的定义：燃料是用来产生热能或者做功的物质。
2. 燃烧的定义：燃烧是物质与空气中的氧气发生反应产生热、光、声等现象的化学变化。
3. 燃烧所需的条件：燃料、氧气和足够的温度。
4. 燃烧的三要素：燃料、氧气和着火温度。
5. 燃料的分类：- 有机燃料：如煤、石油、天然气等，它们是从化石中提取的，主要成分为碳和氢。
- 无机燃料：如氢气、氧气、臭氧等。
6. 燃料的利用途径：- 燃烧发电：利用燃料的热能产生蒸汽，蒸汽驱动汽轮机发电。
- 飞机、汽车等交通工具的运行。
- 工业生产：生产钢铁、化肥等。
- 生活用途：取暖、烹饪等。
7. 燃烧产物：燃料燃烧后会产生水蒸汽、二氧化碳、氮气、一氧化碳、硫化物等。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
8. 燃料的利与害：- 利：燃料可以提供能量和动力，满足人们的生活需求。
- 害：燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳等温室气体，导致地球气候变暖；同时，燃料的燃烧排放的污染物会对环境和人类健康造成危害。
9. 节约能源的意义和方法：- 意义：节约能源可以减少对自然资源的消耗，减少环境污染的产生，保护生态环境。
- 方法：科学使用能源，开展节能宣传，推广节能技术，促进清洁能源的开发利用等。
10. 温室效应与全球变暖：- 温室效应：大气中的温室气体（如二氧化碳、甲烷、氟利昂等）能够吸收地球表面向外散发的热量，形成类似温室的作用，使地球温度上升。
- 全球变暖：由于温室效应加剧，地球的气候变得越来越热，导致冰川融化、海平面上升、气候变化等问题。
以上是九年级化学上册第七单元燃料及其利用的知识点总结。
除了了解这些知识点，还需要通过实践经验、实验观察等方式来加深对燃料及其利用的理解。
九年级人教版化学教材知识点梳理第七单元燃料及其利用课题2燃料的合理利用与开发
九年级人教版化学教材知识点梳理煤—“工业的粮食”石油—“工业的血液”检验它的纯度。
可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。
可燃冰的优点：能量高、热值大，是替代化石燃料的新能源。
可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。
★知识点3：燃料的燃烧1.使燃料充分燃烧的方法：①加大空气的量；②增大燃料与空气的接触面积。
实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。
2.燃料充分燃烧的意义：①使有限的能源发挥最大的作用(放热多、节省能源)；②降低环境污染的程度。
燃料不充分燃烧的后果：①使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源；②产生大量的CO等物质，污染空气。
3.汽车尾气中污染物：汽车尾气中污染物有CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物以及烟尘等。
防治措施：【教材知识点一】教材P137：讨论：【答案】利用化学反应放出的热量可以切割或焊接金属，驱动汽车，加热物质等。
【教材知识点二】教材P141：讨论：【答案】分析表中数据可知，若按现在的开采速度，石油大约在15年后被耗尽，天然气大约在38年后被耗尽，看法：人类的生活和生产都不开能源，现阶投人类所需的能源主要来自于化石燃料，而化石燃料在地球上的储量是有限的，且是不可再生的能源。
所以，我们首先要合理开采化石燃料；其次，要提高燃料的利用率，从而延长化石燃料的使用期限；不仅如此，还要开发和利用太阳能、地热能、风能、核能、潮夕能等新能源。
【教材知识点三】教材P141：讨论：【答案】燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，是由于氧气(或空气)不足导致燃气或煤燃烧不充分引起的，调节灶具或炉其的进风口，可以为端气或煤的燃烧提供充足的空气，使其充分燃烧。
【教材知识点四】教材P145：讨论：【答案】氢气还不能作为燃科广泛使用，其主要原因是自然界中不存在大量的氢气，需要人工制取，而氢气的制取成本高且贮存困难。
初中九年级《化学》第七单元燃料及其利用重要知识点梳理
第七单元燃料及其利用1．燃烧（1）燃烧的定义：通常是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
（2）燃烧的条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到着火点（着火点是物质的固有属性）可通过右图实验探究燃烧的条件：观察到试管里的白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧需要温度达到着火点；由试管里的白磷燃烧而热水下白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要与氧气（或空气）接触。
（3）使可燃物充分燃烧（或燃烧更剧烈）：①增加氧气的量；②增大与氧气的接触面积（如将煤做成蜂窝煤等）2．灭火（1）原理：破坏燃烧的条件（2）方法：①移除可燃物；②隔绝空气（或氧气）；③降低温度至可燃物着火点以下例如：用CO2灭火的原理就是隔绝空气。
油锅着火时立即盖紧锅盖，原理是隔绝空气。
3．爆炸（1）爆炸原理：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
（并非所有爆炸都是化学变化，如气球爆炸、轮胎爆炸等都属于物理变化）（2）预防措施：①可燃性气体在点燃前要先检验其纯度（验纯），防止爆炸。
