离子反应方程式与离子共存问题专题练习[1]
人教版高中化学必修一1-2离子反应与离子共存习题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作1-2 离子反应与离子共存习题一、选择题：每小题只有一个选项正确． 1． 下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 Al 3 4OH AlO 2 2H 2O B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe 2 2Br 2Cl 2 2Fe 3Br 2 4Cl C ．硫化钾晶体溶于水 S 2 2H 2O 2OH H 2S D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 CO 32 2H CO 2 H 2O 2． 某无色透明的溶液，在 pH ＝0 和 pH ＝ 14 的条件下都能大量共存的是（ ） A ． Fe 2 K SO 42NO 3 22B ． Mg 2 NH 4 SO 42 ClC．Na K SO 24 NO 3D ． Ba 2 Na MnO 4 SO 243． 下列离子方程式书写正确的是（）A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca 2 2HCO 3 2OH CaCO 3 2H 2O CO 232 B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸CO 322CH 3COOH CO 2H 2O 2CH 3COO2C ． Ca （ClO ）2溶液中通入过量的二氧化硫气体 Ca 2 2ClO H 2O SO 2 CaSO 3 2HClOD ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 4．下列离子反应方程式正确的是（ ）A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 2HCO 3 Ca 2 2OH CaCO 3CO 23 2H 2OB ．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3 3NH 3 H 2O Al （OH ） 3 3NH 4C ．氯化亚铁溶液中通入氯气Fe 2 Cl 2 Fe 3 2ClD ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 H OH H 2O5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．金属钠跟水反应：Na 2H 2O Na 2OH H 2B ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 AlO 2 H H 2O Al （OH ）3C ．澄清石灰水中滴入少量的 NaHCO 3溶液 Ca 2 2OH 2HCO 3 CaCO 3CO 32 2H 2OD ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热MnO 2 4H 4Cl Δ Mn 2 2H 2O 2Cl 2二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意． 6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ）A ．pH ＝0的溶液中， Fe 3 、 Mg 2 、Cl 、SO 248 1 2B ．水电离出的 [H ] 1 10 8mol L 1的溶液中， K 、HCO 3 、Cl 、S 2C ．使 pH 试纸显深蓝色的溶液中， Cu 2 、Fe 3 、 NO 3 、 SO 24D ．在 AlCl 3溶液中 Na 、AlO 2、 SO 24 、 NO 3 7．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO 2 2H 2O AlO 2 Al （OH ） 3 HCO 3B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH 4 HSO 3 2OH SO 23 NH 32H 2OC ．氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl 2 2OH 3Cl ClOH 2 O D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液： H HCO 3 CO 2H 2O8．某溶液中由水电离出的 H 浓度为 1 10 14mo1 L 1 ，在此溶液中 可能大量 共存的离子是（ ） A ．Al 3 、SO 24 、 NH 4、ClB ．K 、Fe 2 、Cl 、MnO 4C ． K 、Na 、 AlO 2 、 SO 42D ．Na 、 K 、 NO 3 、 HCO 3电解B ．用铂电极电解氯化钠饱和溶液： 2Cl 2H 2OCl 2 H 2 2OHC ．向硫酸亚铁溶液中通入 H 2S 气体： Fe 2 H 2S FeS 2HD ．氯化铵溶于水： NH 4 2H 2O H 3O NH 3 H 2O10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢4Fe 2 2H 2O 2 4H 4Fe 34H 2OB ．氯化铝溶液通入过量氨水 Al 3 4OH AlO 2 2H 2OC ．碳酸钙溶于醋酸 CaCO 3 2CH 3COOH Ca 2 2CH 3 COO H 2O CO 2D ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca 2 2ClO H 2O CO 2 C a C 3O 2 H C l O11．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量 NaOH 溶液或少量稀 H 2SO 4 时，都能产生白色沉淀的是（ ）2 2 2 3A ．Ba 2 、Mg 2 、 NO 3 、 CO 32B ．Na 、Al 3 、Cl 、AlO 2C ． K 、Ba 2 、Cl 、HCO 3D ．NH 4、Ba 2 、Fe 3 、Cl12．向等物质的量浓度的 NaA 和NaA 溶液中分别通入适量的 CO 2 ，发生如下反应： NaA CO 2 H 2OHA NaHCO 3 2NaA CO 2 H 2O 2HA Na 2CO 3 现有等物质的量浓 度的 NaA 、 NaA 、Na 2CO 3、 NaHCO 3四种溶液，其溶液 pH 的关系正确的是（ ）A ． NaA NaA Na 2CO 3 NaHCO 3B ． NaA NaA Na 2CO 3 NaHCO 3C ． Na 2CO 3 NaHCO 3 NaA NaAD ． NaA Na 2CO 3 NaA NaHCO 313．下列离子方程式写正确的是（ ） A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO 2 2H 2O AlO 2 Al （OH ）3 HCO 3B ．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气 H 2S Pb 2 PbS 2HC ．氯化铵溶于水 NH 4 2H 2O NH 3 H 2O H 3OD ．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫OH SO 2 HSO 3三、选择题：每小题 3 分，9 小题共 27分．每小题只有一个选项正确 14． 10m11mol L 1的NH 3 H2O 与5m12 mol L 1的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子 的浓度大小顺序是（ ）9．下列离子方程式书写正确的是（ A ．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：)2Fe 2 2I 2Cl 2 2Fe 3 I 2 4ClA．[H ] [NH4 ] [Cl ] [OH ] B．[NH4 ] [Cl ] [H ] [OH ]C．[Cl ] [NH4 ] [OH ] [H ] D．[Cl ] [NH 4 ] [H ] [OH ]15．下列离子方程式正确的是( )A．漂白粉溶于盐酸：Ca(ClO )22H Ca2 2HClO B．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液2H 2PO4 3Ba 2 4OH Ba 3 (PO 4) 2 4H2OC．铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al 2OH 2H2O 2AlO 23H2D．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：Fe3 3H 2O Fe（OH ）3 3H16．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若pH> 7 时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（）A．[Na ] [HA ] [OH ] [H ] [A2] B．[Na ] [H ] [HA ] 2[A 2 ] [OH ] C．[H ] [H2A] [OH ] [A2 ] D．[Na ] [HA ] [A2 ] [OH ] [H ] 17．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K 、Na 、ClO 、S2B．pH＝1的溶液中：Fe2、Na 、I 、NH4C．