专题常见的酸和碱题目答案

专题常见的酸和碱
考点一常见的酸和碱
1.(2015重庆A,12,2分)同样是清洁剂,炉具清洁剂有强碱性,而厕所清洁剂则有强酸性,用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( )
A.测得炉具清洁剂pH=13
B.测得厕所清洁剂pH=8
C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红
D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
答案B炉具清洁剂有强碱性,厕所清洁剂有强酸性,因此炉具清洁剂pH>7,而厕所清洁剂pH<7,故A正确、B错误;碱性溶液能使无色酚酞溶液变红,故C正确;酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红,故D正确。

2.(2015宁夏,13,3分)在一定质量的稀硫酸中,分别加入足量的下列各种物质充分反应后,其对应关系不合理的是( )
答案A在一定质量的稀硫酸中加入锌,生成H2的质量随着反应的进行而增大,当稀硫酸完全反应后,H2的质量不再变化,A不合理;在一定质量的稀硫酸中加入水,溶液的pH逐渐增大,但溶液始终呈酸性,pH<7,B合理;在一定质量的稀硫酸中加入NaOH溶液,随着反应的进行,反应物H2SO4的质量逐渐减小直至为零,C合理;在一定质量的稀硫酸中加入BaCl2溶液,生成沉淀的质量随着反应的进行逐渐增大,当稀硫酸完全反应后,生成沉淀的质量不再变化,D合理。

3.(2014上海,46,1分)碱石灰是NaOH与CaO的混合物。

取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰,加水充分搅拌后过滤,所得物质成分可能是( )
选项A B C D 滤液中的溶质NaOH、Ca(OH)2NaOH NaOH、Na2CO3Na2CO3
滤渣CaCO3、Ca(OH)2Ca(OH)2CaCO3、Ca(OH)2CaCO3
答案A碱石灰露置于空气中变质后,部分NaOH变成了Na2CO3,CaO变成了Ca(OH)2或CaCO3;将变质的碱石灰溶于水后,CaO完全变为Ca(OH)2,Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH;由于CaCO3难溶于水,Ca(OH)2微溶于水,因此过滤后,滤液中可能存在的溶质是NaOH和Ca(OH)2;滤渣中可能存在的物质是CaCO3和Ca(OH)2。

故本题答案为A。

评析本题以变质的碱石灰溶于水为载体,考查对滤液和滤渣中物质成分的猜想与推测,能力要求较高,难度中等偏上。

4.(2013广东,11,2分)盐酸先生闯迷宫(见下图),请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)( )
答案B A项,Mg、Fe、Zn均和盐酸反应;B项,CO2、SO2、CO和盐酸均不反应;C项,碳酸盐、碳酸氢盐均能和盐酸反应;D项,碱类物质都能和盐酸反应。

5.(2016山西,26,3分)炎热的夏天,在家中可以自制汽水来解暑消热。

【准备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶
【配制流程】
(1)下列是制汽水的操作或现象的相关问题,请选择Ⅰ或Ⅱ进行解答。

Ⅰ.步骤②中为什么要用凉开水制汽水?
Ⅱ.步骤③旋紧瓶盖后,为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出?
(2)制汽水时,小苏打中的HC O3-与柠檬酸溶液中的H+反应生成的气体是。

为证明柠檬酸溶液中有H+,可以选择下列物质中的进行验证(填字母,符合题意的选项都选)。

a.镁带
b.铜片
c.食盐
d.鸡蛋壳
e.石蕊溶液
答案(1)答案一:凉开水温度较低,CO2的溶解度随温度的降低而增大答案二:旋紧瓶盖后,瓶内压强增大,所以增大了CO2的溶解度
(2)CO2(二氧化碳) ade
解析(1)气体的溶解度随温度的降低而增大,随压强的增大而增大。

