常用有机实验装置图
化学实验室常用试验仪器图示
蒸馏烧瓶高型烧杯砂芯抽滤漏斗玻璃漏斗砂芯漏斗漏斗全自动滴定管微量滴定管移液管试管U形管直形干燥管试管架真空干燥器玻璃珠染色缸研钵吸球/胶管温度计砂芯滤球单双目显微镜温湿表电子天平紫外分光光度计折光仪分光光度计原子吸收分光光度计原子吸收光谱仪广范试纸远红外测温仪数显恒温旋转蒸发器调温电热套环保专用电热套鼓风干燥箱定性滤纸定量滤纸陶土网圆网打孔器铁方台碟式滴定夹升降台电热恒温水浴锅精密试纸无级调速电动搅拌机磁力加热搅拌机实验室电导率仪实验室离子计实验台通风柜转角台器皿柜架盘天平升降台密度计电动搅拌机超声波清洗器布氏漏斗坩埚架，镍三角，泥三角，白色比色板，黑色比色板图纸加工真空三叉接管蒸馏头75度温度计套管导气管沸点仪器刻度移液管梨型分液漏斗圆底烧瓶三口烧瓶量筒棕色试剂瓶图纸加工离心管离心管白色试剂瓶自动加液瓶沸点仪空气冷凝管滴瓶钢铁量瓶勃氏比面仪梨型分液漏斗滴液漏斗抽滤瓶配件容量瓶培养皿抽滤瓶比重瓶吸收管微量定氮蒸馏器蜡烛台蒸馏仪牛角勺牛角勺量水器李氏比重瓶铁架台蛇型冷凝管微量滴定管蓝白线酸式滴定管图纸加工试管架棕色U型多孔玻板吸收管自动加液瓶移液吸管附件标准口接头比重瓶培养皿自动加液管白滴瓶圆底烧瓶二口烧瓶三口烧瓶四口烧瓶平底烧瓶三角烧瓶茄形烧瓶二口梨形烧瓶梨形蒸馏烧瓶梨形分馏烧瓶梨形分馏烧瓶(刺形)直形冷凝管空气冷凝管球形冷凝管蛇形冷凝管蛇形回流冷凝管直形回流冷凝管螺旋形冷凝管双层直形冷凝管三口连接管分馏头蒸馏头75度直形防溅球弯形防溅球蒸馏弯头75度蒸馏弯管105度-75度蒸馏头下斜式75度-105度刺形分馏头刺形分馏管具上支管塞刺形蒸馏柱具支接受管真空接受管直形接受管直接管弯接管抽气接管具嘴接受试管接受管具侧管真空三叉接管真空转式接受器空心塞接头具活塞弯接管塞二通塞 双塞管 接头 温度计套管 具塞温度计 搅拌器弯形干燥管 直形干燥管 斜形干燥管 球形分液漏斗 筒形分液漏斗 漏斗圆底刻度离心管尖底离心管三角形融点测定管石腊融点测定管椭圆形融点测定管凝固点测定器 T型三路活塞直形二路活塞十形四路活塞磨口凝固点测定器球形抽气管筒形抽气管具活门抽气管玻璃珠筒式搅拌棒旋板式搅拌棒高型称量瓶气体洗瓶扁型称量瓶 U形具支干燥管一球干燥管 U形具支具塞干燥管二球干燥管球形氮气球筒形氮气球直形点滴管直形一球点滴管弯形点滴管弯形一球点滴管平底洗瓶三角洗瓶干燥器棕色干燥器真空干燥器三角薄层喷瓶气体发生器简易气体发生器简易气体发生器酒精灯研钵水槽放水瓶龙头瓶小口试剂瓶棕色小口试剂瓶大口试剂瓶棕色大口试剂瓶过滤瓶上下嘴过滤瓶圆形种子瓶锥形种子瓶架子方型染色缸方盖高型染色缸小型染色缸量筒具塞量筒量杯溶量瓶短管标准漏斗圆筒形漏斗直形安全漏斗环颈安全漏斗一球安全漏斗滴液漏斗球形分液漏斗梨形分液漏斗梨形刻度分液漏斗筒形分液漏斗筒形刻度分液漏斗钢铁量瓶双线粘度计量瓶碱性皮头滴定管酸性肯塞滴定管具四氟芯滴定管具三路活塞滴定管开口式自动滴定管封闭式自动滴定管棕色磨砂自动滴定管具干燥管全自动滴定管蓝线磨砂自动滴定管气体流量计比重瓶固体比重瓶具塞比色管砂芯坩埚砂芯漏斗直管式砂芯漏斗色层分析柱色层分析柱具活塞回流装置份测定器蒸馏器茄形蒸馏器氮气球蒸馏器微型化学实验制备仪微型化学实验是八十年代在国际上崛起，并得以迅速推广的一种实验方法，微型化学实验制备仪因其结构精巧、功能多样、节省试剂、减少污染、安全可靠和携带方便等特点成为化学工作者的首选仪器，九十年代初期，我国的部分高校就开始了微型化学实验的探索与研究，为了适应现代化实验室教学改革的需要，九六年我们在省化学学会、安徽大学、安徽农业大学的关心和支持下，成功研制了微型化学实验制备仪，并于当年在安徽农业大学首先投入使用，由于我们成功的解决了微型铁架台问题，使得微型实验先后在我省教育学院、安徽理工大学、安徽大学、电子工程学院、淮南师范学院等多所高校得以成功应用。
常用有机药物合成反应装置
常用有机药物合成反应装置1．回流装置有机化学实验常用的回流装置主要由烧瓶与回流冷凝管构成，回流冷凝管一般用球形或蛇形，如果回流的液体沸点较高，也可以用直形冷凝管。
回流加热前应先加入沸石，如果有搅拌的情况下，可不用沸石。
根据瓶内液体沸腾的程度，可选用电热套、水浴、油浴、石棉网等加热方式；回流的速度应控制在液体蒸气浸润不超过两个球为宜；如果回流过程要求无水操作，则应在球形冷凝管上端安装一干燥管防潮；如果实验要求边回流边滴加反应物，可以改用三口烧瓶或在冷凝管和烧瓶间安装Y形加料管，并配以滴液漏斗；如果回流过程中会产生有毒或刺激性气味的气体，则应添加气体吸收装置。
（1）回流装置（2）滴加、回流装置（3）搅拌、滴加、回流装置图1常用回流装置2．蒸馏装置蒸馏是分离两种以上沸点相差较大的液体的常用方法，蒸馏能分离沸点相差30℃以上的两种液体，如果要分离沸点相差更小的液体要采用精馏的方法，另外蒸馏还经常用于除去反应体系中的有机溶剂。
图2是最常用的蒸馏装置。
如果蒸馏过程需要防潮，可在接液管处安装干燥管。
如果蒸馏沸点在140℃以上，则应改用空气冷凝管进行蒸馏，若使用水冷却可能会由于温差过高而使冷凝管炸裂；为了蒸除大量溶剂，可将温度计换成滴液漏斗。
由于液体可由滴液漏斗中不断地加入，同时也可调节滴入和滴出的速度，因此可避免使用较大的蒸馏瓶。
（1）常用蒸馏装置（2）适合大量液体连续蒸馏的装置（3）精馏装置（4）高沸点液体的空气冷凝蒸馏装置图2常用的蒸馏装置3．气体吸收装置气体吸收装置用于吸收反应过程中生成的有刺激性和有毒的气体（例如氯化氢、二氧化硫等）。
