高中化学重难点总结
化学知识点难点总结
化学知识点难点总结化学知识点难点大全总结在高中化学的学习过程中,对于进入更高阶段的学习,化学学科的知识点的难度增加,且化学知识中大部分是化学反应式,很多学生表示没有办法完全记忆。
下面小编给大家整理了关于化学知识点难点总结的内容,欢迎阅读,内容仅供参考!高中化学易错知识点1、几元含氧酸,傻傻分不清多元酸究竟能电离多少个H+,是要看它结构中有多少个羟基,非羟基的氢是不能电离出来的。
如亚磷酸(H3PO3),看上去它有三个H,好像是三元酸,但是它的结构中,是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的,而不构成羟基。
构成羟基的O和H 只有两个。
因此H3PO3是二元酸。
当然,有的还要考虑别的因素,如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
2、酸式盐溶液呈酸性表面上看,“酸”式盐溶液当然呈酸性啦,其实不然。
到底酸式盐呈什么性,要分情况讨论。
如果这是强酸的酸式盐,因为它电离出了大量的H+,而且阴离子不水解,所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。
而弱酸的酸式盐,则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。
如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3),则溶液呈碱性;反过来,如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4),则溶液呈酸性。
3、H2SO4有强氧化性就这么说就不对,只要在前边加一个“浓”字就对了。
浓H2SO4以分子形式存在,它的氧化性体现在整体的分子上,H2SO4中的S+6易得到电子,所以它有强氧化性。
而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了),比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。
这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强,和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。
所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨,前面加上“浓”字。
4、写离子方程式,不考虑反应物之间的反应从解题速度角度考虑,判断离子方程式的书写正误时,可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。
高中化学疑难
高中化学疑难化学作为一门科学学科,是许多高中生认为比较困难的学科之一。
尤其是在学习高中化学的过程中,经常会遇到一些疑难问题,使得学生们感到头疼不已。
本文将针对高中化学学习中常见的疑难问题进行深入探讨,帮助同学们更好地理解和掌握这门学科。
首先,化学中的化学方程式往往是许多学生感到困惑的地方。
化学方程式通常包括反应物、生成物以及反应条件等要素。
有些学生可能会在书写或者理解方程式的过程中出现混淆的情况,导致答题错误或者理解偏差。
解决这个问题的方法可以是多多练习,培养对于方程式的敏感性,逐步提高掌握的水平。
其次,在学习化学周期表和元素周期律时,也常常会面临较大的困难。
周期表中的元素种类繁多,学生们需要掌握各种元素的性质、特点以及相互关系。
此外,元素周期律的排列顺序和规律性也是需要重点掌握的知识点。
针对这些难点,建议同学们通过制作复习卡片、背诵元素周期表等方法,加深对元素和周期律的印象,提高记忆和理解水平。
另外,化学中的化学键和化学键的类型也是一个容易混淆的概念。
在化学键的形成过程中,离子键、共价键、金属键等不同类型的键有着各自独特的特点和形成规律。
学生们需要通过实例练习,分析各种类型键的共同点和区别,加深对化学键的理解。
此外,化学反应速率和化学平衡也是高中化学学习中的难点之一。
学生们在学习化学反应速率和平衡时,需要掌握化学反应速率的计算方法以及影响因素,理解反应速率与平衡之间的动态平衡关系。
通过实验实践和思维拓展,可以加深对这些概念的理解和掌握。
最后,在学习高中化学时,化学实验也是一大难点。
化学实验要求学生们耐心细致地操作,严格控制实验条件,准确记录实验数据并进行数据分析。
因此,在进行化学实验时,同学们需要注意实验操作的细节,保证操作规范和安全,提高实验技能和实验数据分析能力。
综上所述,高中化学学习中常见的疑难问题包括化学方程式、元素周期表、化学键、化学反应速率与平衡以及化学实验等方面。
通过系统学习和实践操作,同学们可以逐步克服这些困难,提高化学学科的理解和掌握水平。
高中化学 非金属及其化合物重难点归纳知识点
非金属及其化合物重难点归纳一、硅二、氯1、性质2、实验室制取氯气:制取原理:MnO2 + 4HCl(浓) 加热MnCl2 + Cl2↑+2H2O 气体成分:Cl2 (HCl、H2O)3、漂白粉:①制:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O②有效成分:Ca(ClO)2 成分:CaCl2 和 Ca(ClO)2③漂白原理:Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO (在溶液中)漂白慢Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快④久置失效发生的反应:Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaO3 + 2HClO2HClO 2HCl + O2↑4、Br2 