中考化学题型突破方案复习题型训练7计算题

题型突破七

计算题

题型训练

类型1 直观文字叙述型

1.用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔,最终还可得到电石渣.某电石渣中含氢氧化钙9

2.5%,其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水.请完成：

(1)乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料.聚氯乙烯属于________材料.

(2)用上述电石渣处理含硫酸196 kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应),求至少需要这种电石渣的质量.

2.【2017·江西样卷一】某化工厂欲利用本地的石灰石资源生产氯化钙溶液作防冻剂,工厂化验室进行了如下实验：取石灰石样品25.0 g,逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气泡为止,共用去稀盐酸99.8 g(杂质不参加反应也不溶于水),此时称得反应后剩余物的质量为116.0 g.请回答：

(1)反应生成二氧化碳的质量为______g.

(2)样品中碳酸钙的质量分数为多少？

(3)若将反应后所得溶液制成溶质质量分数为30%的氯化钙溶液作防冻剂,需要蒸发水的质量为________g.

类型2 图像坐标分析型

3.【2017·江西样卷二】某铁矿粉主要成分为铁的氧化物(Fe a O b),一学生利用实验对其作进一步分析,过程及数据如下(注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应).步骤Ⅰ.取29 g该铁矿粉在CO气流中充分加热,将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收,烧碱溶液增重17.6 g.步骤Ⅱ.将上述加热后的固体取出后,再向固体逐滴加入稀硫酸,测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如图T7－6所示：

(1)步骤Ⅰ中生成气体的质量为________g.

(2)步骤Ⅱ所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？

(3)经称量,步骤Ⅰ充分加热后剩余固体质量为22.6 g.则该铁的氧化物化学式中,a、b的最简整数比a∶b＝__________.

4.工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色,小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g,滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液,测得加入NaOH溶液的质量与反应生成的沉淀质量关系如图T7－7所示,FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl.请回答下列问题.

(1)FeCl3与NaOH恰好完全反应时,生成沉淀的质量是__________g.

(2)该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？(写出计算过程)

(3)取100 g该工业盐酸稀释成溶质质量分数为10%的稀盐酸,需加多少克水？

类型3 表格数据型

5.马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验,现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：

(1)m的值为________.

(2)12 g石灰石样品中碳酸钙的质量为多少？

(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为多少？(写出计算过程,计算结果精确至0.1%)

6.【2017·温州】实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质,且成分均匀),为测量样品中Na2CO3的质量分数,小明进行了如下实验.

①取质量、大小相同的3个烧杯,分别加入一定质量分数的稀盐酸100 g；

②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；

③充分反应后,再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出).实验数据记录如下：

实验一实验二实验三

反应前稀盐酸＋烧杯质量/g 150 150 150

反应前固体样品质量/g 4 8 12

反应后烧杯内物质＋烧杯质量/g m155.8 158.7

22322

(1)分析表中数据,写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(2)表中的m值为________.

(3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数.

类型4 图解实验型

7．2017·孝感某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3),若不经处理,会造成污染.化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图T7－9所示的实验方案：

－9

试计算：

(1)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g.

(2)废水中亚硫酸钠的质量分数.(请写出计算过程)

(温馨提示：Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl；氯化钙不与废水中的其他杂质反应)

类型5 标签型

8．某补钙药剂的标签主要内容如图T7－10所示,现测定该钙片含钙量是否符合标注,做如下实验：取10片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中加入50 g 某浓度稀盐酸,恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水,也不和稀盐酸反应,64.5 g.

(1)反应中生成________ g 二氧化碳.

(2)通过计算说明实际含钙量是否与标注相符.

(3)试计算所用稀盐酸中溶质的质量分数.

参考答案

题型训练

1．(1)有机合成

(2)解：设需要电石渣的质量为x .

Ca(OH)2 ＋ H 2SO 4=== CaSO 4＋2H 2O

74 98

92.5%×x 196 kg

7498＝92.5%×x 196 kg

x ＝160 kg

答：至少需要这种电石渣的质量为160 kg.

2．(1)8.8

(2)解：设石灰石样品中含CaCO 3的质量为x .

CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑

100 44

x 8.8 g

10044＝x 8.8 g

x ＝20.0 g

样品中CaCO 3的质量分数为20 g 25.0 g

×100%＝80%. 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%.

(3)37

3．(1)17.6