初三化学第一学期知识点总结
九年级上册化学重点知识笔记
九年级上册化学重点知识笔记一、化学基本概念和原理物质是由分子、原子、离子构成的。
物质的状态：固态、液态、气态。
物质的性质：物理性质和化学性质。
物质的分类：纯净物和混合物。
酸、碱、盐的定义和性质。
氧化还原反应的概念和判断。
质量守恒定律及其应用。
二、元素及化合物常见元素及其化合物的性质和用途。
空气的组成及其主要成分的作用。
水和二氧化碳的性质及其化合物的制备和性质。
常见的金属元素及其化合物的性质和用途。
常见的非金属元素及其化合物的性质和用途。
常见物质的制取、分离和提纯方法。
三、化学实验常见仪器的使用方法和注意事项。
实验基本操作方法和注意事项。
常见物质的制备和性质实验。
实验数据的记录和处理方法。
实验安全知识和事故处理方法。
四、化学计算化学式的计算：相对分子质量、元素质量比、元素质量分数等。
根据化学方程式的计算：反应物和生成物的质量关系、反应速率等。
溶液的计算：溶质质量分数、溶液稀释和浓缩等。
化学反应的计算：反应物和生成物的质量关系、反应速率等。
五、化学与社会生活化学与环境保护：空气污染、水污染、土壤污染等及其防治措施。
化学与健康：营养均衡、食品安全、合理用药等。
化学与能源：化石燃料的使用和消耗，新能源的开发和应用等。
化学与材料：常见材料及其性质和用途，新型材料的发展和应用等。
化学与科技：化学在科技领域中的应用和发展趋势等。
六、实验探究与活动实践通过实验探究物质的性质和变化规律，掌握科学探究的基本方法。
通过实践活动了解化学在生产和生活中的应用，培养实践能力和创新精神。
通过实验探究活动，培养观察能力、分析能力和解决问题的能力。
通过小组合作完成实验探究活动，培养合作精神和团队意识。
通过实验探究活动，培养严谨的科学态度和良好的实验习惯。
七、化学史与化学文化了解化学发展的历程和重要事件，认识化学在人类文明发展中的重要作用。
了解化学家的贡献和成就，学习他们的科学精神和创新精神。
了解化学与文化的关系，认识化学在文化传承和发展中的作用。
九年级上册化学知识清单
九年级上册化学知识清单
以下是九年级上册化学知识清单，涵盖了这一学期的重点和难点：
一、化学基本概念
物质的变化和性质：理解什么是物理变化和化学变化，以及物质的物理性质和化学性质。
物质的分类：掌握物质的分类方法，如纯净物、混合物、单质、化合物等。
化学用语：掌握元素符号、化学式和化学方程式的书写和意义。
二、化学基础理论
原子结构：理解原子的核外电子排布规律，以及元素周期表的结构。
化学键：理解离子键、共价键和分子间作用力的概念和形成条件。
三、化学实验基础
实验器材：掌握常见化学实验器材的使用方法和注意事项。
实验操作：掌握常见化学实验操作技能，如称量、溶解、过滤、蒸馏等。
实验安全：了解实验安全知识，如防止火灾、爆炸、中毒等安全事故的措施。
四、常见元素及其化合物
氢、氧、水：了解氢、氧的元素性质，以及水的组成和性质。
碳及其化合物：了解碳的元素性质，以及一氧化碳、二氧化碳等化合物的性质。
硫及其化合物：了解硫的元素性质，以及二氧化硫、三氧化硫等化合物的性质。
钠、钾及其化合物：了解钠、钾的元素性质，以及氢氧化钠、氢氧化钾等化合物的性质。
以上是九年级上册化学知识清单的主要内容，通过学习和掌握这些知识，可以为学生今后学习更高级的化学知识打下坚实的基础。
九年级化学知识点归纳 九年级上册化学知识点总结笔记优秀5篇
九年级化学知识点归纳九年级上册化学知识点总结笔记优秀5篇九年级化学知识点归纳九年级上册化学知识点总结笔记篇一1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性。
注意：a、溶液不一定无色(如：cuso4为蓝色；feso4溶液为浅绿色；fe2(so4)3溶液为黄色);b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
溶质和溶剂的判断：①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质；②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质；③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质；④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。
3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
4、乳化：由于表面活性剂的作用，使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象，具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
6、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：初中化学知识点总结：溶液①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
7、溶解时放热、吸热现象：① 溶解的过程：a、扩散吸热；b、水合放热；两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热；②溶解吸热：如nh4no3溶解；③溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解；④溶解没有明显热现象：如nacl。
初三上册化学必背知识点大全
