浙江省金丽衢十二校2020届高三理综(化学部分)第二次联考试题 新人教版
金丽衢十二校最新学年高三第二次联考理科综合化学试题
保密★考试结束前金丽衢十二校2020┄2021学年高三第二次联考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137选择题部分（共120分）一、单项选择题（本题共17个小题，每小题6分，共102分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
）7．下列说法不正确．．．的是 A ．屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理B ．解释化学反应速率理论有碰撞理论和过渡态理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响C ．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阳离子交换膜D ．用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵8．下列说法正确的是A ．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率B ．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL 所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次C ．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面积，从而加快油脂皂化反应速率D ．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度9．右表为元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 、R 为短周期元素，其中Z 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
下列说法正确的是A ．简单离子半径大小关系为：W>R> Z > YB ．X 有多种同素异形体，而Z 不存在同素异形体C ．R 2W 3可用RCl 3溶液与Na 2W 溶液混合制取D ．T 的单质既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应10．下列说法正确的是A ．的系统命名法为2，5-二甲基-4-乙基己烷 B ．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化 X Y Z R W TC ．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等D ．油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解11．一种酸性“二甲醚（CH 3OCH 3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。
浙江省2020版高考理综-化学二模试卷
浙江省2020版高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·兰州期末) 工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（）金属Na Al Cu Fe熔点（℃）97.8166010831535沸点（℃）883220025953000A . Fe﹣Cu合金B . Cu﹣Al合金C . Al﹣Na合金D . Cu﹣Na合金2. （2分） (2015高二下·陇南期中) 某有机物的结构简式为CH2=C（CH3）﹣COOH，它不能发生的反应的是（）A . 加成反应B . 聚合反应C . 酯化反应D . 银镜反应3. （2分）我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色．则该条件下（）A . 生成的水分子化学性质比较活泼B . H2燃烧生成了具有氧化性的物质C . H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性D . H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O24. （2分） (2019高一上·深圳期中) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是（）A . 常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAB . 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C . 18g D2O含有的电子数为9NAD . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA5. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列说法正确的是（）A . 可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率B . S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子C . 氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱D . Fe3+ 比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5 ， d亚层处于半充满状态，稳定6. （2分）如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e－。
2020高三第二次联考理综化学试题Word版附答案及解析
2020高三第二次联考理综化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关，下列解释错误的是（）A. AB. BC. CD. D2.2-苯基丙烯酸是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关它的说法错误的是（）A. 分子式为C9H8O2B. 能发生酯化、加成、氧化反应C. 苯环上的二氯代物为4种D. 分子中所有碳原子可能共平面3.下列实验操作与现象都正确，且能得出对应结论的是（）A. AB. BC. CD. D4.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。
NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为N AB. 反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3C. 产生6.4g O2反应转移的电子总数为0.8N AD. 0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L5.刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。
浙江省2020年高考理综-化学二模试卷
浙江省2020年高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分） (2018高一上·郑州期中) 下列描述中，错误的是（）A . 化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B . 人们可以利用先进的化学技术制造出新的原子和新的分子C . 制陶、酿酒过程中，肯定发生了化学变化D . 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2. （6分）下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A . ③④⑤B . ①③⑥C . ①③⑤D . ②③④3. （6分） (2018高一下·历城开学考) 下列括号中的分离方法运用得当的是（）A . 植物油和水(蒸馏)B . 水溶液中的食盐和碘(分液)C . CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D . 自来水中的杂质(萃取)4. （6分） (2016高二上·都匀开学考) 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A . AB . BC . CD . D5. （6分）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹（At2）是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性．A . ③④⑤⑥B . ④⑤⑥C . ②③④D . ③④⑥6. （6分）(2019·定远模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)，下列说法正确的是（）A . 电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－B . 电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极C . 试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.021 mol气体7. （6分） (2019高二上·都匀期末) 已知电导率越大导电能力越强。
浙江省金丽衢十二校2024届高三下学期第二次联考化学试卷(含答案)
浙江省金丽衢十二校2024届高三下学期第二次联考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质为含有极性键的非极性分子的是( ) A.3PClB.22H OC.3BFD.2H2．下列化学用语表示正确的是( )A.4NH I 的电子式：[H N H ]H H ::+-B.船式612C H ：C.光导纤维主要成份的分子式：2SiOD.的名称：2-甲基-3-戊稀3．绿矾具有广泛的用途，下列说法正确的是( ) A.医疗上常用于治疗缺铁性贫血B.工业常用作污水的处理剂，只是利用其还原性C.高温分解只产生23Fe O 和3SOD.可用[]36K Fe(CN)溶液检验其是否变质4．为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。
后者常采用3NH 作还原剂，其反应之一为：32228NH 6NO 7N 12H O ++，下列说法不正确的是( )（A N 为阿伏伽德罗常数）A.氧化产物与还原产物的质量比为3∶4B.生成1mol 水转移电子的数目为2A NC.可使用23Na CO 溶液吸收氮氧化物D.氮氧化物的排放可形成酸雨5．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是( )A.中性溶液中：3234Fe SO Al Cl +-+-、、、B.与铝粉反应放出2H ：234NO K Na SO -++-、、、 C.使甲基橙呈红色的溶液：2423NH S O Na Cl+-+-、、、12110-=⨯的溶液中：22234S SO SO K ---+、、、6．苯酚是一种重要的化工原料，其废水对生物具有毒害作用，在排放前必须经过处理。
为回收利用含苯酚的废水，某小组设计如下方案，有关说法正确的是( )A.步骤①中，分液时从分液漏斗下口先放出废水，再放出有机溶液B.试剂①可用NaOH 溶液或23Na CO 溶液 C.步骤①②的操作为分液，步骤③的操作为过滤 D.试剂②若为少量2CO ，则反应为7．根据物质的组成和结构的变化可推测其性能变化及用途，下列推测不合理的是( ) 8．下列有关实验设计、操作说法正确的是( )A.甲图可用于测定223Na S O 与稀硫酸的反应速率B.乙图在溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮C.丙图是转移操作D.丁图配成同浓度的溶液，有利于比较乙醇和苯酚中羟基的活性 9．下列说法正确的是( )A.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可鉴别蚕丝与棉花B.通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程是物理变化C.乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.亚硝酸钠具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此不可做食品添加剂 10．下列化学反应与方程式相符的是( ) A.工业制粗硅：22SiO CSi CO ++高温B.铅蓄电池充电时阳极反应：244PbSO 2e Pb SO ---+ C.氯水中加入小苏打提高漂白性：2232Cl H O HCO Cl HClO CO --++++↑D.用盐酸处理铜器表面的铜锈：22CuO 2HClCuCl H O ++11．聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料。
浙江省2020届高三化学第二次联考试题(含解析)
浙江省2020届高三化学第二次联考试题（含解析）选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