②油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都要标有严禁烟火的字样和图标（因为这些地方的空气中常含有可燃性气体或粉尘，遇到明火，有发生爆炸的危险）。
4．化学反应中的能量变化（化学反应过程中均伴随有能量的变化）（1）放热反应：反应过程中有热量放出的反应。
如：燃烧、金属与酸反应（如镁与盐酸反应）、大多数化合反应（如CaO与水反应）是放热反应。
（2）吸热反应：反应过程中要吸收热量的反应。
如：碳与CO2反应、大多数分解反应（如煅烧石灰石）是吸热反应。
5．化石燃料与能源的开发利用（1）化石燃料包括煤、石油、天然气等，均为混合物，属于不可再生能源，应合理开采，节约使用。
（2）煤的主要组成元素是C，还含有H、N、S、O等元素，如果直接燃烧煤，可能会产生CO、NO2、SO2、烟尘等污染空气的物质，其中NO2、SO2会引起“酸雨”（所以燃烧时最好使用脱硫煤）。
九年级化学上册第七单元燃料及其应用课题2燃料的合理利用和开发知识点
第七单元燃料及其应用课题2 燃料和热量一、化学反应中的能量变化（1）放热反应：若化学反应发生后，导致温度比周围环境温度高，则此反应为放热反应。
举例：1 ；②；③；等等。
（2）吸热反应：若化学反应发生后，导致温度比周围环境温度低，则此反应为放热反应。
举例：。
二、三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）（1）煤——“工业的粮食”◆煤中主要含碳元素。
◆煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘等。
（SO2、NO2 导致酸雨）◆为了综合利用，将煤干馏（隔绝空气加强热）。
使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。
（干馏是化学变化！！！）（2）石油——“工业的血液”◆石油中主要含碳、氢元素。
◆汽车尾气中的污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。
◆利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分离。
（蒸馏、分馏是物理变化）◆由石油炼制的部分产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。
（3）天然气◆天然气的主要成分是甲烷（沼气）。
◆甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。
◆甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
◆甲烷的化学性质：可燃性，使用任何可燃性气体前，都要验纯度。
◆甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。
）◆在我国农村，使用沼气的好处如下：①可以解决生活用燃料问题；②改善农村环境、卫生状况；③提高肥效。
【补充介绍】可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。
◆可燃冰的优点：能量高、热值大，是替代化石燃料的新能源。
◆可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。
三、我们对待化石燃料的态度：合理开采、减少使用、综合利用。
四、燃料充分燃烧的意义：①使有限的能源发挥最大的作用（放热多、节省能源）；②降低环境污染的程度。
九年级化学上册《燃料的合理利用与开发》知识点归纳
九年级化学上册《燃料的合理利用与开发》知识点归纳1九年级化学上册《燃料的合理利用与开发》知识点归纳本课题主要包括四个核心内容：化学反应中的能量变化、化石燃料的利用、使用燃料对环境的影响、能源的利用和开发。
1．物质发生化学变化时伴随着能量变化，既有放热反应，也有吸热反应。
物质的燃烧反应、镁与盐酸的反应、生石灰与水的反应都是放热反应。
在后续的学习中，学生还会了解到多数金属与酸的反应、酸与碱的中和反应也是放热反应。
吸热反应虽然不多见，但是学生应该知道有放热反应，就必然会有吸热反应，如第七单元中学习到的“碳和二氧化碳的反应”就是吸热反应。
教学中应该注意：学生对化学反应伴随着能量的变化并不陌生，一是基于生活经验，二是在第一单元学习化学变化时学到的。
但是，不少学生有一个错误的认识，即“需要加热的反应都是放热反应”，如木炭粉在高温下还原氧化铜就是一个放热反应，在此需要教师设法帮助学生建构正确的认识。
2．人类需要的大部分能量是通过化学反应产生的。
（1）人类生活：如做饭、取暖等。
（2）交通、航天：汽车、火车、轮船、飞机、飞船等。
（3）工业：水泥、冶、陶瓷等。
教学中应该注意：上述内容都与人类的生活、生产密切相关，学生都不陌生，所以一定要基于学生的认识，基于学生的生活实际进行教学。
教学片断认识，并体验化学反应中的能量变化环节一、创设情境，导入新课，并感受化学反应中能量变化对人类的重要作用【师讲述】上节课的学习中，我们已经学习了燃烧。
燃烧可以放出大量的热，我们生活的方方面面都利用了这些热量。
【播放视频】燃料燃烧放出的热量在生活中的用途，做饭、冶炼金属、发射卫星火箭、宇宙飞船。
【生】观看视频，感受燃料放出的热量在生活中的巨大作用。
环节二、体验化学反应中能量的变化【师讲述】燃烧是一种化学反应，可以放出热量，其实，不仅仅是燃烧，好多化学反应都可以放出热量。
【学生实验活动】下面请同学们利用桌上所给仪器，来亲身体验一下生石灰和水、镁条和稀盐酸、锌粒和稀硫酸三个反应中热量的变化。
人教版九上化学第七单元课题二笔记小红书
人教版九上化学第七单元课题二笔记一、课题引入本课课题为《燃料的合理利用与开发》，属于人教版九年级上册化学第七单元的部分二。
