铬副族元素和锰副族元素

合集下载

【速效记忆·化学竞赛】无机化合物颜色表(彩色版)

无机化合物颜色表(彩色版)含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质（字体颜色仅供参考和方便记忆，标准颜色还请参照实物。

白色和无色均以标准字体表示，黑色表示为加粗体）卤族(英VIIA)：Solid：I2紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF3 黄色；ICl3橙；I2O5白； I2O4黄(离子晶体)；I4O9黄(离子晶体).Liquid：Br2红棕；BrF3浅黄绿；IBr3棕；Cl2O6暗红；Cl2O7无色油状；HClO4无色粘稠状；(SCN)2黄色油状.Gas：F2浅黄；(CN)2无色；Cl2黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2黄色；Br2O 深棕；(SCN)n 砖红色固体.氧族(英VIA)：Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb2S3橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag2S 黑↓；CuS 黑↓；Na2S2O3白；Na2S2O4白； SeO2白,易挥发；SeBr2红；SeBr4黄；TeO2白加热变黄；H2TeO3白；TeBr2棕；TeBr4橙；TeI4 灰黑；PoO2低温黄(面心立方),高温红(四方)；SO3无色；SeO3无色易潮解；TeO3橙色；H6TeO6无色.Liquid：H2O 无色；纯H2O2淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4无色油状；SO32-(aq) 无色；SO42-(aq) 无色；SeO2(l) 橙；TeO2(l) 深红.Gas：O2无色；O3低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味)；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；SO2无色；H2Se 无色；H2Te 无色.卤化硫(未注明者均为无色)：Liquid：SF6；S2F10；SCl4淡黄；SCl2樱桃红;S2Cl2 金黄色；S2Br2红.Gas：SF4；SF2；S2F2.卤砜、卤化亚砜、卤磺酸：Liquid：SOCl2白色透明；SO2Cl2无色发烟.氮族(英VA)：Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3蓝色(低温)；N2O5白；P 白,红,黑；P2O3白；P2O5白；PBr3黄；PI3红；PCl5无色；P4S x黄；P2S3灰黄；P2S5淡黄；H4P2O7无色玻璃状；H3PO2白；As 灰；As2O3白；As2O5白；AsI3红；As4S4红(雄黄)；As4S6黄(雌黄)；As2S5淡黄；Sb 银白；Sb(OH)3白↓；Sb2O3白(锑白,颜料)；Sb2O5淡黄；SbX3(X<>I) 白；SbI3红；Sb2S3橘红↓；Sb2S5橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O3淡黄；Bi2O5红棕；BiF3灰白；BiCl3白；BiBr3黄；BiI3黑↓；Bi2S3棕黑.Liquid：N2H4无色；HN3无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3-无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX3无色；纯H3PO4无色粘稠状；AsX3(X<>I) 无色；.Gas：N2无色；NH3无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2红棕；PH3无色；P2H6无色；AsH3无色；SbH3无色；BiH3无色.卤化氮(未注明者均为无色)：Solid：NBr3•(NH3)6紫,爆炸性；NI3•(NH3)6黑,爆炸性；Liquid：NCl3；无色Gas：NF3；无色碳族(英IVA)：Solid：C(金刚石) 无色透明；C(石墨) 黑色金属光泽；Si 灰黑色金属光泽；Ge 灰白；Sn 银白；Pb 暗灰；SiO2无色透明；H2SiO3无色透明胶状↓；Na2SiF6白晶；GeO 黑；GeO2白；SnO 黑；SnO2白；Sn(OH)2白↓；PbO黄或黄红；Pb2O3橙；Pb3O4红；PbO2棕；CBr4淡黄；CI4淡红；GeI2橙；GeBr2黄；GeF4白；GeBr4灰白；GeI4黄；SnF2白；SnCl2白；SnBr2淡黄；SnI2橙；SnF4白；SnBr4无色；SnI4红；PbF2无色↓；PbCl2白↓；PbBr2白；PbI2金黄；PbF4无色；GeS 红；GeS2白；SnS 棕↓；SnS2金黄（俗称“金粉”）↓；PbS 黑↓；PbS2红褐；Pb(NO3)2无色；Pb(Ac)2•H2O 无色晶体；PbSO4白↓；PbCO3白↓；Pb(OH)2白↓；Pb3(CO3)2(OH)2铅白↓；PbCrO4亮黄↓.Liquid：CCl4无色；CS2无色；GeCl4无色；SnCl4无色；PbCl4无色.Gas：CO CO2 CH4 CF4 SiF4 SiH4均为无色.硼族(英IIIA)：Solid：B(无定型) 棕色粉末；B(晶体) 黑灰；Al 银白；Ga 银白(易液化)；In 银灰；Tl 银灰；B2O3玻璃状；H3BO3无色片状；BN 白；Na2B4O7•10H2O 白色晶体；Cu(BO2)2蓝↓；Ni(BO2)2绿↓；NaBO2•Co(BO2)2蓝↓；NaBO2•H2O 无色晶体；无水NaBO2黄晶；Al2O3白晶；AlF3无色；AlCl3白；AlBr3白；AlI3 棕；Al(OH)3白↓；Ga2O3白↓Ga(OH)3白↓；GaBr3白；GaI3黄；In2O3黄；InBr3白；InI3黄；TlOH 黄；Tl2O 黑；Tl2O3棕黑；TlCl 白↓；TlBr 浅黄↓；TlI 黄↓（与银相似）；TlBr3黄；TlI3黑.Liquid：BCl3无色发烟.Gas：硼烷无色；BF3无色(有窒息气味).碱土(英IIA)：单质：银白焰色：Ca 砖红；Sr 洋红；Ba 绿.氧化物：均为白色固体.氢氧化物：白色固体 Be(OH)2↓,Mg(OH)2↓.盐：多为无色或白色晶体；BeCl2浅黄；BaCrO4黄↓；CaF2白↓.碱金属(英IA)：单质：银白焰色：Li 红；Na 黄；K 紫；Rb 紫红；Cs 紫红.氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物：Li2O 白；Na2O 白；K2O 淡黄；Rb2O 亮黄；Cs2O 橙红；Na2O2淡黄；KO2橙黄；RbO2深棕；CsO2深黄；KO3橘红.氢氧化物：白色，LiOH白↓.盐：多为无色或白色晶体且易溶于水.不溶盐↓(未注明者皆为白色晶体)：LiF Li2CO3Li3PO4LiKFeIO6Na[Sb(OH)6] NaZn(UO2)3(Ac)9•H2O 黄绿；M=K,Rb,Cs M3[Co(NO2)6] 亮黄；MBPh4 MClO4M2PtCl6淡黄；CsAuCl4.