初三上册化学必背知识点大全化学是初三才开始要学的，因此这是一个打基础的好时候。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了初三上册化学必背知识点内容，欢迎使用学习!初三上册化学必背知识点一：氧化反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)镁在空气中燃烧 2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳燃烧： 11. 甲烷燃烧12. 酒精燃烧： 13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)14.过氧化氢分解： 15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水： 17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧： 19 铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜 21. 镁还原氧化铜23. 碳充分燃烧： 24.木炭还原氧化铜：25. 焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解： 28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34. 锌和稀盐酸 35. 铁和稀盐酸36. 铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
九年级化学上册必考知识点
九年级化学上册必考知识点一、化学原理和基本概念化学是研究物质的性质、组成和变化规律的科学。
九年级化学上册的必考知识点主要包括以下内容：1. 电子结构和元素周期表- 原子核、原子的电子层和价电子- 元素周期表的组成和特点- 元素周期表的分类和规律2. 化学键和化合物- 化学键的类型：离子键、共价键和金属键- 化合物的构成和命名规则- 离子化合物和共价化合物的性质比较3. 反应与方程式- 反应的定义、要素和表达方式- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应- 化学方程式的写法和平衡原理二、酸碱中和反应1. 酸、碱和盐- 酸的性质：酸味、蓝过碘纸变红、金属产气等- 碱的性质：碱味、红过碘纸变蓝、腐蚀动植物等- 盐的性质：无味、无色、不腐蚀等2. 酸碱溶液的测定- pH值与酸碱浓度的关系- 酸碱指示剂的原理和应用3. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的定义和特点- 酸碱滴定的原理和过程- 酸碱滴定曲线的解析和应用三、金属与非金属1. 金属的性质和分类- 金属的物理性质：导电性、导热性、延展性、可塑性等- 金属的化学性质：与酸、碱和氧化剂的反应- 常见金属的分类和应用2. 非金属的性质和分类- 非金属的物理性质：不良导电性、脆性、低熔点等- 非金属的化学性质：与金属和非金属的反应- 常见非金属的分类和应用四、燃烧与火灾的预防1. 燃烧的基本概念和条件- 燃烧反应的定义和要素- 燃烧的支持物质和支持物质消失规律2. 火灾的形成和传播- 燃烧反应释放的能量和火焰特点- 火灾的传播途径：传导、对流和辐射3. 火灾的预防和扑灭- 预防火灾的安全常识和措施- 火灾扑灭的方法和灭火器的选择和使用五、环境保护与利用1. 空气污染与净化- 空气污染源和主要污染物：大气悬浮物、二氧化硫、氮氧化物等- 空气净化方式和控制措施：物理净化和化学净化2. 水资源的利用和保护- 水的循环和优先循环- 水资源的利用方式和节约措施3. 固体废物的处理和资源化- 家庭和社会固体废物的分类和处理- 废物资源化的途径和价值以上是九年级化学上册必考的知识点的简要概述，希望对你的学习有所帮助。
九年级化学上册知识点归纳
九年级化学上册知识点归纳九年级化学上册知识点归纳如下：一、基本概念与原理1. 物质的变化和性质化学变化：有新物质生成的变化，也称为化学反应。
物理变化：没有新物质生成的变化。
常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。
化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
2. 元素和化合物元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
化合价：元素在化合物中表现出的化合价数。
3. 化学式和化学方程式化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
化学方程式：表示化学反应的式子，用化学式来表示反应物和生成物的种类和数量关系。
4. 质量守恒定律化学反应前后，参与反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、实验与探究1. 蜡烛燃烧实验蜡烛燃烧时，外焰温度最高，内焰和焰心温度较低。
蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。
2. 人吸入气体和呼出气体的探究人吸入的气体和呼出的气体都有水、氧气和二氧化碳，但呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的含量较高。
3. 酸碱中和反应实验酸碱中和反应会产生热量。
中和反应后，溶液的pH值接近中性。
三、化学与生活1. 常见物质的性质与用途食盐：用于调味、腌制食品、制备生理盐水等。
醋：用于调味、清洁等。
小苏打：用于发酵粉、清洁剂等。
2. 化学与环境水污染：工业废水、生活污水等对水体的污染。
大气污染：汽车尾气、工业废气等对空气的污染。
九年级上册化学知识点(完整版)
九年级上册化学知识点（完整版）第一章元素及其周期性元素的概念元素是指由同一种原子构成，具有相同的原子序数（即原子核中质子数相同）和化学性质的物质。
元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数大小排列成一张表，表头为元素符号，表格中的元素按照一定规律分布。
元素周期表中的一行为一个周期，元素周期表中的一列为一个族。
元素周期表的构造依据是元素原子的电子结构及其周期性规律。
周期表上元素的分类元素周期表中的元素可分为金属、非金属和半金属三类。
•金属元素是指性质落在半导体和非金属之间的元素。
•非金属元素是指那些数字属于瞬时、振荡、瞬变或有独立共振结构的元素或离子。
•半金属元素通常被描述为同时具有金属和非金属的性质，比如硼、硅等。
元素周期性元素周期性是指周期表中每个周期内，元素的性质随原子序数的增加呈现出一定的规律性。
元素的周期趋势和族内变化规律元素周期性的表现有周期性的趋势和族内的变化规律。
