2019年黄冈中学自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题及参考答案

2019年黄冈中学自主招生(理科实验班)预录考试
化学模拟试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共60分。

考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 S:32 N：14 Na:23 Mg:24
Cu:64 Al：27 Fe：56 Zn：65 Ca：40
第Ⅰ卷（选择题共20分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意）1．下列自然现象的过程一定为化学变化的是
A．温室效应B．云雾消失C．冰川融化D．形成酸雨2．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。

在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需其他的反应物是
A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H2 3．下列说法中，正确的是
A．含氧化合物一定是氧化物B．纯净物不一定是由同种分子构成
C．由同种元素组成的物质一定是单质D．能分解出氧气的化合物可能是氧化物4．向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。

下列情况不可能存在的是
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+D．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Cu2+、Zn2+ 5．粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均过量），通过过滤、蒸发，可制得精盐，所加四种溶液的顺序不正确的是A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
6．1~18号元素中X元素的原子最外层数是内层电子数之和的1/5，Y元素是空气中含量最多的元素，Z元素的地壳中含量最多的元素。

由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
A．XYZ3B．XZ C．X3Y2D．Y2Z3
7．有质量相等的两种金属单质分别和质量相等、溶质质量分数也相等的
稀盐酸反应，反应情况如右图所示。

则下列情况中不可能存在的是
A．盐酸均反应完，金属均有剩余
B．有一种金属反应完，与此金属反应的盐酸有剩余
C．曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况或镁、铝的反应情况
D．若两种金属是铁和铝，盐酸均反应完，铁也恰好完全反应，铝有剩余
8．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节平衡。

在两只烧杯中注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和碳酸钙。

待充分反应后镁有剩余，则还可能观察到的现象是
A．天平保持平衡B．碳酸钙也有剩余
C．天平指针偏向放镁的一方D．天平指针偏向放碳酸钙的一方9．t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入少量白色硫酸铜粉末，溶液保持t℃，下列叙述正确的是
①有蓝色晶体析出②饱和溶液总质量不变③饱和溶液中溶质质量减少④饱和溶
液中溶剂质量减少 ⑤饱和溶液的质量分数减少 ⑥饱和溶液的浓度不变
（A ）①③④⑥ （B ）①③④⑤ （C ）①②⑥ （D ）①⑤
10．某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种，或由其中几种混合形成，
现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量
与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。

则下列判断
正确的是
A. 该溶液中不可能含有碳酸钠
B. 该溶液含有硫酸或盐酸，也可能两种同时含有
C. 该溶液中是否含有氯化铜不能确定
D. 从上述信息可知该溶液的组成只可能有一种情况
第Ⅰ卷答题卡
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、（本题包括7小题，共40分）
11．（2分）仿照下列化学方程式：2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O ，NaH+H 2O ＝NaOH+H 2↑
完成下列化学方程式：NH 3和NO 2反应 ； CaH 2和H 2O 反应 。

12．（5分）有一种白色固体可能含有：BaCl 2、NaCl 、NH 4Cl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4、Mg(NO 3)2、
NaOH 和CuSO 4中的一种或几种。

对该固体进行如下实验。

①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。

除得到白色沉淀A 和无色溶液B 外再无其他现象。

②在白色沉淀A 中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，无气体放出。

③在无色溶液B 中加入AgNO 3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。

已知AgNO 3溶液与NaOH 溶液反应生成棕色沉淀。

请回答下列问题。

（1）原白色固体中一定不含有 ；一定含有 ；
（2）实验①得到的无色溶液B 中一定含有的溶质是 ；
（3）原白色固体中可能含有 。

（4）向无色溶液B 中加入AgNO 3溶液只得到白色沉淀无其他现象的原因可能是 。

13．（5分）许多在水溶液的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转
化为更难溶物的现象。

下表为相同温度下某些物质的溶解度：
（1）若在含有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是。

（2）生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏（CaSO 4•2H 2O ）粉悬浮于水中，不断通入
氨气再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。

该反应的化学方程式为。

浓硫酸
（3）从上表中再寻找两种能够按照上述规律相互转化的物质，写出实现该转化的化学方
程式： 。

14．（11分）下图为初中化学中常见物质间的转化关系，绝大多数反应是初中化学中常见的
反应，少数几个反应可通过框图转化关系得出，有的反应产物未给全，有的反应条件未注明。

已知：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质为单质，其他物质均为化合物或其溶液。

其中，甲、乙、丙、戊为非金属单质，甲、戊、C 、D 、G 为气体，A 、L 为液体，丙、
B 、E 、X 为黑色固体，乙为淡黄色固体，F 为强酸，J 为红褐色沉淀，K 、M 、S 为白色沉淀，Y 为蓝色溶液，己在甲中燃烧发出耀眼的白光，E 中金属元素有两种价态。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，G ，Y ，庚 。

（2）写出下列反应的化学方程式：
①F ＋E→H ＋I ： ；
②K ＋L ＋甲→J ： ；
③己＋G →丙＋P ： ；
④L ＋丙→D ＋戊： ；
⑤N ＋R →S ＋T ： 。

