2020届辽宁省沈阳市东北育才学校高三上学期第一次模拟考试化学试题

2019-2020东北育才学校高中部高三一模试题
化学试卷
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 Cr ：52 Fe ：
56 Co ： 59 Cu ：64 I ：127 Ba ：137 Ca ：40
第I 卷（单项选择题,各3分)
1．下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是( ) A ．制造化学肥料，提高粮食产量 B ．研制药物，治疗疾病 C ．合成食品添加剂 D ．提出更完善的化学理论 2．化学成为一门科学并较快发展，始于( ) A ．舍勒发现氧气 B ．质量守恒定律的发现 C ．原子—分子学说的问世 D ．中国湿法冶金技术的推广
3．举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．往母液中加入食盐的主要目的是使NaHCO 3更多的析出
B ．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na 2CO 3、NH 4Cl 和氨水
C ．沉淀池中反应的化学方程式：
3222342NH CO 2NaCl H O Na CO 2NH Cl
+++=+
D ．设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升 4．下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是
A B C D
5．为了除去括号中的杂质，不合理的是（）
选项物质（杂质）加入试剂方法
A 氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤
B KNO3（s）（少量NaCl）水重结晶
C 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液
D 乙醇（少量水）新制生石灰蒸馏
6．实验室分离苯和水，可选用下列（）
A．B．C．D．
7．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66。

正确的是（）
A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且
()
n K0.04mol
+≥
B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
8．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a(OH)b(SO4)c]m。

取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。

向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。

取另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe3＋还原为Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。

该聚合硫酸铁样品中a∶b为[已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O]（）
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5
9．关于反应11P＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4的说法正确的是
A．P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂
B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物
C．1 mol CuSO4可以氧化1/5 mol P
D．若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol
10．已知氢化钠（NaH）可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法不正确的是（）
A．氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2 B．氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H2
C．氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3 NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOH
D．锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH
11．某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的
曲线如图所示，下列说法不正确
．．．的是( )
A．该反应中Cl－为还原产物
B．氧化剂与还原剂物质的量比为3:2
C．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
D．氧化性：ClO－比N2强
12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，4.48L Cl2通入水中，转移电子数为0.2N A
B．28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为4N A
C．1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4N A
D．1mol⋅L-1 CH3COOH与1mol⋅L-1 CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2N A 13．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A．
()()
1722400/22.422.4
ρ=++
V V
B．
17/(1000)
ωρ
=c
C．
17/(1722400)
ω=+
V V
D．c=1000Vρ/(17V+22400)
14．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．c(H2CO3)和c(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为N A
B．5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H →42He+10n，净产生的中子(10n)数为N A
C．1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA
D．56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3N A个电子
15下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确
．．的是( )
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A 盐酸水煤气硫酸醋酸HD
B 胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3
C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫
D 冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇
16．向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()
A．该分散系的分散质为Fe2O3
B．该分散系属于溶液
C．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2O
D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开
17．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。

下列有关叙述错误的是（）
A．雾和霾的分散质不同分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
18．下列对碱金属的叙述，其中完全不．正确的组合是()
①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最强的是钾
④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低
A．②③⑥B．②③④C．④⑤⑥D．①③⑤
19．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：
下列说法不正确
．．．的是（）
A．装置②中试剂可以是NaOH溶液B．装置③的作用是干燥O2
C．收集氧气应选择装置a D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶20．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( )
X Y Z 物质转化关系
A Cu CuO Cu(OH)2
B Si SiO2H2SiO3
C NaHCO3Na2CO3NaOH
D FeCl2FeO FeCl3
第II卷（非选择题)
21（7分）．(1)某学习小组通过实验研究Na
2
O2与水的反应。

操作现象
向盛有 4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a
向溶液a中滴入两滴酚酞ⅰ．溶液变红
ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变
为无色
①Na2O2的电子式为，它与水反应的离子方程式是。

②甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂______ (填化学式)，有气体产生。

(2)有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，现进行如下实验：
①测知溶液显酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有。

溶液中不能确定是否存在的离子有。

22（7分）．下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F 是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：
回答下列问题：
（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。

（2）写出反应①②③的化学反应方程式：
①：____________________________________；
②：____________________________________；
③：____________________________________；
23（16分）．某地菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等杂质。

工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：
已知：MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O．
相关金属离子[c（M n+）=0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4
沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7
（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。

焙烧时适宜的温度为___________左右；800℃以上锰的浸取率偏低，可能的原因是___________。

（2）净化包含三步：
①加入少量MnO2，添加少量MnO2的作用是___________________________________。

发生反应的离子方程式为___________。

②加氨水调pH，溶液的pH范围应调节为___________～8.1之间。

生成的沉淀主要是____________________。

③加入MnF2，沉淀除去Ca2+，若溶液酸度过高，Ca2+沉淀不完全，原因是
___________。

（3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为________________________________。

24（10分）．过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。

通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：
请回答下列问题：
(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为________________；
(2)支管B的作用是_________________________；
(3)步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；
A．无水乙醇B．浓盐酸C．水D．CaCl2溶液
(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_____________的性质；
A．可缓慢供氧B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能潮解D．可抑菌
(5)已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。

该小组采用如右上图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)，使用分析天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字)
2019-2020东北育才学校高中部化学高三一模
1D 2C 3B 4B 5A 6C 7A 8B 9C 10D 11C 12B 13A 14D 15B 16C 17C 18A 19C 20C
21．(1)①；2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH-+O2↑；
②MnO2(Cu2+、Fe3+也可)；
(2)H+、NH4+、I-、Ba2+；K+、Cl-
22．Na Cl2HCl CO2
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
23．（1）500℃温度过高，NH4Cl分解导致与MnCO3的反应不彻底（或MnCO3分解发生其他副反应；或MnCl2挥发导致Mn损失；或高温下锰被氧化成高价态造成浸取率低；或高温使固体烧结，固体表面积减小等）
（2）①将Fe2+氧化为Fe3+MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
②4.7 Fe（OH）3、Al（OH）3
③F-与H+ 结合形成弱电解质HF，CaF2（s）Ca2+（aq）+F-（aq）平衡向右移动
（3）Mn2＋＋HCO3-＋NH3=MnCO3↓＋NH4+
24．（1）CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
（2）平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下
（3）A （4）ABD （5）43.20%或0.4320。