胶体

分散系
溶液
胶体
你做对了吗？
悬浊液
浊液 乳浊液
浊液、胶体、溶液的区别：
分散系
溶液
分散质粒子的直径 ＜1nm
胶体
1nm~100nm
浊液
＞100nm
分散质粒子
离子或分子
许多分子集合 体或高分子
巨大数目分 子集合体
外观
均一、透明
均一、透明
不均一、 不透明
特 稳定性 点
能否透过滤纸
稳定 能
较稳定 能
不稳定 不能
向进行观察。
CuSO4溶液 无光亮的“通路”
Fe(OH)3胶体 有光亮的“通路”
丁达尔效应： 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮 的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
4、胶体的性质 （1）丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射而形成的光 亮的通路。
丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
（B ） A. 丁达尔效应 B. 电泳 C. 凝聚 D. 渗析
6、土壤胶体带负电荷,因此土壤中施用含氮总量相同的 下列化肥时,肥效最差的是（ D ）
A. 硫铵 B. 氯化铵 C. 碳酸铵 D. 硝酸铵
7、胶体区别于其他分散系的本质特征是( C ) A. 胶体微粒在不停地作布朗运动 B. 胶体有丁达尔效应 C. 胶体微粒的直径在1nm～100nm之间 D. 胶体微粒在电场作用下能做定向运动，产生电泳现象
CuSO4 晶体
水
泥沙 水
2、分散系的分类： （1）按照分散质或分散剂的聚集状态：
（气、液、固）来分，有9种类型。
分散质
分散剂
气态
气态
液态
液态
固态
固态
云 分分 散散 剂质 ：： 空水 气滴 （（ 气液 ））
烟 分分 散散 剂质 ：： 空灰 气尘 （颗 气粒 ）（
固 ）
盐酸
分分
散散
剂质
：：
L
水氯
能否透过半透膜
能
不能
不能
3、Fe(OH) 3 胶体的制备
视频回顾 Fe(OH)3 胶体的制备
A . 操作步骤 B . 反应原理 C . 注意事项
饱和FeCl3 溶液滴入沸水
△ FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体) +3HCl
红褐色
特别提示： 方程式中 Fe(OH) 3 不用加↓
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用 激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方
按分散质粒子直径的大小可分为3种:
A、溶液（d＜1nm)
B、胶体（1nm＜d＜100nm）
C、浊液（d＞100nm）（分为悬浊液和乳浊液）
注：1nm＝10-9m
d为粒子直径
★ 不同分散系的主要区别 ：分散质微粒大小不同
（二）胶体 1、定义：分散质粒子直径介于1~100nm( 10-9~10-7m)之
D、乳浊液
再做几个吧
2、下列不属于胶体的是( A )
A、水银
B、烟、云、雾
C、有色玻璃
D、淀粉溶液
3、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 ( D )
A、蒸发
B、从外观观察
C、稀释
D、利用丁达尔效应实验
4、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶中,开始产生沉淀,继 续滴加沉淀又溶解,该溶液是（ C ）
A.硫化锑溶胶 B.2mol/L NaOH溶液 C.2mol/L H2SO4溶液 D.2mol/L MgSO4溶液 5、在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量 烟尘,以减少对空气的污染,这种处理方法应用的原理是
（化
液氢
）气
体
（
气
）
常见的一些分散系
分散质 分散剂
气
气
液
气
固
气
气
液
液
液
固
液
气
固
液
固
固
固
实
例
空气 云、雾
烟、灰尘 汽水
牛奶、酒精的水溶液
糖水、油漆、泥水 泡沫塑料
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
有色玻璃、合金
阅读课本P26,思考下面的问题
当分散剂是水或其它液体时,如果按照分散质粒子的大 小来分类,分散系可以分为哪几类?划分的依据是什么？
应用实例：豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏 (CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐，三角洲的形成
② 加入带相反电荷胶粒的胶体
将两种带相反电荷的胶体混合，它们的电荷互相抵 消使彼此都不带电，从而 聚集成大颗粒而沉淀。
应用实例：用明矾等净水，不同品牌 颜色的钢笔水不能混 合使用。
③ 加热
带负电荷：非金属氧化物、金属硫化物 如：硅酸胶体，硫化砷胶体
思考：如何分离胶体和溶液？ （半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）
盛有淀粉胶体和食盐溶液的半 透膜浸在蒸馏水中
一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是： 氯化钠 检测不出的是：淀粉
4、渗析 (1)定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶 液里分离出来的操作，叫做渗析。 (2)原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离 子能透过半透膜。
(3)应用：分离和提纯胶体
5、胶体的聚沉 （1）定义：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而 形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。
（2）聚沉的方法 ① 加入少量电解质
由于电解质可以电离出阴阳离子，可以中和胶体粒 子所带的电荷，使粒子聚集成大颗粒而沉淀下来。 电解质所带的电荷越多则使胶体聚沉效果越好。
加热可以使胶体粒子运动加快，聚合成大颗粒而 凝 聚成沉淀。
应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶
１、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，
1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分
散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的
是( C )
A、溶液
B、悬浊液
C、胶体
第2课时 分散系及其分类
森林中炫丽的光线，你知道是什么原因吗？
夜晚城市的灯光，这又是什么原因呢？ 要了解以上的原因，我们应先了解分散系。
一、分散系
1、有关概念：
概念
举例
把一种（或多种）物质分散
分散系 在另一种（或多种）物质中 所得到的体系。
CuSO4 溶液
泥水
分散质 分散剂
被分散的物质 起容纳分散质作用的物质
间的分散系。
注：胶体的分散质又称胶粒。 常见胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体、淀粉胶体（溶液）、蛋白 质胶体（溶液）。 生活中：牛奶、豆浆、土壤、有色玻璃、云雾烟、尘土
认识几种常见胶体
晨雾
烟 白云
烟 水 晶 有 色 玻 璃
2、胶体的分类
（1）按分散剂状态不同，胶体分为三类 气溶胶（溶胶） 如：云、烟、雾等
(2)布朗运动 悬浮在水中的小颗粒做不停地、无秩序地运动，这种
现象叫做布朗运动。
胶体粒子由于做布朗运动而使它们不容易聚集成质量 较大的颗粒而沉降下来。这是胶体相对稳定的因素之一。
其实最主要的因素是因为胶体粒子可以通过吸附而带 有电荷。同种胶体粒子的电性相同，它们之间相互排斥阻 碍胶体粒子变大，使它们不易聚沉。
液溶胶 固溶胶
如 ：Fe(OH)3 胶体、AgI胶体等 如：有色玻璃等
（2）按胶粒（分散质微粒）不同，胶体分为两类
粒子胶体： 胶粒由许多小分子聚积而成 如： Fe(OH)3 胶体
分子胶体： 胶粒为单个的大分子 如：淀粉溶液、蛋白质溶液等
Βιβλιοθήκη Baidu
思考与交流: 1、回忆物质的分类方法，然后画出分散系的树状分类图？ 2、它们的分散质粒子大小不同﹑性质有何区别？
分散系及其分类
在电场作用下胶体有何变化？ 现象：阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅。
(3)电泳 在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向 移动的现象。 原因：胶体粒子带电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动， 当胶粒带负电荷时向阳极运动。
带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物。 如：Fe(OH)3 胶体， Al(OH)3胶体