银在硫化钠溶液中的变色行为_张丽丽
2020年贵州省贵阳市开磷集团子弟中学高三化学期末试题含解析
2020年贵州省贵阳市开磷集团子弟中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是参考答案：A2. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O参考答案：B略3. 短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是A．原子半径：X>Y B．元素非金属性：X>YC．气态氢化物的稳定性：Z>Y D．最高价氧化物水化物的酸性：Z>Y参考答案：B4. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）A．维生素C B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．生石灰参考答案：B略5. 运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/molP（红磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式为（）A．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣29.2kJ/molB．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+29.2kJ/molC．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣2244.7kJ/molD．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+2244.7kJ/mol参考答案：A解析：红磷转化为白磷的化学方程式为：4P（s、红磷）=P4（s、白磷），可以看成是下列两个反应方程式的和：P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣2983.2kJ/mol；P4O10（s）=4P（s、红磷）+5O2（g）；△H=738.5×4kJ/mol=2954kJ/mol；根据盖斯定律，白磷转化为红磷的热化学方程式：P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=﹣2983.2kJ/mol+2954kJ?mol=﹣29.2KJ/mol，即为：P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=﹣29.2KJ/mol．故选A．6. 下列说法正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C．NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COD．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大参考答案：B试题解析: A．稀醋酸中加入少量醋酸钠，相当于增大醋酸根离子浓度，平衡左移；醋酸的电离程度减少；A错误；B．硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质；B正确；C．NaHCO3溶液中HCO3-为弱酸根离子，不能完全电离；不拆成离子形式；C错误；D．氨水加水稀释后，平衡右移，c(NH4+)减少，c(OH－)减少；溶液中c(NH4+)·c(OH－)变小；D错误；7. 已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如右图所示，则其电解过程中溶液pH随时间变化关系正确的是：（）参考答案：答案：B8. 将某溶液滴入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续加入时沉淀又溶解，该溶液是( ) A．2mol·L－1H2SO4溶液Ｂ．2mol·L－1NaOH溶液Ｃ．2mol·L－1MgSO4溶液Ｄ．硅酸溶液参考答案：答案：A9. 下列说法正确的是（）A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗B．用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较C．重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯D．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液参考答案：A考点：化学实验安全及事故处理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗；B．将pH试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部与标准比色卡比较；C．碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘；D．蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别．解答：解：A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，故A正确；B．将pH试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部与标准比色卡比较，故B错误；C．碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘，故C错误；D．蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别，故D错误；故选A．点评：本题考查了实验基本操作及事故处理，PH试纸的正确使用方法是解答本题的关键，题目难度不大．10. