质量守恒定律计算题的复习

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专题05质量守恒定律化学方程式-2023年中考化学考点总复习

专题05 质量守恒定律化学方程式一、单选题1．下列化学方程式书写正确的是（）A．Ba(OH)2＋MgSO4=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓B．Fe2O3＋H2SO4=FeSO4＋H2OC．CaCl2＋2KNO3=Ca(NO3)2＋2KClD．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3·H2O【答案】A【解析】B选项，铁元素反应前后化合价不变,应该生成硫酸铁Fe2(SO4)3。

C选项，氯化钙和硝酸钾不反应,生成物中没有水、气体、沉淀其中一种。

D选项，反应条件加热，应该生成氨气和水（NH3↑＋H2O），不是一水合氨（NH3·H2O）。

2．关于下列实验，通过倾斜烧杯或锥形瓶的方法让装置内的两种物质接触，不符合质量守恒定律的是（）A、B、C、D、【答案】D【解析】质量守恒定律的前提是物质之间发生化学反应，发生化学反应就一定符合质量守恒定律。

A选项，锌与稀硫酸能发生化学反应，符合质量守恒定律。

B选项，氯化钡与硫酸钠能发生化学反应，符合质量守恒定律。

C选项，石灰石和稀盐酸能发生化学反应，符合质量守恒定律。

D选项，沙子与白磷不发生化学反应，不符合质量守恒定律，故选D。

3．（2022年四川省自贡市中考）下列化学方程式正确的是（）A．点燃天然气：CH4+2O2点燃2H2O+CO2↑ B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．硫在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 D．高炉炼铁：Fe2O3+CO高温2Fe+CO2【答案】C【解析】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：42222O 2H O CH CO ++点燃，反应物中有气体，生成物中的气体后不加气体符号，故A 错误；B 、铁粉溶于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：222H Fe HCl FeCl ++↑＝，故 B 错误；C 、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式正确，故C 正确；D 、高炉炼铁的反应原理是氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式未配平，正确反应的化学方程式为：232O 323Fe CO Fe CO ++高温，故D 错误。

初三化学质量守恒定律习题(含复习资料)

质量守恒定律月考题60分钟 100分可能用到的相对原子质量：27, 16, 39, 35.5 -55 C12,一、我会选（每小题只有一个正确选项。

每小题2分，共20分）1.下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是( )A.以客观事实为基础B. 反应前后物质的总质量不变C.遵循质量守恒定律D.生成物中的气体一定要标注“↑”2.下列关于化学方程式2 ＝2的叙述中，不正确的是( )A.碳加氧气生成二氧化碳B.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳C每.12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳D.在点燃的条件下，1个碳原子能与1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子3铝在氧气中燃烧这个反应中，铝，氧气，氧化铝质量比是( ) A27： 32： 102 B 108： 96 ：204 C 27： 24 ：43 D 4： 3 ：2 4 某工地多次食物中毒，经化验误食工业食盐亚硝酸钠所致，亚硝酸钠化学式2 ,其中N的化合价( )A +2 3 C +4 D +55、在我们的日常生活中出现了加碘食盐、增铁酱油、高钙牛奶、富硒茶叶等。

这里的碘、铁、钙、硒应理解为（）A、单质B、分子C、元素D、氧化物6 下列物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A、二氧化碳、水、空气B、氢气、海水、可口可乐C、氧化镁、矿泉水、食盐D、汞、冰、生理盐水7、日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的一组是（）A、玻璃杯被摔碎、米饭变馊B、酒精挥发、湿衣服晾干C、蜡烛燃烧、乒乓球变瘪D、菜刀生锈、牛奶变酸8 化学反应前后肯定没有发生变化的是( )A 原子种类B 元素化合价C 分子个数D 物质种类9.某化合物[R]在空气中燃烧的化学方程式是：2[R]+3O2 ＝22+4H2O，则化合物[R]的化学式为( )4 2H4 3 2H510 现把10克的A和足量的B混合发生化学反应，完全反应后生成8克C 和4克D，则参加反应的和的质量比为( )A 1 ：1B 2： 1C 4 ： 1 D5 ： 1二填空每空2分。

