高中化学解题方法归纳难点13较难离子方程式的书写
高中化学离子方程式解题技巧
高中化学离子方程式解题技巧高中化学中，离子方程式是一个重要的概念，它用于描述化学反应中离子的变化。
解题时，正确地书写离子方程式是至关重要的，因为它能够帮助我们理解反应的本质以及反应的平衡状态。
在本文中，我将分享一些解题技巧，帮助高中学生正确书写离子方程式。
首先，我们需要了解离子方程式的基本结构。
离子方程式由反应物和生成物组成，反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧。
反应物和生成物之间用箭头“→”连接。
在离子方程式中，离子以带电的符号表示，正离子写在负离子之前，并用括号括起来。
例如，Na+表示钠离子，Cl-表示氯离子。
在书写离子方程式时，我们需要根据反应物和生成物的离子性质，正确地组合离子。
其次，我们需要了解离子方程式解题的一般步骤。
首先，根据题目给出的化学反应条件，确定反应物和生成物的离子种类和数量。
其次，根据离子的价态，确定离子的符号和电荷。
然后，根据反应物和生成物的离子性质，正确组合离子，确保正电荷和负电荷相等。
最后，检查方程式是否平衡，即反应物和生成物的离子总数是否相等。
让我们通过一个例子来说明离子方程式解题的技巧。
假设我们要求写出硝酸和钠氢碳酸反应的离子方程式。
首先，我们需要确定反应物和生成物的离子种类和数量。
硝酸的化学式是HNO3，它在水中完全离解为H+和NO3-离子。
钠氢碳酸的化学式是NaHCO3，它在水中也会离解为Na+和HCO3-离子。
根据题目给出的反应条件，我们可以确定反应物是H+和HCO3-离子，生成物是Na+和NO3-离子。
接下来，我们根据离子的价态确定离子的符号和电荷。
H+离子是单价阳离子，其符号为H+；HCO3-离子是单价阴离子，其符号为HCO3-；Na+离子是单价阳离子，其符号为Na+；NO3-离子是单价阴离子，其符号为NO3-。
然后，我们根据反应物和生成物的离子性质，正确组合离子。
在这个例子中，H+和HCO3-离子结合形成H2CO3，Na+和NO3-离子结合形成NaNO3。
解题指导氧化还原反应离子方程式的写法
解题指导：氧化还原反应离子方程式的写法高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的一些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为分解法。
1.必须掌握的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子(1)高中新课程教材中所涉及的元素有：Na、A、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I(2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+) 强还原性物质或离子：Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI(3)下表是你必须掌握的转化关系：(图一)转化关系图2.复杂的氧化还原反应离子方程式的书写方法——分解法(图二)分解法3.典型例题分析例题：书写下列反应的离子方程式：写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式；(2)写出碱性条件下Cl2和Na2S2O3反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下NO2和FeSO4反应的离子方程式；(5)写出HNO3(稀)和FeSO4反应的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7和FeSO4反应的离子方程式；(8)写出HNO3(稀)和FeS反应的离子方程式；(9)写出HNO3(稀)和Cu2S反应的离子方程式；(10)写出酸性条件下H2O2和FeSO4反应的离子方程式。
高中化学教学中一些典型疑难方程式的书写技巧
高中化学教学中一些典型疑难方程式的书写技巧-----三部曲摘要：化学学习中离子方程式的书写是非常关键的，尤其在高中阶段，涉及到的有些方程式是很难写的，如果能掌握它的书写技巧和方法，结合电荷守恒和质量守恒就能就能做到事半功倍。
本文结合笔者多年的教学经验总结出了一些难写的方程式的书写技巧和方法，谨供同行交流学习。
关键词：方程式；书写技巧；电荷守恒；质量守恒化学方程式的书写及正误判断是中学化学的重点及难点，也是每年高考的热点。
有些方程式是很难写的好像也没有什么规律可循，比如有关铝及其化合物的这部分，还有些与量有关系的等等，这样的方程式常常使学生望而生畏。
现根据教学经验谈谈疑难方程式的书写技巧和方法。
一、铝及其化合物中方程式的书写技巧有关铝的这一部分的离子方程式的书写是高中化学中的一个重点也是难点，是让大家都很头疼的一类反应。
同学们对这部分往往搞不清究竟和酸反应产物是什么和碱反应又是什么。
在这一部分的离子方程式的书写中按三步走就能很轻松的写出一个正确的离子方程式，包括产物的确定以及配平。
下面我举例来进行说明例如Al2O3与碱的反应，我们应该按照这样的步骤写就简单多了，而且容易配平。