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42﹣恰好完全沉淀Al3++2 SO42﹣+2 Ba2++4 OH﹣=2 BaSO4↓+AlO2﹣+2 H2OB．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+参考答案：A考点：离子方程式的书写．.分析：A．明矾为KAl（SO4）2，硫酸根离子恰好沉淀完全，则硫酸铝钾与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，恰好生成偏铝酸根离子；B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；C．稀硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子、将硫化氢氧化成硫单质；D．氨水过量，氢氧化银沉淀溶解生成银氨溶液，不会生成沉淀．解答：解：A．往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应的离子方程式为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A正确；B．次氯酸根离子能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．用稀HNO3溶解FeS固体，亚铁离子和硫离子都会被硝酸氧化，正确的离子方程式为：NO3﹣+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；D．银离子与少量氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+，氨水过量，则氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水：AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O，故D 错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．11. 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中加入约其容量的体积的自来水，并放入几片碎瓷片B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口流入，上口流出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分参考答案：B略12. 下列说法正确的是A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化参考答案：D略13. 关于阿伏加德罗常数（用N A表示）的下列叙述完全正确的是A．在标准状况下，密闭容器中11.2 L NO与11.2 L O2 混合后气体分子数为0.75N A B．由3个碳原子形成的有机化合物，1mol该物质最多含有的C－C单键数为2N A C．标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AD．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A参考答案：D略14. 3—甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种参考答案：B略15. 含有下列各组离子的溶液中通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是（）A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣，通入SO2气体B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+，通入CO2气体C．AlO2﹣、Na+、Br﹣、SO42﹣，通入CO2气体D．HCO3﹣、Na+、I﹣、HS﹣，加入AlCl3溶液参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，通入二氧化硫后会生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+离子之间不发生反应，通入二氧化碳后也不反应；C．偏铝酸根离子在溶液中与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；D．碳酸氢根离子、硫氢根离子都与铝离子发生双水解反应．【解答】解：A．H+、NO3﹣能够氧化SO2气体，反应生成硫酸根离子能够与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+离子之间不反应，通入二氧化碳后也发生不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HCO3﹣与二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．HCO3﹣、HS﹣与Al3+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知 [Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+。
银变黑后的成分
银变黑后的成分
【原创版】
目录
1.引言
2.银变黑的原因
3.银变黑后的成分
4.银变黑后的处理方法
5.结论
正文
【引言】
银作为一种古老的贵金属，因其独特的色泽和优良的导电性能而被广泛应用于首饰、餐具等领域。
然而，银在空气中容易氧化变黑，使得其美观度和使用价值大打折扣。
本文将探讨银变黑后的成分以及处理方法。
【银变黑的原因】
银在空气中氧化变黑的主要原因是与空气中的硫化氢反应生成黑色的硫化银。
此外，银与空气中的水和氧气接触也会发生氧化反应，形成黑色的氧化银。
这些反应使得银表面变黑，失去了原有的美观。
【银变黑后的成分】
银变黑后主要成分有两种：硫化银和氧化银。
硫化银是银与硫化氢反应生成的黑色物质，而氧化银则是银与水和氧气接触后氧化形成的黑色物质。