1.原子半径的变化规律随原子序数的增大，原子半径逐渐递增；原子半径和化学元素周期数成反比关系；原子半径和原子核电荷数成正比关系。
2.电离能和电子亲和能的变化规律随原子序数增大，电离能逐渐增大；电子亲和能和化学元素周期数成正比关系；电子亲和能和原子核电荷数成反比关系。
3.金属的化学性质和半径的变化规律金属原子的化学性质随原子半径和电子密度变化而变化。
原子半径越大，电子密度越低，相应的，金属原子的化学性质越活泼。
第二章化学式和化合式化学式化学式是指用化学符号表示化合物所含元素种类和原子数的符号组合。
1.分子式分子式是化合物分子中各原子的种类与相对数目所表示的化学式。
2.电离式电离式是指化合物在水中或熔融状态下离子化的化学式。
3.范德华（分子）式范德华式是指在离子化学式的基础上，表示分子中各原子在空间中的排列方式和分子的化学性质。
化合价化合价是化合物中元素的化学结合力大小的一种量度，用于表示元素或原子在化合物中所起的化学作用性质。
九年级上化学知识点总结(推荐15篇)
九年级上化学知识点总结第1篇1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
8、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
九年级上化学知识点总结第2篇1、“观”即观察，观察一般应遵循“反应前──反应中——反应后”的顺序进行，反应前观察反应物的颜色、状态、气味产生的各种现象；反应中观察反应条件及反应过程中的各种现象；反应后观察生成物的颜色、状态、气味。
最后针对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，观察后要用最准确的语言表达出来，达到理解、掌握知识的目的。
2、“动”“动”即积极动手实验。
俗话说：“百闻不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。
例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。
做实验前一定要了解，最后认真分析，分析实验结果和结论。
3、“记”化学在同学们脑中；“记’即记忆。
完整版)九年级化学上册知识点大全
完整版)九年级化学上册知识点大全九年级化学上册知识点第一单元：走进化学世界课题1：物质的变化和性质化学研究的对象是物质的组成和结构，以及性质和变化规律。
物质的变化分为化学变化和物理变化。
化学变化指有新物质生成的变化，伴随的现象有发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
而物理变化指没有新物质生成的变化，如物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。
判断化学变化的依据是是否有新物质生成。
物质的性质分为化学性质和物理性质。
化学性质需要通过化学变化才能表现出来，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
而物理性质不需要通过化学变化就表现出来，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
性质是物质本身所固有的属性，而变化是一个过程。
课题3：走进化学实验室在实验观察中，需要观察物质变化前的颜色、状态、气味、硬度、密度等，变化中是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成，以及生成物的颜色、状态、气味等。
在药品取用时，需要遵守三不原则：不闻药品气味，不尝药品味道，不能用手触摸药品。
同时，应按实验规定用量取药，不要浪费。
若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。
剩药处理时，不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室，应放在指定的里。
在基本实验操作时，需要注意药品的取用。
对于块状固体，需要一横、二放、三慢竖；对于粉末状固体，需要一斜、二送、三直立；对于液体的取用，需要瓶盖倒放在桌面上，标签向着手心，瓶口紧靠试管口，防止药液污染和溅出浪费。
在用酒精灯给物质加热时，需要给固体加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；用外焰加热，因为外焰温度最高；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。
对于液体的加热，也需要预热、用外焰加热，试管与桌面成45度角向上倾斜，试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人。
【精品】初三化学上学期知识点总结
初三化学上学期总复习第一讲物质构成的奥秘考点一、构成微粒：分子，原子，离子（1）分子与原子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
共同性质：体积小、质量小不断运动，温度越高，分子运动越快有间隔：气态>液态>固态联系：分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。
物理变化实质：分子本身不发生变化，而是分子之间的间隙改变。
化学反应实质：分子本身改变，原子不改变。
旧分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
温馨提示1.热胀冷缩是分子间间隔大小发生变化，而不是分子体积大小发生变化。
2.原子不一定比分子小。
如汞原子无论是质量还是体积都比氢分子大。
但由某原子构成的分子，该原子则比其构成的分子小。
3.由原子直接构成的物质有金属、稀有气体等。
（2）原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类：质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上原子核居于原子的中心，在原子中占的体积很小。
（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）温馨提示1.在原子核内，中子数不一定等于质子数。