其中图3中（1）和（2）可作少量气体的吸收装置。
（1）中的玻璃漏斗应略微倾斜，使漏斗口一半在水中，一半在水面上，保持与大气相通，但要保证漏斗不会全浸入水中，做到既能防止气体逸出，又能防止水被倒吸至反应瓶中。
若反应过程中有大量气体生成或气体逸出很快时，可使用装置（3）。
水自上端流入（可利用冷凝管流出的水）抽滤瓶，在恒定的水面稳定溢出，粗的玻璃管恰好伸入水面，被水封住，以防气体进入大气中。
有机化学实验四重结晶及过滤
实验四重结晶及过滤1.实验目的:2.学习重结晶法提纯固态有机化合物的原理和方法；3.掌握抽滤、热滤操作和滤纸的折叠方法；3.了解重结晶时溶剂的选择实验重点和难点:1.学习重结晶法提纯固态有机化合物的原理和方法；2.掌握抽滤、热滤操作和滤纸的折叠方法；一．实验类型: 基础性实验学时: 4学时实验装置和药品:主要实验仪器: 抽滤瓶布氏漏斗真空泵表面皿滤纸玻棒二．主要化学试剂: 乙酰苯胺（粗品）活性碳实验装置图:三．图1.重结晶热过滤装置图2.抽滤装置实验原理:重结晶是利用固体混合物中目标组分在某种溶剂中的溶解度不同, 或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同, 而使它们相互分离。
即随温度变化有明显差异, 在较高温度下溶解度大, 降低温度时溶解度小, 从而能实现分离提纯。
显然, 如果:①杂质B在该溶剂中的溶解度比目标物A大, 则结晶次数和损失都可能减少；②目标物A对该溶剂在较低温度下的溶解度更小些, 则结晶次数和损失也可能减少；③杂质B在混合物中的含量更少些, 则结晶次数和损失也可能减少。
如果混合物中的A和B有相同的物质量和相近的溶解度时就不能用重结晶方法分离。
只要二者在溶解度上有明显的差别, 分离就是可能的。
固体有机物在溶剂中的溶解度一般随温度的升高而增大。
把固体有机物溶解在热的溶剂中使之饱和, 冷却时由于溶解度降低, 有机物又重新析出晶体。
——利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同, 使被提纯物质从过饱和溶液中析出。
让杂质全部或大部分留在溶液中, 从而达到提纯的目的。
注意——重结晶只适宜杂质含量在5%以下的固体有机混合物的提纯。
从反应粗产物直接重结晶是不适宜的, 必须先采取其他方法初步提纯, 然后再重结晶提纯。
实验內容及步骤:称取2克粗乙酰苯胺于250毫升烧杯中, 加入60毫升水、加热使微沸、若不能完全溶解, 再分次加入少量水（每次10毫升左右）用玻棒搅拌, 并使微沸2—3分钟, 直到油状物质消失为止, 若溶液有色, 待其稍冷后（降低10度左右）, 加入约0.2克活性炭, 重新加热至微沸并不断搅拌。
2020年高考化学一轮复习 高中教材重要有机化学实验整理(人教版)
高中重要有机化学实验整理（人教版）一、甲烷与氯气的反应（氯代）（必修2、P61）（性质）1、装置：图一图二2、反应：3、实验现象：图一：①试管内混合气体颜色变浅；②试管壁上出现油状液体，试管内有少量白雾；③饱和食盐水液面上升，饱和食盐水中有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水中Cl-】4、备注：①在室温暗处不反应；②在室温有光（不能用日光直射，以免引起爆炸）作用下反应，也可以在高于250℃发生反应；③有机产物状态：一氯甲烷(气体)、二氯甲烷(液体)、三氯甲烷(液体，又名氯仿)、四氯甲烷(液体，又名四氯化碳)。
以上几种液态氯化产物均是重要的溶剂，工业上可通过蒸馏使混合物分离。
5、图二设问：（1）B装置有三种功能：①控制气流速度、②均匀混合气体、③干燥混合气体；（2）D装置的作用是吸收过量的Cl2；（3）E装置的作用是 C D （填编号）A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢（4）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液；（5）该装置还存在两处缺陷：一是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 ab （填编号）a．CH4b．CH3Cl c．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4 ，二是 A、B两装置间应接一个除去从A中挥发出的HCl气体装置。
二、乙烯的实验室制法及性质实验/ 乙醇的消去反应（选修5、P51）（制备、性质、检验）1、原料：乙醇、浓硫酸（体积比为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
）（20mL乙醇与浓硫酸1:3的混合液的配制方法：在烧杯中加入5mL95%的乙醇，然后，滴加15mL浓硫酸，边加边搅拌，冷却备用。
注意，不能反过来滴加，否则因混合放热易引起液体飞溅伤人。
）2、反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O（副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O、C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O）3、装置：图一图二此装置还可以制备哪些气体？Cl2、HCl、SO2等4、预先向烧瓶中加几片碎瓷片，是何目的？防止暴沸5、浓硫酸的作用？催化剂、脱水剂6、温度计水银球的位置和作用如何？反应混合液液面下，用于测混合液的温度（控制温度）。
