硫酸铜晶体制作方法图文整理
硫酸铜晶体制作
硫酸铜晶体制作
硫酸铜晶体是一种美丽的化学实验室制品，也是一种常见的教学示范实验。
它由硫酸铜和水混合后结晶而成，具有独特的蓝绿色。
下面是硫酸铜晶体制作的步骤：
所需材料：
硫酸铜、蒸馏水、试管、滴管、热板、玻璃棒、烧杯、滤纸、移液管、手套、护目镜。
步骤：
1. 将硫酸铜加入烧杯中，并加入适量的蒸馏水。
搅拌至硫酸铜完全溶解。
2. 将溶液倒入试管中，约填满三分之一。
3. 在试管中悬挂一块小布。
4. 将试管放在热板上，加热至溶液沸腾。
5. 在试管口附近滴入少量蒸馏水，以增加湿度。
同时用玻璃棒搅拌试管内的液体，以促进晶体的生长。
6. 继续加热，直到晶体生长达到想要的大小。
7. 关闭热板，让试管自然冷却。
这样可以避免晶体过度结晶。
8. 用滤纸过滤晶体和剩余的液体。
9. 用移液管把晶体转移到干燥的容器里，等待晶体干燥。
注意事项：
1. 在实验过程中，应戴手套和护目镜，以避免液体溅入眼睛和皮肤。
2. 加热试管时，应注意火源的安全和控制加热温度，避免发生意外。
3. 晶体破碎时，可以加入少量蒸馏水重新溶解，重新进行结晶。
4. 此实验过程需要一定的耐心，晶体的生长速度取决于环境温度和湿度等因素。
硫酸铜晶体的结晶方法
硫酸铜晶体的结晶方法
硫酸铜晶体的结晶方法可以通过以下步骤实现：
1. 准备溶液：将适量的硫酸铜溶解在适量的纯水中，搅拌使其均匀混合。
2. 过滤溶液：将溶液过滤以去除其中的杂质和不溶物，得到较为纯净的溶液。
3. 进行结晶：将过滤得到的溶液慢慢加热，使其温度逐渐提高。
当溶液中的溶质浓度超过饱和度时，硫酸铜会逐渐结晶出来。
4. 结晶收集：将结晶好的硫酸铜晶体用滤纸或玻璃棒等工具取出，并用纯水洗涤冲净，以去除附着在晶体表面的杂质。
5. 干燥：将洗净的硫酸铜晶体放置在通风干燥的环境中，使其自然干燥，或者使用低温烘箱进行烘干。
以上是一种常见的硫酸铜晶体结晶方法，但具体操作过程可能会根据实际情况和实验要求有所不同，需根据实际情况灵活调整。
在进行结晶实验时，应注意安全操作，遵循实验室安全规范。
硫酸铜晶体的制备实验PPT课件
溶解度随温度变化较大
NaCl
CuSO4
硫酸铜结晶：
T降低 S降低 溶质析出
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实验一：硫酸铜的结晶
实验步骤：
木棍
1、制备热饱和硫酸铜溶液
棉线
2、晶核的选取制作
3、结晶
晶核
实验步骤：
1、热饱和硫酸铜溶液的制备： （1）在烧杯中装入40ml水；加入研细的硫酸铜粉末。
实验一：硫酸铜的结晶
结晶： 从饱和溶液中析出晶体的过程。
晶体拥有整齐规则的几何外形
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硫酸铜晶体 （蓝色三斜晶）
实验一：硫酸铜的结晶
结晶方法：
1晶、体蒸的发生溶长剂必法须要有一个核心（晶核），这样才能使KNO3 粒子一
溶层解一度层地随有温规度律变的化建较筑小起来。
KCl
2、冷却热饱和溶液法
2、为什么我的溶液没法析 出较大的晶核？
3、为什么晶种也会溶 解掉了？
注意：防震防尘，降温缓慢
KNO3 KCl CuSO4
NaCl
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感谢您的观看！
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3、结晶 : 将制作好的晶核沉入溶液杯底。静止，待其慢慢冷却结晶。
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实验一：硫酸铜的结晶
注意：防震防尘，降温缓慢
木棍
棉线
实验步骤： 1、制备热饱和硫酸铜溶液
2、晶核的选取制作 3、结晶
晶核
热饱和溶液
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实验一：硫酸铜的结晶
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实验一：硫酸铜的结晶
1、为什么我的溶液总是没法达到饱和？
（2） 加热搅拌使其溶解，
玻璃棒
直至不能再溶解为止。 石棉网
三脚架
研钵
硫酸铜晶体培养原理