与Al 反应产生H2的溶液中：H 、Cl 、NO3、KD．由H2O电离出的[H ] 10 11mol/L 溶液中：Na 、HCO 3 、AlO 2、SO24 18．下列离子方程式书写正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2 溶液显中性H SO42 Ba2 OH B a S4O H 2OB．向NaAlO2溶液中加盐酸至呈酸性AlO 2 4H Al3 2H2O2C．碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH HCO3 OH CO32 H 2OD ．向苯酚钠溶液中通入过量CO219．下列离子方程式正确的是（）A．NaHS 水解反应：HS H2O H2S OHB．石灰石溶于醋酸：CaCO3 2H Ca2 CO2 H 2OC．Al 投入FeCl2溶液中：Al Fe2 Al 3 FeD．往Ba（OH）2 溶液中滴入H 2SO4溶液：Ba 2 SO42 BaSO4 20．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（）A．Na 、K 、HCO3、NO3 B．H 、Na 、Cl 、C．Fe3、K 、S2、Cl D．Cu2、NO3、Mg2、SO2421．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应2HCO 3 Ca2 2OH CaCO3 CO23 2H2OB．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸OH H H 2O2 C．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe FeCl3 2Fe23ClD．向硝酸镁溶液中加过量氨水Mg2 2NH3 H2O Mg（OH ）2 2NH422．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水吸收少量二氧化硫：NH 3 H2O SO2 NH 4 HSO3B．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：HCO 3 OH CO32 H2OC．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：FeCO3 2H Fe2 CO2 H 2OD．Cl2 溶解在水中：Cl 2 H 2O 2H Cl ClO四、本题包括2小题共14 分23．（7分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4 生成白色PbSO4 沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式_____________ ，试推测第二步离子反应发生原因是_______（2）边微热边向铵明矾[NH 4 Al（SO 4 ）2 12H 2O]溶液中逐滴加入Ba（OH ）2 溶液至中性．①此时发生反应的离子方程式为________________ ．②向以上所得中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，这一步离子反应的离子方程式是24．（7分）Na2HPO4溶液呈弱碱性，NaH2PO4溶液呈弱酸性，在Na 2HPO4溶液中加入AgNO 3 溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性．（1）Na2HPO4 溶液呈弱碱性的原因是____________ ；（2）NaH2PO4溶液呈弱酸性的原因是____________ ；（3）Na2HPO4与AgNO 3反应生成Ag 3PO4黄色沉淀的离子方程式是 ____________ ．五、本题包括2小题共13 分25．（9分）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K 、NH4、Ag 、Ba2、Al3、Cl 、Br 、CO23 、SO42、NO 3中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A ＋B→白↓ ②A＋D→白↓ ③B＋C→白↓ ④D＋C→白↓ ⑤A 溶液中[H ] [OH ] ⑥ 12 1B 溶液中[H ] 1 10 12mol L 1⑦C、D、E 三种溶液的pH<7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A 为______________________________ ； B 为_________________ ；C 为_________________ ；D 为__________________ ；E 为 __________________ ．写出以上各步反应的离子方程式：① __________________________________ ②___________________________________③ ______________________________________ ④ _____________________________________26．（5 分）在含有Na 、Mg2、HCO 3 、SO24 的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：n（Na ）:n（Ng2）:n（HCO3 ）:n（SO42） 2:1:2:1（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈_______________ 色．有关反应的离子方程式为：（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________ ；完全反应后，溶液呈________________ 色，有关反应的离子方程式为：_________________ ．六、本题包括2小题共12 分27．（4分）（1）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH 4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn 2 S2O82 H2O MnO 4 SO42 H该反应常用于检验Mn 2的存在，其特征现象是_________________ ．若反应中有0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为_________________ mol ．23（2）向含有等物质的量浓度的H 、Mg2、Al3、NH 4混合溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应．其中：第二个离子反应方程式为_______________ ．最后一个离子反应方程式为________________ ．28．（8 分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na 、Ag 、Ba2、Al3、AlO 2、S2、CO23 、SO32、SO42，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：（1）沉淀甲是： __________________________ ，2）沉淀乙是：_______________ ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：__________________ （3）沉淀丙是： _________________ ．（4123456 5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：________________七、本题包括2小题共20 分29．（7分）向100 mL BaCl2 、AlCl 3和FeCl3的混合溶液 A 中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液 B ，产生的沉淀和加入溶液 B 的体积关系如右图所示：（1）当加入 B 溶液110 mL 时，溶液中的沉淀是（填化学式）．（ 2 ）溶液 B 中Na2SO4 与NaOH 的物质的量浓度之比；从90 mL 至100 mL之间加入10 mL B溶液时所发生的离子反应方程式是________________ ．（3）将 A 、 B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶质Na2SO4NaOH BaCl2AlCl 3FeCl3浓度mol L 130．（13 分）向0.2 mol L 1的H3PO4溶液30 mL 中逐滴加入0.1mol L 1的Ba（OH）2 溶液，生成沉淀量y（mol）与加入Ba（OH）2 溶液体积V（mL ）有如右图像：（1 ）当0 V V1时，反应的离子方程式是_______________ ，V1＝23．(1) Pb2 SO24 PbSO4 ；PbSO4 2CH3COO Pb(CH3COO)2SO24 ；生成了弱电解质Pb(CH 3COO )2 ，破坏了PbSO4的溶解平衡．(2)① NH4 Al32SO24 2Ba24OH ΔNH3 H2O Al(OH ) 32BaSO 4②Al(OH )3 OH AlO 2 2H2O24．( 1) Na 2HPO4在溶液中存在HPO24 的电离，HPO24 H PO43，同时还存在HPO24离子的水解，HPO24 H OH H2PO4 OH ，Na 2HPO4溶液呈弱碱性，说明HPO24 的水解反应占优势．( 2) NaH 2PO4在溶液中存在着H 2PO4离子的电离，同时又存在H2PO4离子的水解，NaH2PO4呈弱酸性说明H 2 PO 4离子的电离比水解来得强．