金属的化学性质(第二课时)
金属的化学性质教案(第二课时)
课题2 金属的化学性质（第二课时）一、教学目标1、知识与技能初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流。
3、情感态度与价值观（2）培养学生的合作意识、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
二、教学重点置换反应。
三、教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
四、课时安排第2课时五、教学过程【小游戏】分别发给8个学生八种金属K、Na、Al、Fe、Pb、Cu、Ag、Au的卡片,请8位同学按金属活动性大小排序，规定左边的金属活动性最强。
完成以后，再请其他同学补充其他的金属。
今天我们来探讨一下运用金属活动性顺序可以做些什么。
[演示]锌与稀硫酸反应，检验产生的气体。
[提问]除了生成氢气外，是否还生成其他物质呢？学生猜想，请2位学生上台操作：分别加热试管中硫酸锌溶液和蒸馏水，学生观察现象，并汇报。
师讲述。
学生写出化学方程式。
[投影]教材P11卡通图，铁与硫酸、镁与硫酸反应的文字表达式学生写出化学方程式1、略2、略3、铜不与稀硫酸反应。
[投影]上面的三个化学方程式学生讨论，为什么锌、铁、镁能与稀硫酸反应，而铜不能？小结：金属活动性顺序表用途2[提问]对于以上反应，从反应物和生成物的物质类别（单质，化合物）的角度分析，这些反应有何特点？小组讨论汇报单质＋化合物另一单质＋另一化合物[归纳小结]置换反应：教材P11[过渡]我们知道Zn、Fe、Mg也能与盐酸（HCl）反应，它们也能置换出盐酸中氢[投影]文字表达式：铁＋盐酸氯化亚铁＋氢气镁＋盐酸氯化镁＋氢气锌＋盐酸氯化锌＋氢气学生写化学方程式并讨论现象[演示]P11铝和硫酸铜铜和硝酸银铜和硫酸铝学生观察现象，能反应的写出其化学方程式，并写出反应基本类型。
（提示）：铝＋硫酸铜铜＋硫酸铝铜＋硝酸银银＋硝酸铜铜和硫酸铝不反应学生讨论：为什么铝能置换出硫酸铜中的铜，而铜不能置换出硫酸铝中的铝？小结：金属活动性顺序表的用途。
金属的化学性质第二课时
作业
• 1.《学评》完成P62~64的思考和交流3，P65 全部，P68~70全部选择题，明天全班收上 来检查，上次没有完成的要补完。
• 2.本子上：《学评》P69，第16题，要写解 题过程。
2Al+6H+ ==2Al3++3H2↑
思考：能否用铝制餐具长时间存放酸性或者 碱性食物？为什么？
思考与交流
• 向一金属铝制成的易拉罐内充满CO2，然后向罐 内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口， 过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后， 瘪了的罐重新鼓起，解释上述变化的原因。
因为CO2与NaOH反应生成 Na2CO3使内气压小于外界大 （1）罐壁内凹而瘪的原因：气压 ___________
一、铝与氧气反应 科学探究： 加热铝箔 现象：铝箔熔化，表面失去光
泽，熔化的铝并不滴落
4 Al 3O2 2 Al2O3
解释：课本P48 【资料卡片】：铝的氧化膜课本P49
二、铝与酸反应
【实验】在试管内加入2mL盐酸，再放入一 小段铝片。观察现象。 现象：产生无色无味的气体，铝片慢慢溶解， 试管发热。 化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
⑤
④
(NaOH潮解)
思考与交流1、你对铝有哪些了解？铝有 哪些性质和应用？
思考与交流2、铝的化学性质比铁活泼，为什 么我们通常看到铁生锈，而没有看到铝生锈？
铝在空气中与氧气反应，使其表面生成了一层致密 的氧化膜从而阻止里层的铝进一步被氧化，而铁在 潮湿的空气中易生锈，即疏松的铁锈不能阻止里层 的铁继续被氧化
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 反应方程式：__________________ NaOH与铝罐反应 (2)罐壁重新鼓起的原因：因为过量的 ____________
第2节 金属的化学性质(第2课时)
日期周次课时 / 课题 2.2 金属的化学性质（第2课时）教材解读目标【知识与技能】1、初步认识金属活动性顺序和置换反应。
2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
【过程与方法】根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序【情感态度与价值观】在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学的兴趣重点金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。
难点金属活动性顺序的应用，判断金属与酸能否反应。