(2)因为H++HC O3-H2O+CO2↑,所以生成的气体是二氧化碳。

在提供的五种物质中,a、d、e都能与酸反应,表现出明显的现象,所以可以证明氢离子的存在。

6.(2016河南,20,3分)以下是有关氨气(NH3)性质的趣味实验。

(1)如图所示圆底烧瓶充满氨气,当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时,烧杯中的水进入烧瓶,形成“红色喷泉”。

推测氨气具有哪些性质?
(2)氨气与酸反应可生成铵盐。

将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近(不接触
．．．),就有大量白烟产生。

请解释白烟产生的原因。

答案(1)氨气极易溶解于水;氨气与水反应生成碱性物质。

(2分)
(2)因为浓氨水和浓盐酸都有挥发性,氨气与氯化氢反应,在空气中生成了白色固体氯化铵(或NH4Cl)。

(1分)
解析(1)能产生“喷泉”,说明氨气极易溶于水;产生的“喷泉”呈红色,说明氨气与水反应生成了碱性物质。

(2)浓氨水和浓盐酸都具有挥发性,当蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近时,挥发出来的氨气和氯化氢发生反应生成了白色的氯化铵固体小颗粒,因此观察到产生大量的白烟。

7.(2015广西南宁,23,4分)盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。

(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂,说明浓硫酸具有性。

(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈,是因为它们的溶液中都含有。

(3)氢氧化钠曝露在空气中,容易潮解,同时吸收空气中的而变质,所以氢氧化钠固体必须保存。

答案(1)吸水(2)氢离子(或H+) (3)二氧化碳(或CO2) 密封
解析(1)浓硫酸可以作干燥剂是因为它具有吸水性。

(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈,是因为它们的溶液中都含有氢离子。

(3)氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应而变质,因此必须密封保存。

8.(2015河北,30,5分)根据下图所示的实验回答问题:
(1)甲实验验证了氢氧化钙具有、的化学性质。

(2)乙是铁丝在氧气中燃烧的实验。

点燃铁丝下端的火柴,待时,将铁丝伸入集气瓶内。

集气瓶内放少量水的目的是。

(3)丙是实验室制取二氧化碳的发生装置。

实验时若向试管中加入的盐酸过多,可能产生的后果是。

答案(1)能与酚酞(指示剂)作用(或溶液呈碱性) 能与稀盐酸(酸)反应
(2)火柴快燃尽(或铁丝红热) 防止集气瓶炸裂
(3)液体溢出试管
评分说明:本题答案不唯一,合理即可。

解析(1)甲实验中向氢氧化钙中加入水溶解配成溶液,加入无色酚酞溶液后溶液变红,说明氢氧化钙溶液呈碱性,再加入稀盐酸,红色消失,说明氢氧化钙能与盐酸反应。

(2)铁丝下端系一根火柴是为了引燃铁丝,待火柴快燃尽时再伸入盛有氧气的集气瓶内,防止火柴燃烧消耗过多的氧气,使铁丝燃烧现象不明显。

铁丝燃烧火星四射,为防止生成物溅落使集气瓶炸裂,在集气瓶底部放少量水。

9.(2015山东聊城,23,10分)现将10g铜锌(Cu-Zn)合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应,过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液。

据此请完成下列问题:
(1)生成氢气g;
(2)稀硫酸中H2SO4的质量是g;
(3)合金中铜的质量分数是多少?
答案(10分)(1)0.2(2分)
(2)9.8(2分)
(3)生成ZnSO4的质量为100g×16.1%=16.1g(1分)
设合金中锌的质量为x(1分)
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(1分)
65 161
x 16.1g
65∶x=161∶16.1g
x=6.5g(1分)
×100%=35%(2分)
合金中铜的质量分数为10 g-6.5 g
10 g
答:合金中铜的质量分数为35%。