铜副族(英IB)：单质：Cu 紫红或暗红；Ag 银白；Au 金黄.铜化合物：焰色绿；CuF 红；CuCl 白↓；CuBr黄↓；CuI 棕黄↓；CuCN 白↓；Cu2O 暗红；Cu2S 黑；CuF2白；CuCl2棕黄(溶液黄绿)；CuBr2棕；Cu(CN)2棕黄；CuO 黑↓；CuS黑↓；CuSO4无色；CuSO4•H2O 蓝；Cu(OH)2淡蓝↓；Cu(OH)2•CuCO3墨绿；[Cu(H2O)4]2+蓝；[Cu(OH)4]2-蓝紫；[Cu(NH3)4]2+深蓝；[CuCl4]2-黄；[Cu(en)2]2+深蓝紫；Cu2[Fe(CN)6] 棕红；炔铜红↓.银化合物：AgOH 白(常温分解)；Ag2O 黑；新制AgOH 棕黄(混有Ag2O)；蛋白银(AgNO3滴手上) 黑↓；AgF 白；AgCl 白↓；AgBr 淡黄↓；AgI 黄↓(胶体)；Ag2S 黑↓；Ag4[Fe(CN)6] 白↓；Ag3[Fe(CN)6] 白↓；Ag+,[Ag(NH3)2]+,[Ag(S2O3)2]3-,[Ag(CN)2]-无色.金化合物：HAuCl4•H2O 亮黄晶体；KAuCl4•.5H2O 无色片状晶体；Au2O3黑；H[Au(NO3)4]•H2O 黄色晶体；AuBr 灰黄↓；AuI 柠檬黄↓.锌副族(英IIB)：单质：均为银白，Hg在水溶液中的沉淀为黑色.锌化合物：ZnO 白(锌白颜料)↓；ZnI2无色；ZnS 白↓；ZnCl2白色晶体(溶解度极大,水溶液酸性)；K3Zn3[Fe(CN)6] 白；Zn3[Fe(CN)6]2黄褐.镉化合物：CdO 棕灰↓；CdI2黄；CdS 黄(镉黄颜料)↓；HgCl2(升汞) 白色；HgNH2Cl 白↓；Hg2Cl2(甘汞)白↓.汞化合物：HgO 红(大晶粒)或黄(小晶粒)↓；HgI2红或黄(微溶)；HgS 黑或红↓；Hg2NI•2O 红↓(奈斯勒试剂)；Hg2(NO3)2无色晶体.ZnS荧光粉：Ag 蓝；Cu 黄绿；Mn 橙.钪副族(英IIIB)：略.钛副族(英IVB)：钛化合物：Ti3+紫红； [TiO(H2O2)2]2+橘黄；H2TiO3白色↓；TiO2白(钛白颜料)或桃红(金红石)↓；(NH4)2TiCl6黄色晶体；[Ti(H2O)6]Cl3紫色晶体；[Ti(H2O)5Cl]Cl2•2O 绿色晶体；TiCl4无色发烟液体.锆、铪：MO2,MCl4白.钒副族(英VB)：钒化合物：V2+紫；V3+绿；VO2+蓝；V(OH)4- 黄；VO43-黄；VO 黑；V2O3灰黑；V2S3棕黑；VO2蓝色固体；VF4绿色固体；VCl4暗棕色液体；VBr4洋红色液体；V2O5黄或砖红；水合V2O5棕红；饱和V2O5溶液(微溶) 淡黄；[VO2(O2)2]3- 黄；[V(O2)3]3-红棕.钒酸根缩聚：随着钒氧原子数之比的减少的，由浅黄~深红~淡黄.铌、钽：略.铬副族(英VIB)：铬化合物：Cr2+蓝；Cr3+紫；Cr2O72-橙红；CrO42-黄；Cr(OH)4-亮绿；Cr(OH)3灰蓝；Cr2O3绿；CrO3暗红色针状；[CrO(O2)2]OEt2蓝；CrO2Cl2深红色液体；Na2Cr2O7,K2CrO7 橙红；Ag2CrO4砖红↓；BaCrO4黄↓；PbCrO4黄↓.紫红Cr2(SO4)3•8H2O——〉绿色Cr2(SO4)3•H2O——〉桃红Cr2(SO4)3暗绿[Cr(H2O)4Cl2]Cl—冷却HCl—〉紫色[Cr(H2O)6]Cl3—〉乙醚HCl —〉淡绿[Cr(H2O)5Cl]Cl2[Cr(H2O)6]3+紫；[Cr(H2O)4(NH3)2]3+紫红；[Cr(H2O)3(NH3)3]3+浅红；[Cr(H2O)2(NH3)4]3+橙红；[Cr(NH3)5H2O]3+橙黄；[Cr(NH3)6]3+黄.钼、钨：MoO3白；棕色MoCl3；绿色MoCl5；MoS3棕色↓；(NH4)3[P(Mo12O40)]•H2O 黄色晶状↓；WO3深黄；H2WO4•H2O 白色胶体.锰副族(英VIIB)：锰化合物：Mn2+肉红；Mn3+紫红；MnO42-绿；MnO4-紫；MnO3+亮绿；Mn(OH)2白↓；MnO(OH)2棕↓；MnO2黑↓；无水锰盐(MnSO4) 白色晶体；六水合锰盐(MnX2•H2O, X=卤素,NO3,ClO4) 粉红；MnS•H2O 肉红↓；无水MnS 深绿；MnCO3白↓；Mn3(PO4)2白↓；KMnO4紫红；K2MnO4绿；K2[MnF6] 金黄色晶体；Mn2O7棕色油状液体.锝、铼：略.铁系(第四周期VIII族)：铁化合物：Fe2+浅绿；[Fe(H2O)6]3+浅紫；[Fe(OH)(H2O)5]2+黄；FeO42-紫红；FeO 黑；Fe2O3 暗红；Fe(OH)2白↓；Fe(OH)3棕红↓；FeCl3棕红晶体；无水FeSO4白；FeSO4•H2O 绿；K4[Fe(CN)6](黄血盐)黄色晶体；K3[Fe(CN)6](赤血盐) 红色晶体；Fe2[Fe(CN)6] 普鲁士蓝↓；Fe[Fe(CN)6] 黑↓；Fe(C5H5)2(二茂铁) 橙黄色晶体；M2Fe6(SO4)4(OH)12(黄铁矾,M=NH4,Na,K) 浅黄色晶体；Fe(CO)5黄色液体.钴化合物：Co2+粉红；CoO 灰绿；Co3O4黑；Co(OH)3棕↓；Co(OH)2粉红↓；Co(CN)2红；K4[Co(CN)6]紫色晶体；Co2(CO)8黄色晶体；[Co(SCN)6]4-紫；氯化钴脱水变色：粉红CoCl2•H2O—325K—〉紫红CoCl2•H2O—3l3K—〉蓝紫CoCl2•H2O—393K—〉蓝CoCl2. 镍化合物：Ni2+亮绿；[Ni(NH3)6]2+紫；Ni(OH)2绿↓；Ni(OH)3黑↓；无水Ni(II)盐黄；Na2[Ni(CN)4]黄；K2[Ni(CN)4] 橙；Ni(CO)4无色液体.铂系元素(第五、六周期VIII族)：Os 蓝灰色易挥发固体；Pd↓(aq) 黑；OsO4无色有特殊气味气体；H2PtCl6橙红色晶体；Na2PtCl6橙黄色晶体；M2PtCl6(M=K,Rb,Cs,NH4) 黄色↓.镧系锕系元素：暂无.稀有气体元素：单质：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 无色，微溶于水；氪化合物：KrF2无色，25℃分解；氙化合物：XeF2,XeF4,XeF6无色，熔沸点依次降低；XeOF4,XeO2F2,XeO2无色；XeO3黄色，0℃爆炸；氙-金属配合物：XeF[RuF6],[Xe2F3][AsF6],XeF3[SbF6],XeF3[Sb2F11] 黄绿色固；XeF[Sb2F11]黄；XeF5[AsF6] 白固；XeF5[RuF6] 绿固原版作者佚名Fly.Ai修订排版修订主要参考资料高教版《无机化学下册》如有疏漏，请联系**********************************************。

无机颜色表

无机颜色表（含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质）卤族（英VIIA）:Solid : I2 紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF3 黄色；ICI 3 橙；12Q 白；I 2。

