人教版九年级化学金属的化学性质

探究 内容
现象 解释
1、取一小块金属钠，用滤 2、用小刀切下一块绿 纸吸干表面煤油后置于玻 豆大小的钠，放在坩 璃片上，用刀切去一端外 埚里，加热，观察现 皮，观察钠的真面目。 象。
现象： 切口处可看到银 白色的金属光泽,在空 气中很快变暗。
钠先熔化成小球， 然后剧烈燃烧，
解释：常温下，Na与空气中的 火焰呈黄色，
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各种颜色的氧化铝保护膜
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讨论：金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下 易被氧 化
常温下能被氧化
加热时 能被氧 化
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5.①画出钠、镁、铝的原子结构示意图：
＋11 2 8 1
＋12 2 8 2
＋13 2 8 3
、
、
。
②金属元素原子的最外层电子数一般 ＜4 ，反应中 易 失电子，单质表现出 还原 性，遇到 氧化 剂时， 就会发生 氧化还原 反应。
金属与非金属的反应
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不能 被氧 化
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金属除了能被O2氧化外，金属还能被Cl2、 S等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的 氯化物或硫化物。
试写出：Na与Cl2、Al与Cl2、Na与S反 应的化学方程式
2Na＋Cl2 点燃 2NaCl 2Al＋3Cl2 点燃 2AlCl3
2Na＋S Na2S
巩固练习
3．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔， 在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释不正确的是( B )
A．铝箔在空气中不易燃烧
B．用酸处理时未能将氧化铝溶解
C．氧化铝的熔点比铝的熔点高
D．铝在空气中能很快形成氧化膜
【思考题】
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巩固练习
3、下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种
物质的不同，这种物质是（ C ）
A.NaOH
B.Na2O
C.Na2O2
D.Al2O3
4．下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护
膜的是( B )
A．Fe
B．Al
C．Ag
D．Na
素是 O、 Si 、Al 、Fe 。
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课前预习案
3.金属有哪些的物理性质？ •有金属光泽，大多数为银白色； •有导电性、导热性、延展性；
①铝丝与硫酸•常铜溶温液下反应，②绝镁大条燃多烧数③为铜固丝与体硝。酸银溶液反应 ④镁条与稀盐酸反应 4.举例说明金属能与哪些物质发生化学反应？ ①与氧气反应： 2Mg+O2点燃 2MgO ②与酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ③与盐溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
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实验记录表
探究
内容 2、用砂纸打磨的铝加热熔化 现象 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍不滴落。
现象 解释 化学 方程式
铝很活泼，在空气中又很快生成一层新的 氧化膜，包在铝的外面，使熔化的铝不滴落。
△
4Al+3O2 2Al2O3
阅读书49页资料卡片
用途广泛的铝制品
1．下列关于金属的叙述中正确的是( B )
A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．所有金属能与酸发生置换反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
巩固练习
2.以下说法错误的是（ C ）
A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧 C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为剧烈
3、判断钠与氧气在常温下和加热条件下的反 应不是氧化还原反应，如果是，标出化合价用双线 桥表示出电子的得失失情去况4。e-
常温下：
4N0 a +
0
O2
+1 -2
2Na2O（白色固体）
得到4e失去2e-
加热下：
0
2Na +
O0 2 △
+1 -1
Na O2 2 (淡黄色固体)
得到2e-
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注意事项：
①实验过程中不可以用手接触钠； ②凡是接触钠的用具都必须是干燥的； ③取用钠后剩余的钠应放回原瓶，不能随意丢弃； ④观察实验现象应与装置保持一定距离，不可过于 靠近，以防发生危险； ⑤钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。
实验记录表
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O2反应，生成白色的Na2O固 体，从而使钠失去了光泽。
生成淡黄色固体。
化学 方程式
4Na+O2 = 2Na2O
2Na+O2 △ Na2O2
【思考题】
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1、通过你的观察和接触，简单描述钠 的物理性质。
银白色、有金属光泽的固体、质软 (硬度小)、熔点低
2、钠为什么要保存在煤油中？
小结：
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一、 金属于非金属的反应
1、钠与氧气的反应 常温： 4Na + O2 = 2Na2O 加热： 2Na + O2 = Na2O2
2、铝与氧气的反应
4Al + 3O2常温=或=加热2Al2O3
3、金属与Cl2或S的反应 如：2Na +Cl2 = 2NaCl
巩固练习
【回顾】 镁条在空气中燃烧和铁丝在氧气中燃烧的反应现象。
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探究一：钠与氧气的反应
1、取一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后置 于玻璃片上，用刀切去一端外皮，观察钠的真面目。 （仔细观察切面的变化情况）
2、用小刀切下一块黄豆大小的钠，用滤纸吸干 表面煤油，放在坩埚里，加热，观察现象。
金属的化学性质
（第1课时Fra Baidu bibliotek 授课人：XXX
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东周匈奴族鹿形金怪兽 汉代铁器
春秋金柄铁剑
唐代舞马衔杯纹银壶 战国青铜器
西周变纹钟
日常生活中常见的金属
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课前预习案
1.绝大多数金属在自然界是以
化合态 （“游离态”或“化
合态”）存在。 2.地壳中的含量位于前四位的元
Na与O2反应条件不同，现象不同，产物不同。
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探究二：铝与氧气的反应
1、用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm）， 在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察铝 箔表面的变化及熔化的铝是否滴落。
探究 内容
现象
实验记录表
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1、铝箔加热熔化
钠非常活泼，常温下，在空气中会发生变 化。
因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油 或煤油中，以隔绝空气。
【思考题】
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3、判断钠与氧气在常温下和加热条件 下的反应是不是氧化还原反应，如果是，标 出化合价用双线桥表示出电子的得失情况。
4、分析钠与氧气反应的不同情况，你可 以得出什么结论？
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。
现象 解释
化学 方程式
铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝熔 点（2050℃）高于铝（660℃），包在 铝的外面，使熔化的铝不滴落。
4Al+3O2 2Al2O3
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探究二：铝与氧气的反应
2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除 去表面的氧化膜，再加热至熔化，轻轻晃动。 仔细观察，同时与未打磨的铝箔进行比较。