燃料电池练习四

1、电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有

关电池的叙述正确的是( )

A.原电池反应均是自发的氧化还原反应

B.氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化

C.氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置

D.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加

2、电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是( )

A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电

B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大

C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点

D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，比能量高

3、某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是( )

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O

D．消耗2.24 L H2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

4、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是

H2＋2NiOOH 2Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是( )

A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化

C．电池充电时，氢元素被氧化D．电池放电时，H2在负极放电

5、在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为

Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2。下列该电池的电极反应,正确的是( )

A.负极反应为Zn-2e-Zn2+

B.负极反应为Zn+2H2O-2e-Zn(OH)2+2H+

C.正极反应为2MnO2+2H++2e-2MnOOH

D.正极反应为2MnO2+2H2O+2e-2MnOOH+2OH-

6、乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意图如图所示，下列说法中正确的是( )

A．电池工作时，质子向电池的负极迁移

B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极

C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋

D．b极上发生的电极反应是2H2O＋O2＋4e－===4OH－

7、Mg-AgCl电池是一次性电池,方程式为2AgCl+Mg Mg2++2Ag+2Cl-。有关说法正确的是( )

A.Mg为电池的正极

B.负极反应为AgCl+e-Ag+Cl-

C.不能被KCl溶液激活

D.可用于海上应急照明供电

8、可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

TiO2

9、TiO2在光照射下可使水分解：2H2O=====

2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的

光

光合作用。下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是

( )

A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能

B．TiO2电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑

C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极

D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大

10、电解质溶液通常是KOH溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是( )

A．负极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O B．正极反应式为2O2＋4H2O＋8e－===8OH－C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变

D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

11、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物

12、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4一极的电极反应式是CH4＋10OH－===CO2－3＋7H2O＋8e－；通入O2一极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－。下列有关叙述中，不正确的是( )

A．通入CH4的电极为负极B．正极发生氧化反应

C．溶液中的OH－向负极移动D．工作一段时间后应补充KOH

13、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示。关于该电池的叙述正确的是()

A.该电池能够在高温下工作

B.电池的负极反应为:C 6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+

C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移

D.每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体L

13、镉镍可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反应如下：

Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2

(1)上述反应式中左边物质的总能量________ (填“大于”“小于”或“等于”)右边物质的总能量。

(2)放电时负极发生反应的物质是________，放电时正极的反应式为___________________。

(3)镉镍废旧电池必须进行回收并集中处理，最主要的原因是_________________________________。

14、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式：____________________________________________

(2)此电池的正极发生的电极反应式：______________，负极发生的电极反应式：________________

(3)电解液中H＋向________极移动，向外电路释放电子的电极是________。

1.下列反应中,有机物被还原的是()

A.乙醛制乙醇

B.乙醛制乙酸

C.乙醛发生银镜反应

D.乙醛与新制氢氧化铜反应

2.下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是()

A B. C. D.

3.用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色液体，这种试剂是()

C.酸性KMnO4溶液

D.溴水

A.银氨溶液

B.新制Cu(OH)

4.某有机物的结构简式如右图所示,它在一定条件下可能发生的反应有()

①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去

A.②③④

B.①③⑤⑥

C.①③④⑤

D.②④⑤⑥

5．1 mol 与足量的NaOH溶液反应，消耗的NaOH物质的量() A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol

7.一定量的饱和一元醛发生银镜反应可得到10.8 g银;将等量的该醛完全燃烧,生成1.8 g水,此醛可能是（）

A.甲醛

B.乙醛

C.丙醛

D.丁醛

8．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是()

①乙酸丙酯②甲酸乙酯③乙酸甲酯④乙酸乙酯

A．①②B．②③C．③④D．①④