电解电极方程式书写20191203
高三化学方程式：电解及电极方程式
高三化学方程式：电解及电极方程式高三化学方程式：电解及电极方程式化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，查字典化学网为大家推荐了高三化学方程式，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑(+)2Cl --2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2 Cu+C l2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O 2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑NaHF2(熔融) H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑小编为大家提供的高三化学方程式，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
高三化学方程式：电解及电极方程式
高三化学方程式：电解及电极方程式化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，查字典化学网为大伙儿举荐了高三化学方程式，请大伙儿认真阅读，期望你喜爱。
1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较爽朗金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或2H++2e-==H2↑(+)2Cl --2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2 Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O 2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O 4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑NaHF2(熔融) H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑小编为大伙儿提供的高三化学方程式，大伙儿认真阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
电解池电极反应式 书写
电解池电极反应式书写(惰性电极电解)电解池电极反应式书写(惰性电极电解)电解类型实例电极反应溶液PH变化溶液复原电解水型H2SO 4阳极：4OH ---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：减小H2O NaOH阳极：4OH---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：增大H2O Na2SO4阳极：4OH---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：不变H2O分解电解质型HCl阳极：2Cl-- 2e-= Cl2↑阴极：2H+ + 2e-= H2 ↑化学方程式：减小HCl气体CuCl2阳极：2Cl -- 2e-= Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e-= Cu化学方程式：不变加CuCl2固体溶质和溶剂同时电解型NaCl阳极：2Cl-- 2e- = Cl2 ↑阴极：2H+ + 2e-= H2↑化学方程式：2NaCl+2H2O ==== 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑离子方程式：2Cl-+2H2O ==== 2OH-+ Cl2↑ + H2 ↑碱性增强,PH变大HCl气体CuSO4阳极：4OH--4e - = 2H2O + O2 ↑阴极：2Cu2++ 4e- = 2Cu化学方程式：2CuSO4+2H2O==== 2Cu + O2 ↑+ H2SO4离子方程式：2Cu2++2H2O==== 2Cu + O2 ↑+ 4H+酸性增强，PH减小CuO AgNO3阳极：4OH -- 4e- = 2H2O + O2 ↑阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag化学方程式：4AgNO3 + 2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4HNO3离子方程式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4H+酸性增强，PH减小Ag2O2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2HCl ==== H2↑ + Cl2↑总反应式：CuCl2 ==== Cu + Cl2↑通电通电通电通电通电通电通电通电。
电池电极反应式或总反应式的书写
电池电极反应式或总反应式的书写1.铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：4Al－12e－===4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
2.镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O；正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
3.锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。
试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－===4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。
4.铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)已知Fe＋NiO2＋2H2O 放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。
阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。
5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO 4＋Li 放电充电LiFePO4，则负极：Li－e－===Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。
阴极：Li＋＋e－===Li；阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋。
