氧化还原反应过程中反应物质被还原化合价

氧化还原反应过程中反应物质被还原化合价

氧化还原反应是化学反应中比较重要的一种类型。在这种反应中，原子或离子中的电

子从一个物质转移到另一个物质，导致化合价的变化。在反应中被氧化的物质会失去电子，其化合价会变高；被还原的物质会获得电子，其化合价会变低。下面我们来详细了解一下

氧化还原反应过程中反应物质被还原化合价的情况。

氧化反应是一种被氧化剂氧化的反应。氧化剂在反应中会接收反应物质中的电子，因

此反应物质会失去电子，其化合价会变高。例如，2 Mg + O2 → 2 MgO 反应中，镁原子

失去了两个电子给到氧元素上，镁的化合价从0变为+2；氧元素获得了两个电子，其化合

价从0变为−2。

还原反应是一种还原剂还原的反应。还原剂会将电子转移给反应物质，因此反应物质

会获得电子，其化合价将变低。例如，2Fe2O3 +3C →4Fe +3CO2 反应中，碳原子失去了

一些电子成为离子（C4+），而氧原子在反应中获得了电子，呈现出还原的特征（O2-）。

3. 半反应式中反应物质的化合价

在氢氧化钠还原Cu2+离子的反应中，半反应式为Cu2+ + 2e- → Cu。该半反应式中，Cu2+离子获得了两个电子成为铜原子，其化合价从+2变为0。

综上，氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，其中反应物质被还原化合价的情况

取决于其是作为氧化剂还是还原剂。通过半反应式可以更好地了解反应中反应物质的化合

价变化情况。