第一步：写出反应物Al2O3+OH-第二步：根据电荷守恒确定产物，因为反应物整体带负电荷，所以产物也应该是带负电荷的，那么产物就是AlO2-即反应可写成Al2O3+OH-= AlO2-第三步：先根据质量守恒，一个Al2O3中是2个Al所以AlO2-的系数就是2 ，然后根据电荷守恒OH-的系数是2，最后根据质量守恒定产物中的水以及系数二、双水解离子方程式的书写技巧双水解离子方程式的书写也是让学生很头疼的，尤其是配平系数，下面就这部分内容总结出了三步走的方法。
第一步：确定反应物和产物：参加水解的离子中如果没有H元素则在反应物中加H2O，如果有H元素则在反应物中不加H2O；产物是阳离子对于的弱碱和阴离子对应的弱酸。
第二步：根据电荷守恒配平相关粒子的系数第三步：根据质量守恒配平H2O的系数，将断线改成等号例如Al3+与S2-的双水解第一步：Al3++ S2-+H2O—Al(OH)3↓+H2S↑第二步：2Al3++3 S2-+H2O—2Al(OH)3↓+3H2S↑第三步：2Al3++3 S2-+H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑三、燃料电池电极反应方程式的书写技巧1 氢氧燃料电池第一步：先写2个基本反应（当然直接这么写出来肯定是错的）负极（H2）：2 H2-4e- =4 H+正极（O2）：O2+ 2H2O+4e- =4OH-第二步：如果电解质是碱（KOH），那么就需要将负极改一下，在其反应的左右两边都加4个OH-这样的话负极反应就会变成2 H2-4e-+4 OH-=4 H2O。
高中化学离子方程式的解题技巧探讨
高中化学离子方程式的解题技巧探讨化学是一门既有理论又有实践的学科，它在高中阶段占据着重要地位。
离子方程式是化学中涉及到离子的一种方程式，学习离子方程式的解题技巧对于高中学生而言是非常重要的。
本文将围绕高中化学离子方程式的解题技巧展开探讨，希望能够帮助学生更好地掌握这一知识点。
一、理解离子方程式的概念要想掌握离子方程式的解题技巧，就必须对离子方程式有着清晰的概念。
离子方程式是描述化学反应中离子之间相互作用的方程，它反映了反应物和生成物之间的离子变化过程。
通过离子方程式可以清楚地了解反应物和生成物在反应中究竟进行了怎样的离子交换，这对于化学反应机理的理解至关重要。
二、熟练掌握化学反应类型离子方程式的解题技巧离不开对化学反应类型的熟悉掌握。
在掌握了化学反应类型之后，才能更加准确地写出离子方程式。
常见的化学反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
不同类型的化学反应涉及到的离子种类和变化方式各有不同，因此在写离子方程式时需要根据实际反应类型做出相应的处理。
三、学会观察实验条件写离子方程式需要根据实际的反应条件进行观察和分析，了解反应物的性质并确定是否有离子发生变化。
实验条件通常会给出反应物的溶液浓度、温度、反应时间等信息，这些信息对于写出准确的离子方程式至关重要。
在观察实验条件的基础上，学生需要理清反应过程中离子的变化，从而准确写出离子方程式。
四、善于利用离子平衡原则写离子方程式的过程中，需要善于运用离子平衡原则。
即在反应物和生成物两侧保持电荷平衡，确保不出现电荷不守恒的情况。
在平衡离子时需要注意离子的种类和数量，保持反应物和生成物两侧的离子数目和电荷数目相等。
只有在离子平衡的基础上，才能写出符合实际反应过程的离子方程式。
五、多做练习，勤于总结掌握离子方程式的解题技巧需要多做练习，勤于总结。
通过大量的练习可以提高解题的熟练程度，从而在考试或实验中更加从容地写出离子方程式。
多总结不同类型化学反应对应的离子方程式写法，归纳出一些解题技巧和规律，有利于加深对离子方程式的理解和掌握。
高一化学学习中的难点与攻克策略
高一化学学习中的难点与攻克策略化学作为一门综合性科学课程，对许多高中生来说常常是一门令人困扰的学科。
在高一的化学学习过程中，你可能遇到了很多难题和难点。
本文将探讨高一化学学习中的难点，并提供相应的攻克策略。
一、抽象概念理解困难在高一化学学习中，学生常常会遇到许多抽象概念，如化学键、电子结构等。
这些抽象概念对于初学者来说可能较为晦涩，难以理解。
在面对这样的难点时，我们可以采取以下策略：1. 多媒体辅助学习：寻找相关的动画、视频或图表，通过图像化的方式展示抽象概念，有助于学生更好地理解和消化知识。
2. 实践操作：尝试进行一些化学实验，亲自操作化学反应，通过亲身实践来理解抽象概念，加深对化学知识的记忆和理解。
3. 合作学习：和同学们一起进行小组讨论、互相解答问题，通过合作学习可以促进思维碰撞和相互启发，更好地理解抽象概念。
二、化学方程式的书写困难化学方程式是高一化学学习中的重要内容，但对于许多学生来说，化学方程式的书写仍然是一个难点。
以下是一些攻克化学方程式书写困难的策略：1. 理解反应类型：学生需要熟悉常见的反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应等，并掌握不同类型反应的特点与规律。
2. 掌握离子方程式：学生需要学习并掌握离子方程式的书写方法，特别是在酸碱中和反应中，以及氧化还原反应中。
3. 多做练习：通过大量的练习，让学生熟悉化学方程式的书写格式与规则，提高书写准确性和速度。
三、计算题的解题困难在高一化学学习中，计算题是一项重要的考察内容。
但是，许多学生在解题时往往会出现迷惑和错误。
以下是一些攻克计算题的解题困难的策略：1. 清晰理解题目：对于每个计算题，学生应该仔细阅读题目，理解题目所给的条件和要求，确定解题思路。
2. 关注单位转换：在进行计算时，学生应该注意各个物理量之间的单位转换，确保计算结果的准确性。