考生注意：l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108选择题部分一、选择题（本大题共 20 小题，其中第 1—10 题每小题 2 分，第 11—20 题每小题 3 分，共 50分。
每小题列出的 4 个备选项中只有 1 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
）1.下列物质因发生水解反应使溶液呈碱性的是（）A. Na2CO3B. HNO3C. AlCl3D. NaOH 【答案】A【解析】【详解】A. Na 2CO3在溶液中发生水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液呈碱性，符合题意：B. HNO3在溶液中发生电离，溶液呈酸性，不合题意；C. AlCl 3在溶液中发生水解，Al3++3H2O Al(OH)3+3OH-，溶液呈酸性，不合题意；D. NaOH在溶液中发生电离，溶液呈碱性，不合题意。
故选A。
2.下列变化过程中，需加入还原剂才能实现的是（）A. Cl2→Cl-B. Fe3+→Fe2+C. Na→Na2O2D. H2SO4(浓) →SO2【答案】B【解析】【详解】A.氯气与水或碱反应，都可实现 Cl2→Cl-的转化，不需另加还原剂，不合题意；B. 氯化铁与铁或铜反应，都可实现Fe3+→Fe2+的转化，铁或铜是还原剂，符合题意；C. 钠在空气或氧气中燃烧，可实现Na→N a2O2的转化，需要另加氧化剂，不合题意；D. Na2SO3与浓硫酸反应，可实现H2SO4(浓) →SO2的转化，发生非氧化还原反应，不合题意。
故选B。
2020年金衢十二校联考中考化学二模试卷(含答案解析)
2020年金衢十二校联考中考化学二模试卷一、单选题（本大题共5小题，共15.0分）1.某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如表药品柜甲乙丙丁药品CuO、MnO2等HCl、H2SO4等KOH、Ca(OH)2等NaCl、CuSO4等若科学老师需要NaOH，他能取到该药品的药品柜是()A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁2.兴奋剂丑闻在重大体育比赛乃至奥运会上屡有出现，它不仅严重败坏了运动员本人的声誉，也使得运动员所在的体育团队、国家和人民蒙羞。
乙基雌烯醇是一种常见的兴奋剂，其化学式C20H32O.下列说法正确的是()A. 乙基雌烯醇中氢元素的质量分数最大B. 乙基雌烯醇的相对分子质量为288克C. 乙基雌烯醇属于无机物D. 乙基雌烯醇中C、H、O三种元素原子个数比为20：32：13.下列化学实验的操作正确的是()A. B.C. D.4.在相同质量，相同质量分数的CuSO4溶液中，分别加入一定质量的Zn粉和Fe粉恰好完全反应，其发生反应的质量关系如图所示。
读取图象信息并分析，下列推理合理的是()①恰好反应，消耗金属的质量是Zn>Fe②反应后，两溶液中析出金属的质量不相等③反应后，生成对应新溶液的质量为ZnSO4>FeSO4④反应后，生成对应新溶液的溶质质量分数为ZnSO4<FeSO4A. ①③B. ②③C. ②④D. ③④5.20℃时，往50g蔗糖溶液中加入5g蔗糖固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加热后固体全部溶解，则下列说法正确的是()A. 搅拌后加热前的溶液一定不饱和溶液B. 搅拌后加热前一定是饱和溶液C. 加热后一定是饱和溶液D. 加热后一定是不饱和溶液二、填空题（本大题共2小题，共4.0分）6.铝是生活中常见的金属．(1)金属铝常用做导线是利用它的______ 性；(2)金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是______ (填名称或化学式)；(3)资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气；请用化学方程式表示该过程______．7.某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl、CuSO4、KOH中的一种或几种．为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：(CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性)(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含______．(2)固体物质中一定含有______，可能含有______，为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是______(写出实验操作)．三、推断题（本大题共1小题，共2.0分）8.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。
浙江省金丽衢十二校2021-2022学年高三下学期(5月)第二次联考化学试题含解析
金丽衢十二校2021学年高三第二次联考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27 Si-28P-31S-32C1-35.5K-39Ca-40Cr-52Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈碱性的是A.NaHSO3B.NH4ClC.CH3CH2ONaD.KI【答案】C【解析】【详解】A．NaHSO3是强碱弱酸盐且为酸式盐，电离大于水解，使溶液显酸性，选项A不符合题意；NH 发生水解反应使溶液显酸性，选项B不符合题意；B．NH4Cl是强酸弱碱盐，电离产生的4C．CH3COONa是强碱弱酸盐，电离产生的CH3COO-发生水解反应使溶液显碱性，选项C符合题意；D．KI是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，选项D不符合题意；答案选C。
2.下列物质属于弱电解质的是A.AlCl3B.SO3C.Cl2D.HF【答案】D【解析】【详解】A．氯化铝是盐，在溶液中能完全电离出离子，属于强电解质，选项A错误；B．SO3在水溶液中可与水反应生成H2SO4，H2SO4能够电离出自由移动的离子，可以导电，但不是SO3自身电离，故SO3是非电解质，选项B错误；C．Cl2为单质既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；D．HF发生微弱电离，属于弱电解质，选项D正确；答案选D。