硫酸铜晶体培养原理(总2页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除原理：从硫酸铜饱和溶液随温度升高溶解度显着增大，制取晶体常采用用冷却热饱和溶液的方法。
用品：烧杯、表面皿、铁架台、酒精灯、石棉网、漏斗、量筒、玻璃棒、镊子、滤纸、细线、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)。
操作：1、制取小晶体：在盛100mL水的烧杯里，加入研细的硫酸铜粉末10g，同时加1mL稀硫酸（防止硫酸铜水解），加热，使晶体完全溶解。
继续加热到80—90℃，趁热过滤，滤液流入一洗净并用热水加温过的烧杯里，加盖静置。
经几小时或一夜，将会发现杯底有若干颗小晶体生成.2、小晶体的长大：拣取一颗晶形比较完整的晶体，用细线系住，悬挂在盛饱和硫酸铜溶液的烧杯里，并加盖静置。
每天再往烧杯里加入少量微热的饱和硫酸铜溶液，小晶体会逐渐长大，成为一块大晶体。
成败关键：（1）所用试剂必须纯净，如含有杂质就很难获得完整的晶形。
（2）控制溶液的浓度，如果溶液过浓，析晶速率太快，不易形成晶形完整的晶体；如超过饱和溶液浓度不大，结晶速率太慢，小晶体慢慢长大。
制备小晶体时，用高于室温20℃—30℃的饱和溶液；以后添加的饱和溶液应是高于室温15℃—20℃的溶液，每次加入量约为原溶液的1／10，添加时要把晶体取出，等溶液温度均匀后再把晶体浸入。
（3）注意环境温度的变化，应使饱和溶液缓慢冷却，可用布或棉花把烧杯包好。
白天温度较高时可把晶体取出，到晚上再放回溶液中。
（4）所用容器必须洁净，要加盖以防灰尘落入。
3、小晶体的制取：一次结晶析出的晶体如果太小，可拣取几颗晶形完整的，用高于室温的饱和溶液再进行培养，使其长大到可以用细线系住。
也可以在滤液中挂入细线，当溶液冷却时便在细线上析出小晶体，保留一颗晶形完整的（其余剥掉）做晶种，按步骤2操作使其长大。
4、硫酸铜溶液易结晶形成完整的大晶体，建议可采用蒸发溶剂的方法制取大晶体。
硫酸铜晶体制备
硫酸铜晶体制备
硫酸铜晶体，那可是化学世界里的小明星。
制备硫酸铜晶体的过程，就像是一场奇妙的化学冒险。
首先，准备好材料和工具，这就像是要去探险前得收拾好行囊。
硫酸铜粉末、烧杯、玻璃棒、酒精灯等等，一个都不能少。
看着这些家伙什儿，心里就有点小激动，感觉自己马上要成为化学大侦探了。
第一步，把硫酸铜粉末倒入烧杯中，加入适量的水。
这时候，就像是在给小化学精灵们准备一个游泳池。
用玻璃棒搅拌搅拌，让它们充分混合。
嘿，这搅拌的过程可不能马虎，不然那些硫酸铜小精灵们可不听话。
接着，加热这个混合液。
这就像是给小精灵们来了个桑拿浴。
看着液体慢慢升温，心里那个期待啊，就盼着能快点看到漂亮的硫酸铜晶体。
不过这加热也得掌握好火候，不然可就成了化学灾难现场了。
等溶液冷却下来，这时候就是见证奇迹的时刻了。
慢慢地，硫酸铜晶体就开始现身了。
哇，那一个个漂亮的蓝色晶体，就像小宝石一样。
看着自己亲手制备出来的硫酸铜晶体，心里那叫一个美啊。
在这个过程中，可得有点耐心。
不能着急，就像钓鱼一样，得慢慢等。
要是心急了，说不定就把整个实验搞砸了。
总的来说，制备硫酸铜晶体是个很有趣的过程。
既能学到化学知识，又能看到漂亮的晶体。
大家不妨也来试试，说不定你也能成为化学小达人呢。
就像那句话说的，“不试试怎么知道自己不行呢？”。
最后，希望大家都能成功制备出漂亮的硫酸铜晶体，让我们一起在化学的世界里快乐探险吧。
焙烧硫酸铜晶体
焙烧硫酸铜晶体一、硫酸铜晶体的概述硫酸铜是一种重要的无机化合物，它是由铜离子和硫酸根离子组成的盐类化合物。
硫酸铜具有广泛的应用，例如在农业、医药、化妆品等领域中都有着重要作用。
而焙烧硫酸铜晶体则是一种制备硫酸铜的方法之一。
二、焙烧硫酸铜晶体的原理焙烧硫酸铜晶体的原理是将硫酸铜水合物加热至一定温度，使其分解为无水硫酸铜和水蒸气。
无水硫酸铜在高温下能够形成稳定的晶体，从而得到焙烧后的硫酸铜晶体。
三、实验步骤及操作流程1. 准备试剂：取适量的硫酸铜水合物。
2. 称量：将所需质量的试剂称取出来，并记录下来。
3. 加热：将称好的试剂放入坩埚中，然后放入预热好的电炉中进行加热。
加热的温度和时间需要根据硫酸铜水合物的种类和质量来确定，通常在400℃左右进行加热。
4. 冷却：加热结束后，将坩埚从电炉中取出，然后放置在室温下进行自然冷却。
5. 收集：将冷却后的硫酸铜晶体收集起来，并记录下其重量和颜色等信息。