这两种成分都会使银表面变黑，影响其使用价值。
【银变黑后的处理方法】
1.采用化学方法：可以使用洗银水对银器进行清洗，洗去表面的氧化银和硫化银。
2.采用物理方法：可以使用擦银布擦拭银器表面，这种专用的擦银布可以有效去除表面的氧化银和硫化银，使银器恢复光亮度。
3.采用电镀方法：对于一些较为贵重的银器，可以通过电镀一层薄薄的黄金或其他贵金属，既保证了银器的美观，又增加了其耐用性。
【结论】
银变黑是由于与空气中的硫化氢、水和氧气发生反应生成硫化银和氧化银。
要恢复银器的美观和价值，可以通过化学方法、物理方法和电镀方法进行处理。
高中的化学中有颜色变化的反应
⾼中的化学中有颜⾊变化的反应⾼中的化学中哪些反应有颜⾊变化1．镁条在空⽓中燃烧：发出耀眼强光，放出⼤量的热，⽣成⽩烟同时⽣成⼀种⽩⾊物质。
2．⽊炭在氧⽓中燃烧：发出⽩光，放出热量。
3．硫在氧⽓中燃烧：发出明亮的蓝紫⾊⽕焰，放出热量，⽣成⼀种有刺激性⽓味的⽓体。
4．铁丝在氧⽓中燃烧：剧烈燃烧，⽕星四射，放出热量，⽣成⿊⾊固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性⽓味⽓体⽣成，试管上有液滴⽣成。
6．氢⽓在空⽓中燃烧：⽕焰呈现淡蓝⾊。
7．氢⽓在氯⽓中燃烧：发出苍⽩⾊⽕焰，产⽣⼤量的热。
8．在试管中⽤氢⽓还原氧化铜：⿊⾊氧化铜变为红⾊物质，试管⼝有液滴⽣成。
9．⽤⽊炭粉还原氧化铜粉末，使⽣成⽓体通⼊澄清⽯灰⽔，⿊⾊氧化铜变为有光泽的⾦属颗粒，⽯灰⽔变浑浊。
10．⼀氧化碳在空⽓中燃烧：发出蓝⾊的⽕焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有⽓体⽣成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝⾊晶体逐渐变为⽩⾊粉末，且试管⼝有液滴⽣成。
13．钠在氯⽓中燃烧：剧烈燃烧，⽣成⽩⾊固体。
14．点燃纯净的氯⽓，⽤⼲冷烧杯罩在⽕焰上：发出淡蓝⾊⽕焰，烧杯内壁有液滴⽣成。
15．向含有C1-的溶液中滴加⽤硝酸酸化的硝酸银溶液，有⽩⾊沉淀⽣成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加⽤硝酸酸化的氯化钡溶液，有⽩⾊沉淀⽣成。
17．⼀带锈铁钉投⼊盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄⾊，并有⽓体⽣成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝⾊絮状沉淀⽣成。
19．将Cl2通⼊⽆⾊KI溶液中，溶液中有褐⾊的物质产⽣。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐⾊沉淀⽣成。
21．盛有⽣⽯灰的试管⾥加少量⽔：反应剧烈，发出⼤量热。
22．将⼀洁净铁钉浸⼊硫酸铜溶液中：铁钉表⾯有红⾊物质附着，溶液颜⾊逐渐变浅。
23．将铜⽚插⼊硝酸汞溶液中：铜⽚表⾯有银⽩⾊物质附着。
24．向盛有⽯灰⽔的试管⾥，注⼊浓的碳酸钠溶液：有⽩⾊沉淀⽣成。
银氧化变黑的原理
银氧化变黑的原理
银氧化变黑的原理是由于银与空气中的硫化氢或其他含硫化合物反应产生硫化银，从而使银表面变黑。
这种反应也被称为“硫化”。
空气中的硫化氢来自于化学反应或自然过程，例如细菌分解有机物或火山活动等。
硫化氢能够与银表面的氧气或水分子反应，形成硫化银，从而使银表面变黑。
此外，银氧化变黑的原理还与银的纯度有关。
纯度较高的银更容易氧化，因为其表面更具反应性。
另外，银接触到其他材料也会导致氧化，例如二氧化硫、酸性化合物等。
总之，银氧化变黑是由于空气中的硫化氢或其他含硫化合物与银反应形成硫化银，或银接触到其他材料产生氧化反应导致的。
银的纯度较高也会加速氧化过程。
- 1 -。
银变色原理(湖北工程学院-中山睿基)
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9
Ag2S 膜厚R与变色时间t呈线性关系：R＝K×t 式中，R 为Ag2S 膜的厚度；K 为系数；t 为时间。
其中，
K
dkC A,b KG , A
a (k K G , A )
式中， K为反应速率常数；KG，A 为含硫气体A通过气体边界 层的传质系数；KA，b以含硫气体A在气相主体中的浓度；ρ 为Ag2S膜的摩尔密度；a为含硫气体A与Ag 反应时的化学计 量系数。 银币变色试验表明，银表面Ag2S 膜厚的增长速率常数 无与温度T的关系为lnk= -10968 .4/T + 28.76。反应的表观活 化能E=91.2kJ /mol，Ag 的变色过程为化学反应控制，与动 力学模型结果一致。
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10
（5） 有机硫化物
大气中主要硫化物气体浓度示于表 2。可知，大气中含硫 化合物较多的是羟基硫化物（OCS），其次是CS2，主要是含 硫燃料燃烧后产生。硫醇及其它有机硫化物在空气中的含量很 少。由于人类的活动，城镇大气中主要含硫成分是 SO2和H2S， 而OCS则均匀分布在大气对流层中。
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Ag 在低相对湿度的黑暗环境中，与二甲基二硫蒸气的 反应缓慢。在高相对湿度的光照环境中，A g2S 膜层成线性 增长。光照条件下的反应（R为直链烷烃） 为：
2Ag + RS → Ag2S + RSn-1 （7）
或
RS → RSn-2 + S2
Sx + 2 x Ag → x Ag 2S
银变色原理
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银质文物变色行为研究
【学术研究】Academic rescerch088Vol.150章月 徐飞（南京博物院，江苏…南京…210016）摘 要：为研究银质文物的变色行为，在实验室通过硫化物溶液浸泡腐蚀试验，加速模拟了银的变色行为，使用SEM-EDS、XRD、显微镜对变色前后的银试样进行表征，结果显示：银在浸泡过程中会发生明显的变色，部分腐蚀样品出现蛤蜊光效果，随着腐蚀程度的加深，银表面腐蚀颗粒会逐渐变大、变多，同时会出现许多微孔。