(3) 3Ag 2HPO42Ag 3PO4 H 2PO425．A：BaCl2 B：K2CO3 C：Al 2(SO4 )3 D：AgNO3 E：NH4Br① Ba2CO23BaCO3② Ba2SO24 BaSO4③Ag Cl AgCl④2A133CO323H2O 2Al(OH )3 3CO226．( 1)粉红HCO 3 H2O H2CO3 OH(2)放出气体，溶液变浑浊，红色加深红Mg 22HCO3 ΔMg(OH ) 2 2CO227．( 1)溶液变成紫红色，0.25(2) Al33OH Al(OH )3 ，Al(OH ) 3 OH AlO2 2H2O28．( 1)硫(2) Al(OH )3；Al33HCO3 Al(OH )3 3CO2(3)BaCO3 ，可能含有BaSO4(4) H2S、SO2、CO2、H2S和CO2 、SO2和CO2(5)S2、SO32、AlO 229．解析：①溶液中Fe3被完全沉淀出后，Al 3才开始沉淀．图中曲线第二段为平行直线，沉淀总物质的量没有增减．故这段是因Al(OH )3的溶解和BaSO4 的继续生成导致，且溶解的Al(OH )3的物质的量和生成的BaSO4 物质的量相等．故加入的物质：[NaOH][Na 2SO4] 这段的离子方程式为：Al(OH )3 OH AlO2 2H2O Ba2SO24 BaSO433②第一段生成的沉淀为BaSO4、Fe(OH )3和Al(OH) 3，且B为90 mL时，Fe3、Al3恰好沉淀完全．这段反应的离子方程式为：Ba2SO42BaSO4，Fe33OH Fe(OH )3 ，Al33OH Al(OH )3③图中曲线第三段(100-110 mL)，B为100 mL时Ba2恰好沉淀完全．这段中Al(OH )3继续溶解， B 为110 mL 时，沉淀中Al(OH )3已完全溶解．这段中溶解了0.01 molAl(OH )3 ，消耗了10 mL NaOH，故[NaOH] 0.01 mol 1 mol/L ，则100 mL 时，共加入Na2SO4为0.1 mol，共生成BaSO40.1mol ，0.01L故 A 溶液中[ B2a] 0.m1ol1mol /．L 这段Al(OH )3溶解的离子方程式为：0 . L1Al(OH )3 OH AlO2 2H2O④图中曲线第四段中，沉淀为Fe(OH )3 、BaSO4 共0.11 mol，则Fe(OH )3为0.11 mol，A 中[Fe3 ] 0.1 mol/L ．⑤第二、三段间共消耗NaOH 20 mL ，则共溶解的Al(OH )3为0.02 mol，则 A 中[A13 ] 0.2mol/L ．30．( 1) H 3PO4 OH H2PO4 H2O；V1 30mL( 2)H 2 PO4 Ba2OH BaHPO4 H 2 O ；BaHPO4 ；V2 60mL ，y1 6 10 3 mol2( 3 )2BaHPO4 Ba22OH Ba3 (PO4 ) 2 2H2O ；Ba3(PO4 )2 ；V3 90 mL ，3y2 3 10 mol(4) H3PO4 Ba22OH BaHPO4 2H2O ；(5) 2H3PO4 3Ba26OH Ba3 (PO4)2 6H2O(6) 2H2PO4 3Ba24OH Ba3 (PO4 ) 2 4H2O（2）当V1 V V2 时，反应的离子方程式是__________ ．此过程中沉淀的成分是________ ，V2＝________ ，y1 ＝________ ．3）当V2 V V3 时，溶液中反应的离子方程式是 ____________ ，沉淀的成分是________ ，V3＝_________ ，y2＝_____ ．（4）O ~ V2阶段总反应的离子方程式为________（* * * 4 5） 6O ~V3 阶段反应的离子方程式为____ ．（6）V1 ~V2 阶段总反应的离子方程式为_____________ ．参考答案1．C 2．C 3． D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C12．D 13．AC 14．D 15． B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B。
高一化学离子方程式离子共存练习题(附答案)
高一化学离子方程式离子共存练习题一、单选题1.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是( )A.3HNO 和23Na COB.NaCl 和3AgNOC.24K SO 和2BaClD.3HNO 和2BaCl2.下列反应不能用离子方程式2244Ba +SO BaSO +-=↓表示的是( )A ．氢氧化钡与硫酸B ．氯化钡与硫酸钠C ．硝酸钡与硫酸钾D ．氢氧化钡与硫酸钠 3.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( )序号 反应①反应②A 向3AgNO 溶液中滴加稀盐酸 3AgNO 溶液与食盐水混合B 过量2CO 通入NaOH 溶液中 过量2CO 通入澄清石灰水中 C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向24H SO 溶液中滴加KOH溶液D向2BaCl 溶液中滴加稀硫酸 向2Ba(OH)溶液中滴加4CuSO 溶液4.下列化学反应,能用离子方程式232CO H-++22CO H O ↑+来表示的是( )A.稀硝酸和碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和NaHCO 3溶液的反应5.下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钾与盐酸反应: 3CO -+2H+CO 2+H 2OB.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2++24SO -BaSO 4↓C.铜插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+ D.铁放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+2Fe 3++3Cu6.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.石灰石与硝酸;石灰石与盐酸C.BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液;Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液D.Na 2CO 3溶液与硝酸溶液;CaCO 3溶液与硝酸溶液 7.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中Na +、4NH +、3NO -、Mg 2+可以大量共存 B.通入CO 2气体产生蓝色沉淀 C.与H 2S 反应的离子方程式:Cu 2++S 2-CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式: 2+32Cu +2NH H O ⋅()+42Cu OH +2NH ↓8.下列离子方程式正确的是( )A.铁跟FeCl 3溶液反应:Fe+Fe 3+=2Fe 2+B.Fe 跟稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C.FeCl 2溶液跟Cl 2反应:Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl - D.Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O9.离子方程式+2+322BaCO +2H =CO +H O+Ba ↑中的+H 不能代表的物质是( )①HCl ②24H SO ③3HNO ④4NaHSO ⑤3CH COOH A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤10.下列化学反应对应的离子方程式,书写正确的是( )A.氢氧化钡溶液与稀盐酸的反应:-+2OH +H =H OB.澄清石灰水与稀盐酸的反应:+2+22Ca(OH)+2H =Ca +2H OC.铜片插入硝酸汞溶液中:+2+Cu+Hg =Hg+CuD.碳酸钙溶于稀盐酸中:2-+322CO +2H =H O+CO ↑11.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。
离子方程试和离子共存---习题
离子方程式和离子共存学号:___________ 姓名:__________1、下列离子方程式书写正确的是：( )A．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2+ + 6OH- + 2Al3+ + 3SO42-== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓B．Cl2通入冷水中：Cl2 + H2O == Cl- + ClO- + 2H+C．CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓D．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO2、下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是：( )①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、H2PO4-、PO43-、SO42-②使PH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③水电离的H+浓度C(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-A. ①②③B. ②③④C. ②D. ①②③④⑤3．在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．Na＋、Cu2+、Br-、Ba2+B．Na＋、SO32-、SO42-、K+C．K+、MnO4-、NO3-、Na＋D．K+、Ca2+、SO32-、Cl-4．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。
