初中化学解题指导质量守恒定律的理解与运用
中考化学中如何理解并运用质量守恒定律
中考化学中如何理解并运用质量守恒定律关键信息项：1、质量守恒定律的定义及内涵定义：＿___________________________内涵：＿___________________________2、质量守恒定律在化学反应中的表现反应物与生成物的质量关系：＿___________________________元素种类守恒：＿___________________________原子种类、数目和质量守恒：＿___________________________ 3、中考中常见的质量守恒定律题型化学式推断：＿___________________________化学方程式计算：＿___________________________实验数据分析：＿___________________________4、理解和运用质量守恒定律的方法和技巧理解概念的关键要点：＿___________________________解题思路和步骤：＿___________________________易错点和注意事项：＿___________________________11 质量守恒定律的定义及内涵质量守恒定律是自然界的基本定律之一。
其定义为：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这一定律包含着丰富的内涵。
111 从微观角度来看，化学反应的过程就是原子重新组合的过程。
在化学反应中，原子的种类、数目和质量都不会发生改变。
112 从宏观角度来说，化学反应前后元素的种类不变，元素的质量也不变。
12 质量守恒定律在化学反应中的表现121 反应物与生成物的质量关系是质量守恒定律的直接体现。
在一个封闭的体系中，无论化学反应如何进行，参加反应的各物质的质量总和始终等于反应后生成的各物质的质量总和。
这意味着我们可以通过定量的方法来研究化学反应，从而确定反应物和生成物之间的质量比例关系。
122 元素种类守恒在化学反应中也至关重要。
专题 质量守恒定律的应用 中考化学答题技巧与模板构建
专题01 质量守恒定律的应用质量守恒定律是化学中的一条重要定律，中考中主要从以下三个方面进行考查，一是从定律本身出发；二是用原子、分子观点解释定律出发；三是定律的外延反映出元素在反应前后种类，质量都不改变出发。
常见的题型有：密闭容器中化学反应的数据分析、微观反应示意图分析以及根据残缺型化学方程式的分析、利用实验验证质量守恒定律等。
设问形式主要有：判断反应中某物质的元素组成或化学式；判断反应的反应类型；判断某物质是否可能为反应的催化剂；判断反应中物质的质量比等。
模｜板｜构｜建一、关于密闭容器中化学反应的数据分析步骤 具体方法①确定待测质量“x”的值：根据反应前物质的质量总和=反应后物质的质量总和（或反应前各种物质的质量减少=反应后各种物质的质量增加）②判断反应物和生成物：计算表格中反应前后各物质质量变化(反应后－反应前)，(结果负值为反应物；结果正值为生成物；结果为0可能是催化剂，也可能是与反应无关的物质或杂质)③ 写出反应的符号表达式，确定反应类型④ 标注反应前后各物质的质量变化关系⑤根据质量守恒定律及化学方程式的计算原理，结合所学知识，逐项进行分析判断正误二、有关质量守恒定律的微观反应示意图步骤 具体方法① 观察反应前后是否有相同的分子，若有则消除相同数目的同种分子；若无则省去此步 ② 根据图注分别写出反应前后各物质的化学式，并配平方程式 (如图注没给出原子的图示符号，可直接用物质的图示符号配平) ③根据书写的化学方程式进行逐项判断正误三、运用质量守恒定律推断化学式或元素组成步骤具体方法①观察反应方程式，锁定“未知”物质X②推断化学式根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、原子的数目均不改变，由此确定出未知物质的组成(或化学式)。
确定元素组成根据已知的反应物和生成物的质量进行计算③根据推断或计算进行逐项正误判断疑｜难｜总｜结1.质量守恒定律只适用于化学变化，而不适用于物理变化。
2.质量守恒是物质的“质量”守恒，而非“体积”守恒。
初中化学质量守恒定律及应用
初中化学质量守恒定律知识网络一、质量守恒定律1. 质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。
2. 从宏观和微观角度解释质量守恒定律。
（在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
）3. 化学方程式（1）化学方程式书写原则 1. 以客观事实为依据2. 遵循质量守恒定律（2）化学方程式的意义 1. 表示什么物质参加反应结果生成了什么物质2. 表示各物质之间的质量比如化学方程式：①表示一个客观存在的变化事实，客观上确实存在水在通电的情况下分解成氢气和氧气。
②若36份质量的水完全分解一定能产生32份质量氧气和4份质量的H2，从另一角度来看，当有32份质量的氧气产生时一定是分解了36份质量的水，同时一定产生了4份质量的H2，一个化学方程式确定了，各物质之间量的关系就已确定了，且成了固定比例：（3）化学方程式的书写方法。
（“写、配、标、等”四个步骤）二、常见考点例析考点一：质量守恒定律例1（潍坊）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量／g181232反应后质量／g X（未知）26212下列说法中，不正确的是（）A. 反应后物质甲的质量为13gB. 乙是反应物C. 反应中乙、丁的质量比为5﹕4D. 物质丙可能是该反应的催化剂点拨：反应后质量减少的是反应物，即丁是反应物，参加反应的质量为32g－12g＝20g；反应后质量增加的是生成物，即乙是生成物，生成乙的质量为26g－1g＝25g；物质丙反应前后质量不变，物质丙，一是没有参与反应，二是可能是该反应的催化剂；根据质量守恒定律可推知甲是反应物，参加反应甲的质量为25g－20g＝5g，即X＝18g－5g＝13g；其中乙、丁在反应中的质量比为25g﹕20g＝5﹕4，故选B。
