中考化学专题复习：水与常见的溶液

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专题一身边的化学物质

1.2水与常见的溶液【

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知识点一水(H2O)

组成水是由和两种元素组成的，也是一种氧化物。构成每个水分子是由和构成。

性质物

性

色、气味、味道的液休，凝固点℃，沸点℃，4℃时密度最，为1ｇ/cm3，冰的密度比水。

化

性

化学反应化学方程式现象

①水通电分解

②水与二氧化碳反应

③水与氧化钙反应

④水与硫酸铜反应

用途水是生命产生、存在、发育和繁殖的基本前提，没有水就没有生命。水是农业的命脉，是工业的基础。

不同的水水矿泉水硬水软水海水

成分水含有可溶性矿物质较多可溶性Ca2+、Mg2+较少Ca2+、Mg2+还含有较多可溶性盐等物质本质区别纯净物混合物

由低到高原理作用

沉淀①静置沉淀（如用大水缸盛水）；②吸附沉淀（用明矾做吸附剂）除去不溶性杂质

过滤把液体与不溶于液体的固体分离，过滤器的使用：“一贴二低三靠”除去不溶性杂质

吸附利用活性炭的吸附天然水中一些可溶性杂质和臭味物质除去可溶性杂质和不溶性杂质

蒸馏根据液体中各物质的沸点不同，通过加热使水中的钙、镁化合物等

分解生成沉淀

①除去可溶性杂质和不溶性杂质；

②硬水软化。

水的存在地球表面约被水覆盖。海洋是地球最大的储水库，其储水量占全球总储水量的96.5%，且其中含有的化学元素有多种，淡水只约占全球储水量的2.53%，但可利用的淡水不到。

水资源危机①生活、生产的用水量不断增加；

②工业生产中的“三废”（、、）的任意排放；

③农业中化肥、农药的不合理施用；

④生活污水的任意排放。

爱护水资源节约①工业用水循环使用；②农业采用滴灌、喷灌；③生活上做到一水多用。

防治

措施

①清除污染源：工业“三废”处理达标后再排放；

农业上农药、化肥合理使用；

生活污水集中处理达标后再排放。

②加强对水质的监测，及时化解水质危机；

③保护生态环境，从源头上爱护水质。

性质物性色、味的气体，密度比空气，是相同条件下密度最的气体，溶于水。

化性化学方程式现象

①可燃性发出色或色火焰，放大量热，有水生成

②还原性

H2 + CuO ＝黑色固体逐渐变色，且试管内壁有

H2 + Fe2O3＝红棕色固体逐渐变色，且试管内壁有

H2 + WO3 ＝黄色粉末逐渐变色，且试管内壁有

用途①填充氢气球；②；③；④化工原料：合成氨&制盐酸。

饱和溶液

不饱和溶液

降温或 或加入

升温或加入

制法

实验室

①原理 Zn + H 2SO 4 ＝

②发生装置

固-液不加热型，与制取 （填气体化学式）类似

③操作步骤 a.检查装置的 ；b 组合装置；c.加药品；d.验纯；e.收集气体。 ④收集方法 法或者 法

⑤验纯方法

用拇指堵住集满H 2的试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指。若有 声表明氢气不纯，若是氢气安静燃烧表明氢气 。

工业

①电解水法（方程式）： ②天然气催化分解法、水煤气转换法等

■重点疑点讨论

1、如何检验水电解器两极上的产物是什么气体?

2、点燃可燃性气体（如：H 2、CO 、CH 4等）与空气或氧气混合气体为什么可能会发生爆炸现象？混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，一定能发生爆炸吗? 为什么?

3、有人认为用氢气还原氧化铜实验时，未直接点燃氢气，因此不需要检验氢气纯度。这种说法正确吗?

4、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时，听到爆鸣声，为什么要用拇指堵住该试管口一会儿再收集检验，或另换一支试管再收集检验？

5、实验室制取氢气时，能否使用稀硝酸和浓硫酸? 能否使用浓盐酸？能否使用Na 、K 、Ca 等活泼金属？说明理由。

6、如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素?

知识点二 溶液

定义 或 物质 到另一种物质里，形成 、 混合物。 组成 ①溶质 被溶解的物质，可以是固体、液体、气体等。 ②溶剂 能溶解其他物质的物质，水是常用的溶剂，酒精、汽油也是溶剂。 特征 性、 性 溶解时 的现象

①温度升高 例如： 、 、 ②温度下降 例如： 、 、 ③温度不变 例如： 、 酸碱性

指示剂 紫色石蕊 无色酚酞 pH(范围为 )

①酸性 变 色 不变色 pH ＜ ，pH 越小酸性越 ； ②中性

不变色

不变色

pH ＝

③碱性 变 色 变 色 pH ＞ ，pH 越大碱性越 。 注意

酸、碱、盐溶液都具有导电性，因为他们溶解于水时解离出能自由移动的 。

■去除油污的三种方法

药品

原理 例如

洗涤剂 油污，乳化现象：使不溶于水的液体分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的液滴。 洗涤剂清除餐具上的油污 汽油 油污

汽油洗去机器上的油污 氢氧化钠

与油污发生 反应

炉具清洁剂清除炉具上油污

2.

饱和溶液

不饱和溶液

概念 在一定 下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种 的饱和溶液

还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种 的不饱和溶液。

相互 转化

应用 从海水中蒸发水分得到食盐

3.溶解度

固体

溶解度

定义

（S）

在一定

下，某固体物质在ｇ溶剂中达到时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

影响因素温度：温度越高，固体溶解度

溶解度

曲线

定义

用纵坐标表示，横坐标表示，根据物质在不同温度下的溶解度

绘制成不同物质随变化的曲线。

涵义

⑴三线

①“陡升型”大多数固体物的溶解度随温度升高而，如

KNO3；

②“缓升型”少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，

如；

③“下降型”极少数物质溶解度随温度升高而，

如。

⑵四点

①曲线上的点所示某温度下某物质的溶解度（该温度

下状态）。

②两曲线交点两物质在该点所示温度下的溶解度数

值。

③线上方的点在该温度下，该溶液是且有部分；

④线下方的点该温度下，该溶液是。

应用参见下方练习题

气体

溶解度

定义在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

影响

因素

①温度：温度越高，气体溶解度，如烧开水时的现象：“响水不开，开水不响”；

②压强：压强越大，气体溶解度，如打开雪碧易拉罐后，气体喷涌而出。

溶解性

定义指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。

影响因素溶质种类、溶剂种类、温度等。

与溶解度关系物质的溶解性易溶可溶难溶（不溶）

20℃时溶解度＞10ｇ0.01ｇ-1ｇ

【例题】认真分析溶解度曲线图，回答下列问题。

①Q点的含义：。

②P点的含义：。

③t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为。

④t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为。

⑤t3℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有或。

⑥t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1℃时，析出晶体最多

是物质，无晶体析出是物质。

⑦从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用的方法获取晶体。

⑧从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用的方法获取晶体。

⑨除去甲中的泥沙用法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用法。

⑩在t2℃时，30g 甲物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? （填“能”或“不能”）为什么？。

4.结晶

5.

类型步骤仪器

用固体配制计算、称量、溶解天平、药匙；量筒、滴管；烧杯、玻璃棒

用浓溶液稀释计算、量取、稀释量筒、滴管；烧杯、玻璃棒

6.有关溶液中溶质的质量分数的计算

⑴有关公式(注意单位统一):