解析根据题意可知,生成的硫酸锌的质量=100g×16.1%=16.1g,然后根据化学方程式计算出氢气的质量、反应的硫酸的质量、反应的锌的质量,即可求解。

评析本题是一道有关化学方程式的计算题,难度不大,只要熟练掌握有关化学方程式计算的步骤、要点,即可完成解答。

10.(2014广东,18,6分)“烧碱同学”要穿过迷宫,从进口顺利地走到出口,途中遇到不反应的物质才能通过。

见下图。

(1)请你用“连续线”画出烧碱应行走的路线。

(2)烧碱在刚进迷宫时,碰到了两种阻止它前进的物质,请写出化学反应的方程式: 、。

答案(6分)(1)行走路线见下图(2分)
(2)2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3(4分)
解析(1)根据题意,“烧碱同学”要穿过迷宫,必须找到与其不能反应的物质,这样才能顺利通过。

烧碱进入迷宫后,遇到三种物质:CuCl2溶液、Fe和CO2,其中CuCl2溶液和CO2都能与烧碱反应而Fe不能,因此烧碱可从铁口通过;烧碱继续前行后,遇到两种物质,即盐酸和NaCl,盐酸可与烧碱发生中和反应而NaCl不与其反应,故烧碱可从NaCl口通过;继续前行遇到C,二者不能反应,故顺利通过;烧碱继续前行,又遇到KNO3和稀H2SO4两种物质,稀H2SO4与烧碱发生中和反应而KNO3不能与烧碱反应,因此烧碱可从KNO3口通过并最终顺利走出迷宫。

(2)烧碱刚进入迷宫时,遇到的CuCl2溶液和CO2都能与烧碱反应,因此可写出反应的化学方程式,书写方程式时注意配平和在氢氧化铜后标“↓”。

11.(2014陕西,20,5分)某班同学为验证酸的化学通性,做了五组实验。

分析并回答问题。

(1)A组试管中都产生H2。

若要制得较纯的H2,选稀硫酸而不选盐酸的原因是。

(2)B组试管中实验现象相同,该现象是。

(3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式。

(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是(填序号)。

答案(1)盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体
(2)红色(或红棕色)固体逐渐减少,溶液变成黄色
(3)NaOH+HCl NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
(4)D
解析(2)Fe2O3溶于酸,红色Fe2O3逐渐减少,生成Fe2(SO4)3或FeCl3,因含有Fe3+,故溶液变为黄色;(3)NaOH和稀HCl反应生成NaCl和H2O,NaOH和稀硫酸反应生成Na2SO4和H2O;(4)BaCl2和稀H2SO4反应,不和稀HCl反应,故D组实验不能体现酸的通性。

考点二溶液的酸碱性和酸碱度
1.(2016北京,7,1分)一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是( )
A.柠檬汁(2~3)
B.橘子汁(3~4)
C.西瓜汁(5~6)
D.牙膏(8~9)
答案D常温下,pH大于7的物质呈碱性,故选D。

2.(2016宁夏,11,2分)推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是( )
A.碱溶液的pH>7,所以pH>7的溶液一定是碱溶液
B.分子或原子都是不带电的微粒,所以不带电的微粒一定是分子或原子
C.二氧化碳不支持燃烧,所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
D.物质发生化学变化时伴随着能量变化,所以在缓慢氧化过程中一定有能量变化
答案D碱溶液的pH>7,但pH>7的溶液不一定是碱溶液,还可能是盐溶液,故A项错误;分
子或原子都是不带电的微粒,不带电的微粒还有中子等,故B项错误;能使燃着的木条熄灭的气体可能是氮气,故C项错误;物质发生化学变化时伴随能量变化,缓慢氧化过程中也有能量变化,故D项正确。

评析本题主要考查运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力,增加了分析问题的思维跨度,强调了整合知识的能力。

3.(2015天津,5,2分)一些食物的近似pH如下:
食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.67.6~8.0
其中显碱性的食物是( )
A.葡萄汁
B.苹果汁
C.牛奶
D.鸡蛋清
答案D pH大于7显碱性,题表中鸡蛋清的pH为7.6~8.0,大于7,故选D。

