江苏初三化学的知识点-初三化学所有知识点
江苏九年级化学全部知识点
江苏九年级化学全部知识点详解化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，是人类认识和改造自然界的重要学科之一。
在九年级化学课程中，我们将学习关于物质的组成、性质和变化的知识。
本文将以有趣的方式讲解，带你进入化学的奇妙世界。
第一部分：物质的组成与性质1. 原子与分子在化学中，原子是最基本的粒子，由质子、中子和电子组成。
而分子是由两个或更多原子通过共价键结合而成的粒子。
物质的组成与性质与原子和分子的性质息息相关。
2. 元素与化合物元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素通过化学反应形成的物质。
元素和化合物在化学反应中表现出不同的性质。
3. 周期表周期表是按照元素的原子序数、原子量和化学性质排列的一种表格。
利用周期表，我们可以了解元素的周期规律，帮助我们理解元素及其化合物的性质。
4. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，例如颜色、硬度等；化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出的性质，例如燃烧、酸碱中和等。
第二部分：化学反应1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子，发生氧化与还原的化学反应。
在化学反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
这种反应在日常生活中很常见，例如金属生锈和电池放电等。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在这个反应中，酸和碱互相中和，产生中性化合物。
酸碱中和反应可以用于水质净化、制备化学药剂等。
3. 电解质与非电解质电解质是指在溶液中能够导电的物质，如盐、酸等；非电解质是指在溶液中不能导电的物质，如糖、酒精等。
了解电解质和非电解质有助于理解溶液的性质和电解质的离子化过程。
第三部分：化学物质的应用1. 聚合物聚合物是由大量重复单元结构通过共价键连接而成的化合物。
聚合物在日常生活中应用广泛，如塑料、纤维等。
理解聚合物的构成和性质有助于我们更好地利用和处理塑料等材料。
2. 氯气与漂白粉的应用氯气和漂白粉是我们生活中常见的化学物质。
苏教版初三化学知识点(全)
苏教版初三化学知识点(全)苏教版初三化学知识点全化学是一门研究物质及其变化的科学。
在初中化学学习中，我们主要学习了物质的性质、元素与化合物、化学方程式、溶液、气体的性质等方面的知识。
下面，我们将对苏教版初三化学中的知识点进行详细介绍。
一、物质的性质物质的性质是物质与其他物质相互作用时所表现出来的特点。
物质的性质分为物理性质和化学性质两种。
1.物理性质物理性质是描述物质不发生变化时所表现出来的性质，包括颜色、形状、大小、重量、硬度、密度等。
物质的变化状态（固态、液态、气态）和熔点、沸点、溶解度等也是物质的物理性质。
2.化学性质化学性质是描述物质与其他物质发生变化时所表现出来的性质。
例如，物质的燃烧性、腐蚀性、还原性等都属于化学性质。
二、元素与化合物元素是由同种原子组成的物质，是构成物质的基本单位。
元素根据化学性质的不同可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
化合物是由两种或两种以上元素通过化学反应形成的物质。
化合物通常具有特定的化学式和分子结构。
例如，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，化学式为H2O。
三、化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程和结果。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
反应物在反应中发生变化，生成物是反应物的变化产物。
化学方程式中需要满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
质量守恒定律要求在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量；电荷守恒定律要求在化学反应中，反应物的总电荷等于生成物的总电荷。
四、溶液溶液是由溶质和溶剂组成的体系。