6.高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；正极：2FeO2－4＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。
电解水电极的化学反应方程式
电解水电极的化学反应方程式电解水是指通过施加电流使水分解成氢气和氧气的过程。
在电解水中，水分子（H2O）在电解质溶液中被电流分解为氢气（H2）和氧气（O2）。
电解水的化学反应方程式可以表示为：2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)这个方程式表示了一个简化的过程，其中涉及两个水分子分解产生氢气和氧气。
在电解过程中，正极（阳极）上发生氧气的析出反应，而负极（阴极）上发生氢气的析出反应。
正极反应：2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e-负极反应：4H2O(l) + 4e- → 2H2(g) + 4OH-(aq)综合起来，可以得到完整的电解水的化学反应方程式。
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)在正极上，氧气生成的反应是氧化还原反应，即水分子被氧化成氧气分子。
在负极上，水分子被还原成氢气分子。
正极的反应是一个氧化反应，负极的反应是一个还原反应。
在电解水过程中，正极和负极之间的电子流动导致了水分子的分解。
正极的反应产生了氧气和氢离子（H+），而负极的反应产生了氢气和氢氧根离子（OH-）。
氢离子和氢氧根离子在电解质溶液中重新组合形成水分子。
电解水是一种重要的实验室技术和工业过程。
它被广泛应用于制氢、制氧、电镀、电解析金属和电解水处理等领域。
通过电解水，可以有效地分解水分子，产生纯净的氢气和氧气。
在电解水的化学反应中，氢气和氧气是以气体的形式产生的。
氢气和氧气是可燃性气体，可以用作燃料或用于其他化学反应。
电解水是一种可持续的能源转换过程，通过使用可再生能源如太阳能或风能来产生所需的电流，可以实现零排放的氢气和氧气生产。
总的来说，电解水的化学反应方程式描述了水分子在电解质溶液中被电流分解为氢气和氧气的过程。
这个过程在正极和负极上分别发生氧化和还原反应，产生氢气和氧气。
电解水是一种重要的实验室技术和工业过程，可以产生纯净的氢气和氧气，用于能源转换和其他化学反应。
这个过程在可再生能源的推动下，具有广阔的应用前景。
电解池电极方程书写定稿
电解
当阳极是活性电极如何“排队打勾”写方程？
阴极 C
阳极 Cu
应用： 电镀、电解精炼铜
CuCl2溶液
阳极 ： Cu－2e－＝Cu2+ 阴极： Cu2+ +2e－＝Cu
√ CuCl2
H2O
Cu √
CuSO4 √ H√ 2O
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu 电解 总反应： 2CuSO4 +2H2O ＝ 2Cu+O2↑ +2H2SO4
(4)放氢生碱型：
阴极 C
阳极 C
如电解NaCl、KCl、MgCl2溶液等
√ NaCl
NaCl溶液
√ H2O
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑
(2) 惰性电极:溶液中阴离子失去电子,失电子能力为: 金属单质> S2- >I - >Br - >Cl - >OH - >含氧酸根 （口诀：金属硫卤氢氧根，含氧酸根在最后） • 阴极: 溶液中阳离子得电子,得电子能力为:
Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ （酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+ （水） > Al3+ > Mg2+ >……
电解池电极方程书写
电源
+
电解池电极方程式的书写方法
原电池的正负极一旦确定,则原电池的电极反应式也随之确定。
但书写电极反应式时还需注意以下几点:1.正负电极反应式中的电子得失数目保持相等。
例如Al-Cu-CuSO4构成的原电池的正极反应可表示为:3Cu2++6e-=3Cu,负极反应式为:2Al-6e-=2Al3+。
2.看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存,若不能共存,则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中。
如Zn-Ag-KOH溶液构成的原电池中,因Zn 失去电子生成的Zn2+能与OH-反应,故负极上发生的反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。
3.要注意电解质溶液的性质。
当正极上的反应物质为O2时,若溶液为碱性或中性时,电极反应式中不能出现H+,电极反应式只能为O2+2H2O+4e-=4OH-;若溶液为酸性时,电极反应式中不能出现OH-。
电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O电解池电极方程式的书写方法柳州高中朱红东电化学在化学学科体系中占有非常重要的地位。
其中电解池电极方程式的书写是电化学重要基础内容之一，是高考的重点。
从我们现在对电化学教学的实际情况来看，学生对电解池电极方程式书写的相关知识掌握较为困难，感到非常头晕。
其原因是：在电化学一节课要出现新概念，新知识多，以及要求学生对化学要与物理学的进行跨学科的联系。
其实只要克服内心对于新知识的恐惧，努力去了解新概念，掌握一定的方法和规律，电解池电极方程式的书写并不难。
本文就以用石墨电极电解氯化钠溶液为例，对书写电解池电极方程做一个讲解，希望对同学们的学习电化学有所启迪。
1 、明原理明白电解的含义，是书写电解池电解反应式的基础，这是因为书写电解池的电极反应式是电解池原理的进一步深化和发展，是用化学语言表述电解池实验现象。
电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程。
这可以理解为，电解池是通过外接电流的作用，强迫阴极得到电子，阳极失去电子。
常见的电解电极反应方程式总结
阳极（粗铜）：Cu - 2e-==Cu2+阴极(纯铜) ：Cu2++ 2e-==Cu
总反应=Cu2+阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2++ 2e-==Cu
总反应式：无
4．电解饱和食盐水
阳极：2Cl-- 2e-==Cl2↑阴极：2H2O + 2e-==H2↑ + 2OH-
9．电解CuSO
阳极：2H2O - 4e-==O2↑ + 4H+阴极：2Cu2++ 4e-==2Cu↓
总反应式：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ + O2↑ + 4H+
10．电解AgNO
阳极：2H2O - 4e-==O2↑ + 4H+阴极：4Ag++ 4e-==4Ag↓