中学化学常用实验装置归纳
中学化学常用实验装置归纳一、气体发生装置：根据反应物状态及反应条件选择发生装置1、固体+固体 →1）图1（1）反应容器：试管（2）注意事项：粉末状固体；在试管口处放一团棉花 2、固体+液体→ 气体（图2、图3、图4、图5、图6） （1）反应容器：试管、烧瓶、广口瓶、锥形瓶 （2）加液容器：长颈漏斗、分液漏斗（3）启普发生器及改进（图7、图8、图9、图10、图11、图12）图7 图8图9图10图11图123、固体+液体气体或液体+液体气体（图13、图14、图15、图16、图17）（1）反应容器：试管、烧瓶 （2）加液容器：分液漏斗二、气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择1、排空气法：（图18、图19、图20、图21、图22）图13 图14 图15 图16 图172、排水法图（图24、图25） （3）贮气瓶（图26）三、尾气处理装置：根据多余气体的性质选择 1、在水中溶解性不大的气体（图27）燃烧或袋装法 (图28、图29)3、在水中溶解性很大的气体：防倒吸（图30-图38）四、气体净化装置：根据净化剂的状态和条件选择（图39、图40、图41、图42）五、气体性质实验装置：根据反应物的状态及反应的条件选择 1、常温反应装置（图43、图44）图18 图19 图20 图21 图22 图23图24 图25图26图27 图28图29图30 图31 图32 图33 图34 图35 图36 图37 图38图39 图40 图41 图42图43图44 图45图46 图472、加热反应装置（图45、图46、图47）3、冷却装置（图48、图49、图50）：图50六、排水量气装置：测量气体的体积（图51、图52、图53、图54）七、装置气密性检查：1、利用热源：用手捂或用酒精灯微热，看是否有气泡，移开热源，是否有一段水柱。
图55二、物质的分离与提纯方法2二、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
有机化学实验(一)蒸馏
有机化学实验（一）蒸馏一、目的利用蒸馏来纯化液体，以及分馏装置来分离混合物。
藉实验的进行让学生学习基本有机实验器材架设、基本有机实验仪器设备使用与操作，包括搅拌器、变压器、加热包等。
进而藉由实验的设计让学生学习组装蒸馏装置、学习于蒸馏过程所需的技巧。
二、原理蒸馏法(Distillation) 常作为液体的纯化方法，主要是因为蒸馏法不需昂贵的设备，却能得到纯度颇高的结果。
依照性质可区分为简单蒸馏、分馏以及减压蒸馏。
这三种方式无明显界定，大多依照实验设备及需求加以选择。
简单蒸馏(Simple distillation) 适用于纯化所含杂质较少、沸点低(通常指沸点低于150 °C) 的液体化合物，通常是指单一液体化合物的纯化，如溶剂的纯化。
有时沸点低、且沸点相差较大(约50~100 °C) 的液体混合物，亦可用简单蒸馏分离。
为了使馏出物的纯度提高，蒸馏速率是相当重要的。
一般而言，良好的蒸馏速率约为1 drop/sec (0.4~0.5 mL/min)。
分馏(Fractional distillation) 较适用于纯化沸点低、沸点相差在20~50 °C 的液体混合物，通常是指藉由纯化动作得到两种或两种以上的液体化合物。
其设备只要在原有的蒸馏设备上加装一段分馏管(fractionating column)即可。
假如液体化合物的沸点过高(通常指沸点高于150 °C)，则可考虑选择减压蒸馏(distillation under reduced pressure)。
如果沸点高，杂质亦较多，则可加装一段分馏管进行纯化。
本实验选择简单蒸馏及分馏两部分进行说明。
蒸馏主要分为蒸发及冷凝两个步骤。
首先液体由外界的热源得到能量而气化成为气体，气体再经冷凝器冷凝后成为液体，此过程称为蒸馏。
在蒸馏过程中，可收集不同沸点的化合物而达到分离纯化的目的。
进行蒸馏时依照拥有的设备，有下列几项是必须注意的：1.样品量不可过少(尽量不低于0.5 g)。
高中化学实验装置图汇总(带图示)
高中化学实验装置图汇总(带图示) 人教版高中化学实验装置图汇总（必修一）第一章第一节：化学实验基本方法实验装置仪器药品清单备注过滤：漏斗、烧杯、玻璃板、铁架台（带铁圈）、滤纸，药品：固液混合物。
蒸发：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台，药品：食盐水溶液。
蒸馏：蒸馏瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶，药品：液体混合物。
分液：分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈），注意：蒸发过程中要不断搅拌，在加热至有大量固体析出时要用余温加热。
加热前一定要检验装置的气密性。
实验名称实验原理过滤：固体与液体混合物的分离。
蒸发：分离溶剂中的溶质。
蒸馏：混合物中各组分的沸点不同。
分液：物质在互不相容的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
进行分液操作之前一定要进行检漏。