黄（离子晶体）；I 4。

9黄（离子晶体）.Liquid : Br2红棕；BrF s浅黄绿；IBr 3棕；CI2C6暗红；CI2O无色油状；H CIO无色粘稠状；（SCN）2黄色油状.Gas : F2 浅黄；（CN）2 无色；CI2 黄绿；l2（g）紫；BrF 红棕；BrCI 红；CI2 O黄红；CIO2黄色；Br2O深棕；（SCN）n砖红色固体.氧族（英VIA）:Solid : S淡黄；Se灰,褐；Te无色金属光泽；Na2S,（NH）2SKS,BaS白, 可溶；ZnS 白J; MnS肉红J; FeS 黑J; PbS 黑J; CdS 黄J; Sb$ 橘红SnS褐色J; HgS黑（沉淀）,红（朱砂）;Ag2S黑J; CuS黑J; NaSO白；Na S2Q白；SeO2白,易挥发；SeBr2红；SeBr4黄；TeQ白（加热变黄）;HTeO白；TeBr2棕；TeBr4橙；Teh灰黑；PoO低温黄（面心立方）,高温红（四方）;SO 无色；SeO无色易潮解；TeO橙色；H b TeO无色.Liquid : H2O无色；纯HQ淡蓝色粘稠；CrO（Q）2（aq）蓝；纯"SO无色油状；SO2-（aq）无色；SO2-（aq）无色；SeO（l）橙；TeO（l）深红.Gas : Q无色；O低浓度无色,高浓度淡蓝（鱼腥味）;S2（g）黄,上浅下深；H 2S无色；SO无色；H?Se无色；H?Te无色.卤化硫（未注明者均为无色）:Liquid : SF5,S2F IO,SCI4淡黄；SCI2 红；SCb 无色；S2BH 红.Gas : SF 4 ; SF2 ; S 2F2 .Liquid : SOC2白色透明；SOCb无色发烟.氮族（央VA）:SoIid :铵盐无色晶体；氮化金属白；蓝色（低温）；NO白；P白，红，黑；P2Q 白；P2Q 白；PBr3 黄；PI3 红；PCI5 无色；P4S x 黄；P2S3 灰黄；P2S5 淡黄；HRO 无色玻璃状；HPO白；As灰；AS2C3白；A&Q白；Ash红；As4 S4红（雄黄）;A&S黄（雌黄）;AsS淡黄；Sb银白；Sb（OH）B白J；SbO 白（锑白,颜料）;SbQ淡黄；SbX3（X<>I）白；Sbb红；SbS橘红J; SbS橙黄；B i银白略显红；Bi2Q淡黄；Bi2Q红棕；BiF3灰白；BiCI 3白；BiBr3黄；BiI 3 黑J; Bi2S3棕黑.Liquid : NH 无色；HN无色；NHOH无色；发烟硝酸红棕；NO-（I ）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子（液氨溶液）蓝；PX无色；纯HPQ无色粘稠状；AsX3（X<>I）无色；.Gas : 2无色；NH无色；MO无色甜味；NO无色；NO红棕；PH无色；R Hs无色；AsH无色；SbH无色；BiH3无色.卤化氮（未注明者均为无色）：SoIid : NBr3?（NH）6 紫,爆炸性；Nl3?（Nf）6 黑,爆炸性;Liquid : NCb；无色Gas : NF 3；无色碳族(英IVA):Solid ：C(金刚石)无色透明；C(石墨)黑色金属光泽；Si灰黑色金属光泽；Ge灰白；Sn银白；Pb暗灰；Si02无色透明；H2SiO3无色透明胶状J; Na2Si F6白晶；GeO黑；GeO2白；SnO黑；SnO白；Sn(OH》白J；PbO黄或黄红；PbO 橙；PbO 红；PbO 棕；CBr4 淡黄；CI4 淡红；Geb 橙；GeBi2 黄；GeF 白；GeBr4 灰白；Geb 黄；SnE 白；SnCI2 白；SnBr2 淡黄；Sn"橙；SnR 白；SnBr4 无色；SnI4 红；PbE 无色J；PbCb 白J；PbBr2 白；Pbb 金黄；PbR 无色；GeS红；GeS白；SnS棕J; SnS金黄(俗称“金粉”)J; PbS黑J; PbS 红褐；Pb(NO)2 无色；Pb(Ac)2?3HO 无色晶体；PbSO 白J; PbCO 白J; Pb(OH) 白J; Pb(CQ)2(OH)2 铅白J; PbCrQ亮黄J.Liquid : CCb无色；CS无色；GeC4无色；SnCI4无色；PbCb无色.Gas : CO COCI4 CF4 SiF 4 SiH 4 均为无色.硼族(英IIIA) : Solid : B(无定型)棕色粉末；B(晶体)黑灰；AI银白；G a 银白(易液化)；In银灰；TI银灰；BO 玻璃状；HBO无色片状；BN白；NaBOPIOHO 白色晶体；Cu(BO)2 蓝J; Ni(BO2)2 绿J; NaBO2?Co(BO2)2蓝J; NaBO2?4H2Oc色晶体；无水NaBO2黄晶；AI2O3白晶；AIF3无色；AICI 3白；AIBr3 白；AII 3 棕；AI(OH)3 白J; GaO 白J; Ga(OH)3 白J; GaBr3 白；GaI 3 黄；"2Q 黄；InBz 白；Ini 3 黄；TIOH 黄；TI2O 黑；TI2O 棕黑；TICI 白J;TIBr浅黄J; TII黄J (与银相似)；TIBr3黄；TII 3黑.Liquid : BCb无色发烟.Gas :硼烷无色；BF3无色(有窒息气味).碱土(英IIA):单质：银白焰色：Ca砖红；Sr洋红；Ba绿.氧化物：均为白色固体.氢氧化物：白色固体Be(OH)2J ,Mg(OH)2J.盐：多为无色或白色晶体；BeCI2浅黄；BaCrQ黄J；CaF白J.碱金属(英IA): 单质：银白焰色：Li红；Na黄；K紫；Rb紫红；Cs紫红.氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物：Li 2O白；NaO白；K2O淡黄；Rb2O亮黄；CsO橙红；NaO2淡黄；KO橙黄；RbO深棕；CsO深黄；KO橘红.氢氧化物：白色，LiOH白J.盐：多为无色或白色晶体且易溶于水.不溶盐J (未注明者皆为白色晶体)：L iF Li 2CO Li 3PQ LiKFeIO 6 Na[Sb(OH) 6 NaZn(UO2) 3(Ac) 9?6HO 黄绿；M=K,Rb,Cs M[C O(NQ)6]亮黄；MBPhMCIQ M2PQI6 淡黄；CsAuC4.铜副族(英IB): 单质：Cu紫红或暗红；Ag银白；Au金黄.