3. 熟练应用公式：学生需要熟练掌握和应用化学计算中常用的公式，以及解题中常见的相关知识点。
高中高一化学知识点离子方程式书写方法
高中高一化学知识点离子方程式书写方法基本步骤写明确写出有关反应的化学方程式。
拆①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中)，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。
浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。
浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
删删去方程式两边相同的离子和分子。
查检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
编辑本段正误判断依据四原则⑴客观事实原则如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。
应为：Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2。
⑵质量守恒原则如Na + H20 ====Na+ + OH- + H2，错在反应前后H原子的数目不等。
应为：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2。
⑶电荷守恒原则如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。
应为：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。
⑷定组成原则如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4 + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。
应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4 + 2H2O。
看拆分正误⑴能拆分的物质如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2 + 2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-。
应为：HCO3- + H+ ====CO2 + H2O。
高中化学离子方程式的解题方法与思路整理
高中化学离子方程式的解题方法与思路整理在高中化学学习中，离子方程式是一个重要的概念和解题方法。
通过化学方程式，我们可以清楚地描述化学反应的过程和物质的转化。
离子方程式则更加具体地展示了溶液中离子的行为和转化。
在解题时，正确地写出离子方程式是非常重要的，下面将介绍一些解题方法和思路。
一、离子方程式的基本概念离子方程式是用离子的符号来表示化学反应的方程式。
它将溶液中的化学物质分解成离子，并描述它们之间的反应。
在离子方程式中，溶液中的离子用带电的符号表示，并且需要满足电荷守恒和物质守恒的原则。
二、离子方程式的解题方法1. 确定反应物和生成物：首先要明确所给出的化学反应，确定反应物和生成物的种类和数量。
例如，已知氯化钠溶解在水中，生成氯离子和钠离子的反应。
反应物是氯化钠，生成物是氯离子和钠离子。
2. 分解反应物和生成物：根据反应物和生成物的化学式，将它们分解成离子。
例如，氯化钠可以分解成氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）。
3. 根据离子的电荷确定离子的数量：根据离子的电荷，确定离子的数量，使得离子的总电荷满足电荷守恒的原则。
例如，氯离子的电荷为-1，钠离子的电荷为+1，所以氯化钠分解成一个氯离子和一个钠离子。
4. 检查离子的数量和电荷是否平衡：检查离子的数量和电荷是否满足电荷守恒和物质守恒的原则。
例如，氯化钠分解成一个氯离子和一个钠离子，氯离子的电荷为-1，钠离子的电荷为+1，电荷平衡。
5. 补充反应条件和物态符号：根据实验条件和物质的物态，补充反应条件和物态符号。
例如，氯化钠溶解在水中，可以写为NaCl(aq)。
三、解题思路的拓展离子方程式的解题方法不仅仅适用于简单的溶解反应，还可以应用于其他类型的化学反应。
下面以酸碱中和反应和沉淀反应为例，进一步拓展解题思路。
1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
在解题时，可以按照以下步骤进行：（1）确定反应物和生成物：例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
高中化学与过量、少量有关的离子方程式书写技巧
与过量、少量有关的离子方程式书写技巧离子反应是高考中常考的，且稍具难度的反应类型，种类繁多，如果单纯靠记忆解决，很不现实。
我们需要在理解的基础上对此类反应加以研究：1. 两物质中多种离子同时发生反应（少定多变，定系数的原则：少的按组成比，完全反应；多的按需求量，要多少给多少。
）a．NaHCO3与Ca(OH)2b．NaHSO4与Ba(OH)2c．Al2(SO4)3与Ba(OH)2以NaHCO3与Ca(OH)2的反应为例，反应的实质是HCO3－与OH－反应，同时产生的CO32－与Ca2+形成沉淀。