萃取：仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平，药品：氯化钠固体、蒸馏水。
第一章第二节：化学计配制一定量浓度的溶液量在实验中的应用C=n/V：计算溶液的浓度。
XXX效应：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”。
第二章第一节：物质的分类加热金属钠：钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，过氧化钠。
仪器：小刀、铁架台（带铁圈）、酒精灯，药品：金属钠。
金属钠和水的反应：活泼金属和水的剧烈反应。
仪器：小刀、烧杯，药品：蒸馏水、金属钠、酚酞。
铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应：铝是两性金属，既能和酸反应又能和碱反应。
仪器：试管、架子，药品：盐酸溶液、氢氧化钠溶液。
注意检查生成的气体。
第三章第一节：金属的化学性质过氧化钠可以与水反应生成氧气。
仪器：试管，药品：过氧化钠、蒸馏水。
鉴别碳酸钠与碳酸氢钠：酸式碳酸盐和正盐的通过加热来鉴别。
仪器：大试管、铁架台、试管、酒精灯，药品：碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、澄清石灰水。
焰色反应：仪器：酒精灯、铂丝，药品：盐酸、各种溶液。
很多金属或它们的化合物在燃烧时会产生特殊的颜色。
有机合成的实验操作-3课时.
LiAlH4：常用醚类等溶剂的干燥。
②中性干燥剂 CaSO4，NaSO4，MgSO4：适用于烃，卤代烃，醚，酯，硝基 甲烷，酰胺，腈等溶剂的干燥。 CuSO4：无水硫酸铜为白色，含有5个分子的结晶水时变成蓝色， 常用检测溶剂中微量水分。CuSO4适用于醇，醚，酯，低级脂肪 酸的脱水，甲醇与CuSO4能形成加成物，故不宜使用。 CaC2：适用于醇干燥。注意使用纯度差的碳化钙时，会发生硫 化氢和磷化氢等恶臭气体 CaCl2： 适用于干燥烃，卤代烃，醚硝基化合物，环己胺，腈， 二硫化碳等。CaCl2能于伯醇，甘油，酚，某些类型的胺，酯等 形成加成物，故不适用。 活性氧化铝：适用于烃，胺，酯，甲酰胺的干燥。 分子筛：分子筛在水蒸气分压低和味素高时吸湿容量都很显著， 于其他干燥剂相比，吸湿能力非常大的。
低温反应装置
温度范围： -100℃～0℃ 调节精度： ±0.05-0.5℃以内 转速： 100～800rpm 温度设置·显示： 手动输入设置·数字显示
3、常见的加热方式
有机反应不能直接用明火加热。1)、仪器容易受热不均匀而破 裂;2)、有着火的隐患。
常用加热方式有： （1）水浴 （2）油浴 （3）砂浴 （4）熔盐浴 （5）电热套
低温冰盐浴配方：(碎冰用量100克)
浴温(℃) 盐类及用量(克)
-4.0 -9.0 -30.0
CaCl2•6H2O(20g) CaCl2•6H2O(41g) NH4Cl(20g)+NaCl(40g)
-40.0
有机化学实验中常见仪器装置图
有机化学实验中常见仪器装置图
直形冷凝管蒸馏装置空气冷凝管蒸馏装置低沸点物质的蒸馏装置
乙酰水杨酸的制备反应装置分馏装置分馏装置
简易蒸馏装置(环己酮制备) 简易蒸馏装置(正丁醚制备) 水蒸气蒸馏装置
回流装置回流装置空气回流装置搅拌回流装置
回流分水装置脂肪提取器抽滤装置带保护的抽滤装置（索氏提取器）
热过滤装置升华装置固体干燥装置分液漏斗
分液漏斗的振摇方法分液萃取装置分液萃取装置
熔点测定装置。
有机实验装置图《有机实验常用反应装置》
有机实验常用反应装置一 回流装置1. 回流冷凝装置在室温下，对于反应速率很小或难以进行，为了使反应尽快地进行，常常需要使反应质较长时间保持沸腾，在这种情况下就需要使用回流冷凝装置，使蒸气不断地在冷凝管内冷凝而返回反应器中，以防止反应物中的物质逃逸损失。
回流冷凝装置 回流冷凝干燥装置水引入水槽回流冷凝 气体吸收装置2. 回流滴加装置有些反应在回流状态下进行得较剧烈，放热量大，如果将反应物一次投入，反应会很难控制；或者有些反应为了控制反应的选择性，也需要将反应物分批加入，在这种情况下，采用带滴液漏斗的回流滴加装置，将其中一种反应物慢慢滴加进去，另外，可根据需要，在反应瓶外面用冷水或冰水或通过热源加热。
在许多合成实验（如非均相反应）中为了使反应顺利进行，较好地控制反应温度，缩短反应时间和提高产率，常采用搅拌装置。
回流滴加装置搅拌回流滴加装置2. 回流分水装置在进行某些可逆反应平衡反应时，为了使正向反应进行彻底，可将反应物之一不断从反应混合物中除去，若生成物之一是水，且生成的水能与反应物之一形成恒沸混合物，这时可用回流分水装置。
分水器的作用是把反应产生的水从反应体系中分离开来，也就是降低产物的浓度使得平衡反应向右移动，从而提高反应的产量。
要求反应物或溶剂和水是不互溶的，而且密度应该是比水小的，这样在分水器里水就能和反应物或溶剂分层，上层的反应物或溶剂又能继续流回反应体系继续反应，而在下层的水就可以从反应体系里分离开来了。
带水剂就是能够和水作用产生共沸物使得水更易被蒸出的物质。
制备乙酸乙酯时不可以用分水器，因为反应物、产物和水都是互溶的无法分开来。
只要和乙酸乙酯一起蒸出就，再用干燥剂就可以除去了。
回流分水装置二分馏装置对于有水生成的可逆反应，若生成的水与反应物之一沸点相差较小（小于300C），且两者能互溶，如水与以乙酸，若想分出反应生成的水，反应物如乙酸也同时被分出，这时就不能用回流分水装置提高反应产率，应用分溜装置。