（3）X 与戊反应的实验现象为 。

15．（7分）某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁矿的纯度（假
设矿石不含其他与CO 反应的成分），并除去尾气。

CO 用H 2C 2O 4（乙二酸）来制取：
H 2C 2O 4 24 H SO 浓CO 2↑+CO ↑+H 2O 。

与Fe 2O 3反应的CO 需纯净、干燥。

（1）若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是（用a,b ……表
示）： ；
（2）实验结束后，先熄灭 处的酒精灯，再熄灭 处的酒精灯；
（3）为了保护环境，怎样处理仪器末端导出的CO （写出具体方法）：
；
（4）实验前氧化铁矿粉末的质量为a g，实验后测得乙和丙的质量分别增加了y g和z g，则可依上述数据计算氧化铁矿粉末中氧化铁的质量分数。

但按此方法实际实验测
定结果可能偏大，造成这种误差的原因可能是
，也可能偏小，造成这种误差的原因可能是。

若要消除上述误差，要求不要添加其他实验装置，且实验装置连接顺序不变，你认为应如何改进实验。

16．（6分）已知Na2CO3与HCl反应分两步进行：第一步Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3+ NaCl；第二步NaHCO3与HCl反应生成CO2：NaHCO3＋HCl ＝NaCl＋CO2↑+H2O。

现有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中（反应中盐酸足量）。

观察到现象如下：
（1）盛______________的试管中产生气体的速率要快得多。

（2）盛______________的试管中气球变得更大, 大小气球中生成气体的质量之比为（填最简单整数比）____________。

（3）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。

为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平
通过上述实验可得出五条结论：
①NaHCO3的溶解是_______(吸热或放热)过程；
②Na2CO3的溶解是_______(吸热或放热)过程；
③NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应；
④Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应；
⑤NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是由________（填①~⑤序号）的热效应之和。

17．（4分）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表。

请分析数据解答下列问题：
（1）四位同学中，同学所取的硫酸溶液质量不足（从“甲”、“乙”、“丙”
或“丁”中选择填写）；
（2）混合物氧化铜的质量分数为。

（3）硫酸溶液中溶质的质量分数为。

化学试题参考答案
1．D 2．AC 3．BD 4．D 5．C 6．A 7．B 8．BC 9．A 10．AD
11． 8NH 3＋6NO 2=7N 2+12H 2O （1分），CaH 2+2H 2O ＝Ca(OH)2+2H 2↑（1分）
12．（1）CuSO 4、Na 2CO 3、NH 4Cl （1分）；BaCl 2、Na 2SO 4、Mg(NO 3)2、NaOH （1分）
（2）NaCl 、NaNO 3（1分）
（3）NaCl （1分）
（4）Mg(NO 3)2与NaOH 反应中NaOH 消耗完（NaOH 的量不足）（1分）
13．（1）白色的AgCl 固体表面逐渐变黑，最终转变为黑色沉淀。

（1分）
（2）CaSO 4+CO 2+2NH 3+H 2O=CaCO 3↓+(NH 4)2SO 4 （2分）
（3）Ca(HCO 3)2+Ca(OH)2=2CaCO 3↓+2H 2O （2分）
14．（1）A ：H 2O 2，B ：MnO 2，G ：CO 2，Y ：CuSO 4，庚：Cu （5分）
（2）①Fe 3O 4＋4H 2SO 4＝Fe 2(SO 4)3＋FeSO 4＋4H 2O ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3
③2Mg ＋CO 2 点燃2MgO ＋C ④2C ＋H 2O 高温2CO ＋H 2
⑤BaCl 2＋MgSO 4＝BaSO 4↓＋MgCl 2 （共5分）
（3）黑色固体变为光亮的红色，试管口有液滴（水）生成 （0.5+0.5=1分）
15．（1）abcfghide 或adefghibc （1分）
（2）戊（0.5分）甲（0.5分） （3）点燃 （或用气囊收集）（1分）
（4）除去CO 中CO 2的装置吸收CO 2不充分（0.5分），吸收CO 与Fe 2O 3反应生成的
CO 2的装置吸收了空气中的CO 2 （0.5分）；CO 与Fe 2O 3反应生成的CO 2未被NaOH 完全吸收（1分）；称取氧化铁样品的质量，完全反应并冷却后再称量剩余固体的总质量。

通过计算得氧化铁样品中氧化铁的质量分数，可消除误差。

（2分）
16．（1）NaHCO 3 （1分） （2）NaHCO 3（1分） 53/42（1分）
（3）①吸热（0.5分） ②放热（0.5分） ③吸热（0.5分） ④放热（0.5分）
⑤ ①③（1分）
17．（1）甲、乙 （1分）（全对给分）
（2）氧化铜的质量：20g -12g=8g
氧化铜的质量分数：8g/20g ×100%=40% （1分）
（3）设参加反应的硫酸质量为x
CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O
80 98
8g x
80∶8g=98∶x x =9.8g
硫酸的质量分数：g
g 1008.9×100%=9.8% （2分） 注：答对结果即给分，无需计算过程。