物理化学(上册)练习题
物理化学练习题-上册
物理化学练习题（上册）一、是非题1. 一个多相平衡系统中，各个相的温度和压力一定相等。
2. 水的凝固点、冰点和三相点是三个不同的概念。
3. 一个包含化学反应的多相系统，物种数不会等于独立组分数。
4. 同一物质B由α相向β相转变时，必有化学势。
5. 任意量的NH3(g),HCl(g)和NH4Cl(s)混合，达到平衡，系统的独立组分数为2。
6. [Δr G m(ξ)]T.P>0时，系统内不可能发生反应。
7. 等温等压下，化学反应平衡的条件是系统各物质的化学势相等。
8. 温度升高平衡常数增大的反应一定是吸热反应。
9. 等温等压下，化学反应平衡的条件是。
10. Δr G mθ= -RT ln Kθ，因Δr G mθ是状态函数的变化值，所以Kθ也是状态函数。
11. 改变反应物投料比，可提高一种反应物平衡转化率，这样可充分利用贵重原料。
12. 无论溶质是否有挥发性，只要理想稀溶液，Henry定律都适用。
13. 理想溶液混合过程中[ ∂(∆mix H) / ∂T ]p=0。
14. 纯液体标准态的压力是指液体的蒸气压。
15. 理想溶液中任一组分在任一浓度时Raoult 定律和Henry定律都适用。
16. A和B两种理想气体在同一温度下的标准化学势相等。
17. 理想溶液形成过程中Δmix A=Δmix G。
18. 热力学第二定律对宏观和微观系统都适用。
19. 因为ds=，故绝热过程中系统的熵不变。
20．等温等压过程中的自发性过程，系统的吉氏自由能总减少。
21. 热力学第二定律主要解决过程方向和限度的判据问题。
22. 在热力学过程中系统的熵永不减少。
23. 在0 K 时完美晶体的熵规定为零。
24. 自发性过程可以是可逆过程，也可以是不可逆过程。
25. 自发过程中系统的熵必定增加。
26. CO2（g）的标准摩尔生成热与C（石墨）的标准摩尔燃烧热相等27. 反应Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）在298.15K的标准摩尔等压热效应比标准摩尔等容热效应小（指代数值）。
物理化学上册总练习题1、2、3及答案
物理化学上册试卷1一、选择题 ( 共21题 40分 )1. 2 分 (0349)某定量均相纯流体从298 K,10p ∃恒温压缩时,总物系的焓增加,则该物系从 298 K,10p ∃节流膨胀到邻近某一状态时,物系的温度必将：(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不能确定2. 2 分 (2567)设 373 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.3 kPa ，液体 B 为 66.66 kPa ，则：(1) 若 A 和 B 形成理想液体混合物，当 A 在溶液中的摩尔分数为 0.5 时，在气相中的摩尔分数为 ______________ 。
(A) 2/3 (B) 1/2 (C) 1/3 (D) 1(2) 若 A 和 B 完全不互溶，当由 2 mol A 和 3 mol B 在恒温下构成双液体系时，体系的总蒸气压为 _____________ kPa(A) 66.66 (B) 133.3 (C) 200.0 (D) 466.63. 2 分 (1704)有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。
( )（A ） 重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等（B ） 糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势（C ） 自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域（D ） 自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地4. 2 分 (0186)一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同 压力的终态，以H 1，H 2分别表示两个终态的焓值，则有： ( )(A) H 1> H 2 (B) H 1= H 2 (C) H 1< H 2 (D) H 1 H 25. 2 分 (2645)组分A 和B 可以形成四种稳定化合物：A 2B ，AB ，AB 2，AB 3，设所有这些化合物都有相合熔点。
则此体系的低共熔点最多有几个？ ( )(A)3 (B)4 (C)5 (D)66. 2 分 (1010)2 mol 液态苯在其正常沸点(353.2 K)和101.325 kPa 下蒸发为苯蒸气，该过程的Δvap F 等于(A) 23.48 kJ (B) 5.87 kJ (C) 2.94 kJ (D) 1.47 kJ7. 2 分 (2903)某化学反应在298 K 时的标准吉布斯自由能变化为正值，则该温度时反应的p K $将是：（A ）p K $=1 （B ）p K $=0 （C ）p K $>1 （D ）p K $<18. 2 分 (1743)在某温度下，当B 溶解于A 中形成溶液时，若纯B 的摩尔体积大于溶液中B 的偏摩尔体积时，(设B 的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B 在A 中的溶解度将： ( )（A ） 增大 （B ）减小 （C ） 不变 （D ）不确定9. 2 分 (0484)计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确? ( )(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据(A) 1,3 (B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,310. 2 分 (2635)在二组分液体从高温冷却时，有时会产生包晶现象。
《物理化学》期末考试试题及答案(上册)
《物理化学》练习题一、填空题1.理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。
2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。
3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。
5.焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。
6.V Q U =∆的应用条件是 。
7.热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。
8.用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。
9. 热力学第三定律的表述为 。
10. 写出热力学基本方程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。
12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。
今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。
16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。