学情本课题是浙教版科学九年级上册第二章化学部分物质转化与材料利用的第2节第2课，本节内容是金属的活动性顺序及其应用，教材的目的旨在使学生知道金属与氧气和酸反应的化学性质，并会书写化学方程式，能设计实验来验证金属化学性质的活泼性，学会数据的处理与分析，养成严谨的实验态度，锻炼学生的动手能力。
教学准备投影仪、PPT、铝粉、铁丝、铜丝、铝片、锌片、盐酸、硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、滤纸、坩埚钳、酒精灯、试管等。
环节师生活动占用时间教学过程设计一、引入：复习思考：为什么镁和锌能与酸反应放出氢气，而铜不能？为什么镁与酸反应放出氢气的速度比锌的快？二、讲述：金属的活动性顺序1、探究：比较铁与铜、铜与银的化学活动性1.【提出问题】铁、铜、银3种金属的活动性哪一种最强？哪一种最弱？2.【建立假设】一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
提供的实验药品：铜丝、铁丝、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液。
3.【设计实验】（1）铁和铜的活动性比较：在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈处理）铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化？（2）铜和银的活动性比较：在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈）铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。
（根据实验室提供的药品设计可行的方案）实验现象：浸在硝酸银溶液中的铜丝表面上呈银白色根据以上实验事实，铁、铜、银的化学活动性是Fe > Cu > Ag 4.思考（1）如何设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出它们的活动性顺序。
2.2 金属的化学性质 第2课时(课件 24张ppt)
2.2 金属的化学性质第2课时（课件24张ppt）(共24张PPT)2.2 金属的化学性质（第二课时）“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。
由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。
请你利用所学知识设计实验，帮助警察鉴别真假黄金。
取样,置于稀HCl或稀H2SO4中，产生气泡为黄铜，无现象为黄金。
取样，灼烧，变黑为黄铜，不变色为黄金。
是否咬出印痕、测量密度……鉴别方法葛洪是我国晋代著名的炼丹家。
一次，葛洪之妻鲍姑在葛山用铁勺盛满曾青(硫酸铜溶液)，几天后，葛洪拿那个铁勺使用，奇妙的现象出现了：铁勺变成"铜勺"，红光闪闪，葛洪的徒弟高兴得跳了起来："点铁成金啦!" 葛洪把"铜勺"放在火上烤，"铜勺"逐渐变黑。
——葛洪《黄白篇》(《抱朴子内篇·黄白》“曾青得铁则化为铜”古代湿法炼铜的原理工人师傅在切割钢板（铁合金）时，常蘸取硫酸铜溶液在钢板上划线，钢板上会出现一条红色的线。
【实验探究】比较铁、铜与银的化学活动性实验药品：铜丝、铁丝、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液。
实验目的：比较金属铁、铜、银的活动性实验过程：1.在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈处理）铁丝，过一会儿取出；2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；实验操作实验现象化学方程式铁丝浸入硫酸铜溶液中铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色Fe+CuSO4= FeSO4+Cu铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag金属与盐溶液反应【归纳小结】1. 以上反应类型都属于反应。
2. 铁、铜、银三种金属的活动性顺序____________。
置换Fe>Cu>Ag金属活动性顺序符号:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au名称：金属活动性由强逐渐减弱钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金【记忆口诀】嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤。
金属的化学性质课件(第2课时)
再见
说明： 此ppt关于“金属与化合物溶液的反应”(第3-4 页)的教学环节也可参照微课《金属与某些金属化合 物溶液的反应》视频（01:47—04:16）中的片段进 行课堂教学。 此ppt关于“金属活动性顺序”(第6页)的教学 环节也可参照微课《金属活动性顺序的应用（一）》 视频（00:15—10:31） 《有关金属流程图的试题例 析》视频（00:32—06:46）中的片段进行课堂教学。