根据EDS和XRD结果分析变色是由于银表面生成了硫化银导致的，同时研究中利用氢氧化钠与硫化钠的化学鉴别实验证明了银变色的反应机理。
关键词：银质文物；变色；反应机理银器一直备受中国古代上层社会尊崇，现有大量银质文物留存于世。
但银质文物在保存过程中存在变色问题，这不仅与银本身的物化性质有关，也与保存环境相关[1]。
银的具体变色机理非常复杂，涉及表面气体的吸附解离、腐蚀介质参与的众多的化学和电化学反应，环境中温湿度与光照的影响等[1-3]。
本研究在实验室通过硫化物溶液腐蚀试验加速模拟了银的硫化变色过程，使用SEM-EDS、XRD、显微镜进行表征，考察银在变色过程中结构、成分和形貌的变化，探索银变色机理，为银质文物的保护与保存提供思路。
1 实验部分1.1 仪器与试剂HORIBA…S3400扫描电镜、基恩士VHX-1000数码显微镜、PANalytical…X射线衍射仪。
九水合硫化钠、六水合三氯化铁、氢氧化钠、无水乙醇。
所用试剂均为分析纯，生产厂家均为国药集团试剂有限公司。
实验用水均为去离子水。
1.2 试样制备采用切割成1cm×1cm纯银银片作为试片，分别用纯化水和无水乙醇进行浸泡清洗。
将处理后的银片浸泡在硫化钠溶液中，观察实验现象。
2 结果与讨论2.1 表面形貌变化图1为在0.1mol/L的硫化钠溶液中浸泡不同时间的银片。
从图中可以看出，银片在浸泡过程中色泽发生明显的变化，最初色浅，随着浸泡时间的延长，颜色逐渐加深，银片先后经历金黄、橙红、蓝、绿、深红、黑的色泽变化。
为什么银会变黑
为什么银会变色？银是一种不稳定的金属，会因为外界因素变黄变黑，目前国际上还没有阻止其变化的方法。
当空气中含有硫化氢时，银的表面会失去银白色的光泽，这是因为银和空气中的H2S化合成黑色Ag2S的缘故。
其化学反应方程式为：4Ag + H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O反应结果是银的表面产生了硫化银，因为硫化银是灰黑色的，所以随着反应的加剧，硫化银增多增厚，白银表面颜色便逐步由白变黄变灰最后变黑。
银饰硫化后如何清洗？首先挤少量牙膏到手中，加少许水揉出丰富的泡沫，轻揉银饰品，用软布擦拭直至光亮，擦拭时最好将牙膏和水在手心打匀后再擦或刷，用力不要太大，然后用清水冲洗干净，用布擦干。
清洗银链子时，可以找一个小塑料袋，把银饰放进去，然后挤少量牙膏到手中，加少许水揉出丰富的泡沫，把带泡沫的牙膏水倒入袋中，反复揉搓，然后用清水冲洗干净即可。
银饰日常如何保养？银饰最好是天天佩戴在身上，因为人体的油脂会使银发出温润自然的光泽（当然也有人例外，有人的汗液中本身含有使银变黑的成分）。
佩戴时一定要保持它的干燥，但别戴着游泳，切勿接近温泉和海水。
不用时可用棉布或面纸轻拭表面，清除水分和污垢，置放于密封的袋子或盒子中，防止银饰表面与空气接触而氧化变黑。
佩戴银饰的好处有哪些？1.传说佩戴银饰可以辟邪，所以自古就有让小孩佩戴银饰的习俗，既有利于排除体内“胎毒”又起到避邪的作用。
2.银制品在一定范围内能产生磁场，释放大量的银离子，激发能量，对人体具有保健的功效。
3.银是试毒最好的金属，人类的身体每天都会排放出一些“毒素”，银饰可以吸收这些“毒素”，这也是有些人佩戴银饰导致变黑的原因。
4.银有杀菌功能，用银制的碗来盛水，可以保证水不变质，如皮肤溃疡病也可用银离子溶液涂溃疡处，能使大多数细菌死亡。
如何辨别银饰的真假：在我们选购925纯银饰品的时候，如何才能鉴别其内在品质的真伪呢，下面我为大家介绍几个小窍门：1）印记。
正规品牌的银首饰都有打上银的英文缩写（“S”或“Sterling”）的品牌印记和成色印记。
银饰表面氧化铝保护膜的防腐蚀性能
银饰表面氧化铝保护膜的防腐蚀性能杨永亮;白雪松;李娜;张泓筠;王群忠【摘要】为了提高银饰的抗变色能力,采用大腔体原子层沉积设备,以Al2O3作为保护膜进行银饰的批量处理.通过在腔体内加入匀气装置,改善了腔体内膜层厚度的均匀性.通过工艺参数的改进,改善了薄膜的表面形貌.实验表明,用洗银水处理后的银饰直接进行处理,银饰表面会变黑.X射线衍射测试表明基底温度为150 ℃时,获得的薄膜为无定型结构.扫描电镜测试表明薄膜表面致密、均匀.腐蚀试验表明Al2O3膜层厚度为30 nm时,有良好的抗变色效果.光谱测试表明,镀膜后银饰的平均反射率略高于未镀膜银饰的平均反射率,镀膜后对银饰的外观基本无影响.%In order to protect silver jewelry against tarnish,Al2O3thin film was deposited on the silver jewelry by using ALD method with big chamber.The uniformity of film thickness was improved by adding device making gas uniform into the big chamber;the surface morphology of thin film was improved by optimizing process parameters. Experiments shows that the silver jewelry cleaning with silver washing liquid was black by depositing Al 2O3thin film on silver jewelry directly.XRD test shows that Al 2O3thin film is amorphous when the temperature of substrate is 150 ℃.SEM test shows that the film is dense and uniform.Corrosion test shows that the film can protect silver jew-elry against tarnish well when the thickness is 30nm.Spectrum test shows that the average reflectance is higher than uncoated silver jewelry and the film does not affect the appearance of silver jewelry basically.