17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量为________18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -⨯⋅⋅和811.3310Pa kg mol -⨯⋅⋅，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。
昆明理工大学物理化学习题册(上册)
-4-
2—9 在－10℃时，液态氨（NH3）的饱和蒸气压为 303.975kPa，蒸发热为 1297J· g－1，今有 2mol 液态氨在－10℃及 303.975kPa 下恒温恒压可逆蒸发为气态氨，求这一过
K、标准状态下丙烷的
∆r
H
θ m
＝－2
219.9kJ·mol－1，求
298.15K
时丙
烷标准摩尔生成焓
∆
f
H
θ m
。其它数据查教材附录。
-9-
3—4
已知
25℃时下列各物质的标准生成焓分别为：△f
H
θ m
(
H
2O,
g
)
=
−242kJ
⋅
mol
−1
,
f
H
θ m
( H 2O,
l)
=
−285.83kJ
⋅
mol
4—7 50℃时 CCl4 和 SiCl4 的饱和蒸气压分别为 42.34 和 80.03kPa，设 CCl4 和 SiCl4 的溶液是理想的。求：(1)外压 53.28kPa，沸点为 50℃的溶液组成；(2)蒸馏此溶液时开 始冷凝物中 SiCl4 的摩尔分数。
-14-
4—8 C6H5Cl(A)和 C6H5Br(B)所组成的溶液可认为是理想溶液，在 136.7℃时，纯氯 苯的饱和蒸气压是 115.1kPa，纯溴苯是 60.4kPa，设蒸气为理想气体，(1)有一溶液的 组成为 XA=0.60，试计算 136.7℃时此溶液的蒸气总压及气相组成；(2)136.7℃时，如 果气相中两种物质的蒸气压相等，求蒸气总压及溶液的组成；(3)有一溶液的正常沸点 为 136.7℃，试计算此时液相及气相的组成。
物理化学上册习题及答案
第二章热力学第一定律一、单选题1) 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：( )A. W =0，Q <0，U <0B. W <0，Q <0，U >0C. W <0，Q <0，U >0D. W <0，Q =0，U >02) 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右> p左，将隔板抽去后: ( )A. Q＝0, W ＝0, U ＝0B. Q＝0, W <0, U >0C. Q >0, W <0, U >0D. U＝0, Q＝W03）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( )A. (U/T)V＝0B. (U/V)T＝0C. (H/p)T＝0D. (U/p)T＝04）凡是在孤立孤体系中进行的变化，其U 和H 的值一定是：( )A. U >0, H >0B. U ＝0, H＝0C. U <0, H <0D. U ＝0，H 大于、小于或等于零不能确定。
5）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( )A. Q >0, H＝0, p < 0B. Q＝0, H <0, p >0C. Q＝0, H ＝0, p <0D. Q <0, H ＝0, p <06）如图，叙述不正确的是：( )A.曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小B.H1表示无限稀释积分溶解热C.H2表示两浓度n1和n2之间的积分稀释热D.曲线上任一点的斜率均表示对应浓度时HCl的微分溶解热7）H＝Q p此式适用于哪一个过程: ( )A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5sPaB.在0℃、101325Pa下，冰融化成水的水溶液C.电解CuSO4D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )8) 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。
物理化学上册练习题
(B)以右边气体为体系，W＝0
(C)以右边气体为体系，W＜0
(D)以箱内气体为体系，W＞0
3.下述物理量中，①Um；②C(热容)；③H；④V；⑤T,具有强度性
质的是： (C)
(A)⑤ ；
(B)①② ； (C)①⑤ ； (D)②④ 。
4.下列方程①P1V1＝P2V2，②PV＝nRT；③PV＝ZRT； ④P1V1γ＝P2V2γ；⑤T1V1γ-1＝T2V2γ-1；⑥P(Vm－b)＝RT中，属于实
电池中放电对外作电功.则下列结论成立的是: (B)
(A)Q1=Q2 (C)ΔH2=Q2
(B)ΔH1=ΔH2 (D)ΔH1>ΔH2
26.下列叙述不正确的是： (D) (A)凝聚系统(液体、固体)反应的等压热效应近似等于等容热效应 (B)对于有气体参与的反应，Qp－Qv＝ΔνgRT (C)无非体积功时，Qp＝ΔH，Qv＝ΔU (D)对于所有的化学反应，等压热效应Qp一定大于等容热效应 27.当以5molH2气与4molCl2气混合，最后生成2molHCl气；若以反
ΔH =Qp=0。
（×）
24.对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，WR=ΔU
=nCv,mΔT，Wr =ΔU =nCv,mΔT，所以WR=Wr。
（×）
25.自然界发生的过程一定是不可逆过程。
（√）
26.溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。
（×）
27.熵增加的过程一定是自发过程。
（×）
28.绝热可逆过程的∆S=0，绝热不可逆膨胀过程的∆S >0，绝热不可
1.熵增加的放热反应是自发反应。
（×）
2.第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断对外作功的机器。
（×）
3.在克拉贝龙方程中：dP/dT=ΔH/TΔV，ΔH和ΔV的符号可相同或不同。
《物理化学(上)》作业
µ2； µ4 D. µ3>µ4=µ1>µ2
上述各状态化学势大小的顺序为 C. µ2<µ1=µ3<µ4
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12.设 NaCl 在水中完全电离，则 0.15mol·kg 为 1.86 K·kg·mol ） A. 272.6K A. 电解质 B. 273.2K B. 气体溶质 C. 挥发性溶质
《物理化学（上） 》作业
一.单选题 1.下列物理量中属于强度性质的是 A. H B. S C. p D. G 2.298.2K 时，1mol 的氧气（可视为理想气体）经等温可逆膨胀后，体积胀大 10 倍，对于该过程来说， 其ΔH 和 W 分别为 A. ΔH=0, W=0 C. ΔH=5708.6 J, W=-5708.6 J
Θ -1
B.ΔS = –108.78J·K , ΔG = 0 D.ΔS =0, ΔG = – 40.6kJ
-1
T, V, n j
i
B. (S/ni)
T, p, nji
C. (H/ni)S, p, nji
D. (µi/ni)T, p, nji
9.在恒温封闭的容器中有 a.b 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为 ca 和 cb （ca>cb） ，放置足够长的时间 B. a 杯液体量减少，b 杯液体量增加 D. a.b 两杯中盐的浓度会同时增加 C.ΔmixF=0
Θ
10.在 298.2K, p 压力下, A.B 两种液体混合形成理想溶液，对于该混合过程下列关系正确的是 A.ΔmixH=0 11.设有下列各状态 373.2K.p 的 H2O(l) 373.2K.p 的 H2O(g) A. µ1>µ2=µ4>µ3