若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．CH3COO-B．SO32-C．CO32-D．HCO3-5．在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-6．下列离子方程式书写正确的是( )A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O +H2OB．酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液：Cu2++HS- = CuS↓+H+电、解C．用Pt电极电解MgCl2溶液：2C1-十2H2O C12↑+H2↑+2OH-D．K2CO3溶于水：CO32-+H2O ＝HCO3-+OH-7. 下列离子方程式中正确的是( )A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳:OH-＋CO2 ＝ HCO3-B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:HSO3-＋ OH-＝ SO32-＋ H2OC. 氯气通入冷水中:Cl2 ＋H2O ＝ Cl- ＋ClO- ＋2H+D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸:CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO-＋CO2↑＋H2O8．下列离子方程式错误的是( )A．向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸：AlO2-+H++H2O =A1(OH)3↓B．实验室制取氯气：MnO2 +4H++2C1- ＝Mn2++2H2O +C12↑C．向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．用NaOH溶液吸收少量H2S 气体：OH-+H2S =HS-+H2O9．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．Na+、HCO3-、K+、OH-B．Fe3+、SCN-、NH4+、Cl-C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-D．AlO2-、OH、Na+、NH4+10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-11．下列反应的离子方程式正确的是( )A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O +CO32-B．铜跟稀硝酸反应：3Cu +8H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OC．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH +NH3 =CH3COONH4D．过量CO2通入氢氧化钠溶液：CO2 +2 OH-=CO32-+H2O12．在含有I-且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（）A．Na+、Cu2+、Br-、C1-B．AlO2-、K+、NH4+、Na+C．K+、Na+、NO3-、H+D．K+、S2-、SO42-、OH-13．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O +O2 +4e-=4OH-B．明矾水解的离子方程式：A13++3H2O Al(OH)3+3H+C．氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH-+HCO3-=H2O +CO32-D．可表示氢气燃烧的热化学方程式：2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (1)；△H= +571．6kJ／mol14、下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是( )A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-D、由水电离出的[OH-]=10-13mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-15．下列离子方程式中正确的是( )A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OB、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑电解C、湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体的存在：Pb2+ + H2S = PbS + 2H+D、在苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O →2C6H5OH↓+ CO32-16、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( )A、I-、AlO2-、Cl-、S2-B、Na+、K+、NH4+、Ba2+C、Br-、S2-、Cl-、CO32-D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO317、下列反应的离子方程式正确的是( )A.氨气通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3=CH3COONH4B.澄清石灰水跟盐酸反应: H++OH-＝H2OC.碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应: Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑18．下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: HCO3- + OH-═CO32- + H2OB.氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3+ + S2-═2Fe2+ + S↓C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2═CaCO3↓+ 2HClOD.氯化亚铁溶液中加入硝酸: 3Fe2+ + 4H+ + NO3-═3Fe3+ + 2H2O + NO↑19．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-B．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-C．在c (H+) = 10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在p H = 1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-20 、某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。
离子反应与离子共存习题
1-2 离子反应与离子共存习题（1）班级：_________姓名：_________一、选择题（每小题6分，共60分。
每小题有1～2个正确答案）1．下列反应的离子方程式正确的是A．铁跟稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．铜跟浓硝酸反应：Cu＋2NO-3＋H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸钡跟盐酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OD．铜跟氯化铁反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋2．下列反应的离子方程式不正确的是A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3＋＋SCN－===［Fe（SCN）］2＋B．向明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3＋＋4OH－===AlO-2＋2H2O C．向Fe2（SO4）3溶液中通入H2S：Fe3＋＋H2S===S↓＋Fe2＋＋2H＋D．澄清的石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋===H2O3．下列反应的离子方程式不正确的是A．向亚硫酸中滴加溴水：Br2＋H2SO3＋H2O===SO-24＋4H＋＋2Br－B．硫氢化钠溶液与苛性钠溶液混合：HS－＋OH－===S2－＋H2OC．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O D．