根据能否反应、反应剧烈程度判断。 （3）与另一种金属化合物溶液反应。
根据金的真伪的方法
（1）取样品，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑 色的是假黄金，不变色的是真金。
（2）把样品置于稀盐酸或稀硫酸中，有气泡产 生，则该是假黄金，无现象是真金。
（3）把黄金样品置于硝酸银(硫酸铜等排在金前 面锌后面的金属的盐溶液）溶液中，表面有灰 黑色（红色）物质出现，则是假黄金，无现象 是真金。
第八单元 金属和金属材料 课题2 第二课时
金属的化学性质
活动：金属与化合物溶液反应
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
猜想： 铁能和其他金属化合物的溶液反应吗？ 其他金属能和硫酸铜溶液反应吗？
探究
利用所给的药品和仪器设计实验，验证猜想并 填写实验报告。
药品：铝片、铁钉、铜片、硝酸银溶液、硫酸 铜溶液、硫酸锌溶液
== H2↑ == H2↑ == H2↑ == Cu == 3Cu
+ MgCl2
+ ZnCl2 + FeCl2
+ FeSO4 + Al2(SO4)3
单质 + 化合物
单质 + 化合物
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属的化学性质 第二课时
第一节金属的化学性质第二课时【基础知识】三、金属与酸或水的反应1.金属与酸的反应酸和金属活动性顺序表中的金属反应生成，如Zn和稀硫酸反应的化学方程式为：，。
2.金属与水的反应⑴钠与水的反应【思考】：1.活泼金属着火，怎样灭火？能否用水？为什么？2.将金属钠投入到CuSO4溶液里，将会发生什么现象？能否置换出铜？写出反应的化学方程式。
⑵铁与水蒸气的反应用小试管收集一试管气体，点燃，听到，证明生成了。
用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了。
铁不与冷水、热水反应，但是能与水蒸气反应，化学方程式为：。
练习2在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/cm-3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm-3）投入到烧杯中。
观察到的现象可能是（）A.钠在水层中反应并四处游动。
B.钠停留在苯层中不发生反应。
C.钠在苯的液面上反应并四处游动。
D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动。
【知能检测】1.金属钠可浮在水面上，但却沉在煤油下，煤油的密度是0.8 g·cm－3，推测钠的密度（单位g·cm－3）是（）A.大于1.0 B.小于0.8C.介于0.8～1.0之间D.不能确定2.把4.6g钠投放到195.4g水中，所得溶液的质量分数为（）A.2.3%B.大于2.3％C.4％D.大于4％3.农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。
它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜反应。
在该反应中，对实验现象结论或解释①①钠的密度比水②②钠的熔点，反应放热③，逐渐变小，最后消失③反应产生的推动小球运动④反应后溶液的颜色逐渐变④反应后的溶液显结论：钠与水剧烈反应，生成和，表现性，化学方程式：，离子方程式：。
铁的叙述错误的是（）A.铁发生还原反应 B.铁发生氧化反应C.铁是还原剂D.1mol铁参与反应转移2mol电子4.下列说法正确的是（）A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制器皿盛放食品B.铜的导电能力不如铝C.铝是地壳中含量最多的金属元素D.铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼5.将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（）A.KClB.Na2SO4C.MgCl2D.KNO36.质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是（）A.NaB.MgC.AlD.Zn7.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.氯化铝溶液8.用钠跟水、镁跟盐酸、铝跟氢氧化钠溶液分别进行反应，若制得相同质量的氢气，三种金属的质量之比为（）A.23∶24∶27 B.23∶12∶9C.1∶2∶3D.6∶3∶29.下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是（）A.K＋、MnO4—、SO42—、H＋ B.Ba2＋、Na＋、HCO3—、NO3C.Na＋、NO3—、K＋、Cl—D.Ca2＋、NO3—、Cl—、CO32—10.