物理化学(上册)练习题
练 习 题第一章 《热力学第一定律》一. 选择题1. 等压过程是指：（ ）。
A.系统的始态和终态压力相同的过程；B.系统对抗外压力恒定的过程；C.外压力时刻与系统压力相等的过程；D.外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。
2. 系统经某过程后，其焓变∆H = Q p ，则该过程是 ( ) 。
A.理想气体任何过程；B.理想气体等压过程；C.真实气体等压过程；D.封闭系统不作非体积功的等压过程。
3. 下列说法中( )是正确的。
A.只有等压过程才有焓的概念；B.系统的焓等于系统所含的热量；C.系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量；D.在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。
4. ,m d Tp T H nC T ∆=⎰公式可用于计算：( )。
A.真实气体的变温过程； B.任意系统的可逆过程；C.理想气体的绝热过程；D.等压进行的化学反应。
5. 物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从T 1至T 2，∆U 等于：( )。
A. nC p ,m ∆T ；B. nC V,m ∆T ；C. nR ∆T ；D. nR ln(T 2 / T 1)。
6. ∆U 可能不为零的过程为：( )。
A.隔离系统中的各类变化；B.等温等容过程；C.理想气体等温过程；D.理想气体自由膨胀过程。
7. 理想气体等温自由膨胀过程为：( )。
A.Q > 0；B. 0U ∆<；C. W < 0；D. 0H ∆=。
8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是: ( )。
A.系统和环境之间没有热和功的过程；B.系统的温度改变，内能变化值不为零；C.系统的压力不变；D.系统对外作功。
9. 热力学能及焓同时守恒的过程为：( )。
A.隔离系统中的各类变化；B.等温等压过程；C.节流过程；D.理想气体自由膨胀过程10.凡是在孤立体系中进行的变化，其U ∆和H ∆ 的值一定是：( )。
A. 0U ∆>, 0H ∆>；B. 0U ∆=, 0H ∆=；C. 0U ∆<, 0H ∆<；D. 0U ∆=，H ∆大于、小于或等于零不能确定。
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第一章 气体pVT 性质1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下：1 1TT p V p V V T V V ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系？ 解：对于理想气体，pV=nRT111 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=T TVV p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=p p V V pnRT V p p nRT V p V V T T T κ 1-2 气柜内有121.6kPa 、27℃的氯乙烯（C 2H 3Cl ）气体300m 3，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为mol RT pV n 623.1461815.300314.8300106.1213=⨯⨯⨯== 每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为13353.144145.621090109032-⋅=⨯=⨯=h mol M v Cl H C n/v=（14618.623÷1441.153）=10.144小时1-3 0℃、101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况。
试求甲烷在标准状况下的密度。
解：33714.015.273314.81016101325444--⋅=⨯⨯⨯=⋅=⋅=m kg M RT p M V n CH CH CHρ 1-4 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g 。
充以4℃水之后，总质量为125.0000g 。
若改用充以25℃、13.33kPa 的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163g 。
试估算该气体的摩尔质量。
解：先求容器的容积33)(0000.10010000.100000.250000.1252cm cm V l O H ==-=ρn=m/M=pV/RTmol g pV RTm M ⋅=⨯-⨯⨯==-31.301013330)0000.250163.25(15.298314.841-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。
物理化学（上册）试卷1
物理化学(上册)试卷1 班级班级 姓名姓名 分数分数一、选择题 ( 共 8题 40分 ) 1. 5 分 (1436) 1436 体系中若有2%的Cl 2分子由振动基态到第一振动激发态，Cl 2分子的振动波数分子的振动波数 1~v =5569 cm -1,则该体系的温度为则该体系的温度为( ) (A) 2060 K (B) 1000 K (C) 3000 K (D) 206 K 2. 5 分 (1004) 1004 某气体的状态方程为p [(V /n )-b ]=RT ,式中b 为常数, n 为物质的量。
若该气体经一等温过程,压力自p 1变至p 2,则下列状态函数的变化,何者为零? ( ) (A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG3. 5 分 (0005) 0005 现有两个微分式：现有两个微分式：d Z 1=Y (3X 2+Y 2)d X +X (X 2+2Y 2)d Yd Z 2=Y (3X 2+Y )d X +X (X 2+2Y )d Y式中d Z 2代表体系的热力学量，Y ,Z 是独立变量。
是独立变量。
若分别沿若分别沿Y =X 与Y =X 2途径从始态X =0,Y =0 至终态X =1,Y =1 积分,可以证明d Z 2为全微分的应是： ( ) (A) d Z 1 (B) d Z 2 (C) d Z 1和d Z 2 (D) 都不是都不是4. 5 分 (2582) 2582下图为 A , B 二元体系的 t -x 图,当组成为 M 的溶液缓缓冷却至温度t 1时,(1)若以纯固体为标准态，则液相中 A 的活度： ( ) (A) a A ＞1 (B) a A =1 (C) a A ＜1(2)若以过冷液体 A 为标准态, 则 A 的活度： ( ) (A) a A ＞1 (B) a A =1 (C) a A ＜15. 5 分 (0162) 0162始态完全相同(p 1,V 1,T 1)的一个理想气体体系和另一个范德华气体体系,分别进行绝热恒外压(p 0)膨胀。
物理化学上册练习题(1)