、I2在不同溶剂中的颜色三、氮1、氮的氧化物NO:无色气体、有毒(同CO)、难溶与水NO2:红棕色气体、有毒、与水反应反应:2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2、硝酸意比溶于水化学性质的通性强氧化性与金属氧化物3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O与金属3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2OCu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O与非金属C + 4HNO3(浓)加热CO2↑+ 4NO2↑+2H2O不稳定性4HNO3光照或加热4NO2↑ + O2↑+ H2O3、氨()物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化学性质与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH- 与酸NH3 + HCl = NH4Cl氨的催化氧化4NH3 + 5O2催化剂加热4NO + 6H2O实验室制取原理NH4+ + OH- 加热 NH3↑+ H2O2NH4Cl +Ca(OH )2 加热2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O4、实验室制取干燥的方法制取原理: 2NH4Cl +Ca(OH )2 加热2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O气体成分: NH3( H2O )除水用试剂:碱石灰(不用浓H2SO4 、 CaCl2原因是:2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4;CaCl2 + 8NH3 = CaCl2·8NH3 )5、受热易分解:NH3·H2O加热NH3↑+ H2O NH4HCO3加热NH3↑+ CO2↑+ H2O四、硫1、的性质2、3、浓4、C与浓反应产物的鉴别:5、用原理制取的中含有Hcl和,如何除去:五、知识点比较总结1、二氧化硅和二氧化碳的比较2、液氯、新制氯水和久置氯水的比较3、浓硫酸和浓硝酸的比较4、氨气、氨水与铵盐的性质【素材积累】1、2019年,文野31岁那年,买房后第二年,完成了人生中最重要的一次转变。
高一化学重点难点知识点总结归纳
高一化学重点难点知识点总结归纳化学作为一门基础科学,是学生们在高中阶段必须学习的科目之一。
对于高一学生而言,化学的学习是他们打下化学基础的重要阶段。
本文将对高一化学的重点和难点知识点进行总结和归纳,帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。
一、物质的组成与性质1. 原子结构与元素周期表原子结构是化学理论中的基础,它包括了原子的电子、质子和中子的组成以及它们在原子中的相对位置。
学生们需要了解原子的云层模型、质子和中子的作用和相对质量等。
同时,元素周期表对于化学的学习也是至关重要的。
学生们需要熟悉元素周期表的排列规律,如周期数、族等,以及元素的周期性性质等。
2. 化学键和化合价化学键是物质中原子之间的连接方式,常见的包括离子键、共价键和金属键等。
学生们需要了解不同类型键的形成条件、性质及其在物质中的应用。
化合价是元素结合成化合物中的原子价态数,学生们需要熟悉化合价的计算方法,掌握元素的化合价规律。
二、分子和物质的结构与性质1. 物态和物质的性质物质的三态和相变是高一化学学习中的重点。
学生们需要掌握物质在不同条件下的状态变化规律,如固态、液态和气态之间的相互转化。
同时,物质的性质也是学习的重点,如熔点、沸点、溶解度等。
2. 分子和离子的结构与性质分子是由原子通过化学键结合而成的粒子,离子是带电的原子或原子团。
学生们需要了解分子的结构、性质以及不同类型的分子间相互作用。
离子间的吸引力和排斥力是化学反应中重要的考察内容,学生们需要掌握离子键和共价键的区别,并了解离子化合物的性质。
三、化学反应与能量变化1. 化学反应方程式和化学计量化学反应方程式是描述化学反应过程的重要工具,也是化学方程式中必须掌握的内容。
学生们需要了解如何根据实验结果进行方程式的平衡,并掌握化学计量的相关计算方法。
2. 化学反应的能量变化化学反应中的能量变化是学习中较为难理解的内容之一。
学生们需要了解化学反应中能量的释放和吸收过程,如焓变、燃烧反应等。
新教材 苏教版高中化学必修第二册 专题9金属与人类文明 知识点考点重点难点总结
专题9金属与人类文明第一单元金属的冶炼方法.................................................................................................. - 1 - 第二单元探究铁及其化合物的转化.................................................................................. - 4 - 第三单元金属材料的性能及应用...................................................................................... - 8 -第一单元金属的冶炼方法基础知识一、金属的物理性质1.金属材料的优异性能有良好的可塑性,坚固耐用,具有导电、导热性能。
2.金属的存在形式(1)在自然界中,只有少量的金属元素以游离态形式存在于地壳中,如自然金和自然银。
通过熔铸的方法即可对金属进行加工和锻造。
(2)地壳中的大部分金属元素都是以化合态形式存在的。
例如铁元素存在于赤铁矿(主要成分是Fe2O3)中,铝元素存在于铝土矿(主要成分是Al2O3)中。
微点拨:金属的存在形式与其活动性有关。
一般而言,活动性较强的金属,在自然界以各种各样的化合态存在;活动性较弱的金属,可能以游离态存在。
有的金属元素还能以游离态和化合态两种形式存在。
二、金属的冶炼1.金属冶炼利用化学反应使金属元素从化合态变为游离态的过程称为金属冶炼。
工业上常用的金属冶炼方法有热分解法、高温还原法和电解法等。