通过本课的学习，我们将了解燃料的种类、性质以及其在生活和生产中的应用，同时探讨燃料使用对环境的影响，以及如何合理利用和开发燃料资源。
二、燃料种类与性质1.燃料种类：常见的燃料包括煤、石油、天然气等化石燃料，以及太阳能、风能、水能等可再生能源。
2.燃料性质：不同燃料具有不同的性质，如煤具有高热值、耐烧等特点；石油则具有易燃、热值高等特点。
了解燃料的性质有助于我们更好地利用它们。
三、燃料的应用1.生活应用：燃料在生活中广泛应用于取暖、烹饪、照明等方面。
例如，煤炭在北方地区常用于冬季取暖，石油则用于烹饪和照明等。
2.生产应用：在工业生产和交通运输等领域，燃料也发挥着重要作用。
如石油可用于生产汽油、柴油等燃料，为汽车、飞机等交通工具提供动力。
四、燃料使用对环境的影响1.大气污染：燃料燃烧产生的废气中含有大量有害物质，如二氧化硫、氮氧化物等，会对大气环境造成严重污染。
— 1 —2.温室效应：燃料燃烧产生的二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一，对全球气候产生重要影响。
3.资源枯竭：化石燃料属于不能再生资源，过度开采和使用会导致资源枯竭。
五、燃料的合理利用与开发1.提高燃烧效率：通过改进燃烧技术，提高燃料的燃烧效率，可以减少污染物的排放。
2.开发新能源：积极开发和利用太阳能、风能等可再生能源，减少对化石燃料的依赖。
3.环保政策：政府应制定相关环保政策，限制高污染燃料的使用，鼓励清洁能源的发展。
六、课堂讨论与思考1.讨论主题：如何合理利用和开发燃料资源？2.讨论内容：同学们可以围绕提高燃烧效率、开发新能源以及制定环保政策等方面展开讨论，提出自己的看法和建议。
3.思考问题：在日常生活中，我们如何做到节约使用燃料和保护环境？七、课堂小结通过本课的学习，我们了解了燃料的种类、性质以及其在生活和生产中的应用，同时探讨了燃料使用对环境的影响以及如何合理利用和开发燃料资源。
人教版九年级化学上册第七单元课题2《燃料的合理利用与开发》知识点
课题2 燃料的合理利用与开发一、化学反应中的能量变化碳与二氧化碳反应:碳与氧气反应:C+O2CO2C+CO22CO二、化石燃料化石燃料:常见的化石燃料包括煤、石油、天然气,化石燃料是不可再生能源。
1.煤和石油(1)煤主要含有碳元素,此外,还含有氢、氮、硫、氧等元素,是混合物。
煤的利用:干馏主要产物是焦炭、煤焦油、煤气等。
(2)石油主要含有碳和氢两种元素,同时含有少量的硫、氧、氮等元素。
石油的利用:蒸馏主要产物是汽油、柴油、航空煤油、润滑油等。
2.天然气天然气主要是由碳元素和氢元素组成的气态化合物,其中主要是甲烷(CH4),可燃冰是甲烷的水合物。
3.甲烷(1)物理性质:无色、无味的气体,极难溶于水,密度比空气小。
(2)化学性质——可燃性。
现象:纯净的甲烷在空气中安静地燃烧,产生蓝色火焰,烧杯内壁有水珠生成,烧杯内壁的石灰水变浑浊。
结论:甲烷中含有碳元素和氢元素。
化学方程式:CH4+2O2CO2+2H2O4.燃料充分燃烧的条件和意义及不充分燃烧的缺点三、使用燃料对环境的影响1.化石燃料的燃烧造成空气污染的原因(1)燃料中的一些杂质如硫等燃烧时,产生空气污染物如二氧化硫等。
(2)燃料燃烧不充分,产生一氧化碳。
(3)未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘。
2.减少空气污染的措施(1)煤的燃烧①发展洁净煤技术,如煤的气化、液化;②减少污染物排放,如除尘脱硫;③充分燃烧,提高煤的利用率。
(2)汽车用燃料的燃烧①改进发动机的燃烧方式,使汽油或柴油充分燃烧;②使用催化净化装置,使有害气体转化为无害物质;③使用无铅汽油,禁止含铅物质排放,同时在管理上加大检测尾气的力度等。
四、能源的利用和开发1.乙醇(1)乙醇俗称酒精,化学式为C2H5OH,属于可再生资源,可由高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏得到。
(2)物理性质:无色透明易挥发的液体,具有特殊香味,能与水以任意比互溶,能溶解多种有机物。
(3)化学性质:可燃性。
九年级化学上册《燃料的合理利用与开发》知识点归纳
九年级化学上册《燃料的合理利用与开发》知识点归纳九年级化学上册《燃料的合理利用与开发》知识点归纳本课题主要包括四个核心内容：化学反应中的能量变化、化石燃料的利用、使用燃料对环境的影响、能源的利用和开发。
1．车用乙醇汽油：在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（又称车用乙醇汽油）。
（1）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，属于可再生能源。
（2）乙醇在空气中燃烧时放出大量的热，可用作酒精灯、内燃机等的燃料。
（3）乙醇燃烧的化学方程式为：C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O。
2．氢气（H2）（1）氢气是最清洁的能源，因为其燃烧产物只有水。
（2）性质：无色、无味气体，难溶于水，密度比空气小。
可以燃烧，并放出大量热，其燃烧的化学方程式为：2H2+O22H2O。
（3）实验室制法①原理：实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应的化学方程式为：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。
②装置：即可用排水收集法，也可用排空气收集法。
（4）注意：氢气也是可燃性气体，点燃前必须要检验氢气的纯度。
3．新型能源（1）正在利用和待开发的新能源有：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。
（2）能源发展的方向是“绿色能源”（如氢气）和“综合能源”。
