第一章焓变反应热习题

训练1焓变反应热

[基础过关]

一、放热反应和吸热反应

1．下列说法不正确的是

( )

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．对于ΔH>0的反应，反应物的能量小于生成物的能量

C．放热反应都不需要加热就能发生

D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生

2．下列反应属于吸热反应的是

( )

A．炭燃烧生成一氧化碳

B．中和反应

C．锌粒与稀硫酸反应制取H2

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

3．下列变化一定为放热的化学反应的是

( )

A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量

B．ΔH>0的化学反应

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

二、反应热、焓变

4．下列说法中正确的是

( )

A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓5．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1

2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2 则

( )

A ．ΔH 2>ΔH 1

B ．ΔH 1>ΔH 2

C ．ΔH 1＝ΔH 2

D ．无法确定

6．科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N —N 键吸收193 kJ 热量，断裂1 mol N≡N 键吸收941 kJ 热量，则

( )

A ．N 4的熔点比P 4高

B ．1 mol N 4气体转化为N 2时要吸收724 kJ 能量

C ．N 4是N 2的同系物

D ．1 mol N 4气体转化为N 2时要放出724 kJ 能量

三、热化学方程式

7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是

( )

A ．2CH 4(g)＋4O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l)

ΔH ＝＋890 kJ·mol －1

B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ·mol －1

C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1

CH 4(g)＋O 2(g)===1

2

CO 2(g)＋H 2O(l)

ΔH ＝－890 kJ·mol －1

8．由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放出 kJ 的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出 kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是

( )

A ．H 2(g)＋1

2O 2(g)===H 2O(l)

ΔH ＝－ kJ·mol －1

B ．H 2(g)＋1

2O 2(g)===H 2O(l)

ΔH ＝－ kJ·mol －1 C ．H 2(g)＋1

2O 2(g)===H 2O(l)

ΔH ＝＋ kJ·mol －1 D ．H 2(g)＋1

2

O 2(g)===H 2O(g)

ΔH ＝＋ kJ·mol －1

9．根据热化学方程式：S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －1

(a ＝－。分析下列说法，其中不正确的是

( )

A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b

C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收 kJ的热量

[能力提升]

10．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为

P－P：a kJ·mol－1、P—O：b kJ·mol－1、P===O：c kJ·mol－1、O===O：d kJ·mol －1。

根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是

( )

A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol －1

C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol －1

11．已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断开1 mol H—N键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－kJ·mol－1，则断开

1 mol N≡N键吸收的能量是

( )

A．431 kJ·mol－1B．kJ·mol－1

C．649 kJ·mol－1D．869 kJ·mol－1

12．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ( )

A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1