3.下列物质对应的化学成分不正确的是A.“84”消毒液主要成分：NaClOB.肥田粉：(NH4)2SO4C.硝化纤维：[C6H7O2(ONO2)3]nD.乙醚：CH3OCH3【答案】D【解析】【详解】A．NaOH溶液与氯气反应制备“84”消毒液，氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，则消毒液的主要成分为NaClO，选项A正确；B．硫酸铵[(NH4)2SO4]简称硫铵，俗称肥田粉，选项B正确；C．硝化纤维，又称纤维素硝酸酯，可表示为[C6H7O2(ONO2)3]n，选项C正确；D．乙醚为CH3CH2OCH2CH3，CH3OCH3是二甲醚，选项D错误；答案选D。
2020年浙江省金丽衢十二校高考化学第二次联考试卷(附答案详解)
2020年浙江省金丽衢十二校高考化学第二次联考试卷1.水溶液呈碱性的氧化物是()A. Cl2OB. SO2C. H2O2D. Na2O2.下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是()A. B.C. D.3.下列属于强电解质的是()A. NaB. CuSO4溶液C. HClO4D. Al(OH)34.下列转化必须加入氧化剂才能实现的是()A. Na2O2→O2B. MgCl2→MgC. CH3CHO→CH3COOHD. NO2→N2O45.下列物质的名称正确的是()A. (NH4)2CO3：碳铵B. C15H31COOH：硬脂酸C. ：3，3，5−三甲基己烷D. K3[Fe(CN)6]：铁氰化钾6.下列表示正确的是()A. 乙烯结构式：CH2=CH2B. CCl4比例模型：C. 氟离子的结构示意图：D. 氨基的电子式：7.下列说法不正确的是()A. 乙醇和乙醚互为同分异构体B. 红磷和白磷互为同素异形体C. 612C和 614C互为同位素D. 甲烷和异丁烷互为同系物8.下列说法正确的是()A. 石灰石是生产玻璃、水泥、炼铁的工业原料B. 石英砂高温下经焦炭氧化可制得粗硅C. 工业铝的冶炼，加入冰晶石是为了降低Al2O3的熔点，从而节约能耗D. 以硫黄原料，在沸腾炉中硫磺可直接氧化为SO39.下列说法正确的是()A. 检验醛基时，新制Cu(OH)2悬浊液可由NaOH溶液和过量CuSO4溶液混合制得B. 可通过铝热反应制备金属镁C. 可通过油脂的皂化反应制备甘油和肥皂D. 泡沫灭火器内简盛硫酸铝溶液，外简和内筒之间装有碳酸钠溶液10.下列说法不正确的是()A. 石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃B. 煤的干馏、气化、液化均涉及化学变化C. 绿色植物光合作用属于生物化学转换D. 汽油、柴油属于烃类物质，植物油、动物油属于酯类物质11.下列说法不正确的是()A. 挤少量牙膏溶于水，加入新制Cu(OH)2，振荡，若溶液呈绛蓝色，说明牙膏中可能含有甘油B. 受溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗涤伤口，再用水冲洗C. 可用碱式滴定管或移液管量取22.10mL KMnO4溶液D. 分离硝酸钾与氯化钠，先将混合物溶于水，再经蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等系列操作完成12.下列说法不正确的是()A. 医用外科口罩用完后应投入中标志的垃圾箱中回收B. 口罩的过滤层材料为熔喷聚丙烯，聚两烯的链节与单体组成相同、结构不同C. 75%酒精可用于皮肤消毒，其原理是酒精能使构成细菌的蛋白质变性D. 84消毒液(NaClO)与洁厕灵(盐酸)不能混合使用，以防氯气中毒13.下列说法正确的是()A. 利用浓溴水可鉴别己烯、己烷、四氯化碳、苯酚、乙醇B. 乙酸乙酯中混有乙酸，可加入氢氧化钠固体，再通过加热蒸馏除去C. 为检验淀粉在敢性环境下是否完全水解，应在水解液中加入过量的氢氧化钠，然后加入少量碘水进行检验D. 蛋白质、纤维素、油脂、核酸的水解都属于由高分子转变成小分子的取代反应14.下列离子方程式不正确的是()A. CaCO3溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2OB. NH4HCO3中加入足量NaOH溶液：NH4++HCO3−+2OH−=CO32−+H2O+NH3⋅H2OC. 含1molFeBr2溶液中通入lmolCl2：2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++Br2+6Cl−D. NaHSO3溶液中加入少量H2O2：HSO3−+H2O2=SO42−+H2O+H+15.对于有机物，下列说法不正确的是()A. 能使酸性KMnO4溶液褪色B. 一定条件下能发生缩聚反应C. 1mol该有机物最多能与3mol氢气加成D. 所有原子可能共面16.下列说法正确的是()A. 同主族元素之间核电荷数可能相差8、16、26、32B. 第2周期元素(除氖外)，随着核电荷数递增，最高正化合价从+1→+7C. 同主族元素的单质，随着核电荷数递增，熔沸点逐渐升高D. 稀有气体元素原子中，核外各电子层均已排满，形成稳定的电子层结构17.下列说法正确的是()A. 升高温度，0.1mol⋅L−1的氢氧化钠溶液pH值减小，碱性减弱B. 相同温度下浓度相等的苯酚钠溶液与醋酸钠溶液的pH：前者大于后者C. 室温下0.005mol⋅L−1的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度等于2×10−12mol⋅L−1D. 室温下pH相等的盐酸与醋酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液中和，前者消耗的NaOH多18.如图装置是探究电解工作原理及氢氧燃料电池工作原理示意图，实验时，先闭合S1，断开S2，电解水一段时间后，再断开S1，闭合S2，二极管能持续发光，下列有关说法正确的是()A. 电解质溶液可以为NaOH、H2SO4或Na2SO4溶液B. 在闭合S1断开S2时，右侧多孔碳棒电极上失去电子，发生氧化反应，吸附氢气C. 若电解质溶液为NaOH，在断开S1闭合S2时，左侧多孔碳棒电极作正极，电极反应式为：H2−2e−+2OH−=2H2OD. 在断开S1闭合S2时，Na+向左侧多孔碳棒迁移，电子由负极经外电路流向正极，再由正极经电解液流向负极，构成回路19.下列说法正确的是()A. NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，增加NH2COONH4的量能加快正反应速率B. FeCl3⋅6H2O(s)⇌FeCl3(s)+6H2O(g)，HCl气流能抑制反应进行C. NaCl(s)⇌Na+(aq)+Cl−(aq)，加入KCl固体，能减少NaCl的溶解D. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，加压，有利于增加活化分子百分数，平衡向右移动20.关于阿伏加德罗常数N A，下列说法正确的是()A. KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，反应生成标准状况下6.72L氯气时转移电子数为0.6N AB. 