教学片段“理想能源”的辩论环节一、从中的燃料认识自然界的能源【师】生活中，我们也常利用化学反应放出的热量，最主要的是利用燃料燃烧放出的热量。
那么，请们说一说，你们家里做饭、取暖都用燃料？【生1】液化气、天然气、煤气【生2】煤，我见过用蜂窝煤的。
【师追问】将煤做成蜂窝状，你知道是为什么吗？【生2】增大与空气的接触面积，使燃烧更充分。
【生3】回老家，看到有直接烧木头、柴草做饭。
【生4】我听说过可以用沼气做饭。
【师追问】你知道沼气的成分吗?【生4】甲烷，可以燃烧放热。
【师】说的非常的准确。
还有没有其他的燃料？（没学生再举手）其实同学们已经想得很全面了。
人教版九年级化学上册第七单元《燃料及其利用》课题2《燃料的合理利用与开发》知识点
第七单元燃料及其利用课题2 燃料的合理利用与开发（讲学）课标定位1、知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；同时了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。
2、知道石油炼制出的几种主要产品及其用途。
3、了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的条件和重要性。
4、了解化石燃料燃烧对环境的影响。
知识梳理知识在线知识点一、化石燃料化石燃料主要指煤、石油、天然气，它们在地壳中的储藏量是有限的，都是不可再生资源。
燃料燃烧不充分，不但产生的热量少，而且还会产生大量等物质，污染空气，燃烧时充入足够多的空气或者增大燃料与空气的接触面积可以提高燃料的利用率。
化石燃料燃烧时会对环境造成污染，未来最理想的能源是氢能源，其他新能源还还有乙醇、太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。
1．煤和石油的比较（1）煤和石油都是复杂的混合物。
煤是古代植物遗体埋在地下经过长期复杂的变化而形成的复杂化合物，主要含有碳元素，还含有少量氢元素和少量的氮、硫、氧等元素，以煤作燃料主要是利用煤与氧气反应所释放的热量。
（2）石油是古代海洋生物的遗骸埋在地下经长期复杂而形成的一种粘稠状的液体，它是由沸点不同的化合物组成的复杂混合物。
石油主要含有碳、氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素，石油不溶于水，密度比水小，没有固定的熔点和沸点。
（3）为了使煤得到综合利用，将煤隔绝空气加强热，可以得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气等多种产品，这就是煤的干馏。
其中，焦炭可以用于冶金工业（如炼钢、炼铁等）；煤焦油可以用作化工原料；焦炉煤气的主要成分是及其他气体，可以用作燃料。
煤的干馏是一种化学变化。
（4）利用石油里各组分的沸点不同，把石油加热蒸发而分开，可以提炼出很多石油产品，这就是石油的分馏。
石油蒸馏后可以得到液化石油气，各种溶剂、汽油、煤油、柴油、石蜡、沥青等。
石油的分馏是一种物理变化。
2．煤气和液化石油气的区别煤气作为生活燃气，主要成分是一氧化碳，氢气等，而液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。
第七单元燃料及其利用知识点汇总--2022-2023学年九年级化学人教版上册
第七单元燃料及其利用课题1 燃烧和灭火一、燃烧的条件1、燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
2、燃烧的三个条件：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）。
注：①本课题的燃烧定义是狭义的定义，更广义的燃烧指所有的发光、放热的剧烈的化学反应，且燃烧不一定需要氧气，如氢气在氯气中燃烧。
②有发光、放热现象的产生不一定都是燃烧，比如灯泡的发光、放热，属于是物理变化。
③着火点：可燃物达到燃烧所需要的最低温度。
通常，着火点是可燃物的固有属性，着火点是不变的。
3、探究燃烧的条件现象：①图一中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧；水中的白磷不燃烧；②图二中水中的白磷燃烧。
实验分析：①图一中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气；②图二热水中用导气管对准烧杯中的白磷通入少量的氧气，白磷燃烧，说明燃烧需要氧气。
注：①铜片的作用：导热；②白磷的着火点40℃，红磷的着火点240℃。
白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中。
二、灭火的原理和方法只要破坏燃烧的三个条件中的任何一个条件，就可以达到灭火的目的。
1、灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）使可燃物的温度降到着火点以下。
2、常见的灭火方法（1）移除可燃物，或将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。
如液化气、煤气起火，先关闭阀门，然后断绝可燃物的来源；（2）将可燃物与空气隔离。
如油锅起火，用锅盖盖灭；熄灭酒精灯盖上灯帽熄灭酒精灯；酒精洒落在实验台上，用湿抹布盖灭；用二氧化碳灭火；（3）降低到可燃物的着火点以下。
如用高压水枪灭火；吹灭蜡烛；油锅着火时添加青菜等。
注：二氧化碳灭火的原理是使可燃物与氧气隔绝，并不是二氧化碳不燃烧、不支持燃烧。
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧是二氧化碳的性质。