硫化钠的水解：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－4．下列反应的离子方程式正确的是A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO-24===BaSO4↓B．硫化钠水解：S2－＋H2O HS－＋OH－C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 5．下列离子方程式书写正确的是A．过量氯气通入溴化亚铁溶液：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋2H2O＋AlO-2===Al（OH）3↓＋HCO-3C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH+4＋HSO-3＋2OH－===SO-23＋NH3↑＋2H2OD．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO-3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓6．下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH+4＋HSO-3D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH+4 7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO-2===BaSO4↓48．下列反应的离子方程式正确的是A．含3 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3＋＋4OH－===AlO-＋2H2O2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C．Cu与稀HNO3反应：3Cu＋2NO-3D．实验室用CaCO3制取CO2：CO-2＋2H＋===CO2↑＋H2O39．下列反应的离子方程式不正确的是A．mol Cl2通入到溶有1 mol FeBr2的溶液中：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓B．NaHSO4溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：H＋＋SO-24＋H2O＋CH3COOH===CO2↑＋CH3COO－＋H2O C．小苏打溶液中加醋酸溶液：HCO-3D．稀硫酸溶液中通入氨气：H＋＋NH3===NH+410．下列反应的离子方程式正确的是A．硫氢化钠溶液与I2反应：HS－＋I2===S↓＋2I－＋H＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．向碳酸氢钙溶液中滴加石灰水：Ca2＋＋HCO-3C．碳酸亚铁与足量稀硝酸反应：FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O===BaSO4↓D．硫酸镁与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO-24二、填空题（20分）11．有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO-24、NO-3、OH－中的各不相同的四种离子。
高三化学离子共存离子反应练习题及详细答案
离子共存 离子反应练习题1．（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.+4NH 、+H 、-3NO 、-3HCO B.K + 、Al 3+、-24SO 、NH 3·H 2O C.Na +、K +、-23SO 、Cl 2D.Na + 、CH 3COO -、-23CO 、OH -2．(09全国卷Ⅰ6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba 2+、3NO -、4NH +、Cl - B. 2Ca +、3HCO -、4NH +、2AlO -C.K +、Ba 2+、Cl -、3HSO -D. 2Mg+、4NH +、24SO -、K +3．(09天津卷4)下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -)B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小C.pH=5的CH 3COOH 溶液和PH =5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等D.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降4．（09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SOB. 含有0.1 mol·L -13+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NO C. 含有0.1 mol·L -12+Ca溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-ClD. 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO 5．（09江苏卷11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A ．漂白粉溶液在空气中失效：--223ClO +CO +H O=HClO+HCOB ．用浓盐酸与2MnO 反应制取少量氯气：+-2+222MnO +2H +2Cl Δ Mn +Cl +2H O ↑ C ．向2NaAlO 溶液中通入过量2CO 制()3Al OH :()--22233AlO +CO +2H O=Al OH +HCO ↓ D ．在强碱溶液中次氯酸钠与()3Fe OH 反应生成24Na FeO ：()-2--+4233ClO +2Fe OH =2FeO +3Cl +H O+4H6．（09广东理科基础32）下列离子方程式正确的是A.铁与稀3HNO 反应：+2+2Fe+2H =Fe +H ↑B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3- + OH - = CO 2↑+ H 2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca 2+ + CO 32- = CaCO 3↓D.4CuSO 溶液与2Ba(OH)溶液混合：Cu 2+ + SO 42- + 2OH - + Ba 2+ = BaSO 4↓ + Cu(OH)2↓7．（09广东理科基础33）下列说法正确的是 A ．向0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红 B．A l 3＋、N 、Cl －、CO 32－、Na ＋可大量共存于pH=2的溶液中 C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同 8．（09广东化学12）下列离子方程式正确的是A.向盐酸中滴加氨水：H + + OH - = H 2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4H 2OD.向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32－＋2Cl 2＋3H 2O ＝2SO 32－＋4Cl －＋6H ＋9.（09四川卷8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -、3HSO - B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO -C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO -D.()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO - 10．（09上海卷18）下列离子方程式正确的是A ．24H SO 与2Ba(OH)溶液反应：2++2-442 Ba +OH +H +SO BaSO +H O -→↓B ．4CuSO 溶液吸收2H S 气体：2++2Cu +H S CuS +2H →↓C ．3AlCl 溶液中加入过量的浓氨水：3+-+32242Al +4NH H O A1O +4NH +2H O •→D ．等体积、等浓度的2Ba(OH)稀溶液与43NH HCO 稀溶液混合：2+-+-433322Ba +2OH NH +HCO BaCO +NH H O+H O +→↓•11．(09重庆卷8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A ．+2+--2Na Mg AlO Br 、、、B +2+2--43H Fe SO NO 、、、C ．++2--43K NH CO OH 、、、D 2+3+--3Ca Al NO Cl 、、、12．（09海南卷9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是：A ．A12O 3、SO 2、CO 2、SO 3B ．C12、A12O 3、N 2O 5、SO 3C ．CO 2、C12、CaO 、SO 3D ．SiO 2、N 2O 5、CO 、C12 13．（09宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClOB. 向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2OD. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O 14．（09全国卷Ⅱ29） (15分)现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，已知它们的阳离子有2223,,,,,K Ag Ca Ba Fe Al ++++++，阴离子有2233431,,,,,C OH CH COO NO SO CO ------，现将它们分别配成10.1mol L -⋅的溶液，进行如下实验： ① 测得溶液A 、C 、E 呈碱性，且碱性为A>E>C ；② 向B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③ 向D 溶液中滴加32()Ba NO 溶液，无明显现象；④ 向F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
