化学方程式八种配平方法技巧和经典习题(精校)(可编辑修改word版)

2 3常见化学方程式的配平的八种方法【摘要】对于化学反应方程式，配平方法很多，根据不同的反应可采用不同的方 法，同一方程可用不同方法，要熟能生巧，就要多加练习。

化学反应方程式配平法1 有机物反应，先看 H 右下角的数字，而无机物先看 O 的数字，一般是奇数的配 2， 假如不够可以翻倍2 碳氢化合物的燃烧，先看 H 、C ，再看 O ，它的生成物一般为水和二氧化碳3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数4 电荷平衡，对离子方程式 在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO ，（1）让方程两端的电荷相等 （2）观察法去配平水、气体5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平 【关键词】反应，方程式，配平，方法正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。

学生书写化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。

为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就常见化学方程式的配平方法归纳如下： 一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在 反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例： 配平 Al + Fe 3O 4 → Fe + Al 2O 3 第一步：配平氧原子 Al + 3Fe 3O 4 → Fe + 4Al 2O 3 第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe 3O 4 → 9Fe + 4Al 2O 3高温第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe 3O 49Fe + 4Al O1、 Al + O 2—— Al 2O 32、Al + Fe 3O 4 —— Fe + Al 2O 33、 Fe + O 2—— Fe 3O 44、Al + MnO 2 —— Mn + Al 2O 35、 N 2 + H 2—— NH 36、Al + H 2SO4 —— Al 2（SO4）3 + H 2二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学 计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe 2O 3 + CO ——Fe + CO 2观察：所以，1 个 Fe 2O 3 应将 3 个“O ”分别给 3 个 C O ，使其转变为 3 个 CO 2。

即 Fe 2O 3高温高温高温+ 3CO ——Fe + 3CO 2再观察上式：左边有 2 个 Fe （Fe 2O 3），所以右边 Fe 的系数应为 2。

即Fe 2O 3 + 3CO2Fe + 3CO 2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。

即 Fe 2O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO 2例：配平 H 2O + Fe →Fe 3O 4 + H 2 第一步：配平氧原子 4H 2O + Fe →Fe 3O 4 + H 2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H 2O + 3Fe →Fe 3O 4 + 4H 2第三步：配平后的化学方程式：4H 2O + Fe Fe 3O 4 + 4H 21、 CO + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 2 、 C + Fe 2O 3—— Fe + CO 23、 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 4 、 C + Fe 3O 4—— Fe +CO 2三、奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。

具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。

即乘 2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

例：配平 FeS 2 + O 2 → Fe 2O 3 + SO 2 第一步：在 Fe 2O 3 前乘 2 FeS 2 + O 2 → 2Fe 2O 3 + SO 2 第二步：配平铁原子 4FeS 2 + O 2 → 2Fe 2O 3 + SO 2 第三步：配平硫原子 4FeS 2 + O 2 → 2Fe 2O 3 + 8SO 2第四步：配平氧原子。

配平后的化学方程式为：4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2O 3 + 8SO 21、 FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 22、 3、 4、 C 2H 2 + C + MnO 2 + O 2—— CO 2+ H 2OFe 2O 3 —— Fe + CO 2 HCl —— MnCl 2 + Cl 2 + H 2O5、 Cl 2 +Ca （OH ）2 —— CaCl 2 +Ca （ClO ）2 +H 2O四，定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某2 5 2 2 22 4 2 22 4 些分解反应。

例3.配平：CH OH+ O −燃→ CO + H O解析：先设定C 2 H 5OH 的系数为 1，再确定 CO 2 的系数为 2，H 2O 的系数为 3。

方程式右边氧原子总数为 7， C 2 H 5OH 中有一个氧原子，可确定 O 2 的系数为 3。

配得结果为C 2 点燃 H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 1、 C 2H 2 + O 2 —— CO 2 + H 2O 2、 C 6H 6 + O 2 —— CO 2 + H 2O 3、 C 22H 46 + O 2 —— CO 2 + H 2O4、 NH 3 + Cl 2 —— NH 4Cl + N 25、 As 2O 3+ Zn + HCl —— AsH 3+ ZnCl 2+ H 2O6、 C X H Y + O 2—— CO 2+ H 2O五、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。

具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。

例：配平 C 2H 2 + O 2 → CO 2 + H 2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C 2H 2 + O 2 → 2CO 2+ H 2O第二：利用分数配平氧原子 C 2H 2 + 5/2O 2 → 2CO 2 + H 2O第三步：去分母，即全部乘 2。

得配平的化学方程式： 2C 2H 2 + 5O 2 + 2H 2O六，代数法（又叫待定系数法）点燃4CO 适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。

例 4. 配平： KMnO 4−∆ → K MnO + MnO + O解析：可先假设KMnO 4 和K 2 MnO 4 前的配平系数分别为 x 和 y ，再由此配平MnO 2和O 2 。

即得xKMnO 4 −∆→ yK MnO + (x - y )①（假设） ①（假设）2MnO2+ (x -y)O2②（Mn 守恒）③（O 守恒）由K 元素守恒（即等式两边K 原子数应相等）可得：x = 2 y 。

所以，当y = 1时，则x = 2 ⨯1 = 2 。

再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为∆ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2七，0 价配平法对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0 的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响：将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物，只添其一)，请完成下列化学方程式：P＋HNO3＋−→H3PO4＋NO↑命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。

属化学教学中要求掌握的内容。

知识依托：氧化还原方程式的配平。

八，万能配平法：PbN6＋Cr(MnO4)2−→Cr2O3＋MnO2＋Pb3O4＋NO↑先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或生成物)的化学计量数，通常用1，x，y，z 等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出x，y，z 等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。

①1 PbN6＋x Cr(MnO4)2NO↑−→Cr2O3＋MnO2＋Pb3O3＋②先根据Cr、Mn、Pb、N 原子个数守恒，得出生成物的暂定计量数：PbN6＋x Cr(MnO4)2−→x/2 Cr2O3＋2x MnO2＋1/3 Pb3O4＋6 NO↑6 PbN6＋6x Cr(MnO4)2−→3x Cr2O3＋12x MnO2＋2 Pb3O4＋36 NO↑再根据O 原子守恒得到下列等式，并求出x：48x=9x＋24x＋8＋36x=44/15③15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2====22 Cr2O3＋88 MnO2＋5 Pb3O4＋90 NO↑答案：15 44 22 88 5 90五、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X 的化学式为。

2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R 的化学式为。

3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R 的化学式为。

4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。

当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0 价配平法，所选配平标准可以是反应物，也可以是生成物。

万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因而不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进行化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。

关键是找出发生氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系，常用方法有：(1)通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种(或多种)物质的数量关系。

(2)通过电荷守恒等方法确定其他两种(或多种)物质的数量关系。

适合氧化剂和还原剂是同一种物质，且氧化产物和还原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化还原剂(或氧化还原产物)根据需要进行合理拆分。

以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。

不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。

一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。

原子团优先配平，单质最后配平。

由上述可知，配平有法，但无定法。

对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。

这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。

有关几种常用元素价态口诀表：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；铜汞二价最常见。