铜化合物：焰色绿；CuF红；CuCI白J; CuBr 黄J; CuI棕黄J; CuCN 白J ; Cu2O 暗红；Ci2S黑；CuF白；CuCb棕黄(溶液黄绿);CuBr^棕；Cu(C N)2 棕黄；CuO 黑J; CuS黑J; CuSO无色；CuSO?5HO 蓝；Cu(OH)淡蓝J;2+ 2 2+Cu(OHy?CuCO 墨绿；[C U(H2O)4]蓝；[Cu(OH)4]-蓝紫；[C U(NH3)4]深蓝；[C uCh]2-黄；[Cu(en) 2]2+深蓝紫；Cs[Fe(CN)6]棕红；炔铜红J.银化合物：AgOH 白(常温分解);AgO 黑；新制AgOH 棕黄(混有AgO);蛋白银(AgNO 滴手上)黑J; AgF 白；AgCl 白J; AgBr 淡黄J; AgI 黄J (胶体)； AgS 黑J; Ag[Fe(CN)习白 J; Ag[Fe(CN)6〕白 J; Ag + ,[Ag(NH 3)2]+ ,[Ag(S 2Q) 2]3- ,[Ag(CN) 2]-无色.金化合物：HAuC 4?3HO 亮黄晶体；KAuC 4?1.5H 2O 无色片状晶体；AuO 黑; H[Au(NO) 4]?3H 2O 黄色晶体；AuBr 灰黄J; AuI 柠檬黄J.锌副族(I 英IB):单质：均为银白，Hg 在水溶液中的沉淀为黑色.锌化合物：ZnO 白(锌白颜料)J; Zn I 2无色；ZnS 白J; Zn CI 2白色晶体(溶解度极大,水溶液酸性);KZn a [Fe(CN) 6]白；Zn 3【Fe(CN )6] 2黄褐.镉化合物：CdO 棕灰J; Cdl 2 黄; CdS 黄(镉黄颜料)J; HgC b (升汞)白色； HgNbCl 白J ； HgCb(甘汞)白J.汞化合物：HgO 红(大晶粒)或黄(小晶粒)J; HgI 2红或黄(微溶);HgS 黑或红J; HgNI?H 2O 红J; Hg(NQ)2无色晶体.ZnS 荧光粉：Ag 蓝；Cu 黄绿；Mn 橙.钪副族(英IIIB):略.钛副族(英IVB):钛化合物：Ti 3+紫红；[TiO(H 2Q)2] 2+橘黄；HTiO s 白色J; TiO ?白(钛白颜料)或桃红(金红石)J; (NH )2TiCl 6黄色晶体；[Ti(H 2O )6]CI 3紫色晶体；[Ti (H 2O )5CI]CI 2?HO 绿色晶体；TiCI 4无色发烟液体.锆、铪：MOMCh 白. 钒副族(英VB):钒化合物：V ”紫；L 绿；vO + 蓝；V(OH )4-黄；VO 3-黄；VO 黑；VO 灰黑；MS 棕黑；VO 蓝色固体；VR 绿色固体；VCb 暗棕色液体；VBr 4洋红色液体; V 2O 黄或砖红；水合VO 棕红；饱和V 2O 溶液(微溶)淡黄；[VQ(O 2)2]3- 黄; [V(O 2)3]3-红棕. 钒酸根缩聚：随着钒氧原子数之比的减少的，由浅黄一深红一淡黄•铌、钽：略•铬副族(英VIB):铬化合物：Cr 2+ 蓝；Cr 3+ 紫；WO 2-橙红；CrO 42-黄；Cr(OH )4 亮绿；Cr(O H )3灰蓝；C 2O 绿；CrQ 暗红色针状；[CrO(O 2)2]OEt 2蓝；CrQCL 深红色液体； NaCwOK z CrQ 橙红；AgCrQ 砖红J; BaCrO 黄J ； PbCrQ 黄J .紫红 Cr 2(SQ )3 ?18HO ;绿色Cr 2(SO )3?6HO;桃红 Cr 2(SO )3；暗绿[Cr(H 2O )4Cl 2]CI ;紫色[Cr(H2O )6]CI 3；淡绿[Cr(H 2O)s CI]CI 2； [Cr(H 2O )6]3+ 紫；[Cr(H 2O )4(NH )2]3+ 紫红；[Cr(H26]钼、钨：MoO 白；棕色 MoC 3;绿色 MoC 5; MoS 棕色J; (NH4)3[P(Mo i2Oo )]?6H 2O 黄色晶状J; WO 深黄；"WdxfO 白色胶体.锰副族(英VIIB):锰化合物：Mn +肉红；Mn +紫红；MnO 绿；MnO 紫；MnO 亮绿；Mn(OH) 2白J; Mn O(OH)棕J; MnO 黑无水锰盐(MnSG)白色晶体；六水合锰盐(M n%?6HO, X=卤素,NQ,CIO" 粉红；MnS?niO 肉红J;无水 MnS 深绿；MnCO 白 J ； Mn(PO )2白J ； O)3(NH3)3]3+ 浅红；[Cr(H2O)2(NH3)4] 橙红；[Cr(NH3)5H2O]3+ 橙黄；[Cr(NH 3)KMnO紫红；KMnO绿；K2[MnF]金黄色晶体；MnO棕色油状液体•锝、铼：略.铁系(第四周期VHI族):铁化合物：Fe2+浅绿；[Fe(H2O)6]3+浅紫；[Fe(OH)(H2O)5]2+黄；FeQ2-紫红；FeO黑；F Q Q暗红；Fe(OH)2白J; Fe(OH)a棕红J; FeCb棕红晶体；无水F eSQ 白；FeSO?7HO 绿；K^[Fe(CN) 6](黄血盐)黄色晶体；K3[Fe(CN) 6](赤血盐)红色晶体；Fe2[Fe(CN)6]普鲁士蓝J；Fe[Fe(CN)6]黑J；Fe(C s H5)2(二茂铁)橙黄色晶体；MFe6(SO) 4(OH)i2(黄铁矶,M=NH,Na,K)浅黄色晶体；Fe(CO)5黄色液体•钻化合物：CcT粉红；CoO灰绿；C Q Q黑；Co(OH) 棕J; Co(OH»粉红J;Co(CN"红；&[C O(CN)6]紫色晶体；C Q(CO)8黄色晶体；[C O(SCN)6]4-紫；氯化钻脱水变色：粉红CoCl2?6HO(325K);紫红CoCl2?2HO(3l3K);蓝紫CoCl2?HO(393K);蓝CoCl2.镍化合物：Ni2+亮绿；[Ni(NH3)6]2+紫；Ni(OH)2 绿J；Ni(OH)3 黑J；无水Ni(II) 盐黄；Na[Ni(CN) 4]黄；K^[Ni(CN) 4]橙；Ni(CO)4 无色液体.铂系元素(第五、六周期VHI族):Os 蓝灰色易挥发固体；PdJ (aq)黑；OsQ无色有特殊气味气体；HPtCl 6 橙红色晶体；NaPtCb橙黄色晶体；MPtCI 6(M=K,Rb,Cs,NH)黄色J.镧系锕系元素：暂无.稀有气体元素:单质：He 氪化合物：Ne Ar、Kr、Xe、Rn无色，微溶于水；KrF2无色，25 E分解；氙化合物：XeF,XeF4,XeF6无色，熔沸点依次降低；XeO^XeO^XeQ无色；XeO黄色，0C爆炸；氙-金属配合物：XeF[RuF^],[Xe 2F3][AsF 6],XeF 3[SbF6],XeF 3[Sb2F ii]黄绿色固；XeF[SbF ii]黄；Xe辰[A S F6]白固；Xe辰[RuF e]绿固。