离子共存练习习题及解答
离子共存练习习题及解答本文档提供了一系列关于离子共存的练题，以及相应的解答。
通过完成这些练，您可以进一步巩固和深化对离子共存概念的理解。
练题1. 按照下列方程式，给出每种离子的化学式：a. 碘化钠b. 碳酸氢钾c. 氯化铝d. 硫酸钡2. 标记下列离子化合物的带电离子：a. CaCl2b. NaOHc. NH4NO33. 针对以下离子方程式，写出完整的化学方程式：a. Cu2+(aq) + Zn(s) →b. Fe2+(aq) + Br2(aq) →4. 判断以下化合物是否对水溶解，如果可以溶解，写出其溶解产物的离子。
a. Na2SO4b. AgClc. Cu(OH)25. 在以下离子共存体系中，识别出是否会发生沉淀反应。
如果会发生沉淀，写出产生的沉淀物。
a. NaCl + AgNO3b. CaCl2 + K2CO3c. NH4Cl + NaOH解答1. 练题解答：a. NaIb. KHCO3c. AlCl3d. BaSO42. 离子化合物的带电离子：a. Ca2+, Cl-b. Na+, OH-c. NH4+, NO3-3. 化学方程式：a. Cu2+(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn2+(aq)b. Fe2+(aq) + Br2(aq) → Fe3+(aq) + 2Br-(aq)4. 化合物的溶解和溶解产物：a. Na2SO4 可溶解，产生2Na+ 和SO42-离子b. AgCl 微溶解，产生Ag+ 和Cl-离子c. Cu(OH)2 微溶解，产生Cu2+ 和2OH-离子5. 沉淀反应及产物：a. 发生沉淀反应，产生AgCl（白色沉淀）b. 发生沉淀反应，产生CaCO3（白色沉淀）c. 不发生沉淀反应，NH4+ 和OH- 反应生成NH3 和H2O以上是关于离子共存的练习习题及解答。
希望这些练习可以帮助您更好地理解离子共存的概念和相关化学反应。
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高三二轮复习 专题03 离子反应方程式和离子共存(练)解析版
专题03 离子反应方程式和离子共存1．（2021·四川省成都市第一次诊断）对下列实验，一定能正确描述其反应过程的离子方程式是( ) A ．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H ++ NO -3 =Fe 3++NO↑+2H 2OB ．向饱和Na 2CO 3溶液中滴入几滴稀AlCl 3溶液：2A13++3CO 2-3+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑C ．乙酸乙酯与稀NaOH 溶液共热：CH 3COOC 2H 5+OH -→ CH 3COO -+C 2H 5OHD ．向长期露置于空气的酸性KI 溶液先后滴入几滴FeCl 3溶液和淀粉溶液，立即出现蓝色2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2【答案】C【解析】铁粉过量生成Fe 2+，离子方程式为+-2+323Fe +8H + 2NO =3Fe +2NO +4H O ↑，故A 错误；AlCl 3少量2-3CO 过量，只发生第一步水解生成-3HCO ，离子方程式为()3+2--3233A1+3CO +3H O=Al OH +3HCO ↓，故B 错误；乙酸乙酯在碱性条件下水解生成CH 3COO -和C 2H 5OH ，故C 正确；长期露置于空气的KI 被氧气氧化，生成I 2，遇到淀粉立即出现变蓝，离子方程式为+-222O +4I =+4H +I 2H 2O ，故D 错误；故选C 。
2．（2021·云南省红河州统一检测）常温下，下列各组离子在有关限定条件下一定能大量共存的是( ) A ．酸性溶液中：K +、Na +、Fe 2+、NO 3-、Cl －B ．中性溶液中：K +、Fe 3+ 、Cl －、CO 23-、HCO 3-C ．常温下，C(H +)/C(OH －)＝1×10－12的溶液：K +、AlO 2-、CO 23-、Na +、Cl －D ．pH ＝13的溶液中：AlO 2-、Cl －、HCO 3-、SO 24-【答案】C【解析】酸性溶液中：H +、Fe 2+、NO 3-能发生氧化还原反应，不能大量共存，A 与题意不符；中性溶液中：Fe 3+和CO 23-或HCO 3-发生双水解反应，不能大量共存，B 与题意不符；常温下，C(H +)/C(OH －)=1×10－12的溶液呈碱性，K +、AlO 2-、CO 23-、Na +、Cl －、OH -之间不反应，能大量共存，C 符合题意；pH ＝13的溶液呈碱性， HCO 3-、OH -反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D 与题意不符；答案为C 。
高一化学离子方程式离子共存练习题(附答案)
高一化学离子方程式离子共存练习题一、单选题1.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是( )A.3HNO 和23Na COB.NaCl 和3AgNOC.24K SO 和2BaClD.3HNO 和2BaCl2.下列反应不能用离子方程式2244Ba +SO BaSO +-=↓表示的是( )A ．氢氧化钡与硫酸B ．氯化钡与硫酸钠C ．硝酸钡与硫酸钾D ．氢氧化钡与硫酸钠 3.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( )序号 反应①反应②A 向3AgNO 溶液中滴加稀盐酸 3AgNO 溶液与食盐水混合B 过量2CO 通入NaOH 溶液中 过量2CO 通入澄清石灰水中 C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向24H SO 溶液中滴加KOH溶液D向2BaCl 溶液中滴加稀硫酸 向2Ba(OH)溶液中滴加4CuSO 溶液4.下列化学反应,能用离子方程式232CO H-++22CO H O ↑+来表示的是( )A.稀硝酸和碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和NaHCO 3溶液的反应5.下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钾与盐酸反应: 3CO -+2H+CO 2+H 2OB.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2++24SO -BaSO 4↓C.铜插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+ D.铁放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+2Fe 3++3Cu6.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.石灰石与硝酸;石灰石与盐酸C.BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液;Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液D.Na 2CO 3溶液与硝酸溶液;CaCO 3溶液与硝酸溶液 7.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中Na +、4NH +、3NO -、Mg 2+可以大量共存 B.通入CO 2气体产生蓝色沉淀 C.与H 2S 反应的离子方程式:Cu 2++S 2-CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式: 2+32Cu +2NH H O ⋅()+42Cu OH +2NH ↓8.下列离子方程式正确的是( )A.铁跟FeCl 3溶液反应:Fe+Fe 3+=2Fe 2+B.Fe 跟稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C.FeCl 2溶液跟Cl 2反应:Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl - D.Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O9.离子方程式+2+322BaCO +2H =CO +H O+Ba ↑中的+H 不能代表的物质是( )①HCl ②24H SO ③3HNO ④4NaHSO ⑤3CH COOH A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤10.下列化学反应对应的离子方程式,书写正确的是( )A.氢氧化钡溶液与稀盐酸的反应:-+2OH +H =H OB.澄清石灰水与稀盐酸的反应:+2+22Ca(OH)+2H =Ca +2H OC.铜片插入硝酸汞溶液中:+2+Cu+Hg =Hg+CuD.碳酸钙溶于稀盐酸中:2-+322CO +2H =H O+CO ↑11.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。
