硫酸铜晶体分解的练习题(课堂PPT)
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(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中常常含
有的杂质是一种硝酸盐，其化学式是_C_u_(_N_O_3_)_2，已知10℃、20℃时有关 物质的溶解度为：CuSO4·5H2O(17.4 g、20.7 g)；该硝酸盐(95.3 g、125.1
g)，提纯CuSO4·5H2O的实验操作是__重__结__晶__．
(3)用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还
发现该双氧水中有气泡产生，对此现象你的猜想是_____
，
检验该气体的实验操作是___用__带__火_．星的木条铜离置子于具瓶有口催，化作观用察使是双否氧复化水燃分解生成氧气
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(4)将0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变 化的曲线)如图所示． ①由图中可以看出，CuSO4·5H2O分解的最低温度是____1_0_2_℃_． ②试通过计算确定238℃时固体物质的化学式．(要计算过程) CuSO4·H2O ③将CuSO4·5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、 硫的最高价氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为________．
晶体加热分解产物的探究
图像相关处理问题
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胆矾(CuSO4·5H2O)是重要的化工原料，工业上用Cu与浓H2SO4、浓 HNO3反应制备该物质，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备 CuSO4·5H2O的新工艺．模拟制备装置如下图所示，根据题意回答下列 问题．
(1)如图装置中，分液漏斗内装的液体是__浓__硝__酸__(填“浓硝酸”或“浓 硫酸”)，该发应会产生有毒气体NO、NO2等，锥形瓶中液体可以吸收 该气体，反应原理为：NO＋NO2＋2NaOH = 2NaNO2(该物质化学名是 亚__硝__酸__钠_)＋H2O．该装置中搅拌器的作用是加__快__反__应__速．率反应所得产品在 __三__颈__烧__瓶(填“三颈烧瓶”或“锥形瓶”)中．
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(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中常常含
有的杂质是一种硝酸盐，其化学式是_C_u_(_N_O_3_)_2，已知10℃、20℃时有关 物质的溶解度为：CuSO4·5H2O(17.4 g、20.7 g)；该硝酸盐(95.3 g、125.1
g)，提纯CuSO4·5H2O的实验操作是__重__结__晶__．
(3)用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还
发现该双氧水中有气泡产生，对此现象你的猜想是_____
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检验该气体的实验操作是___用__带__火_．星的木条铜离置子于具瓶有口催，化作观用察使是双否氧复化水燃分解生成氧气
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(4)将0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变 化的曲线)如图所示． ①由图中可以看出，CuSO4·5H2O分解的最低温度是____1_0_2_℃_． ②试通过计算确定238℃时固体物质的化学式．(要计算过程) CuSO4·H2O ③将CuSO4·5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、 硫的最高价氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为________．
晶体加热分解产物的探究
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胆矾(CuSO4·5H2O)是重要的化工原料，工业上用Cu与浓H2SO4、浓 HNO3反应制备该物质，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备 CuSO4·5H2O的新工艺．模拟制备装置如下图所示，根据题意回答下列 问题．
(1)如图装置中，分液漏斗内装的液体是__浓__硝__酸__(填“浓硝酸”或“浓 硫酸”)，该发应会产生有毒气体NO、NO2等，锥形瓶中液体可以吸收 该气体，反应原理为：NO＋NO2＋2NaOH = 2NaNO2(该物质化学名是 亚__硝__酸__钠_)＋H2O．该装置中搅拌器的作用是加__快__反__应__速．率反应所得产品在 __三__颈__烧__瓶(填“三颈烧瓶”或“锥形瓶”)中．