2.常用金属冶炼方法(1)金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系(2)冶炼方法的应用实例(3)铝热反应实验 实验原理 Al 作还原剂,金属氧化物作氧化剂,用铝将氧化物中的金属置换出来 实验操作实验现象 (1)镁条剧烈燃烧 (2)氧化铁粉末和铝粉发生剧烈的反应 (3)反应放出大量的热,并发出耀眼的白光 (4)纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中实验结论 在高温下,铝粉与Fe 2O 3发生反应,放出大量的热,化学方程为:2Al +Fe 2O 3=====高温2Fe +Al 2O 3微点拨:(1)铝热反应的引燃剂为镁带,助燃剂为氯酸钾。
高中高考化学易错知识点总结
高中高考化学易错知识点总结高中高考化学易错知识点总结高考化学是高中化学的精华,也是高中学生最关注的科目之一。
高中化学涉及的知识点范围广泛,但是有一些易错知识点在高考中却经常出现。
本文总结了高中高考化学中的易错知识点,旨在帮助学生在高考中避免失分。
易错知识点一:酸碱中的pH值酸碱是高中化学中的重要概念,在化学反应中扮演着重要角色。
pH值是用于表示酸碱性的一个指标,学生在学习中要掌握pH值的计算方法。
以pH值为例,其计算公式为:pH = -log[H+]其中[H+]为酸溶液中氢离子的浓度。
这种计算方法需要理解pH值的物理意义,对于普通酸溶液,其pH值范围在1到7之间,其中7为中性溶液,小于7的为酸性溶液,大于7的为碱性溶液。
易错知识点二:氧化还原反应中的半反应氧化还原反应是高中化学的重要知识点之一,在高考中占有很大比重。
学生要掌握氧化还原反应中的半反应知识,理解氧化与还原的定义,弄清楚氧化剂、还原剂的概念。
需要注意的是,学生在写反应方程式时应该将其分解为两个部分,即氧化半反应与还原半反应,并注意电荷平衡的问题。
易错知识点三:元素周期表的相关知识点元素周期表是高中化学中不可或缺的知识点。
在元素周期表中,学生要注意元素的周期性和分组性质。
特别是第一周期和第二周期中元素的周期性质,以及周期表中元素的分类和分组证明方法,都是学生常犯的易错点。
另外,在计算元素的电子层数时也容易混淆,注意熟练掌握电子层数计算方法。
易错知识点四:化学平衡化学平衡是高中化学的难点之一,也是高考中经常考察的知识点。
学生要注意平衡常数的意义,以及Kc和Kp的转换问题。
此外,在计算平衡浓度时,需要注意分子个数和反应容积的问题,以及生成物和反应物的摩尔比的问题。
总结以上是高中高考化学易错知识点的总结,希望对考生有所帮助。
学生在平常的学习中,要认真对待化学知识,加强思维能力训练,强化基础知识,丰富知识面。
只有平时勤于练习、掌握化学知识点,才能在高考中获得好成绩。
高中化学重难点归纳
高中化学重难点归纳在高中化学学习中,有许多概念和知识点被认为是难点,需要花费更多的时间和精力去理解和掌握。
本文将对高中化学的一些重难点进行归纳总结,帮助同学们更好地应对这些挑战。
一、化学元素周期表元素周期表是化学中的重要工具,其中包含了大量化学元素的信息。
同学们需要熟悉元素周期表的排列规律,了解原子序数、元素符号等基本概念。
此外,需要掌握元素周期表中各个区域的特点,例如主族元素、过渡族元素等的性质和应用。
二、化学键和分子结构化学键是化学反应中的基本概念,包括离子键、共价键、金属键等。
同学们需要理解不同类型的化学键的形成原理和特点,以及它们在化学反应中的作用。
此外,分子结构也是重要的内容,需要了解分子的构成方式和空间结构,理解立体构型、键角等概念。
三、化学反应和化学平衡化学反应是化学研究的核心内容,包括酸碱反应、氧化还原反应等。
同学们需要熟悉不同类型的化学反应的特点和条件,掌握化学平衡的基本原理,理解反应速率、平衡常数等概念。
此外,化学平衡的计算和应用也是重要的知识点,需要进行深入的学习和实践。
四、化学实验和安全知识化学实验是化学学习的重要环节,同学们需要具备基本的实验技能和安全意识。
在进行化学实验时,需要注意实验器材的使用方法、化学品的储存和处理,保证实验环境的安全和整洁。
此外,同学们需要掌握常见的化学实验操作技巧,如逐滴加液、加热反应等,确保实验结果的准确和可靠。
五、化学知识的应用和拓展化学知识不仅限于课堂教学,还包括与其他学科的交叉应用和拓展。
同学们需要认识到化学在生活和工作中的重要性,掌握化学知识的应用技能,如酸碱中和、电解质溶液、化学方程式等。
此外,同学们还可以通过参加科技竞赛、科研实验等方式拓展化学知识,提升自己的综合素质和能力。
通过对高中化学的重难点进行归纳总结,同学们可以更系统地学习和掌握这些知识,提高化学学习的效率和质量。
希望同学们能够积极主动地学习和实践,充分发挥自己的潜力和创造力,成为优秀的化学学习者和应用者。
高一化学上半学期最易错知识点归纳
高一化学上半学期最易错知识点归纳高中化学知识点繁杂、体系庞大,需要学会归纳、总结,在理解的基础上加深记忆。
必修一第一章(化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用)是高中化学的重点和难点,。
来小编为大家整理了高一化学学习的内容,一起来看看吧!高一化学上半学期最易错知识点归纳一、阿伏加德罗定律1.内容在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2.推论(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3.阿伏加德罗常数这类题的解法①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
高中化学最难知识点总结
高中化学最难知识点总结一、化学键与分子结构1. 离子键与共价键离子键是由电荷相反的离子通过静电吸引力形成的,而共价键则是由两个或多个原子共享电子对形成的。
理解离子键和共价键的形成机制、极性和影响因素是高中化学的重要内容。
2. 电子排布与轨道杂化电子在原子中的排布遵循特定的规律,如Aufbau原理、Hund规则和Pauli排斥原理。
轨道杂化是原子成键时轨道形状的改变,它影响分子的形状和键角。
3. 分子几何与VSEPR理论VSEPR(价层电子对互斥理论)是预测分子几何形状的重要工具。
通过理解电子对的互斥作用,可以推断出分子的空间构型。
二、化学反应原理1. 化学反应速率化学反应速率受多种因素影响,包括反应物浓度、温度、催化剂以及反应物之间的相互作用。
掌握速率定律和速率常数的概念对于理解反应机理至关重要。