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离子反应方程式与离子共存问题专题练习（一）、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。
如CO32- 、HCO3- 、S2-、HS- 、SO32-、HSO3- 、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32- + 2H+ → CO2↑+H2O 、HS- +H+ →H2S↑等。
2、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+ + CO32- →BaCO3↓、Ca2+ + SO42- →CaSO4↓（微溶）；Mg2+ 、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-打大量共存是因为Cu2+ +2OH- →Cu(OH)2↓，Fe3+ + 3 OH- →Fe(OH)3↓等；SiO32- 、AlO2- 、S2O32- 等不能与H+大量共存是因为SiO32- + 2H+ →H2SiO3↓、AlO2- + H+ +H2O →Al(OH)3↓、S2O32- + 2H+ →S↓+SO2↑+H2O3、有弱电解质生成。
如OH-、ClO- 、F-、CH3COO- 、HCOO- 、PO43-、HPO42-、H2PO4-等于不能与H+大量共存是因为OH- +H+ →H2O、CH3COO- +H+ →CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH- 大量共存是因为HCO3- +OH- →CO32- +H2O 、HPO42- +OH- →PO43- +H2O、NH4+ +OH- →NH3·H2O等。
（二）审题时应注意题中给出的附加条件，如：（1）有色离子：MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+，使溶液呈现一定的颜色。
（2）注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。
（3）注意挖掘题目中的隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素成分。
离子方程式及离子共存强化练习一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1. 在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：A. Al3+ 、Ag+、NO3-、I-B. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C. NH4+、K+、S2-、Br-D. Zn2+、Na+、NO3-、SO42-2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：A. K+、Na+、HSO3- 、Cl-B. Na+、Ba2+、AlO2- 、NO3-C. NH4+、K+、Cl-、NO3-D. K+ 、Na+、ClO- 、S2-4.（2001全国卷13）下列各族离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A. I- 、AlO2-、Cl-、S2-B. K+、Na+、NH4+、Ba2+C. CO32-、Cl-、S2- 、Br-D. SO32-、HCO3-、NO3-、SO42-5.（2001上海卷12）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H30+、NO3-、Fe2+、Na+B. K+、Ag+、NO3-、Cl-C. K+、Ba2+、OH-、SO42-D. Cu2+、NH4+、Br-、OH-6.（2003江苏卷11）若溶液中有水电离产生的c(OH-) = 1×10-14 mol·L-1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Al3+、Na+、NO3-、Cl-B. K+、Na+、Cl- 、NO3-C. K+、Na+、Cl- 、AlO2-D. K+ 、NH4+、SO42- 、NO3-7.（2003江苏卷12）对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42- 、H2SO3 、NH4+）分别进行如下实验：①加热释放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水石，溶液略显黄色，再加入BaCl2 溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A. Br-B. SO42-C. H2SO3D. NH4+8.（2003南通市高三一模13）在含有I- 且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是A. Cu2+、Na+、Br-、Cl-B. K+、Na+、NH4+ 、AlO2-C. K+、Na+、NO3- 、H+D. K+ 、S2-、SO42- 、OH-9.（2003南通市高三二模10）某溶液由水电离出的c(H+) = 1×10-12 mol∕L，则此溶液中可能大量存在的离子组是A. HCO3-、NH4+、Mg2+、Cl-B. K+、Na+、Cl- 、NO3-C. K+、Ba2+、I- 、NO3-D. Ba2+ 、Na+、Cl-、SO42-10. 下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A. SO42-、Cl-、Fe3+、Na+B. Na+、Cl-、NO3-、CO32-C. Ag+、NO3-、Na+、SO42-D. AlO2-、CO32-、K+、Na+11. 某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是A. Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B. Mg2+、Na+、HCO3- 、NO3-C. K+、Na+、Cl- 、AlO2-D. K+ 、Fe2+、Cl- 、NO3-12. 在pH=0 的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A. K+、Na+、MnO4- 、Cl-B. Cl-、S2O32-、K+、Na+C. Na+、K+、Cl-、CHCOO-D. K+ 、Na+、I- 、ClO-13. 常温下测得某无色溶液中有水电离出c(H+) = 1×10-13 mol∕L，又知该溶液中还有NO3- 、Na+、Cl- ，那么该溶液中还一定存在的例子是A. AlO2-、ClO-B. Mg2+、SO42-C. Fe2+ 、Cu2+D.Ba2+ 、K+14. 下列离子方程式正确的是A. AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3+ +3NH3··H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+；B. 氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3 + 3H+→ Fe3+ + 3H2OC.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH 溶液：Mg2+ + 2HCO3- →Mg(OH)2↓+ 2CO32-+2H2OD. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至完全沉淀：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-→BaSO4 ↓ + 2H2O15. （2003上海卷18）下列离子方程式中正确的是A. 过量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ +2H++ 2OH-+ SO42- →BaSO4 ↓ + 2H2OB. NH4HCO3溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH-→ NH3 ↑ + H2OC. 苯酚钠溶液中通入少量CO2： —O- + CO2+H2O → —OH+ HCO3-D. FeCl2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2→2Fe3+ + Br2 + 4Cl-16. 下列离子方程式正确的是A. 等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合：3Ba2+ +6OH- +2Al3+ + 3SO42-→ 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓；B. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+ 3H+→ Fe2+ + 3H2OC. H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2O22- →4OH- + 18O2↑D. CuCl2 溶液中加入Na2S溶液：Cu2+ + S2- +2H2O →Cu(OH)2↓+H2S ↑17. 