溶质是指能在溶剂中被溶解的物质，溶剂是指能溶解溶质的物质。
溶液的浓度通常用溶质的质量、溶液的体积或溶质的摩尔浓度来表示。
溶解是指溶质与溶剂之间发生的相互作用，形成溶液的过程。
溶解度是指在一定条件下单位体积溶剂对溶质的溶解能力。
五、气体的性质气体是无固定形状和体积的物质。
气体的性质包括可压缩性、扩散性、容易受热膨胀、相互之间的运动方式等。
江苏九年级化学知识点
江苏九年级化学知识点化学是一门研究物质变化和性质的科学，它与我们日常生活息息相关。
江苏九年级的学生们在学习化学的过程中需要了解一些基本的知识点，本文将详细介绍一些重要的化学知识点。
一、物质的分类物质是指构成一切物体的实质，根据其组成和性质不同，可以将物质分为纯物质和混合物两大类。
纯物质指具有一定化学组成和固定性质的物质，包括元素和化合物。
混合物则是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成。
在日常生活中，我们经常遇到各种各样的混合物。
二、化学元素和化合物1. 化学元素化学元素是构成物质的基本单位，目前已知的元素有118种。
元素由原子构成，每个元素的原子都具有独特的原子序数、原子量和化学性质。
常见的元素有氧、氢、氮、碳等。
元素可以通过化学符号来表示，比如氧元素用字母O表示。
2. 化合物化合物由不同元素按照一定比例和方式结合而成，具有新的物理和化学性质。
化合物可以通过元素符号和化学式来表示，比如水用H2O表示。
化合物包括无机化合物和有机化合物两大类。
三、化学反应化学反应是物质发生变化的过程，原有物质消失，新的物质生成。
化学反应有吸热反应和放热反应两种。
在化学反应的过程中，会有一些重要的概念需要了解，例如化学方程式、反应物、生成物、摩尔比例等。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
反应中，酸和碱的化学性质和物理性质都发生了变化，产生了新的物质。
酸碱中和反应是化学实验中常见的一种反应类型，例如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
五、金属与非金属物质金属和非金属是化学中常见的物质分类，金属具有导电性、延展性、塑性等特点，常见的金属有铁、铜、铝等。
非金属则不具备金属的性质，常见的非金属有氧、氢、氮等。
六、元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，它按照元素的原子序数和元素性质将元素分类排列。
周期表按照一定规律，从左上到右下依次排列了118个元素。
通过周期表，我们可以了解元素的周期性变化规律以及元素的基本性质。
江苏九年级化学全部知识点
江苏九年级化学全部知识点文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256）第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。
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第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2的量减少，CO2和 H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
江苏省九年级化学知识点
江苏省九年级化学知识点化学是一门研究物质、物质变化以及物质与能量之间关系的学科。
在初中九年级化学学科中，有许多重要的知识点需要我们了解和掌握。
本文将结合江苏省九年级化学课程标准，对其中的几个重点知识点进行介绍。
一、反应与变化1. 反应的定义与特征反应是指物质发生转变，形成新的物质的过程。
反应的特征包括颜色变化、气体释放、沉淀生成等。
2. 化学方程式化学方程式用于描述化学反应的过程和物质的变化。
其中包括反应物、生成物以及化学方程的平衡。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂和还原剂之间的电子转移过程。
在反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
二、物质和分子1. 元素与化合物元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同种原子组成的纯物质。
元素通过化学反应组成化合物。
