初三化学化学计算题题20套(带答案)含解析

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当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.

计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:

(1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;

(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%)

比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______

【答案】42.7% 97% 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大．

【解析】

【分析】

【详解】

（1）生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g

设生成1.88g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x

3

2CaCO CaO +100

44x 1.88CO g

高温 10044=x 1.88g

x=4.27g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为4.27g

100%=42.7% 10g

⨯

（2）混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳设样品中的碳酸钙的质量为y

3222

CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO

10044

y 4.27g

↑

10044

=

y 4.27g

y=9.7g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为9.7g

100%=97% 10g

⨯

石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。

2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。试求：

（1）该纯碱样品的纯度_________________。

（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。

【答案】96.4% l0%

【解析】

【分析】

纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律，利用反应前后物质总质量差即反应放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量。

【详解】

反应放出的CO2的质量为：64.4g+50g+11g-121g=4.4g

设参加反应的Na2CO3质量为x，生成NaCl的质量为y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 4.4g

10611744

==

x y 4.4g

解之得 x=10.6g，y=11.7g

(1)碳酸钠纯度=10.6g

100%

11g

⨯≈96.4%；

(2)纯碱样品中NaCl的质量=11g-10.6g=0.4g

反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+0.4g=12.1g

反应后溶液中NaCl的质量分数=12.1g

121g

×100%=10%

答：（1）该纯碱样品的纯度约为96.4%；（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%。

3．某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。

（1）过程②中产生气体的原因是______。

（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。______

【答案】①中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生CO2 106.2g

【解析】

【分析】

【详解】

（1）在过程②中加入一定量的Na2CO3固体恰好完全反应，说明过程①加入的稀硫酸是过量，所以过程②中产生气体的原因是：①中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生CO2

（2）根据化学反应方程式：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑中Na2CO3与CO2的质量关系，可求出所加的Na2CO3固体质量，进而算出溶液A的质量

设②中加入的碳酸钠的质量为x

23242422

Na CO+H SO=Na SO+H O+CO

10644

x 4.4g

10644

=

x 4.4g

x =10.6 g

m(溶液A) =100g + 10.6 g – 4.4 g =106.2 g

答：溶液A的质量为106.2 g。

4．向一定质量的铁粉和碳酸钙粉末的混合物中加入足量的稀盐酸，共收集到2.6g混合气

体。将混合气体通过足量的澄清石灰水中得到5g白色沉淀。

(1)混合固体中碳酸钙的质量为______g；

(2)2.6g混合气体中氢气的质量为_____g；

(3)求混合固体中铁的质量分数____。(已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Fe +2HCl=FeCl2+H2↑)

【答案】5 0.4 69.1%

【解析】

【详解】

（1）因为二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙的质量和铁和碳酸钙的混合固体中碳酸钙的质量相等，因此混合固体中碳酸钙的质量是5g．

故填：5．

（2）设反应生成二氧化碳的质量为x，

x=2.2g，

则氢气的质量为：2.6g-2.2g=0.4g，

故填：0.4．

（3）设铁的质量为y，

x=11.2g，

混合固体中铁的质量分数为：

答：混合固体中锌的质量分数为69.1%．

5．现有两种稀溶液，标记为A的0.40%的氢氧化钠溶液和标记为B的3.65%的盐酸溶液．假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均为1.00g/mL，且毎滴溶液的体积近似为

0.05mL．在盛有40mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入5mLB溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色．若取该无色混合液5mL于一支试管内，再向试管内滴加40滴A溶液．求：此时试管内溶液呈现的颜色．

【答案】溶液显红色

【解析】

【详解】

解：设恰好完全中和40.0gA溶液，需加入B溶液的质量为x