将lmolCl2溶于水，溶液中2N(Cl2)+N(Cl−)+N(HClO)+N(ClO−)=2N A(N代表微粒数)C. H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)，ΔH=−57.3kJ⋅mol−1，当2N A个醋酸分子与NaOH恰好中和时放热114.6kJD. 已知小分子的直径一般约为10−10m，1molFeCl3完全水解可生成N A个Fe(OH)3胶粒21.甲烷可消除NO2污染：CH4+2NO2⇌N2+CO2+2H2O，在2L密闭容器中控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见如表：下列说法正确的是()A. 组别②中，0～20min内，NO2的降解速率为0.016mol⋅L−1⋅min−1B. 由实验数据可知实验控制的温度T1<T2C. 40min时，表格中省略的数据可能为0.18D. 组别①中，NO2的平衡转化率为80%22.可逆反应NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A. 1molNO2与1molCO在处于过渡态时的能量是134kJB. 若反应开始时加入催化剂，能使E1变小、E2变大，所以正反应速率加快C. 1molNO2和1molCO断键所需的能量小于1molCO2和1molNO断键所衢的能量D. 该反应的反应热ΔH=+234kJ⋅mol−123.室温下，用0.100mol⋅L−1NaOH溶液分别滴定20.00mLamol⋅L−1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是()A. 窒温下，K a(CH3COOH)的数量级为10−5B. pH=7时，c(Cl−)=c(CH3COO−)C. V(NaOH)=10.00mL时，c(CH3COO−)>c(CH3COOH)D. V(NaOH)=20.00mL时，醋酸对应的溶液中存在c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH−)24.将过氧化氢水溶液与饱和碳酸钠溶液置于反应釜中，控制温度在5℃以下进行反应，然后加入异丙醇使过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)结晶、分离。
2020高三第二次教学质量监测理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三第二次教学质量监测理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。
可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是（）A. 上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B. Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C. 上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D. 实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗2.油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。
它们的结构简式如下图所示。
下列说法错误的是（）A. 油酸的分子式为C18H34O2B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种C. 天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应D. 将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间3.下列由实验得出的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D4.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为N A的是（）A. 46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子B. 36.0 gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子C. 53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋D. 5.0 g乙烷中所含的共价键5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。
浙江省金丽衢十二校2020届高三理综(物理部分)第二次联考试题 新人教版
金丽衢十二校2020学年高三第二次联考理科综合试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32选择题部分（共120分）一、单项选择题（本题共4个小题，每小题6分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
）14．玩具弹力球（如图）具有较好的弹性，碰撞后能等速反向弹回。
一小孩将弹力球举高后由静止释放作自由落体运动，与水平地面发生碰撞，弹力球在空中往返运动。
若从释放弹力球时开始计时，且不计弹力球与地面发生碰撞的时间和空气阻力，则弹力球运动的速度—时间图线是15．如图所示，上端固定的细线下端悬挂一重为G的重物，重物原先处于静止。
小米同学在物体上作用一个方向始终水平的力F，使重物足够缓慢地运动，关于细线能否达到水平的位置，提出如下的猜想，你认为正确的是A．水平力F无论多大都不能使细线处于水平位置B．只要水平力F始终大于G，细线就可以达到水平位置C．只要水平力F逐渐增大，细线就可以达到水平位置D．力F有时可能小于G，但在适当的时候大于G，细线可以达到水平位置16．如图甲所示，物体受到水平推力F的作用在粗糙水平面上做直线运动。
通过力传感器和速度传感器检测到推力F、物体速度v随时间t变化的规律如图乙所示，则前2s内物体所受合外力做功的平均功率为A．1W B．0.5W C．1.5W D．2W17．如图所示电路中，电源电动势为E、内阻为r，电阻R2为定值电阻，R1为滑动变阻器，A、B为水平放置的电容器的上下两个极板。
当滑动变阻器R1处于某位置时，A、B两板间的带电油滴恰好悬浮不动，则下列说法中正确的是A．两极板A、B间正对面积减小其他条件不变时，油滴将向下运动B．移动R1的滑动触头且其他条件不变时，电压表的读数增大了ΔU，则电阻R2两端的电压减小了ΔUC．R1滑动触头向左移动且其他条件不变时，带电油滴向上运动D．R1滑动触头向右移动且其他条件不变时，R2上消耗的热功率变小二、不定项选择题（本题共3个小题，每小题6分，共18分。