答案：B点评：解答本题的关键是根据反应后物质的质量变化，确定反应物和生成物。
质量守恒定律的理解和应用
质量守恒定律的理解和应用徐德林六合区横梁镇初级中学 211515质量守恒定律是科学家们经过无数次实验得出的科学结论，它是正确书写化学方程式和进行化学计算的理论依据，直接反映了参加化学反应的各物质与生成的各物质之间的质量关系。
不少学生对质量守恒定律的内涵理解不透，解题中常出现错误。
笔者结合自己以往的教案简要总结质量守恒定律的理解及运用方法。
一、质量守恒定律的研究对象及内容⒈质量守恒定律研究的对象是“化学反应”，而不是“物理变化”；例1 “水在加热沸腾一段时间后质量变轻”，这个变化符合质量守恒定律吗?解读因为“水加热沸腾”这个变化属于物理变化，所以与质量守恒定律无关。
⒉强调“质量”。
质量守恒定律仅指“质量”，不能推广到其它物理量，如：气体体积则不适用此规律。
⒊强调“总和”。
按照质量守恒定律，物质发生化学反应时，各反应物的质量总和必等于各生成物的质量总和，不可忽视“各”及“总和”。
⒋强调“参加反应”。
质量守恒定律是物质在发生化学变化的过程中，客观存在的一个普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。
在运用此规律时，没有参加化学反应的物质，不能计算在内，应特别注意。
例2 根据质量守恒定律"14g碳在32g氧气中燃烧，生成46g二氧化碳”对不对?解读根据化学方程式C+02 C02，可知：C和02反应的质量比为12：32，即12g碳与32g氧气恰好完全反应，还有2g碳未参加化学反应，所以生成的二氧化碳的质量为：12g+32g=44g，而不是46g。
⒌化学反应前后，是各物质的“质量总和”相等。
二、原子个数和原子种类(元素种类)守恒从微观上分析得出：化学变化的过程实质是原子的重新组合过程，因此，在一切化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子质量也没有变化，因而质量守恒。
可用于推断物质的组成或化学式。
例3 光合作用可看成如下反应：c02+H20＝淀粉+02↑则淀粉中一定含有元素。
质量守恒定律在初中化学解题中的应用
质量守恒定律在初中化学解题中的应用
质量守恒定律是化学中最基本的定律之一，它表明在任何化学反应中，反应物的总质量等于产物的总质量，质量不能被创造或者消失。
在初中化学解题中，质量守恒定律的应用主要体现在两个方面：基于反应前后质量变化的计算和利用质量守恒定律解决实际问题。
在计算反应前后的质量变化时，质量守恒定律提供了基本的依据。
学生可以通过计算反应物和产物的质量，来确定物质在反应过程中的质量变化。
当学生通过实验观察到一定量的镁与氧气反应生成一定量的二氧化镁时，如果知道初始的镁的质量和反应后的二氧化镁的质量，就可以利用质量守恒定律计算出反应过程中镁的质量变化。
在解决实际问题时，质量守恒定律也能够提供有用的信息。
在有限的原料情况下，如果要合成一定质量的产物，就可以利用质量守恒定律来计算所需的反应物的质量。
又如，在考虑到废弃物处理和环境保护的情况下，需要计算反应物中一种物质的质量，可以利用质量守恒定律来解决这个问题。
在初中化学解题中，质量守恒定律是一个重要的工具和准则。
它帮助学生理解物质在化学反应中的变化过程，同时也为学生提供了计算和解决实际问题的方法。
在教学中应该着重培养学生运用质量守恒定律解决问题的能力，帮助他们深入理解化学反应的本质，并能够运用所学知识解决实际生活中的问题。
质量守恒定律在初中化学解题中的应用
质量守恒定律在初中化学解题中的应用质量守恒定律是化学基本定律之一，也是化学反应的基本定律之一。
它表述了在封闭系统中，反应前后质量不变的原则。
在初中化学中，质量守恒定律是非常重要的概念，它不仅在理论上有其应用，也在实验中得到验证。
本篇文章将从实际应用的角度介绍质量守恒定律在初中化学解题中的应用。
一、题型及解题思路1、确定反应物和生成物在应用质量守恒定律解题时，首先需要确定反应物和生成物。
题目中有时仅列出反应式，此时需要通过观察反应式并根据知识进行推导，确定反应物和生成物。
在确定反应物和生成物之后，通过反应物的量计算产生的生成物的量，再根据化学方程式中的互相对应的系数，计算生成物的质量。
在计算质量时，需要注意数据的单位，如化学式的摩尔质量是指单位为克的摩尔质量。
3、比较质量变化在保持反应物数量不变条件下，计算反应产物的质量，比较反应前后两种物质的质量变化情况，验证质量守恒定律发生作用。
二、典型例题解析例1：下列化学方程式中质量守恒定律是否成立？Mg + 2HCl → MgCl2 + H2解题思路：在该方程式中，镁是反应物，氯化镁和氢气是生成物。
计算氢气的质量，可以通过根据化学方程式中的系数计算：① 反应生成1mol氢气需要反应2mol盐酸；② 1mol盐酸摩尔质量为36.5g；根据计算，可以得到，反应生成多少氢气摩尔数量，就会形成2倍摩尔数量的盐酸。
因此， 0.04 mol Mg 会与 0.08 mol HCl 反应生成0.04 mol H2，这等于8g。
而同样的0.08 mol HCl转化为8g MgCl2。
因此，反应前后，Co2和H2之和是相同的，质量守恒定律成立。
Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3根据计算，可以得到，反应1mol硝酸铅生成1mol碘化铅，其质量为461g。
因此，反应前后，硝酸铅和碘化铅的质量之和为相等的数值，因此质量守恒定律是成立的。
CaCO3 → CaO + CO2③ 1mol CO2摩尔质量为44g。
【初中化学】对质量守恒定律的理解与运用
【初中化学】对质量守恒定律的理解与运用质量守恒定律是九年级学生必须掌握的化学基本定律。
该定律的内容可以运用两个方法去加以理解：1.用分析的方法理解其内涵质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
其中，“参加”“化学反应”“质量总和”是三个关键词。
剖析三个关键词的含义是理解定律内涵的常用方法。