2.不是所有的原子都有中子，普通氢原子不含中子。
（3）离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷（2）质子数=电子数为原子结构示意图*原子数≠电子数则为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示温馨提示1.离子也是构成物质的基本微粒。
考点二、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质（如O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
九年级化学上册知识点总结(全,已整理)
九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳如何验证蜡烛燃烧后的产物？将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧后的火焰上方，烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧有水生成。
将烧杯倒转过来，注入澄清的石灰水振荡，澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成。
蜡烛熄灭时有何现象发生？有白烟生成，白烟为石蜡的固体小颗粒，能燃烧并引燃蜡烛。
5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越充足。
二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？防止药液腐蚀桌面；防止瓶塞被污染。
倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快速地倒还是缓慢地倒？防止药液流出；缓慢。
拿细口瓶倒液时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处？防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处？防止互相污染，防止与空气中的成分相互反应。
（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）。
(完整版)九年级化学上册知识点大全
九年级化学上册知识点第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质化学研究的对象：研究物质的①组成和结构;②性质和变化规律；物质的变化：化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。
本质特征：有新物质生成。
伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。
物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。
如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。
物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。
判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。
物质的性质：化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。
在语言描述上，性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述。
课题3 走进化学实验室实验观察的内容：变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。
变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。
变化后：生成物的颜色、状态、气味等。
药品取用的原则：三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。
节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。
若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。
剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。
应放在指定的容器里。
基本实验操作及注意事项：药品的取用：（1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。
粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。
液体的取用：①瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染；②标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签；③瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。
用酒精灯给物质加热：给固体加热：①加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；②用外焰加热，因为外焰温度最高；③试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；给液体加热：①预热、用外焰加热；②试管与桌面成45O角向上倾斜；③试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人；④试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂。
化学初三上册知识点总结(合集5篇)
化学初三上册知识点总结第1篇1、物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。
如N2O2CO2P2O5等。
酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿...化学初三上册知识点总结第2篇1．药品的取用：（1）取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸（3）取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.2．物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄.（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.3．仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.化学初三上册知识点总结第3篇化学物质颜色1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl 、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
人教版九年级上学期化学知识点归纳整理
人教版九年级上学期化学知识点归纳整理
本文档将归纳整理人教版九年级上学期化学的重点知识点。
以下是每个单元的内容概述：
第一章重要化学概念
- 化学的定义及其研究对象
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学方程式
- 常见元素符号及其意义
- 常见化学物质的名称和式子
第二章物质的组成
- 分子的构成与性质
- 原子和离子的概念
- 元素周期表的结构和应用
- 化合价的概念
- 元素周期表和化合价的联系
第三章分子运动与热
- 分子运动理论
- 温度和热量
- 热传递的方式和热传递规律- 物质的状态变化和相图
第四章空气中的氧气
- 空气的组成和性质
- 氧气的制取和应用
- 燃烧与氧化反应的关系
第五章酸、碱与盐
- 酸和碱的性质和分类
- 酸碱中和反应
- 盐的制备和应用
- 酸雨的成因及对环境的影响第六章金属与非金属
- 金属和非金属的性质和分类- 金属的常见应用和冶炼
- 金属的腐蚀与防腐
第七章化学反应与能量
- 化学反应的热效应
- 化学反应速率
- 化学平衡与平衡常数
- 化学反应的控制
第八章碳与碳化合物
- 碳的性质和应用
- 碳的同素异形体
- 碳的化合价和共价键
- 碳的四类化合物和应用
以上是人教版九年级上学期化学的重点知识点归纳整理。
希望对你的学习有所帮助！。
初三化学知识点归纳上册
初三化学知识点归纳上册一、走进化学世界。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气）、灯泡发光等。
- 特征：物质的形状、状态等发生改变，但没有新物质生成。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水）等。
- 特征：有新物质生成，常伴随发光、发热、颜色改变、产生气体、生成沉淀等现象。
但有这些现象的不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
- 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体等。
- 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
例如：氢气具有可燃性，氧气具有助燃性等。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。
- 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软，密度比水小，有轻微气味，不溶于水。
- 蜡烛燃烧时：火焰分为三层，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低。
蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，可以用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明有水生成；迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验结论：人体呼出的气体中二氧化碳的含量比吸入的空气中二氧化碳的含量高；呼出的气体中氧气的含量比吸入的空气中氧气的含量低；呼出的气体中水蒸气的含量比吸入的空气中水蒸气的含量高。
3. 走进化学实验室。
- 药品的取用。
- 固体药品的取用：- 块状药品：用镊子夹取，操作要点是“一横、二放、三慢竖”。
例如取用大理石。
- 粉末状药品：用药匙或纸槽取用，操作要点是“一斜、二送、三直立”。
例如取用碳酸钠粉末。
九年级上册化学知识点汇总
九年级上册化学知识点汇总一、走进化学世界1. 化学的研究对象化学就像一个超级侦探，专门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
比如说水，化学要搞清楚水是由氢和氧组成的，它为啥是无色无味的液体，还有它怎么从液态变成气态（蒸发）或者固态（结冰）的。
2. 物质的变化- 物理变化：这就像是给物质化个妆，外表变了，本质可没变。
像把冰融化成水，水再变成水蒸气，虽然状态变来变去，但它还是水，没有变成别的东西。
- 化学变化：这个就比较酷了，是物质彻底改头换面，变成了新的物质。
就像木材燃烧，最后变成了灰烬和二氧化碳等新物质，回不去原来木材的样子喽。
化学变化常常伴随着一些特殊现象，像发光、发热、产生气体或者生成沉淀。
不过要注意哦，有这些现象的不一定都是化学变化，比如灯泡发光是物理变化。
3. 化学实验基本操作- 药品取用- 固体药品：块状的要用镊子夹，就像夹菜一样，把它放到试管口，再慢慢竖起来让它滑下去；粉末状的就用药匙或者纸槽，把它送到试管底部。
- 液体药品：如果是少量的，就用胶头滴管，垂直悬空滴加，可别伸进容器里面，不然就像乱闯禁区一样不礼貌啦。
大量液体就直接往细口瓶里倒，标签要朝着手心，防止液体流下来把标签腐蚀了，就像给标签穿个防护服。
- 物质的加热- 加热用酒精灯，灯帽要正放，不能用嘴吹灭酒精灯，得用灯帽盖灭，就像给它戴个小帽子让它安静睡觉。