质量守恒定律专题复习+课件

质量守恒定律专题复习课件
汇报人： 202X-12-29
目录
• 质量守恒定律的概述 • 质量守恒定律的表述 • 质量守恒定律的实质 • 质量守恒定律的应用 • 质量守恒定律的拓展
CHAPTER 01
质量守恒定律的概述
质量守恒定律的定义
质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
该定律是自然界的普遍规律，适用于宏观和微观领域，是化学反应和物理过程的基础。
它表明物质不灭，物质的量是守恒的，是化学反应中的重要原理之一。
质量守恒定律的微观解释
从原子层面解释，化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变。原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的质量、数目和种类都不发生变化。
这意味着在化学反应中，反应物的质量和生成物的质量相等，总质量保持不变。
质量守恒定律与能量守恒定律的关系
质量守恒定律和能量守恒定律是自然界的两个基本定律，它们之间存在密切的联系。
在化学反应中，虽然能量的形式发生了变化，但反应前后系统的总能量保持不变。
能量守恒定律表明在一个封闭系统中，能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。
质量守恒定律的数学表述
总结词：直观明了
详细描述：质量守恒定律的数学表述为“反应物的总质量等于生成物的总质量”。
质量守恒定律的符号表述
总结词：专业规范
详细描述：质量守恒定律的符号表述为“∑m（反应前）= ∑m（反应后）”。
CHAPTER 03
质量守恒定律的实质
质量守恒定律的实质含义
质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种物理或化学变化，系统的总质量保持不变。

质量守恒定律复习题含答案

质量守恒定律复习题含答案一、选择题1．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是（）A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B．K2Cr2O7属于氧化物C．C2H5OH中氢元素的质量分数最小D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1解析：C【解析】【详解】A．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6价；故选项说法错误。

B．K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。

C．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；D.1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误。

故选：C。

2．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成解析：B【解析】【分析】【详解】A、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，说法错误；故不符合题意；B、苯中氢元素的质量分数为16100%7.7%<10%16+126⨯⨯≈⨯⨯，说法正确；故符合题意；C、由六氯苯的化学式C6Cl6。

可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：（12×6）：（35.5×6）=12：35.5，说法错误；故不符合题意；D、一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，说法错误；故不符合题意；故选B【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

质量守恒定律专题复习河南区

铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释。解析：不正确，铁生锈是铁与空气中的氧气，水等发生化学反应的过程，所以，参加反应的铁，水和氧气等物质的质量之和等于反应后生成的铁锈质量课后习题：课本114页第8题：用质量守恒定律解释下列现象：（1）铁丝在氧气中燃烧后，所生成的产物的质量比铁丝原质量增加了。（2）把氯酸钾和二氧化锰混合加热后，试管所剩物质的质量小于原混合物的质量
题型四：填空，确定物质的化学式
解题技巧：原子三不变，等号左右两边原子种类和数目相同。 6 （06年河南） C4H10O3+4O2=2X+3H2O,则X的化学式为（） 7（07年河南） 2X+9 O2=4CO2+2SO2+6H2O，则X是（） 8 （08年河南） Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO 则X是（） Ca(ClO)2中氯元素的化合价为（） 9 （11年河南填空第13题）电解食盐水可制烧碱： 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为（）（13年河南）氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71。该反应的化学方程式（） 10（2012年河南）新型自来水消毒剂ClO2可由下列反应制取： Cl2＋2X＝2NaCl＋2ClO2，则X的化学式为（）； 11（13年河南） MnO2＋4HCl（浓）=X＋Cl2↑＋2H2O，X的化学式为
题型一：选择题，计算物质的质量
• 1．（2011年河南）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下 • 物质 A B C D • 反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9 • 反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7 • 则反应后A的质量为（）该反应所属的基本反应类型是（）该反应中B和D两种物质变化的质量比为（） • 解析：根据质量守恒定律，反应前物质的总质量一定等于反应后物质的总质量，因为反应前ABCD总质量之和为12.7g，所以反应后 ABCD总质量之和也应为12.7g，由此可以推出反应后A的质量为3.4g。 • 反应前质量和反应后质量相比，由于ABD的质量都增加，只有C质量减少，我们知道在化学反应中，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的可能是催化剂，所以C质量减少是反应物，ABD 质量增加是生成物，由此可知，这是分解反应 • 在该反应中，B质量变化的数值为4.4g，D质量变化的数值为1.8g，所以B和D两种物质变化的质量比为22：9

