【无机化学】_阶段练习1

选择题

1. 下列物理量不是状态函数的是

A．功(W) B．内能(U) C．焓(H) D．熵 (S)

2. 欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透，应使两溶液

A 质量摩尔浓度相同

B 物质的量浓度相同

C 质量浓度相同

D 渗透浓度相同

3. 根据酸碱质子理论，在化学反应 NH3 + H2O＝NH4+ + OH—

中属于酸的物质是

A NH3 和H2O

B H2O 和NH4+

C NH4+和 OH -

D NH3 和 OH -

4. 根据酸碱质子理论，下列物质中既可作为酸又可作为碱的有

A OH-

B NH4+

C H2O

D Ac -

5. 按质子理论的观点，下列物质中不属于碱的是

A HCO3－

B CO32-

C Na＋

D Cl－

6. 某一级反应的速率常数k = 0.0462 min-1, 则初始浓度为0.10 mol.L-1反应的半

衰期为

A 216 min

B 15 min

C 30 min

D 无法计算

7. 由难挥发的非电解质所形成的稀溶液，浓度略有增加时，其性质表述不正确

的是

A．溶液的蒸汽压下降B．溶液的沸点上升

C．溶液的凝固点上升D．溶液渗透压增大

8. 若水溶液的pH = 0，则下列说法正确的是

A 氢离子浓度为零

B 氢离子浓度为1 mol / L

C 溶液呈中性

D 溶液中无氢离子存在

9. 往pH = 5的溶液中加入酸，使其氢离子的浓度增加到原来的10倍，则溶液的

pH为

A．3 B．4 C．5 D．10

10. 影响化学反应平衡常数的因素有

A．气体分压B．反应温度

C．物质浓度D．催化剂

11. 加快反应速率的方法有

A 升高温度

B 降低浓度

C 降低气体压力

D 升高活化能

12. 下列溶液与血浆等渗的是

A. 0.1 mol/L NaCl

B. 0.5 mol/L葡萄糖+ 0.25mol/L NaCl

C. 0.154mol/L葡萄糖

D. 0.154mol/L NaCl

13. 在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是

A. Δr GӨm

B. Δr SӨm

C. Δf GӨm

D. Δr HӨm

14. 将10g NaOH (M = 40)溶于500ml水中，其溶液的浓度为 mol/L

A. 0.020

B. 0.080

C. 0.500

D. 0.400

15. 某系统经一循环过程回到始态，则一定不为0的是

A. ∆U

B. ∆G

C. ∆S

D. Q

16. 如果系统经过一系列变化，最后又变回初始状态，则系统的

A. Q = 0，W = 0，△U = 0，△H = 0

B. Q ≠ 0，W ≠ 0，△U = 0，△H = Q

C. Q = -W，△U = Q + W，△H = 0

D. Q ≠ W，U = Q + W，H = 0

17. 下列物质中，不属于共轭酸碱对的是

A. NH4+，NH3

B. HF，H2F+

C. NH3，NH2-

D. H3O+，OH-

18. 100ml 0.1mol/ L HAc溶液中，加入少量NaAc固体，则溶液的pH值_________

A. 变小

B. 变大

C. 不变

D. 不能判断

19. 催化剂作用的特点，下列说法错误的是

A. 改变反应机理

B. 未改变反应的始态和终态，只改变了反应到达平衡的时间和平衡常数

C. 同等程度改变正、逆反应的速率

D. 只改变反应途径而不改变反应发生的方向

20. 已知氨水的解离常数为K b，则反应NH4+ (aq) + OH- → NH3(aq) + H2O的K值

为

A. K = K b / K w

B. K = 1 / K b

C. K = K b

D. K = K w / K b

21 下列公式中错误的是

A. pH =pKa + lg([HB]/[B-])

B.pH = -lg(Kw/Kb) + lg([B-]/[HB])

C.pH = pKa + lg[n(B-)/n(HB)]

D.pH = pKa－lg([HB]/[B-])

22. 以下难溶强电解质中，的溶解度最大。

A. FeS, K sp =3.70×10- 19

B. CoS , K sp = 4.02×10-21

C. AgI, K sp =1.50×10- 16

D. Cu(OH)2 , K sp =1.08×10-19

O(g)CO2(g)＋H2(g)中的转化率，可以采

23. 为了提高CO在反应CO(g)＋H

取的措施是

A. 增加CO的分压

B. 增加水蒸汽的分压

C. 按比例增加H2O (g) 和CO的分压

D. 增加H2的分压

24. 由实验测得2ICl ＋H2 ＝I2 ＋ 2HCl 的反应速率与 [ICl] 成正比，可知此反应是

A. 三级反应

B. 二级反应

C. 一级反应

D. 零级反应

25. 欲配制 pH＝4.75 的缓冲溶液 15ml，需取浓度均为0.1mol·L-1 的 HAc (p Kθa＝4.75) 和NaOH各多少毫升混合?

A. 10ml HAc＋5ml NaOH

B. 12.5ml HAc＋2.5ml NaOH

C. 5ml HAc＋10ml NaOH

D. 2.5ml HAc＋12.5ml NaOH

计算题：

1.298K时HAc的K a = 1.76×10-5，试求0.100 mol·L-1 HAc溶液的pH值

2.室温下，用0.1mol/L HAc和0.2mol/L NaAc 等体积混合配制成缓冲溶液。

求:此缓冲溶液的pH？（已知: p K a=4.75）

3.反应CO ( g ) + H2O ( g ) H2( g ) + CO2( g )

(1) 某温度时，KӨ = 9，CO和H2O的起始浓度皆为0.02 mol·L-1时，求

CO的转化率

(2) 若改变温度，使KӨ = 1，求CO的转化率

4. 假定细胞内ADP和H3PO4的浓度分别为3.0 mmol/L和1.0 mmol/L，

ATP的水解反应为：ATP ADP + H3PO4

(1) 在310K时，Δr GӨm= - 31.05 kJ/mol，试求ATP在细胞内的平衡浓度

(2) 如果ADP和H3PO4的浓度不变，当ATP的浓度为10 mmol/L时，求