总反应式：4Ag++ 2H2O 4Ag↓ + O2↑ + 4H+
电解硫酸铜电极反应电解食盐水方程式电解水的化学方程式电解水化学方程式水的电解方程式电极方程式电解池方程式电解氧化铝方程式电解水方程式弱电解质电离方程式
常见的电解电极反应方程式总结
1．
阳极：2Cl-- 2e-==Cl2↑阴极：Cu2++ 2e-==Cu
总反应式：2Cl-+ Cu2+ Cl2↑ + Cu
总反应式：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
5．电解HCl溶液
阳极：2Cl-- 2e-==Cl2↑阴极：2H++ 2e-==H2↑
总反应式：2Cl-+ 2H+ Cl2↑ + H2↑
电解池电极反应式 书写
HCl CuCl2
阳极： 阴极： 总反应化学方程式：
阳极： 阴极： 总反应化学方程式：
阳极：
阴极：
NaCl
总反应化学方程式：
离子方程式：
溶质 和溶 剂同 时电 解型
CuSO4
阳极： 阴极： 总反应化学方程式： 离子方程式：
AgNO3
阳极： 阴极： 总反应化学方程式： 离子方程式：
溶液 PH 溶液
变化
酸 性 增 CuO 强 ， PH 减小
阳极：4OH -- 4e- = 2H2O + O2 ↑ 阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag 化学方程式：4AgNO3 + 2H2O ==通==电4Ag + O2↑+ 4HNO3 离子方程式：4Ag+ + 2H2O =通==电= 4Ag + O2↑+ 4H+
酸性增 强 ， PH 减小
增大 H2O
解 水 型
NaOH 阴极：4H+ + 4e—=2H2↑
通电
总反应化学方程式： 2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
阳极：4OH- --4e— =O2↑+2H2O
不变 H2O
Na2SO4 阴极：4H+ + 4e—=2H2↑
通电
总反应化学方程式： 2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
电解池电极反应式 书 写
-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1
电解池电极反应式书写(惰性电极电解)
电解 实例
类型
电极反应
H2SO4
阳极： 阴极： 总反应化学方程式：
电
电池电极反应式或总反应式的书写Word版
电池电极反应式或总反应式的书写1.铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：4Al－12e－===4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
2.镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O；正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
3.锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。
试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－===4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。
4.铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)已知Fe＋NiO2＋2H2O 放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。
阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。
5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO4＋Li 放电充电LiFePO4，则负极：Li－e－===Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。
阴极：Li＋＋e－===Li；阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋。
6.高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；正极：2FeO2－4＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。
电解池电极方程式的书写
电解池电极方程式的书写电解池电极方程式是描述电解化学反应的核心方程式，是理解电解学原理的基础。
下面将以单纯物质电解为例，分别给出阴极和阳极的方程式。
1. 阴极电极方程式阴极是指在电解过程中，电子从外部流入体系，与正离子结合形成的电极。
阴极反应常用于还原反应，因此方程式通常写作：Mz+ + ze- → M其中Mz+代表被还原物质的阳离子，M代表被还原后的物质，z和e-分别代表阳离子的电荷数和电子数。
例如，在溶液中氯化铜电解时，阴极反应方程式为：Cu2+ + 2e- → Cu2. 阳极电极方程式阳极是指在电解过程中，电子从体系流出进入外部，同时离子发生氧化反应形成的电极。
阳极反应常用于氧化反应，因此方程式通常写作：M → Mz+ + ze-其中M代表被氧化物质，Mz+代表氧化后的阳离子，z和e-分别代表阳离子的电荷数和电子数。
例如，在溶液中氯化铜电解时，阳极反应方程式为：2Cl- → Cl2 + 2e-3. 电解池方程式在电解过程中，阴极和阳极反应同时进行，形成一个完整的电解池。
因此，电解池方程式可以写成下面的形式：Mz+ + ze- → M （阴极反应）M → M z+ + ze- （阳极反应）综合起来，电解池方程式可以简写为：Mz+ + H2O → M + 1/2 O2 + H2 （碱性条件）或者Mz+ + 2H2O → M + 2H+ + 1/2O2 （酸性条件）其中H2O代表水，在碱性条件下需要加入一定量的氢氧化钠等碱性物质进行调节，才能使反应满足电子转移的要求。
以上就是关于电解池电极方程式的介绍，希望对您的学习有所帮助。
电解原理电极反应式书写
电解池阳、阴极放电顺序：阴极：阳极：电解池电极反应式书写方法：阳极：观察阳极材料，若阳极为活动金属（除Au\Pt外）则阳极金属材料放电，反之溶液中阴离子在阳极放电。
阴极：溶液中阳离子放电。
方法：找也溶液中存在的所有阴阳离子，分别比较其放电能力，放电能力强者先放电。
用惰性电极（石墨、Au、Pt）电解下列水溶液，完成表格内容：溶液电极反应式总反应式电解质浓度变化溶液PH变化电解质溶液复原NaOH阴极化：阳极Na2SO4阴极化：阳极H2SO4阴极化：阳极CuCl2阴极化：阳极离：HCl阴极化：阳极离：NaCl阴极化：阳极离：CuSO4阴极化：阳极离：AgNO3阴极化：阳极离：铜为阳极电解CuSO4溶液阳极：阴极：铁为阳极电解CuSO4溶液阳极：阴极：电解池阳、阴极放电顺序：阴极：阳极：电解池电极反应式书写方法：阳极：观察阳极材料，若阳极为活动金属（除Au\Pt外）则阳极金属材料放电，反之溶液中阴离子在阳极放电。