2. 分子和离子分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成的粒子。
离子是带电的原子或原子团。
三、酸碱与盐1. 酸与碱酸是一类能够产生H+离子的化合物，碱是一类能够产生OH-离子的化合物。
酸和碱可以反应生成盐和水。
2. 盐盐是由酸和碱反应生成的化合物，通常由离子组成。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜等。
四、物质的性质1. 物质的颜色、凝固点和沸点物质的颜色是由其吸收和反射光线的特性决定的。
物质的凝固点和沸点是指在一定气压下，物质从固态到液态、液态到气态的温度。
2. 物质的溶解度和导电性物质的溶解度是指在特定条件下，单位溶剂中溶质溶解的最大量。
导电性是指物质导电的能力。
五、化学能与化学反应1. 化学反应的放热与吸热化学反应的放热是指反应过程中释放出能量，温度升高。
化学反应的吸热是指反应过程中吸收能量，温度降低。
2. 氧化还原反应的能量变化氧化还原反应中，电子转移产生的能量可以用于做功或产生电流。
六、化学实验与化学计算1. 常见实验仪器及其使用常见实验仪器包括试管、烧杯、量筒等，它们用于进行化学实验。
2. 化学计算化学计算包括物质的摩尔质量、摩尔比和化学方程式的计算。
江苏九年级化学知识点大全
江苏九年级化学知识点大全一、物质的组成和性质1. 原子的结构和性质a. 原子的组成：质子、中子、电子b. 元素的概念和特征c. 原子的亲和力和电离能2. 元素的周期表a. 期表的构成和特点b. 元素周期律规律3. 化合物的性质和命名a. 离子化合物和共价化合物的性质对比b. 化合物的命名方法和规则c. 酸、碱和盐的性质和命名4. 物质的分离和纯净化a. 溶液中物质的分离方法b. 固体物质的纯净化方法二、化学反应和能量1. 化学方程式和化学方程式的平衡a. 化学反应的标志和类型b. 化学方程式的写法和平衡定律2. 化学反应速率和化学平衡a. 反应速率的影响因素b. 化学平衡的原理和条件3. 热化学和化学能量a. 热反应的特点和方程式b. 热变化的计算和应用4. 化学能转换a. 化学动力学和能量转换的关系b. 能量转化的实际应用三、常见物质的性质和用途1. 无机物质的性质和应用a. 金属和非金属的性质对比b. 非金属气体和卤素的性质和应用2. 有机物质的基本特征a. 有机化合物的结构和性质b. 碳的存在形式和元素的循环3. 酸碱中和和盐类的应用a. 酸碱指示剂和酸碱滴定的应用b. 高级盐的性质和应用四、化学实验与化学计算1. 基本实验操作和安全常识a. 实验仪器的使用和实验室安全注意事项b. 基本的实验操作方法2. 化学实验数据和化学计算a. 实验数据的处理和统计方法b. 化学计算的基本公式和应用3. 化学实验的设计和分析a. 实验步骤和实验条件的确定b. 实验结果的分析和结论的得出五、环境保护与可持续发展1. 环境污染和治理a. 大气污染的形成和治理b. 水污染的类型和净化方法2. 资源利用与循环利用a. 能源资源的开发和利用b. 循环利用的方法和途径3. 环境保护与个人行动a. 环保意识的培养和环保行动的参与b. 环保科技的发展和应用以上是江苏九年级化学的知识点大全。
希望这份知识点的总结对你的学习有所帮助。
九年级化学知识点江苏
九年级化学知识点江苏化学是一门探究物质本质、变化规律和应用价值的学科。
九年级是初中化学学习的重要阶段，学生们将进一步学习和掌握一些基本的化学知识点。
本文将介绍九年级化学知识点，并为帮助学生更好地理解和记忆，将其分为了以下几个部分。
一、原子与分子1. 原子的概念：原子是构成物质的最小单位，具有稳定的结构和性质。
2. 原子的组成：原子由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
3. 原子的核心：原子的质子和中子组成核心，电子以云状分布在核外。
4. 元素与原子序数：元素是由原子序数相同的原子组成，原子序数代表元素中原子的质子数。
5. 分子的概念：分子由一种或几种不同原子组成，通过化学键相互结合而成。
6. 电子的排布：电子按不同的能级和轨道排布，遵循八类元素填充原理。
二、化学式与化学方程式1. 化学式的概念：化学式用来表示一种物质的组成，包括分子式和离子式两种形式。
2. 分子式：分子式表示分子中各种原子的种类和个数。
3. 离子式：离子式表示离子中正、负离子的种类和个数。
4. 化学方程式：化学方程式用符号和字母表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件。