下列离子方程式的书写正确的是A. FeS固体与稀硝酸溶液混合：FeS +2H+→ 2Fe2+ +H2S ↑B. NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液：H+ + SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+ H2OC. Ca(ClO)2溶液中加入足量CO2气体：Ca2++2ClO- +CO2 +H2O→CaCO3↓+2HClOD. 等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合：Ca2++ H2PO4- + OH-→CaHPO4 ↓ +H2O18. 下列离子方程式书写正确的是A. 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 +2ClO- +H2O → SO32- +2HClOB. 向KHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液至所得溶液的pH=7：Ba2++2OH- +2H+ +SO42-→BaSO4↓+2H2OC. 向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3- +2OH-→ CaCO3 ↓+CO32- +2H2OD. 112mL（S.T.P）Cl2通入10mL 1mol/L 的FeBr2溶液中：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2→2Fe3+ + 6Cl- + 2Br219. 下列反应的离子方程式中不正确的是A. 向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al3+ +4OH-→AlO2- + 2H2OB. 物质的量相等的溴化亚铁和氯气反应：2Fe2+ + 2Br- +2Cl2→2Fe3+ + Br2 + 4Cl-C. 硫化钾晶体溶于水：S2- + 2H2O 2OH- + H2SD. 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32- + 2H+→ CO2↑+ H2O20. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. Fe粉与稀硝酸反应：Fe +2H+ (稀) →Fe2++ H2↑B. Cl2与水的反应：H2O + Cl2→2H+ +Cl- + ClO-C. Na与盐酸的反应：2Na +2H+→ 2Na+ + H2↑D. HAc 和KOH 溶液的反应：HAc + OH-→ Ac-+ H2O21. 下列离子方程式正确的是A. FeBr2溶液中加入过量氯水：2Fe2+ +Cl2→ 2Fe3++2Cl-B. 铁粉和FeCl3溶液反应：Fe + Fe3+→ 2Fe2+C. 铁粉和过量的稀硝酸反应：Fe + NO3- + 4H+→ Fe3++NO↑+ 2H2OD. Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH-→MgCO3 ↓+CO32- +2H2O22. 下列离子方程式正确的是A. 先Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42-→BaSO4↓+ NH3··H2O + H2O电解B. 用Pt电极电解饱和MgCl2 溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- +H2↑+Cl2↑C. 向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 +H2O → CaSO3↓+2HClOD. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2HCO3- + Ba2+ + 2OH-→BaCO3↓+2H2O + CO32-23. 下列反应的离子方程式正确的是A. 将H2S 气体通入FeCl3溶液：2Fe3+ + S2-→ 2Fe2++S↓B. 将少量的NaHSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合反应：H++ Ba2+ +SO42- +OH- →BaSO4↓+ H2OC. 将少量的(NH4)2HPO4溶液加入过量的澄清石灰水中：Ca(OH)2 +2NH4+ +HPO42-→ 2NH3↑+ CaHPO4↓+ 2H2OD. 硫化钠溶于水：S2- + 2H2O H2S + 2OH-24. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 鸡蛋壳在醋酸中溶解中有气泡产生：CaCO3 +2H+ →Ca2+ +H2O +CO2↑B. 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2- + 4H+→Al3+ +2H2OC. 溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2 +2Fe2+→ 2Fe3+ + 2Cl-↑D. CuSO4 溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+ +SO42- → BaSO4↓25. （2001上海卷13）下列反应的离子方程式错误的是A. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-→CaCO3↓+CO32- + 2H2OB. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+ +2OH- +NH4+ +HCO3-→ BaCO3↓+ NH3··H2O + H2OC. 氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3 + 3H+→ Al3+ +3H2OD. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2 + 2OH-→ CO32- + H2O26. （2002全国卷9）下列离子方程式书写正确的是A. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：HCO3- + OH-→ CO32- + H2OB. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+ + S2-→2Fe2++ S↓C. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- +H2O + CO2→ CaCO3↓+ 2 HClOD. 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+ + 4H+ +NO3- → 3Fe3+ + 2H2O + NO↑27. （2007上海卷）下列反应的离子方程式正确的是A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2 + OH-→ HSO3-B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-→ BaCO3↓+H2OC. 盐酸滴入氨水中：OH- + H+ → H2OD. 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32- + 2H+→ CO2↑ + H2O28. （2003江苏卷13）能正确表示下列反应的离子方程式是A. 用碳酸氢钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32- + SO2+ H2O → 2HCO3- + SO32-B. 金属铝溶液盐酸中：Al + 2H+→ Al3+ +H2↑C. 硫化钠溶于水中：S2- + 2H2O H2S ↑+ 2OH-D. 碳酸镁溶解于硝酸中：CO32- + 2H+→ CO2↑ + H2O29. （2008上海卷）下列离子方程式书写正确的是A. AgNO3溶液中滴入少量Na2S 溶液：2Ag+ + S2-→ Ag2SB. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO- +H2O + CO2 →HCO3- + HClOC. Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32- + 2H+→CO2↑ + H2OD. 向Ba(OH)2溶液加入少量NaHSO3溶液：2HSO3- + Ba2+ + 2OH-→ BaSO3↓+ SO32- + 2H2O30. （2009上海卷）下列离子方程式正确的是A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- +H+ SO42-→BaSO4↓ + H2OB. CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu + H2S → CuS↓ +2H+C. AlCl3溶液加入过量的浓氨水：Al3+ + 4 NH3··H2O →AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD. 等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+ + 2OH- + NH4+ HCO3-→ BaCO3↓ + NH3··H2O + H2O二、填空简答31. 按要求写出下列离子方程式：将NH4Cl加入到重水中。