大学无机化学-课件-第20章铬副族和锰副族

20－2
钼、钨及其化合物
20－2－1
钼和钨的单质
钼、钨都是高熔点、沸点的重金属; 可用于制作特殊钢 ;能溶于硝酸和氢氟酸的溶液中; 钨是所有金属中熔点最高的，故被用作灯丝。
20－2－2
1

钼和钨的含氧化合物
三氧化钼和三氧化钨由畸变的 MoO6 八面体组成的层状结构。

MoO3 为白色固体，受热时
都可生成绿色三氧化二铬(Cr2O3)
固体： 4 Cr + 3 O2 = 2 Cr2O3 (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2↑+ 4 H2O
4 CrO3 = 2 Cr2O3 + 3 O2↑
(NH4)2Cr2O7热分解（火山实验）
动画
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2↑+ H2O
第 20 章铬副族和锰副族
铬族(第VI B族): 铬 Cr(chromium)、
钼 Mo(molybdenum)、
铬铁矿
CI2T00022.jpg
钨 W(tungsten) 。
价电子层结构: (n-1)d5ns1,其中钨为5d46s2。
辉钼矿从铬到钨，高氧化态趋于稳定，而低氧化态稳定性相反。铬矿 : 铬铁矿FeCr2O4(FeO•Cr2O3) 钼矿 : 辉钼矿MoS2;
pH=6
[Mo7O24]6- pH=1.5-2.9 [Mo8O26]4- pH＜1 仲钼酸根八钼酸根
MoO3· 2H2O 钼酸
仲钼酸根和八钼酸根的构型
(2) 杂多酸由两种不同含氧酸分子缩水而成的酸，对应的盐称为
Hale Waihona Puke 杂多酸盐。12-磷钼酸铵: 用于磷酸盐的定量 3 NH4+ +12 MoO42- + PO43 + 24 H+ = (NH4)3 [PMo12O40]· 6H2O + 6 H2O

副族元素性质

（三）铬分族
3、铬及其化合物的性质
（1）铬
铬比较活泼，能溶于稀HCl、H2SO4，起初生成蓝色Cr2+ 溶液，
而后为空气所氧化成绿色的Cr3+ 溶液： Cr + 2HCl = CrCl2 + H2↑ 4CrCl2 + 4HCl + O2 = 4CrCl3 + 2H2O 铬在冷、浓HNO3中钝化。（2）铬(III)的化合物向Cr3+ 溶液中逐滴加入2 mol· dm–3 NaOH，则生成灰绿色
5. 某些d区元素水合离子的颜色
电子构型 3d0 3d1 3d2 3d3 3d4 3d5 3d6 未成对电子数 0 1 1 2 3 4 4 5 5 4 阳离子 Sc3+、Ti4+ Ti3+ V4+ V3+ V2+、Cr3+ Mn3+ Cr2+ Mn2+ Fe3+ Fe2+ 水合离子颜色无色紫色蓝色绿色紫色紫色蓝色肉色浅紫色绿色
（2）五氧化二钒
V2O5可通过加热分解偏钒酸铵或三氯氧化钒的水解而制得： 2NH4VO3 = V2O5 + 2NH3 + H2O 2VOCl3 + 3H2O = V2O5 + 6HCl 在工业上用氯化焙烧法处理钒铅矿，提取五氧化二钒。 V2O5比TiO2具有较强的酸性和氧化性，主要显酸性，易溶于碱： V2O5 + 6NaOH = 2Na3VO4 + 3H2O 也能溶解在强酸中（pH＜1）生成VO2+ 离子。V2O5是氧化剂： V2O5 + 6HCl = 2VOCl2 + Cl2 + 3H2O （3）钒酸盐和多钒酸盐钒酸盐有偏钒酸盐MVO3、正钒酸盐M3VO4和多钒酸盐（M4V2O7、 M3V3O9）等。只有当溶液中钒的总浓度非常稀（低于10－4 mol· L－1）且溶液呈强碱性（pH＞13）时，单体的钒酸根才能在溶液中稳定存在；当pH下降，溶液中钒的总浓度小于10－4 mol· L－1时，溶液中以酸式钒酸根离子形式存在，如HVO42-、H2VO4-；当溶液中钒的总浓度大于10－4 mol· L－1时，溶液中存在一系列聚合物（多钒酸盐）如V2O74-、V3O93-、V4O124-、V10O286-等。

内蒙古民族大学无机化学(吉大武大版)-第20章铬副族和锰副族

La Hf Ta W Re Os Ir 5d16s2 5d26s2 5d35s2 5d46s2 5d56s2 5d66s2 5d76s2
Pt 5d96s1
第二过渡系：只有39Y和 2和 Zr 的 s 价电子为 5s 40 最后的 46Pd的s价电子为 5s0外，其余的均为5s1
第三过渡系元素：只有最后的元素 78Pt的s价电子为6s1，其余的均为6s2。
由于过渡元素具有优良的机械加工性，彼此间以及与非过渡金属组成具有多种特性的合金，在工程材料方面有着广泛的应用。
Cr
Fe
Ni
钛合金
不锈钢
耐腐蚀机械性能强
熔点变化示意图
熔点高密度高的原因？
密度
变化示意图
原因:一般认为是过渡元素的原子半径较小而彼此堆积很紧密，同时金属原子间除了主要以金属键结合外，还可能有部分共价性，这与金属原子中未成对的(n-1)d电子也参与成键有关。
2. 元素性质铬族元素的价电子层结构为(n-1)d5ns1,其中钨为 5d46s2。铬族元素原子中的六个价电子都可以参加成键，因此最高氧化态是 + 6，与族数相一致。和所有 d 区元素一样，d 电子和部分的参加成键，因此铬族元素表现出具有多种氧化态的特性。在族中自上而下，从铬到钨，高氧化态区域稳定，而低氧化态稳定性相反。如：铬易表现出低氧化态（Cr(III)的化合物），而Mo、W以高氧化态 [Mo(VI)和W(VI)]的化合物最稳定。
1.2 原子半径和电离能与同周期主族元素相比，过渡元素的原子半径一般比较小，过渡元素的原子半径以及它们随原子序数和周期变化的情况如下图所示。
在周期中从左向右，原子半径缓慢地缩小，到铜族前后又稍增大。同族元素从上往下，原子半径增大。

21铬副族元素和锰副族元素

K2SO4 • Cr（2 SO4）3 • 24 H2O K2SO4 • Al（2 SO4）3 • 24 H2O
紫色
CrCl3•6H2O 是配位化合物，由于内界的配体不同而有不同的颜色：
[Cr（H2O）6]Cl3
紫色
[Cr（H2O）5Cl]Cl2 • H2O 浅绿色
[Cr（H2O）4Cl2]Cl • 2H2O 深绿色
Cr2O72− + 14H+ + 6 e —— 2 Cr3+ + 7 H2O E⊖ = 1.38V
故在酸中需要氧化剂方可将 Cr（ Ⅲ ）氧化到 Cr（VI）：
10 Cr3+ + 6 MnO4– + 11H2O —— 5 Cr2O72– + 6 Mn2+ + 22 H+
21. 1. 3 Cr（Ⅵ）的化合物
3. Cr（ Ⅲ）的还原性
碱性溶液中，Cr（Ⅲ ）很容易被 H2O2，I2 等氧化：
2Cr（OH）3 + 3 I2 + 10 OH– —— 2 CrO42– + 6 I– + 8 H2O
2C（r OH）4– + 3 H2O2 + 2 OH– ——2 CrO42– + 8 H2O
酸性溶液中，Cr（Ⅲ）还原性差：
2 BaCrO4 + 2 H2SO4 —— 2 BaSO4 + Cr2O72－ + 2H+ + H2O
SrCrO4 溶解度较大，可溶于 HAc 中。
向 Sr2+ 中加入 Cr2O72－溶液中，不能生成 SrCrO4 沉淀。
（3）过氧化铬
用硫酸酸化含 Cr（Ⅵ）的溶液，再加入 H2O2 有蓝色 CrO5 生成：