加热固体的时候，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，就像给试管里的固体一个小斜坡，让水顺利流走。
加热液体呢，试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，不然液体就像调皮的孩子容易溅出来伤人。
二、空气1. 空气的组成空气就像一个大杂烩，里面有好多成员呢。
主要是氮气，占了大约78%，氮气就像个低调的大哥，虽然含量多，但不怎么爱出风头。
氧气占了大约21%，这个氧气可就厉害了，是我们呼吸离不开的东西，就像我们身体里的小燃料，让我们能有活力。
还有二氧化碳、稀有气体等，虽然含量少，但每个都有自己的小作用。
初中化学知识点总结九上
初中化学知识点总结九上初中化学知识点总结（九年级上册）一、化学基础知识1. 物质的组成：物质由元素组成，元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。
纯净物又分为单质和化合物。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子，如H2O表示水。
4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。
5. 相对分子质量：一个分子中所有原子的相对原子质量之和。
6. 化学反应：物质之间发生的化学变化，伴随能量变化。
7. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、化学反应类型1. 合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，如：A +B → AB。
2. 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上物质的反应，如：AB → A + B。
3. 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，如：A + BC → AC + B。
4. 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，如：AB + CD → AD + CB。
三、常见物质的性质1. 氧气（O2）：无色、无味气体，支持燃烧。
2. 氢气（H2）：无色、无味、最轻的气体，可燃烧。
3. 水（H2O）：无色液体，生命的基本物质，可溶解许多物质。
4. 碳（C）：常见的非金属元素，有多种同素异形体，如石墨和金刚石。
5. 铁（Fe）：常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
四、常见物质的化学反应1. 燃烧反应：物质与氧气反应，产生热量和光，如甲烷燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
2. 腐蚀反应：金属与环境中的水和氧气反应，形成金属氧化物，如铁生锈：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
3. 中和反应：酸与碱反应生成盐和水，如盐酸与氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
五、实验基本操作1. 实验室安全：了解并遵守实验室安全规则，使用防护装备。
人教版九年级化学上册必背知识点(精华)
初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团（根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀（1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳; 许多元素有变价，条件不同价不同.（2) 常见原子团（根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑（3）实验室制取氧气三: 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca（OH）2 ］的制取方法:CaO+H2O==Ca（OH)2(10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H），Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。
初中化学九上必背知识点
初中化学九年级上册必背知识点一、走进化学世界1. 化学变化：生成了其它物质的变。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法①用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
②测容器：量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。
③称量器：托盘天平（左物右码）。
④加热器皿：酒精灯。
⑤分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学实验基本操作二、空气1. 组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质 0.03%。
2. 空气中氧气的测定（原理：压强差）（1）可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
（2）装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
（3）现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
（4）结论：O2约占空气体积的1/5。
（5）探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
3. 氧气的性质和制备（1）氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
▪铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