物理化学练习题（1）一、单项选择题（38分，每题2分）1、恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？ ( )A 、 ΔUB 、 ΔHC 、 ΔSD 、 ΔG2、在p o ，273.15 K 下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？ ( )A 、 ΔUB 、 ΔHC 、 ΔSD 、 ΔG3、对实际气体的节流膨胀过程，有 ( )A 、ΔH = 0B 、ΔS = 0C 、ΔG = 0D 、ΔU = 04、H 2和 O 2在绝热钢瓶中生成水的过程： ( )A 、ΔH = 0B 、ΔU = 0C 、ΔS = 0D 、ΔG = 05、在等温和存在非体积功的情况下，某气体由始态经一微小变化到达终态，其吉布斯自由能的变化公式是： ( )A 、d G =p d V +V d p +δW fB 、d G =V d p -δW fC 、d G =-p d V +V d p +δW fD 、d G =-p d V +V d p -δW f6、下列各式中哪个是化学势？ ( )A 、 (∂H /∂nB )T ,S ,c B n ≠ B 、 (∂F /∂n B )T ,p ,c B n ≠C 、 (∂G /∂n B )T ,V ,c B n ≠D 、 (∂U /∂n B )S ,V ,c B n ≠7、把下列化学势与偏摩尔量区别开来： ( )(1) (∂S /∂n B c b ,,)T p n ≠ (2) (∂H /∂n B )S ,p ,c b n ≠ (3) (∂U /∂n B )T ,V ,c b n ≠ (4) (∂F /∂n B )T ,V ,c b n ≠A 、(1)、(4) 偏摩尔量；(2)、(3) 化学势B 、(1) 偏摩尔量；(2) 化学势； (3)、(4) 都不是C 、(1) 偏摩尔量；(2)、(4) 化学势；(3) 都不是D 、(2) 化学势；(3)、(4) 偏摩尔量；(1) 都不是8、重结晶制取纯盐的过程中，析出的 NaCl 固体的化学势与母液中 NaCl 的化学势比较，高低如何？ ( )A 、 高B 、 低C 、 相等D 、 不可比较9、 A,B,C 三种物质组成的溶液，物质 C 的偏摩尔量为：A 、 (∂μ/∂n C AB ,,,)T p n n B 、 (∂G /∂nC A B ,,,)T p n n C 、 (∂A /∂n A A B ,,,)T p n nD 、 (∂H /∂n C A B ,,,)S p n n10、 273 K ，2×101.3 kPa 时，水的化学势比冰的化学势： ( )A 、 高B 、 低C 、 相等D 、 不可比较11、某物质溶解在互不相溶的两液相 α 和 β 中，该物质在 α 相中以 A 形式存在，在 β 相中以 A 2形式存在，则 α 和 β 两相平衡时： ( )A 、μA αd n A α=μA 2βd n A 2β B 、c A α= c A 2β C 、a A α= a A 2β D 、2μA α= μA 2β12、在标准压力下，90 ℃的液态水汽化为90 ℃的水蒸气，体系的熵变将： ( )A 、ΔS 体>0B 、 ΔS 体<0C 、 ΔS 体=0D 、 难以确定13、亥姆霍兹自由能判据可以写作： ( )A 、(d F )T, V , W =0 ≤0B 、(d F )T, V , W =0 ≥0C 、(d F )f ,,0T V W =≤0D 、(d F )f ,,0T V W =≥014、理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态，该过程中体系的熵变ΔS体 及环境的熵变ΔS 环应为： ( )A、ΔS体>0，ΔS环<0B、ΔS体<0，ΔS环>0C、ΔS体>0，ΔS环=0D、ΔS体=0，ΔS环=015、在273.15K，2p o时，水的化学势与冰的化学势进行比较，如何? ( )A、前者高B、前者低C、相等D、不可比较16、理想气体等温过程的ΔA。
物理化学试题(上册)
物理化学试题（上册）一、单选题（ 48 %）1、在实际气体的节流膨胀中，哪一组的关系是正确的（A ）0Q =， 0H ∆=， P ∆＜0 （B ）0Q =， H ∆＜0， P ∆＞0（C ）Q ＞0， H ∆＞0， 0P ∆=（D ）Q ＜0， 0H ∆=， P ∆＜0 2、在指定条件下与物质数量无关的一组物理量是 （A ）,,T p V 1JK - （B ）,,m P V H C C ∆ （C ）,,H G ξ∆∆∆（D ）();m V U T ∂∂ ();f H B ∆()C H B ∆ 3. 1mol 理想气体B ，经恒温膨胀、恒容膨胀、恒压冷切三步完成一个循环，气体吸热24000J ，则该循环过程的U ∆、W 及H ∆为 （A ）0U H ∆=∆=， 24000W J =- （B ）0U ∆=， 0,H ∆≠ 24000W J = （C ）,,U H W ∆∆不能确定（D ）0,U ∆= 24000,H J ∆= W 无法确定4、1mol ()CO g 和理论量的空气燃烧时，若起始温度为298K ，压力为101.3KPa,已知2(),CO g ()CO g 的f H θ∆分别为293.51-，122110.5.(),()KJ mol O g CO g --与2()N g 的,P m C 分别为29.36；37.13；29.1211J K mol --，故燃烧的最高温度为（A ）3265K （B ）7920K （C ）2669K （D ）6530K5、已知2(),H g 2(),O g 2()H O g 的,P m C ／1J K mol -⋅⋅ 分别为29.4，29.4，33.6，以1T ，2T 分别表示2H 在冬季和夏季燃烧的火焰最高温度，1Q ，2Q 分别表示1mol 2H 在冬季与夏季燃烧的等压热效应。
则（A ）1Q ＜2Q 1T ＞2T （B ）1Q ＞2Q 1T ＜2T （C ）1Q ＜2Q 1T ＜2T （D ）1Q =2Q 2T ＞1T6、已知138222()5()3()4();2176m C H g O g CO g H O g H KJ mol θ-+=+∆=-⋅CO2（g ） N2(g) O2(g) H2O(g),P m C ／1J K mol -⋅⋅ 37.13 29.12 29.36 33.58在298K ，101.325KPa 下，C 3H 8（g ）在2倍理论量的空气中燃烧时，火焰的 最高温度为（A ）2530K （B ）1397K （C ）1695K （D ）2232K 7、一封闭体系进行不可逆循环，其热温熵之和（A ）大于零 （B ）小于零 （C ）等于零 （D ）其符号根据具体循环而定 8、NH 3在室温下经节流膨胀后，没有变化的热力学量是： （A ）T （B ）P （C ）H （D ）S9、1mol 理想气体B 向真空膨胀，使体积增大一倍，则 其S ∆等于 （A ）0 （B ）5.7631JK - （C ）-5.7631JK - （D ）2.5021JK - 10、方程1000(),c A x c m a M a a a οορρ=⨯=C Z Z τ=⨯∏⨯Φ建立的根据是 （A ）理想气体状态方程 （B ）理想气体定律 （C ）对比状态原理 （D ）气体分子运动论11、298.2K 时，在物质可量分数3()X CH OH 为0.4的大量甲醇水溶液，加入1mol 的水能使溶液体积增加17.353cm ，若再加入1mol 的CH 3OH ，则体积又增加39.013cm 则有（1）312()17.35V H O cm mol -=（2）313,(())39.01T P V n CH OH cm mol -∂∂=（3）312()17.350.629.17V H O cm mol -== （4）313()97.52V CH OH cm mol -=正确答案是 （A ）（1）（2） （B ）（2）（3） （C ）（3）（4） （D ）（1）（4） 12、将Roault 定律与Henry 定律比较 （1）两者的数学形式相同（2）比例常数具有相同的物理意义（3）Roault 定律只能选用物质的量分数为组成单位，而Henry 定律可以选用不同的组成单位（4）Henry 常数是随选用的组成单位而不同的 