金属的化学性质

【实验3－2】 把一小块金属钠放在坩埚上，加 热，有何现象发生？ 现象： 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火 焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
-1 △ 结论： 2Na + O2 === Na2O2
* 反应条件不同，产物不同
【实验3－3】 将一小块金属钠投入滴有酚酞的 水中。 现象： 浮——钠密度比水小
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去
电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
一、金属的通性 化学通性 1、化合态的金属元素只有正化合价，通常只 做还原剂 2、与氧气反应：可得到氧化物
3、与酸反应：氢前的金属与酸反应得到盐 和氢气
4、与盐反应：置换出活动性弱的金属单质
Na 的 性 质
+1
△
+1
+1
思考与交流：
1、钠保存在哪里？能否用汽油或四氯化碳？ 为什么？
应保存在煤油里和石蜡油中，防止钠被氧化 或与水蒸气反应。 不能用汽油，因为它是很容易挥发的一级易 燃品；也不能用四氯化碳，因为钠的密度比四氯 化碳小。
2、金属钠着火能否用水灭火，为什么呢？
不能。因为钠与水反应生成可燃性气体H2 ， 导致火势更大。应该用小沙桶盖灭。
２００１年７月８日广州日报新闻： 珠江水面惊现神秘“水雷” ２００１年７月６日、７日、８日接连 三天，广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”， 先后有８个铁皮桶漂浮在水面上，其中５个 发生剧烈爆炸，另外３个被有关部门成功打 捞，在整个过程中，幸无人员伤亡，经广州 市化工集团的化学品专家们初步认定，铁桶 内装的是金属钠。
金属的化学性质
第二课时
三、金属的化学性质
1. 钠的化学性质
【实验3－1】 从煤油中取一小块金属钠,吸干 表面的煤油，用刀切去一端的外 皮,观察实验现象.
现象： 切口处可观察到银白色的金属光泽, 在空气中很快变暗。 结论： ①物性：银白色，质软、密度比煤油大， （比水小）
②化学性质：很活泼，和氧气迅速反应
第三章 金属及其化合物
Au
天 然 黄 金
Ag
Cu
第三章第一节 金属的化学性质
★ 金属在自然界的分布和存在
★绝大多数以化合态存在于自然界。
分布特征 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金 属元素在自然界中以化合态存在；自然界中 的金属元素最多的是铝，其次铁、钙、钠。 化合态：元素在化合物中的存在形态 游离态：元素以单质的形态存在
常温下，纯铁不容易被腐蚀，钢铁中因为 含有杂质而很容易被腐蚀。
+3
4Fe＋ 3O2 === 2Fe2O3 点燃 +? 3Fe＋ 2O2 === Fe3O4
→特性：有变价 2Fe＋ 3Cl2 === 2FeCl3 △ +2 Fe＋ S === FeS 高温 +? 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
小 结
（1）与氧气反应 （2）与酸反应 3Fe + 2O2 == Fe3O4
点燃
Fe + ２HCl == FeCl２+H2↑ （3）与某些盐溶液反应
Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu
2. 分析下列图片，写出反应的化学方程式。
若是离子反应的，写出离子方程式。
① ② ③ ④
镁条燃烧
镁条与稀盐酸 反应
一、金属的通性 物理通性
1、常温下的状态
除汞是液体外，其他在常温下是固体；
2、颜色、光泽
绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性 4、延展性
延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？
点燃
常温
+3
Fe + 2HCl === FeCl2+H2↑
+2
P50科学探究
已知铁和冷、热水都不反应。现在探究 铁粉与水蒸气的反应
提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、 应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方案2：
水蒸气的 发生装置
水蒸气与铁 粉反应装置
看完以上新闻，你会提出什么问题？
金属的化学性质
第三课时
三、金属的化学性质
1. 钠的化学性质 2. 镁的化学性质
常温下，镁与空气中的氧气反应生成一层 致密的氧化膜，因此镁具有一定的抗蚀性。
2Mg＋ O2 === 2MgO
点燃
点燃
Mg + Cl2 === MgCl2 Mg＋2H2O === Mg(OH)2 ＋H2↑
2.现有镁铝合金9克，与足量盐酸充分反应后， 收集到的气体在标准状况下的体积为10.08L， 求合金中镁的质量分数。
知识回顾 一、金属元素的存在形式 二、金属通性
1、金属的物理通性
2、金属的化学通性 与O2、酸、盐反应
提问：金属制品刚买回家总是亮晶晶的， 时间久了会慢慢失去光泽。这是为什么？
因为金属会慢慢被空气中的氧气氧 化，而生成的氧化物没有光泽。
产物收 集装置
方案3：
还原铁粉
产物收 集装置
水蒸气与铁 水蒸气的 粉反应装置 发生装置
作业： 《教材》P53～54 《学海导航》P41～47
加热
三、金属的化学性质 3. 铝的化学性质
常温下，铝也具有一定的抗蚀性。
※
4Al＋ 3O2 === 2Al2O3
△
2Al + 6HCl === 2AlCl3+3H2↑
※
+3
2Al + 2NaOH+2H2O === 2NaAlO2+3H2↑
特性：铝和酸、碱都可以反应生成氢气。
+3
三、金属的化学性质 4. 铁的化学性质
物理性质： 1.为银白色的固体 2.质软(硬度小)
3.密度比煤油大
化学性质：
很活泼 ,常温下能与氧气反应.
常温
4Na + O2 = 2Na2O 常温
活泼金属在常温下都会与氧气反应生成氧化膜，保 护内部金属。
课堂作业（11.11）
计算题 1、现有7.6克CO和O2的混合气体，在标准状况 下其体积为5.6L，试求： ⑴ 各成分的物质的量。 ⑵ 将混合气体点燃后充分反应，可得到CO2多 少克？
熔——钠熔点较低，钠与水反应放热
游——钠与水剧烈反应生成气体。
红——钠与水反应生成碱性物质
结论： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
钠的其他反应：
超活泼，强还原剂
2Na＋S ＝ Na2S
点燃
△ +1
2Na + Cl2 === 2NaCl
（常温）
+1
4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
铜丝与硝酸银 溶液反应
铝丝与硫酸铜 溶液反应
2Mg+O2=2MgO
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们 的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么 联系？
3、钠是很强的还原剂，它能否从硫酸 铜溶液中置换出单质铜？为什么？
不能，因为钠太活泼，在水溶液中会先 和水发生反应，生成氢氧化钠和氢气。然 后在与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
【练习】 1．下列关于钠的叙述错误的是（ B ） A．钠在常温下就容易被氧化 B．钠在空气中燃烧生成Na2O C．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．钠的密度比水小，熔点低于100℃ 2. 把一小块金属钠长期放置于空气中，最 终得到的物质是 （C ） A．NaHCO3 B． NaOH C．Na2CO3 D．Na2O2