3、常见灭火器的适用范围①水基型灭火器：扑灭非水溶性可燃性液体如汽油、柴油等，以及固体燃料，如木材、棉布等燃烧引起的失火；②干粉灭火器：扑灭一般的失火以及油、气等燃烧引起的失火；③二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。
人教版化学 九年级上册 7.2燃料的合理利用与开发 知识点讲义(无答案)-word文档
知识点讲义——第七单元燃烧及其利用课题2 燃料的合理利用与开发知识点1 化学反应中的能量变化（重、难点）1.探究化学反应中的能量变化【实验目的】探究化学变化中的能量变化。
【实验步骤】在一支试管中加入一小匙干燥的生石灰（或几小块食品袋中的干燥剂，主要成分为CaO），再加入2mL水，观察实验现象，并用手轻轻触碰试管外壁。
【实验现象】生石灰逐渐膨胀、碎裂成粉末，产生大量白雾，用手触摸试管外壁，感觉发烫。
O Ca（OH）2。
【实验结论】生石灰与水反应，放出热量，化学方程式为：CaO + H2.化学反应中的能量变化化学反应伴随能量的变化。
能量变化通常表现为热量变化，许多化学反应会放出热量，如燃烧反应、金属与酸的反应；相反，有些化学反应会吸收热量，如碳与二氧化碳的反应、高锰酸钾的分解等。
3.人类生活对化学能的利用（1）生活燃料的利用：如做饭、取暖等。
（2）利用燃料产生的能量：如火力发电、烧制陶瓷、冶金、发射火箭等。
（3）利用爆炸产生的能量：如开山炸石、定向爆破拆除楼房等。
（4）利用食物在体内发生化学反应放出的能量，可维持体温和提供日常活动所需的能量等。
知识点2 化石燃料（重点）1.化石燃料目前，人们使用的燃料大多来自煤、石油和天然气等化石燃料，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源。
煤：“工业的粮食”化石燃料石油：“工业的血液”天然气煤、石油、天然气都是不可再生能源2.煤（1）形成：古代植物遗体埋在地下经过长期复杂的变化而形成的。
（2）元素组成及分类：主要含C元素（还含H元素和少量的N、S、O等元素），是有机物和无机物组成的复杂的混合物。
（3）煤的开发和利用。
粗氨水（可用于制化肥）煤（隔绝空气加强热）焦炭（冶金工业）煤焦油（化工原料）焦炉煤气（主要成分为H2、CH4、CO等，做燃料）（4）用途：以煤为原料可以制造燃料、医药、杀虫剂、筑路材料、合成材料、炸药等。
【易错点津】降低温度至可燃物的着火点以下，不是降低着火点。
2024年九年级化学上册“第七单元 能源的合理利用与开发”的必背知识点
2024九年级化学上册“第七单元能源的合理利用与开发”必背知识点一、燃烧与灭火1. 燃烧的条件定义：燃烧通常是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
条件：1. 可燃物。
2. 与氧气（或空气）接触。
3. 温度达到着火点。
2. 灭火的原理和方法原理：破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止。
方法：1. 清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离。
2. 隔绝空气或氧气。
3. 降低温度至可燃物着火点以下。
二、化石能源的利用1. 常见的化石能源种类：煤、石油、天然气。
特点：都是混合物，不可再生。
2. 煤的利用组成：主要含有碳元素，还含有氢、氮、硫、氧等元素。
加工方式：煤的干馏 （隔绝空气加强热分解，属于化学变化）。
主要加工产品：焦炭、煤焦油、煤气 （由一氧化碳、氢气和甲烷等组成的混合气体）等。
3. 石油的利用组成：主要含有碳和氢两种元素。
加工方式：石油的分馏 （利用石油中各成分的沸点不同进行分离，属于物理变化）。
主要加工产品：汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、液化石油气（主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等）等。
4. 天然气的利用主要成分：甲烷（CH4）。
优点：相对较为清洁。
应用：天然气燃烧 （CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O），沼气的主要成分也是甲烷，可燃冰 （主要成分是甲烷水合物）有望成为未来新能源。
三、降低化石能源利用对环境的影响1. 影响酸雨：煤燃烧时产生的二氧化硫、氮的氧化物等污染物，溶于雨水形成酸雨。
空气污染：汽车尾气中的一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等造成污染。
温室效应：大量化石能源燃烧释放的二氧化碳加剧温室效应，导致全球变暖。
2. 降低影响的措施提高燃料质量：如使用脱硫煤，用天然气代替煤。
改进使用技术：如改进脱硫设备，改进汽车发动机燃烧方式，使用催化净化装置。
开发和利用新能源：如氢能源、太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。
四、氢能源优点：无毒，热值高，燃烧产物是水，无污染 （是一种清洁的高能燃料）。
九年级化学上册《燃料的合理利用与开发》知识点归纳
九年级化学上册《燃料的合理利用与开发》知识点归纳1九年级化学上册《燃料的合理利用与开发》知识点归纳本课题主要包括四个核心内容：化学反应中的能量变化、化石燃料的利用、使用燃料对环境的影响、能源的利用和开发。
1．物质发生化学变化时伴随着能量变化，既有放热反应，也有吸热反应。
物质的燃烧反应、镁与盐酸的反应、生石灰与水的反应都是放热反应。
在后续的学习中，学生还会了解到多数金属与酸的反应、酸与碱的中和反应也是放热反应。
吸热反应虽然不多见，但是学生应该知道有放热反应，就必然会有吸热反应，如第七单元中学习到的“碳和二氧化碳的反应”就是吸热反应。