（1）少量NaHCO3与过量Ca(OH)2反应定HCO3－系数为1，此时，需要的OH－数量也为1，由于生成一个CO32－，因此需要的Ca2+的个数也为1。
因此，离子方程式为：HCO3－+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O（2）过量NaHCO3与少量Ca(OH)2反应按组成比，定参加反应的Ca2+与OH－系数分别为1和2，由此，与OH－反应所需的HCO3－数量为2。
因此离子方程式为：Ca2++2OH－+ 2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－Al2(SO4)3与Ba(OH)2的反应，要注意：Al2(SO4)3少、Ba(OH)2多时，产物为BaSO4和AlO2－；Al2(SO4)3多、Ba(OH)2少时，产物为BaSO4和Al(OH)3。
2．多元弱酸（或其酸性氧化物）与碱反应（酸过量，酸式盐；碱过量，正盐）a．CO2与氢氧化钠b．CO2与氨水c．CO2与氢氧化钙在与碱的反应中，我们把CO2等效成H2CO3这种二元弱酸，当它与少量的OH－反应时，其分子中潜在的的两个H+只有一个被OH－拿下，因此，形成HCO3－（也就是我们说的，酸过量，酸式盐）；当它与过量的OH－反应时，其其分子中潜在的两个H+均被OH－拿下，因此，形成CO32－（即：碱过量，正盐）。
以CO2与Ca(OH)2反应为例：（1）少量CO2通入Ca(OH)2溶液中碱过量，生成正盐：CO2转化为CO32－，同时结合Ca2+形成沉淀CO2+2OH－+Ca2+==== CaCO3↓+H2O（2）过量CO2通入Ca(OH)2溶液中酸过量，生成酸式盐：CO2转化为HCO3－，Ca2+不会参与反应。
130页高中化学解题方法大全
B.第一次反应停止时，剩余 C 6 g
C.反应中 A 和 C 的质量比是 5∶3
D.第二次反应后，C 剩余 5 g
4.(★★★★★)
(1)中学教材上图示了 NaCl 晶体结构，它向三维
空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与
NaCl 相同，Ni2＋与最近 O2－的核间距离为 a×10－8cm， 计算 NiO 晶体的密度(已知 NiO 摩尔质量为 74.7 g·mol －1)。
中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。
3.(★★★★)A、B、C 三种物质各 15 g，发生如
下反应：
A＋B＋C D
反应后生成 D 的质量为 30 g。然后在残留物中加
入 10 g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应
物中只剩余 C，则下列说法正确的是( )
A.第一次反应停止时，剩余 B 9 g
附：参考答案
难点磁场
提示：根据
Na
原子守恒和
SO
2 4
守恒得如下关
系：
2NaOH ~ Na2SO4~ H2SO4 则：n(NaOH) = 2n(H2SO4) c(NaOH) · V [NaOH(aq)] = 2c(H2SO4) · V [H2SO4(aq)] V [NaOH(aq)]可求。
答案：800 mL
●歼灭难点训练(含答案) 1.(★★★)将 3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL
1.00 mol/L 的 H2SO4(aq) 中 ， 然 后 加 入
K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使 Fe2＋全部转化为 Fe3＋，
且
Cr2O
2 7
全部转化为
Cr3＋。则
离子方程式的书写
离子方程式的书写及正误判断是中学化学的重点及难点，也是每年高考的热点。
离子方程式的书写及正误判断经常涉及到关于一种物质的少量和过量问题，这就更增加了书写离子方程式的难度，常常使学生对这类型的题目望而生畏。
现根据教学经验谈谈化学反应在什么条件下存在量的问题并分类讨论这类与量有关的离子方程式书写的技巧：一、中和类反应1.存在范围一般一元酸或碱与二元碱或酸反应时，酸碱用量的多少会使反应结果不同，离子方程式的书写也就不同。
但一元与一元酸碱或二元与二元酸碱反应物之间一般按物质的量1：1反应，不存在量多量少的问题。
如HCl溶液与NaOH溶液反应，H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应与反应物的用量没关系，均按计量数1：1反应。
2.书写技巧例1：CO2通入到NaOH溶液中（CO2在水溶液中可考虑为H2CO3）。
若H2CO3少量：以H2CO3为基准，将H2CO3前面计量数定为1，让H2CO3尽可能充分参与反应，量多的NaOH根据H2CO3反应的需要将前面计量数确定为2，故反应方程式为CO2（少量）+2NaOH=== Na2CO3+ H2O；离子方程式为CO2（少量）+2OH-=== CO32-+ H2O；若H2CO3过量：以NaOH为基准，将NaOH前面计量数定为1，让NaOH尽可能充分参与反应，量多的H2CO3根据NaOH反应的需要将前面计量数确定为1，故反应方程式为CO2+NaOH（少量）=== NaHCO3；离子方程式为CO2+OH-（少量）=== HCO3-。
根据此类反应的特点得出以下结论： CO2通入到碱性溶液中，CO2少量生成正盐，CO2过量则生成酸式盐。
