2019版金版学案高中化学一轮复习练习：第七章第2节课时跟踪练 Word版含解析

第2节 化学平衡状态 化学平衡的移动

课时跟踪练

一、选择题

1．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中

的一步反应为CO(g)＋H

2O(g)催化剂

CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0，反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是( )

A ．增加压强

B ．降低温度

C ．增大CO 的浓度

D ．更换催化剂

解析：因为该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强只能增大反应速率但平衡不移动，A 项错误；因为该反应的正反应为放热反应，降温使平衡向正反应方向移动，从而增大CO 的转化率，B 项正确；增大CO 的浓度，平衡虽然向正反应方向移动但CO 的转化率会降低，C 项不正确；催化剂对化学平衡无影响，D 项错误。

答案：B

2．在一定条件下的密闭容器中发生反应：SiF 4(g)＋2H 2O(g)SiO 2(s)＋4HF(g)。下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是( )

A ．v 消耗(SiF 4)＝4v 生成(HF)

B ．容器内气体压强不再变化

C ．容器内气体的总质量不再变化

D ．HF 的体积分数不再变化

解析：反应过程中任何时刻v 消耗(SiF 4)＝4v 生成(HF)。

答案：A

3．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅[已知反应2NO 2(红棕色)N2O4(无色)]。

下列叙述正确的是()

A．2NO 2N2O4是放热反应

B．NH4Cl溶于水时放出热量

C．烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大

D．烧瓶(3)中气体的压强增大

解析：加CaO的烧杯(1)中温度升高，(1)中红棕色变深，说明平衡逆向移动，平衡混合气体的相对分子质量减小；(3)中红棕色变浅，说明平衡正向移动，气体的压强减小，加NH4Cl晶体的烧杯(3)中温度降低，由此可说明2NO 2N2O4是放热反应，NH4Cl溶于水时吸收热量。

答案：A

4．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是()

①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②B．④C．③D．④⑤

解析：A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。

答案：B

5．向一体积为2 L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 mol H2，在一定温度下发生反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。10秒时达到平衡，c(NH3)为0.4 mol·L－1。下列说法正确的是() A．该反应达到平衡时H2的转化率为40%

B．降低温度能使混合气体的密度增大

C．向该容器中充入N2，平衡正向移动

D．研发高效催化剂可大大提高NH3的产率

解析：A项，根据题中数据可知，NH3的生成量为0. 8 mol，则H2的减少量为1.2 mol，α(H2)＝1.2÷4×100%＝30%；B项，降温，平衡正向移动，但气体总质量不变，容器体积不变，则密度不变；C 项，体积不变，充入N2，c(N2)增大，平衡正向移动；D项，催化剂不能使平衡发生移动，因此各物质的转化率不变、产率不变。

答案：C

6．处于平衡状态的反应2H 2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列说法合理的是()

A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变

B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

解析：焓变是一个状态函数，与反应发生的途径无关，A错误；温度升高，正逆反应速率均增大，该反应是吸热反应，故平衡正向移动，分解率增大，B正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，会使体系温度升高，C错误；体系中注入H2，体系将向H2浓度降低方向移动，但最终H2的浓度增大，D错误。

答案：B

7．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H 2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0。当温度分别为T1、T2，平衡时H2的体积分数与Br2(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A．由图可知：T2>T1

B．a、b两点的反应速率：b>a

C．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)的方法

D．T1时，随着Br2(g)的加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，

解析：A项，根据反应：H

升温，平衡向逆反应方向移动，H2的体积分数增大，根据图示变化，可知T1>T2，错误；B项，b点Br2的浓度比a点Br2的浓度大，反应速率也大，正确；C项，增加Br2(g)的通入量，Br2(g)的转化率减小，错误；D项，体积不变时，在Br2(g)的物质的量较多的情况下，平衡时HBr的体积分数可能减小，错误。

答案：B