质量守恒定律总复习

质量守恒定律相对原子量：H-1 O-16 N-14 K-39 Na-23 S-32 Ca—40 C—12 Cl—35.51、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量，元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变强化练习：1、化学反应前后，下列各项中一定没有变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子种类A. ①③④⑤B. ①③④⑥C.①④⑥⑤D.①③⑤2、化学反应前后可能发生变化的是( )A．物质的总质量B．元素种类C．原子数目D．分子数目3、某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2＋X＋2H2O，则X的化学式为（）A．CO B．CO2 C．O2D．C4、2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。

反应的化学方程式为C3H8+5O2xCO2+4H2O，则x的数值是( )A．1 B．2 C．3 D ．45、4克氢气和32克氧气恰好完全反应，能生成__ 克水（列式计算）6、4克氢气在100克氧气中完全反应，能生成___ 克水（列式计算）7、将ag H2和bg O2通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为（）。

A.18（a + b）gB.34 gC.( a + b ) gD.无法确定8、现有化学反应A+B=C ，若mgA 和ngB 在一定条件下充分反应，生成C 的质量是（）A 、等于（m+n ）gB 、小于（m+n ）g C. 大于（m+n）g D. 不大于（m+n）g9、根据质量守恒定律，4 g 碳和4 g 氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）A ．18 gB ．11 gC ．8 gD ．5.5 g10、现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g ，则生成氧气的质量是（）A ．(m-n) gB ．(m+2-n) g C.(m+2+n) g D.(n-2) g11、6 g某物质在空气中完全燃烧后，生成4．4 gCO2和3．6 gH2O，请通过计算填空：①、该物质中含碳元素_________ g，含氢元素____________ g。

2021年中考化学专题巩固复习——质量守恒定律常考题目及解析

中考化学专题巩固复习——质量守恒定律一、质量守恒定律1. 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2. 化学反应前后的六个“不变”：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变、元素种类不变、元素质量不变、物质总质量不变。

3. 化学反应前后的两个“一定变”：物质种类一定变、分子种类一定变。

4. 化学反应前后的两个“可能变”：元素化合价可能变、分子数目可能变。

注意：①质量守恒定律只适用于一切化学变化，不适用于物理变化。

①只有参加反应的物质的质量才能计入质量守恒的计算等式中，没有参加反应的剩余物质的质量不能计入。

①质量守恒的等式两边都是质量总和，所以参加反应的各物质质量和生成的各物质的质量要算齐全。

①质量守恒定律只适用于质量的计算，不适用于体积的计算。

二、质量守恒定律的应用1. 解释反应前后物质的质量变化增加——有空气中的氧气参加了反应反应后生成物质量减少——生成物中有气体放出没有变化——反应前后没有气体参加或者逸出2. 推断反应物或生成物的组成元素如，已知酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据这一事实，推断出酒精中肯定含有什么元素？可能含有什么元素?则可根据质量守恒定律——化学反应前后元素种类不变，得到如下推断：酒精+O2 CO2+H2O，由生成物中的元素种类可知：酒精中一定含有的元素：C、H；可能含有的元素：O。

说明：若要确定是否含有氧元素，则需要定量才可计算。

3. 求反应物或生成物的质量如，在A+2B＝C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量可直接根据质量守恒定律的定义——参加反应物质质量总和＝反应生成物质质量总和，求得m（B）＝3g+10g—5g＝8g。

4. 确定某物化学式如，要求某反应2X +5O2＝4CO2 + 2H2O中X的化学式，则可根据质量守恒定律——化学反应前后原子个数不变，列出反应前后原子的种类和数目。

