普通化学电子教案 模拟试卷一及答案
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(2) 计算该反应的ΔrSm (298.15K)。 (3) 计算该反应的ΔrGm (600K)，并比较298.15 K和600 K 时HgO分解趋
势的相对大小（设ΔrSm、ΔrHm均与T无关）。
3． 为防止水在仪器中结冰，可加入甘油降低凝固点，若需将冰点 降至-2℃，每100克水中应加入甘油多少克？( 已知甘油的摩尔质 量为92 g·mol-1，水的kfp=1.853 K·kg.mol-1。)
2．什么是蛋白质的一级结构？蛋白质的一级结构中氨基酸残基间是 通过什么键相连的？常见的蛋白质的二级结构是什么？
模拟试卷（一）答案
1， 选择题 1. A 2. B 3. C 4. C 5. C 6. A 7. B 8. B 9. C 10. D 11. A 12. C 13. B 14. C 15. A
电对的电极电势（O2/OH-）=
。
（已知φ（O2/OH-）= 0.401V）。
9. （本小题2分）2NO+Cl2 ===2NOCl是一基元反应，该反应的反应速率
方程式
为
，它的反应级数是
。
10. （本小题2分）用两个铂电极电解NaOH溶液时，开始时阳极反应是
；阴极反应是
。
三、计算题：（ 共28分，第1，2题 各8分，第3，4题各6分）
1．298.15K时，反应Ag+ + Fe2+=== Ag + Fe3+，已知φ （Ag+/Ag）= 0.80V, φ (Fe3+/Fe2+)=0.77V。试计算：
（1）该反应的平衡常数K 。 （2）用该反应设计一个标准态下的原电池，以原电池符号表示。 （3）当c(Fe2+) = c(Fe3+) = 1.0 mol·dm-3时，若要使反应逆向进行，
15．电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的……………………………… （） A. 阴极 B. 阳极 C. 任意一个电极
二、填空题：（共38分） 1. (共2分)反应A+B=C的Ea(正)=600 kJ·mol-1, Ea(逆)=150 kJ·mol-1,则该反 应的
为。
2. （共2分） 已知平衡时HAc溶液中HAc的解离度为0.050，则该溶液的
计划，与曼哈顿原子弹计划、阿波罗登月计
划一起，被誉为20世纪人类的三大宏伟计划；该计划的核心是测定
序列。
7. （本小题3分）在一封闭系统中，在-10℃和100kPa大气压力下，
H2O(l)变成H2O（s）的结冰过程中，热力学函数：ΔS 0，
0，ΔH
ΔG 0。（填>、< 或 = ）
8. （本小题2分）在298.15 K，P（O2） = 10 kPa，pH= 6.00的溶液中，
5.（本小题13分） （1）填充下表：
元素 原子序 原子的外层 周期 区 数 电子分布式
甲 38
族 原子的未成 +2价离子外层 对电子数 电子分布式
乙
4
VIIB
（2）比较上述两元素的金属性，甲 乙；电负性，甲 乙。
Байду номын сангаас
6. （本小题2分）于20世纪90年代初开始实施的,有美、日、德、法、英
和中国参与的
高，不耐高温、易燃烧和易老化。 2．氨基酸的连接方式和排列顺序为蛋白质的一级结构。肽链主链是
由酰胺键平面连接而成的。蛋白质的二级结构最重要的是α—螺旋和β —折叠。
A. 氨的解离度增加 C. 溶液的pH值增加
B. 氨的解离度减小 D. 溶液的H+浓度下降
9．下列物质中熔点最高的是…………………………………………（ ） A．AlCl3 B. SiCl4 C. SiO2 D. H2O
10. 下列化合物中哪种能形成分子间氢键……………………………（ ）
A．H2S B. HI C. CH4 D. HF
A: Zn (s) | ZnCl2 (aq)| Cl2 (g) | Pt (s) B: Zn (s) | ZnCl2 (aq) KCl (aq) | AgCl (s) | Ag (s) C: Ag (s), AgCl (s) | KCl (aq) | Cl2 (g) | Pt (s)
D: Hg (l) | Hg2Cl2 (s) KCl (aq) AgNO3 (aq) | Ag (s)
11. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大？……………………
（）
A. 0.0 1 mol·dm-1氨水溶液
B. 0.01 mol·dm-1氯化钠溶液
C. 纯水
D. 0.01 mol·dm-1硝酸银溶液
12. 下列有关环境保护方面的叙述,不正确的是……………………………… （ ） A. 臭氧层的破坏也会导致大气温度的升高 B. “赤潮”是海洋水体富养化造成的 C. “无氟冰箱”是指冰箱制冷剂中不含氟元素的环保型冰箱 D. 水体中的重金属污染物可以通过食物链进入人体,危害人类健 康
13. 下列关于氨基酸的描述,不正确的是………………………………… （ ）