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl－，消耗同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为（）A.6∶3∶2 B.1∶1∶1C.9∶3∶1D.3∶2∶1 11.质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是（）A.NaB.MgC.AlD.Zn12. 如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生经过干燥的气体，并靠近火焰点燃。
金属的化学性质第二课时
K Ca Na
Mg Al Zn Fe Sn Pb
(H)
Cu Hg Ag Pt Au 2
二、金属与酸和水的反应 （一）金属与水的反应
金属钠与水的反应
实验 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一黄 豆大小的钠放入水中，观察现象。
3
二、金属与酸和水的反应 （一）金属与水的反应
2 3 4 2
装置图2
铁粉
氢气
水
6
二、金属与酸和水的反应 （二）金属与酸的反应
回顾： K Ca Na
Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序表 结论 位于金属活动性顺序表中氢以前的金属遇到酸时， 能够发生化学反应，生成盐和氢气。
Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑
新课标人教版化学必修1
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质 (第二课时)
金属与酸和水的反应 铝和氢氧化钠的反应
1
一、复习回顾
金属元素在地壳中的含量
1、金属的通性
金属的物理共性 2、钠与氧气的反应
-2 常温下： 4Na + O2 ===2Na2O （白色）
-1 △ 2Na + O2 ===Na2O2 （淡黄色） 加热： 3、铝和氧气的反应 4Al + 3O2 === 2Al2O3 4、金属与氯气、硫的反应
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
金属的化学性质第二课时
金属的化学性质（第二课时）学习目标1、了解钠和水反应的实验现象及反应原理2、了解铁和水反应的现象及条件3、掌握铝和酸、氢氧化钠溶液反应原理旧知回顾1、写出金属钠在常温下、加热时和氧气反应的化学方程式、铝和氧气反应、铁和氧气反应（并标出电子转移）2、分别写出Mg、Al、Fe 与H+的离子反应方程式：3、分别写出Mg、Al、Fe 与CuSO4溶液反应的离子方程式：一、金属和水反应1、实验3-3 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。
观察现象？（1）观察现象（观察提示：①注意钠与溶液的变化；②有没有气体产生；③（3）从实验和理论两个方面分析生成的气体可能是什么？如何验证？总结：（写出钠与水反应的化学方程式）离子方程式钠既能与氧气反应，又能与水反应，失火现场有钠存放时，不能用灭火，必须用灭火。
思考：（1）、钠和稀盐酸反应方程式：（2）、钠和氢氧化铜溶液反应的现象：方程式为：（3）将钠放入饱和澄清石灰水中，为什么会变浑浊？（4）、将钠投入到既有煤油又有水的试管中有何现象？2、钠元素在自然界中的存在形态和金属钠的保存（1）自然界里的元素有两种存在形态：一种是以单质的形态存在，叫做元素的游离态；一种是以化合物的形态存在，叫做元素的化合态。
钠元素在自然界中是以态存在的，主要存在于中。
（2）金属钠应保存，少量的钠可以保存在中。
3、镁、铝与水的反应(观察、思考)将打磨过的镁、铝放入水中，滴入几滴酚酞试剂，有何现象？加热水，再观察现象，又有何现象？写出涉及到的反应方程式？【讨论】为何镁、铝与水反应比钠与水反应困难？推测铁能否与水反应？若能，该在什么条件下才能进行反应？三、科学探究：课本P20铁和水蒸气反应思考、讨论)铁不与冷水反应，也不与热水反应，但还原铁粉能与水蒸气反应。
参考上图三套装置，请你分析、讨论一套完整的装置应包括哪几个部分？，生成的气体如何收集和检验？1、实验原理：（并标出电子转移）2、实验现象：3、图1湿棉花的作用：能否将湿棉花放在试管口？四、总结：金属和水反应的一般规律1、活泼金属如K、Ca、Na等可与冷水迅速剧烈反应，生成可溶性碱和氢气2、Mg和冷水反应缓慢，但在加热条件下（或用沸水），Mg和水剧烈反应3、铝和冷水很难反应，与沸水反应慢4、高温时，Fe、Zn等可以和水蒸气反应生成金属氧化物和氢气5、Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应五、铝和稀盐酸、氢氧化钠反应2、铝与氢氧化钠反应的实质是什么？氧化剂、还原剂分别是哪种物质？3、根据已掌握的铝的性质，在日常生活中，使用铝制餐具、炊具应注意哪些问题？