4.(2015北京,10,1分)下列数据是相应物质的pH,其中呈碱性的是( )
A.液体肥皂(9.5~10.5)
B.菠萝汁(3.3~5.2)
C.柠檬汁(2.0~3.0)
D.酱油(4.0~5.0)
答案A pH<7时,溶液呈酸性;pH>7时,溶液呈碱性。

液体肥皂的pH范围是9.5~10.5,大于7,故其溶液呈碱性。

5.(2015内蒙古包头,4,2分)50克20%的KOH溶液和50克20%的H2SO4溶液充分混合,混合后溶液的pH( )
A.小于7
B.等于7
C.大于7
D.无法判断
答案A2KOH+H 2SO4K2SO4+2H2O
112 98
根据KOH和H2SO4反应的质量比为112∶98得出,等质量的KOH和H2SO4反应时,H2SO4过量,故混合后溶液呈酸性,pH小于7。

6.(2014山东临沂,12,2分)下图是x、y、z三种液体的近似pH,下列判断不正确的是( )
A.x显酸性
B.y一定是水
C.z可能是碳酸钠溶液
D.z可使无色酚酞溶液变红
答案B x的pH为3,小于7,呈酸性,故A正确;y的pH为7,呈中性,但呈中性的液体不一
定是水,如氯化钠溶液也呈中性,故B错误;z的pH为11,大于7,呈碱性,可能是碳酸钠溶液,故C正确;z可使无色酚酞溶液变红,D正确。

7.(2014山东潍坊,13,2分)李军同学自制汽水所需原料如右图所示。

下列说法不正确的是( )
A.小苏打属于碱类物质
B.柠檬酸溶液的pH<7
C.小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体
D.汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应
答案A小苏打是NaHCO3,属于盐类,水溶液呈碱性;由名称可知,柠檬酸属于酸,溶液的pH<7;NaHCO3与酸反应会生成CO2;CO2+H2O H2CO3,故B、C、D正确,A错误。

8.(2014北京,10,1分)下列数据是一些物质的pH,其中呈碱性的是( )
答案A pH>7时呈碱性。

B、C、D项各物质的pH均小于7,显酸性;A项pH>7,显碱性,故选A。

9.(2012山东临沂,8,2分)向稀盐酸中逐渐加入试剂X后,溶液的pH变化情况如右图所示。

试剂X是下列物质中的( )
A.Mg
B.H2O
C.NaOH
D.CaCO3
答案C镁为活泼金属,可以消耗盐酸,从而使溶液的pH增大,但是溶液的pH不会大于7,故A错误;水为中性物质,可以增大溶液的pH,但是溶液始终呈酸性,故B错误;氢氧化钠为碱,可以和稀盐酸反应,而使溶液的酸性减弱,当恰好完全反应时溶液的pH为7,继续加入氢氧化
钠溶液则会使溶液的pH大于7,故C正确;碳酸钙可以消耗盐酸,从而使溶液的pH增大,但是溶液的pH不会大于7,故D错误。

评析要想解答好这类题目,首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH的关系等相关知识。

然后,根据所给的实验、问题情境或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,细心地探究、推理后,按照题目要求“对症下药”,进行选择或解答即可。

考点三中和反应
1.(2016山东青岛,31,8分)实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液,小杰设计实验测定了其溶质质量分数。

请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。

(注:滴入酚酞试液的质量忽略不计)
(1)将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中,应边滴加边摇动锥形瓶,当观察到溶液颜色恰好时,停止滴液。

反应所消耗稀盐酸的质量为g。

(2)通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。

(写出计算步骤)
(3)问题讨论:小红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果偏小,从实验操作的角度分析产生这种误差的原因可能是(填写一条即可)。