2. 化学平衡化学平衡是指在一个封闭系统中,正反应和逆反应同时进行,且速率相等的状态。
理解平衡常数Kc和Kp的计算及其影响因素是高中化学的难点之一。
3. 酸碱理论酸碱反应是化学中最基本的反应类型之一。
了解Arrhenius、Bronsted-Lowry和Lewis酸碱理论,以及pH和pOH的概念对于掌握酸碱化学至关重要。
三、有机化学1. 有机化合物的命名有机化合物的系统命名遵循IUPAC规则,掌握基本的命名原则和常见官能团的命名是学习有机化学的基础。
2. 立体化学立体化学研究分子的空间排列,包括构象、手性和光学异构现象。
理解这些概念对于预测和解释有机反应的结果非常重要。
3. 有机合成有机合成是有机化学的核心,涉及合成路径的设计、反应条件的选择和产物的分离纯化。
掌握基本的合成策略和反应类型对于解决复杂的有机合成问题至关重要。
四、溶液与化学分析1. 溶液的性质溶液的性质包括沸点升高、凝固点降低、蒸气压降低和渗透压等。
理解这些性质的原理和计算方法对于分析化学问题非常重要。
2. 化学分析方法化学分析包括定性分析和定量分析,常用的方法有滴定分析、光谱分析和色谱分析等。
高三化学教学工作总结15篇
高三化学教学工作总结15篇高三化学教学工作总结1本学期化学组的工作重点是:认真按照学校教务处的要求,加大对20xx年高考备考工作的研究和指导,使备考工作更具针对性和实效性,力争高考再创新辉煌。
以教育科研为突破口,以深化课堂教学改革为主渠道,以规范和健全教学常规管理为基本保障,认真开展有效教学的研究,以更饱满的工作热情,更端正的教学态度,更行之有效的教学手段,共同提高化学科的教学质量。
我们化学科组的教师,在化学的教学改革,尤其是规范办学条件下的教学教改、教学科研、优秀生培训与大面积提高教学质量等各个方面坚持改革,勇于探索,不断创新,力争在提高教学质量和教学水平上取得好效果。
针对我校学生的化学科基础的实际情况,做到:①每一次的组活动,都有关于高考备考的话题,包括短期的复习情况小结、近期学生情况分析、学生在高考复习过程中有可能出现的问题、高考题型研究、平时训练题的组织、教学中的疑难问题研究、每次模拟考情况分析、各地信息题的.归纳整理和运用等等。
②承担对学生的辅导工作,特别是对差生的辅导,义务为学生解答学习上的疑难问题。
③虚心向名校教师学习,促进我们的化学组建设。
作为高三教师,做到了正确指导学生在各个不同时段的复习方向和复习方法,使学生对学科知识的理解和掌握能循序渐进,能做到在巩固的基础上提高,能做到学而后能用,用而后不忘;在学法指导的同时,善于对学生进行心理辅导,特别是对某阶段的成绩出现波动的学生,施以关注和关爱,使之走向良性发展的轨道。
但是,与全市的化学考生比较,我们的学生毕竟还存在一定的差距,特别是在考试的出错率方面、试卷卷面的整洁方面、考试的临场发挥方面、考生心态稳定方面、答题的规范性、对学科知识的全面把握和运用方面,我们都存在不足;这些的不足,直接和间接地影响了考场的发挥和化学成绩。
在过去的一个学期里,我们努力了,我们奋斗了,我们也取得了一些成绩,工作成绩得到了学校的肯定。
今后,我们将更加努力工作,做好本职工作。
新教材人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡知识点考点重点难点提炼总结
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡.......................................................................................................... - 1 - 第二节水的电离和溶液的pH .................................................................................... - 5 - 第三节盐类的水解.................................................................................................... - 19 - 第四节沉淀溶解平衡................................................................................................ - 29 -第一节电离平衡一、强电解质和弱电解质1.实验探究酸 1.0 mol·L-1盐酸 1.0 mol·L-1醋酸pH大小小大导电能力强弱与镁反应现象剧烈反应,产生气体缓慢反应,产生气体结论Mg与盐酸反应速率大,表明盐酸中c(H+)较大,说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度实验结论盐酸比醋酸电离程度大微点拨:①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。
电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关,强电解质溶液的导电能力不一定强。
②电解质的强弱与其溶解度无关。
某些难溶盐,虽然溶解度小,但其溶于水的部分完全电离,仍属于强电解质。
有少数盐尽管能溶于水,但只有部分电离,属于弱电解质,如(CH3COO)2Pb等。
二、弱电解质的电离平衡1.弱电解质的电离平衡在一定条件下(如温度和浓度),弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程达到电离平衡状态。
高中化学知识重点笔记归纳
高中化学知识重点笔记归纳高中化学是一门重要的科学学科,对于学生未来的学习和职业发展有着至关重要的作用。
学生在学习高中化学的过程中,需要掌握各种知识点,而对于这些知识点的理解和掌握程度,会直接影响学生的学习成绩和未来的发展。
因此,为了让学生更好地掌握化学知识,我们需要对高中化学知识的重点进行归纳和总结,方便学生随时查阅和复习。
1. 化学物质的分类化学物质的分类是高中化学学习的第一步,也是非常重要的一步。