5. 物质在化学反应中的守恒定律：质量守恒定律和能量守恒定律。
三、化学元素和周期表1. 化学元素的分类：化学元素按照一定的规则进行分类，包括金属元素、非金属元素和类金属元素。
2. 金属元素：金属元素常见的有铁、铜、铝等，具有导电、导热和延展性的特点。
3. 非金属元素：非金属元素常见的有氧、氢、氮等，具有断裂脆性和不导电的特点。
4. 元素周期表：元素周期表按照原子序数的大小排列，可分为周期、族和区块。
5. 元素的周期性：元素周期表中的元素具有一定的周期性规律，如周期性表中原子半径和化合价的变化规律。
四、化学反应与化学计算1. 化学反应的定义：化学反应是物质发生转化的过程，包括化学变化和物理变化两种形式。
2. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
初中化学知识点全总结江苏
初中化学知识点全总结江苏初中化学知识点全总结（江苏）一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子由原子核和核外电子构成。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同类型的原子组成。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学反应- 化学反应是指原子或分子之间的化学键断裂和重新形成，从而产生新物质的过程。
- 化学反应通常伴随能量的变化，如放热或吸热。
4. 物质的分类- 物质可以分为纯净物和混合物。
- 纯净物又可分为单质和化合物。
5. 物质的性质- 物质的物理性质包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
- 物质的化学性质包括氧化性、还原性、酸碱性等。
二、常见物质的化学性质与变化1. 酸碱盐的性质- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是由阳离子（通常是金属离子）和阴离子（通常是非金属离子或酸根离子）组成的化合物。
2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。
- 氧化是指物质失去电子的过程，还原是指物质获得电子的过程。
3. 物质的燃烧- 燃烧是一种快速的氧化还原反应，通常伴随光和热的产生。
- 燃烧需要氧气和可燃物质。
4. 金属与非金属的性质- 金属具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。
- 非金属一般不具有良好的导电性和导热性，但有些非金属具有较高的硬度和脆性。
5. 物质的溶解性- 物质的溶解性是指物质在溶剂中的溶解程度。
- 溶解性受温度、压力、溶剂种类等因素的影响。
三、化学实验基础1. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
2. 实验操作- 实验操作应遵循安全原则，如穿戴防护装备、使用防护眼镜、手套等。
- 实验过程中应严格按照实验步骤进行，避免不必要的化学反应。
3. 实验安全- 了解化学品的安全标识和危险性。
江苏初中化学知识点总结大全
江苏初中化学知识点总结大全一、化学基本概念1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 物理变化和化学变化：物理变化不涉及物质组成的变化，化学变化涉及物质组成的变化。
二、化学实验基础1. 实验器材：熟悉常见化学实验器材的名称、用途和使用方法。
2. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如称量、量取、溶解、过滤、蒸发等。
3. 实验安全：了解实验室安全规则，学会处理意外事故。
4. 实验记录：学会准确记录实验过程和结果，撰写实验报告。
三、物质的分类与性质1. 无机物和有机物：无机物通常是不含碳的化合物，有机物含有碳。
2. 酸碱盐：酸是水溶液中能释放出氢离子的物质，碱是能释放出氢氧根离子的物质，盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
3. 物质的性质：包括物理性质（如颜色、状态、密度、熔点、沸点等）和化学性质（如氧化性、还原性、酸碱性等）。
四、元素周期表1. 元素周期表的结构：了解周期表的排列方式，包括周期、族（或组）。
2. 元素的性质变化规律：掌握元素性质随原子序数变化的规律，如金属性和非金属性的递变。