A. 必需氨基酸是指人体必需而自身不能合成的氨基酸 B. 非必需氨基酸是人体非必需的氨基酸 C. 氨基酸是蛋白质的基本结构单元 D. 氨基酸是既有酸性又有碱性的两性物质
14.下列电池中，哪个电池的电动势与Cl–离子的浓度无关？…………… （）
Ag+的浓度应控制为多少mol·dm-3？
2. 已知氧化汞分解的反应式及有关的热力学数据： 2HgO(s) = 2Hg(l)
+ O2(g)
HgO(s)
Hg(l)
O2(g)
ΔfGm (298.15K)/kJ·mol-1
-58.5
0
0
ΔfHm(298.15K)/kJ·mol-1
-90.8
0
0
(1) 计算该反应的ΔrGm (298.15K)，并指出在298.15K和标准条件下自发 进行的方向。
）
A. 0.1 mol·dm-3 HCN
B. 0.1 mol·dm-3NaCN
C. 0.1 mol·dm-3 HCN+0.1 mol·dm-3NaCN D. 0.1 mol·dm-3NaAc
8．往0.1 mol·dm-1的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固体并使其完全溶 解后，则 …………………………………………………………………… （）
3. 以公式ΔU = Q – pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是 …… （ ）
A. 封闭系统
B. 封闭系统，不做非体积功
C. 封闭系统，不做非体积功的等压过程
D. 封闭系统，不做非体积功的等温等压过程
4. 决定多电子原子电子的能量E的量子数是……………………………（
）
A．主量子数n
B. 角量子数l
4. 某厂排放废水中含有1.47×10-3 mol·dm-3的Hg2+，用化学沉淀法控 制pH为多少时才能达到排放标准？(已知Hg2+排放标准为0.001 mg·dm3，Hg的摩尔原子质量为200.6 g·mol-1， Ks {Hg(OH)2}= 3.0×10-26。)
四、问答题: （任选1题，4分） 1．有机高分子材料与另两大类材料相比，有何特点和不足？
2， 填充题 1. 450 kJ·mol-1
2. 0.0072 mol·L-1 3. sp , 直线, sp2，平面三角形，sp3, 正四面体 4．（1）增大；不变。（2）增大；增大。 5. (1) 甲：5s2, 5, S, ⅡA, 0, 4s24p6
乙：25，3d54s2，d，5，3s23p63d5 (2) >， < 6. 人类基因组, 人类基因组全部序列 7. <, < , < 8. 0.860 V 9. v = kc2(NO)c(Cl2), 3 10. 4OH- -2e = 2H2O + O2 , 2 H2O + 2e = H2+ 2OH- (或2H+ + 2e = H2) 三、 计算题 1．(1）3.216 (2 ) - )Pt∣FeCl3,FeCl2‖AgCl∣Ag(+ （3）c(Ag+)< 0.316 mol·dm-3 2. (1) ΔrGm (298.15K) = 117kJ·mol-1, 反应逆向进行 (2) ΔrSm (298.15K) = 0.217 kJ·mol-1 (3) ΔrGm (600K) = 51.4 kJ·mol-1 600K时的分解趋势大 3. 9.9g 4. H>5.39 四、问答题 1．高分子材料与其他材料相比，具有密度小、比强度高、耐腐蚀、 绝缘性好、易于加工成型等特点。但也普遍存在四个弱点，即强度不够
普通化学模拟试卷（一）
一、 选择题（每题只有一个正确答案, 每题2分，共30分）： 1. 下列物质中酸性最弱的是 …………………………………………（ ）
A．H3AsO3 B . H3AsO4 C. H3PO4 D. HBrO4
2. 在H2O分子和CO2分子之间存在的分子间作用力是 …………（ ） A．取向力，诱导力 B. 诱导力，色散力 C．取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力
C. 主量子数n和角量子数l D. 角量子数l和磁量子数m
5. 固态时为典型离子晶体的是 …………………………………………（ ）
A．AlCl3 B. SiO2 C. Na2SO4 D. CCl4
6. NaHCO3-Na2CO3组成的缓冲溶液pH值为 ……………………（ ）
7.下列水溶液中pH值最大的是……………………………………………（
HAc浓度为
。[已知(HAc)=1.8×10-5]
3. (共6分)已知BeCl2、BF3、SiCl4三种分子的电偶极矩都等于零，试填
下表：
BeCl2
BF3
SiCl4
中心原子杂化轨道类 型
分子空间构型
4. （本小题4分） 反应 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，>0，达到平 衡后，若分别采取下列措施，试将下列指定物物理量的变化（填增大、 减小或不变）填入空格中： （1）降低体系总压：会使O2的量 ；K 。 （2）升高温度：会使K ；HCl的量 。