答案(1)由红色变为无色50
(2)解:设加入的烧碱溶液中含氢氧化钠的质量为x。

NaOH+HCl NaCl+H2O(2分)
40 36.5
x 50g×7.3%
40∶36.5=x∶(50g×7.3%)(1分)
=4g(1分)
x=40×50 g×7.3%
36.5
×100%=10%(1分)
则该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为: 4 g
60 g-20 g
答:该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为10%。

(3)溶液没有变为无色时停止滴液(或摇动时有液体溅出等合理即可)
说明:第(1)题2分,第(2)题5分,第(3)题1分,共8分;答案合理即得分。

解析(1)将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中,应边滴加边摇动锥形瓶,当观察到溶液颜色恰
好由红色变为无色时,停止滴液。

反应所消耗稀盐酸的质量为110 g-60 g=50 g;(2)根据化学方程式结合HCl 的质量可以计算出NaOH 的质量,进而算出烧碱溶液的溶质质量分数;(3)小红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果偏小,原因可能是溶液没有变为无色时停止滴液或摇动时有液体溅出等。

评析 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力。

2.(2015陕西,22,7分)下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实验。

(说明:图中A 1、A 2、A 3、B 1、B 2、B 3均为溶液编号)
根据上图实验,请你与甲、乙同学一起完成下列探究:
探究环节
甲同学的探究 乙同学的探究 提出问题 A 3溶液为什么不变红?
B 3溶液中溶质成分是什么?(酚酞不计) 做出猜想 实验过程中,酚酞变质了 猜想一:NaCl
猜想二:NaCl 、HCl
实验验证 (1)取少量A 3溶液于另一试管中,向其中滴加NaOH 溶液,溶液变
红,说明甲同学的猜想 (填“成立”或“不成立”)。

(2)你认为,在常温下测出A 2溶液的pH 应 (填“>”“=”或
“<”)7。

取少量B 3溶液加入盛有少量铁粉的试
管中,观察到有无色气泡产生,固体逐渐减少,溶液由无色变为 。

据此,你认为乙同学的猜想 (填
“一”或“二”)成立。

交流反思 (1)甲、乙同学的实验中,反应均涉及的化学方程式是 。

(2)A 3溶液未变红,你认为原因是A 2溶液中 较多,加入的NaOH 溶液未将其完全中和。

(3)甲、乙同学经过实验对比探究,一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。

答案 不成立 < 浅绿色 二
NaOH+HCl NaCl+H 2O 盐酸或HCl 或氯化氢
解析 甲同学:(1)取少量A 3溶液于另一试管中,向其中滴加NaOH 溶液,溶液变红,证明酚酞没有变质,说明甲同学的猜想不成立;(2)A 2溶液显酸性,在常温下测出A 2溶液的pH 应小于7。

乙同学:将少量B 3溶液加入有少量铁粉的试管中,有无色气泡产生,说明B 3溶液中含有HCl,即猜想二成立;铁与盐酸反应生成氯化亚铁,故溶液由无色变为浅绿色。

甲、乙同学的实验中,均涉及的反应的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H 2O;A 3溶液未变红,可能是A 2溶液中盐酸(或HCl 或氯化氢)较多,加入的NaOH 溶液未将其完全中和。

3.(2015广东梅州,17,12分)取NaOH 和NaCl 的混合物2.1 g 放入烧杯中,加水溶解配制成20
g的溶液,逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示。

(1)当滴入稀盐酸的质量为11.2g时,溶液中的溶质是(填化学式)。

(2)2.1g混合物中NaOH的质量为g。

(3)求当滴入10g稀盐酸时,反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)。

答案(1)NaCl、HCl(2分)
(2)0.8(3分)
(3)解:设反应生成NaCl的质量为x。

NaOH+HCl NaCl+H2O(2分)
36.5 58.5
10g×7.3% x(1分)
36.5∶58.5=(10g×7.3%)∶x x=1.17g(1分)
所得溶液中溶质的质量:(2.1g-0.8g)+1.17g=2.47g(1分)
所得溶液的质量:20g+10g=30g(1分)
所得溶液中溶质的质量分数:2.47 g
×100%=8.2%(1分)
30 g
答:所得溶液中溶质的质量分数为8.2%。