“参加”一词的含义是：未参加反应的反应物的质量不能列入反应物的质量总和之中，否则会使算出的生成物的质量总和比实际总质量偏大。
如，2g氢气在8g氧气中充分燃烧，生成水的质量就不是10g，而是9g，因为，氢、氧化合时两者的质量比固定为1：8，2g氢气在上述反应中有1g氢气没有参加反应。
“化学反应”的含义是：质量守恒定律是揭示化学变化前后物质之间质量关系的规律，化学变化以外的质量变化现象，不可以用质量守恒定律解释。
“质量总和”的含义是：质量守恒不是说反应物的质量等于生成物的质量，而是指化学反应前后物质的总质量相等。
2.理解线索法的本质质量守恒定律与原子的概念、化学变化的微观实质之间存在内在联系。
因此，可以用下列线索去理解质量守恒定律的实质：原子概念→化学变化的微观实质→化学变化前后物质总质量守恒。
这一线索的具体内容是：原子是化学变化中的最小粒子，因此，化学变化的过程，实质上是反应物的原子重新构成新物质的分子或直接构成新物质的过程，在这一过程中，原子的种类、数目、质量都没有发生变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律的应用：例1.下列对质量守恒定律的理解正确的是( )。
a、 10克冰融化成10克水b.参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积c、在氧气中燃烧的细铁丝的质量等于产生的氧化铁的质量d.电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和【分析】D.质量守恒定律意味着① 化学反应② 参与反应的所有物质的总质量等于生成的所有物质的总质量。
质量守恒定律在初中化学解题中的应用
质量守恒定律在初中化学解题中的应用
质量守恒定律是指在任何物质系统中，物质的质量在化学反应或物理变化过程中是不
变的。
在初中化学解题中，质量守恒定律被广泛应用于解决物质的转化和反应问题。
质量守恒定律可以用于求解物质的质量变化问题。
在化学反应中，反应物转化为产物，质量守恒定律表明反应物的质量等于产物的质量。
我们可以根据已知的反应物质量和反应
的摩尔比例关系，求解产物的质量。
当我们知道已知物质A与物质B按摩尔比a:b反应生
成物质C和物质D，已知物质A的质量为m，我们可以利用质量守恒定律求解物质C和物质D的质量。
质量守恒定律还可以用于求解化学方程式的配平问题。
化学方程式描述了化学反应中
参与反应的物质之间的摩尔比例关系。
根据质量守恒定律，化学方程式中的反应物质量等
于产物的质量。
我们可以通过配平化学方程式来满足质量守恒定律。
通过增加系数，使反
应物和产物两边的原子数目相等，从而保持质量平衡。
在物质的混合和溶解问题中，质量守恒定律同样发挥重要作用。
根据质量守恒定律，
溶液中溶质的质量等于溶质在溶液中的质量加上溶剂的质量。
我们可以通过求解溶质和溶
剂的质量之间的关系，来确定溶液的质量。
质量守恒定律是初中化学中一个重要的定律，它在解决物质转化和反应问题中发挥着
重要作用。
通过运用质量守恒定律，我们可以求解物质的质量变化和摩尔数问题，配平化
学方程式以及解决混合和溶解问题。
在化学学习中，掌握好质量守恒定律的应用，能够帮
助我们更好地理解和应用化学知识。
质量守恒定律在初中化学解题中的应用
质量守恒定律在初中化学解题中的应用
质量守恒定律是自然界中一个重要的基本定律，它指出在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
在初中化学解题中，质量守恒定律是非常重要的，对于理解化学反应的过程和计算反应物质量之间的关系起着关键作用。
以下是质量守恒定律在初中化学解题中的应用：
1、计算反应物质量：
根据质量守恒定律，计算反应物质量是我们常见的一个问题。
例如：已知一定质量的铜与足量的硫发生化学反应生成硫化铜，求生成硫化铜的质量。
根据质量守恒定律，反应物质量等于生成物质量，则硫化铜的质量等于铜的质量与硫的质量之和。
3、确定反应物的质量比：
质量守恒定律还可以用来确定反应物的质量比。
例如：已知一定质量的氢气与氧气按照体积比2:1反应生成水，求氢气与氧气的质量比。
根据质量守恒定律，水的质量等于氢气的质量与氧气的质量之和，而根据分子式H2O可知，水的质量等于氢气的质量的2倍加上氧气的质量。
可以通过求解方程组来确定氢气与氧气的质量比。
4、判断化学反应是否完全：
质量守恒定律还可以用来判断化学反应是否完全。
根据质量守恒定律，如果化学反应完全，反应物的质量等于生成物的质量；反之，如果化学反应不完全，反应物的质量会大于生成物的质量。
通过实验观察生成物的质量和反应物的质量，可以判断化学反应是否完全。
质量守恒定律在初中化学解题中的应用
质量守恒定律在初中化学解题中的应用质量守恒定律是指在任何物理、化学变化中，系统净质量不变的规律。
这个定律在初中化学中非常重要，因为它是解题的基础。
以下将探讨一些这个定律在初中化学解题中的应用。
1. 化学反应物的质量计算在一个化学反应中，化学反应物的质量与生成物的质量之间存在着一定的比例关系，即在反应中反应物的总质量必须等于生成物的总质量。
在计算化学反应中化学反应物的质量时，我们可以利用质量守恒定律来确定其质量。
例如，“25克Na与100克Cl2反应，生成多少克NaCl？”首先，我们需要考虑化学反应过程中质量守恒定律的原理，因为我们知道Na和Cl2是互相反应的，因此它们的质量应该保持不变。
因此，我们可以用化学方程式来表示这个过程：2Na + Cl2 → 2NaCl这个方程式告诉我们，每个Na原子需要一个Cl2分子反应，生成两个NaCl分子的化学反应。
因此，在上述反应中，我们需要更多的氯化钠。
我们可以计算Na的分子量，然后将其乘以所用的Na的摩尔数量，就可以计算出所需的氯化钠。
2. 酸碱滴定酸碱滴定是一种定量测试酸和碱之间反应的方法，它通常在实验室中用于分析和识别酸碱度。
在这个过程中，质量守恒定律可以用于计算化学反应的产物的质量。
例如，“20ml 1M HCl酸需要用多少ml 1M NaOH溶液来中和？”在这个问题中，我们在酸中加入碱，直到化学反应达到中和。