化学物质可以通过不同的性质和化学反应进行分类,这些分类不仅能让我们更好地了解化学物质,也能让我们更加深入地了解化学反应的本质。
常见的化学物质分类有:元素、化合物、混合物、离子、分子、原子等。
2. 元素和化合物元素是化学物质分类的一种,具有相同的原子性质,不可分解成其他物质。
例如氢、氧、铁、铜等。
化合物是化学物质分类的一种,是由两种或两种以上的元素组成的物质。
例如水(H2O)、氢氧化钠(NaOH)、二氧化碳(CO2)等。
3. 化学键化学键是化合物中相互结合原子的力。
化学键的种类包括:离子键、共价键和金属键。
学生需要了解不同类型的化学键对应的形成和断裂的条件和过程。
4. 化学反应化学反应是高中化学学习中的重要内容之一。
化学反应包括化学方程式、热力学计算、化学平衡和化学动力学等方面。
化学方程式是化学反应的一种表达方式,通过化学方程式可以清晰地了解反应物和产物的种类和数量。
热力学计算是化学反应的热力学和热量方面的计算,包括焓变、熵变、自由能等概念。
化学平衡是指化学反应在一定条件下满足反应速率相等的状态。
化学平衡时,化学反应处于动态平衡状态,可通过Le Chatelier原理进行计算和预测。
化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学,包括反应速率常数、反应速率影响因素和反应机理等。
5. 酸碱反应酸碱反应是高中化学学习中的重要内容之一,它们是一种经常出现在我们日常生活中的化学反应,对于我们的生活和生产活动有着极其重要的影响。
高中化学知识点总结难点重点
高中化学知识点总结难点重点一、原子结构与元素周期律1. 原子的组成:原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子,而核外电子围绕原子核运动。
2. 电子排布规律:电子按照能量层和亚层排布,遵循奥布定律和保尔利排斥原理。
3. 元素周期表:元素按照原子序数递增排列,具有周期性和族性。
4. 元素周期律:元素的性质(如原子半径、电负性、离子化能等)呈现周期性变化。
二、化学键与分子结构1. 化学键的形成:原子间通过共价键、离子键或金属键等方式结合形成分子或晶体。
2. 共价键的性质:共价键具有方向性、饱和性和强度。
3. 分子的几何形状:分子的形状由原子间的键角和键长决定,如VSEPR理论所述。
4. 分子间力:分子间存在范德华力、氢键等非共价相互作用力,影响物质的物理性质。
三、化学反应原理1. 化学反应的类型:包括合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
2. 化学方程式:表示化学反应的物质变化,包括反应物、生成物和反应条件。
3. 化学计量:通过化学方程式计算反应物和生成物的摩尔比。
4. 反应速率与化学平衡:化学反应速率受多种因素影响,如温度、浓度、催化剂等;化学平衡描述反应物和生成物之间的动态平衡状态。
四、酸碱与盐1. 酸碱的定义:根据质子理论,酸是质子供体,碱是质子受体。
2. pH值:表示溶液的酸碱性,pH=-log[H+]。
3. 酸碱中和反应:酸和碱反应生成水和盐。
4. 盐的水解:盐在水中溶解后,离子与水发生反应,引起溶液酸碱性变化。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征:物质间发生电子转移,表现为氧化数的变化。
2. 氧化剂和还原剂:氧化剂获得电子被还原,还原剂失去电子被氧化。
3. 电化学系列:金属元素按照还原能力排列,非金属元素按照氧化能力排列。
4. 电化学电池:利用氧化还原反应产生电能的装置,包括伏打电堆和伽伐尼电池。
六、溶液与化学平衡1. 溶液的组成:由溶质和溶剂组成,溶质可以是固体、液体或气体。
高一化学必修一知识点难点总结5篇
高一化学必修一学问点难点总结5篇对于刚上高一的高中生而言,学习好高一化学的学问点是特殊重要的,这样可以将来高考化学考试打下良好的根底,下面就是我给大家带来的高一化学必修一学问点,期望能关怀到大家!高一化学必修一学问点1一、氯气的化学性质氯的原子构造示意图为:,最外层有7个电子,故氯原子简洁得到一个电子而达到8电子饱和构造,因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质,即表现强氧化性,如Cl2能氧化:①金属(Na、Al、Fe、Cu等);②非金属(H2、P等);③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金属反响2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟)2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟,溶于水呈黄色)(2)跟非金属反响H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃:发出苍白火焰,瓶口有白雾;光照:会发生爆炸2P+3Cl2点燃2PCl3(雾,Cl2缺乏);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟,Cl2充分)(3)与水反响:Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸,但具有强氧化性。
)【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。
b.Cl2能使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红,后褪为白色。
(4)与碱反响:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂粉精、漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO(5)与某些复原性物质的反响:Cl2+2KI=2KCl+I2(用潮湿的淀粉KI试纸检验Cl2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl二、氯气的试验室制法1、反响原理:用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反响。