有机化学实验装置图
有机化学实验装置图
实验二 重结晶、测熔点 实验三 环己烯的制备
细管
头
瓶
反应装置图
蒸馏装置图
测熔点实验装置
实验四 溴乙烷的制备 实验五 2－甲基－2－丁醇的制备
蒸馏弯头
头
瓶
干燥管
反应装置图 蒸馏装置图 反应装置图 蒸馏装置图
实验六 乙酸正丁酯的制备 实验七 肉桂酸的制备
反应装置图 蒸馏装置图 反应装置图 水蒸气蒸馏装置图
实验八 3－丁酮酸乙酯的制备及分析 实验九 乙酰苯胺的制备
球形冷凝管
圆底烧瓶
干燥管
统
反应装置图 减压蒸馏装置图 反应装置图
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高中化学实验装置图汇总(带图示)
人教版高中化学实验装置图汇总（必修一）章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注第一章第一节：化学实验基本方法过滤固体与液体混合物的分离仪器：漏斗、烧杯、玻璃板、铁架台（带铁圈）、滤纸药品：固液混合物操作要点：“一贴二低三靠”蒸发分离溶剂中的溶质仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台药品：食盐水溶液注意：蒸发过程中要不断搅拌，在加热至有大量固体析出时要用余温加热蒸馏混合物中各组分的沸点不同仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶药品：液体混合物加热前一定要检验装置的气密性萃取物质在互不相容的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)进行分液操作之前一定要进行检漏第一章第二节：化学计量在实验中的应用配制一定量浓度的溶液C=n/V仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平药品：氯化钠固体、蒸馏水容量瓶在使用之前一定要检漏第二章第一节：物质的分类丁达尔效应当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”仪器：激光笔、烧杯药品：某种胶体第三章第一节：金属的化学性质加热金属钠钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，过氧化钠仪器：小刀、铁架台（带铁圈）、酒精灯药品：金属钠注意安全金属钠和水的反应活泼金属和水的剧烈反应仪器：小刀、烧杯药品：蒸馏水、金属钠、酚酞注意观察实验现象铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应铝是两性金属，既能和酸反应又能和碱反应仪器：试管、架子药品：盐酸溶液、氢氧化钠溶液注意检查生成的气体第三章第二节：几种重要的金属化合物过氧化钠和水的反应过氧化钠可以与水反应生成氧气仪器：试管、火柴药品：过氧化钠、蒸馏水、注意检验生成的气体鉴别碳酸钠与碳酸氢钠酸式碳酸盐和正盐的通过加热来鉴别仪器：大试管、铁架台、试管、酒精灯药品：碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、澄清石灰水注意试管在加热之前要保持干燥，否则要炸裂焰色反应很多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色仪器：酒精灯、铂丝药品：盐酸、各种溶液三价铁离子的检验含有三价铁离子的盐溶液遇到硫氰化钾时变成红色仪器：试管、胶头滴管、药品：氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液在滴硫氰化钾到氯化亚铁中时要迅速，防止氧化第四章第二节：富集在海水中的元素—氯氢气在氯气中燃烧氢气能和氯气又快又好的反应仪器：集气瓶、玻璃棒药品：纯净氯气、纯净氢气第四章第三节：硫和氮的氧化物二氧化硫溶于水二氧化硫具有漂白性仪器：试管、试管夹、酒精灯药品：二氧化硫、品红溶液、蒸馏水最后一步要加热褪色的品红溶液，观看实验现象第四章第四节：氨硝酸硫酸氨溶于水的喷泉实验氨气极易溶于水，1体积水大约可溶解700体积氨气仪器：圆底烧瓶、铁架台、烧杯、胶头滴管药品：蒸馏水、酚酞溶液、氨气氨与氯化氢的反应氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应剧烈仪器：玻璃棒药品：纯净氨气、纯净氯化氢加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3仪器：试管、铁架台、棉花、酒精灯药品：氯化铵粉末、氢氧化钙粉末注意加热前保证试管干燥蔗糖与浓硫酸的反应浓硫酸具有氧化性和脱水性仪器：烧杯、玻璃棒药品：蔗糖、浓硫酸注意用量，保护环境，注意安全浓硫酸与铜的反应浓硫酸具有氧化性，氧化铜仪器：酒精灯、铁架台、试管、试管夹、药品：铜粉、浓硫酸、品红溶液注意检验生成的气体人教版高中化学实验装置图汇总(必修二)章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注第一章物质结构元素周期律元素性质与原子结构钾在空气重燃烧钾是一种活泼的金属，易与O2反应，在空气中燃烧钾可直接生成超氧化钾（K2O2）仪器：坩埚、酒精灯、三角架、泥三角药