表格中所差的C、H原子即在X中，由于X前面化学计量数为2，所以每个X中有2个碳原子和2个氢原子，即X化学式为C2H2。

质量守恒定律复习

一、写出下列物质的化学式 1.单质铁铜锌镁汞银金鈉铝氦气氖气碳硫磷氧气氢气氮气氯气 2.氧化物水二氧化碳四氧化三铁五氧化二磷三氧化二铝三氧化硫过氧化氢 3.化合物氯酸钾高锰酸钾锰酸钾氯化钾碳酸钠氢氧化钙硝酸钠硝酸铵硫酸铜碳酸钠二、书写化学方程式 1. 磷燃烧 2.木炭燃烧 3.铁燃烧 4.硫燃烧 5.实验室用过氧化氢溶液制氧气 6.实验室用氯酸钾制氧气 7.实验室用高锰酸钾制氧气 8.氢气燃烧 9.二氧化碳通入石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水三、据化学方程式计算 1．点燃1g 氢气，使其充分燃烧，则生成水的质量为（） A ．2g B ．8g C ．9g D ．18g 2．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（） A ．硫 B ．碳 C ．磷 D ．铁 3．加热15.8g 高锰酸钾，当产生1.6g 氧气时，固体剩余物的成分是（） A ．K 2MnO 4和MnO 2 B ．KMnO 4、K 2MnO 4和MnO 2 C ．KMnO 4和MnO 2 D ．KMnO 4和K 2MnO 4 4．某反应A+2B===C+D ，若有30gA 和15gB 恰好完全反应生成10gC ，那么要得到7gD ，参加反应A 的质量应为（） A ．20g B ．15g C ．12g D ．6g5.镁和氧气反应生成了5g 氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为（）A ．镁2g 、氧气3gB ．镁3g 、氧气2gC ．镁1g 、氧气4gD ．镁4g 、氧气1g6．H2、O2组成的混合气体20g ，经点燃充分反应后生成18g 水，则混合气体可能是（）A ．2g 氢气和16g 氧气B ．4g 氢气和16g 氧气C ．2g 氢气和18g 氧气D ．无法确定7．在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质甲乙丙丁反应前质量/ g4 10 1 25 反应后质量/ g 未测21 10 9 已知甲的相对分子质量为n ，丁的相对分子质量为2n ，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为（）A ．1∶2B ．2∶1C ．1∶3D ．1∶18.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。

质量守恒定律复习课

D．1.2gC与3.2gO2恰好完全反应可生成4.4gCO2
学科网
2、发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），
氧化剂是四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为：
X+2N2O4==3N2+学2C科O网2+4H2O，X的化学式为 ( C )
A. H2
B. CH4
C. C2H8N2
D. C2H8N
8、某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则
关于这种物质的组成描述正确的是 ( C )
A. 该物质只含有碳元素和氢元素 B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1 C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D. 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
9、观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式： 2Mg + O2=点=燃= 2MgO 2H2 + O2=点=燃= 2H2O 2CO + O2=点=燃= 2CO2 （1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：
海域举行了盛大的海上阅兵活动，我国首次展示了自制的核潜
艇。核潜艇上备有的氧气再生药板是由一片片涂有过氧化钠
（Na2O2）的薄板组成，使用时Na2O2与CO2反应放出O2，反应
的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2==2M + O2 ，则M的化学式为
（）
D
A．Na2O C．NaHCO3
B．NaOH D． Na2CO3
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 80 : 98 : 142 : 36
数这）是，一使个等分号解两反边应各元素原子个数相等

初三化学质量守恒定律单元复习测试题附答案

初三化学质量守恒定律单元复习测试题附答案一、初中化学质量守恒定律选择题1．“神舟七号“太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化。

该过程中NiFe2O4是（）A．生成物B．反应物C．催化剂D．氧化剂2．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z W反应前的质量(g)211616反应后的质量(g)18m611A．该反应为分解反应B．该反应为化合反应C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6 3．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（）A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素4．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成5．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是物质X Y Z Q反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测A．反应物是X和Y，成物是Q和ZB．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3D．反应后生成15 g Z6．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）A．B．C．D．7．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（）A．CH4O B．CH2O2C．C2H6O D．C2H4O28．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质9．元素观是化学的重要观念之一。