四、实验注意事项1. 加热时需要注意安全，避免发生火灾和爆炸等意外事故。
2. 加热时需要控制好温度和时间，避免过度加热导致晶体分解或者过少加热导致晶体形成不完整。
3. 冷却时需要避免突然受冷或者受到震动等情况，以免影响晶体的形成。
4. 实验结束后需要清洗设备，并妥善保存收集到的硫酸铜晶体。
五、实验结果及分析通过焙烧硫酸铜水合物得到的硫酸铜晶体呈现出深蓝色或紫色，具有良好的透明度和光泽。
其重量和形状等特征可以通过实验记录进行分析和比较。
六、结论焙烧硫酸铜晶体是一种制备硫酸铜的有效方法，通过控制加热温度和时间等参数可以得到具有良好品质的硫酸铜晶体。
在实际应用中，焙烧硫酸铜晶体可以用于制备化妆品、医药、农业等领域中的相关产品。
研究性学习——硫酸铜晶体制备
研究性学习——硫酸铜晶体制备硫酸铜（CuSO4）是一种重要的无机化合物，广泛应用于化学实验室、工业生产和农业领域。
研究性学习硫酸铜晶体制备是一项有趣且有挑战性的课题。
本文将介绍硫酸铜晶体制备的基本原理、实验步骤和注意事项。
1.基本原理硫酸铜晶体的制备主要基于溶液的饱和度控制。
溶液中溶解的硫酸铜在适当的条件下能够结晶形成晶体。
通过调节溶液中的硫酸铜浓度、温度和pH值等参数，可以控制晶体的质量和形状。
2.实验步骤（1）准备实验材料：硫酸铜结晶实验所需的材料包括硫酸铜五水合物（CuSO4·5H2O）、去离子水和玻璃容器等。
（2）溶解硫酸铜：将适量的硫酸铜五水合物加入玻璃容器中，加入适量去离子水，搅拌溶解。
（3）调节溶液的pH值和温度：通过加入适量的稀酸或稀碱溶液来调节硫酸铜溶液的pH值，一般在3-5之间。
然后将溶液加热至适当温度，一般在40-60摄氏度之间。
（4）饱和度控制：在适当的温度下继续加热硫酸铜溶液，使其慢慢蒸发浓缩，直到溶液达到饱和状态。
此时可以观察到溶液中开始显现出晶体的现象。
（5）晶体生长：将溶液慢慢冷却至室温，晶体会逐渐生长。
可以使用显微镜观察晶体的形态以及生长过程。
（6）晶体收集：将制备好的晶体用滤纸或滤膜过滤出来，然后用无水醇溶解晶体中的残留溶剂，最后将晶体放置在干燥器中干燥。
3.注意事项（1）实验操作要注意安全，戴好实验手套和眼镜，避免直接接触硫酸铜溶液。
（2）溶液的pH值调节要慎重，避免过高或过低导致反应不完全或溶液变浑浊。
（3）温度的控制要准确，过高或过低都可能会影响晶体的生长。
（4）晶体生长过程中要注意观察晶体的形态和生长速度，并适时调整溶液的浓度和温度。
（5）收集晶体要小心操作，避免晶体破裂或受到污染。
（6）实验结束后，要将实验室设备和废液妥善处理，保持实验环境的清洁和安全。
总结：硫酸铜晶体制备是一项较为简单但有趣的实验。
通过调节溶液的浓度、温度和pH值等参数，可以控制晶体的质量和形状。
在家制取明矾晶体或硫酸铜晶体的方法
在家制取明矾晶体或硫酸铜晶体的方法
1、在玻璃杯中放入比室温高10-20℃的水，并加入明矾或硫酸铜，用筷子搅拌，直到有少量晶体不能再溶解（则所得液体为饱和溶液）；
2、待溶液自然冷却到比室温略高3-5℃时，把溶液倒入洁净的碗中(或玻璃杯)，用硬纸片盖好，防止有脏东西干扰实验，静置一夜；
3、第二天从碗中选取2-3粒形状完整的小晶体作为晶核，将所选的晶核用细线或头发丝（越细越好）轻轻系好；
4、将挑出晶核后的溶液倒入另一干净的玻璃杯中，补充适量药品，再配制成比室温高10-20℃的饱和溶液，待其自然冷却到比室温略高3-5℃时，把小晶体悬挂在玻璃杯中央，注意不要使晶核碰到杯壁，用硬纸片盖好，静置一夜；
5、每天把已成型的小晶体轻轻取出，重复第4项操作，知道晶体长大到你满意的程度。
注意：1、所使用的仪器一定要干净；
2、重复步骤4时，不要在温度较高时转移液体，一定要待其自然冷却到比室温略高3-5℃时再转移到另一玻璃杯（或碗）。
知识普及：
饱和溶液：在一定温度下，向一定量的水中加入某种物质，当该物质不能再溶解时，所得到的液体称为该物质的饱和溶液。
一般来说，像硫酸铜、明矾这类物质，温度越高，等量的水中溶解的质量越多，所以在较高的温度下配成饱和溶液，当温度降低时，多余的物质就会以晶体的形式析出，这就是我们获得晶体的一般方法。
分组实验：硫酸铜晶体的制备和生长
①蒸发溶剂：在蒸发皿中加热蒸发溶剂，使溶液迅 速浓缩，最终析出晶体。这种方法适用于物质的 溶解度随温度变化不大的物质，如氯化钠(食盐)、 氯化钾。