品：钾第一章化学键钠和氯气反应钠是活泼金属，常温下和氯气反应生成氯化钠仪器：铁架台、石棉网、集气瓶药品：钠、氯气第二章化学反应与能量化学能与热能铝和盐酸的反应2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑仪器：试管、砂纸、温度计、药品：盐酸、铝条第二章化学能与热能氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O仪器：小木片、烧杯、玻璃棒、药品：Ba(OH)2·8H2O、NH4Cl第二章化学能与热能中和热测定反应NaOH＋HCl=NaCl＋H2O仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、温度计药品：盐酸、NaOH第二章化学能与电能原电池原电池仪器：铜片、烧杯、导线、电流表药品：锌片、铜片、稀硫酸第二章化学能与电能氢氧燃料电池负极：2H2—4e-=4H+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-第三章第一节甲烷与氯气的反应CH4＋Cl2=CH3Cl＋HCL仪器：铁架台、量筒、水槽药品：饱和食盐水、甲烷、氯气第三章第二节石蜡油分解实验石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃仪器：铁架台、试管，塞子、导管、酒精灯、木块药品：石蜡油、石棉、碎瓷片第三章第三节乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH＋2Na=2CH3CH2ONa＋H2↑仪器：铁架台、试管、塞子、注射针头、烧杯药品：钠、乙醇第三章第三节酯化反应CH3CH2OH＋CH3COOH=CH3COOC2H5＋H2O仪器：铁架台、酒精灯、试管、塞子、导管药品：乙醇、乙酸、饱和碳酸钠△浓硫酸光照GZn Cu第三章第四节糖类、油质、蛋白质的水解反应C12H22O11＋H2O C6H12O6（葡萄糖）＋C6H12O6（果糖）(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖）仪器：铁架台、石棉网、试管、烧杯、滴管、酒精灯、药品：蔗糖、稀硫酸、新制氢氧化铜、氢氧化钠第四章第一节铝热反应2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑仪器：铁架台、滤纸、蒸发皿、砂纸、药品：镁带、氯酸钾、氧化铁、铝粉、砂子第四章第一节海水蒸馏原理示意图仪器：铁架台、石棉网、酒精灯、烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、玻璃导管、药品：海水第四章第一节从海带灰中提取碘5I－＋IO32－＋6H＋=3I2＋3H2O2I－＋H202＋2H＋=I2＋2H2O仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、坩埚、玻璃棒、烧杯、滴管、药品：干海带、酒精、蒸馏水、稀硝酸、双氧水、淀粉溶液催化剂催化剂电解冰晶石人教版高中化学实验装置图汇总（选修一、二、三）章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注选修一生命的基础能源糖类蔗糖的还原性CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O葡萄糖、氨水、AgNO3酒精灯、试管夹、试管淀粉的水解(C6H10O5)+nH2O→nC6H12O6淀粉、硫酸、水、碘溶液、试管、滴管生命的基础——蛋白质蛋白质的性质——盐析与变性蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被破坏，导致其理化性质的改变和生物活性的丧失。
有机实验室常用仪器设备与使用
有机实验室常用仪器设备与使用一、有机化学实验常用仪器、设备和应用范围现将有机化学实验中所用的玻璃仪器、金属用具、电学仪器及一些其它设备分别介绍如下：1、玻璃仪器有机实验玻璃仪器(见图2.1、图2.2)，按其口塞是否标准及磨口，而分标准磨口仪器及普通仪器两类.标准磨口仪器由于可以相互连接,使用是既省时方便又严密安全，它将逐渐代替同类普通仪器。
使用玻璃仪器皆应轻拿轻放.容易滑动的仪器（如圆底烧瓶),不要重叠放置,以免打破。
图2。
1普通玻璃仪器除试管、烧杯等少数玻璃仪器外，一般都不能直接用火加热.锥形瓶不耐压，不能作减压用。
厚壁玻璃器皿（如抽滤瓶）不耐热，故不能加热。
广口容器（如烧杯）不能贮放易挥发的有机溶剂。
带活塞的玻璃器皿用过洗净后，在活塞与磨口间应垫上纸片，以防粘住。
如已粘住可在磨口四周涂上润滑剂或有机溶剂后用电吹风吹热风，或用水煮后再用木块轻敲塞子，使之松开。
此外，不能用温度计作搅拌棒用,也不能用来测量超过刻度范围的温度。
温度计用后要缓慢冷却不可立即用冷水冲洗以免炸裂。
有机化学实验，最好采用标准磨口的玻璃仪器。
这种仪器可以和相同编号的磨口相互连接，即可免去配塞子及钻孔等手续,也能免去反应物或产物被软木塞或橡皮塞所玷污。
标准磨口玻璃仪器口径的大小，通常用数字编号来表示，该数字是指塞(或橡皮塞）所玷污。
标准磨口玻璃仪器口径的大小，通常用数字编号来表示，该数字是指磨口最大端直径的毫米整数。
常用的有10,14，19，24，29，34,40，50等。