3.应用推广①将SO2通入到澄清的Ca(OH)2溶液中（SO2作为酸性氧化物时性质类似于CO2）SO2（少量）+ Ca 2++2OH-=== CaSO3↓+H2O；SO2（过量）+ OH-=== HSO3-。
②将CO2通入到Ca(ClO)2溶液中CO2（少量）+ H2O+Ca 2++2ClO-=== CaCO3↓+2HClOCO2（过量）+ H2O +ClO-=== HCO3-+ HClO③HCl溶液与Na2CO3溶液反应酸碱质子理论认为，凡是给出质子（H+）的物质都是酸，能接受质子的物质都是碱。
利用化学实验突破离子方程式的书写
［ 实验 ］ 向氢氧化钙溶液 中通入过量的二氧化碳 ［ 现象 ］ 开始时有 白色沉淀 ， 最后沉淀消失 。 ［ 讲析 ］ 错误 的原 因是没 有注意到 “ 过量的 二氧 化 碳 ” 碳 酸钙 能 和二 氧 化 碳 、 反应 。 ， 水
ｌ 确 写 法 Ｊ Ｏ ＋Ｏ 一＝Ｈ Ｏ 正 Ｃ ２ Ｈ Ｃ３ －
［ 练习 ］ 出向氢氧化钠溶液 中通入适量的二氧 写 化碳 、 过量 的二氧化碳的离子方程式 。 ［ 目］ 出向碳酸钠溶液 中滴加少量盐酸的离 题 写
子 方 程 式
［ 错误写法 ］Ｈ ｃ 一 ０ 十＋ ２ ２ ＋ 暖 ＝ｃ ２ ＨＯ
［ 实验 ］ 向碳酸钠溶 液中滴加 少量盐 酸 ， 向盐酸 溶液 中滴 加 少 量 碳 酸 钠 溶 液 。 ［ 现象 ］ 滴加的顺序 不同反 应的现象 也不 同 ， 在 前一个实验 中没有 气泡放 出， 在后 一个实 验 中有气 泡产生。 ［ 讲析 ］ 碳酸钠溶液过量和盐酸溶液过量发生的 反应不同 ， 现象也不 同。
｛ 误 写 法 ｛（ ＋Ｃ 错 Ｃ） ’ Ｈ（ ２ ） ＋２ Ｈ一＝ Ｃ Ｃ ￣＋ ＋ ０ ａＯ
验， 将它们混合后再做 导电性实验 。 【 现象］ 醋酸 和氨 水的导 电性弱 ， 它们 混合后 的
导 电性 强 。
［ 析］醋酸和氨水是弱电解质 ， 讲 在离子方程 式 中应用化学式表示 。 ［ 正确写 法 ］ Ｈ Ｃ Ｏ Ｃ ３Ｏ Ｈ＋Ｎ ３ ｔ Ｏ ： Ｃ ３Ｏ 一 Ｈ ・２ ｔ Ｈ Ｃ Ｏ
ＢＳ ４ ａＯ ‘＋２ ｚ ＨＯ
［ 正确 写法 ］ａ ＋Ｈ Ｏ－＋Ｏ ｃ２ Ｃ３ Ｈ一＝ Ｃ Ｃ ３ ＋ ａ Ｏ
［ 错误写法 ］ ＋Ｏ 一 ２ Ｈ Ｈ ＝Ｈ０ ［ 实验 ］ 向稀硫酸 中滴加氢氧化钡溶液 ［ 现象 ］ 白色沉淀生成 有 ｆ 讲析 ］ ＋Ｓ Ｈ 暖一＋Ｂ２ ＋Ｏ 一：Ｂｓ４ ＋ ａ Ｈ ａ０
高中化学离子方程式的解题技巧探讨
高中化学离子方程式的解题技巧探讨解题技巧一：了解离子方程式的基本概念在探讨离子方程式解题技巧之前，我们先来了解一下离子方程式的基本概念。
离子方程式是用来描述离子反应发生过程中化学各种各样物质的变化的方程式，它是由离子方程式的两个基本特点组成的：离子的离子和化学方程。
离子方程式是一个用化学符号表示的方程式，它表明了在离子反应过程中，正离子和负离子是如何进行组合和分解的。
在解题过程中，我们首先要熟悉离子方程式的写法。
离子方程式是由两部分组成的，左边是反应物（一般是正离子和负离子），右边是生成物（也是正离子和负离子）。
我们需要注意的是，正离子和负离子之间以及正离子和正离子之间、负离子和负离子之间都要用“+”连接起来，表示它们之间是实际存在的。
解题技巧三：学会找出反应物和生成物在解题过程中，我们需要根据题目给出的条件，找出反应物和生成物。
反应物是指在反应中发生变化的物质，生成物是指在反应中生成的物质。
通过分析题目中提供的信息，我们可以确定反应物和生成物的种类和数量。
解题技巧四：记住离子的价态在解题过程中，我们需要牢记离子的价态。
离子的价态是指离子带的电荷数目，它可以通过化学元素的周期表和化学性质很容易确定。
通过记住离子的价态，我们可以很方便地写出离子方程式。
解题技巧五：合理安排写离子方程式的顺序在解题过程中，我们需要合理安排写离子方程式的顺序。
一般来说，我们先写出反应物的离子，再写出生成物的离子。
在写离子方程式的过程中，我们还需要注意到氧化还原反应和酸碱中和反应的特点。
在解题过程中，我们需要用简洁明了的方式写出离子方程式。
我们可以通过一些简单的规则来帮助我们写出简洁明了的离子方程式，如适当省略一些不重要的物质，使用下标和上标来表示离子的数量等。
总结通过以上的解题技巧，我们可以更加轻松地解决高中化学中的离子方程式问题。
在解题过程中，我们需要熟悉离子方程式的基本概念，熟悉离子方程式的写法，学会找出反应物和生成物，记住离子的价态，合理安排写离子方程式的顺序，用简洁明了的方式写出离子方程式。
高三化学解题方法归纳 较难离子方程式的书写
质对市爱慕阳光实验学校高中化学解题方法归纳----13 较难离子方程式的书写某些离子方程式因受规条件的限制，也就给书写带来了一的困难，有的甚至很难写出。
●难点磁场请试做以下题目，然后自我界学习本篇是否需要。
1.将Al2(SO4)3(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中，写出可发生反的离子方程式。
(1)__________________________________；(2)__________________________________；(3)__________________________________(可不写满，也可补充)。
