(5份试卷汇总)2020-2021学年江苏省南京市新高考化学达标测试试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B．新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精C．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法D．华为继麒麟980 之后自主研发的7m 芯片问世，芯片的主要成分是硅2．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项操作现象结论A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向KCl、KI 的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)＞K sp(AgI)C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜D向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe3+催化H2O2分解产生O2A．A B．B C．C D．D3．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2S x)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，总反应为2Na+xS Na2S x，其反应原理如图所示。

下列叙述正确的是（）A．放电时，电极a为正极B．放电时，内电路中Na+的移动方向为从b到aC．充电时，电极b的反应式为S x2--2e-=xSD．充电时，Na+在电极b上获得电子，发生还原反应4．有机物三苯基甲苯的结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是（）A．1~5号碳均在一条直线上B．在特定条件下能与H2发生加成反应C．其一氯代物最多有4种D．其官能团的名称为碳碳双键5．分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌D(g)。

其中容器甲中反应进行至5min 时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：容器温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol化学平衡常数n(A) n(B) n(D) n(D)甲500 4.0 4.0 0 3.2 K1乙500 4.0 a 0 2.0 K2丙600 2.0 2.0 2.0 2.8 K3下列说法不正确的是A．0～5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1B．a=2.2C．若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80％D．K1=K2>K36．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为A．82a/(46a+m)% B．8200a/(46a+2m) % C．8200a/(46a+m)% D．8200a/(69a+m) %7．下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(金刚石)→C(石墨)+119kJ可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJD．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+53.7kJ，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ8．碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题（俗称二氧化碳腐蚀）引起了广泛关注。

深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：负极：3323Fe(s)2HCO (aq)2e FeCO (s)H CO (aq)--+-=+（主要） 正极：23232H CO (aq)2e H 2HCO (aq)--+=↑+（主要）下列说法不正确的是A ．钢铁在CO 2水溶液中的腐蚀总反应可表示为2323Fe(s)+H CO (aq)H +FeCO (s)=↑B ．深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀C ．碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快D ．腐蚀过程表明含有CO 2的溶液其腐蚀性比相同pH 值的HCl 溶液腐蚀性更强 9．从古至今化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是 A ．常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸B ．用石灰水或MgSO 4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵C ．汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石D ．港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物 10．有一种线性高分子，结构如图所示。

下列有关说法正确的是A ．该高分子由 4 种单体(聚合成高分子的简单小分子)缩聚而成B ．构成该分子的几种羧酸单体互为同系物C ．上述单体中的乙二醇，可被O 2催化氧化生成单体之一的草酸D ．该高分子有固定熔、沸点，1mol 上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol11．亚氯酸钠（NaClO 2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠（NaClO 3）为原料制取，（常温下ClO 2为气态），下列说法错误的是A ．反应①阶段，参加反应的NaClO 3和SO 2的物质的量之比为2:1B ．反应①后生成的气体要净化后进入反应②装置C ．升高温度，有利于反应②提高产率D ．反应②中有气体生成12．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：32①O ②Zn/H O−−−−→ 。

则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有 A ．5种B ．4种C ．3种D ．2种13．我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是 A ．干馏B ．气化C ．液化D ．裂解14．下列离子方程式正确的是A ．向FeCl 3溶液中通人过量H 2S ：2Fe 3＋＋H 2S=2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋B ．向NaHCO 3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2OC ．向NaClO 溶液中通人少量SO 2：SO 2＋ClO －＋H 2O=SO 42－＋Cl －＋2H ＋D ．向FeI 2溶液中通人等物质的量的Cl 2：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2=2Fe 3＋＋I 2＋4Cl － 15．下列说法中正确的是（ ）A ．60﹪-70﹪的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果B ．液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中C ．苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D ．油脂不能使溴水褪色二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．资料显示：浓硫酸形成的酸雾中含有少量的H 2SO 4分子。

某小组拟设计实验探究该资料的真实性并探究SO 2的性质，实验装置如图所示（装置中试剂均足量，夹持装置已省略）。

请回答下列问题：（1）检验A 装置气密性的方法是__；A 装置中发生反应的化学方程式为___。

（2）实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是__。

（3）能证明该资料真实、有效的实验现象是___。

（4）本实验制备SO 2，利用的浓硫酸的性质有___（填字母）。

a ．强氧化性 b ．脱水性 c ．吸水性 d ．强酸性（5）实验中观察到C 中产生白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，滴加___的水溶液（填化学式），观察到白色沉淀不溶解，证明白色沉淀是BaSO 4。

写出生成白色沉淀的离子方程式：___。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为__________，D的分子式为__________（2）由B生成C的化学方程式是____________。

（3）E→F的反应类型为___________，F中含氧官能团的名称为____________。

（4）上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是_______。

（5）的链状同分异构体有_______种（不包括立体异构），写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式：__________。

（6）设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线：______（其他试剂任选）。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO3−，Ni不参与反应。

离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢（NH4+无法占据活性位点）。

反应过程如图所示：（1）酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3−分两步，将步骤ii补充完整：ⅰ.NO3−+Fe+2H+=NO2−+Fe2++H2Oⅱ.□+□+□H+=□Fe2++□+□______（2）初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因_________。

（3）水体初始pH会影响反应速率，不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中随时间的变化如图1所示。

（注：c0(NO3−)为初始时NO3−的浓度。

）①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=______。

②t<15min，pH=2.0的溶液反应速率最快，t>15min，其反应速率迅速降低，原因分别是_______。

（4）总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2所示。

40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是_____。

（5）利用电解无害化处理水体中的NO3−，最终生成N2逸出。

其装置及转化图如图所示：①阴极的电极反应式为___________。

②生成N2的离子方程式为_________。

19．（6分）铝粉与氧化铁的混合物叫做铝热剂，发生的反应称为铝热反应：2Al+Fe2O3→2Fe+Al 2O3，可用于焊接铁轨。

完成下列计算：（1）若铝热剂中铝粉和氧化铁恰好完全反应，则该铝热剂中铝的质量分数为___。

（精确到0.001）（2）将8.1g铝粉与16g氧化铁混合后充分反应，最多可制得铁___g；将反应后的固体混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后最多可生成氢气____mol。

（3）23.52g某铝热剂在隔绝空气的条件下充分反应后，将固体溶解于200 mL5 mol/L的盐酸中，完全溶解后溶液中c(H+)=0.2mol/L（溶液体积变化忽略不计），且无Fe3+。

计算该铝热剂中铝粉与氧化铁的物质的量分别是多少？___、___。

（4）取某铝热剂反应后的固体，滴加4mol/L的NaOH溶液，当加至30mL时固体质量不再减小，且剩余固体质量为7.2g，并收集到672 mL的氢气（标准状况）。