【期刊名称】《科学技术与工程》【年(卷),期】2017(017)028【总页数】4页(P172-175)【关键词】薄膜;原子层沉积;银饰;腐蚀试验;反射率【作者】杨永亮;白雪松;李娜;张泓筠;王群忠【作者单位】凯里学院物理与电子工程学院,凯里556011;中联重科股份有限公司,长沙410000;中联重科股份有限公司,长沙410000;凯里学院物理与电子工程学院,凯里556011;苗妹银饰有限公司,凯里556011【正文语种】中文【中图分类】O484银饰抗变色是一个既老又新的课题，目前对银饰的防变色处理多采用浸、涂、电镀、化学镀等方法[1—3]，但这些方法都在不同程度上存在污染环境、保护层与银饰基底附着力差、银饰棱角部位难以覆膜、保护层多针孔等缺点，不能实现对银饰的持久保护。
浙江省湖州市市泉生中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析
浙江省湖州市市泉生中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、CO32－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：（）①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。
根据以上现象判断原溶液中：ks5uA．肯定不存在的离子是 Ba2＋ Fe2＋ CO32－ I—B．肯定存在的离子是Al3＋ SO42－Cl－ NO3－Mg2+C．不能作出判断的离子只有K+D．以上判断都不正确。
参考答案：A略2. 下列叙述正确的是（）A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高参考答案：C【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键．【分析】A、稀有气体是单原子分子；B、共价化合物形成的原子晶体中含有极性键；C、离子晶体可以含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠等；D、金属晶体的熔点和沸点有的很高，有的很低．【解答】解：A、稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故A错误；B、共价化合物形成的原子晶体中含有极性键，如二氧化硅等，故B错误；C、离子晶体可以含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠等，根据化合物一定不含离子键，故C正确；D、金属晶体的熔点和沸点有的很高，如钨，有的很低，如钠等，故D错误；故选C．3. 分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为A. 2B. 3C. 4D. 5参考答案：D略4. 已知常温常压下饱和CO2溶液的pH值约为3.9，则可以推断盐酸滴定NaHCO3溶液测定其浓度时，适宜选用的指示剂及其终点的颜色变化是（）A．石蕊，由蓝变红 B．酚酞，红色褪去C．甲基橙，由橙变黄 D．甲基橙，由黄变橙参考答案：D略5. 欲将NaO—C6H4—COONa转化为HO—C6H4—COOH，可选用（）A．盐酸 B．NaHCO3 C．NaOH D．CO2参考答案：A略6. 碳原子数为4的某有机物分子中含有一个羰基和一个羟基，此有机物既能发生银镜反应，又能发生酯化反应，但不能与Na2CO3溶液反应，此有机物的结构可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种参考答案：D7. 右图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极B．电极上生成物质的质量：①<②C．电极反应式：①中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；②中负极：2H+ + 2e一= H2↑D．溶液的pH：①不变；②增大参考答案：D略8. 下列说法正确的是A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物组成为C n H2nB．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的W（C）越大C．某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y＝4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含W（H）越高参考答案：D9. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D略10. ．在下列实验中，采用水浴加热方式的是：（）A．在实验室中蒸馏石油 B．葡萄糖和银氨溶液C．由酒精制乙烯 D．实验室制取乙酸乙酯参考答案：B略11. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A、D3O+B、Li+C、ODˉ D、OHˉ参考答案：D略12. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
化学提银
1调整废定影液的PH值首先在废定影液中加入氢氧化钠．将其PH值调整到8～9．一般废定影液中的PH值在6.5～7．直接投加硫化钠会有部分流地销变成硫比氢外溢，不仅影响硫化钠投量的准确性．而且还造成环境污染，当把废定影液的PH值调至8～9呈弱碱性时．上述弊病即可克服。
另外也可用石灰和纯碱来调节PH值至8～9。
2提取硫化银沉淀物在废定影液中加硫化钠生成硫化银沉淀废定影液中的银主要以硫代硫酸银的络合物形式存在该方法缺点是硫化银为胶状沉淀，颗粒较细，难于过滤和洗涤。
若洗涤不干净，将严重地影响下一步的还原。