②降低温度：对溶解度随温度变化而显著改变的物 质如硝酸钾、硫酸铜，可以采取降低温度的方法 使饱和溶液中的溶质结晶析出。析出晶体的颗粒 大小与溶液的冷却速度有关， 冷却速度快晶体小， 冷却速度慢晶体大。
学 习 指 要
知识要点
1．实验目的：掌握搅拌、溶解、蒸发、结晶等实验操作 技能。 2．实验原理：冷却硫酸铜的热饱和溶液。
3．硫酸铜晶体
(1)俗名：胆矾、蓝矾。 (2)颜色：蓝色。
(3)硫酸铜晶体与硫酸铜白色粉末不是同一种物质，硫 酸铜晶体是结晶水合物，但它们都是纯净物。
重要提示
1．进行搅拌、溶解、蒸发、结晶的正确操作。
2．结晶水合物在加热条件下也会失去结晶水 ，但这不是 风化现象。
解 题 指 导
【例题】 在 t℃时将无水硫酸铜粉末投入到一定量 t℃的 硫酸铜饱和溶液中，则一定量硫酸铜饱和溶液中的 ( A．溶质增加，溶剂不变 B．溶剂减少，溶质不变 C．溶质、溶剂、饱和溶液的质量都减少 D．溶液中溶质的质量分数变大，溶解度增大 )
(1)搅拌：用玻璃棒进行搅拌操作时，拇指、食指和中 指捏住玻璃棒的一端，用手腕的力量使玻璃棒另一 端在溶液中做圆周运动，玻璃棒和它的端点不能碰 撞容器的底部和内壁，不能使溶液外溅。
(2)溶解：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌能加速溶 解；在试管中溶解固体，可用振荡来加速溶解。
(3)蒸发：蒸发皿使用前要擦干外壁的水，加入蒸发皿 的溶液的量不能超过其容积的 2/3，以防沸液外溢； 开始时直接加热，并用玻璃棒不断搅拌，防止溶液 飞溅；当溶液黏稠时，要减小火焰；待溶液中出现 较多晶体时，停止加热，用余热使残留的溶剂蒸发。 过滤时速度要快，而冷却速度要缓慢。 (4)结晶
分组实验硫酸铜晶体的制备和生长
分组实验硫酸铜晶体的制备和生长硫酸铜晶体是一种常见的无机晶体，具有广泛的应用领域，包括电子学、催化剂和材料科学等。
分组实验是一种有助于学生合作和互动的实验方法，可以提高学生的动手能力和实验设计能力。
下面将介绍一个分组实验的步骤，用于制备和生长硫酸铜晶体。
实验原理：硫酸铜（CuSO4）是一种透明的结晶体，可通过将铜粉和硫酸反应来制备。
反应方程式如下所示：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑实验材料和设备：1.硫酸铜（CuSO4）2.粗砂纸3.铜粉4.烧杯5. 酒精灯或Bunsen燃烧器6.坩埚和钳子7.滤纸和漏斗8.蒸馏水9.显微镜实验步骤：1. 将烧杯用酒精灯或Bunsen燃烧器烧热，然后用粗砂纸擦拭烧杯的内壁，使其干净。
2.使用钳子将铜粉放入烧杯中，然后加入适量的硫酸。
注意，铜粉的量应该比硫酸的量稍微多一些。
3. 用酒精灯或Bunsen燃烧器加热烧杯底部，使铜粉与硫酸反应。
当反应产生气泡时，表示反应已经开始。
反应过程中注意观察烧杯底部是否有产生的固体沉淀，如果没有，可以继续加热。
4. 当反应结束后，关闭酒精灯或Bunsen燃烧器。
然后使用钳子将坩埚放入烧杯底部，将其与烧杯底部连接在一起。
5.使用滤纸和漏斗将烧杯中的溶液过滤到坩埚中，以去除固体的残余物和杂质。
6. 取出坩埚，将其中的溶液放入一个干净的烧杯中，然后用酒精灯或Bunsen燃烧器加热烧杯。
加热期间，溶液会慢慢蒸发，逐渐变浓，并产生固体结晶。
7. 当溶液已经几乎蒸发完时，关闭酒精灯或Bunsen燃烧器，让烧杯中的溶液自然冷却，等待结晶体生长。
8.使用显微镜观察和测量所得的硫酸铜晶体的大小、形状和结构。
实验注意事项：1.实验过程中要注意安全，避免接触和吸入有害气体和溶液。
2.烧杯和坩埚需要事先烧热和清洁，以确保实验的准确性和可重复性。
3.铜粉和硫酸的比例要适当，否则可能导致反应不完全或溶液过于浓缩。
4.实验中的加热温度和时间需要掌握好，以便获得适当的结晶体生长速度和尺寸。
硫酸铜晶体制作方法
硫酸铜晶体制作方法
今天发个制作硫酸铜晶体的教程
很简单，说的可能太多了。
（潜了一年半的水了，出来透透气）
先看工具：100mL烧杯一只：
硫酸铜一瓶：
（忘拍照了，从网上找的图片将就着看吧）
酒精灯、石棉网、铁架台：
（石棉网用于导热防止烧杯炸裂）
细线、铁丝或木棒（用于绑住晶种）镊子、药匙、玻璃棒：
1制作饱和溶液：
将铁架台、石棉网、酒精灯放置好，烧杯中加入适量清水放在石棉网上（尽量不要用自来水）：
待水烧热后不断加入硫酸铜进行搅拌