●案例探究[例题]Br2水与FeCl2(aq)发生如下反：3Br2＋6FeCl2====4FeCl3＋2FeBr3现将112 mL(状况)Cl2通入10.0 mL 1.0 mol·Ｌ－1的FeBr2(aq)中，写出发生反的离子方程式__________________。
知识依托：①物质氧化性(或复原性)强弱的比拟。
②Cl2的氧化性。
③离子方程式的书写。
错解分析：不进行量分析，误写出以下离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2====2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－不进行复原性比拟，误写出以下离子方程式：2Br－＋Cl2====2Cl－＋Br2解题思路：通过题给反可比拟出Fe3＋与Br2的氧化性强弱(Br2强)，从而明确Cl2通入FeBr2(aq)中先与Fe2＋反，假设Cl2还有剩余再与Br－发生反。
n(Cl2)＝1-molL22.4L112.0＝5.00×10－3 moln(FeBr2)＝10.0×10－3 L×1.0 mol·Ｌ－1＝1.0×10－2 mol这样，Fe2＋可失去1.0×10－2 mol的电子，而Cl2最多得1.0×10－2 mol的电子，得失电子守恒，故Br－不失电子。
高中化学离子方程式的解题技巧
高中化学离子方程式的解题技巧化学是高中学习中的一门重要科目，其中离子方程式是化学反应中的重要内容之一。
解题时，学生常常会遇到一些困惑，例如如何正确书写离子方程式、如何平衡方程式等。
本文将介绍一些高中化学离子方程式解题的技巧，帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。
一、离子方程式的书写在书写离子方程式时，首先需要明确反应物和生成物的离子式。
以酸碱中和反应为例，假设有硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的反应，反应物的离子式为H+、SO4^2-、Na+和OH-，生成物的离子式为Na+、SO4^2-和H2O。
根据离子式，可以写出离子方程式如下：H+ + SO4^2- + Na+ + OH- → Na+ + SO4^2- + H2O在书写离子方程式时，需要注意以下几点：1. 离子的电荷要平衡：反应物和生成物两侧的正离子和负离子的电荷总和应相等，以保持电荷平衡。
2. 需要考虑溶剂：在某些反应中，溶剂的存在可能会引起离子的解离或结合。
在书写离子方程式时，需要将溶剂中的离子考虑进去。
3. 化学式的正确书写：离子方程式中的化学式应该准确无误，包括离子的符号和电荷。
二、离子方程式的平衡离子方程式的平衡是指反应物和生成物两侧的物质的数量关系符合化学方程式的要求。
平衡离子方程式的目的是保持质量守恒和电荷平衡。
平衡离子方程式的解题技巧如下：1. 确定反应物和生成物的种类和数量：根据题目所给的条件，确定反应物和生成物的种类和数量。
2. 平衡正负离子的数量：根据化学方程式，平衡正离子和负离子的数量，使得反应物和生成物两侧的电荷总和相等。
3. 平衡非离子物质的数量：在离子方程式中，非离子物质的数量也需要平衡。
例如，在氧化还原反应中，氧气和水分子的数量也需要保持平衡。
三、举一反三通过解题技巧的学习和理解，我们可以举一反三，将这些技巧应用到其他类型的离子方程式解题中。
例如，在酸碱中和反应中，如果题目给出的是固体酸和固体碱的反应，我们可以先将固体酸和固体碱溶解成离子，然后根据离子方程式的书写和平衡技巧解题。
(完整版)陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结
陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的一些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为分解法。
1.必须掌握的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子(1)高中新课程教材中所涉及的元素有：Na、Al、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I (2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+) 强还原性物质或离子：Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI (3)下表是你必须掌握的转化关系：转化关系图2.复杂的氧化还原反应离子方程式的书写方法——分解法分解法3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式；【解析】(1)写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和SO2 第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于ClO-→Cl-是得到2e-；SO2→SO42-是失去2e-，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO42-形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2个H+，即ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1个H2O，即ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。