解决方法:采用加人阳离子表面活性剂新洁尔灭，产生的疏水阳离子中和硫化银胶体所带的负电荷，而使硫化银很快聚集成大颗粒沉淀，沉降于容器底部。
解决了沉淀难过滤和洗涤的问题，每升废定影液只需加人一定量新洁尔灭，就得到大颗粒沉淀，沉降30min，过滤和洗涤都非常容易。
要从硫化银中把银提取出来，最好的方法是硫化银和碳酸钠一起高温煅烧，反应方程式是：Ag2S+Na2CO3==高温==2Ag+SO2+Na2O+C这个反应在最好是加过量碳酸钠，质量比1:2反应要达到1200°C以上，这样所有的物质都会融化，生成的银金属就会沉在下层，上层剩下的就是Na2O 、C和过量的碳酸钠，等到固体冷却以后，水洗就可以把杂质洗掉，得到白色银块~~~往定影液加硫化钠溶液（很少就够，太多副反应残留硫太多），形成硫化银沉淀，沉降过滤、洗涤后，灼烧可得金属银。
控制好硫化钠不过量，定影液过滤后还可以再使用，但千万控制好硫化钠不能过量！否则......有你好看！定影液含银大概每公升8--10克,100公升的定影液要放进多少的硫化钠来反应沉淀呢?浏览次数：1496次悬赏分：10 | 解决时间：2007-12-9 20:11 | 提问者：mfkfjwxf | 检举定影液含银大概每公升8--10克,100公升的定影液要放进多少的硫化钠来反应沉淀呢?最佳答案8*100/108/2*78=288.810*100/108/2*78=361.1所以在288.8g-361.1g琉化钠的加入量：可参考试纸测得的银含量.如测得银含量为5g/L，则加分析纯的硫化钠l 0g—l 5g(工业级的硫化钠纯度一般在60％左右，用时要多加l倍)，硫化钠的加入量宁多勿少!硫化银沉淀完全的判定：a取上清液加少量硫化钠，如无黑色沉淀产生.则说明反应终了：b取上清液加少量琉化钠，如有黑色沉淀产生，则说明硫化钠加入量不足.需补加少量硫化钠.硼氢化钠还原由于硼氢化钠具有很强的还原性，因次可以在其碱性溶液中把金属银置换出来。
山东省德州市2024-2025学年高三上学期期中考试 化学含答案
优高联考高三化学试题2024.11（答案在最后）主考学校：庆云本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16K 39Fe 56Ce 140第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列过程中涉及氧化还原反应的是（）A.大理石制砚台B.乙醚浸取青蒿素C.石膏溶液点制豆腐D.松木闷烧制墨2.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是（）A.生石灰可用作食品干燥剂B.活性炭可用作食品脱色剂C.23Na CO 可用作食品单一膨松剂D.维生素C 可用作食品抗氧化剂3.下列实验操作或处理方法正确的是（）A.金属K 着火，用湿抹布灭火B.用干燥的pH 试纸测定NaClO 溶液的pHC.大量氯气泄漏时，用小苏打水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D.浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaOH 溶液4.下列物质的鉴别方法中，不可行的是（）A.2SO 和2CO :澄清石灰水B.氯化钠和氯化钾：焰色试验C.过氧化钠和硫黄：加水，振荡D.含石蕊的烧碱溶液和4CuSO 溶液：盐酸5.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是（）A.铅蓄电池放电时的负极反应：244Pb 2e SO PbSO ---+=B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2222SO 4H 2S 2H O-+++=↓+C.用23Na CO 溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的22333CaCO :CaCO CaCO +-+=↓D.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag 2H NO Ag NO H O +-+++=+↑+6.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）A.液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂B.纳米34Fe O 具有磁性，可用作磁性材料C.钠钾合金密度小，可用作核反应堆的导热剂D.铁比铜金属性强，用3FeCl 溶液腐蚀Cu 刻制电路板7.下列实验的对应操作中，合理的是（）A.验证铁粉与水蒸气反应B.实验室制取氨气C.验证氯化银溶解度大于硫化银D.稀释浓硫酸8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.()()22Mg OH MgCl aq Mg−−−→−−−→盐酸电解B.()()()()()()22H g CO g 233NaCl aq N g NH g NaHCO s −−−−−→−−−−→高温高压催化剂C ．Fe(s)22NaCl(aq)Cl FeCl (s)−−−→−−−−→电解过量D.()()()()()()NaOH aq 43Al s Na Al OH aq Al OH s ⎡⎤−−−−→−−−−→⎣⎦过量盐酸9.下列实验操作能达到相应实验目的的是（）选项实验操作实验目的或结论A Mg 条引燃铝热反应该反应ΔH 0>B 取铁电极附近溶液，向其中滴加()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液验证铁发生析氢腐蚀C 25℃下，相同体积pH=1的HF 和盐酸分别与足量的锌反应验证HF 是弱酸D在20℃和40℃下，用pH 计分别测定等体积等浓度34CH COONH 溶液的pH探究温度对水解平衡的影响A.A B.B C.CD.D10.常温下HA 和HB 的两种溶液中，分布系数δ与pH 的变化关系如图所示。
2020版名师导学高考新课标化学第一轮总复习同步测试卷2含解析