初三化学复习质量守恒定律相关计算

例1、在一个密闭容器内有 A、B、C、D 四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下,下列说法正确的是
双选
例2、
例3、
例4、下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是
A ．该反应中 CaO 起催化作用 B ．该反应中 CO2 是生成物 C ．该反应是分解反应 D ．该反应是化合反应
例8、
例9、1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,关于该物质的组成有下列判断,正确的是
1 一定含有 C、H 元素
2 一定不含 O 元素
3 可能含 O 元素
4 一定含 O 元素
5 分子中 C、H 原子个数之比为 1:2
6 分子中 C、H 原子个数之比为 1:4
A. 126
初三化学复习 ——质量守恒定律相关源自算JC 2021.2.24
质量守恒定律
1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和 2、注意事项： (a) 质量守恒定律应用于化学变化,不能应用于物理变化 (b) 质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒 (c) 化学反应中,各反应物之间要按一定的质量比相互作用,因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和 (d) 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不计入“总和”中
B. 125
C. 136
D. 145
例5、将A、B、C三种物质各10g放置于某密闭容器中，在一定条件下使之充分反应，反应停止后测得剩余物质的质量分别是：4g A，15g B，同时发现一种新物质D
（1）此反应中的反应物是______；
（2）在此反应中生成D的质量是______．

质量守恒定律(复习)

质量守恒定律专题复习
（1）
一、知识要点
1、质量守恒定律概念：
• 参加化学反应的各物质的__________ 质量总和等于质量总和。反应后生成的各物质的___________
• 2、化学反应“质量守恒”的原因：在化学反应前后 ___________没有改变、 _______ 原子的种类原子数目原子的质量没有改变。没有增减，___________
分子总数可能改变：如:CO2+H2O=H2CO3 可能不改变: 如:NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）
质量守恒定律的应用
一解释生活、化学问题二推断物质的组成和化学式三化学计量数的待定四确定物质的质量五帮助在综合实验中进行合理的猜想
六确定化学方程式和反应类型
１判断并解释下列说法是否正确：
3、质量守恒定律只适用于一切化学反应，不适用于物理变化；
（2）
4、质量守恒的原因分析例：2H2O = O2 + 2H2
通电
+
元素种类（原子种类）
质量守恒定律
（宏观化不变反应物生成物总质量学数目反应微观原子种类所以质量守恒前质量后宏观：物质的种类）
变微观：分子种类一定变
例3：火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判断肼的化学式是（ D ） A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2 X+ H2O2
N H 2 2 H 2 O 2
= N2 + 2 H2O

中考化学复习-质量守恒定律及相关计算

化学学科精讲精练——质量守恒定律及相关计算专题知识点一、质量守恒定律1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和2.适用范围：（1）只适用于化学变化（2）只适用于质量（3）只适用于参与反应的物质3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变；⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一定变；②构成物质的粒子一定变“一”可能变：物质的状态和分子数可能变二、化学方程式1.书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接（2）配：在反应物和生成物前配正确的序数（3）改：改横线为等号（4）标：正确标出“↑”“↓”（5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律2. “↑”“↓”的适用条件（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体（2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀3.化学方程式的含义（1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物（2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子（3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物三、化学方程式的计算——书写步骤1.设：设所求量为x注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位2.写：写出正确的化学方程式3.列：上：系数×相对分子质量中：实际质量下：列比例式4.解：解出x 的值5.答：写出答案例题（2019•鼓楼二模）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。

某兴趣小组进行如下实验探究B 装置中剩余固体成分。

【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。

②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。

③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。

【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。

【猜想与假设】猜想1：固体成分是四氧化三铁；猜想2：。

【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想1 正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想2 正确。

中考化学二轮复习专题七质量守恒定律

中考化学二轮复习专题七质量守恒定律一、质量守恒定律的涵义1．质量守恒定律成立的原因：（1）微观角度，化学反应的本质是原子的重组，原子的种类、数目不变，原子的质量基本不变；（2）宏观角度，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应前后物质的总质量不变。