五、化学反应原理1. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
2. 化学方程式：学会书写化学方程式，了解反应物、生成物、反应条件等。
3. 反应的能量变化：理解吸热反应和放热反应，以及能量守恒原理。
六、常见物质的性质与变化1. 氧气和氢气：了解这两种气体的物理性质、化学性质及其重要反应。
2. 水和常见酸碱盐：掌握水的性质，以及常见酸、碱、盐的性质和反应。
3. 金属和非金属：了解常见金属和非金属的性质，包括它们的活动性系列和反应。
七、溶液与浓度1. 溶液的概念：理解溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
苏教版化学九年级知识点
苏教版化学九年级知识点化学是一门研究物质的组成、性质以及相互转化关系的学科，对于九年级学生来说，学习化学知识是为了更好地了解我们周围的世界，培养科学素养。
下面将介绍苏教版九年级化学的主要知识点。
第一章：化学与生活化学是我们日常生活中随处可见的，比如：1.1 物质与可见现象物质的存在状态：固体、液体、气体物质的特性：颜色、气味、热量有无、溶解性，并进行实验观察验证空气中的氧气：点燃木条，燃烧现象1.2 物质变化与反应物质变化：物理变化和化学变化的区别化学反应：燃烧反应、酸碱反应化学方程式：反应物、生成物第二章：常见物质与方法本章主要介绍了一些常见物质及其特性，以及实验方法的应用。
2.1 元素与化合物元素：金属元素、非金属元素、稀有元素化合物：离子化合物、分子化合物2.2 酸、碱和盐酸的性质：酸性溶液的酸碱指示剂反应、与金属反应碱的性质：碱性溶液的酸碱指示剂反应、与非金属气体的反应盐的性质：溶解度、晶体结构、盐的用途第三章：能量与化学反应在本章中，我们将学习能量与化学反应之间的关系，以及一些能量变化的应用。
3.1 燃烧与能量燃烧现象：燃烧所释放的能量火焰颜色与金属元素的关系煤的燃烧过程：燃烧中的能量转化3.2 酸碱中的能量变化中和反应：酸碱中的能量转化溶解反应：溶解过程中的能量变化第四章：金属与非金属本章主要讲解金属与非金属的性质对比。
4.1 金属元素的性质金属的性质：导电性、延展性、热导性、金属光泽与酸反应：金属与酸反应产生的气体4.2 非金属元素的性质非金属的性质：不良导电性、易燃性与氧气反应：非金属与氧气的反应第五章：氧气与酸碱本章中，我们将学习氧气与酸碱的相关知识。
5.1 氧气的制法和性质氧气的制法：分解过程、水的电解氧气的性质：颜色、对物质的影响5.2 酸碱中的电离现象电解质和非电解质的区别酸碱溶液的电离现象：电离程度、pH值酸碱溶液的浓度：酸碱中和反应第六章：化学反应中的质量变化本章主要讲解化学反应中的质量守恒定律。
整理苏教版初三化学知识点(全)学习资料
整理苏教版初三化学知识点(全)学习资料苏教版初三化学知识点全面而丰富，包括化学基础、物质的组成、元素和化合物的性质、化学变化和化学方程式、溶液和溶剂、酸、碱和盐等内容。
以下是对这些知识点的详细整理和总结。
一、化学基础部分1. 物质的分类：物质的分类包括元素和化合物。
元素是由同种原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上不同元素组成的物质。
2. 元素的符号和化合价：元素的符号是用来表示元素的缩写，化合价是元素的原子与其他元素原子结合时所具有的价态。
3. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子带负电荷。
4. 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数排列的表格，通过周期表可以推断元素的化学性质。
5. 分子和离子：分子是由两个或更多原子结合而成的微粒，离子是带电的原子或原子团。
6. 元素的性质：元素具有一些特定的物理和化学性质，如物理性质有密度、硬度等，化学性质有金属和非金属的性质。
二、物质的组成部分1. 原子、分子和离子的关系：物质的组成主要由原子、分子和离子组成，不同组合形式的原子会呈现不同的性质。
2. 氧化态和氧化数：氧化态是元素在化合物中的氧化数，氧化数是一个用来描述原子带电状态的量。
三、元素和化合物的性质部分1. 金属和非金属：金属是具有典型的金属性质的元素，如导电性、延展性等；非金属则是没有这些性质的元素。
2. 金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物是由金属和氧元素结合而成的化合物，非金属氧化物是由非金属和氧元素结合而成的化合物。