教学中应该注意：学生对化学反应伴随着能量的变化并不陌生，一是基于生活经验，二是在第一单元学习化学变化时学到的。
但是，不少学生有一个错误的认识，即“需要加热的反应都是放热反应”，如木炭粉在高温下还原氧化铜就是一个放热反应，在此需要教师设法帮助学生建构正确的认识。
2．人类需要的大部分能量是通过化学反应产生的。
（1）人类生活：如做饭、取暖等。
（2）交通、航天：汽车、火车、轮船、飞机、飞船等。
（3）工业：水泥、冶、陶瓷等。
教学中应该注意：上述内容都与人类的生活、生产密切相关，学生都不陌生，所以一定要基于学生的认识，基于学生的生活实际进行教学。
教学片断认识，并体验化学反应中的能量变化环节一、创设情境，导入新课，并感受化学反应中能量变化对人类的重要作用【师讲述】上节课的学习中，我们已经学习了燃烧。
燃烧可以放出大量的热，我们生活的方方面面都利用了这些热量。
【播放视频】燃料燃烧放出的热量在生活中的用途，做饭、冶炼金属、发射卫星火箭、宇宙飞船。
【生】观看视频，感受燃料放出的热量在生活中的巨大作用。
环节二、体验化学反应中能量的变化【师讲述】燃烧是一种化学反应，可以放出热量，其实，不仅仅是燃烧，好多化学反应都可以放出热量。
【学生实验活动】下面请同学们利用桌上所给仪器，来亲身体验一下生石灰和水、镁条和稀盐酸、锌粒和稀硫酸三个反应中热量的变化。
人教版九年级上册化学第7单元课题2 燃料的合理利用与开发考点必背
性质
煤 干馏
焦炭 煤焦油 煤气
煤(化学变化)
石油(也叫原油) 混合 物， 不可再生 能源
汽油
石油 分馏
煤油 柴油 润滑油
液化石油气等
石油(物理变化)
天然气 混合 物， 不可再 生 能源
可燃性： CH4 ＋2O2 点燃 CO2
＋ 2H2O
煤
石油(也叫原油)
天然气
重要燃料、冶炼金属、 用途 炸药、化肥、合成材料 重要燃料、农药、化肥、合成纤维等
标准的汽பைடு நூலகம்上路
学名 化学式 燃烧的化学 方程式
燃料特点
是否可再生
乙醇(绿色能源) C2H5OH
C2H5OH＋3O2 点燃 3H2O＋2CO2
污染小，发展前景好，被称为 绿色能源
可再生
氢气(最理想能源) H2
2H2＋O2 点燃 2H2O
热量高，产物不污染环境，被 称为 最理想的能源
可再生
制取
由高粱、玉米、薯类等经过发酵、蒸馏得到
等
作重要的气体 燃料
煤气是由煤干馏产生的，主要成分是H2、CH4、CO等，有毒；液化气是由石油蒸馏产生的 注意 ，主要成分是丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)及丙烯(C3H6)等，无毒；天然气的主要成分是甲
烷(CH4)，无毒；沼气的主要成分是CH4，但它是可再生能源
燃料 煤
危害
(1)产生的SO2、NO2等污染物，会
形成 酸雨
(1)对煤进行脱硫处理
(2)燃烧不充分生成有毒气体CO (2)减少煤的使用
(3)未燃烧的碳粒、尘粒形成烟 (3)使用环保能源等
尘
防治
汽油 (或柴 油)
汽车尾气中的主要污染物有一氧 化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮 的氧化物、含铅化合物和烟尘等
人教版九年级化学第七单元课题二燃料的合理利用与开发知识点笔记
课题二、燃料的合理利用与开发一、化学反应中的能量变化化学反应在生成新物质的同时还伴随着能量的变化。
⏹探究化学反应中的能量变化【实验操作】在一支试管中加入几小段镁条，再加入5mL盐酸，观察现象，并用手触摸试管外壁。
【实验现象】剧烈反应，产生大量气泡；放热；镁条逐渐变小或消失。
【实验结论】镁条与盐酸发生化学反应并放出热量。
【化学方程式】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑⏹放热的化学变化：1、可燃物燃烧；2、CaO + H2O ==== Ca(OH)2(生石灰逐渐散开，放出大量的热，可以把生鸡蛋煮熟)3、Mg 、Al和盐酸、稀硫酸反应：（金属逐渐溶解消失，迅速产生大量气泡，试管外壁发热）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑2Al+3 H2SO4==Al2(SO4)3 + 3 H2↑ 吸热的化学变化C+CO22CO （吸热化学反应典型）当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的。
1、生活燃料的使用—利用化学反应产生的热量做饭取暖；2、利用燃烧等化学反应产生的能量发电、烧制陶瓷、冶炼金属、发射火箭等；3、利用爆炸产生的巨大能量开矿采煤、开山炸石、拆除危旧建筑。
■关于高温、加热条件的反应分类记忆：A 加热条件：2Cu+O22CuO。
2Hg+O22HgOH2+CuO Cu+H2O CO+CuO Cu+CO2Cu(OH)2CuO+H2O 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑B 高温条件：C+CO22CO Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑CaCO3CaO+CO2↑3CO+Fe2O32Fe+3CO2C+2CuO2Cu+CO2↑4CO+Fe3O43Fe+4CO23C+2Fe2O34Fe+3CO2↑C+H2O H2+CO二、化石燃料的利用：化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，不可再生能源）⏹煤——“工业的粮食”（煤的干馏化学变化）◆煤的形成：古代植物遗体埋在地下经过长期复杂的变化而形成的混合物，主要含碳元素，此外还有氢、氮、硫、氧等元素。
人教版化学 九年级上册 7.2燃料的合理利用与开发 知识点讲义(无答案)