势的相对大小（设ΔrSm、ΔrHm均与T无关）。
3． 为防止水在仪器中结冰，可加入甘油降低凝固点，若需将冰点 降至-2℃，每100克水中应加入甘油多少克？( 已知甘油的摩尔质 量为92 g·mol-1，水的kfp=1.853 K·kg.mol-1。)
2．什么是蛋白质的一级结构？蛋白质的一级结构中氨基酸残基间是 通过什么键相连的？常见的蛋白质的二级结构是什么？
模拟试卷（一）答案
1， 选择题 1. A 2. B 3. C 4. C 5. C 6. A 7. B 8. B 9. C 10. D 11. A 12. C 13. B 14. C 15. A
电对的电极电势（O2/OH-）=
。
（已知φ（O2/OH-）= 0.401V）。
9. （本小题2分）2NO+Cl2 ===2NOCl是一基元反应，该反应的反应速率
方程式
为
，它的反应级数是
。
10. （本小题2分）用两个铂电极电解NaOH溶液时，开始时阳极反应是
；阴极反应是
。
三、计算题：（ 共28分，第1，2题 各8分，第3，4题各6分）
1．298.15K时，反应Ag+ + Fe2+=== Ag + Fe3+，已知φ （Ag+/Ag）= 0.80V, φ (Fe3+/Fe2+)=0.77V。试计算：
（1）该反应的平衡常数K 。 （2）用该反应设计一个标准态下的原电池，以原电池符号表示。 （3）当c(Fe2+) = c(Fe3+) = 1.0 mol·dm-3时，若要使反应逆向进行，
15．电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的……………………………… （） A. 阴极 B. 阳极 C. 任意一个电极
二、填空题：（共38分） 1. (共2分)反应A+B=C的Ea(正)=600 kJ·mol-1, Ea(逆)=150 kJ·mol-1,则该反 应的
为。
2. （共2分） 已知平衡时HAc溶液中HAc的解离度为0.050，则该溶液的
计划，与曼哈顿原子弹计划、阿波罗登月计
划一起，被誉为20世纪人类的三大宏伟计划；该计划的核心是测定
序列。
7. （本小题3分）在一封闭系统中，在-10℃和100kPa大气压力下，
H2O(l)变成H2O（s）的结冰过程中，热力学函数：ΔS 0，
0，ΔH
ΔG 0。（填>、< 或 = ）
8. （本小题2分）在298.15 K，P（O2） = 10 kPa，pH= 6.00的溶液中，
5.（本小题13分） （1）填充下表：
元素 原子序 原子的外层 周期 区 数 电子分布式
甲 38
族 原子的未成 +2价离子外层 对电子数 电子分布式
乙
4
VIIB
（2）比较上述两元素的金属性，甲 乙；电负性，甲 乙。
Байду номын сангаас
6. （本小题2分）于20世纪90年代初开始实施的,有美、日、德、法、英
和中国参与的
高，不耐高温、易燃烧和易老化。 2．氨基酸的连接方式和排列顺序为蛋白质的一级结构。肽链主链是
由酰胺键平面连接而成的。蛋白质的二级结构最重要的是α—螺旋和β —折叠。
A. 氨的解离度增加 C. 溶液的pH值增加
B. 氨的解离度减小 D. 溶液的H+浓度下降
9．下列物质中熔点最高的是…………………………………………（ ） A．AlCl3 B. SiCl4 C. SiO2 D. H2O
10. 下列化合物中哪种能形成分子间氢键……………………………（ ）
A．H2S B. HI C. CH4 D. HF
A: Zn (s) | ZnCl2 (aq)| Cl2 (g) | Pt (s) B: Zn (s) | ZnCl2 (aq) KCl (aq) | AgCl (s) | Ag (s) C: Ag (s), AgCl (s) | KCl (aq) | Cl2 (g) | Pt (s)
D: Hg (l) | Hg2Cl2 (s) KCl (aq) AgNO3 (aq) | Ag (s)
11. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大？……………………
（）
A. 0.0 1 mol·dm-1氨水溶液
B. 0.01 mol·dm-1氯化钠溶液
C. 纯水
D. 0.01 mol·dm-1硝酸银溶液
12. 下列有关环境保护方面的叙述,不正确的是……………………………… （ ） A. 臭氧层的破坏也会导致大气温度的升高 B. “赤潮”是海洋水体富养化造成的 C. “无氟冰箱”是指冰箱制冷剂中不含氟元素的环保型冰箱 D. 水体中的重金属污染物可以通过食物链进入人体,危害人类健 康
13. 下列关于氨基酸的描述,不正确的是………………………………… （ ）
A. 必需氨基酸是指人体必需而自身不能合成的氨基酸 B. 非必需氨基酸是人体非必需的氨基酸 C. 氨基酸是蛋白质的基本结构单元 D. 氨基酸是既有酸性又有碱性的两性物质