解析分析坐标曲线可以判断出当加入10g稀盐酸时,稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,加入11.2g稀盐酸时盐酸过量,此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢。

用10g稀盐酸中溶质的质量结合化学方程式即可计算得出(2)、(3)小题的答案。

4.(2015山东临沂,20,6分)下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质,请回答有关问题。

(1)在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号:
C中、,D中。

(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应。

(3)以上变化的反应类型是。

答案(1)Na+Cl-(或Cl-Na+) H2O
(2)HCl+NaOH NaCl+H2O
(3)复分解反应(中和反应)
解析(1)稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,
因此C中应为Na+、Cl-(或Cl-、Na+),D中表示水分子,应填H2O;(2)稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式是HCl+NaOH NaCl+H2O;(3)酸和碱反应生成盐和水的反应属于中和反应,也属于复分解反应。

评析本题以微观粒子反应图的形式命题,考查学生的识图能力、分析能力以及从微观角度认识中和反应的能力,命题角度新颖,难度不大。

5.(2014辽宁沈阳,16,3分)酸雨的危害很大,硫酸型酸雨的形成一般有以下两种途径:
(1)正常雨水略显酸性,主要原因是。

(2)pH<5.6的降水称为酸雨,它会使土壤酸化,施用适量可改良酸性土壤。

(3)SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI),我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。

SO2的变化过程可表示为:
SO2H2SO4
请写出该反应的化学方程式: 。

答案(1)二氧化碳溶于水生成了碳酸,碳酸的水溶液略显酸性(其他合理答案均可)
(2)熟石灰[或氢氧化钙;Ca(OH)2其他合理答案均可]
(3)SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI
解析(1)二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸的水溶液略显酸性,故正常雨水略显酸性。

(2)熟石灰能与酸发生中和反应,常用来改良酸性土壤。

(3)根据题中信息可知反应物为二氧化硫、碘和水,生成物是硫酸和氢碘酸,根据书写化学方程式的原则写出化学方程式。

6.(2014山东潍坊,22,10分)盐酸是实验室常用的重要试剂。

请回答下列问题:
(1)为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应,设计下列实验方案:向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌。

①实验过程中观察到的现象是。

②向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量,溶液pH变化的曲线正确的是(填写字母
标号)。

(2)实验室可以利用稀盐酸等药品,通过连接下图装置制取二氧化碳、氢气。

①制取二氧化碳气体装置的连接顺序是 (填写字母,下同),制取氢气装置的连接顺序是 。

②块状固体加入试管中的方法是 。

③
检
查
发
生
装
置
气
密
性
的
方
法
是 。

答案 (1)①溶液先变红色····
,滴加盐酸后溶液红色··
逐渐褪去··
(2分) ②A(2分)
(2)①ac(1分) ab(1分)
②试管横放· ·
,将块状固体放入管口· · · ·
,再慢慢竖立· · · ·
试管,使固体缓缓滑到试管底部(2分,少一个
要点扣一分,扣完为止)
③关闭止水夹· · · · ·
,向漏斗中加水形成液面差· · · · ·
,静置一段时间,若液面差不发生变化· · · · · · · ·
,说明气密性
良好(2分,少一个要点扣一分,扣完为止)
解析 (1)①酚酞溶液遇碱变红,溶液先变红色,随着盐酸不断滴加,NaOH 逐渐减少,溶液碱性逐渐减弱至中性,溶液红色逐渐褪去。

②NaOH 溶液呈碱性,pH>7,逐渐加入稀盐酸至过量,溶液由碱性逐渐至中性,最后呈酸性,pH<7,故选A 。

(2)CO 2、H 2发生装置相同,CO 2的密度大于空气,用向上排空气法收集,a 与c 连接;H 2的密度小于空气,用向下排空气法收集,a 与b 连接。