中考化学题型突破方案复习题型训练7计算题

题型突破七计算题题型训练类型1 直观文字叙述型1.用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔,最终还可得到电石渣.某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水.请完成：(1)乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料.聚氯乙烯属于________材料.(2)用上述电石渣处理含硫酸196 kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要这种电石渣的质量.2.【2017·江西样卷一】某化工厂欲利用本地的石灰石资源生产氯化钙溶液作防冻剂,工厂化验室进行了如下实验：取石灰石样品25.0 g,逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气泡为止,共用去稀盐酸99.8 g(杂质不参加反应也不溶于水),此时称得反应后剩余物的质量为116.0 g.请回答：(1)反应生成二氧化碳的质量为______g.(2)样品中碳酸钙的质量分数为多少？(3)若将反应后所得溶液制成溶质质量分数为30%的氯化钙溶液作防冻剂,需要蒸发水的质量为________g.类型2 图像坐标分析型3.【2017·江西样卷二】某铁矿粉主要成分为铁的氧化物(Fe a O b),一学生利用实验对其作进一步分析,过程及数据如下(注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应).步骤Ⅰ.取29 g该铁矿粉在CO气流中充分加热,将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收,烧碱溶液增重17.6 g.步骤Ⅱ.将上述加热后的固体取出后,再向固体逐滴加入稀硫酸,测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如图T7－6所示：(1)步骤Ⅰ中生成气体的质量为________g.(2)步骤Ⅱ所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(3)经称量,步骤Ⅰ充分加热后剩余固体质量为22.6 g.则该铁的氧化物化学式中,a、b的最简整数比a∶b＝__________.4.工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色,小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g,滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液,测得加入NaOH溶液的质量与反应生成的沉淀质量关系如图T7－7所示,FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl.请回答下列问题.(1)FeCl3与NaOH恰好完全反应时,生成沉淀的质量是__________g.(2)该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？(写出计算过程)(3)取100 g该工业盐酸稀释成溶质质量分数为10%的稀盐酸,需加多少克水？类型3 表格数据型5.马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验,现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：(1)m的值为________.(2)12 g石灰石样品中碳酸钙的质量为多少？(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为多少？(写出计算过程,计算结果精确至0.1%)6.【2017·温州】实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质,且成分均匀),为测量样品中Na2CO3的质量分数,小明进行了如下实验.①取质量、大小相同的3个烧杯,分别加入一定质量分数的稀盐酸100 g；②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；③充分反应后,再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出).实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸＋烧杯质量/g 150 150 150反应前固体样品质量/g 4 8 12反应后烧杯内物质＋烧杯质量/g m155.8 158.722322(1)分析表中数据,写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2)表中的m值为________.(3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数.类型4 图解实验型7．2017·孝感某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3),若不经处理,会造成污染.化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图T7－9所示的实验方案：－9试计算：(1)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g.(2)废水中亚硫酸钠的质量分数.(请写出计算过程)(温馨提示：Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl；氯化钙不与废水中的其他杂质反应)类型5 标签型8．某补钙药剂的标签主要内容如图T7－10所示,现测定该钙片含钙量是否符合标注,做如下实验：取10片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中加入50 g 某浓度稀盐酸,恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水,也不和稀盐酸反应,64.5 g.(1)反应中生成________ g 二氧化碳.(2)通过计算说明实际含钙量是否与标注相符.(3)试计算所用稀盐酸中溶质的质量分数.参考答案题型训练1．(1)有机合成(2)解：设需要电石渣的质量为x .Ca(OH)2 ＋ H 2SO 4=== CaSO 4＋2H 2O74 9892.5%×x 196 kg7498＝92.5%×x 196 kgx ＝160 kg答：至少需要这种电石渣的质量为160 kg.2．(1)8.8(2)解：设石灰石样品中含CaCO 3的质量为x .CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑100 44x 8.8 g10044＝x 8.8 gx ＝20.0 g样品中CaCO 3的质量分数为20 g 25.0 g×100%＝80%. 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%.(3)373．(1)17.6(2)解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x .Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑98 2x 0.6 g982＝x 0.6 gx ＝29.4 g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为29.4 g 60 g×100%＝49%. 答：步骤Ⅱ所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%.(3)3∶44．(1)2.14解：(2)设FeCl 3消耗的氢氧化钠的质量为x .FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl120 107x 2.14 g120107＝x 2.14 gx ＝2.4 g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 2.4 g 172 g －160 g×100%＝20%. 则与盐酸反应的氢氧化钠的质量为160 g×20%＝32 g.设该工业盐酸中HCl 的质量为y .HCl ＋NaOH===H 2O ＋NaCl36.5 40y 32 g36.540＝y 32 gy ＝29.2 g该工业盐酸中HCl 的质量分数是29.2 g 100 g×100%＝29.2%. (3)设需加水的质量为z .100 g ×29.2%＝(100 g ＋z )×10%z ＝192 g答：(2)该工业盐酸中HCl 的质量分数是29.2%.(3)需加水的质量为192 g.5．(1)3.3解：(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x ,生成的氯化钙的质量为y .CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑100 111 44x y 4.4 g10044＝x 4.4 gx ＝10 g 11144＝y 4.4 gy ＝11.1 g (3)完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是11.1 g 10 g ＋100 g －4.4 g×100%≈10.5%. 答：(2)12 g 石灰石样品中碳酸钙的质量为10 g.(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为10.5%.6．(1)因为实验三产生的气体质量为150 g ＋12 g －158.7 g ＝3.3 g,实验二产生的气体质量为150 g ＋8 g －155.8 g ＝2.2 g,实验三产生的气体质量大于实验二,所以实验二中稀盐酸有剩余,8 g 样品已完全反应(合理即可)(2)152.9(3)解：设碳酸钠的质量为x .Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑106 44x 2.2 g 10644＝x 2.2 g x ＝5.3 g 样品中Na 2CO 3的质量分数为5.3 g 8 g×100%＝66.25%. 答：样品中Na 2CO 3的质量分数为66.25%.7．(1)6(2)解：设50 g 废水中亚硫酸钠的质量为x .Na 2SO 3＋CaCl 2===CaSO 3↓＋2NaCl126 120x 6 g126120＝x 6 gx ＝6.3 g 废水中亚硫酸钠的质量分数为6.3 g 50 g×100%＝12.6%. 答：废水中亚硫酸钠的质量分数为12.6%.8．(1)5.5解：(2)设10片钙片中碳酸钙的质量为x ,消耗盐酸中氯化氢的质量为y . CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑100 73 44x y 5.5 g10044＝x 5.5 gx ＝12.5 g 7344＝y 5.5 gy ＝9.125 g 每片钙片中实际含钙量为12.5 g×40100×100%÷10＝0.5 g. 0．5 g<0.6 g,实际含钙量与标注不符. (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝18.25%.答：(2)实际含钙量与标注不符.(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%.。