高中化学教材易错易混知识点总结
高中化学教材易错易混知识点总结
作为一门理科课程,高中化学内容繁杂,易错易混的知识点也很多。
本文将从以下几个方面对其中一部分知识点进行总结。
化学计量
化学计量涉及到反应物和生成物的量的关系,乍一看很简单,但是综合运用时却会出现问题。
易混知识点主要集中在摩尔质量、摩尔比、计算反应物质量和计算生成物质量等方面。
建议多多进行联系,在做题时不要心急,注意化学式的计算和转化。
化学反应
化学反应是化学研究的重点,易错知识点主要涉及到氧化还原反应——代表氧化还原反应的电子转移有时会让人困扰。
建议学生把氧化还原反应列在复书的重点部分,并多做练。
间隔性系统
间隔性系统是高中化学的重头戏,但也是考试时容易出错的地方。
主要易错知识点在于元素周期表中各类元素的规律,例如周期表中元素的定位、周期表中各元素性质的变化、元素化合价的计算等。
建议同学记忆元素周期表中的各种规律,多做例题。
化学键
化学键是高中化学的基础,但是诸如离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键与化学式、化学分子等又常常让人混淆。
建议回归基础、理清概念,给化学键分类、认真研究、多练。
总结
以上这些知识点只是高中化学易错易混知识点的冰山一角。
建议同学们在学习过程中,多与同学交流、听取老师讲解,同时多做练习、检验自己所学。
这样才能在考试中少犯错误。
高中化学最难的部分是什么
高中化学最难的部分是什么对于部分学生,高中化学十块烫手山芋,拿不住,但又扔不掉,其实这是因为没掌握方法,没啃透重点难点导致。
下面是小编分享的高中化学的重点难点,一起来看看吧。
高中化学的重点难点1.对于概念的理解以及运用基本概念对于高三化学来讲是很重要的,基本概念一定要掌握,也就是要熟练掌握的,并且理解这些化学用语的含义以及使用方法是非常重要的,在答题中也会要求考生用一些方程式来表达答案,比如离子方程式,热化学方程式,结构简式等等,充分理解了基本概念,才能在以后的答题中更加顺利。
2.典型和非典型的基本元素化学可能做多用到就是方程式,而且解答也多用到方程式的情况,其中高三化学复习难点集中在的一个方面就是一些基本原素上,比如铁元素有不同的方程式,有Fe2还原性;有Fe3氧化性与酸性;钠也同样有Na2O2氧化性与NaHCO3酸碱性的不同;还有铝AlCl3,AL(OH)3N 高中化学的重点难点LO2等;而非典型元素有氯、硫、氮、硅等,都应该掌握其符号与相应的方程式。
3.各种化学实验以及得出的结论对于化学来讲,实验是很重要的一部分,这也是高三复习难点几种的一个方向,包括的方面也很多,有仪器使用与装置图识别;有实验操作与安全知识;有气体制备与气密检验等方面;还包括物质鉴别与分离提纯以及实验设计与方案的评价等等。
总之,化学实验以及结论都是高三化学复习难点的一个重要部分,都应该很好的掌握。
高中化学学习困难的原因1.教材的原因初中教材涉及到的基础知识,理论性不强,抽象程度不高。
高中教材与初中教材相比,深广度明显加深,由描述向推理发展的特点日趋明显,知识的横向联系和综合程度有所提高,研究问题常常涉及到本质,在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。
有的内容如:“摩尔”、“元素周期律”、“氧化还原反应”等知识理论性强,抽象程度高,这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。
2.教师的原因由于初中化学学习时间短,造成教师侧重向学生灌输知识,抓进度,而没有重视学生能力的培养,造成高分低能;常识性介绍及选学部分没有讲述,造成知识缺陷;高中教师对初中教材的特点了解不多,往往未处理好初三与高一衔接,就开快车,抓进度。
(完整版)高中化学必修二知识点总结
高中化学必修二知识点总结第一单元1——原子半径(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。
2——元素化合价(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性(及其判断)(1)同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减。
判断金属性强弱金属性(还原性)1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2,最高价氧化物的水化物的碱性越强非金属性(氧化性)1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2,氢化物越稳定3,最高价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号,F最强;最体一样)5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。
推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律:(1)元素周期数等于核外电子层数;(2)主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期:短周期(1—3);长周期(4—6,6周期中存在镧系);不完全周期(7)。
主族:ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素(中间包括Ⅷ);0族(即惰性气体)所以, 总的说来(1) 阳离子半径<原子半径(2) 阴离子半径>原子半径(3) 阴离子半径>阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小。
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硫酸盐除钡和铅; 碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。 说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 请看,这些口诀、歌谣,是不是能够给我们一点帮助?