2．质量守恒定律的应用（1）只能适用于化学变化中的质量关系；（2）任何化学变化都符合质量守恒定律；（3）在考虑质量守恒定律时，务必考虑到反应前或反应后所有物质。

典型习题：1．化学反应前后可能发生变化的是（）A．物质的总质量B．元素种类C．原子数目D．分子数目2．1g镁条在空气中燃烧，生成物的质量（）A．大于1g B．小于1g C．等于1g D．无法确定3．下列物质的变化中，不能用质量守恒定律来解释的是（）A．煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量B．砍倒的树木放置一段时间后质量变小C．铁生锈以后总质量比原来铁的质量大D．高锰酸钾受热分解后固体质量减少4．下列说法正确的是（）A．水加热沸腾一段时间质量减少，符合质量守恒定律B．细铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量比细铁丝质量要大，不符合质量守恒C．4g碳和8g氧气在点燃条件下生成12g二氧化碳D．蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，说明蜡烛里含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素5．学习化学时会遇到许多―相等‖的关系，下列说法正确的是（）A．参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和一定相等B．化合物中元素化合价的正价与负价的数值一定相等C．溶液中阳离子个数与阴离子个数一定相等D．原子核内质子数与中子数一定相等6．根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：△(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl (2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列对上述信息的有关理解中，错误的是（）A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B．纯碱属于盐类物质C．因生成气体，反应不遵循质量守恒定律D．副产品氯化铵是一种氮肥7．把下列各组物质放在敞口容器中发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A．碳酸氢铵受热分解B．铁和硫酸铜溶液反应C．红磷在空气中燃烧D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应8．a g铁丝在氧气中燃烧，得到b g黑色固体，此时参加反应的氧气为（）A．（a – b）g B．（a + b）g C．（b – a）g D．无法计算9．m gA和n gB物质发生化合反应生产C物质，则C的质量为（）A．等于（m + n）g B．小于（m + n）g C．大于（m + n）g D．不大于（m + n）g 10．绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是：提高原子的利用率，使原料中的原子全部转化到产品中，实现―零排放‖。

质量守恒定律及其应用复习

2g某物质在适量的氧气中燃烧后，生成2.2g二氧化碳和7.2g水，这种物质由哪几种元素组成？
第一章
以客观事实为基础遵守质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
1、书写原则
01
用化学式表示化学反应的式子
二、书写方法：
02
概念：
D
想一想,看谁脑筯转得快! A B
破，用某些物质在高强电场中，有催化剂的条件下，可转化成金刚石，下列物质在上述条件下可转化成金刚石的是( ) A. 氯化钾 B. 甲烷 C. 氮气 D. 硫酸锌
2．我国科学家在研究人造金刚石方面有重大突
01
和水。根据实验事实能得出的结论是( ) A．它由四种元素组成 B．它是氧化物 C．它有水 D．它很稳定
316 32
02
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 158 32 6g X
对定义的理解
典型例题：
判断下列说法是否正确： (1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律 (2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。 (3)3gC在10gO2中充分燃烧,生成13gC02。 (4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)
宏观
微观
物质的总质量
元素质量
元素种类
的质量总和等于反应后
原因
原因
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
01
02
03
生成物都算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑。
2、“总和”意味着把各种状态的反应物和

专题复习质量守恒定律

课题：质量守恒定律【学习目标】1、知道质量守恒定律的内容，能说明常见化学反应中的质量关系。

2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。

一、本节知识网络知识归纳：要从宏观、微观角度理解质量守恒定律，要抓住：6个一定不变：①；②＿＿＿＿＿＿＿＿③；④＿＿＿＿＿＿＿＿⑤＿＿＿＿＿＿＿＿＿；⑥＿＿＿＿＿＿＿＿2个一定改变：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿1个可能改变：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿二、典例分析1、判断说法①1g氢气与10g氧气反应，其中有2g氧气未反应。

生成水的质量是11g②根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水。

③2g水加热后变成2g水蒸气,这个过程遵守质量守恒定律。

【变式训练】下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳2、判断反应物或生成物的元素组成植物的光合作用如下：水+二氧化碳淀粉+氧气由此可推知，淀粉中一定会有的元素是＿＿＿元素，可能含有＿＿＿＿＿元素，依据是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【相应练习】化学上常用燃烧法测定有机物的组成。

现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，除生成4.4g CO2和3.6g H2O外，没有其他物质生成。