阴极：溶液中阳离子放电。
方法：找也溶液中存在的所有阴阳离子，分别比较其放电能力，放电能力强者先放电。
用惰性电极（石墨、Au、Pt）电解下列水溶液，完成表格内容：溶液电极反应式总反应式电解质浓度变化溶液PH变化电解质溶液复原NaOH阴极化：阳极Na2SO4阴极化：阳极H2SO4阴极化：阳极CuCl2阴极化：阳极离：HCl阴极化：阳极离：NaCl阴极化：阳极离：CuSO4阴极化：阳极离：AgNO3阴极化：阳极离：用惰性电极（石墨、Au、Pt）电解下列水溶液溶液电极反应式总反应式电解质浓度变化溶液PH变化电解质溶液复原Al2O3熔融阴极化：不填不填不填阳极离：CuCl2阴极化：不填阳极离：NaCl 阴极化：不填阳极离：CuSO4阴极化：不填阳极离：AgNO3阴极化：不填阳极离：铁为阳极电解Ag NO3溶液阳极：阴极：锌为阳极电解Cu（NO3）2溶液阳极：阴极：画出粗铜精炼装置图画出铜上镀银的电镀池的装置图用惰性电极（石墨、Au、Pt）电解下列水溶液溶液电极反应式总反应式电解质浓溶液PH电解质溶度变化变化液复原Al2O3熔融阴极化：不填不填不填阳极离：CuCl2阴极化：不填阳极离：NaCl阴极化：不填阳极离：CuSO4阴极化：不填阳极离：AgNO3阴极化：不填阳极离：铁为阳极电解Ag NO3溶液阳极：阴极：锌为阳极电解Cu（NO3）2溶液阳极：阴极：画出粗铜精炼装置图画出铜上镀银的电镀池的装置图。
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第7页 第8页电解池电极反应式的书写专项练习1、右图所示装置可用于制备N 2O 5，则阳极的电极反应式为_______________；阴极的电极反应式为______________________________。
第1题图 第2题图 第3题图2、将KI 和KIO 3混合液电解，可将I —转化为IO 3—，装置如图。
电解前，将KI 和KIO 3混合液加入阳极区；将KOH 溶液加入阴极区。
电解槽用水冷却。
电解时，阳极上的电极反应____________；阴极上的电极反应_______。
3、根据2CrO 42－＋2H +Cr 2O 72－＋H 2O 设计图示装置（均为惰性电极）电解Na 2CrO 4溶液制取Na 2Cr 2O 7，图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为 。
4、钛被称为“21世纪金属”，研究发现，可用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2–CaO 作电解质，利用如图所示装置模拟获得金属钙（需定期更换石墨棒），并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
负极反应： ，阳极反应：第4题图 第5题图5．下列装置由甲、乙部分组成，甲是将废水中乙二胺[H 2N(CH 2)2NH 2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。
当电池工作时，M 极电极反应式：____________________________。
6、利用电解法在铝片表面形成氧化膜的原理是：以铝件与另一种材料为电极，在特定溶液中进行电解，通电后在铝件与电解质溶液的接触面上逐渐形成一层氢氧化铝薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔中通过并产生热量使氢氧化铝分解，从而使铝件表面形成一层较厚的氧化膜。
某校课外小组的同学根据上述原理，以铝件_____(放在“X”或“Y”极)和铁棒为电极，以一定浓度的碳酸氢钠溶液为电解质溶液进行实验，铝件表面形成氢氧化铝的电极反应式是 。
7、在酸性电解质溶液中，以情性材料作电极可将CO 2转化为丙烯。
生成丙烯的电极反应式是____________________________。
8、一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，则放电时负极反应： ，放电时正极反应： ，充电时阳极反应： ，充电时阴极反应： 。
9、(1) 据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图1所示。
电解时其中b 极上生成乙烯的电极反应式为 。
(2) 利用电解原理可将NO 还原为N 2，装置见图2，高质子导电性的SCY 陶瓷(能传递H +)为介质，金属钯薄膜作电极。
钯电极A 为 极，电极反应式为 。
(3) 脱去冶金工业排放烟气中SO 2的方法有多种。
离子膜电解法：利用硫酸钠溶液吸收SO 2，再用惰性电极电解。
将阴极区溶液导出，经过滤分离硫黄后，可循环吸收利用，装置如图3所示，则阴极的电极反应式为 ，阳极产生气体的化学式为 。
图1 图2 图310.(1) 用惰性电极电解煤浆液制H 2的反应如下：C(s)+2H 2O(l)=CO 2(g)+2H 2(g)，现将一定量1mo l·L -1H 2SO 4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02～0.12g·mL -1的煤浆液，置于图1所示装置中进行电解(两电极均为惰性电极)。
则A 极的电极反应式为 。
图1 图2 图3 图4(2)一种臭氧发生装置原理如图2所示。
阳极(惰性电极)的电极反应式为。
(3) 制取Cu2O的方法有：用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O，总反应式为2Cu+H2O Cu2O+H2↑，如图3所示。
该电解池的阳极反应式为。
(4) 某科研小组设计如图4装置，利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠(阳离子交换膜只允许Na+通过)。
电解时阳极产生的气体是，阴极发生的电极反应式为。
(5) 电解熔融B2O3(非电解质)及助熔剂，电解总反应式为2B2O34B+3O2↑。
则阴极的电极反应式为。
图5 图6 图7(6) 固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO+H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如图5。
b为电源的(填“正极”或“负极”)。
写出电极c发生的电极反应式：、。
(7)某研究小组设计的微生物电解有机废水法，既可以清除废水中的有机杂质，同时可以获得氢气。
图6为一种处理含甲醇工业废水的微生物电解池，写出阳极的电极反应式：。
(8) 目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
图7是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。
则阳极产生ClO2的电极反应式为。