稳度高中:掌握学习方法 学好高中化学 培养良好习惯 要从高一第一堂化学课起,就建立和坚持必要的学习常规。课前做好预习,记好预习笔记,答好预习思考题;上课专注听讲,做好听课笔记,提高听课效率;课后及时做学习小结;按时独立完成作业,及时进行各种知识技能的总结,归纳筛选试卷,收集经典好题以及建立错题本。注重知识的理解和运用,勤加练习,做到善于质疑。学习新课时要敢于询问,在知识的上下联系比较中要敢于发问,在总结归纳中要不断追问。 重视化学实验 化学是一门以实验为基础的学科。化学实验为学生形成化学概念、掌握化学理论提供感性认识,可以有效地帮助学生检验和巩固化学知识、化学技能,有助于培养学生观察能力和思维能力。同学们应认真研究每个实验的目的、原理,学习具体操作步骤,准确记录实验现象,分析得出实验结论,及时完成实验报告。做实验时聚精会神、勤于动手、认真观察、善于动脑、练习独立设计实验方案。 自我归纳总结 首先,及时总结。做到每课总结,每周总结,每单元总结。一个单元学习完毕,总结单元重要物质性质、化学方程式、现象、用途、存在、制取方法和鉴别等(如元素化合物各单元的学习)。自行推导相关计算公式,推导相关变化规律(如《物质结构元素周期律》知识的学习)。通过自行推导,对重点、主干知识体系将有深刻认识,会建立起良好的基础知识。 其次,集中对比,加强记忆。如常见物质的颜色、俗名、实验现象等易混零散的知识,可以自行归纳到一起,对比记忆。常见的化学计算题也可集中在一起,体会守恒法、关系式法、差量法、平均值法、极值法等方法的适用范围和运用。 总而言之,初高中化学的衔接不仅是知识的衔接,更是学习方法的衔接,应当相辅相成,互为促进。即将踏入高中校门的同学们,最好利用暑假的大好时机复习初中化学知识预习高
化学学习法:口诀学习法 有这样一种说法,化学是理科中的文科。意思是说,化学虽说属理科,可也如同文科一样,要背、要记的东西不少。不少孩子就是因常见的化学元素等记不住而开始厌恶学。既然如此,编些好记好背的日诀,辅助孩子学习,当然就大受欢迎了。 限于篇幅,这里仅摘录几段口诀介绍如下: 干燥气体: 酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原, 中性干燥剂,使用较普遍, 只有不反应,干燥就能成。 硫的物理性质: 黄晶脆,水两倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶点一一二,沸点四四四。(密度是水的两倍)。 硫化氢的性质: 无色有臭还有毒,二点六,分氢硫,还可性蓝火头,燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S,一定条件下分解为单质氢和硫,有还原性,可燃性,蓝色火焰)。 苯的化学性质:取卤硝,磺加烧。 卤代烃的化学性质:碱水取,醇碱消。 短周期元素化合价与原子序数的关系: 价奇序奇,价偶序偶。 氧中燃烧的特点: 氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫, 铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂。 氯中燃烧的特点: 磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄, 氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜。 常用元素化合价歌: 一价氢、锂、钠、钾、银, 二价氧、镁、钙、钡、锌, 铜、汞一、二,铁二、三, 碳、锡、铅在二、四寻, 硫为负二和四、六, 负三到五氮和磷, 卤素负一、一、三、五、七, 三价记住硼、铝、金。 说明:以上八句歌谣,概述了236种常见元素的化合价,包括固定价和可变价。 盐的溶解性歌: 钾、钠、铵盐、硝酸盐; 氯化物除银、亚汞;
在新课程方案的普通高中教育培养目标中特别强调使学生具有终身学习的愿望和能力,自学能力是这一能力的基础,培养自学习惯是培养自学能力的关键。在初中大部分同学是在老师的督促检查下学习的,没有自学习惯,但进入高中后老师对学生的个别督促检查明显减少,而代之的是学法的指导。这就需要同学们自觉加强自学的能力。第一,自学需要坚强的毅力为后盾。学习过程中第一遍看不懂时,就要想想看不懂的原因。若是由于以前学过的知识没有掌握牢固就要复习回顾一下,再看第二遍,直到看懂为止,学习没有坚强毅力是不行的;第二,要边看书边动笔,该圈的圈,该点的点,该记的记。这样既能防止你走神又能强制你积极思维寻找重点难点,从而提高看书的效率;第三,要善于归纳总结,把这一节的主要内容和思想方法列出纲来,使记忆条理;第四,要善于将知识运用于实践,主要是做题,通过实践来巩固所学的知识和加深理解。我想我们学习的过程应是一个从认识到实践--产生矛盾--再认识再实践,这样一个循环往复的过程。 三、要认真听课 第一,要在自学(或预习)的基础上带着问题来听课,在急于想找到问题答案的欲望的驱使下你的听课效率一定会很高;第二,就是你感到上课之前这节课的内容都会了也要认真听,听老师是怎样对这些问题描述的、解释的,是从哪几个角度来分析的,你不认为老师那简洁准确的语言、形象的比喻、严密的推理不正是你所缺乏的吗?这样下来你一定会感到这节课的确受益匪浅。第三,注意做好课前的物质准备和精神准备,以免上课时出现书、本等物丢三落四的现象,上课前也不应做过于激烈的体育运动或看小书、下棋、打牌、激烈争论等,以免上课后还气喘嘘嘘,不能平静下来。第四,就是听课要全神贯注。全神贯注就是全身心地投入课堂学习,耳到、眼到、心到、口到、手到。耳到:就是专心听讲,听老师如何讲课,如何分析,如何归纳总结,另外,还要听同学们的答问,看是否对自己有所启发。眼到:就是在听讲的同时看课本和板书,看老师讲课的表情,手势和演示实验的动作,生动而深刻的接受老师所要表达的思想。心到:就是用心思考,跟上老师的思路,分析老师是如何抓住重点,解决疑难的。口到:就是在老师的指导下,主动回答问题或参加讨论。手到:就是在听、看、想、说的基础上划出课文的重点,记下讲课的要点以及自己的感受或有创新思维的见解。若能做到上述“五到”,精力便会高度集中,课堂所学的一切重要内容便会在自己头脑中留下深刻的印象。 四、巧记笔记 课堂做笔记要防止两个极端:一是一点不记呆听傻看,这样的后果是要么睡觉要么走神;第二是将老师讲的例题一字不漏的抄下来,而同时忽略了老师精辟的分析。笔记是要记的,但记什么?我认为(1)记下讲课的要点以及自己的感受或有创新思维的见解;(2)记典型的例题和重要的思想方法;(3)当时没理解的问题。总之把听课中的要点,思维方法等作出简单扼要的记录,以便复习、消化、思考。 五、做好复习和总结工作 1.做好及时的复习。听完课的当天,必须做好当天的复习。时间是在自习上或饭前饭后,就是在吃饭的时候也可以回顾一下课上学习的内容。复习的有效方法不是一遍遍地看书或笔记,而是采取回忆式的复习:先把书、笔记合起来回忆上课老师讲的内容,分析例题的思路、方法等(也可边想边在草稿本上写一写)尽量想得完整些。然后打开笔记与书本,对照一下还有哪些没记清的,把它补起来,就使得当天上课内容巩固下来,同时也就检查了当天课堂听课的效果如何,也为改进听课方法及提高听课效果提出必要的改进措施。 2.做好单元复习。学习一个单元后应进行阶段复习,复习方法也采取回忆式复习,而后应做好单元小节,把小节写在卡片上,以便带在身上随时随地的复习。 3.做好单元小结。单元小结内容应包括以下部分。(1)本单元(章)的知识网络;(2)本章的基本思想与方法(应以典型例题形式将其表达出来);(3)自我体会:对本章内自
高中各年级课件教案习题汇总
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(3)集中对比,加强记忆。常见物质颜色、俗名、实验现象等易混零散的知识,可以自行归纳到一起,对比记忆。常见的化学计算题也可集中在一起,体会守恒法、关系式法、差量法、平均值法、极值法等方法的适用范围和运用。 总之,我们同学经过认真的学习体会以及练习,就会逐渐体会到高中化学学习的特点,摸索出适合自己的化学学习方法,在高中化学学习中继续感受到对自我的挑战和思维运动的乐趣!