这烧杯太大了，用100mL就行）
（硫酸铜的溶解度80℃：55克100℃：75.4克）
等到杯底没有硫酸铜后再加入硫酸铜，
直至杯底留有少量硫酸铜无法溶解。
饱和溶
液完成。
将其静置
2取晶种
数小时后晶体析出
（有点失误）
将晶体夹出。
晶体可能非常大，弄碎后会有些比较完整的像这样：
选择一块将其困住：
3再制饱和溶液，种晶种：
方法如1
将绑好的晶种放入（晶种不能碰到杯底、杯壁）
（溶液一定要饱和但杯底残留不能太多）
忘拍照了画个图吧
两小时左右将晶体拿出
晶体会大一些
这是重复三次后的大小
大约有三厘米长
重复3的步骤你将会得到更大的晶体。
不要让晶体沾水否则会化掉，可以涂抹无色指甲油保存晶体。
。
实验2五水硫酸铜的制备与提纯ppt课件
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
2. CuSO4·5H2O 粗晶体的制备过程中要 加热 到有大量晶体出现，如提纯过程中也加热 到有大量晶体出现，行吗？为什么？
答：不行。因为如提纯过程中也加热到有大量 晶体出现，则析出的CuSO4·5H2O 晶体中 易包埋一些易溶于水的杂质。
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实验步骤:
1. CuSO4·5H2O的制备
20mL稀H2SO4
2 gCuO粉末
加热搅拌
大量结晶
CuSO4.5H2O粗晶体
倾出母液
充 分 冷 却
晶体析出
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注意事项
1. 制备粗CuSO4·5H2O晶体时，CuO要 充分溶解。
2. 趁热过滤。 3. 常压过滤的操作要领。 4. 浓缩程度的掌握。 5. 重结晶时，应自然冷却。
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问题讨论
• 本实验重结晶过程中为什么要热过滤？ 热过滤选择短颈漏斗还是长颈漏斗， 为什么？
答：热过滤的目的是除去粗晶体中难溶性杂质， 同时使晶体尽可能少的从溶液中析出，故 选择短颈漏斗效果较好。
硫酸铜晶体制作方法图文整理
首先你所需的设备：100ml的玻璃容器 200ml烧杯搅拌棒能提供热水的装置一个密封塑料瓶漏斗滤纸等STEP1你需要购买硫酸铜（分析纯）试剂STEP2 查阅五水合硫酸铜的溶解度（这里给出部分）0℃10℃ 20℃32 30℃40℃ 50℃不详 60℃ 70℃不详80℃90℃不详100℃114STEP3称取室温下溶解度多3g左右的硫酸铜，溶于100ml热水中（实验中所用的水不能是自来水，可以是饮用水，推荐屈臣氏蒸馏水），搅拌使其完全溶解。
倒入干净的玻璃容器中，盖上盖子，静置一天STEP4如果你发现完全冷却后，容器底部有大量碎晶，没有完整的小晶体，那就重复STEP3，原因可能是冷却过快、水中有杂质或者在冷却过程中频繁扰动溶液。
如果你得到了几个完整的小晶体（称为晶核）那请进行下一步STEP5得到了晶核，你就可以真正开始你的晶体培养了！首先你要配置较大量的饱和溶液（也就是溶解固体达到最大无法继续再溶的溶液）（200ml），当然你上一步剩余的溶液应该并入此步骤的溶液中。
具体的配置常温饱和溶液的方法是：称取室温下溶解度多2g左右的硫酸铜，溶解在200ml热水中，完全冷却后过滤（这一步你也可能得到好的晶核），保留滤液，剩余的固体放入一个密封塑料瓶中，放入水。
这个塑料瓶的目的是保存你以后分离得到的硫酸铜固体，并且可以同时得到室温下的饱和硫酸铜溶液。
STEP6晶体培养一般有两种方法：杯底或者悬挂。
如果你不想用细线挂住晶体，那么可以采用直接把晶核放在杯底的方法，但这种方法对硫酸铜来说会影响晶体的形状，所以建议采用悬挂的方法。
（当然你也可以两种方法都试一试）将一个稍大一点的晶核（1-2cm）用细线栓紧，系死扣，并且将线的另一端系在一个细竹签上。
系晶体的标准是：不能让晶体在自然状况下掉落，线长应该满足晶体全部浸入烧杯液面以下。
STEP7 系好了晶体，不要忙着放入溶液。
因为这时你的溶液可能混入了大量的杂质，空气中的毛发、灰尘等，需要先进行过滤。
自制硫酸铜晶体我的感想和体会
制取硫酸铜晶体报告制取硫酸铜晶体实验报告一、实验准备实验仪器、药品、材料：棉线，丝线200ML烧杯两个，硬纸片一张、滤纸若干、酒精灯一个、石棉网、带铁圈的铁架台、温度计、硫酸铜粉末若干、玻璃棒。