14.下列电池中，哪个电池的电动势与Cl–离子的浓度无关？…………… （）
Ag+的浓度应控制为多少mol·dm-3？
2. 已知氧化汞分解的反应式及有关的热力学数据： 2HgO(s) = 2Hg(l)
+ O2(g)
HgO(s)
Hg(l)
O2(g)
ΔfGm (298.15K)/kJ·mol-1
-58.5
0
0
ΔfHm(298.15K)/kJ·mol-1
-90.8
0
0
(1) 计算该反应的ΔrGm (298.15K)，并指出在298.15K和标准条件下自发 进行的方向。
）
A. 0.1 mol·dm-3 HCN
B. 0.1 mol·dm-3NaCN
C. 0.1 mol·dm-3 HCN+0.1 mol·dm-3NaCN D. 0.1 mol·dm-3NaAc
8．往0.1 mol·dm-1的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固体并使其完全溶 解后，则 …………………………………………………………………… （）
3. 以公式ΔU = Q – pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是 …… （ ）
A. 封闭系统
B. 封闭系统，不做非体积功
C. 封闭系统，不做非体积功的等压过程
D. 封闭系统，不做非体积功的等温等压过程
4. 决定多电子原子电子的能量E的量子数是……………………………（
）
A．主量子数n
B. 角量子数l
4. 某厂排放废水中含有1.47×10-3 mol·dm-3的Hg2+，用化学沉淀法控 制pH为多少时才能达到排放标准？(已知Hg2+排放标准为0.001 mg·dm3，Hg的摩尔原子质量为200.6 g·mol-1， Ks {Hg(OH)2}= 3.0×10-26。)
四、问答题: （任选1题，4分） 1．有机高分子材料与另两大类材料相比，有何特点和不足？
2， 填充题 1. 450 kJ·mol-1
2. 0.0072 mol·L-1 3. sp , 直线, sp2，平面三角形，sp3, 正四面体 4．（1）增大；不变。（2）增大；增大。 5. (1) 甲：5s2, 5, S, ⅡA, 0, 4s24p6
乙：25，3d54s2，d，5，3s23p63d5 (2) >， < 6. 人类基因组, 人类基因组全部序列 7. <, < , < 8. 0.860 V 9. v = kc2(NO)c(Cl2), 3 10. 4OH- -2e = 2H2O + O2 , 2 H2O + 2e = H2+ 2OH- (或2H+ + 2e = H2) 三、 计算题 1．(1）3.216 (2 ) - )Pt∣FeCl3,FeCl2‖AgCl∣Ag(+ （3）c(Ag+)< 0.316 mol·dm-3 2. (1) ΔrGm (298.15K) = 117kJ·mol-1, 反应逆向进行 (2) ΔrSm (298.15K) = 0.217 kJ·mol-1 (3) ΔrGm (600K) = 51.4 kJ·mol-1 600K时的分解趋势大 3. 9.9g 4. H>5.39 四、问答题 1．高分子材料与其他材料相比，具有密度小、比强度高、耐腐蚀、 绝缘性好、易于加工成型等特点。但也普遍存在四个弱点，即强度不够
普通化学模拟试卷（一）
一、 选择题（每题只有一个正确答案, 每题2分，共30分）： 1. 下列物质中酸性最弱的是 …………………………………………（ ）
A．H3AsO3 B . H3AsO4 C. H3PO4 D. HBrO4
2. 在H2O分子和CO2分子之间存在的分子间作用力是 …………（ ） A．取向力，诱导力 B. 诱导力，色散力 C．取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力
C. 主量子数n和角量子数l D. 角量子数l和磁量子数m
5. 固态时为典型离子晶体的是 …………………………………………（ ）
A．AlCl3 B. SiO2 C. Na2SO4 D. CCl4
6. NaHCO3-Na2CO3组成的缓冲溶液pH值为 ……………………（ ）
7.下列水溶液中pH值最大的是……………………………………………（
HAc浓度为
。[已知(HAc)=1.8×10-5]
3. (共6分)已知BeCl2、BF3、SiCl4三种分子的电偶极矩都等于零，试填
下表：
BeCl2
BF3
SiCl4
中心原子杂化轨道类 型
分子空间构型
4. （本小题4分） 反应 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，>0，达到平 衡后，若分别采取下列措施，试将下列指定物物理量的变化（填增大、 减小或不变）填入空格中： （1）降低体系总压：会使O2的量 ；K 。 （2）升高温度：会使K ；HCl的量 。