以上四条叙述中，正确的是 （A ）（1）（4）（3） （B ）（2）（3）（4） （C ）（3）（2）（1） （D ）（4）（1）（2）13、根据Lewis —Randell 近似规则，f f x οB B B =中（A ）f B 为该混合气体B 组分的校正分压力，f οB 是同温度时，纯B 在标准态时的逸度（B ）f B 为该混合气体中B 组分的实际压力，f οB 是同温度下，春B 在其压力等于很和气体总压时的逸度（C ）f B 为该混合气体B 组分的校正分压力，f οB 是同温度下，纯B 在其压力等于混合气体总压时的压力（D ）f B 为该混合气体中B 组分在组分x B 时的逸度，f οB 是同温度时，纯B 在标准态的逸度14、水溶液中某溶质的浓度表示法x B ，m B 和c B 分别用x γ，m γ和c γ进行校正，当 0m B →时，则有（A ） x m c a a a == （B ） x m c a a a οορρ== （C ） 1000(),1000x A c m x A a M a a a M ορ=⨯=⋅ （D ） 1000(),c A x cm a M a a a οορρ=⨯=15、在恒定温度压力下，对某化学反应A+B=C 其m G ∆所表示的意义，下列说法中不正确的是（A ）m G ∆表示保持各组成化学势不变情况下发生一个反应进度时的自由能变化 （B ）m G ∆代表自由能与反应进度图上，某反应进度时曲线的斜率（C ）m G ∆表示有限量的体系中产物的化学势之和与反应物化学势之和的差值 （D ）由m G ∆符号可判断体系处于某反应进度时的反应趋势16、某温度T 时，2Ag O 的分解压力为1.5×810KPa ，则在该温度下，由Ag 和2O 生成1mol 2Ag O 的G θ∆值为（A ）m G θ∆＞0 （B ）m G θ∆＜0 m G θ∆=0 （D ）上述三式都不对17、化学反应等压式2(ln )KT p H RT θθ∂∂=∆的适用范围是（A ）仅适用于理想溶液 （B ）仅适用于理想气体（C ）理想溶液和理想气体都适用 （D ）仅适用于H θ∆不随温度变化的体系18、在压力为101.3KPa 时，对于反应111156.0,71,m m U KJ mol S J K mol ---∆=-∆=-应该有（Kp 的单位是1Pa -）（A ）Kp=Kc （B ）Kp ＜Kx （C ）Kp=Kx （D ）Kp ＞Kx19、惰性气体影响平衡的原因是由于加入惰性气体使反应的 （A ）K a 发生改变 （B ）K c 发生改变（C ）K p 发生改变 （D ）K x 发生改变 （气体均为理想气体）20、298K 时某化学反应的1156.0,m U KJ mol -∆=-1171,m S J K mol --∆=-若反应进度变化为0.5mol ，则体系在恒容下能作最大有用功的数值为（A ）134.8KJ （B ）72.4KJ （C ）67.4KJ （D ）156.0KJ 21、某二组分固-液相图如下，其中的几条线描述正确的是 （A ）aEb 曲线为气相线（B ）DF 曲线是B 在固体A 中的溶解度曲线 （C ）虚线ef 称为结线（D ）bG 曲线为固相曲线，其上的任一点都代表纯B(s) 22、Trouton 规则的表达式及使用体系为（A ）11()88m H JK mol --∆=相变用于任何液体 （B ）11()88m b H T JK mol --∆=蒸发用于电解质溶液 （C ）11()211m b H T JK mol --∆=蒸发用于非电解质溶液 （D ）11()88m b H T JK mol --∆=蒸发用于非极性非缔合体液23、0.2(282.99)56.35U KJ ∆=⨯-=-233H O KNO NaNO --物质的相图如下，则啊BEC 的区域内是（A ）纯3()NaNO s 和其他饱和溶液 （B ）纯3()KNO s 和其他饱和溶液 （C ）含有3KNO 和3NaNO 是饱和溶液（D ）3KNO ，3NaNO 和组成为E 的饱和溶液三相共存24、在一定温度下，某物质C 在两个不混溶的液体A 和B 中达到溶解平衡时，服从分配定律，其分配系数为K ，对K 的下列说法中不正确的是 （A ）K 与所用A ，B 的相对量无关（B ）K 与加入系统的C 物质的绝对量无关（C ）只有C 物质在两相中的浓度很小时，K 才为常数 （D ）只有C 物质在两相中形态相同时，K 才为常数二、多选题（12%）1、以下说法不正确的是： （A ）热容是体系的宏观性质（B ）由理想气体的C P 可以计算它的焓变21()P H C T T ∆=- （C ）,P m C 与气体的本性有关且随温度变化（D ）理想气体由温度1T 升到2T 的过程 吸热21()P Q C T T =- （E ）对于气体,P m C ＞ ,V m C2、下列过程中，属于非自发的实际过程是：（A ）等温等压下，22(,275,)(,275,)H O l K P H O g K P θθ→（B ）绝热条件下，22(,373,)(,300,0.1)H g K P H g K P θθ→（C ）等温等压下，422421()()2CuSO aq H O Cu H SO aq O +−−−→++电解（D ）等温等压下，44()()Zn CuSO aq ZnSO aq Cu +−−−→+原电池（E ）等温等压下，22CO nH O +−−→光碳水化合物 3、下列过程中，0G ∆=的过程是 （A ）非理想气体的等温可逆膨胀（B ）等温等压下22222()()()H O g H O l H O g →−−−→电解11（g ）+（g ）+22（C ）理想气体节流膨胀（D ）理想气体绝热可逆压缩（E ）22(,373,)(,373,)H O l K P H O g K P θθ−−−−→真空蒸发4、当甲醇与氯仿混合成非理想混合物时，由于丙酮与氯仿分子之间形成氢键。
物化上册复习题配答案
物化上册复习题配答案一、选择题1. 物质的三态变化中，下列哪种变化不是相变？A. 凝华B. 液化C. 蒸发D. 升华答案：C2. 根据理想气体状态方程 PV=nRT，下列哪个变量与气体的体积无关？A. 压力B. 温度C. 摩尔数D. 气体常数答案：D二、填空题3. 请写出理想气体状态方程：______。
答案：PV=nRT4. 物质的比热容是指单位质量的物质温度升高1摄氏度所需要的热量，其单位是______。
答案：J/(kg·K)三、计算题5. 假设一个理想气体在等压过程中膨胀，已知初始体积为2L，最终体积为5L，温度从300K升高到400K，求气体所做的功。
答案：气体所做的功为1000J。
6. 一个封闭容器中装有1mol的理想气体，初始压力为2atm，体积为2L。
当压力增加到4atm时，气体的体积变为多少？答案：气体的体积变为1L。
四、简答题7. 请解释什么是热力学第一定律，并给出其数学表达式。
答案：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量不能被创造或销毁，只能从一种形式转化为另一种形式。
在封闭系统中，系统内能的变化等于系统吸收的热量与对外做的功之和。
数学表达式为：ΔU = Q - W。
8. 描述熵的概念及其在热力学中的意义。
答案：熵是一个物理量，用来衡量系统的无序程度。
在热力学中，熵的概念表明，在自然过程中，系统的熵总是趋向于增加，这意味着系统总是趋向于更加无序的状态。
熵的增加也与能量的分散和不可逆过程有关。
五、实验题9. 在测量气体的比热容实验中，如果发现实验数据与理论值有较大偏差，可能的原因有哪些？答案：可能的原因包括：测量仪器的精度不够，实验操作不当，气体不完全理想，或者实验中存在热量损失等。
10. 描述如何通过实验测定液体的表面张力，并解释影响表面张力的因素。
答案：可以通过滴重法或环法来测定液体的表面张力。
影响表面张力的因素包括液体的种类、温度、杂质含量以及是否存在表面活性剂等。
