2.1 钠及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一(含视频)
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【高中化学】2023-2024学年人教版必修第一册 钠及其化合物(第二课时) 课件
碳酸钠（Na2CO3） （1）外观： 白色粉末
碳酸氢钠（NaHCO3） 白色细小晶体
活动4：鉴别Na2CO3与NaHCO3
（2）与少量水作用：
活动4：鉴别Na2CO3与NaHCO3
步骤
①观察外观
②加几滴水
Na2CO3
白色粉末
结块变成晶体（结晶） 温度上升
NaHCO3
细小白色晶体
加水部分溶解； 温度略下降
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
？
碱性氧化物
不是碱性氧化物
一、钠的氧化物小结：
颜色状态 氧元素价态
生成条件
Na2O 白色固体
-2价 常温
多识一点 Na2CO3 + CO2 +H2O 2NaHCO3
思考：你还知道NaHCO3的哪些化学性质？
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
多识一点 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
思考：金属钠长期放置在空气中会，最终会生成什么？
4Na + O2
2Na2O
碳酸钠遇水生成有结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·xH2O），该晶体在
如何研究 Na2O
化学性质？
碱Ca性O Fe2O3
C碱aO性氧+ 化H物2O + 水 Ca(O可H溶)2性碱
碱Ca性O氧+化S物O2 + 酸性Ca氧SO化3物
2.1.1钠(教学课件)高一化学课件 人教版2019必修第一册
“熔融盐可置 换”
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 2Na＋2H2O＋CuSO4 ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 2Na＋2H2O＋Cu2＋══2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ ②钠与熔融氯化钛
4Na＋TiCl4
03 实验2-1
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面 的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察 钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的 表面所发生的变化。
现象 新切开的钠的光亮的表面很快变暗了
4Na＋O2══2Na2O 在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中
03 实验2-2
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一 块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继 续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉 酒精灯，观察现象。
课堂练习
4.钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是
D
A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低 B．图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成 C．钠与水反应的离子方程式为： 2Na+2H2O= 2Na+ +2OH-+H2↑D．实 验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中
课堂练习
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( C ) ①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固
体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①②
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
课堂练习
3.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特 性。关于钠的叙述中，正确的是（ D ） A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火星 D.金属钠着火可以干燥的沙土灭火
钠及其化合物 优秀课件【新教材】人教版高中化学必修一(含视频)
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B.“出汗”是因为生成了氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表 面形成了溶液 C.白色固体（粉末）为碳酸钠 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
知识积累
钠露置于空气中的变化
金属钠长期露置于空气中，最终完成转变为Na2CO3粉末。此过程 中的主要变化及现象如下：
答：颜色（银白色）、硬度小（可用小刀切割）、密度小（浮在水面上） 熔点低（熔化成小球）、还原性强（能与冷水反应）
⑵ 利用不同的分类依据，钠与水的反应类型有哪些？
答：置换反应、氧化还原反应、离子反应、放热反应、自发反应
⑶ 钠着火时能用水灭火吗？为什么？应该怎样处理？
答：不能，因为钠与水能剧烈反应，且放出可燃性的H2和热量， 应用干燥的沙土来灭火。
4Na + S Na2S
(研磨时发生爆炸)
2Na + Cl2 点燃 2NaCl (发出耀眼的白光，产生大量白烟)
⑵ 钠与水的反应
(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O 2Na + 2H2O