▪▪硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
▪（2）氧气的制备：①工业制氧气——分离液态空气法（原理：液氮和液氧的沸点不同，物理变化）②实验室制氧气原理：a. 气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。
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初三化学上学期知识点一、物质的性质、变化和质量守恒定律1、两种性质物理性质：例如：色态味、熔沸点、硬度、密度、导电性、溶解性、挥发性、吸附性（活性炭、木炭有吸附性）等化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等2、两种变化：本质区别：是否有新物质生成。
物理变化：三态变化、挥发、吸附、蒸发、蒸馏、分馏、电灯发光、轮胎爆炸、工业分离液态空气制氧气等化学变化：燃烧、生锈、氧化、火药爆炸、呼吸、光合作用、风化、干馏等3、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
化学反应前后五个不变：物质总质量、元素种类、原子种类、原子数目、原子质量不变。
4、化学反应的基本反应类型：化合反应：A + B + ……→M分解反应：M → A + B + ……氧化还原反应：还原剂是得氧的物质：具有还原性--被氧化--发生氧化反应氧化剂是失氧的物质：具有氧化性—被还原—发生还原反应常作还原剂的物质有：H2CO C和金属单质二、物质的组成和构成（一）分子和原子1．分子的定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
2、分子的性质：（1）分子很小（2）分子之间有间隙（3）分子在不断运动（4）同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3、原子的定义：原子是化学变化中最小的微粒4、原子的性质：同分子的性质一样5、分子和原子的区别：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。
分子和原子的联系：分子和原子都能直接构成物质，分子只能由原子构成。
（二）元素1、元素和原子团化合价：-2硫酸根SO4 、-2碳酸根CO3 、-1价硝酸根NO3、-1氢氧根OH 、+1铵根NH4、2、元素只讲种类,不讲个数。
例:二氧化碳由碳元素和氧元素组成3、元素的存在形态：游离态存在于单质中化合态存在于化合物中4、元素的分布：地壳中含量占前三位的是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）。
地壳中含量最多的金属元素是：铝（Al）人体中含量最多的元素是：氧。
人体中含量最多的金属元素是：钙人体中含量最多的物质是：水大气中含量最多的元素是：氮元素生命的基础元素是：碳5、同素异形体：同种元素组成的不同单质。
碳元素的同素异形体：金刚石（C）、石墨（C）和C60氧元素的同素异形体：氧气（O2）和臭氧（O3）6、元素符号.化学式的意义元素符号: 表示一种元素；表示该元素的一个原子例: O：表示氧元素；表示一个氧原子nO：表示n 个氧原子注:符号前加数字只具有微观意义金属元素和稀有气体元素符号：表示一种元素；表示该元素的一个原子；还表示该元素的游离态单质化学式：表示一种物质；表示一种分子；表示该物质的宏观组成；表示该分子的微观构成O2 ：表示氧气；表示一个氧分子；表示氧气由氧元素组成；表示一个氧分子由两个氧原子构成H2O ：表示水；表示一个水分子；表示水由氧元素.氢元素组成；表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
2O2 : 表示2个氧分子2H2O : 表示2 个水分子注：符号前加数字只具有微观意义典型数字意义3O2: “3” 表示3个氧分子“2” 表示1个氧分子里有2个氧原子。
5H2O: “5” 表示5个水分子. “2” 表示1个水分子中有2个氢原子。
三、物质的分类1、混和物：由两种或多种物质混合而成。
（注:各物质相互不发生反应）纯净物：由一种物质组成。
混合物：由不同种分子构成（注:由分子构成的物质）纯净物：由同种分子构成例如：纯净物：水、蒸馏水、冰水混合物、液氧、酒精、无水酒精、胆矾、石碱、等混合物：空气、自来水、煤、石油、天然气、水煤气、大理石、石灰石、消毒酒精、生理盐水、碘酒、盐酸、所有的溶液和浊液等2、单质：由同种元素组成的纯净物化合物：由不同种元素组成的纯净物氧化物: 由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素。
如水、MgO、CO2、Fe2O3等。
四、物质知识（一）、空气（1）空气质量报告中的污染指数包括：可吸入颗粒物、二氧化硫和二氧化氮引起温室效应的主要气体是二氧化碳，引起酸雨的主要气体是二氧化硫。
氮气（N2）78％氧气(O2)21％（2）空气的组成及体积百分含量稀有气体（氦气He、氖气Ne、氩气Ar）二氧化碳水蒸气及其他杂质（3）最早用实验验证空气组成的科学家是拉瓦锡（4）用红磷燃烧来验证空气中氧气的体积分数（原因是：红磷在空气中能消耗掉氧气且生成的产物是固体。
）实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹后，水倒流入广口瓶且体积约占广口瓶的1／5。
装置漏气若实验后测得水的体积小于1／5的原因红磷不足，氧气未消耗完。
装置未冷却到室温就打开夹子（二）、水通电（1）电解水2H2O → 2H2↑+O2↑（正极产生氧气，负极产生氢气）现象：两电极产生气泡，V正极：V负极=1：2水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的。
氢气的验证方法：点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，气体燃烧，有淡蓝色火焰，烧杯壁上有小液滴生成。
（2）除水用浓硫酸，检验水用无水硫酸铜，看白色粉末是否变蓝。
除水放最后除，检验水放前面检验（3）二氧化碳通入紫色石蕊溶液：CO2+H2O→H2CO3紫色石蕊变红。