化学反应的质量是通过测量酸和碱使用的体积和浓度来确定的，同时考虑化学方程式的量比。
首先，我们需要知道HCl和NaOH的摩尔质量。
我们还需要考虑他们的量比，即为一比一。
这意味着，每个HCl分子可以中和一个NaOH分子。
我们可以根据下列反应式计算出它们之间的化学反应：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)燃烧反应是一种常见的化学反应过程，它涉及到物质与氧气的化学反应。
在燃烧反应中使用质量守恒定律来计算发生反应的化学物质的质量。
有关质量守恒定律的理解和应用
有关质量守恒定律的理解和应用邢台个教刘质量守恒定律是最基本的化学规律，它从量的方面研究化学反应。
初中化学的学习是从质量守恒定律开始，由定性的了解走向定量的研究。
命题形式主要有以下几个方面：1、根据质量守恒定律解释有关化学反应现象，常以简答题形式出现。
2、利用反应前后原子的种类和数目守恒推断化学式，多以选择题或推断题形式出现。
3、根据反应前后元素质量守恒确定物质的组成元素。
4、根据质量守恒定律进行物质质量的计算。
近几年中考命题中还出现了以质量守恒定律为内容的探究性试题和以研究质量守恒为内容的跨学科试题。
一知识点回顾：1、质量守恒定律的内容:参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的，这个规律叫做。
2、质量守恒定律的实质：化学反应的过程就是参加反应的原子而生成其他物质的过程。
在化学反应中原子的没有改变，没有增减，也没有改变，所以化学反应前后必然相等。
3、理解质量守恒定律，抓住：“五个不变”、“两个一定改变”，“两个可能改变”五个不变：宏观：物质总质量不变元素种类不变微观：原子种类不变原子数目不变原子质量不变两个改变：宏观：物质的种类一定改变微观：分子种类一定改变两个可能变：宏观：元素的化合价可能改变微观：分子总数可能改变5、运用质量守恒定律解释现象的一般步骤：（1）说明化学反应的反应物和生成物；（2）根据质量守恒定律摆出参加反应的和生成的各物质的质量关系；（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。
二、基本题型：（一）质量守恒定律内容和实质的考查1、在反应A＋B→C＋D中，A与B参加反应的质量比为4∶3，生成的C和D的质量和为2.8g，则参加反应的B的质量为（）。
A．0.3 g B．0.9g C．1.2g D 1.6g2、化学反应遵循质量守恒定律的原因是，反应前后（）A．分子种类没有改变B．分子数目没有改变C．原子种类和数目没有改变D．物质种类没有改变3、宣传科学知识，揭露“伪科学”是我们的义务。
质量守恒定律的理解及其运用
质量守恒定律的理解及其运用质量守恒定律是化学反应的基本规律，是中学化学重要的基本知识之一，也是各地中考必考的重点和热点问题之一，因此，必须正确理解、牢固掌握和灵活运用质量守恒定律。
一、正确理解质量守恒定律是从量的方面研究化学反应的客观规律，应从如下六个方面去理解。
1 明确适用范围质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这说明质量守恒只适用于化学变化，而不包括物理变化。
2 强调质量守恒质量守恒定律强调的是质量守恒，而不是其它物理量（如体积）。
实际上对于反应物和生成物均为气体的化学反应来说，反应前后气体的质量总和相等，但体积总和不一定相等。
3 理解“参加反应”定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量，如果反应物没有全部参加反应，则剩余部分不能计算在内。
4 记住“质量总和”根据质量守恒定律计算时，不能漏掉任何一种反应物或生成物的质量，否则，就会出现“表面不守恒”现象。
5 抓住守恒实质化学反应的实质是反应物的分子破裂成原子，原子又重新组合的过程。
在此过程中原子的种类、数目、质量均不变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
6 建立知识网络从宏观和微观的角度来理解质量守恒定律，可将化学反应归纳为五个不变，两个一定改变，一个可能改变，并形成如下知识网络：二、具体运用1 判断某些说法是否正确例1（2022年湖北省荆门市中考题）对化学反应，下列说法正确的是（）A 计量数与的和一定等于m和n的和B 若反应物A、B各为a克，生成C和D的总质量不一定是2a克C 反应物A与B的质量比一定等于生成物C与D的质量比D 若生成物C是单质，D是化合物，则该反应一定是置换反应解析：在化学变化过程中元素的种类和原子的数目不会发生改变，但由于反应前后不同分子中原子数目不一定相等，所以由原子构成分子的数目则不一定相等，所以表示分子数目的系数不一定等于；质量守恒定律明确指出：参加化学反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等，而不是给定的反应物质量和与生成物质量总和相等；化学变化过程中反应物与生成物有固定的质量比，不可理解为反应物的质量比一定等于生成物的质量比；置换反应的生成物中一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铜就不是置换反应。
2024年中考化学专题复习：质量守恒定律及其应用
和Y反应生成Z和W，反应前后分子变化 的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ A ） A.该反应的基本反应类型为置换反应 B.1个X分子中含有3个原子 C.4种物质中，属于化合物的有3种 D.该反应的化学方程式为2NH3+2Cl2 N2+5HCl
8.（2023·湖北）水煤气中的CO和H2在一定条件下能发生化学反应， 该过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ C ）
省石油资源，减少汽车尾气污染。乙醇充分燃烧的化学方程式为