思考4、1mol的铝分别和足量稀盐酸、氢氧化钠溶液反应那个产生氢气多？足量的铝分别和等体积等物质的量浓度的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，那个产生氢气多？练习：1.关于钠的描述正确的是( )①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火不可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④钠比铜活泼,因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑤钠在空气中燃烧,主要产物是Na2O 2A.①③④⑤B.③④⑤C.①③⑤D.②③⑤2.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.钠和冷水反应:Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-====Al O2−+H2↑C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+====2Al3++3H2↑D.铁跟稀硫酸反应:Fe+2H+====Fe3++H↑23.(双选)下列实验操作中,溶液里无固体析出的是( )溶液中加入Na的小颗粒A.MgCl2B.Ca(OH)饱和溶液中加入Na的小颗粒2稀溶液中加入Na的小颗粒C.KNO3D.水中加入Na的小颗粒的溶液中,分别加入下列各组离子,肯定不能大量共存4.若在加入铝粉能放出H2的是( )A.Fe3+、S O42−、Cl-、Na+B.Ba2+、Mg2+、C O32−、Cl-C.S O42−、Na+、K+、C O32−D.S O42−、K+、Cl-、OH-5.下列反应没有氢气生成的是( )A.单质钠投入水中B.铝投入到氢氧化钠溶液中C.铜块放入稀硫酸中D.往铁粉中通入水蒸气,并高温加热6.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2,则加入铝粉的质量为( )1 2 3 4 5 67.将一小块钠投入一盛有硫酸铜溶液的烧杯中:(1)钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球的原因：(2)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式：7.(2013·衡阳高一检测)将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气8.96 L;如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L。
《金属的化学性质》(第二课时)初中化学公开课教学PPT课件
常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 它的活动性就越强 ②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属 能置换出盐酸，稀硫酸中的氢(与H的位置有关） ③在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位 于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
写出反应方程式，不能的说明理由。
（1） Zn+HCl
（2） （3）
AFeg++HHN2SOO34
（4） Zn+AgCl
（5） （6）
Cu+ZnSO4 Zn+Hg(NO3)2
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质(第二课时)
2、 下列各组物质中，能证明Zn、Cu、Ag的 活动性的是（B ） A. Zn、稀HCl、稀H2SO4 B. Zn、Ag、CuSO4溶液 C. Zn 、CuSO4溶液、稀H2SO4 D. Cu 、Ag、稀HCl
明明选用的三种物质是 ： Zn、FeSO4溶液、Cu 冬练冬习选：用《三练种习物册质》是P50第Z6n题SO4溶液，Fe、CuSO4溶液
《一课一练》P87例题的变式题
3.拓展方案:还可利用与“H+”、与“O2”
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质(第二课时)
1、判断下列物质能否发生置换反应，能的
化 合 物
化单 合质 物
置换反应:
这种由一种单质与一种化合物反应，
生成了另一种单质和另一种化合物的反应 叫做置换反应。
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质(第二课时)
金属的化学性质第二课时
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
金属 金属的化合物的溶液 金属的化合物的溶液 金属
Fe > Cu .