物理化学上册相平衡练习123及答案
物理化学上册相平衡练习123及答案一、选择题(共21题40分)1.2分(2442)由CaCO3(),CaO(),BaCO3(),BaO()及CO2()构成的平衡体系,其自由度为：()(A)f=2(B)f=1(C)f=0(D)f=32.2分(2398)将N2,H2,NH3三种气体充进773K,32424kPa的合成塔中，在有催化剂存在的情况下，指出下列三种情况时该体系的独立组分数C(1),C(2),C(3)各为多少(1)进入塔之前(2)在塔内反应达平衡时(3)若只充入NH3气，待其平衡后(A)3，2，1(B)3，2，2(C)2，2，1(D)3，3，23.2分(2562)在373.15K时，某有机液体A和B的蒸气压分别为p和3p，A和B的某混合物为理想液体混合物，并在373.15K，2p时沸腾，那么A在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？(A)1/3(B)1/4(C)1/2(D)3/44.2分(2403)将AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数C是：(A)1(B)2(C)3(D)45.2分(2740)对二级相变而言，则（A）相变H=0，相变V<0（B）相变H<0，相变V=0（C）相变H<0，相变V<0（D）相变H=0，相变V=06.2分(2436)CuSO4与水可生成CuSO4H2O,CuSO43H2O,CuSO45H2O三种水合物,则在一定压力下，与CuSO4水溶液及冰共存的含水盐有：(A)3种(B)2种(C)1种(D)不可能有共存的含水盐7.2分(2333)在密闭容器中，让NH4Cl()分解达到平衡后，体系中的相数是：(A)1(B)2(C)3(D)48.2分(2440)CaCO3(),CaO(),BaCO3(),BaO()及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为：(A)2(B)3(C)4(D)59.2分(2739)二级相变服从的基本方程为：（A）克拉贝龙方程（B）克拉贝龙—克劳修斯方程（C）爱伦菲斯方程（D）以上三个方程均可用10.2分(2565)p时，A液体与B液体在纯态时的饱和蒸气压分别为40kPa和46.65kPa，在此压力下，A和B形成完全互溶的二元溶液。
物理化学上册习题
第二章热力学第一定律1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
4．涉及焓的下列说法中正确的是(A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0 则ΔH＜ΔU。
5．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D6．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
7．dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT 适用的条件完整地说应当是(A) 等容过程(B)无化学反应和相变的等容过程(C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D8．下列过程中, 系统内能变化不为零的是(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程(C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D。
《物理化学》(上)复习题及答案
物理化学（上）复习题及答案一、选择与填空：1. 300K将1molZn片溶于稀硫酸溶液中，设恒压反应热效应为Q p，，则Q p－Q v=（）J。
A. -2494 C. 0 D. 无法判定2.A. 必定改变B. D. 状态与内能无关3. 物质A与B的体系在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物E。
已知纯物质时，A与B的沸点之间的关系为T b(B) > T b(B)。
若将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物应是什么（）？A. 纯BB. 纯AC. 低共沸混合物E4. 在α，β两相中均含有A和B两种物质,情况是正确的?A.ααμμBA=βαμBA= C.βαμμAA= D. βAβAμμ=5. 1mol，373K，po下的水经下列两个不同过程达到373K，p o下的水蒸汽，（1）等温等压可逆蒸发；（2）真空蒸发，这两个过程中功和热B.W1<W2 Q1<Q21212D.W1>W2Q1<Q26.A.ΔS = 0，W = 0 C.ΔG = 0，ΔH = 0D.ΔU = 0，ΔG7. 方程2lnRTHTP mβα∆=dd适用于以下哪个过程（）?A. H2O(s)= H 2O (l)C. NH4Cl (s)= NH34溶于水形成溶液8. 反应FeO(s) + C(s) == CO(g) + Fe (s) 的∆r H为正，∆r S为正（假定∆r H，∆r S与温度无关），下列说法中正确的是（）:A. 低温下自发，高温下非自发；C.任何温度下均为非自发过程；D. 任何温度下均为自发过程。
9. 对于只作膨胀功的封闭系统pTG⎪⎭⎫⎝⎛∂∂的值为（）:A、大于零；C、等于零；D、不能确定。
10.A.恒压过程中,焓不再是状态函数恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D.恒压过程中, ΔU不一定为零11. 在非等压过程中加热某体系，使其温度从T1升至T2, 吸热Q,则此过程的焓ΔH 为：A.ΔH=QB. ΔH=0 D.ΔH等于别的值12. 定温下，水、苯、苯甲酸的平衡体系中可以同时共存的最大相数为（）:A. 3 C.５ D. ６13. 若要通过节流膨胀达到制冷的目的，则节流操作应控制的条件是（）:>⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-HTJ pTμC.=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-HTJ pTμD.不考虑μJ-T的值14. Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：Ag O s Ag s O g22212()()()→+KP()1；2422Ag O s Ag s O g()()()→+K p()2设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： A. )2()1(21PPKK= B. K Kp p()()21=D. O2气的平衡压力与计量16．关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：A. 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零B. 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量84kPa，纯B的为35kPa。
物理化学习题课(上册)
10.某化学反应的Kθ与T的关系为：lnKθ=1.0×105/T – 8.0 则该反应的ΔrHmθ= -831.4KJ· -1，ΔrSmθ= mol 66.5 J· mol-1 。 K· 11. 某化学反应的ΔrGmθ =（-21660+54.15T）J· mol， 若要使该反应的平衡常数Kθ＞1，则应将温度控制在 400 k以下 。