C2H5OH+3O2 2CO2+3X，试推测 X 的化学式是（ B ）
A.H2
B.H2O C.CO D.H2O2
【变式1】（2023·江苏）Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学 方程式为Y+3O2 2CO2+3H2O，则Y的化学式为（ D ）
吗？ 不正确
参。加为反什应么的？物质除了细铁丝外还有氧气，
_故__这__个__反__应__遵__守__质__量__守__恒__定__律__________
__________________________________________________________。
【例题1】（2023·湖南）汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节
9.6 g，原混合物中含氯酸钾 24.5 g。
2.求元素符号、化学式或原子数：根据化学方程式“ ”号两边各
原子数目 必须相等。如根据3NO2+H2O 化学式为 NO 。
2HNO3+X，推断X的
3.解释化学现象：如细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁
丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确
1.（2023·湖北）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ D ） A.蔗糖溶于水后总质量不变 B.浓硫酸敞口放置质量增加 C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
质量守恒定律在初中化学解题中的应用
质量守恒定律在初中化学解题中的应用质量守恒定律，是指在任何化学反应中，物质质量的总量不变，也就是说只要在反应前后收集并称量所有反应物和产物，它们的质量总量应相等。
在初中化学的学习中，质量守恒定律被广泛应用于化学反应的计算、鉴定和预测。
一、计算反应物和产物的质量在反应物和产物的质量计算中，首先需要明确化学反应中的大量和摩尔之间的转换关系。
对于化学方程式中的物质而言，它们的质量可以用下列公式进行计算：m = n×M其中m表示物质的质量，n表示物质的摩尔数，M表示该物质的摩尔质量。
在化学反应中，只要知道任何一种物质的摩尔数，就可以通过转化关系计算出其他物质的质量，由此验证质量守恒定律是否成立。
举个例子，对于硝酸与铜反应生成亚硝酸铜和二氧化氮气体的化学反应方程式如下：2HNO3 + 2Cu → 2NO + Cu(NO3)2 + H2O在进行计算时，我们需要先确认铜所含的摩尔数，可以通过称取约定质量的铜粉，通过计算摩尔质量确定其摩尔数。
比如，我们称取3g的铜粉，其摩尔质量为63.55g/mol，因此：nCu = mCu ÷ MCu = 3g ÷ 63.55g/mol = 0.047mol根据化学反应的摩尔比例，我们可以知道硝酸的摩尔数为0.047×2=0.094mol。
同样地，我们可以推算出其他物质的摩尔数，然后通过质量守恒定律验证总质量是否保持不变。
如果除了反应物和产物的质量以外，我们还需要计算反应物的相对数量，那么可以通过化学方程式中的化学计量关系进行计算。
所有的化学反应都有一定的反应摩尔比例，也就是说在反应中，不同物质的摩尔比例是固定的，而且这种比例在任何反应条件下都不会改变，因此我们可以通过该比例计算反应物的相对数量。
比如，当我们需要计算氢气和氧气反应生成水的反应比例时，化学反应式为：在该反应中，氢气和氧气的摩尔比为2：1，也就是说如果加入1mol的氧气，需要加入2mol的氢气。
质量守恒定律在初中化学解题中的应用
质量守恒定律在初中化学解题中的应用质量守恒定律是初中化学学习中非常重要的概念之一，它是指在任何化学变化中，反应前后的物质的质量总量保持不变的定律。
这是化学实验结果的基础，也是化学反应过程中进行定量分析的依据。
质量守恒定律在初中化学解题中的应用十分重要，今天我们就来探讨一下质量守恒定律在初中化学解题中的应用。
在学习初中化学的过程中，学生们经常会遇到各种各样的化学反应的问题，例如计算反应后物质的质量，计算反应物的质量比等等。
而质量守恒定律正是在这些问题中发挥着重要的作用。
下面我们通过几个具体的例子来看一看。
我们来看一个简单的化学反应问题。
假设有一定质量的硫粉和氧气发生完全燃烧，反应生成二氧化硫。
现在我们要计算生成的二氧化硫的质量。
根据质量守恒定律，反应前的质量等于反应后的质量，即硫粉的质量加上氧气的质量等于生成的二氧化硫的质量。
这一定律可以帮助我们计算生成物的质量，是化学计算的基础。
再举一个例子，如果我们要计算化学反应中某一种物质的质量，但是只知道其他物质的质量，我们同样可以利用质量守恒定律来解决这个问题。
如果我们只知道反应前的铁粉和硫粉的质量，以及生成的铁(II)硫化物的质量，而要计算生成的铁(II)硫化物中铁的质量，我们就可以利用质量守恒定律，根据反应前的质量等于反应后的质量来解决这个问题。
在实际的化学问题中，质量守恒定律还可以用于解决更加复杂的问题，例如限制性反应问题、计算反应物的量的问题等等。
限制性反应问题是指当两种反应物不是按化学方程式的摩尔比例混合时，需要通过质量守恒定律来确定反应物的质量，从而找到限制性反应物。
计算反应物的量的问题则是指通过质量守恒定律来计算参与反应的物质的量，从而确定反应物的量与生成物的量的关系。
可以看出，质量守恒定律在初中化学解题中的应用是非常广泛的。
它不仅帮助我们理解化学反应的基本原理，还可以帮助我们解决实际的化学问题。
通过运用质量守恒定律，我们可以对化学反应的结果有一个更加清晰和准确的认识，从而使化学实验的结果更加可靠和准确。
初中化学解题指导质量守恒定律的理解与运用
初中化学解题指导质量守恒定律的理解与运用复习辅导质量守恒定律的理解与运用湖北省枣阳市兴隆二中丁照明一、概念参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和解释：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