提出问题： 铝、铜、银三种金属的活动
性顺序的强弱如何证明？
你能根据提供的药品设计实验方案吗？ 铝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫 酸铝溶液。
活动与探究：金属与金属化合物溶液的反应
A、Y＞X＞Z
B、Y＞Z＞X
C、X＞Y＞Z
D、X＞Z＞Y
5、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学 方程式可知，三种金属的活动性顺序是（D ）
①Z+YSO4= ZSO4+Y ②X+ YSO4= XSO4+Y ③X+ H2SO4= XSO4+ H2 ↑ ④Z+ H2SO4不反应
A、Z＞X＞Y C、X＞Y＞Z
1、用火烧，变黑的是黄铜。
2、取两块金属少量放入稀盐酸中，有气泡 产生的是黄铜。
3、取两块金属少量放入硫酸铜溶液中，金 属表面有红色物质出现的是黄铜。
讨论2：对于能发生的反应，从反应物和
生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析， 这些反应有什么特点？
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋ H2↑
实验
现象
铝丝浸入 铝丝表面有红色 CuSO4溶 固体出现,溶液由
液中 蓝色变为无色
化学方程式
2Al＋3CuSO4 = 3Cu＋Al2(SO4)3
金属的 活动性
Al>Cu
铜丝浸入
AgNO3溶 液中
铜丝表面有银白色 Cu+2AgNO3= 物质出现,溶液由 2Ag+Cu(NO3)2 无色变为蓝色
第八单元课题2金属的化学性质第二课时课件九年级化学人教版下册
【变式训练】
修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度 大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 4Al+3O2=2Al2O（3 用化学方程式表示） 。铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属,为验证这三种金属的活动性顺序，某同 学设计了以下3个实验：
实验甲中铝丝表面会出现的理象是 有红色固体析出 。实验甲能得出的结 论是Al 的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，
铜丝浸入硝 酸银溶液中
铜丝浸入硫 酸铝溶液中
现象
浸入溶液中的铝丝表面覆盖 一层红色物质，溶液由蓝色 逐渐变为无色
浸入溶液中的铜丝表面覆盖 一层银白色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色
无明显现象
化学方程式
活动性
2AAl2l(+S3OC4)u3S+O34C=u==Al＞Cu
CCuu+(N2OA3g)N2+O23A=g==Cu＞Ag
思考与交流
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
Fe + CuSO4==== Cu + FeSO4
蓝色
红色 浅绿色
溶液
溶液
活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它 的化合物溶液中置换出来。
01 金属与盐溶液的反应
【 任务一】金属与盐溶液的反应
实验探究 金属活动性顺序
金属活动性顺序
实验
铝丝浸入硫 酸铜溶液中
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序中：金属的位置越靠前，它的活动性越强；位于氢前面的 金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从 它们化合物的溶液里置换出来。(氢前可换氢，前金换后金，化合物可溶，钾、 钙、钠除外)
第三章第一节 金属的化学性质(第二课时)PPT课件
（第二课时）
1
二、金属与酸和水的反应
【实验3-3】 实验现象及原因：
浮：钠浮在水面
钠的密度比水小
熔：熔为一光亮小球 游：小球四处游动
钠与水反应放热且 钠的熔点较低
反应有气体生成
声：发出“嘶嘶”的声音 反应非常剧烈
红：反应后水溶液变红 溶液显碱性
2
2e—
化学方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 离子方程式： 2Na + 2H2O = 2Na++2OH— + H2↑ 考考你:钠该如何保存呢？
17
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX
时 间：XX年XX月XX日
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产生水蒸气
收 集 氢 气
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方案4:
△
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
该反应是一个放热反应。
实验现象: 加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到 爆鸣声，反ຫໍສະໝຸດ 后，试管内的固体仍呈黑色。13
【实验探究】 铝壶能烧开水，说明铝不与热水反应。
但在水中滴加酸后，铝能反应，生成铝盐 并放出氢气。那么在水中滴加强碱，铝是 否会反应？
NaNO3
……
7
2NaCl 通电 2Na + Cl2 ↑ 钠 的 制 备
8
思考： 铁不和冷水、热水反应，但能否与水蒸气反应？ 【科学探究】铁与水蒸气反应
思考与交流 铁如能与水蒸气反应，预测产物是什么？
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方案1:
水蒸气与铁 粉反应装置
人教版九年级化学下册第八单元《金属的化学性质》第二课时课件
3.下列物质中不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ A ）
A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2
Fe+酸/盐中，化合 物中的铁元素+2价
巩固练习
根据反应比较金属活动性（T7）
1.将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液 中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序 是___M__g_、__M__n_、__C_u______
设计实验验证金属活动性
4.验证Fe、Ag金属的活动性强弱,下列的实际组合实验方案能达到实验 目的是( B ) A.铁、氯化银 B.铁、硝酸银溶液 C.银、氯化铁
5.验证Zn、Fe、Ag金属的活动性强弱,下列的实际组合实验方案不能达
到实验目的是( D )
A. FeSO4溶液、Zn、Ag B. ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Ag C. ZnCl2溶液、AgNO3溶液、Fe D. ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Ag
3.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能
达到目的的是( D )
A．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中 B．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中 C．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中 D．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
巩固练习
探究新知
设计实验验证金属活动性(3种)
Q:利用性质2、3，设计实验验证Fe、Cu、Ag 3种金属的活动性强弱。
目的
药品
操作
现象
结论
验证 Fe、 Cu、
F铜 硫e（酸、或铜Ag硝）、酸溶氯铜液化、将氯硫化F酸e铜铜、思（）A路g或溶分1硝液：别酸中两插铜。金入、夹F析 A一eg出表中液，面无蓝有明色红显溶色现液固象变体。浅；活 Fe动＞性Cu：>Ag
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金属的化学性质第二课时
•教学目标
知识与技能：
（1）掌握钠与水的反应情况
（2）了解铁与水蒸气的反应
过程与方法：
(1)体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
(2)通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。
.