离子反应难点
离子反应难点作者：刘冬生来源：《新课程·教师》2010年第11期无机物在水溶液里发生的反应大部分属于离子反应，离子反应和离子方程式在高中化学课本中，虽然仅占一节课的内容，但它的地位却是十分重要的，不仅是高中化学教学的核心概念之一，也是历年高考考查的一个重点知识块。
其中有一种较难的类型就是酸式盐与碱反应的离子方程式的判断与书写。
酸式盐与碱反应的离子方程式难就难在它的产物与反应物用量紧密相关，产物类别随反应物用量改变而改变。
因此，要想学习掌握好本部分知识、快速写出这一类离子方程式，必须先学会判断不同条件下酸式盐与碱反应的产物，能根据题干条件快速写出酸式盐与碱反应的化学方程式，进而写出其离子方程式。
实际教学中，我教给学生这样的解题技巧，效果不错，写下来与广大同仁分享。
酸式盐与碱反应的方程式书写步骤及配平原则：1.写出反应物化学式，确定反应的离子2.根据题干条件确定反应物计量数，具体操作如下：①反应物中谁的用量少，谁的计量数为1。
②另一种反应物的计量数由已经确定计量数为1的反应物中所含的H+或OH-的数目确定。
但要注意所有计量数均为≥1的整数。
3.依据酸碱中和、沉淀优先、质量守恒的先后顺序写出反应产物并配平。
即产物要先写水，再写沉淀，最后写其他产物。
例题：请写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
（1）少量NaHCO3与Ca（OH）2反应方程式的书写。
（2）过量NaHCO3与Ca（OH）2（下转第19版）（上接第18版）反应方程式的书写。
解析：（1）少量NaHCO3与Ca（OH）2反应方程式的书写：①反应离子：H+与OH-；CO32-与Ca2+。
②确定NaHCO3计量数为1。
③因为一个NaHCO3中有一个H+，而一个Ca（OH）2中有两个OH-，足够中和NaHCO3用量，所以Ca（OH）2的计量数为1。
④产物类别及计量数：一个H+与一个OH-生成一个H2O；一个CO32-与一个Ca2+生成一个CaCO3↓；剩下一个OH-与一个Na+生成一个NaOH。
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高中化学解题方法归纳难点13 较难离子方程式的书写某些离子方程式因受规定条件的限制，也就给书写带来了一定的困难，有的甚至很难写出。
●难点测试请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
1.将Al2(SO4)3(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中，写出可发生反应的离子方程式。
(1)__________________________________；(2)__________________________________；(3)__________________________________(可不写满，也可补充)。
●案例探究[例题]已知Br2水与FeCl2(aq)发生如下反应：3Br2＋6FeCl2====4FeCl3＋2FeBr3现将112 mL(标准状况)Cl2通入10.0 mL 1.0 mol·Ｌ－1的FeBr2(aq)中，写出发生反应的离子方程式__________________。
命题意图：考查学生离子方程式的书写及比较物质还原性强弱的能力。
知识依托：①物质氧化性(或还原性)强弱的比较。
②Cl2的氧化性。
③离子方程式的书写。
错解分析：不进行定量分析，误写出下列离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2====2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－不进行还原性比较，误写出下列离子方程式：2Br－＋Cl2====2Cl－＋Br2解题思路：通过题给反应可比较出Fe3＋与Br2的氧化性强弱(Br2强)，从而明确Cl2通入FeBr2(aq)中先与Fe2＋反应，若Cl2还有剩余再与Br－发生反应。
n(Cl2)＝1-molL22.4L112.0＝5.00×10－3 moln(FeBr2)＝10.0×10－3 L×1.0 mol·Ｌ－1＝1.0×10－2 mol这样，Fe2＋可失去1.0×10－2 mol的电子，而Cl2最多得1.0×10－2 mol的电子，得失电子应守恒，故Br－不失电子。
答案：2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－●疑难刨析较难离子方程式的书写要注意以下问题：1.不是以自由移动离子参加反应的，不能写成离子的形式，包括难溶于水的强电解质、所有弱电解质和非电解质，都必须写成化学式的形式；这里特别需要指出的是某些易溶于水的强电解质，若没电离成自由移动的离子，也不能写成离子的形式，中学阶段常见的有：①Cl2通入石灰乳中；②用NaCl(或萤石)和浓H2SO4制取HCl(或HF)；③加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3。
2.离子方程式不仅遵循质量守恒定律，还遵循电荷守恒规律。
水解相互促进离子方程式的配平，可先进行电荷守恒配平。
3.原电池和电解池两极上的电极反应式叠加不一定是电池总反应的离子方程式。