11、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。
(1) 电解饱和食盐水的离子方程式是：____________________________。
(2)离子交换膜的作用为：________________、____________。
精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。
(选填“a”“b”“c”或“d”)(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。
用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：______________________________________________。
12、H3PO2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式：____________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因：。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是_______________。
13、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。
再生示意图如下：①HSO－3在阳极放电的电极反应式是__________________。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。
简述再生原理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________14．用石墨电极完成下列电解实验。
实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生则a处反应的电极方程式：，处发生了反应：验一的原理，实验二中m处(填“能”或“不能”)析出铜。
15、在一定条件下，可以用图(1)所示的硼化钒(VB2)空气电池(工作时反应为4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5)为电源给图(2)所示装置通电，模拟有机物的电化学储氢。
整套装置工作时A连接（填“D”“C”），VB2极发生的电极反应为：第7页第8页第7页 第8页第15题图 第16题图16、如上图是利用一种微生物将废水中的有机物(假设是淀粉)的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜。
则铜电极应与 电极相连接（填“X ”或“Y ”），M 电极反应式为17、氢能是重要的新能源。
储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
储氢可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。
第17题图 第18题图①导线中电子移动方向为________。
(用A 、D 表示) ②生成目标产物的电极反应式为__________________。
③该储氢装置的电流效率η＝_________。
(η＝生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数×100%)18、臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
O 3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为__________(填“A”或“B”)，其电极反应式为___________。
②若C 处通入O 2 ，则A 极的电极反应式为_______________________。
③若C 处不通入O 2，D 、E 处分别收集到x L 和y L 气体(标准状况)，则E 处收集的气体中O 3所占的体积分数为________。
(忽略O 3的分解)19.研究CO 2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
第19题图 第20题图(1)溶于海水的CO 2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO －3占95%。
写出CO 2 溶于水产生HCO －3的方程式：___________________________。
(2)利用如图所示装置从海水中提取CO 2，有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO 2的原理：________________________。
②用该装置产生的物质处理b 室排出的海水，合格后排回大海。
处理至合格的方法是____________________________。
20．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。
(1)当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为___________。
(2)充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由______色变为______色。
(3)放电过程中氢离子的作用是_________和________________；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n (H ＋)的变化量为________。
21、尿素[CO(NH 2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示。
① 电源的负极为________(填“A”或“B”)。
② 阳极室中发生的反应依次为___________________、___________________。
③电解结束后，阴极室溶液的pH 与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。
第21题图第22题图22、催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
电化学降解NO－3的原理如图所示。
电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为：________________。
若电解过程中转移了2 mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右) 为________g。
电解池电极反应式的书写专项练习参考答案1、2HNO3+N2O4-2e-==2N2O5+2H+2H++2e-==H2↑2、阳极反应式为：I—-6e－＋6OH—=IO3—＋3H2O，阴极反应式为：2 H2O-2e- =2OH-+ H2↑。