3. 盐的性质：盐是由酸和碱反应生成的晶体化合物，具有酸碱性质。
四、化学变化和化学方程式部分1. 化学变化：化学变化是指物质在化学反应中发生的变化，包括化学方程式的变化。
2. 反应物和生成物：化学反应中参与反应的物质称为反应物，反应后生成的新物质称为生成物。
3. 化学方程式的写法：化学方程式是用化学式表示化学反应的符号方程式，包括反应物和生成物的化学式、反应条件和反应式。
江苏化学九年级知识点
江苏化学九年级知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其与能量之间的关系的科学。
对于九年级学生来说，化学知识点的掌握对于他们的学业发展具有重要的意义。
本文将为大家总结江苏九年级化学的重要知识点，希望能够帮助学生更好地学习化学。
一、物质的分类1. 纯物质和混合物：纯物质是指由同一种物质组成的物质，如金属、水等；混合物是指由两种或两种以上不同物质混合而成的物质，如盐水、空气等。
2. 纯净物质和杂质：纯净物质是指纯度非常高的物质，如纯水、纯金属等；杂质是指存在于纯物质中的其他物质。
3. 金属和非金属：金属是指具有金属光泽、导电导热性能好的元素，如铁、铜等；非金属是指除金属以外的元素，如氧、碳等。
4. 酸、碱、盐：酸是指能够释放出H+离子的物质，如盐酸、硫酸等；碱是指能够释放出OH-离子的物质，如氢氧化钠、氢氧化钙等；盐是由酸和碱中的离子互相结合而成的物质，如氯化钠、硫酸铜等。
二、化学反应1. 化学反应的表示方法：化学反应可以通过化学方程式来表示，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边，反应物和生成物之间用“+”连接。
2. 化学反应的类型：包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、分解反应等。
3. 氧化还原反应：是指物质的氧化和还原同时进行的反应，氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。
4. 酸碱中和反应：是指酸和碱反应形成盐和水的反应。
5. 置换反应：是指一种原子或离子取代另一种原子或离子，生成一种新的物质。
6. 分解反应：是指一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。
三、离子及离子反应1. 离子的概念：离子是指在溶液中带电的原子或原子团。
2. 阳离子和阴离子：阳离子是指失去一个或多个电子的离子，带正电荷；阴离子是指获得一个或多个电子的离子，带负电荷。
3. 溶液中离子反应：在溶液中，带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子可以发生反应，生成生成物。
四、质量守恒定律1. 质量守恒定律的概念：质量守恒定律是指在封闭的系统中，化学反应前后总质量不变。
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苏教版初三化学知识点全HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。
苏教版九年级上册化学知识点汇总
苏教版九年级上册化学知识点汇总第一章物质的分类§1.1 物质的组成与结构•物质的微观构成：分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒。
•物质的分类：纯净物与混合物，单质与化合物，氧化物、酸、碱、盐的概念及判断。
§1.2 物质的多样性与统一性•同素异形体的概念及实例。
•物质的转化与循环：理解自然界中物质循环的基本过程，如水循环、碳循环等。
第二章物质的化学变化§2.1 化学变化的特征•化学变化的定义及特征：有新物质生成的变化称为化学变化，常伴随能量变化。
•物理变化与化学变化的区别与联系。
§2.2 质量守恒定律•质量守恒定律的内容及理解：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
•化学方程式的书写原则、配平方法及应用。
§2.3 化学反应的类型•基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的概念及判断。
•氧化反应与还原反应：理解氧化反应与还原反应的概念，知道氧化剂与还原剂的作用。
第三章金属的冶炼与利用§3.1 金属的冶炼•金属冶炼的一般步骤及原理：如热还原法、电解法等。