4.多离子溶液中，离子得失电子的能力也是应该注意的。
如得电子能力：Br2＞Fe3＋＞I2。
●难点训练1.(★★★)完成下列反应的离子方程式。
(1)将NaAlO2(aq)和AlCl3(aq)混合： (水解相互促进，反应进行到底，下同)；(2)将10.00 mL 0.10 mol·L－1的NaHCO3(aq)与5.00 mL 0.10 mol·L－1的KAl(SO4)3(aq)混合：。
2.(★★★★)(1)向NaHSO4(aq)中，逐滴加入Ba(OH)2(aq)至中性．．，写出发生反应的离子方程式_______________。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2(aq)，请写出此步反应的离子方程式_______________。
3.(★★★★)已知还原能力：I－＞Fe2＋＞Br－，则：(1)少量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是；(2)过量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是；(3)将1.2 mol Cl2通入含有FeI21.0 mol的水溶液中：。
4.(★★★★★)铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH+4＋AlO-2＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，写出先后发生反应的离子方程式：(1) ，(2) ，(3)NH3·H2O-====OHNH3↑＋H2O，(4) 。
附：参考答案 难点测试提示：(1)开始滴入Al 2(SO 4)3(aq)，Al 2(SO 4)3不足，Ba(OH)2过量，Ba 2＋完全转化为BaSO 4↓，Al 3＋完全转化为AlO -22Al 3＋＋3SO -24＋3Ba 2＋＋8OH －====3BaSO 4↓＋2AlO -2＋4H 2O该反应持续至OH －消耗完毕，溶液中含有的阳离子是Ba 2＋，阴离子是AlO -2，即为Ba(AlO 2)2(aq)。
(2)继续滴入Al 2(SO 4)3(aq)，发生下列反应：12H 2O ＋2Al 3＋＋3SO -24＋6AlO -2＋3Ba 2＋====3BaSO 4↓＋8Al(OH)3↓因为Al 3＋与AlO -2水解相互促进，所以有H 2O 参加反应。
答案：(1)2Al 3＋＋3SO -24＋3Ba 2＋＋8OH －====3BaSO 4↓＋2AlO -2＋4H 2O(2)12H 2O ＋2Al 3＋＋3SO -24＋6AlO -2＋3Ba 2＋====3BaSO 4↓＋8Al(OH)3↓难点训练1.提示：先根据电荷守恒配平。
答案：(1)3AlO -2＋Al 3＋＋6H 2O==== 4Al(OH)3↓ (2)3HCO -3＋Al 3＋====Al(OH)3↓＋3CO 2↑2.提示：(1)Na ＋不参加反应，溶液呈中性时，HSO -4中的H ＋与Ba(OH)2中的OH －皆无剩余：2HSO -4＋Ba 2＋＋2OH －====2H 2O ＋BaSO 4↓＋SO -24，或2H ＋＋SO -24＋Ba 2＋＋2OH －====2H 2O ＋BaSO 4↓。
(2)上面所得中性溶液，实为Na 2SO 4(aq)，继续滴入Ba(OH)2(aq)发生以下反应：Ba 2＋＋SO -24==== BaSO 4↓。
答案：(1)2H ＋＋SO -24＋Ba 2＋＋2OH －====2H 2O ＋BaSO 4↓(2)Ba 2＋＋SO -24====BaSO 4↓3.提示：还原性强的，首先要失电子，故(1)中只有I －失电子；而(2)中I －和Fe 2＋都失电子，二者全部被氧化；(3)中I －全部被氧化，Fe 2＋部分被氧化：n (氧化I －的Cl 2)=21n (I －)=1.0 mol n (氧化Fe 2＋的Cl 2)=n 总(Cl 2)－n (氧化I －的Cl 2)=0.2 mol n (被氧化的Fe 2＋)=0.4 moln 反(I －)∶n 反(Fe 3＋)∶n 反(Cl 2)=2.0 mol ∶0.4 mol ∶1.2 mol=5∶1∶3。
据此，可写出离子方程式。
答案：(1)2I －＋Cl 2====2Cl －＋I 2(2)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2====6Cl－＋2Fe3＋＋2I2(3)2Fe2＋＋10I－＋6Cl2====2Fe3＋＋5I2＋12Cl－4.提示：先比较NH+4与Al3＋结合OH－的能力：若NH+4先与OH－结合，则生成的NH3· H2O还是能与Al3＋结合释出NH+4，故结合OH－的先后顺序为：先Al3＋后NH+4。
再分析Al(OH)3与NH+4结合OH－的能力：由于NH3·H2O不能溶解Al(OH)3，故NH+4先于Al(OH)3与OH－结合。
NH+4完全变为NH3·H2O后，随滴加的进行，c(OH－)渐大，c(OH－)至一定程度，Al(OH)3沉淀开始溶解产生AlO-2：Al(OH)3＋OH－====AlO-2＋2H2O答案：(1)Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓(2)NH+4＋OH－NH3·H2O(4)Al(OH)3＋OH－====AlO-2＋2H2O。