2NaOH + H2↑ 2Na+ + OH- + H2↑
交流讨论
⑴ 钠与水反应的实验可以反映钠的哪些性质？
知识梳理
2、化学性质：
⑴ 钠与非金属单质反应
① 钠与氧气反应：
钠与氧气在不同条件下反应的产物不同，在常温下二者 反应生成Na2O,在加热（或点燃）条件下二者反应生成Na2O2
4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 △ Na2O2
(白色固体) (淡黄色固体)
知识梳理
② 钠还可以与S、Cl2 等非金属单质发生化合反应：
知识积累
钠露置于空气中的变化
金属钠长期露置于空气中，最终完成转变为Na2CO3粉末。此过程 中的主要变化及现象如下：
答：颜色（银白色）、硬度小（可用小刀切割）、密度小（浮在水面上） 熔点低（熔化成小球）、还原性强（能与冷水反应）
⑵ 利用不同的分类依据，钠与水的反应类型有哪些？
答：置换反应、氧化还原反应、离子反应、放热反应、自发反应
⑶ 钠着火时能用水灭火吗？为什么？应该怎样处理？
答：不能，因为钠与水能剧烈反应，且放出可燃性的H2和热量， 应用干燥的沙土来灭火。
4Na + S Na2S
(研磨时发生爆炸)
2Na + Cl2 点燃 2NaCl (发出耀眼的白光，产生大量白烟)
⑵ 钠与水的反应
(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O 2Na + 2H2O
2NaOH + H2↑ 2Na+ + OH- + H2↑
交流讨论
⑴ 钠与水反应的实验可以反映钠的哪些性质？
知识梳理
2、化学性质：
⑴ 钠与非金属单质反应
① 钠与氧气反应：
钠与氧气在不同条件下反应的产物不同，在常温下二者 反应生成Na2O,在加热（或点燃）条件下二者反应生成Na2O2
4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 △ Na2O2
(白色固体) (淡黄色固体)
知识梳理
② 钠还可以与S、Cl2 等非金属单质发生化合反应：
2.1.1钠及其化合物 第一课时-课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
3、写出钠与少量盐酸反应的化学方程式 2Na＋2HCl = 2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
钠与酸反应规律：先跟酸反应后跟水反应
探究3：钠与CuSO4溶液反应
探究3：钠与CuSO4溶液反应
现象： 有气泡放出 产生蓝色沉淀
方程式： 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总方程式： CuSO4＋2Na+2H2O=Cu(OH)2↓＋Na2SO4+H2↑
钠与盐溶液反应规律：钠先与水反应，生成的NaOH再与盐反应
4. 钠的化学性质：
（1）与非金属反应： 常加温热：：224NNNaaa2＋＋OOO＋22O==△22N=N△aa222NOOa2 2O2
（2）与水反应： 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 现象：浮、熔、游、响、红
（3）与酸反应：先与酸反应，再与水反应 （4）与盐溶液反应：
化学 · 必修一
第二章 海水中的重要因素 ——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第 1 课时 活泼的金属单质——钠
一、活泼的金属单质——钠 1. 原子结构及存在
失1个电子 还原
NaCl
化合物
一、活泼的金属单质——钠
钠的取用及钠在常温与氧气反应
①钠的取用：用_镊___子__取出一小块钠，用_滤__纸__ 吸干表面 的煤油，放在_玻___璃__片__上，用_小__刀___切去表面被氧化的钠， 多于的钠_放__回__原___瓶_ ②常温下：__4_N__a_＋__O__2_=__2_N__a_2_O____，_白___色
先与水反应，生成的NaOH再与盐反应
课堂练习
将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，
钠与酸反应规律：先跟酸反应后跟水反应
探究3：钠与CuSO4溶液反应
探究3：钠与CuSO4溶液反应
现象： 有气泡放出 产生蓝色沉淀
方程式： 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总方程式： CuSO4＋2Na+2H2O=Cu(OH)2↓＋Na2SO4+H2↑
钠与盐溶液反应规律：钠先与水反应，生成的NaOH再与盐反应
4. 钠的化学性质：
（1）与非金属反应： 常加温热：：224NNNaaa2＋＋OOO＋22O==△22N=N△aa222NOOa2 2O2
（2）与水反应： 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 现象：浮、熔、游、响、红
（3）与酸反应：先与酸反应，再与水反应 （4）与盐溶液反应：
化学 · 必修一
第二章 海水中的重要因素 ——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第 1 课时 活泼的金属单质——钠
一、活泼的金属单质——钠 1. 原子结构及存在
失1个电子 还原
NaCl
化合物
一、活泼的金属单质——钠
钠的取用及钠在常温与氧气反应
①钠的取用：用_镊___子__取出一小块钠，用_滤__纸__ 吸干表面 的煤油，放在_玻___璃__片__上，用_小__刀___切去表面被氧化的钠， 多于的钠_放__回__原___瓶_ ②常温下：__4_N__a_＋__O__2_=__2_N__a_2_O____，_白___色
先与水反应，生成的NaOH再与盐反应
课堂练习
将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，
2.1 钠及其化合物(课时1)课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
在反应中，钠失去电子，化合价降低，被氧化。 什么物质所含元素化合价降低，发生还原反应呢？还原产物 是什么？
【结论】 钠与水反应的生成物是： 氢气和氢氧化钠
２Na＋２H2O =２NaOH＋H２↑
日积月累，水到渠成!