(3)通过思考和交流、实验和观察、探究实验,学会发现问题、提出同题、分析解决问题,同时培养勇于质疑，敢于创新的精神。
情感态度与价值观：
(1)初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领，
(2)通过奇妙的化学实验的操作和精彩的化学实验现象感受化学世界的美妙变化,提高学习化学的兴趣。
（3）通过实验演示和社会新闻，培养学生的安全意识以及绿色化学意识。
•重点难点
重点：（1）钠与水的反应。
（2）铁与水蒸气的反应
（3）铝与酸反应
难点：（1）钠与水的反应。
（2）铁与水蒸气的反应
（3）铝与酸反应
【实验演示】（展示实验器材和药品）同学们都看到了老师的讲台上有上节课见到的老朋友，金属钠，还有一
个烧杯，烧杯里面有透明的液体。
这个液体看起来是水，但是老师往里面滴加酚酞溶液，酚酞是什么呢？老师告诉大家，酚酞溶液是一种指示剂，当溶液呈碱性的时候，它就会变成粉红色或者红色，但如果溶液是中性或者酸性，则不变。
现在老师要将一小块钠投入该溶液中，请同学们仔细观察有什么现象，大家要积极地调动自己的眼和耳朵，还有大脑。
我等会邀请同学来分享她看到的现象
【提问】刚刚同学们看到什么实验现象？
【讨论交流】现在大家都总结出一些现象，请小组之间花两分钟的时间讨论一下，为什么会出现这些现象？老师会请小组代表发言。
【总结】钠与水反应的现象以及原因
【实验演示】刚刚老师给大家做的是课本上的实验，可能预习过的同学，早就知道结果，现在老师给大家带来一个更带感的实验，（展示实验器材和药品）所请的主角依然是钠，然后这个烧杯里的东西就不仅仅是酚酞这么简单了。
请同学们看好老师的添加顺序，首先在烧杯里加入饱和的氯化钙溶液，然后沿烧杯内壁注入煤油，然后大家可以看到清楚的分【观察与思考】实验的
现象
【回答】现象
【回答】根据现象推本
质
【讨论并回答】
应，现在是
要学习金属
与水的反应
培养学生的
观察
培养学生的
合作交流能
力，以及实
验探究能力
给适当的提
示，让学生
猜测实验的
现象，也对
上面钠与水
的反应做一
个巩固
层，烧杯里面的东西老师就准备好啦，等会老师会将钠
投入这个烧杯中，请同学们猜猜会发生什么反应呢，会有什么现象呢？大家先预测一下。
【实验演示】根据大家的猜测，这个实验具有一定的危险性，所以请实验面前的同学暂时往后移一下，但是大家不用害怕，在老师做实验的时候，大家要注意认真观察实验现象
【提问】刚刚同学们看到什么实验现象？
【讨论交流】根据大家看到的实验现象和老师的设计实验的意图，请小组之间花两分钟的时间讨论一下下面几个问题
（1）为什么老师要在上面铺一层煤油
（2）为什么第二次实验，老师要用饱和氯化钙溶液，最后溶液底部的白色沉淀是什么？
（3）为什么有轻微的爆炸【学生回答并老师总结】钠与水反应的反应方程式，反应生成的产物有氢氧化钠，而氢氧化钠又可以继续和氯化钙反应，所以，同学们要注意钠块所投入的溶液的环境，看看，溶液里有没有能与氢氧化钠反应的
【引入】大家可以看到，这么一小块钠有这么大的能量，所以大家知道为什么钠一定要保存在煤油或者石蜡油中了吗？在生活中真的会有因为化学药品，特别是与活波金属单质保存不重视或者失误，造成极大事故。
所【观察与思考】实验的
现象
【讨论并回答】