知识点讲义——第七单元燃烧及其利用课题2 燃料的合理利用与开发知识点1 化学反应中的能量变化（重、难点）1.探究化学反应中的能量变化【实验目的】探究化学变化中的能量变化。
【实验步骤】在一支试管中加入一小匙干燥的生石灰（或几小块食品袋中的干燥剂，主要成分为CaO），再加入2mL水，观察实验现象，并用手轻轻触碰试管外壁。
【实验现象】生石灰逐渐膨胀、碎裂成粉末，产生大量白雾，用手触摸试管外壁，感觉发烫。
【实验结论】生石灰与水反应，放出热量，化学方程式为：CaO + H2O Ca（OH）2。
2.化学反应中的能量变化化学反应伴随能量的变化。
能量变化通常表现为热量变化，许多化学反应会放出热量，如燃烧反应、金属与酸的反应；相反，有些化学反应会吸收热量，如碳与二氧化碳的反应、高锰酸钾的分解等。
3.人类生活对化学能的利用（1）生活燃料的利用：如做饭、取暖等。
（2）利用燃料产生的能量：如火力发电、烧制陶瓷、冶金、发射火箭等。
（3）利用爆炸产生的能量：如开山炸石、定向爆破拆除楼房等。
（4）利用食物在体内发生化学反应放出的能量，可维持体温和提供日常活动所需的能量等。
知识点2 化石燃料（重点）1.化石燃料目前，人们使用的燃料大多来自煤、石油和天然气等化石燃料，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源。
煤：“工业的粮食”化石燃料石油：“工业的血液”天然气煤、石油、天然气都是不可再生能源2.煤（1）形成：古代植物遗体埋在地下经过长期复杂的变化而形成的。
（2）元素组成及分类：主要含C元素（还含H元素和少量的N、S、O 等元素），是有机物和无机物组成的复杂的混合物。
（3）煤的开发和利用。
粗氨水（可用于制化肥）煤（隔绝空气加强热）焦炭（冶金工业）煤焦油（化工原料）焦炉煤气（主要成分为H2、CH4、CO等，做燃料）（4）用途：以煤为原料可以制造燃料、医药、杀虫剂、筑路材料、合成材料、炸药等。
【易错点津】降低温度至可燃物的着火点以下，不是降低着火点。
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课题二、燃料的合理利用与开发
一、化学反应中的能量变化
化学反应在生成新物质的同时还伴随着能量的变化。
⏹探究化学反应中的能量变化
【实验操作】在一支试管中加入几小段镁条，再加入5mL盐酸，观察现象，并用手触摸试管外壁。
【实验现象】剧烈反应，产生大量气泡；放热；镁条逐渐变小或消失。
【实验结论】镁条与盐酸发生化学反应并放出热量。
【化学方程式】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
⏹放热的化学变化：
1、可燃物燃烧；
2、CaO + H2O ==== Ca(OH)2(生石灰逐渐散开，放出大量的热，可以把生鸡蛋煮熟)
3、Mg 、Al和盐酸、稀硫酸反应：（金属逐渐溶解消失，迅速产生大量气泡，试管外壁发热）
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑
2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑2Al+3 H2SO4==Al2(SO4)3 + 3 H2↑ 吸热的化学变化C+CO22CO （吸热化学反应典型）
当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的。
1、生活燃料的使用—利用化学反应产生的热量做饭取暖；
2、利用燃烧等化学反应产生的能量发电、烧制陶瓷、冶炼金属、发射火箭等；
3、利用爆炸产生的巨大能量开矿采煤、开山炸石、拆除危旧建筑。
■关于高温、加热条件的反应分类记忆：
A 加热条件：
2Cu+O22CuO。
2Hg+O22HgO
H2+CuO Cu+H2O CO+CuO Cu+CO2
Cu(OH)2CuO+H2O 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
B 高温条件：
C+CO22CO Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑
CaCO3CaO+CO2↑3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C+2CuO2Cu+CO2↑4CO+Fe3O43Fe+4CO2
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑C+H2O H2+CO
二、化石燃料的利用：
化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，不可再生能源）
⏹煤——“工业的粮食”（煤的干馏化学变化）
◆煤的形成：古代植物遗体埋在地下经过长期复杂的变化而形成的混合物，主要
含碳元素，此外还有氢、氮、硫、氧等元素。
◆煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘等。
（SO2、NO2可导致酸雨）
◆煤的综合利用：
煤的干馏（化学变化）焦炭
隔绝空气
煤煤焦油
加强热
煤气( H2CO CH4 )
【罐装液化石油气的主要成分：丙烷、丁烷、丙烯、丁烯】
⏹石油——“工业的血液”（石油的分馏物理变化）
◆石油的形成：古代动植物遗骸埋在泥沙下经过长期复杂的变化而形成的混合物。
主要含碳、氢元素。
此外还有硫、氮、氧等元素。
◆汽车尾气中的污染物：CO、氮的氧化物、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物
和烟尘。
◆利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分离。
（物
理变化）