d区元素一铬和锰PPT课件

溶于碱。
?如何鉴别 Cr3+ Al 3+
高温时灼烧过的Cr2O3，对酸和碱均为惰性。与α－Al2O3与之相似
第11页/共61页
2. Chromium Hydroxide (Cr(OH)3两性 )
Cr 3
(适量)OH (灰绿)
H Cr(OHΔ)
3 (s)
OH
H
(亮绿色)
Cr(OH)
4
H2O Cr2O3 (绿)
向铬酸盐溶液中加入酸，溶液由黄色变为橙红色;
向重铬酸盐溶液中加入碱，溶液由橙红色变为黄色。
2 CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O
(黄色)
(橙红色)
pH<2：Cr2O72-为主 pH>6：CrO42-为主
pH＝11 时：Cr(Ⅵ) 几乎 100％以 CrO42- 形式存在； pH＝1.2 时：其几乎 100％以 Cr2O72- 形式存在。
第25页/共61页
②溶解度的影响
Ksp(Ag2CrO4) =1.1×1012 Ksp(Ag2Cr2O7 )=2.0×107
4Ag Cr2O72 H2O 2Ba2 Cr2O72 H2O
2Pb2 Cr2O72 H2O
2Ag2CrO4 (s,砖红) 2H 2BaCrO4 (s,柠檬黄)2H
第15页/共61页
Differences between Cr(III) and Al(III)
• 1. 与氧化剂的反应
• Al 3+不表现还原性，与氧化剂无作用。
C碱r(性III条)在件碱：中E
易(C被rO氧24化 /
至Cr(VI)
Cr(OH-)4 )
=

无机化学铬单质及化合物的性质 PPT课件

A（l OH）3
CrO42－
20. 3. 6. Cr（III）和 A（l III）性质的比较
Cr（III）和 A（l III）的性质有许多相似之处。
绿色的 Cr2O3 与 - Al2O3 相似，既溶于酸，也溶于碱。
Cr2O3 + 3 H2SO4 —— Cr（2 SO4）3 + 3 H2O
高温时灼烧过的 Cr2O3，对酸和碱均为惰性，需与熔矿剂 K2S2O7 共熔，才能转入溶液中。
20. 1 铬单质
铬在自然界中以铬铁矿 Fe（CrO2）2 形式存在。
铬不列为稀有元素。
铬是银白色金属。由于铬的单电子多，金属键强，故硬度及熔点均高。铬是硬度最高的过渡金属。
Cr3+ + 3 e－ Cr2+ + 2 e－
Cr E ⊖ = － 0.744 V Cr E ⊖ = － 0.913 V
主族元素与过渡元素的电子层结构有着显著的差别。所以，Cr（III）和 A（l III）的性质又有许多不同点。
铝是主族元素，不易形成配位化合物，A（l III）只能形成稳定的螯合物。
如 EDTA 螯合物、8 －羟基喹啉螯合物等。
Cr3+ 属于过渡金属离子，易形成配位化合物。
A（l III）的化合物无色，因为Al 没有 d 电子，没有 d – d 跃迁。
多种 Cr（II）水合盐类可由水溶液中结晶得出。
如 CrSO4 ·5H2O，CrCl2 ·4H2O， CrBr ·6H2O，C（r ClO4）2·6H2O 和 Cr（CH3COO）2 ·2H2O
其中醋酸亚铬最稳定且最易于制取。
将 CrCl2 溶液与较浓的醋酸反应，即可得到红色微溶物醋酸亚铬。

d-ds-f区元素

的第二电离能(1970kJ/mol)较高，因此在气态下Cu+的化合物是稳定的。但在水溶液中，Cu2+的水合能(2125kJ/mol)比 Cu+的水合能(582kJ/mol) 大很多，在水溶液中， Cu2+更稳定。
精品课件
Cu2+ +0.17V Cu+ +0.52V Cu
2C u C uC u2
微溶于水，两性化合物，能溶于酸，也溶于浓的强碱。
4Cr 3O2 Δ 2Cr2 O 3
紫色
灰蓝
绿色
C r3 O H H C r ( O H Δ) 3 (s ) O H H C r ( O H ) - 4
Ag2CrO4。
精品课件
氯化汞和氯化亚汞
氯化汞和氯化亚汞均为直线型共价化合物
Cl Hg Hg Cl 直线型分子
1）氯化汞（HgCl2)
HgCl2易升华，俗称升汞。极毒，内服0.2～0.4g 可致死，微溶于水，在水中很少电离，主要以HgCl2分子形式存在。在医学上用它的稀溶液做消毒剂。
精品课件
Hg24Cl[HgCl4]2 Hg24SCN[Hg(SCN)4]2
配离子的组成同配体的浓度密切相关，在0.1mol /L Cl-离子溶液中，HgCl2、[HgCl3]-和[HgCl4]2-的浓度大致相等; 在1 mol/L Cl-离子的溶液中主要存在的是[HgCl4]2-离子。
精品课件
Hg2+与过量的KI反应，首先产生红色碘化汞沉淀，然后沉淀溶于过量的KI中，生成无色的碘配离子：
性增强
Y(OH)3 中强碱
Zr(OH)4 Nb(OH)5 两性偏碱两性
H2MoO4 弱酸性
HTcO4 酸性

元素化学2012(副族元素

应用。自然界中TiO2有三种晶型，金红石型、锐钛矿型
和板钛矿型，其中最重要的是金红石型。
它属于简单四方晶系(a = b≠c，α=β=γ= 90)。氧原子呈畸变的六方密堆积，钛原子占据一半的八面体空隙，而氧原子周围有3个近于正三角形配位的钛原子，所以钛和氧的配位数分别为6和3。
2019/7/19
△
H2TiO3 TiO2+H2O
缺点？副产物的利用及环境保护问题。
2019/7/19
9
(4) 金红石制取金属钛(氯化法)
TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C TiCl4+2CO↑
讨论：
△ Ar,Mg
MgCl2+Ti
a. 不加碳,可行否? TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(l)+O2
d 区元素所有以上特征在不同程度上
与价层d 电子的存在有关，因而有人将d区
元素的化学归结为d 电子的化学。
2019/7/19
5
2.钛分族
(1) 概述本族特征氧化态 +4
四川攀枝花钒钛铁矿(FeTiO3)探明储量约15亿吨。钛是未来的钢铁：质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料。
2019/7/19
14
4.铬分族
(1) 存在
铬在自然界以FeO·Cr2O3或 FeCrO4铬铁矿存在。
ⅥB 铬 Cr 3d54s1 钼 Mo 4d55s1 钨 W 5d46s2
辉钼矿 MoS2
黑钨矿 (Fe、Mn)WO4
白钨矿 CaWO4
2019/7/19
15
(2) 铬的氧化态与形态变化
Cr(Ⅱ)：Cr2+ Cr(Ⅲ)：Cr 3+(酸性介质)