孝、诚、勤、忍，常怀感恩！
想一想： 钠能否保存在水里面？钠着火时能否用水灭火？
火灾现场存有大量的金属 钠时，不能用水而需要用干燥 的沙土灭火！
日积月累，水到渠成!
孝、诚、勤、忍，常怀感恩！
练习：
1．钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅
速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶
液显红色。其中正确的一组是（D ）
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验
加热时与O2反应为 __2_N__a_＋__O_2_=_=△_=_=_=_N__a_2O__2 _
日积月累，水到渠成!
孝、诚、勤、忍，常怀感恩！
钠除了能与氧气、氯气等非金属直接化合，还能与水发生反应。
从物质组成及氧化还原反应的角度， 预测钠与水反应的生成物是什么？
日积月累，水到渠成!
孝、诚、勤、忍，常怀感恩！
Na
H2O
H2O
CO2 NaOH
写出以上化学方程式
日积月累，水到渠成!
孝、诚、勤、忍，常怀感恩！
Good best to you !
设计：
一、活泼的金属单质 钠 (一) 钠的物理性质
日积月累，水到渠成!
孝、诚、勤、忍，常怀感恩！
金属钠的切割方法：
滤纸吸干煤油, 镊子夹取, 小刀在玻璃片或表面皿上切割。
【结论】 钠与水反应的生成物是： 氢气和氢氧化钠
２Na＋２H2O =２NaOH＋H２↑
日积月累，水到渠成!
孝、诚、勤、忍，常怀感恩！
想一想： 钠能否保存在水里面？钠着火时能否用水灭火？
火灾现场存有大量的金属 钠时，不能用水而需要用干燥 的沙土灭火！
日积月累，水到渠成!
孝、诚、勤、忍，常怀感恩！
练习：
1．钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅
速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶
液显红色。其中正确的一组是（D ）
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验
加热时与O2反应为 __2_N__a_＋__O_2_=_=△_=_=_=_N__a_2O__2 _
日积月累，水到渠成!
孝、诚、勤、忍，常怀感恩！
钠除了能与氧气、氯气等非金属直接化合，还能与水发生反应。
从物质组成及氧化还原反应的角度， 预测钠与水反应的生成物是什么？
日积月累，水到渠成!
孝、诚、勤、忍，常怀感恩！
Na
H2O
H2O
CO2 NaOH
写出以上化学方程式
日积月累，水到渠成!
孝、诚、勤、忍，常怀感恩！
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设计：
一、活泼的金属单质 钠 (一) 钠的物理性质
日积月累，水到渠成!
孝、诚、勤、忍，常怀感恩！
金属钠的切割方法：
滤纸吸干煤油, 镊子夹取, 小刀在玻璃片或表面皿上切割。
第二章第一节钠及其化合物课件2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
证据1：钠单质会与酸反应生成钠盐 与氢气（金属通性）
证据2：钠单质会与水反应生成氢氧 化钠与氢气（强还原性）
钠与水反应实验现象
小w老师原创
结案总结
钠的档案
① 密度：0.971g/cm³ 比煤油（0.8g/cm³）大
② 质软、有银白色金属光泽
③ 熔点低：97 ℃ 沸点高：883℃
易液化，难汽化，能够导热 作核反应堆热交换剂
小w老师原创
杀剧化 本学
被困的“钠女士”
侦探：xxx
选自人教版高中化学必修第一册第一章第一节
小w老师原创
案件信息
2023年9月23日，xx中学的实 验员无端失踪，在化学实验柜 的里面发现了被困在煤油中的 “钠女士”。
为什么钠女士会被困在煤油中？
小w老师原创
钠女士的回忆
我叫钠女士，在核反应堆里工作，作核反应堆热交换 剂，最近不知怎么了，脾气一直很暴躁，于是来找化学 实验员看病，谁曾想，它却用小刀切割我的身体，将我 投入煤油当中，我拼命挣扎，但依旧无济于事，最后沉 入煤油当中。现在的我只感觉心灰意冷。
加热时：
变成灰白色
融成小球，黄色火焰，生黄色固体
4Na+O2=2Na2O 白色固体
2Na+O2 Na2O2 淡黄色
小w老师原创
第二轮讨论
【讨论2】结合收集的证据，请阐述化学实验员将钠女士放 入煤油中的合理性。
证据1：钠单质会与氧气会反应变成 氧化钠（化学性质）
证据2：钠单质的密度比煤油小，煤 油可以隔绝外界空气（物理性质）
为什么钠女士被困煤油中？
非金属 常温：4Na+O2 单质 加热：2Na+O2
2Na2O Na2O2
为什么不放入酸、水、盐溶液中？
高中化学新教材人教版必修第一册 第2章第1节 钠及其化合物(第1课时) 课件(24张)_369
④钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH 与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的 反应)。例如： a．Na与Fe2(SO4)3溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4。 b．Na与K2SO4溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)。