有时也用两组数字来表示，另一组数字表示磨口的长度。
例如14/30，表示此磨口直径最大处为14mm,磨口长度为30mm。
相同编号的磨口、磨塞可以紧密连接。
有时两个玻璃仪器，因磨口编号不同无法直接连接时，则可借助不同编号的磨口接头(或称大小头）[见图2.2（9)］使之连接。
图2。
2 标准口玻璃仪器注：通常以整数表示磨口系列的编号，它与实际磨口锥体大端直径略有差别，下面列出了磨口的编号与大端直径的对照使用标口玻璃仪器时注意：(1）磨口处必须洁净,若粘有固体杂物，会使磨口对接不严密导致漏气。
2.实验二 有机化学实验常用仪器设备
马弗炉
1.环境温度0-40 ℃； 2.使用温度根据型号不同而不 同，最高不高于1800 ℃； 3.第一次或者长期不用后使用， 必须烘炉，20-200℃开门烘2-3 小时，200℃至600℃关门烘2-3 小时； 4.禁止向炉内灌注各种液体及 易溶解的金属； 5.马弗炉最好在低于最高温度 50℃以下工作； 6.在相对湿度不超过85%、没有 导电尘埃、爆炸性气体或腐蚀 性气体的场所工作； 7.具体据仪器说明书而定。
四、有机实验常用的仪器和装置
四、有机实验常用的仪器和装置
2、标准接口（或称磨口）玻璃仪器
标准接口玻璃仪器是具有标准磨口或磨塞的玻璃仪器。 标准接口仪器的每个部件在其口、塞的上或下显著部位均 具烤印白色标志，即表明规格。常用的有10、12、14、16、 19、24、29、34、40等标号的口或塞。有的标准磨口仪器 有两个数字，如10/30，表示磨口最大直径10mm，磨口长度 30mm。具体大小如下：
有机化学实验的一般知识
（实验类型：基本操作）
三、有机实验常用的仪器和装置 仪器的领取与维护
➢每组桌面上有一套玻璃仪器机试剂，不够需到准备室补齐。 ➢实验过程中应小心使用玻璃仪器，若发生仪器损坏，应及时 到准备室报告并领取新仪器，同时承担部分费用。 ➢每次实验后应将自己的所有玻璃仪器、试剂放回原处。 ➢实验课程结束后，清点仪器交还回准备室。
使用标准接口玻璃仪器的注意事项：
5.标准口塞应保持清洁。每次实验完毕后，应立即拆卸洗 净，并烘干后或倒置晾干保管； 6.装配时，磨口和磨塞的衔接不宜用力过猛，也不能装得 太紧，尤其要注意装拆时的相对角度，否则极易造成破损； 7.凡涂有凡士林或真空油脂的带活塞的仪器，若较长时间 不用时，应在活塞衔接处内衬一张干净的纸条，以防仪器 粘接；
高中化学实验装置图汇总(带图示)
人教版高中化学实验装置图汇总（必修一）章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注第一章第一节：化学实验基本方法过滤固体与液体混合物的分离仪器：漏斗、烧杯、玻璃板、铁架台（带铁圈）、滤纸药品：固液混合物操作要点：“一贴二低三靠”蒸发分离溶剂中的溶质仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台药品：食盐水溶液注意：蒸发过程中要不断搅拌，在加热至有大量固体析出时要用余温加热蒸馏混合物中各组分的沸点不同仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶药品：液体混合物加热前一定要检验装置的气密性萃取物质在互不相容的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)进行分液操作之前一定要进行检漏第一章第二节：化学计量在实验中的应用配制一定量浓度的溶液C=n/V仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平药品：氯化钠固体、蒸馏水容量瓶在使用之前一定要检漏第二章第一节：物质的分类丁达尔效应当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”仪器：激光笔、烧杯药品：某种胶体第三章第一节：金属的化学性质加热金属钠钠受热后，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，过氧化钠仪器：小刀、铁架台（带铁圈）、酒精灯药品：金属钠注意安全金属钠和水的反应活泼金属和水的剧烈反应仪器：小刀、烧杯药品：蒸馏水、金属钠、酚酞注意观察实验现象铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应铝是两性金属，既能和酸反应又能和碱反应仪器：试管、架子药品：盐酸溶液、氢氧化钠溶液注意检查生成的气体第三章第二节：几种重要的金属化合物过氧化钠和水的反应过氧化钠可以与水反应生成氧气仪器：试管、火柴药品：过氧化钠、蒸馏水、注意检验生成的气体鉴别碳酸钠与碳酸氢钠酸式碳酸盐和正盐的通过加热来鉴别仪器：大试管、铁架台、试管、酒精灯药品：碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、澄清石灰水注意试管在加热之前要保持干燥，否则要炸裂焰色反应很多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色仪器：酒精灯、铂丝药品：盐酸、各种溶液三价铁离子的检验含有三价铁离子的盐溶液遇到硫氰化钾时变成红色仪器：试管、胶头滴管、药品：氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液在滴硫氰化钾到氯化亚