加热：H2CO3H2O+CO2↑石蕊又变成紫色。
检验水的反应原理：CuSO4 + 5H2O→CuSO4·5H2O白色粉末变蓝。
生石灰投入水：CaO+H2O→Ca(OH)2 放出热量向反应后的液体中滴入无色酚酞，无色酚酞变红。
（4）水的特性：反常膨胀、比热容大、分散性（5）水的净化步骤：过滤、吸附（明矾）、消毒（Cl2）（三）、氧气.（1）氧气的物理性质：无色无味气体，密度比空气，.不易溶于水。
液氧.固氧为淡蓝色（2）化学性质：氧化性(助燃性)木炭完全燃烧：C+O2 CO2发出白光，放热，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
木炭不完全燃烧：2C+O22CO红磷燃烧：4P+5O2 2P2O5产生大量白烟白磷自燃：4P+5O2 2P 2O 5铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe 3O 4 火星四射，放热，生成黑色固体。
硫燃烧：S+O 2SO 2在空气中：发出淡蓝色火焰，放热，生成具有刺激性气味的气体； 在氧气中：发出蓝紫色火焰，放热，生成具有刺激性气味的气体。
镁带燃烧：2Mg+O22MgO 发出耀眼白光，放热，生成白色粉末。
三种可燃性气体的燃烧： 2H 2+O2 2H 2O 2CO+O2 2CO 2CH 4+2O2 CO 2+2H 2O（3）氧气的制法:实验室制法 ：2KClO 32KCl+3O 2↑(1).装置注意事项：①酒精灯用外焰加热 ②试管口略向下倾斜---防止冷凝水倒流入管底使试管破裂 ③铁夹应夹在距试管口1/3处 ④导管伸入试管内1--2厘米(2)实验步骤：①连接装置 ②检查气密性 ③装入药品 ④固定装置 ⑤加热 ⑥收集气体 ⑦先将导管从水中取出 ⑧后熄灭酒精灯 （ 防止水倒流，使试管破裂。
）2H 2O 2 → 2H 2O+O 2↑MnO 2 在两个反应中都作催化剂，起催化作用催化剂：改变物质的反应速度，而本身的质量和化学性质保持不变。
氧气的收集方法向上排空气法----氧气比空气重 排水法----氧气不易溶于水 氧气的检验：用带火星的木条伸入瓶内，看是否复燃。
氧气的验满：用带火星的木条放在瓶口，看是否复燃。
工业制法：分离液态空气(物理变化)MnO 2MnO 2（四）、二氧化碳：1、二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石CaCO3CaO + CO2↑2、二氧化碳的实验室制法：大理石与稀盐酸CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑（不能用碳酸钙粉末代替大理石，因为反应速度太快不利于收集；不能用硫酸代替稀盐酸，因为生成微溶于水的硫酸钙阻碍反应进一步发生，只能得到少量二氧化碳。
不能用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，导致收集到的二氧化碳不纯。
）装置①.长颈漏斗插到液面以下防止生成气体从长颈漏斗逸出②.导管伸入试管1-2cm 防止难于收集气体③.导气管伸到集气瓶底部3、二氧化碳的收集方法：只能用向上排气法（二氧化碳密度比空气大且能溶于水）4、二氧化碳的检验方法：通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O，能使石灰水变浑浊。
5、二氧化碳的验满方法：用燃着的木条放在瓶口，观察，如熄灭说明已收集满了。
6、二氧化碳的化学性质：不助燃也不可燃；能使石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O；能使石蕊溶液变红色CO2+H2O→H2CO3（与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性）；加热溶液后溶液从红色变回紫色H2CO3 H2O+CO2↑（碳酸不稳定受热易分解）；加入活性炭后溶液变无色（活性炭具有吸附性）。
镁带能在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2 2MgO+C；二氧化碳通过灼热的炭层会转化成一氧化碳。
CO2+C2CO7、用途: 灭火; 干冰(固体二氧化碳) 致冷剂.人工降雨8、除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳，实验方法为：混合气体通过灼热的氧化铜。
除去一氧化碳中含有的少量二氧化碳，实验方法为：混合气体通过足量的澄清石灰水。
（五）、碳、一氧化碳、氢气：1、古代字画可以保留至今说明单质碳在常温下具有稳定性。
2、自然界中的单质碳有金刚石与石墨等他们互为碳元素的同素异形体。
( 由同一种元素组成不同单质的现象称为同素异形现象。
例红磷与白磷；氧气与臭氧)3、一氧化碳具有毒性，能与人体血液中的血红蛋白结合使人窒息死亡4、碳、一氧化碳、氢气具有相似的化学性质：可燃性与还原性。
C+O2 CO2；2CO+O2 2CO2 ；2H2+O2 2H2OC+2CuO2Cu+CO2↑（CO2+C2CO）CO+CuO Cu+CO2 尾气处理（一氧化碳有毒性，为防空气污染把它点燃）现象H2+CuO Cu + H2O氢气要检验纯度（听爆鸣声，越轻越纯）这两个实验在操作中还要注意——气体早出（排尽装置中的空气，防爆）晚归（防止生成的热铜与空气中的氧气反应再次被氧化）5、化学反应中，元素化合价有变化的反应属于氧化还原反应6、氧化剂是失氧的物质，具有氧化性，被还原，发生了还原反应；还原剂是得氧的物质，具有还原性，被氧化，发生了氧化反应；常见的还原剂有氢气、一氧化碳与碳（六）、燃料与燃烧：1、燃烧三要素：可燃物的温度达到着火点，与氧气接触2、煤的加工方法叫干馏。
是一种化学变化；石油的加工方法叫分馏。
是一种物理变化。
3、管道煤气的主要成分为:：一氧化碳、氢气与甲烷。
（如何鉴别这三种气体：点燃后将产物依次通过硫酸铜粉末与澄清石灰水）2CO+O2 2CO2 ；检验产物：2H2+O2 2H2O ；CuSO4 + 5H2O→CuSO4·5H2OCH4+2O2 CO2+2H2O CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O4、天然气的主要成分是甲烷5、可燃性气体与氧气混合后可能引起爆炸。