副族元素

4.配合物 4.配合物
1). NH3 配合物
Fe2+ Fe3+ Co2+ Ni2+
NH3·H2O
Fe(OH)2↓ Fe(OH)3↓
NH3·H2O
不溶解不溶解
O2 Cl2
NH3·H2O NH3·H2O
NH3·H2O
Co(OH)Cl↓ Ni2(OH)2SO4↓
NH3·H2O
Co(NH3)62+ Ni(NH3)62+
(09浙江省）已知右图中所有物质均为化合物，A、 C的浙江省）已知右图中所有物质均为化合物，浙江省
水溶液呈碱性，是一种强碱，水溶液呈碱性，且C是一种强碱，的水溶液呈酸性。 F、G的水溶液呈酸性。B为红褐色沉淀，化合物G在常温下呈气态，沉淀，化合物G在常温下呈气态，其水溶液是一种常见的强酸，其水溶液是一种常见的强酸，A、C、焰色反应呈黄色。 D、E焰色反应呈黄色。A、D的水溶液都有杀菌消毒作用。液都有杀菌消毒作用。 A、B、C反应时，物质的量之比为3 应时，物质的量之比为3：2：4。其它物质相互间的转化关系如图所示(各反应在常温下即可发生；化关系如图所示(各反应在常温下即可发生；多数反应的生成物没有写完整) 请写出：(1)A的化学的生成物没有写完整)。请写出：(1)A的化学的电子式：式 NaClO ，C的电子式：； (2)A、三者发生反应的离子方程式： (2)A、B、C三者发生反应的离子方程式： 3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH =2Na2FeO4+3NaCl+ 5H2O 。 (3)已知已知D (3)已知D和G反应时还有使带火星的木条复燃的气体产反应的化学方程式为：。生，则D和G反应的化学方程式为： 4Na2FeO4+20HCl=3O2↑+ 4FeCl3 + 8NaCl + 10H2O

元素周期表相关知识点

元素周期表相关知识点元素周期表相关知识点我们从初三开始接触化学，第一个知识就是元素周期表的学习，以下是店铺为大家准备好的元素周期表相关知识点，欢迎大家阅读参考！元素周期表相关知识点篇1元素周期表共分18纵行，其中第1、2、13、14、15、16、17七个纵行依次为ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(纵行序号的个位数与主族序数相等);第3、4、5、6、7、11、12七个纵行依次为ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(纵行序号个位数与副族序数相等);第8、9、10三个纵行为合称为Ⅷ族;第18纵行称为0族。

ⅠA族称为碱金属元素(氢除外);ⅡA族称为碱土金属元素;ⅢA族称为铝族元素;ⅣA族称为碳族元素;ⅤA族称为氮族元素;ⅥA族称为氧族元素;ⅦA族称为卤族元素。

元素周期表共有七个横行，称为七个周期，其中第一(2种元素)、二(8种元素)、三(8种元素)周期为短周期(只有主族元素);第四(18种元素)、五(18种元素)、六(32种元素)周期为长周期(既有主族元素，又有过渡元素);第七周期(目前已排26种元素)为不完全周期。

在元素周期表中，越在左下部的元素，其金属性越强;越在右上部的元素(惰性气体除外)，其非金属性越强。

金属性最强的稳定性元素是铯，非金属性最强的元素是氟。

在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素，其氧化物或氢氧化物一般具有两性，如Be、Al等。

主族元素的价电子是指其最外层电子;过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层的部分电子;镧系、锕系元素的价电子是指其最外层电子和倒数第三层的部分电子。

在目前的112种元素中，只有22种非金属元素(包括6种稀有气体元素)，其余90种都是金属元素;过渡元素全部是金属元素。

在元素周期表中，位置靠近的元素性质相近。

一般在周期表的右上部的元素用于合成新农药;金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料;过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等。

副族元素性质范文

副族元素性质范文副族元素，也称为过渡元素，是指元素周期表中3d，4d，5d，和6d区的元素，也就是处于d轨道上的元素。

副族元素包括了钪（Sc）、钛（Ti）、钒（V）、铬（Cr）、锰（Mn）、铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钯（Pd）、铋（Cd）、铳（In）、锡（Sn）、锑（Sb）、碲（Te）、碘（I）、铼（Re）、铉（Xe）、钨（W）、铅（Pb）、铂（Pt）、金（Au）等共有38个元素。

副族元素的性质具有一定的特点，但也因原子序数增大而出现一定的规律性变化。

下面将从电子结构、化学性质以及物理性质三个方面来介绍副族元素的性质。

1.电子结构特点副族元素的电子结构具有共同的特点，即具有不满的d轨道电子。

副族元素中的第一周期元素钪（Sc）有3个d电子，第二周期的钛（Ti）有2个d电子，第三周期的钒（V）有1个d电子，而第四周期的铬（Cr）则具有4个d电子，以此类推。

这种不满的d轨道电子对化学性质有很大影响。

2.化学性质特点副族元素的化学性质表现出明显的变化规律。

在同一周期内，副族元素的电负性逐渐增加。

例如，钛的电负性较低，而铑的电负性较高。

不同副族元素的金属性和非金属性也有差异，有的副族元素主要呈现金属性，如钪、钛、铁等；而有的副族元素则呈现非金属性，如锰、铬、镉等。

此外，副族元素的物理性质与其化学性质有密切关系，如导电性、热导性等。

3.物理性质特点副族元素的物理性质主要表现为熔点和沸点的逐渐增加。

随着原子序数的增加，副族元素的熔点和沸点逐渐增高。

例如，从锌（Zn）到铯（Cs），熔点从419℃升高到281℃；从铜（Cu）到铁（Fe），熔点从1083℃升高到1535℃。

副族元素的密度也呈现出一定的规律性变化，总体上呈现上升趋势。

副族元素性质的变化规律是由于元素的原子结构和元素间的相互作用所决定的。

副族元素的电子结构决定了其化学性质，而原子的大小、电子云的形状、电子排布等则决定了副族元素的物理性质。

颜色

硝酸锰（50%溶液）硝酸锰（50%溶液）描述硝酸锰（50％水溶液）-Manganese（II）nitrate 50％water solution分子式：Mn（NO3）2分子量：178.95性状：玫瑰红色单斜晶系结晶。

相对密度1.82.熔点25.8℃。

沸点129.4℃。

易溶于水、微溶于醇。

微酸性，能与水，醇相混溶。

加热析出二氧化锰并放出氧化氮，有氧化性，有腐蚀性，有毒，吸入蒸汽有害。

硫酸钴硫酸钴产品简介分子式：CoSO4·7H2O分子量：281.10性状：带棕黄色的红色结晶体，溶于水和甲醇，微溶于乙醇，空气中容易风化。

用途：用于制造钴盐、油漆催干剂、钴颜料、碱性蓄电池的添加剂及电镀等。

包装：25／750Kg编织袋包装。

氧化钴产品简介分子式：XCo2O3·YCo3O4性状：黑灰色粉末用途：主要用于磁性材料、电子元件材料、硬质合金材料、搪瓷瓷釉、陶瓷瓷彩、玻璃、钴催化剂及其它钴盐氢氧化钴氢氧化钴产品简介氢氧化钴分子式：Co（OH）2分子量：92.94性状：浅红色粉末，比重3.597，溶于酸及铵盐溶液，不溶于水和碱，与有机酸反应生九水硝酸铬描述分子式：Cr（NO3）3·9H2O分子量：400.15性状：紫红色结晶，有潮解性，加热到125.5℃时分解，熔点60℃。

易溶于水，溶于乙醇，丙酮和无机酸。

其水溶液加热时呈绿色，冷却后又迅速变为红紫色。

有腐蚀性，能引起灼伤。

与易燃物品接触能引起燃烧。

硫酸氧钒（医药级，USP28）硫酸氧钒（医药级，USP28）产品简介硫酸氧钒（医药级，USP24，出口级）英文名称：vanadyl sulfate含量（以干基计）：97.0％以上，外观为蓝色结晶，溶于水，流动性良好，在湿空气中极易潮解。