则该有机物中（）。

A、一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素B、一定含有碳、氢、氧三种元素C、一定含有碳、氧，可能含有氢元素D、只含碳、氢，不含氧元素3、判断化学反应中某物质的化学式浓硝酸和锌反应的化学方程式为：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2H2O+2X↑，则X为（）A、H2B、NH3C、NOD、NO24、推断化学反应中化学式前的计量数（2013•兰州），地震．震后灾区人民的可用漂白粉消毒．漂白粉的制取原理为：2Cl2+xCa（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，此反应中x的数值为（）A、1B、2C、3D、45、应用质量守恒定律对化学反应进行分析（2013.庆阳）将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后下列判断正确的是（）A、表中a的值为2.6B、X一定是该反应的催化剂C、X可能含有氢元素D、若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成6、考查化学反应的实质（2013•浙江）（1）X、Y、Z 中属于化合物的是＿＿＿＿＿＿＿（选填字母）．（2）反应生成Y和Z分子个数比是＿＿＿＿＿＿＿＿＿7、质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．（1）某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律．其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能．否定B、C装置的理由是：＿＿（2）小明将C装置进行改进，如图D所示．①此实验的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小．若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．8、利用质量守恒定律的有关计算（2013•潍坊）混合加热，A与发生化学反应，完全反应后生成8gC4gD，则参加反应A与质量比是（）A．5：1B．4：1C．2：1D．1：1三、当堂达标题（一）选择题1、化学变化前后符合质量守恒定律的原因是（）A..分子种类不变 B ．元素种类改变 C ．原子的种类、数目、质量都不变 D ．分子数目不变2、（2013•东营模拟）化学中有多种“守恒”，下面是部分“守恒”和对应的“解释”，其中搭配正确的是（） ①Ⅰ化学反应前后元素的种类与不变②原子Ⅱ参加反应的各物质的总和等于生成的各物质的总和 ③元素Ⅲ化学反应前后原子的种类和数目不变④溶质Ⅳ溶液在稀释前后溶质的不变．A ．①-ⅣB ．②-ⅢC ．③-ⅡD ．④-Ⅰ3、镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（Mg-24，O-16）（）A ．4g 镁和1g 氧气发生反应生成5g 氧化镁B ．3g 镁和2g 氧气反应生成5g 氧化镁C ．2.5g 镁与2.5氧气反应生成5g 氧化镁D ．2g 镁和3g 氧气反应生成5g 氧化镁4、（2003•攀枝花）在X+2O 2 CO 2+2H 2O 的反应中，根据质量守恒定律可推知X 是（）A ．CH 3OHB ．C 2H 5OH C ．CH 3COOHD ．CH 4 5、下列现象能用质量守恒定律解释的是（） A ．水受热形成水蒸气B ．煤燃烧后留下的煤灰比原煤质量少C ．10 g 食盐溶于70 g 水中得到80 g 食盐水D ．湿衣服晾干后，质量变小6、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（） A ．水结成冰前后，质量保持不变B ．50mL 水和50mL 乙醇混合后总体积小于100mLC ．1.2g 碳与3.6g 氧气完全反应可生成4.8g 二氧化碳D ．澄清的石灰水放在敞口的容器内，其质最不断增加7、（2013•葫芦岛）下列事实能用质量守恒定律解释的是（） A ．一定量的铜丝在空气中灼烧后，质量变大B ．10gNaCl 溶解在90g 水中，形成100gNaCl 溶液C ．化学反应中常伴随能量变化，有的放热，有的吸热D ．100mL 酒精与100mL 水混合后，溶液体积小于200mL 8、根据质量守恒定律，化学反应前后不发生改变的是（）A ．分子个数B ．物质种类C ．分子种类D ．元素种类9、（2011•沙湾区二模）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）A ．B ．C ．D ．10、下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是（）C．D．A．B．11、（2013•合肥二模）下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（）A．5g水受热变成5g水蒸气B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液D．木炭燃烧后质量减少12、已知反应X2+3Y2=2Z，根据质量守恒定律可推知，下列说法一定错误的是（）A．若X2的相对分子质量为a，Y2的相对分子质量为b，则Z的相对分子质量为（a+3b）B．若ag X2与b g Y2恰好完全反应，则生成（a+b）g ZC．Z的化学式为XY3D．若a g x2完全反应生成b g Z，则同时消耗（b-a）g Y213、在化学反应A+2B=C+3D中，已知2gA与4.1gB完全反应，生成5.6gC．当有1.5gD生成时，参加反应的A的质量是（）A．该反应为分解反应B．该反应中X与Q的质量比是1：4C．X中未测值为零D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应（二）填空题1、根据质量守恒定律，某化学反应为：2XY+Y2═2Z，则Z的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。