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6. 298.15K，101.325 kPa下固体NaCl与其水溶液达到平衡的体系（ C ）。 （A） C = 2，Φ = 1，f = 1； （B）；C = 2，Φ = 2，f = 1； （C） C = 2，Φ = 2，f = 0； （D） C = 2，Φ = 2，f = 2。 7. 在H2S气体中加入较多的NH3气，体系中可有下列二反应存在： （1）H2S(g) + NH3(g) =NH4HS(g) （2）H2S(g) + NH3(g) = NH4HS(s) 当体系达到平衡时，有 （ B ）。 r Gm,1 r Gm, 2 , r Gm,1 r Gm, 2 r Gm,1 r Gm, 2 , r Gm,1 r Gm, 2 (A) ；(B) ； (C) r Gm,1 r Gm,2 , r Gm,1 r Gm,2 ；(D) r Gm,1 r Gm,2 , r Gm,1 r Gm,2 8. 反应2H2（g, pΘ）+ O2（g, pΘ）==== 2H2O（g, pΘ）达到平衡后，若增 加体系的压强，则平衡反应（ B ） （A）左移； （B）右移； （C）不移动； （D）不能确定 9. 1mol H2和1mol Cl2在绝热钢筒内反应生成HCl(g)，则体系（ A ）。 （A）△U = 0； （B）△H = 0； （C）△S = 0； （D）△A = 0 10. 反应2H2（g, pΘ）+ O2（g, pΘ）==== 2H2O（g, pΘ）的△v = (C) 。 （A） 0 ； （B） 1； （C） -1； （D） 2
物理化学上册习题及答案Word版
第二章热力学第一定律一、单选题1) 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：( )A. W =0，Q <0，U<0B. W<0，Q <0，U >0C. W <0，Q <0，U >0D. W <0，Q =0，U >02) 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右> p左，将隔板抽去后: ( )A. Q＝0, W ＝0, U ＝0B. Q＝0, W <0, U >0C. Q >0, W <0, U >0D. U ＝0, Q＝W03）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( )A. (U/T)V＝0B. (U/V)T＝0C. (H/p)T＝0D. (U/p)T＝04）凡是在孤立孤体系中进行的变化，其U 和H 的值一定是：( )A. U >0, H >0B. U ＝0, H＝0C. U <0, H <0D. U ＝0，H 大于、小于或等于零不能确定。
5）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( )A. Q >0, H＝0, p < 0B. Q＝0, H <0, p >0C. Q＝0, H ＝0, p <0D. Q <0, H ＝0, p <06）如图，叙述不正确的是：( )A.曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小B.H1表示无限稀释积分溶解热C.H2表示两浓度n1和n2之间的积分稀释热D.曲线上任一点的斜率均表示对应浓度时HCl的微分溶解热7）H＝Q p此式适用于哪一个过程: ( )A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5sPaB.在0℃、101325Pa下，冰融化成水的水溶液C.电解CuSO4D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )8) 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。
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练 习 题第一章 《热力学第一定律》一. 选择题1. 等压过程是指：（ ）。
A.系统的始态和终态压力相同的过程；B.系统对抗外压力恒定的过程；C.外压力时刻与系统压力相等的过程；D.外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。
2. 系统经某过程后，其焓变H = Q p ，则该过程是 ( ) 。
A.理想气体任何过程；B.理想气体等压过程；C.真实气体等压过程；D.封闭系统不作非体积功的等压过程。
3. 下列说法中( )是正确的。
A.只有等压过程才有焓的概念；B.系统的焓等于系统所含的热量；C.系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量；D.在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。
4. 21,m d T p T H nC T ∆=⎰公式可用于计算：( )。
A.真实气体的变温过程；B.任意系统的可逆过程；C.理想气体的绝热过程；D.等压进行的化学反应。
5. 物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从T 1至T 2，U 等于：( )。
A. nC p ,m T ；B. nC V,m T ；C. nRT ；D. nR ln(T 2 / T 1)。
U 可能不为零的过程为：( )。
A.隔离系统中的各类变化；B.等温等容过程；C.理想气体等温过程；D.理想气体自由膨胀过程。
7. 理想气体等温自由膨胀过程为：( )。
> 0； B. 0U ∆<； C. W < 0； D. 0H ∆=。
8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是: ( )。
A.系统和环境之间没有热和功的过程；B.系统的温度改变，内能变化值不为零；C.系统的压力不变；D.系统对外作功。
9. 热力学能及焓同时守恒的过程为：( )。
A.隔离系统中的各类变化；B.等温等压过程；C.节流过程；D.理想气体自由膨胀过程10.凡是在孤立体系中进行的变化，其U ∆和H ∆ 的值一定是：( )。
A. 0U ∆>, 0H ∆>；B. 0U ∆=, 0H ∆=；C. 0U ∆<, 0H ∆<；D. 0U ∆=，H ∆大于、小于或等于零不能确定。
11. 已知反应H 2(g) +12O 2(g) == H 2O(g)的标准摩尔反应焓为r m ()H T ∆，下列说法中不正确的是：（ ）。
A.r m ()H T ∆是H 2O(g)的标准摩尔生成焓；B.r m ()H T ∆是H 2(g)的标准摩尔燃烧焓；C. r m ()H T ∆是负值；D. r m ()H T ∆与反应的r m ()U T ∆数值不等。
12. 已知反应C(石墨) +O 2(g)CO 2(g)的标准摩尔反应焓为r m ()H T ∆，下列说法中不正确的是：（ ）。
A. r m ()H T ∆是CO 2(g)的标准摩尔生成焓；B. r m ()H T ∆是C(石墨)的标准摩尔燃烧焓；C. r m ()H T ∆与反应的r m ()U T ∆数值不等；D. r m ()H T ∆与反应的r m ()U T ∆数值相等。
13. 已知反应CO(g) +12O 2(g) −→−CO 2(g)的标准摩尔反应焓为r m ()H T ∆，下列说法中不正确的是：（ ）。
A. r m ()H T ∆是CO 2(g)的标准摩尔生成焓；B. r m ()H T ∆是CO(g)的标准摩尔燃烧焓；C. r m ()H T ∆是负值；D. r m ()H T ∆与反应的r m ()U T ∆的数值不等。