氧化铬酸酐氧化铬、铬酸酐产品简介工业铬酸酐：（紫红色片状物）分子式：CrO3比重：2.7（结晶）氧化铬绿产品简介氧化铬绿又名：铬绿、三氧化二铬分子式：Cr2O3分子量：151.99产品性状：本品为六方晶系列或无定形橄榄绿色粉末，有金属光泽。

天津大学无机化学课件：第二十一章铬副族元素和锰副族元素

体 ---
640 ℃ ~680 ℃分解为 Mn3O4 、 O2 和 K2O
224.7gL-1 (2 molL-1 KOH) 形成绿色溶液, 静止或水量较多时, 变为紫红色
+4 MnO2 黑色无定形粉末 5.08
530 ℃ 分解为 Mn3O4 和 O2
不溶于水
+2 MnSO47H2O MnCl24H2O
2021/3/20
4
2.单质的物理性质
银白色金属,熔沸点高(同周期中最高). W:所有金属中熔点最高,3683±20K Cr:所有金属中硬度最大,9 3.单质的化学性质 ⑴常温稳定(氧化膜),纯态活泼 Cr+2HCl= H2↑+CrCl2(兰色,不稳定) 4Cr2++4H++O2= 2H2O+4Cr3+(绿色,稳定) Cr+H2SO4(浓)→Cr3++SO2↑ 浓硝酸、王水中钝化
2021/3/20
7
* 铬酸、重铬酸及其盐
酸性：H2CrO4 < H2Cr2O7 中强酸，只存在于水溶液中。
2CrO42-+2H+
黄
Cr2O72-+H2O
橙红
碱中(pH>6): CrO42-为主酸中(pH<2):Cr2O72-为主
2021/3/20
8
⑴盐的溶解性重铬酸盐常温下大多易溶于水,Ag2Cr2O7↓ 铬酸盐多数难溶
1.9
2021/3/20
23
锰的单质
锰单质的性质： •白色金属，硬而脆
• 活泼金属：E (Mn 2/Mn) 1.182V Mn 2H2O Mn(OH)2 (s) H2 Mn 2H (稀) Mn2 H2

元素周期表

Lu Hf Ta Tl Ac Th Pa U
6p Po At Rn Ra No 7s 5f 6d
Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md
Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub
113 114 115 116 117 118
7p 8s
119
120
元素周期表
1 氢
3
1 氢H 2 氦He 1s2 3 锂Li [He] 2s1 4 铍Be [He] 2s2 5 硼B [He] 2s22p1 6 碳C [He] 2s22p2 7 氮N [He] 2s22p3 8 氧O [He] 2s22p4 9 氟F [He] 2s22p5 10氖Ne 1s2 2s22p6 11钠Na [Ne] 3s1 12镁Mg [Ne] 3s2 13铝Al [Ne] 3s23p1 14硅Si [Ne] 3s23p2 1s1
87 Fr 88 Ra 89 -103 104Rf 105Db 106Sg 107Bh 108 Hs 109Mt 110 111 112
Rb
38 Sr 39
Tc 44 Ru
45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49
Ac-Lr
杜钅喜钅钅卢钅麦 Uun Uuu Uub 波钅黑钅镨
0
1 2 3 4 5 6 7
1 3 11 1 9 3 7 5 5 8 7
II A
III A
IV A
V A
VI A
VII A
2
1 0 1 8 3 6 5 4 8 6
K
2
4 1 2 2 0 3 8 5 6 8 8
III B IV B V B VI B VIII

过渡金属

Ti+HCl→TiCl3+H2（加热条件下）加热条件下）钛与HF易反应：钛与易反应：易反应 Ti+6HF→TiF62-+2H2+2H+
－（TiF62－－1.19
Ti)
Ti的冶炼 Ti的冶炼
非常困难。因为高温下，Ti非常活泼，能与N2、O2、C等形成非常稳定的化合物。因此，在冶炼时，空气和水是严格禁止接近的，甚至冶金常用的Al2O3坩埚也禁用，因为它可从中夺取氧。现利用Mg与TlCl4在惰气中来提取Ti TiCl4（g）+2Mg→Ti（海绵状）+2MgCl2
2、Mo、W Mo、
①单质的制备 MoO3+2Al==Mo+Al2O3 （加热条件下）
WO3+H2===W+3H2O（g）（923~1093K）
②化合物 MoO3 (NH4)2MoO4
WO3 Na2WO4
同多酸（含氧酸中，同一中心元素含多个原子）盐， PH=6 7MoO42-+8H+===Mo7O246-+4H2O 杂多酸盐 3NH4++HPO42-+MoO42-+H+== （NH4)3[P(Mo12O40)] ·6H2O↓+6H2O 12-钼磷酸铵（黄色晶体）
ϕ°A TiO2+ -0.1 Ti3+ -0.37 Zr4+_____-1.53_____Zr Hf4+_____-1.70_____Hf Ti2+ -1.63 Ti
从ϕ°A 来看，Ti的还原性非常强，与Al相近，但为何呈惰性？因为常温下，Ti表面有一层致密的、钝性的氧化物保护膜。但在加热条件下：

铬副族元素单质的性质

铬副族元素单质的性质铬副族是周期表中第ⅥB族元素，包括(Cr)、(Mo)、(W)3种元素。

铬和钼基态原子的价电子层结构为(n-1)d5nsl，而钨是5d56s2，它们的s 电子和d电子都参加成键，最高氧化态都是+6。

铬副族元素氧化态可以从-2到+6，铬的稳定氧化态为+3和+6，而钼和钨的最稳定氧化态为+6。

铬最重要的矿物是铬铁矿FeCr2O4(即FeO·Cr2O3)，其他含铬矿有铬铅矿PbCrO4、铬薪石矿Cr2O3等。

铬在地壳中质量分数为1×10%，列第21位。

钼的主要矿物有辉钼矿MoS2、钼钨钙矿Ca(Mo，W)O4和钼铅矿PbMoO4。

钨矿主要有白钨矿CaWO4、黑钨矿(Fe，Mn)WO4等。

钼和钨在地壳中质量分数分离为1.5×10-4%和1×10-4%。

铬副族元素的单质 1.单质的性质铬单质的熔点(1907℃)和沸点(2671℃)都较高，铬是硬度最大的金属。

这与铬的单电子多、金属键强是全都的。

常温下，铬因表面生成致密氧化膜而化学性质稳定，在湿润空气中不会被腐蚀，能保持光亮的金属光泽。

但在高温下铬的反应活性增加，可与多种非金属反应生成整比或非整比化合物。

铬与稀、浓硝酸或王水作用发生钝化，普通认为是金属表面生成一层致密氧化物的缘故。

若铬纯度很高，可以反抗稀硫酸的侵蚀。

铬为活泼金属，易溶于盐酸生成蓝色CrCl2溶液，Cr2+不稳定，很快被氧化为Cr3+。

钼和钨是熔点和沸点较高的重金属，其中钨是熔点最高的金属(可用于作灯丝)。

钼和钨与KNO2，KCIO3或Na2O2共熔被氧化成MoO42-和wO42-。

2. 单质的提炼将铬铁矿与强热转化为水溶性的铬酸盐(其中铁转化为不溶性的Fe2O3)，进一步用水浸取、酸化使重铬酸盐析出。

加热还原重铬酸盐而转化为Cr2O3，用铝等还原Cr2O3就可得到金属铬。

将铬铁矿用碳在电弧炉中还原，生成含有碳的铬铁合金，可挺直用于创造合金钢。