2020届高三第二次联考试卷(化学)及参考答案
2020届高三第二次联考试卷化学本试卷共10页，27小题，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 I 127第I卷（共63分）一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析2.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④3.0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。
下列判断正确的是A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)； H= +2165 kJ/mol D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl—、AlO2－、OH－B．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl—C．能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42—、S2－、SO32－5.下列涉及有机物的说法正确的是A．互为同分异构体的物质一定不是同系物B．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应6.硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品。
高考化学复习浙江省金丽衢十二校高三下学期第二次联考理综化学试题(原卷版).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）浙江省金丽衢十二校2014届高三第二次联考化学试题7．下列说法不正确．．．的是A.乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者B.乙酸乙醋在碱性条件下水解，属于皂化反应C.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀D.道尔顿首次提出原子学说、汤姆生发现电子、卢瑟福确定原子核的存在，都为原子结构理论的发展作出了巨大贡献9. X,Y,Z,W为四种短周期元素。
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的单质在通常状况下是黄绿色的气体；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为＋2。
下列说法正确的是A.原子半径：Y＞Z＞W＞XB.存放W单质的仓库失火可用泡沫灭火器灭火C．Z的氧化物通常形成分子晶体，分子内含有共价键D．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来l0．下列说法正确的是A .按系统命名法的名称为2一甲基一3,5一二乙基己烷B .用Na 2 C03溶液能区分CH 3COOH 、CH 3CH 2OH ,苯、硝基苯四种物质C ．等质量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加D .下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH 3CH 2)2CH 3＜(CH 3)3CH ＜CH 3(CH 2)3CH 3＜(CH 3)2CHCH 2CH 311.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH (熔融)=======电解4Na ＋2H 2O ＋O 2↑。
后来盖·吕萨克用铁与熔融 氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe ＋4NaOH ＝Fe 3O 4＋4Na ↑＋2H 2↑。
下列有关说法不正确的是A .电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na ++e －＝NaB .盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行C .若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1:1D .目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极12.下列说法正确的是A .常温下某溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－a mol /L ，若a ＜7时，则该溶液可能为NaHSO 4溶液B .中和同体积、同pH 的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH 溶液的体积关系：V (硫酸)＞V (盐酸)＝V (醋酸)C . pH 相等的①CH 3COONa ②C 6H 5ONa ③NaHCO 3溶液中,c (Na ＋）大小关系：②＜③＜①D . 已知 Ag 2CrO 4的K sp 为1.12×10－12，则将等体积的1×10－4mol ·L －1的AgNO 3溶液和1×10－4 mol ·L －1 K 2Cr04溶液混合，会有Ag 2CrO 4沉淀产生13.某无色溶液中只可能溶有NH 4＋、K ＋、Al 3＋、Mg 2＋、HCO 3－、Cl －、I －、MnO 4－、SO 42－等离子中的几种离子。
浙江省金丽衢十二校2020┄2021届高三化学上学期第二次联考试题Word版 含解析
浙江省金丽衢十二校2021年高三上学期第二次联考化学试卷1.下列不属于酸性氧化物的是Ａ． Cl2O7Ｂ． SiO2Ｃ． CO Ｄ． SO2【答案】C【解析】【分析】酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，据此分析解答。
【详解】Ａ．Cl2O7与NaOH溶液反应产生NaClO4和水，是酸性氧化物，A不符合题意；Ｂ．SiO2与NaOH溶液反应产生Na2SiO3和水，是酸性氧化物，B不符合题意；Ｃ．CO不能与NaOH等碱溶液反应，因此属于不成盐氧化物，C符合题意；Ｄ．SO2与NaOH溶液反应产生Na2SO3和水，是酸性氧化物，D不符合题意；故合理选项是C。
2.下列操作正确的是Ａ．加热Ｂ．分液Ｃ．过滤Ｄ．蒸馏【答案】C【解析】【详解】Ａ．给试管加热时，试管夹的位置应该在离试管口1/3处，A错误；Ｂ．分液时，分液漏斗的下端要紧贴烧杯内壁，防止液滴飞溅，B错误；Ｃ．过滤时烧杯尖嘴紧靠玻璃棒上，玻璃棒轻靠在三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯的内壁，C正确；Ｄ．冷凝管应从下端进入冷水、上端出水且锥形瓶口不能密封，D错误；故合理选项是C。