铁中时要迅速，防止氧化第四章第二节：富集在海水中的元素—氯氢气在氯气中燃烧氢气能和氯气又快又好的反应仪器：集气瓶、玻璃棒药品：纯净氯气、纯净氢气第四章第三节：硫和氮的氧化物二氧化硫溶于水二氧化硫具有漂白性仪器：试管、试管夹、酒精灯药品：二氧化硫、品红溶液、蒸馏水最后一步要加热褪色的品红溶液，观看实验现象第四章第四节：氨硝酸硫酸氨溶于水的喷泉实验氨气极易溶于水，1体积水大约可溶解700体积氨气仪器：圆底烧瓶、铁架台、烧杯、胶头滴管药品：蒸馏水、酚酞溶液、氨气氨与氯化氢的反应氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应剧烈仪器：玻璃棒药品：纯净氨气、纯净氯化氢加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3仪器：试管、铁架台、棉花、酒精灯药品：氯化铵粉末、氢氧化钙粉末注意加热前保证试管干燥蔗糖与浓硫酸的反应浓硫酸具有氧化性和脱水性仪器：烧杯、玻璃棒药品：蔗糖、浓硫酸注意用量，保护环境，注意安全浓硫酸与铜的反应浓硫酸具有氧化性，氧化铜仪器：酒精灯、铁架台、试管、试管夹、药品：铜粉、浓硫酸、品红溶液注意检验生成的气体人教版高中化学实验装置图汇总(必修二)章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注第一章物质结构元素周期律元素性质与原子结构钾在空气重燃烧钾是一种活泼的金属，易与O2反应，在空气中燃烧钾可直接生成超氧化钾（K2O2）仪器：坩埚、酒精灯、三角架、泥三角药品：钾第一章化学键钠和氯气反应钠是活泼金属，常温下和氯气反应生成氯化钠仪器：铁架台、石棉网、集气瓶药品：钠、氯气第二章化学反应与能量化学能与热能铝和盐酸的反应2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑仪器：试管、砂纸、温度计、药品：盐酸、铝条第二章化学能与热能氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O仪器：小木片、烧杯、玻璃棒、药品：Ba(OH)2·8H2O、NH4Cl第二章化学能与热能中和热测定反应NaOH＋HCl=NaCl＋H2O仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、温度计药品：盐酸、NaOH第二章化学能与电能原电池原电池仪器：铜片、烧杯、导线、电流表药品：锌片、铜片、稀硫酸第二章化学能与电能氢氧燃料电池负极：2H2—4e-=4H+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-第三章第一节甲烷与氯气的反应CH4＋Cl2=CH3Cl＋HCL仪器：铁架台、量筒、水槽药品：饱和食盐水、甲烷、氯气第三章第二节石蜡油分解实验石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃仪器：铁架台、试管，塞子、导管、酒精灯、木块药品：石蜡油、石棉、碎瓷片第三章第三节乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH＋2Na=2CH3CH2ONa＋H2↑仪器：铁架台、试管、塞子、注射针头、烧杯药品：钠、乙醇第三章第三节酯化反应CH3CH2OH＋CH3COOH=CH3COOC2H5＋H2O仪器：铁架台、酒精灯、试管、塞子、导管药品：乙醇、乙酸、饱和碳酸钠△浓硫酸光照GZn Cu第三章第四节糖类、油质、蛋白质的水解反应C12H22O11＋H2O C6H12O6（葡萄糖）＋C6H12O6（果糖）(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖）仪器：铁架台、石棉网、试管、烧杯、滴管、酒精灯、药品：蔗糖、稀硫酸、新制氢氧化铜、氢氧化钠第四章第一节铝热反应2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑仪器：铁架台、滤纸、蒸发皿、砂纸、药品：镁带、氯酸钾、氧化铁、铝粉、砂子第四章第一节海水蒸馏原理示意图仪器：铁架台、石棉网、酒精灯、烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、玻璃导管、药品：海水第四章第一节从海带灰中提取碘5I－＋IO32－＋6H＋=3I2＋3H2O2I－＋H202＋2H＋=I2＋2H2O仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、坩埚、玻璃棒、烧杯、滴管、药品：干海带、酒精、蒸馏水、稀硝酸、双氧水、淀粉溶液催化剂催化剂电解冰晶石人教版高中化学实验装置图汇总（选修一、二、三）章节名称实验名称实验原理实验装置仪器药品清单备注选修一生命的基础能源糖类蔗糖的还原性CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O葡萄糖、氨水、AgNO3酒精灯、试管夹、试管淀粉的水解(C6H10O5)+nH2O→nC6H12O6淀粉、硫酸、水、碘溶液、试管、滴管生命的基础——蛋白质蛋白质的性质——盐析与变性蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被破坏，导致其理化性质的改变和生物活性的丧失。