实验验证：（1）白磷的燃烧；（2）Fe和CuSO4溶液的反应等注意：有气体参加和生成的反应必须在密闭容器中进行。
有充气的气球装置要考虑浮力因素，虽然反应前后质量相等，但在托盘天平上称量，反应后托盘天平并不平衡。
二、正确理解质量守恒定律要扣住关键词（1）“化学反应”规定了研究范围，因而不能用来解释物理变化。
即一切化学反应都遵循质量守恒定律。
（2）“参加”：不能把“参加反应的各物质”简单的理解为“反应物”因为化学反应中往往存在“某些物质的过量”问题，没有参加反应和反应后剩余的物质不能算。
（3）“各物质”：不能遗漏任何一个反应物和生成物，特别是气体和沉淀。
（4）“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。
（5）“质量总和”：指各参加反应的物质的质量总和或生成物的质量总和。
另外，质量守恒定律只研究化学反应的质量问题，而颜色、体积、热量等的变化都不在研究范围内。
三、从“量”的角度来研究，可理解归纳为“三个守恒、两个一定改变、一个可能改变”三个守恒：（1）（宏观上）元素守恒：反应前后元素的种类和质量不变；（2）（微观上）原子守恒：反应前后原子的种类、数目、质量都不变；（3）（质量上）质量守恒：反应前的物质的总质量等于反应后的物质的总质量。
两个一定改变：（1）宏观：物质的种类一定改变；（2）微观：分子的种类一定改变。
一个可能改变：分子的总数可能改变。
四、质量守恒定律的应用主要体现在以下几个方面（1）解释反应前后物质质量的“增重”、“减轻”和“不变”现象，利用质量守恒定律来推断。
例1、铁丝燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大；高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比反应物的质量减小。
中考复习专题21 质量守恒定律及其应用
专题23 质量守恒定律及其应用一、中考复习要求1、理解质量守恒定律的涵义，从微观角度上认识化学反应整个反应物的质量于各生成物的质量总和相等的原因。
2、掌握质量守恒定律应用的常见类型，学优生能够用质量守恒定律解决较复杂的问题。
3、使学困生掌握质量守恒定律的内容和含义，会进行简单的基本计算。
4、使中等生掌握字母型化学方程式的计算。
5、使学优生会利用元素的质量守恒，解决较复杂的问题。
二、基础知识回顾1、物质在发生化学变化时，都遵循定律。
即参加化学反应的，等于。
这是因为在一切化学反应中，反应前后没有改变，没有增减，也没有变化，只是反应物的重新组合而生成其它物质的过程。
2、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做。
请用原子、分子观点解释上述规律。
(1)反应前后没有改变；(2)反应前后没有增减；（3）并且也没有变化。
三、重点疑点讨论1、学反应前后，物质的分子个数、种类是否改变？2、铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？3、蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？四、解题方法指导例题1、下列诸项中，化学反应前后肯定没有改变的是（）①原子的数目②原子的质量③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类⑦分子的数目A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑥C.①②④⑥⑦D.①②③⑤⑦[答案] B例题2、设有ag氯酸钾和bg二氧化锰混合加热至反应完全，可得到cg氯化钾，同时生成的氧气一定是（） A.（a+b）g B. (a+b-c)g C.(a-c)g D.(b-c)g[答案] B例题3、R燃烧的反应方程式为R+3O2==2CO2+3H2O，下列化学式符合R的是（）A、C2H6B、C2H4C、C2H5OHD、CH3OH[答案] C例题4、在A+B=C+2D的反应中，9.8克A和8克B完全反应生成14.2克C，则同时得到D 的质量是（） A.1.8克 B. 14.4克 C.7.2克 D. 3.6克[答案] D例题5、在反应2X+Y2=2Z中，已知X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，则Z的相对分子质量为（）A.40B.80C.62D.56[答案] A例题6、某纯净物在氧气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质的组成（）A、一定含有碳、氢、氧三种元素B、一定含有碳、氢、不含氧C、一定含有碳、氢，可能含有氧D、以上答案都不对[答案] C例题7、46g某化合物在空气中完全燃烧，生成88g二氧化碳和54g水，则该化合物的组成元素（）A、只含C和HB、一定含有C和H，可能含OC、只含CD、一定含C、H、O [答案] D例题8、反应物A和B按下列化学方程式之一进行反应，得到生成物C和D。
初中化学中的质量守恒定律及其教学应用
初中化学中的质量守恒定律及其教学应用【摘要】质量守恒定律是化学中的基本原理之一，指的是在化学反应中，质量在闭合系统内始终保持不变。
它在化学教学中具有重要的意义，可以帮助学生理解化学反应过程。
本文详细介绍了质量守恒定律的原理、实验验证以及应用举例。
还探讨了如何在化学教学中引入质量守恒定律，以及教师如何帮助学生理解其重要性。
结尾部分指出了质量守恒定律在初中化学教学中的作用，介绍了相应的教学方法和策略，并强调了培养学生科学思维和实验能力的重要性。
通过本文的阐述，读者可以更加深入地了解质量守恒定律在化学教学中的重要性，以及如何有效地教授和传授相关知识给学生。
【关键词】质量守恒定律、化学、初中、教学、实验、教师、学生、重要性、原理、应用、教学方法、科学思维、实验能力。
1. 引言1.1 什么是质量守恒定律质量守恒定律是指在封闭系统中，系统内所有物质的总质量在任何条件下都保持不变的物理定律。