二、实验步骤1. 在烧杯中放入100ML蒸馏水，加热到比室温高10～20℃，并加入足量硫酸铜；2. 用玻璃棒搅拌，直到饱和（有少量晶体不能再溶解），趁热过滤到一个已加热的烧杯中；3. 用硬纸片盖好，静置一夜，使其缓慢降温，析出晶体；4. 第二天杯底出现小晶体，每个约长0.5CM，取一个晶体较完整的，用丝线绑住，系在一根木棍上。
5. 将原来的硫酸铜溶液加热到比室温高5～10℃，添加少量硫酸铜，使其再次饱和。
6. 将已绑好的小硫酸铜晶体放入微热饱和硫酸铜溶液中，注意使其被完全浸没，且不能碰到杯壁或杯底。
7. 用硬纸片盖好，静置过夜；每天观察，重复6、7项的操作过程。
三、实验注意 1.控制溶液的温度，加热时要把晶体取出，等溶液温度均匀后再把晶体浸入。
2. 注意环境温度的变化，应使饱和溶液缓慢冷却。
3. 所用容器必须洁净，要加盖以防灰尘落入。
四、实验结论（1）硫酸铜的溶解度随着温度的升高而增大，通过严格控制温度的变化，有利于加快晶体的成形速率；（2）模型必须悬挂在溶液中，若模型与杯壁贴合，冷却后溶液析出的晶体将附着在线圈和杯壁之间，成形的晶体形状不规则。
（3）如果晶核“泛滥”，就无法形成大晶体。
由于棉线和铜丝的表面积较大，即晶核较多；加上毛棉线和铜丝上生长的晶体，因相互堆积、相互挤压，致使晶体无法成长。
相反，少量的硫酸铜细晶在溶液中分散性较好，容易形成大晶体。
这一点，突出表现在了：用棉线作晶种，由于棉线表面存在着大量细小的棉纤维，形成大量的晶核，因此在棉线上“挂”了大量的、不成型的硫酸铜晶体。
硫酸铜晶体的制作流程
硫酸铜晶体的制作流程首先你所需的设备：100ml的玻璃容器200ml烧杯搅拌棒能提供热水的装置一个密封塑料瓶漏斗滤纸等STEP1 你需要购买硫酸铜（分析纯）试剂STEP2 查阅五水合硫酸铜的溶解度（这里给出部分）20℃ 32g 30℃ 37.8g 40℃ 44.6g 60℃ 61.8g 80℃83.8gSTEP3 称取室温下溶解度多3g左右的硫酸铜，溶于100ml热水中（实验中所用的水不能是自来水，可以是饮用水，推荐屈臣氏蒸馏水），搅拌使其完全溶解。
倒入干净的玻璃容器中，盖上盖子，静置一天STEP4 如果你发现完全冷却后，容器底部有大量碎晶，没有完整的小晶体，那就重复STEP3，原因可能是冷却过快、水中有杂质或者在冷却过程中频繁扰动溶液。
如果你得到了几个完整的小晶体（称为晶核）那请进行下一步STEP5 得到了晶核，你就可以真正开始你的晶体培养了！首先你要配置较大量的饱和溶液（也就是溶解固体达到最大无法继续再溶的溶液）（200ml），当然你上一步剩余的溶液应该并入此步骤的溶液中。
具体的配置常温饱和溶液的方法是：称取室温下溶解度多2g左右的硫酸铜，溶解在200ml热水中，完全冷却后过滤（这一步你也可能得到好的晶核），保留滤液，剩余的固体放入一个密封塑料瓶中，放入水。
这个塑料瓶的目的是保存你以后分离得到的硫酸铜固体，并且可以同时得到室温下的饱和硫酸铜溶液。
STEP6 晶体培养一般有两种方法：杯底或者悬挂。
如果你不想用细线挂住晶体，那么可以采用直接把晶核放在杯底的方法，但这种方法对硫酸铜来说会影响晶体的形状，所以建议采用悬挂的方法。
（当然你也可以两种方法都试一试）将一个稍大一点的晶核（1-2cm）用细线栓紧，系死扣，并且将线的另一端系在一个细竹签上。
系晶体的标准是：不能让晶体在自然状况下掉落，线长应该满足晶体全部浸入烧杯液面以下。
STEP7 系好了晶体，不要忙着放入溶液。
因为这时你的溶液可能混入了大量的杂质，空气中的毛发、灰尘等，需要先进行过滤。
硫酸铜大晶体的制备
硫酸铜大晶体的制备一、引言硫酸铜是一种常见的无机化合物，广泛应用于化学实验室和工业生产中。
制备硫酸铜大晶体是一项常见的实验室技术，本文将介绍硫酸铜大晶体的制备方法和相关实验步骤。
二、原料准备制备硫酸铜大晶体所需的原料主要包括硫酸铜、水和适量的溶剂。
硫酸铜可以在化学试剂商店或实验室常用试剂供应商处购买到，水可以使用实验室中的蒸馏水或去离子水，溶剂的选择可以根据实验需要进行选择。
三、实验步骤1.取适量的硫酸铜溶液放入一个容器中，加入适量的溶剂，如水，溶剂的用量应保证硫酸铜完全溶解。
2.搅拌溶液，使溶剂和硫酸铜充分混合。
3.将溶液置于一个恒温槽中，保持恒定的温度。
温度的选择应根据实验需要进行调整。
4.让溶液静置一段时间，使其中的硫酸铜结晶。