•炼铁与炼钢的基本原理及过程。
§3.2 金属的腐蚀与防护•金属腐蚀的原因及分类：化学腐蚀与电化学腐蚀。
•金属防护的方法：如涂油漆、镀金属、制成合金等。
§3.3 金属资源的利用与保护•金属资源的分布与储量。
•金属资源的回收利用及环保意义。
第四章常见的酸碱盐§4.1 酸的通性与常见酸•酸的通性：酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐等反应。
•常见酸的性质与用途：如盐酸、硫酸、硝酸等。
§4.2 碱的通性与常见碱•碱的通性：碱能与酸、非金属氧化物、某些盐等反应。
•常见碱的性质与用途：如氢氧化钠、氢氧化钙等。
§4.3 盐的通性与常见盐•盐的通性：盐能与酸、碱、某些盐等反应。
•常见盐的性质与用途：如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
(完整版)江苏九年级化学全部知识点
第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿1可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
苏教版九年级化学知识点
苏教版九年级化学知识点九年级化学知识点一、物质的分类1. 纯物质与混合物纯物质是指物质中只包含一种元素或化合物，如纯水、纯铁等；混合物是指物质中包含两种或两种以上的元素或化合物，如空气、海水等。
2. 金属、非金属和金属loid金属具有良好的导电性、导热性和延展性，常见的金属有铜、铁、铝等；非金属则不具备这些性质，如氧气、碳等；金属loid具有金属和非金属的性质，如硅、锗等。
二、化学式1. 元素符号元素符号是表示化学元素的字母缩写，比如氧元素的符号是O，氢元素的符号是H。
2. 化学式化学式是用元素符号和下标表示化学元素的种类和比例关系，比如水的化学式是H2O，表示其中含有2个氢原子和1个氧原子。
三、化学反应1. 反应物和生成物化学反应中参与变化的物质称为反应物，生成的物质称为生成物。
2. 反应类型化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等，根据具体的反应条件和产物可以判断反应类型。
3. 化学方程式化学方程式是用化学符号和符号反应条件表示化学反应，左侧为反应物，右侧为生成物，并用化学符号表示状态。
四、化学元素与元素周期表1. 化学元素与周期表化学元素是构成物质的基本单位，元素周期表是将元素按照一定规律排列的表格，表中的元素按照原子序数递增的顺序排列。
2. 元素的周期性元素周期性是指元素的性质随着原子序数的增加而出现周期性变化，如电负性、原子半径等。
五、离子与离子反应1. 离子的概念离子是指原子或原子团失去或获得电子后带电的物质，常见的离子有钠离子Na+、氯离子Cl-等。
2. 离子反应离子反应是指在化学反应中离子间的结合与解离，生成新的离子物质，如氯化钠溶解在水中的离子反应为Na+ + Cl- → NaCl。
六、酸碱中和反应1. 酸与碱的性质酸具有酸味、能与碱中和、能与金属反应等特点；碱具有碱味、能与酸中和、能与非金属酸性氧化物反应等特点。
2. 中和反应酸与碱的反应称为中和反应，反应产物为盐和水，如硫酸与氢氧化钠中和反应的化学方程式为H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
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1.二氧化碳可以和水反应生成碳酸，也可以和水反应生成氧气和葡萄糖。
2.CO中含有少量O2不可以用灼热的铜网除去，因为？
3.CO2中混有少量CO不可以用点燃法除去，因为？
4.镀锌铁不属于合金，也不是复合材料；生铁和钢都是铁和碳（非金属）为主的合金。
它们都是混合物。
5.纤维和橡胶一定属于有机物，但不一定是有机合成材料，因为它们有天然的。
6.有铁参加的置换反应，一定生成二价的亚铁。
7.硫酸铵不能与蛋白质发生化学变化（变性），只能降低蛋白质的溶解度,物理变化。
8.只要溶解度和溶质质量分数能相互换算，前提一定是饱和溶液。
9.质量守恒定律在解题中往往有这样几种应用：一是参加反应的物质质量总和和生成物质量总和相等；二是反应前后原子种类和原子数目不变；三是某一元素或原子团质量反应前后不变；四是在密闭容器中反应前后总质量不变。