简而言之，质量守恒定律就是说物质总量永远不会增加也不会减少，只会发生转化。
这意味着在任何化学反应中，起始物质和生成物质的质量总和必须相等。
质量守恒定律是化学中最基础也是最重要的定律之一，它是化学实验和计算的基础，也是其他化学定律的基础之一。
质量守恒定律的提出可以追溯到十七世纪，由法国科学家拉瓦锡首次提出。
他用称为“去质量法”的方法来验证质量守恒定律，并得出结论：物质虽然可以改变形态，但其总质量始终保持不变。
质量守恒定律的提出对化学的发展产生了深远的影响，它帮助我们理解化学反应中的物质转化过程，也为实验设计和数据分析提供了基本原则。
在化学教学中，质量守恒定律是学生必须掌握和理解的基本概念之一，它为学生奠定了深厚的化学基础，培养了他们的实验能力和科学思维。
1.2 为什么质量守恒定律在化学中重要质量守恒定律在化学中的重要性体现在许多方面。
质量守恒定律是化学实验的基础，无论是在实验室中进行的小规模实验还是在工业生产中进行的大规模实验，都需要严格遵守质量守恒定律。
2023年中考化学：质量守恒定律及其应用
2023年中考化学：质量守恒定律及其应用质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．2．推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（）A．只含碳元素B．只含碳元素和氧元素C．一定含碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2＝4NO+6H2O，则X的化学式为NH3．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”．4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是5g．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g﹣10g）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和4个方面应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量．2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）．3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用．。
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初中化学解题指导质量守恒定律的
理解与运用
复习辅导质量守恒定律的理解与运用
湖北省枣阳市兴隆二中丁照明
一、概念
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和
解释：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
实验验证：（1）白磷的燃烧；（2）Fe和CuSO4溶液的反应等
注意：有气体参加和生成的反应必须在密闭容器中进行。
有充气的气球装置要考虑浮力因素，虽然反应前后质量相等，但在托盘天平上称量，反应后托盘天平并不平衡。
二、正确理解质量守恒定律要扣住关键词
（1）“化学反应”规定了研究范围，因而不能用来解释物理变化。
即一切化学反应都遵循质量守恒定律。
（2）“参加”：不能把“参加反应的各物质”简单的理解为“反应物”因为化学反应中往往存在“某些物质的过量”问题，没有参加反应和反应后剩余的物质不能算。
（3）“各物质”：不能遗漏任何一个反应物和生成物，特别是气体和沉淀。
（4）“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。
（5）“质量总和”：指各参加反应的物质的质量总和或生成物的质量总和。
另外，质量守恒定律只研究化学反应的质量问题，而颜色、体积、热量等的变化都不在研究范围内。
三、从“量”的角度来研究，可理解归纳为“三个守恒、两个一定改变、一个可能改变”
三个守恒：
（1）（宏观上）元素守恒：反应前后元素的种类和质量不变；
（2）（微观上）原子守恒：反应前后原子的种类、数目、质量都不变；
（3）（质量上）质量守恒：反应前的物质的总质量等于反应后的物质的总质量。
两个一定改变：
（1）宏观：物质的种类一定改变；
（2）微观：分子的种类一定改变。
一个可能改变：
分子的总数可能改变。
四、质量守恒定律的应用主要体现在以下几个方面
（1）解释反应前后物质质量的“增重”、“减轻”和“不变”现象，利用质量守恒定律来推断。
例1、铁丝燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大；高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比反应物的质量减小。
解析：以上两个反应都遵循质量守恒定律，铁丝燃烧时，参加反应的反应物是铁和空气中的氧气，根据质量守恒定律，生成物的质量等于参加反应的铁和空气中的氧气质量总和，所以生成物的质量比铁丝的质量大。
而高锰酸钾分解后，生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和氧气。
根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，由于氧气逸出，所以剩余固体的质量比反应物的质量减小。
而将9g水变成9g水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但却是物理变化，不能说这一变化符合
质量守恒定律。
（2）推断反应物或生成物的组成元素，利用元素守恒定律来推断。
复习辅导质量守恒定律的理解与运用
湖北省枣阳市兴隆二中丁照明
一、概念
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和