2020’新课标·名师导学·高考第一轮总复习同步测试卷化学(二)(化学物质及其变化)【p 313】 时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16Na —23 Al —27 S —32 Cl —35.5 Mn —55 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 Ba —137 一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．下列说法不正确的是(D)A ．生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物B ．烟、雾、豆浆、有色玻璃都是胶体C ．汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物D ．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 2．下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是(B)A 钠元素 主族元素 短周期元素 D置换反应氧化还原反应放热反应【解析】A.主族元素并不是都在短周期中，有的也在长周期中，例如钾元素位于第四周期，但也属于主族元素，即ⅠA 族，选项A 错误；B.纯净物分为单质和化合物两种，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，选项B 正确；C.胶体是一种分散质粒子直径在1～100 nm 之间的分散系，有固溶胶、液溶胶、气溶胶三种，它由两部分组成，即分散质和分散剂，固体氢氧化铁明显不属于胶体，选项C 错误；D.并不是所有的氧化还原反应都是放热反应，如C ＋CO 2=====高温2CO 是吸热反应，选项D 错误。
3．下列关于胶体的认识错误的是(B)A ．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B ．纳米材料粒子直径一般为几纳米到几十纳米(1 nm ＝10－9 m)，因此纳米材料属于胶体 C ．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀后沉淀逐渐溶解 D ．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷【解析】A 项为盐析的过程，盐析为可逆过程，并且属于物理变化，正确；B 项中胶体属于一种分散系，而纳米材料不是，错误；C 项属于胶体的聚沉，即在胶体中加入电解质，电解质电离产生与胶粒带相反电荷的离子中和了胶粒所带的电荷，消除了胶粒间的相互斥力，从而使胶体发生聚沉，形成大颗粒而沉淀，Fe(OH)3胶体沉淀后又和后续加入的H 2SO 4发生反应生成Fe 2(SO 4)3，沉淀溶解；D 项中烟尘粒子形成的分散系为气溶胶，胶粒带电，所以可以利用高压电除尘。
配合物生成性质实验报告
一、实验目的1. 了解配合物的生成原理和配位键的形成。
2. 掌握配合物的性质，包括颜色、溶解度、氧化还原性等。
3. 熟悉实验操作步骤和实验器材的使用。
二、实验原理配合物是由中心离子（或原子）与配体按一定组成和空间构型以配位键结合所形成的化合物。
配位键是一种特殊的共价键，其中一个原子提供孤对电子，另一个原子提供空轨道。
在配合物中，中心离子与配体之间存在着配位平衡，即配位反应是分步进行的可逆反应。
三、实验器材与药品1. 实验器材：试管、试管架、试管刷、滴管、烧杯、酒精灯、pH试纸等。
2. 实验药品：硫酸铜溶液、氨水、氯化钠溶液、硫化钠溶液、碘化钾溶液、硝酸银溶液等。
四、实验步骤1. 配合物的生成（1）取一支试管，加入1ml/L的硫酸铜溶液，再加入1ml/L的氨水，观察溶液颜色变化。
（2）继续加入氨水，观察溶液颜色变化，直至溶液呈现深蓝色。
2. 配合物性质的观察（1）颜色观察：观察生成的配合物溶液的颜色，并与标准色卡对照。
（2）溶解度观察：将生成的配合物溶液分别与氯化钠溶液、硫化钠溶液、碘化钾溶液、硝酸银溶液混合，观察是否有沉淀生成。
（3）氧化还原性观察：取少量生成的配合物溶液，加入少量酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化。
3. 配位平衡的影响因素（1）配位平衡常数：观察不同浓度的氨水对配合物生成的影响。
（2）溶液的酸碱度：观察加入不同pH值的溶液对配合物生成的影响。
（3）螯合物的稳定性：观察加入不同配体对配合物稳定性的影响。
五、实验结果与分析1. 配合物的生成在实验中，硫酸铜溶液与氨水反应生成深蓝色的配合物，说明配位键已经形成。
2. 配合物性质的观察（1）颜色观察：生成的配合物溶液呈现深蓝色，与标准色卡对照，颜色一致。
（2）溶解度观察：在加入氯化钠溶液、硫化钠溶液、碘化钾溶液、硝酸银溶液后，均未观察到沉淀生成，说明配合物的溶解度较大。
（3）氧化还原性观察：在加入酸性高锰酸钾溶液后，溶液颜色由紫色变为无色，说明配合物具有氧化还原性。
废银液中金属银的回收
废银液中金属银的回收摘要在中学化学实验中，有相当一部分实验都要涉及银盐，主要是硝酸银试剂的选用，如银镜反应等，银作为一中比较稀有的重金属，其污染性姑且不谈，就其价格而言，也是相当昂贵的。
银为一种较不活泼的金属，银盐大为难溶性盐，在含银废液中,调节在碱性条件下，逐渐加入饱和硫化钠,直至硫化银沉淀完全,进而过滤，并将沉淀在高温下脱硫回收银。
关键词废银液硫化钠过滤高温煅烧1 引言从废银液中回收银国内外不少文献介绍了这方面的工作。
总的来看，大多是采用化学还原法和电解法，并以单质银的形式回收银的。
目前所知道的回收银的方法有以下几种：1.1化学沉淀法本实验采用简单的化学沉淀法，其原理是在碱性条件下银离子与硫离子结合沉淀下来，将硫化银送至高温炉中灼烧，硫化银就分解为单质银和二氧化硫气体，用重量法可较准确测出银的含量。
1.2电解法电解法是以碳棒为阳极，不锈钢片做阴极，通以直流电，在阴极上产生金属银。
开始时可以到90%-98%的银，继续下去银的纯度较低。
用电解法可直接获得金属银，当电解设备选择及电解条件控制对银回收品质基回收率影响较大，其回收率大约为90%-95%。
1.3金属置换法可以用铁、锌等活泼金属来置换废银液中的银，此方法操作简单，但锌来源不多，最后产物可能混有锌铁等杂质，回收率也不是很高。