14. 对一个化学反应，若知其∑B C p , m (B) > 0 ，则：（ ）。
A. r m H ∆随温度升高而减小；B. r m H ∆随温度升高而增大；C. r m H ∆不随温度升高而改变；D. r m H ∆随温度变化没有规律。
15. 一封闭绝热钢罐内发生爆炸反应，自反应开始至爆炸前瞬间钢罐内物质内能变化U ：( )。
A. < 0；B.> 0；C. = 0；D. 不能确定。
16. H 2和O 2以2︰1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H 2O ，在该过程中( )是正确的。
A. H = 0；B. T = 0；C. pV γ = 常数；D. U = 0。
17. 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T 1升高到T 2，则H( )。
A.小于零；B.大于零；C.等于零；D.不能确定。
18. 某理想气体从同一始态(p 1,V 1,T 1),分别经过恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积，环境所做功的绝对值分别为W T 和W A , 则W T 和W A 的关系为( )。
A. W T > W A ；B. W T < W A ；C. W T = W A ；D. 无确定关系。
19. 在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( )。
A. 0Q >, 0H ∆=, 0P ∆<；B. 0Q =, 0H ∆<, 0P ∆>；C. 0Q =, 0H ∆=, 0P ∆<；D. 0Q <, 0H ∆=, 0P ∆<。
20. 下列过程中, 0H ∆≠ 的为( )。
A. 气体节流膨胀过程；B. 理想气体节流膨胀过程；C. 封闭系统的任何循环过程；D. 在绝热的密闭刚性容器中进行化学反应。
21. 下列过程中, U ∆为零的是( )。
A. 理想气体节流膨胀；B. 实际气体节流膨胀；C. 实际气体绝热可逆膨胀；D. 饱和蒸气变为饱和液体。
22. 使气体致冷的节流膨胀，其焦耳-汤姆逊系数 J T μ-必须 ( )。
A.> 0；B.< 0；C. = 0。
23. 对于理想气体，焦耳-汤姆孙系数 J T μ- ( )。
A.> 0；B.< 0；C. = 0；D.不能确定。
24. 下列说法中错误的是：经过一个节流膨胀后，( )。
A.理想气体温度不变；B.实际气体温度一定升高；C.实际气体温度可能升高，也可能降低；D.气体节流膨胀焓值不变。
25.H = Q p 此式适用于哪一个过程: ( )。
A.理想气体从101325Pa 反抗恒定的外压膨胀到；B.在0℃、101325Pa 下，冰融化成水；C. 298K ，101325Pa 下电解CuSO 4的水溶液；D.气体从状态1等温可逆变化到状态2。
二. 填空题1. 在一个容积恒为50dm 3的绝热刚性容器内发生一化学反应，温度比原来升高了75℃，压力比原来增大60 kPa 。
则此过程Q = ，W = ，U = ，H = 。
2. 一恒容绝热箱中有CH 4和O 2混合气体，发生化学反应后气体的温度升高、压力增大，则过程的U 0，H 0。
3. 反应C(s)＋O 2(g) = CO 2(g)的r m H ∆< 0，若将此反应放在某一恒容绝热的容器内进行，则该系统的T 0，U 0，H 0。
4. 理想气体绝热反抗某恒定外压力膨胀后，其温度 。
(选填升高、不变、降低)5. 一定量的理想气体反抗恒定外压p (外)作绝热膨胀时，则：( 1 ) 系统内能总是增加； ( 2 ) 系统内能总是减少；( 3 ) 系统的焓值总是不变； ( 4 ) 系统焓值总是减少。
这些结论正确的有： 。
理由是： 。
6. 5mol 理想气体从300 K ， MPa 绝热向真空膨胀到 MPa ，该过程的Q 0，W 0，U 0，H 0。
7. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经可逆等温膨胀与可逆绝热膨胀至同一终态压力，则等温过程的终态体积 绝热过程的终态体积。
8. 一定量的理想气体由同一始态压缩至同一终态压力p ，等温压缩过程的终态体积为V ，可逆绝热压缩过程的终态体积为V'，则V' V 。
9. 系统从同一始态出发分别经等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀至相同体积时，系统在等温可逆膨胀中做的功 绝热可逆膨胀做的功。
10. 某化学反应在恒压、 绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统的温度由T 1升高至T 2，则此过程的焓变____0；如果这一反应在恒温T 1、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变_____0。
11. 对理想气体的p ，V ，T 变化，公式d U = nC V ,m d T 适用于 过程； 对实际气体的p ，V ，T 变化，公式d U = nC V ,m d T 适用于 过程。
12. 当一个化学变化的 等于零时，反应热不受温度影响。
三. 问答题1. 一定量100℃，100 kPa 的水，在等温等压条件下变成水蒸气。
若水蒸气可视为理想气体，则因理想气体的热力学能只是温度的函数，故上述状态变化的U = 0；又因是等温等压过程，故d 0p Q C T ==⎰。
此种说法是否正确为什么2. 气相反应NO(g)＋12O 2(g) ==== NO 2(g)在298 K ， kPa 下进行。
若有关气体均可视为理想气体，则因理想气体的热力学能只是温度的函数，故上述反应的U = 0，又因是等温等压过程，d 0p Q C T ==⎰。
此种说法是否正确为什么3. 理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。
因为是恒压，所以H = Q ；又因为是绝热，Q = 0，故H = 0。
对不对为什么4. “因为热和功都由过程的途径来决定，所以Q ＋W 也由过程的途径来决定。
”这种说法是否正确为什么第二章 《热力学第二定律》一. 选择题1. 理想气体从状态I 等温自由膨胀到状态II ，可用哪个状态函数的变量来判断过程的自发性。
( )。
A. G ；B. U ；C. S ；D. H 。
2. 在100℃, kPa 下有1 mol 的H 2O( l )，使其与100℃的大热源接触并使其向真空中蒸发，变为100℃， kPa 的H 2O( g )，对于这一过程可以用哪个量来判断过程的方向( )。
A. S (系统) ；B. S (系统) + S (环境) ；C. G ；D. S (环境) 。
3. 某系统如图所示：1 mol O2 20℃，V 1 mol N 2 20℃，V抽去隔板，则系统的熵（ ）。
A.增加；B.减少；C.不变；D.不能确定如何变化。
4. 液态水在100℃及101325 kPa 下汽化成水蒸气，则该过程的（ ）。
A. H = 0；B. S = 0；C. A = 0；D. G = 0。
5. 理想气体绝热向真空膨胀，则( )。
A. S = 0，0W =；B. H = 0，U = 0；C. G = 0，H = 0；D. U = 0，G = 0。
6. 对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是( )。
A. 0W =；B. 0Q =；C. S > 0； D . H = 0。
7. 1mol 理想气体从1p ,1V ,1T 分别经：(1) 绝热可逆膨胀到2p ,2V ,2T ；(2) 绝热恒外压下膨胀到2p ',2V ',2T '，若22p p '= 则：( )。