3.下列能导电且属于电解质的是Ａ．铜Ｂ．盐酸Ｃ．冰醋酸Ｄ．熔融KNO3【答案】D【解析】【详解】Ａ．Cu是金属单质，不是化合物，所以不是电解质，A不符合题意；Ｂ．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；Ｃ．冰醋酸是纯净的CH3COOH，该物质是由分子构成，不能导电，当它溶于水时，在水分子作用下电离产生CH3COO-和H+，能够导电，所以属于电解质，C不符合题意；Ｄ．KNO3是盐，属于化合物，在熔融状态下KNO3发生电离产生K+、NO3-，能够导电，因此D符合题意；故合理选项是D。
4.下列物质溶于水因水解而呈碱性的是Ａ． Na2O Ｂ． Na2CO3Ｃ． NH4ClＤ． NH3 ·H2O【答案】B【解析】【详解】Ａ．Na2O溶于水，与水发生反应产生NaOH，是发生化合反应产生碱，电离使溶液显碱性，A不符合题意；Ｂ．Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-与水电离产生的H+结合形成HCO3-，使溶液中c（OH-）>c（H+），因此溶液显碱性，是由于盐水解所致，B符合题意；Ｃ．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+与水电离产生的OH-结合形成NH3·H2O，使溶液中c（H+）>c（OH-），因此溶液显酸性，是由于盐水解所致，C不符合题意；Ｄ． NH 3 ·H2O是一元弱碱，在水溶液中会发生电离：NH3 ·H2O NH4++OH-，与盐的水解无关，D不符合题意；故合理选项是B。
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金丽衢十二校2020学年高三第二次联考理科综合试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32选择题部分（共120分）一、单项选择题（本题共4个小题，每小题6分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
）7．下列说法正确的是A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B．硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等C．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断D．2020年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键。
8．下列说法不正确的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色9．短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是A．X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1∶2X YZ W Q＜QD．原子半径大小关系：Q>W>Z>Y10．下列说法正确的是A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解C．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少D．分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物11．用NaOH 溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH 同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。
下列说法不正确的是A ．b 电极上的主反应是 SO 32－－2e －＋H2O===SO 42－＋2H ＋B ．若D 是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分C ．a 电极发生还原反应，当有1mol Na ＋通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L 气体D ．A 溶液是稀NaOH 溶液，作用是增强溶液的导电性；C 是较浓的硫酸溶液12．常温下，H3PO4与NaOH 溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示[已知Ca3(PO4)2难溶于水]。
下列有关说法不正确的是A ．H3PO4的Ka3=10-12.2，HPO42-的水解平衡常数为10-6.8B ．Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性C ．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH 应控制在4～5.5左右D ． pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(PO43－)＞c(OH －)＞c(H+)13．某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ag+、Fe3+、NH4 +、Al3+、CO32-、AlO2-、S2O32-、SO42-。
现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列说法不正确的是A ．淡黄色沉淀甲不可能为AgBrB ．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3++3HCO3-===Al （OH ）3↓+3CO2↑C ．气体甲可能是混合气体D ．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO2-、S2O32-26．（10分）有A 、B 、C 三种有机物，结构简式如下图所示，试回答有关问题：（1）A与C的关系为▲。
（2）A→B的反应类型为▲。
（3）B→C的化学方程式为▲。
（4）1mol A与足量H2发生反应，最多消耗▲mol H2；A经加聚反应所得聚合物的结构简式为▲。
27．(18分)Ⅰ．(7分)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。
试回答下列问题：（1）P的原子结构示意图为▲；（2）NaH2PO2为▲（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为▲。