5.将结晶的硫酸铜用过滤纸过滤，将过滤得到的硫酸铜晶体放在滤纸上晾干。
6.将晾干的硫酸铜晶体转移到一个干燥的容器中，避免吸湿。
四、注意事项1.在实验过程中要注意安全，佩戴实验室必要的防护设备，避免溶液溅入眼睛或接触皮肤。
2.溶液的搅拌要均匀，以确保溶剂和硫酸铜充分混合。
3.恒温槽的温度要稳定，可以使用温度计进行监测和调节。
4.晾干的硫酸铜晶体要放在干燥的容器中，避免吸湿导致结晶质量下降。
五、结论通过上述实验步骤，我们可以成功制备出硫酸铜大晶体。
制备硫酸铜大晶体的方法简单易行，只需要准备好原料和实验设备，掌握好实验步骤和注意事项即可。
硫酸铜大晶体在化学实验中有着广泛的应用，可以用于观察晶体结构、进行热分析等实验研究。
通过制备硫酸铜大晶体的实验，我们可以更深入地了解硫酸铜的性质和特点，为后续的实验研究提供基础。
六、参考文献[1] 李晓娟, 张宇. 硫酸铜的合成及晶体结构表征[J]. 教育教学论坛, 2018(14): 156-157.[2] 陈玉梅, 王辉. 硫酸铜晶体生长的研究现状[J]. 化学教育, 2016(05): 186-187.。
案例：硫酸铜晶体的制备
学生设计类学习活动案例硫酸铜晶体的制备石龙三中陈佩霞一、设计主题在初中化学书中，教师通常在课堂上使用冷却热饱和溶液的方法制备硝酸钾或明矾晶体。
但如果把制备方法教给学生，让学生自己制备硫酸铜晶体（硫酸铜外观更漂亮，更受学生欢迎），学生的成就感和对化学的学习兴趣回大大提高。
而实际操作中，学生制备的硫酸铜晶体的析出不够理想，晶体较小。
而且，学生在同样的实验操作条件下，得到的产品收率和外观却总是千差万别。
对此学生常会提出各种各样的问题。
为了能够制备出大的、具有规则外形的硫酸铜晶体，提高实验的重现性及产率，减少实验的步骤及实验所需时间，有必要对实验进行改进，在多次实验过程中，学生的实验技能可大大提高。
二、活动目的1、通过对网络查找化学资料，培养社会实践能力，提高整理、分析资料的学习能力，以及掌握调查研究的方式、方法。
2、通过对影响硫酸铜晶体析出条件的探究，复习巩固溶解度、溶液的过饱和度，并培养学生的实验操作能力，了解结晶方法。
3、通过活动的开展，把知识转化成其自身的能力，把课堂更多地延伸到课外，培养学生学习化学的兴趣和信心。
三、活动计划1、活动对象：九年级学生；2、活动时间：综合实践课3、活动内容：制备硫酸铜晶体。
四、活动过程1、准备阶段（1）查阅资料与实验设想结晶与溶质在溶剂中的溶解度和结晶过程中的操作方式等有关，溶液的过饱和度是结晶的主动力。
硫酸铜晶体属三斜晶系，要获得颗粒较大的理想晶体，需要严格控制溶液的过饱和度，溶液蒸发或冷却的速度，晶种的数量，溶液的pH值，共存的杂质及其它相关条件等。
在本次实验中，我们将着重对溶液的过饱和度、pH值、冷却速度及温度、加入晶种的种类及数量进行探究。
（2）主题讨论：让学生开展讨论，选择和确定学生所反映的各个方面的内容。
（3）分组活动。
对所确定的内容：溶液的过饱和度、pH值、冷却速度及温度、加入晶种的种类及数量进行分组实验，让学生自由地选择比较特长的部分进行实践活动。
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首先您所需的设备:100ml的玻璃容器200ml烧杯搅拌棒能提供热水的装置一个密封塑料瓶漏斗滤纸等
STEP1您需要购买硫酸铜(分析纯)试剂
STEP2 查阅五水合硫酸铜的溶解度(这里给出部分)
0℃23、1 10℃27、5 20℃32 30℃37、8 40℃44、6 50℃不详60℃61、8 70℃不详80℃83、8 90℃不详100℃114
STEP3称取室温下溶解度多3g左右的硫酸铜,溶于100ml热水中(实验中所用的水不能就是自来水,可以就是饮用水,推荐屈臣氏蒸馏水),搅拌使其完全溶解。
倒入干净的玻璃容器中,盖上盖子,静置一天
STEP4如果您发现完全冷却后,容器底部有大量碎晶,没有完整的小晶体,那就重复STEP3,原因可能就是冷却过快、水中有杂质或者在冷却过程中频繁扰动溶液。
如果您得到了几个完整的小晶体(称为晶核)那请进行下一步
STEP5得到了晶核,您就可以真正开始您的晶体培养了！首先您要配置较大量的饱与溶液(也就就是溶解固体达到最大无法继续再溶的溶液)(200ml),当然您上一步剩余的溶液应该并入此步骤的溶液中。