10.同一种化合物中，同一元素可能显示不同的化合价，如NH4NO3中，N分别显—3和+5价；Fe3O4呢？11.化学变化中对生成物真假的判断方法：(1)反应前后元素种类不变，（2）每种原子数目不变(如：Na+CO---Na2CO3+O2就肯定有问题)12.含有氯化
氢的CO2气体,不一定能使石灰水变浑，含有CO2的混合气体不能使石灰水变浑浊，一般判断其中含有氯化氢气体。
将CO2(HCl)通入硝酸银溶液，硝酸银溶液所起作用是既证明了HCl，又除去了HCl，而CO2几乎无损。
CO(CO2)既证明CO2又除去CO2的样品和装置可以是？13.锌和铁同时投入硫酸铜溶液中，谁优先反应？铁投入硝酸铜和硝酸银混合溶液中，又是谁优先反应呢？14.化学反应后溶液的质量=反应前所有物质总质量—生成气体质量—不溶物质量（包括生成沉淀、不溶杂质）
15.淀粉不能检验加碘盐，因为加碘盐中含有的是碘酸钾或碘酸钠，但不含有单质碘（I2）。
16.玻璃（或带色玻璃）、有机玻璃、玻璃钢分别属于无机材料、合成材料和复合材料
17.如果是两种微粒的质子数相等，则它们有以下的可能性：
一是两种不同的离子（如Na+和NH4+都是11）
二是两种不同的分子（如CH4和H2O都是10）三是分别为一种分子和一种原子（如O2和S都是16）18.某物质经过检验，只含有一种元素，该物质可能是一种单质，也可能是混合物（如O2和O3，金刚石和石墨）19.配制一定质量分数的溶液，在称量时，如天平指针不指向中间，接下来的做法只能是添加或减少药品，不能再动游码和砝码。
20.金属和化合物溶液（如硫酸铜）的反应。
对滤液和滤渣的判断，要考虑所加金属的量是恰好还是不足量，还是过量。
21.洗涤油脂有三种情况：
(1)汽油或酒精——利用溶解挥发（物理变化）
(2)洗涤剂——利用乳化作用（物理变化）
(3)纯碱溶液——利用化学变化生成易溶物22.将溶液稀释，只是单位体积内溶质微粒数目减少，但不能说溶质被分成更小的微粒。
23.可以导电的溶液常见的有氯化钠、氢氧化钠、硫酸等；而蔗糖和酒精溶液则一般不导电
24.用肥皂水区分出硬水，用煮沸的方法使硬水变软，都是化学变化。
其它：无论是过滤还是吸附还是加明矾都不能使硬水软化。
25.石油分馏出汽柴油是物理变化，而煤通过干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气则是化学变化。
26.粗盐提纯——蒸发得到的精盐不是纯净物。
27.不同元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物。
28.有机物如尼古丁（C10H14N2）等等，基本上都是由分子构成---如尼古丁是由尼古丁分子构成，不可以说是由10个碳原子14个氢原子2个氮原子构成。
29.石灰水变浑浊一定是发生了化学变化吗？30.CO还原氧化铁，若玻璃管及其中氧化铁质量为m克，反应停止后玻璃管及剩
余物质量为n克，则（m-n）克是谁的质量？（1）铁与四氧化三铁的混合物10克，玻璃管中剩余固体（单质铁）的质量为7.6克。
计算10克黑色粉末中单质铁的质量分数。
(2).CO还原铁的氧化物，其尾气处理，既可以用点燃法，也可以用气球收集，还可以用排水法储存在广口瓶中。
气体从哪边进？如果既想证明生成的二氧化碳，又把CO储存在瓶中，装置该改进？ 31.Cu2(OH)2CO3生成在Na2SO4溶液中，过滤后数次洗涤沉淀，证明已洗涤干净？ 32.蔗糖和淀粉都是碳水化合物，都能使碘水变蓝? 33.纤维素和蛋白质都含有那些元素？34.用烧杯罩住高低不同的两根燃烧的蜡烛，看熄灭次序，来证明CO2密度比空气大35.t1℃时，将2.8g生石灰加入到50g质量分数为a％的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶液的质量_____ 50g；所得溶液中溶质的质量分数 _____ a％；若将该溶液的温度升高到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数 _____a％。
（填“＞”、“＜”或“＝”）
36.氨水和氢氧化钠固体可以改良酸性土壤？37.因为甲醛能使蛋白质变性，可以杀灭细菌，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品延长保质期？38.石灰水敞口放置在空气中，会逐渐变质，溶液的质量会增加（不考虑水分蒸发）？ 39.小珍家种植的玉米有倒伏现象，这是缺少某种营养元素的症状。
据此，应该施用的化肥可以是磷酸二氢钙?40.点燃H2和O2混合气体可能爆炸，所以点燃H2与CO的混合气体也可能爆炸？。