1.4硼氢化钠还原法由于硼氢化钠具有很强的还原性，因此可以在其碱性溶液中把金属置换出来。
此回收方法回收率高达99.9%，会收到的银纯度为96%-98%。
1.5还原糖还原法近年来有人研究用一种有机物还原液回收银的方法，它是现用酒石酸和蔗糖作用制得还原糖溶液，然后用此还原糖溶液是废银液中的银还原出来。
该法的主要优点是不会使碳、硅、铁、铝、铜等混入银粉中，使回收到的银纯度较高（>99%），银的回收率达95%以上，且操作及实验后处理均简单易行[1]。
1.6连二亚硫酸钠还原法用连二硫酸钠(Na2S2O4)将银直接从废银液中还原出来，自身被还原为(Na2S2O3),这种方法不仅是银的回收率很高，还能得到高品位的银，同时使废银液的主要成分Na2S2O3的质量浓度升高，使废银液得到再生[2]。
银饰品为什么会变色
银饰品为什么会变色白银首饰、银制工艺品，时间久了常常会变色。
自然法则告诉我们，任何物质吸收能量以后，处于高能状态就变得不稳定，科学上称作"热力学不稳定性"。
因此，金属会自然不断地放出能量，力图回到原始的、极为稳定的矿石状态。
例如白银是辉银矿（Ag2S）经高温加热后得出金属银，它一方面由于自身能量升高变得性能很不稳定。
还有一个重要因素是银与硫之间有很大的亲和力，科学家测定银在空气中遇到硫化氢气体或硫离子时很容易生成一种极难溶解的银盐（Ag2S）(银盐就是辉银矿的主要成分)，这种化学变化可以在极微量的情况下发生，银在空气中只要遇上几万亿至几十万亿分之一的硫化氢气休或硫离子，就会发生下列化学反应：4Ag2 + H2SO2 = 2Ag2S( 黑色产物 ) + 2H2O反应结果是银的表面产生了硫化银，因为硫化银是灰黑色的，所以随着反应的加剧，硫化银增多增厚，白银表面颜色便逐步由白变黄变灰最后变黑。
而硫化银又来自何方呢？它是一种自然产物。
首先是人和动物的粪便经过细菌分解后产生大量硫化氢，植物体中的蛋白质腐败后也产生硫化氢；另外人的汗水中也含有硫，当它与银制品接触时会使银变色，特别是城市空气中由污水与垃圾排放所产生的硫化氢更为惊人，因此，银变色就不足为奇了。
所以百年银铺有的银饰表面是外镀白金，使银饰不会因汗水、空气氧化和化学品的腐蚀而变色，改变了传统银饰容易发黑的现象，延长了银饰的寿命，并且增强了银饰表面的光泽度。
戒指的佩戴含义• 戒指戴在大拇指上表示独立自强• 戒指戴在食指上表示期待爱情来临• 戒指戴在中指上表示订婚或热恋中• 戒指戴在无名指上表示已婚• 戒指戴在小指上表示独身向往自由• 婚戒佩戴在左手无名指上，右手无名指佩戴不表示已婚925银、足银、藏银等银饰的区别925银是千分之九百二十五的银加上千分之七十五的铜的纯银，是国际公认的纯银标准，现在通常把925银镀上白金(白铑)，以防止银在氧化或硫化情况下变黄变黑，没有镀白金的925银，称为"素银"。
银变黑后的成分
银变黑后的成分
摘要：
一、银的化学性质
1.银的化学符号
2.银的活泼性
3.银的化合物
二、银变黑的原因
1.银与硫化物反应
2.银与空气中的成分发生反应
3.银的氧化过程
三、银变黑后的成分
1.银硫化物
2.氧化银
3.其他可能的成分
四、银变黑的影响及处理方法
1.对银制品的影响
2.处理银变黑的方法
正文：
银是一种化学符号为Ag 的贵金属，它具有良好的导电性和导热性。
然而，银的活泼性较弱，容易与其他物质发生化学反应。
在空气中，银会与硫化物和氧气等成分发生反应，导致银制品表面变黑。
银制品变黑的主要原因是银与空气中的硫化物和氧气发生化学反应。
当银表面接触到硫化物时，银和硫化物会发生反应，生成黑色的银硫化物。
此外，银在空气中与氧气发生氧化反应，形成氧化银，也是导致银制品变黑的原因之一。
银变黑后的主要成分是银硫化物和氧化银。
银硫化物是一种黑色固体，具有一定的稳定性，但可能会对银制品的结构和性能产生不良影响。
氧化银是一种白色固体，具有一定的抗氧化性，但在潮湿的环境中容易与水反应，形成氢氧化银。
银制品变黑会影响其外观和使用寿命。
针对银制品变黑的问题，可以采取一些处理方法。
例如，使用专用的银清洁剂清洗银制品，去除表面的污垢和氧化物；或者将银制品放在密封的塑料袋中，防止其与空气中的硫化物和氧气接触。
小孩戴的银手镯变色是什么原因
小孩戴的银手镯变色是什么原因古人说，身带纯银健康富贵会相伴，安五脏，定心神，止惊悸，除邪气。
所以自古就有让小孩子佩戴银饰的习俗，但是银手镯变色了什么原因？下面店铺给大家分析小孩戴的银手镯变色的原因，希望能帮到大家。
银手镯变色的原因银是一种活跃的金属，容易与空气中的硫起化学反应，使银器变黑。
因此佩带时尽量少与空气接触，不宜在化学气体浓的场所佩带。
接触硫磺香皂后，必须马上揩干。
汗水中的氯化物对银亦有影响。
银与金不能同配戴，会导致银变黄。
当然，即使不同时配载，时间久了，银饰还是会氧化变色，无论是电镀了还是没有电镀!原色的，抛光表面的，最简单。
用擦银布擦拭就可以了。
无抛光表面有缝隙的，用洗银水清洗就可以了。
电镀过表面的，要用软布擦拭，并且避免接触化学性物品(比如沐浴液体，皂液，化学试剂，香水，84消毒液等)因为电镀层非常薄，粗糙布的擦拭和化学性物品的损伤，都会影响表面的光亮。
银手镯护理方法1、银饰不佩戴时要清洁后再收好，最好用密闭口袋装好，防止氧化变黑。
佩戴者如果出汗较多，可以每天用软布擦拭表面，以保持光泽及除去污垢。
表面电镀白金的银饰最好是用专用的擦银布，擦银布可在银饰品牌店购买。
注：擦银布含有保养成分，不可水洗。
2、无电镀白金的银饰，日常清洗多可自己完成，例如挤点牙膏，加点水，用软布搓洗，缝隙可用细软毛牙刷刷净，再用清水冲净即可。
(镶嵌有宝石的银饰不可沾水，以免水影响胶的牢固性，最好由专卖店专业人员清洗)3、银饰的工艺品种多样，保养方法也各不相同，不能一概而论，对于网上的很多保养方法也仅能做为参考，最好是询问专卖店专业人员，以免自己操作不当，致使心爱的银饰受损。
4、含精致及立体做成雕塑之银饰，避免刻意擦拭光亮。
若发现银饰有变黄的迹象，应先用珠宝小刷清洁银饰品的细缝，然后用拭银布轻拭表面，即可让银饰恢复原本的银白与光亮。
在此建议各位：若使用拭银布能够恢复约八成的银白状况，就无需使用拭银乳和洗银水了，因为这些产品都具有一定的腐蚀性，银饰在使用过这些产品之后，会越发容易变黄。