勾起学生的
兴趣，并为
下面的安全
教育做铺垫
提高学生的
沟通交流能
力和实验探
究能力
提高学生的
安全意识和
社会责任
以，同学们你们现在是有高中化学知识的人了，这应该是你的化学常识了
铁与水蒸气反应【讲解】前面我们看到钠与
水反应非常的剧烈，当然还
有一些金属单质与水的反需
要具备一定的条件才得以发
生，就比如说铁可以与水反
应，大家知道怎么反应吗？
【讲解】老师就知道，大多
数的学生根据生活常识都知
道，铁和水是可以反应的，
但是老师现在要告诉大家，
如果反应物只有铁和水也可
以反应，不需要氧气参加也
能反应，现在和老师一起看
一下这个实验的视频吧，看
视频的过程中大家也要积极
思考，等会老师会有问题
的。
【播放实验视频】
【提问】1、酒精灯加热的位
置在哪儿。
2、肥皂水的作用是
什么？
3、湿棉花的作用是
什么？
【总结】这是铁与水蒸气发
生反应，所以水的下标有一
个g，最后的产物有H
2，
请大
家试着写出化学方程式
【小结】可以看出，金属单
质与水的反应是有特色的，
根据金属活动顺序表，Mg以
及之前的金属，与水剧烈反
应，而铝与热水反应，铁需
要在加热的条件下，而且还
是与水蒸气反应，大家要重
点掌握钠和铁与水的反应哦
【课堂练习】
一、钠与水反应的现象与钠
的下列性质无关的是（）
【思考并回答】铁与水
和水还有氧气反应
【观察与思考】实验的
现象
【聆听与思考】
【思考、交流讨论】
【思考练习】铁与水蒸
气的反应方程式
【课堂练习】
可以写出钠与水反应的
双线桥
由已有知识
到未知知
识，让学生
比较学习记
忆，知识更
牢固
让学生
自己推断
结合金
属活动顺序
表，让学生
将前面的知
识结合
A、钠的熔点
B、钠的密度
C、钠的硬度
D、钠的还原性
二、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）A、铜 B、氢氧化铜
C、氢气
D、氧气
三、有关铁叙述中不正确的是（）
A、铁能被磁铁吸引
B、人体的血红蛋白中含有铁元素
C、能在空气中剧烈燃烧
D、铁能与水蒸气反应
金属与酸反应【讲解】初中我们就知道，
根据金属活动顺序表，前换
后的意思就是，氢之前的金
属可以换出酸当中氢离子，
最后生成氢气，请大家写出
钠、镁、铝与盐酸反应的离
子方程式，看看谁能最先发
现，它们的特点
【小结】当金属单质与化合
物反应，而这个化合物正好
是酸的的时候，就可以根据
金属活动顺序表来判断了，
而且反应速率也是根据金属
活动顺序表来的哦，越往
前，金属的活动性越强，与
酸反应越剧烈
【课堂练习】
1、在相同的条件下，下列金
属跟盐酸反应速率最快的是
（）
A、铜
B、铁
C、镁
D、铝
2、取金属钠、镁、铝各
0.1mol，分别投入到均盛有
100ml0.5mol*L-1盐酸的烧杯
【课堂练习】
【课堂练习】
与学生已有
的知识导
入，学生更
易掌握知识
板书设计
金属与化合物的反应
钠与水 2Na+2H 2铁与水蒸气 3Fe+4H 2O(g)=Fe 3O 4+4H 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 金属与酸反应 2Al+6H +=2Al 3++3H 金属与盐溶液Fe+Cu 2+=Fe+Cu 2+。