（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则该反应的氧化产物的化学式为▲。
Ⅱ. (11分)某无机化合物A的相对分子质量为184。
在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。
将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C。
请回答下列问题：（1）A的化学式为▲，C的电子式为▲。
（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式：▲。
（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下▲（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是▲。
（4）请设计检验物质X的实验方案：▲。
28．(14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。
工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：（i）制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)（ii）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 请回答下列问题：（1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图27-1所示。
①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2) = ▲。
②图中p1 ▲p2（填“<”、”“>”或“=”）。
③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为▲。
（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应(ii)，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图27-2所示。
①反应（ii）需在▲（填“高温”或“低温”）才能自发进行。
②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变，原因是▲（用化学方程式表示）。
③在500℃恒压条件下，请在图27-2中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图。
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是▲。
(填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是▲。
29．（16分）铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓…………(a)ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O …………(b)已知：ZnC2O4和FeC2O4难溶于水。
（1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是▲（选填：“a”或“b”）。
（2）制备ZnFe2(C2O4)3·6H2O时，可选用的药品有：Ⅰ．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O Ⅱ．ZnSO4·7H2O Ⅲ．(NH4)2C2O4·7H2O。
①称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n (Zn2+)= ▲。
②选用的加料方式是▲(填字母)。
a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。
b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升温到75℃。
c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。
（3）从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需过滤、洗涤。
已洗涤完全的依据是▲。
（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有▲。
（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4·7H2O。
实验步骤如下：①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L－1稀硫酸，加入▲（选填字母，下同）。
A．30%H2O2 B．新制氯水C．FeCl3溶液D．KSCN溶液②加入▲。
A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末C．纯ZnO粉末D．3mol·L-1稀硫酸③加热到60℃左右并不断搅拌。
④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
其中步骤③加热的主要目的是▲。
化学参考答案7．A 8．B 9 ．A 10．C 11．C 12．D 13．B26．（每空2分，共10分）（1）同分异构体（2）加成反应（3）4；27．（18分）Ⅰ.（1）（1分）（2）正盐（2分）；c(Na+)＞c(H2PO2-)＞c(OH-)＞c(H+) (2分)（3）H3PO4 (2分)Ⅱ.（1）S4N4（2分）（写N4S4也给分）；N N （1分）（2）6SCl2＋16NH3=S4N4＋2S＋12NH4Cl (2分) （将S4N4写成N4S4也给分）（3）可能（1分）；NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4Cl中N元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N2。
（2分）（4）取少量X固体加水溶解，分成两份；（1分）其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+；（1分）向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl-。
（1分）（共3分，其它合理答案也给分）。
28．(14分)（1）①0.003mol·L-1min-1 （2分）②< （1分）③3:1 （2分）（2）①低温（1分）②Cu2O+CO2Cu+CO2 （2分）③（画出达平衡时间小于2s给1分；画出平衡时纵坐标高于恒容时给1分。