◆由石油炼制的部分产品：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石
蜡、沥青。
⏹天然气
◆天然气的主要成分碳、氢元素组成的气态碳氢化合物，其中最主要的成分是甲
烷。
甲烷是最简单的、相对分子质量最小的有机物。
◆甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
◆甲烷的化学性质：可燃性。
CH4+2O2CO2+2H2O（明亮的蓝色火焰）
◆西气东输：新疆的天然气通过4200公里管道，经甘肃、宁夏、陕西、河南、
安徽、
江苏、最终达到上海，供应长江三角洲及沿线各省的工业、居民生活用气。
◆沼气（主要成分是甲烷）、沼气池原理、农村使用沼气的好处：
①可以解决生活用燃料问题；
②改善农村环境、卫生状况；
③提高肥效。
三、合理利用与开发化石能源
⏹化石能源的形成要经过数百万年，资源有限，不可再
生资源，面临被耗尽的危险，应合理开采，节约使用。
⏹使燃料充分燃烧，提高煤等化石燃料的利用率：：
①燃烧时有够的空气；
②燃料与空气有足够大的接触面积。
实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤，液体燃料喷成雾状等。
⏹燃料充分燃烧的意义：
①使有限的能源发挥最大的作用（放热多、节省能源）；
②降低环境污染的程度。
⏹可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰（一种甲烷水合物，甲烷与水在低温高
压下形成的。
）
◆可燃冰的优点：能量高、热值大，是替代化石燃料的新能源。
可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。
四、使用燃料对环境的影响
化石燃料的利用在造福人类的同时也带来了环境污染
工厂、火力发电厂排放的烟尘、化石燃料燃烧产生的
废气和尾气、酸雨对森林的破坏和对建筑物的腐蚀。
1、化石燃料燃烧对空气的影响；
A、化石燃料燃烧造成空气污染的原因：
a 燃料中的一些杂质如S等燃烧时，产生空气污染物SO2等；
b燃料燃烧不充分，产生CO;
C未燃烧的碳氢化合物、炭粒、尘粒排放到空气中形成浮尘。
B、煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在
空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨。
C、目前，多数汽车车用燃料是汽油柴油，它们燃烧产生的
有害物质—CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、
含铅化合物、烟尘，随尾气排放到空气中造成污染。
■如何减少汽车尾气对空气的污染？
燃料使用方面：
①使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。
②改善汽车用燃料（如压缩天然气CNG和液化石油气LPG）；
③在汽油中加入适量乙醇（车用乙醇汽油），可以适当节省
石油资源，一定程度上减少汽车尾气的污染。
制造技术方面：
①改进发动机的燃烧方式，以使汽油能够充分燃烧；
②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；
③加大检测尾气力度，禁止未达到环保标准汽车上路。
酸雨危害的模拟实验
【实验操作】向一个空集气瓶和一个充满SO2的集气瓶中各加入少量水。
分别将表中所列
物质放入上述两种液体中，观察现象。
【实验现象】
【实验结论】酸雨呈酸性，能破坏土壤、植被、森林、金属、以及建筑物等.。
⏹酸雨的危害：
①腐蚀大理石建筑、钢铁制品；②污染江河湖海，使土壤酸化；
③影响水中动植物生长，破坏森林、植被；④直接危害人体健康。
⏹酸雨形成的反应原理：
S+ O2SO2SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
N2+O2 放电或高温2NO 2NO+O2=2NO2 H2O+3NO2=2HNO3+NO
⏹酸雨的防治：
①工厂废气处理后排放；
②减少含硫煤的使用或使用脱硫煤；改善汽车用燃料（如压缩天然气CNG和液化石
油气LPG）；③使用催化净化装置；
④减少煤、石油等化石燃料的燃烧，大力开发使用新燃料、新能源。
五、能源的利用和开发
人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险，
化石燃料对环境的影响也不容忽视，因此开发和利用新能源成为迫切要求。
⏹氢能源：详见第四单元
⏹乙醇
◆乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH。
◆乙醇的物理性质：无色、有特殊气味的液体，易挥发，易溶于水
（能与水以任意比例互溶），并能溶解多种有机物。
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
◆乙醇具有可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
◆乙醇的用途：用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料；重要的化工原料；
制成车用乙醇汽油；制造消毒剂；制造醋酸、饮料、香精、染料等。
◆车用乙醇汽油：将乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料。
◆使用车用乙醇汽油的好处：
①节省石油资源；
②减少汽车尾气的污染；
③促进农业生产。
⏹其他新能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能生物质能和核能等。