己做错的典最有价值的思想方法或例题,以及你还存在的未解决的问题,以便今后将其补上。 六、关于练习题量的问题 有不少同学把提高成绩的希望寄托在大量做题上。我认为这是不妥当的,"不要以做题多少论英雄",重要的不在做题多,而在于做题的效益要高。做题的目的在于检查你学的知识是否掌握得牢固。如果你掌握得不准,甚至有偏差,那么多做题的结果,反而巩固了你的缺欠,因此,在准确地把握住基本知识和方法的基础上做一定量的练习是必要的。而对于中档题,尢其要讲究做题的效益,即做题后有多大收获,这就需要在做题后进行一定的"反思",思考一下本题所用的基础知识,思想方法是什么,为什么要这样想,是否还有别的想法和解法,本题的分析方法与解法,在解其它问题时,是否也用到过,把它们联系起来,你就会得到更多的经验和教训,更重要的是养成善于思考的好习惯,这将大大有利于你今后的学习。当然没有一定量(老师布置的作业量)的练习就不能形成技能,也是不行的。另外,就是对题目我们不能只局限在会做上,还应把准确性和解答的完美性放在重要的位置。同学们不是常有考试时觉得大部分都会做,可就是得分很少的经历吗,这就是你平时不重视做对和做好的原因。若会做的题都能做对、做好比你多会做几个题得分还要高。 七、正确对待例题 听老师讲例题或自己看例题时,先不要看分析和解答,看懂题意后自己作,真不会再看分析,看完分析后能做出吗,能就自己做一做,做不出,再看解答,看懂了再自己做,做完了再对照;会做时做完了也要看着人家的解答分析比较。这样才能真正学到这个例子所教给我们的思想方法。且不可看完题目就看解答,有时好象看明白了,其实不然,不自己动手做一遍你是弄不清楚其中奥妙的。 八、要改变两个错误观点 对学文科的认识,有些同学认为学习语文我没少用功夫,可就是成绩还是和原来一样。殊不知学习语文是一个慢功细活,要靠平时的日积月累,是不可能一蹴而就的,平时要做一个学习的有心人,你没体会到在你看报纸、看电视、听广播的时候也能学到很多语文知识吗?没有耐心、没恒心是成就不了一番事业的;对学理科的认识,个别同学认为做数学题太浪费时间,一节课做不了几个题,不如背几个单词、查几个词语收获明显。持这种观点的人是对理科学习不了解的表现。第一,学习理科更需要顽强的毅力和对真理执着追求的精神,探索研究未知世界,寻求宇宙中的自然规律不正是理科学习的目标吗?第二,只有通过你认真的钻研得来的东西才是你终生难忘的东西,这里面包括结论、方法和感受。不少同学不就是由于通过自己钻研出了一道难题而改变了学习态度甚至是人生态度的吗?第三,你就是做不出这道题而在你研究这道题的过程中不是也复习或学到了很多知识吗?虽然你还不知道到达目标的正确道路,但你起码知道走哪些路是行不通的,这难道离正确的路还会很远吗?急功近利是干不成大事的。有的同学对文科或理科不感兴趣,那是你没有感悟出她迷人的地方。“蚓无爪牙之利,筋骨之强,上食埃土,下饮黄泉,用心一也。蟹六跪而二螯,非蛇鳝之穴无可寄托者,用心躁也。”多么形象的比喻啊!你不感觉他和下面那条理严密的完美证明有异曲同工之妙吗? 九、要抛弃依赖思想增强责任感 可能大家从小就养成了事事依靠父母,上学依靠老师的习惯,在初中时只要有不会的问题就去问老师,你至今不能忘记老师那耐心细致的认真讲解,而对她那种工作态度和敬业精神感到敬佩。可这也种下了你不善于独立钻研的种子,养成了学不好就怨老师教的不好的观点。你不可能永远在别人的呵护下生活、做事,要知道你自从来到这个世上就象宇宙中的一弃儿,除了自己没有任何指望。不要一遇到问题就去问别人,要自己想想再想想,你会发现