解释：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
实验验证：（1）白磷的燃烧；（2）Fe和CuSO4溶液的反应等
注意：有气体参加和生成的反应必须在密闭容器中进行。
有充气的气球装置要考虑浮力因素，虽然反应前后质量相等，但在托盘天平上称量，反应后托盘天平并不平衡。
二、正确理解质量守恒定律要扣住关键词
（1）“化学反应”规定了研究范围，因而不能
用来解释物理变化。
即一切化学反应都遵循质量守恒定律。
（2）“参加”：不能把“参加反应的各物质”简单的理解为“反应物”因为化学反应中往往存在“某些物质的过量”问题，没有参加反应和反应后剩余的物质不能算。
（3）“各物质”：不能遗漏任何一个反应物和生成物，特别是气体和沉淀。
（4）“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。
（5）“质量总和”：指各参加反应的物质的质量总和或生成物的质量总和。
另外，质量守恒定律只研究化学反应的质量问题，而颜色、体积、热量等的变化都不在研究范围内。
三、从“量”的角度来研究，可理解归纳为“三个守恒、两个一定改变、一个可能改变”
三个守恒：
（1）（宏观上）元素守恒：反应前后元素的种类和质量不变；
（2）（微观上）原子守恒：反应前后原子的种类、数目、质量都不变；
（3）（质量上）质量守恒：反应前的物质的总
质量等于反应后的物质的总质量。
两个一定改变：
（1）宏观：物质的种类一定改变；
（2）微观：分子的种类一定改变。
一个可能改变：
分子的总数可能改变。
四、质量守恒定律的应用主要体现在以下几个方面
（1）解释反应前后物质质量的“增重”、“减轻”和“不变”现象，利用质量守恒定律来推断。
例1、铁丝燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大；高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比反应物的质量减小。
解析：以上两个反应都遵循质量守恒定律，铁丝燃烧时，参加反应的反应物是铁和空气中的氧气，根据质量守恒定律，生成物的质量等于参加反应的铁和空气中的氧气质量总和，所以生成物的质量比铁丝的质量大。
而高锰酸钾分解后，生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和氧气。
根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，由于氧气逸出，所以剩余固体的质量比反应物的质量减小。
而将9g水变成9g水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但却是物理变化，不能说这一变化符合质量守恒定律。
（2）推断反应物或生成物的组成元素，利用元素守恒定律来推断。
复习辅导质量守恒定律的理解与运用
湖北省枣阳市兴隆二中丁照明
一、概念
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和
解释：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
实验验证：（1）白磷的燃烧；（2）Fe和CuSO4溶液的反应等
注意：有气体参加和生成的反应必须在密闭容器中进行。
有充气的气球装置要考虑浮力因素，虽然反应前后质量相等，但在托盘天平上称量，反应后托盘天平并不平衡。
二、正确理解质量守恒定律要扣住关键词
（1）“化学反应”规定了研究范围，因而不能用来解释物理变化。
即一切化学反应都遵循质量守恒定律。
（2）“参加”：不能把“参加反应的各物质”简单的理解为“反应物”因为化学反应中往往存在“某些物质的过量”问题，没有参加反应和反应后剩余的物质不能算。
（3）“各物质”：不能遗漏任何一个反应物和生成物，特别是气体和沉淀。
（4）“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。
（5）“质量总和”：指各参加反应的物质的质量总和或生成物的质量总和。
另外，质量守恒定律只研究化学反应的质量问题，而颜色、体积、热量等的变化都不在研究范围内。
三、从“量”的角度来研究，可理解归纳为“三个守恒、两个一定改变、一个可能改变”
三个守恒：
（1）（宏观上）元素守恒：反应前后元素的种类和质量不变；
（2）（微观上）原子守恒：反应前后原子的种
类、数目、质量都不变；
（3）（质量上）质量守恒：反应前的物质的总质量等于反应后的物质的总质量。
两个一定改变：
（1）宏观：物质的种类一定改变；
（2）微观：分子的种类一定改变。
一个可能改变：
分子的总数可能改变。
四、质量守恒定律的应用主要体现在以下几个方面
（1）解释反应前后物质质量的“增重”、“减轻”和“不变”现象，利用质量守恒定律来推断。
例1、铁丝燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大；高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比反应物的质量减小。
解析：以上两个反应都遵循质量守恒定律，铁丝燃烧时，参加反应的反应物是铁和空气中的氧气，根据质量守恒定律，生成物的质量等于参加反应的铁和空气中的氧气质量总和，所以生成物的质量比铁丝的质量大。
而高锰酸钾分解后，生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和氧气。
根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应等于生成物锰酸钾、二氧
化锰和氧气的质量之和，由于氧气逸出，所以剩余固体的质量比反应物的质量减小。
而将9g水变成9g水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但却是物理变化，不能说这一变化符合质量守恒定律。
（2）推断反应物或生成物的组成元素，利用元素守恒定律来推断。