具体的配置常温饱与溶液的方法就是:称取室温下溶解度多2g左右的硫酸铜,溶解在200ml热水中,完全冷却后过滤(这一步您也可能得到好的晶核),保留滤液,剩余的固体放入一个密封塑料瓶中,放入水。
这个塑料瓶的目的就是保存您以后分离得到的硫酸铜固体,并且可以同时得到室温下的饱与硫酸铜溶液。
STEP6晶体培养一般有两种方法:杯底或者悬挂。
如果您不想用细线挂住晶体,那么可以采用直接把晶核放在杯底的方法,但这种方法对硫酸铜来说会影响晶体的形状,所以建议采用悬挂的方法。
(当然您也可以两种方法都试一试)将一个稍大一点的晶核(1-2cm)用细线栓紧,系死扣,并且将线的另一端系在一个细竹签上。
系晶体的标准就是:不能让晶体在自然状况下掉落,线长应该满足晶体全部浸入烧杯液面以下。
STEP7 系好了晶体,不要忙着放入溶液。
因为这时您的溶液可能混入了大量的杂质,空气中的毛发、灰尘等,需要先进行过滤。
(如果您的设备有限,可以不进行这一步,但一定要减少灰尘进入)
STEP8将拴好的晶核放入溶液,静置。
盖上透气防尘的盖子(或者蒙上一层卫生纸) STEP9如果发现杯底有小晶体出现,在不触碰到晶核的情况下可以先忽视,但如果碎晶很多,就需要及时清理。
如果发现杯壁有攀援的晶体层,一定要及时小心清除。
为了减少这种现象的发生,您在每次配置好饱与溶液准备静置的时候应该把烧杯壁上的硫酸铜液滴擦掉。
如果在蒸发一段时间后溶液过少,应该添加常温下饱与溶液。
STEP10 这样放置一段之间,晶体长到足够大时,就可以取出晶体了。
五水合硫酸铜晶体易风化,保存时应该涂上清漆或者透明的指甲油。
不要忘记在这个过程中有任何疑问或者新发现都可以与吧友们交流哦！
STEP1
首先我们需要这些东西,硫酸铜AR级,烧杯两只(一大一小),培养皿两只,玻璃棒一根,滤纸,以及水。
STEP2
沸水400g,(我用的就是去离子水,如果没有
可以使用自来水。
)以及100g硫酸铜
STEP3
将沸水倒入装有硫酸铜
的烧杯中,搅拌至不再溶
解。
此时可以瞧到溶液并
不就是十分纯净。
STEP4
过滤溶液。
很多人反映说溶液过滤到一半就开始结晶
了。
在这里解释下,有两种可能:
1、溶液过饱与
2、溶液降温过快
过滤后的溶液可以瞧得出非常纯净,透光非
常好,呈深蓝色。
我这里选用的就是快速滤
纸,如果您的溶液用快速滤纸依旧会结晶,请使用眼镜布(→→)或者重新配置温度高的接近饱与溶液。
STEP5
将溶液倒进培养皿中,静置
一天。
注意,建议将培养皿放
在温差不大的地方,且这个
地方必须就是不会有震动,
灰尘少的地方。
静置期间不要把任何东西伸
进溶液中,切忌！
如果溶液表面有灰,不用担
心,只需要耐心等待结晶即
可。
因为灰尘会浮在溶液表
面。
如果在溶液中有灰,那么、、、
请自行解决- -、、、、、
STEP6
静置一段时间之后,溶液中会自然
降温结晶出小的单晶,待它们长得
符合您想要的大小之后,您就可以
用镊子取出了。
注意,只能一次性
全部取出,因为您把镊子伸进溶液
中之后,溶液就会在短时间内大量
析出小晶粒,那时所有还在溶液中
的晶体就都没用了
普通晶核大小一般在1-2cm左
右,大了就不好瞧了。
------------------------------下面介绍
如何制作大的单晶--------------------------
先介绍总说周知的【悬挂法】
对于悬挂法,这就是一种新人很容易上手的培养单晶的方法。
但就是缺点在于,晶体中的线会影响晶体的美观,
以及在培养过程中,晶体很容易长出很多刺。
前者无法解决,后者与晶核的品质以及溶液的好坏有关
STEP1 绑线
这就是困扰很多宅男的问题,我
对次的回答一直就是:回家问妈
妈
今天我就来讲下我绑线的方法。
有更好的方法也可以分享下。
STEP2
配置一杯饱与溶液,将绑好
的晶核放进去,一天左右的
时间单晶就可以出来了。
要注意的问题就就是,溶液就是不就是饱与或者近饱与了。
如果浓度不够,那么晶核就会溶解于其中。
如果过饱与了,就会长成形状杂乱的晶体。
第二种方法【杯底培养法】
因为一直想不到好的名字,暂
且就这么叫了。
STEPS
取几颗晶核,配置一杯近饱与
溶液并倒入培养皿中
将晶核放进溶液中,静置,防
震,一天。
步骤很简单,这个方法在做的
过程中,晶核不易溶解,
晶体透明度还算不错,也不会
有碍眼的线,
晶体整体瞧着清爽,也不会长得很奇怪,总之算就是一个不错的方法。
值得注意的就是,溶液温度不要太高,不然扔进去时会有裂纹出现。