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧 化钠
B．表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2 在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 [思路启迪] 解决此题的关键是掌握钠暴露在空气中所发生 的一系列反应及其反应类型。
[解析] 钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生 成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的 H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱 水，最后变成Na2CO3粉末，只有钠与氧气的反应是氧化还原反 应，其他反应不属于氧化还原反应，故只有C项正确。
第
二
海水中的重要元素——钠和氯
章
第一节
钠及其化合物
第一课时
活泼的金属单质——钠
学习目标：1.能记住金属钠的物理性质以及金属钠的用途。 2.知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。
课前自主预习
1．钠的原子结构与性质的关系
钠原子最外层只有 1 个电子，核外电子排布为
，在
化学反应中钠原子很容易失去1 个电子形成最外层为 8 个电子的
―H②―2O→
出现白色固体 生成NaOH
―H③―2O→
2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一
与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应
2.1 钠及其化合物 第1课时 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
消耗了水，若是饱和盐溶液，会有晶体析出
学生活动：钠的应用 高压钠灯
原子反应堆导热剂 制取钠的化合物
钠的作用
冶炼金属
13
小结
猜想---设计方案---验证---结论
科学探究
原子结构 宏观辨识与 微观探析
性质
社会责任
用途
非金属单质O2、Cl2
水、酸
化合物 某是（ A ）
钠的性质。
还原性
→ 失去1个电子 +11 2 8
从物质分类的角度，推测钠的性质。
非金属单质
金属单质
酸
化合物 某些盐
学生活动二：钠与氧气反应
实验2-1 钠的取用
观察新切面的颜色、光泽及变化。
煤油
注意：剩余的钠要放入原试剂 瓶中，不能乱扔。？？？
实验现象
实验结论
新切开的金属 钠具有银白色 的金属光泽， 在空气中很快 变暗。
。
(2)反应开始后，试管中能观察到的实验现象是__B_C__E____(填标号)。
A．钠在水层中反应，熔成小球并四处游动
B．钠在两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动
C．钠块不断减小直至消失
D．钠停留在煤油层中不反应
E．煤油中有气泡产生
钠的熔点低，钠的密度比水小，但比煤
(3)通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质? 油大
式？
通过钠与氧 气的反应， 总结钠的物 理性质。
思考3
思考4
对比钠与氧 气在不同条 件下的反应， 得出什么结
论？
钠能否与氯 气、硫单质 反应。若能, 写出方程式。
6
点击添学加生标活动题二：钠与氧气反应
当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？
7
学生活动：钠的应用 高压钠灯
原子反应堆导热剂 制取钠的化合物
钠的作用
冶炼金属
13
小结
猜想---设计方案---验证---结论
科学探究
原子结构 宏观辨识与 微观探析
性质
社会责任
用途
非金属单质O2、Cl2
水、酸
化合物 某是（ A ）
钠的性质。
还原性
→ 失去1个电子 +11 2 8
从物质分类的角度，推测钠的性质。
非金属单质
金属单质
酸
化合物 某些盐
学生活动二：钠与氧气反应
实验2-1 钠的取用
观察新切面的颜色、光泽及变化。
煤油
注意：剩余的钠要放入原试剂 瓶中，不能乱扔。？？？
实验现象
实验结论
新切开的金属 钠具有银白色 的金属光泽， 在空气中很快 变暗。
。
(2)反应开始后，试管中能观察到的实验现象是__B_C__E____(填标号)。
A．钠在水层中反应，熔成小球并四处游动
B．钠在两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动
C．钠块不断减小直至消失
D．钠停留在煤油层中不反应
E．煤油中有气泡产生
钠的熔点低，钠的密度比水小，但比煤
(3)通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质? 油大
式？
通过钠与氧 气的反应， 总结钠的物 理性质。
思考3
思考4
对比钠与氧 气在不同条 件下的反应， 得出什么结
论？
钠能否与氯 气、硫单质 反应。若能, 写出方程式。
6
点击添学加生标活动题二：钠与氧气反应
当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？
7
2.1.1金属钠及其化合物课件高一上学期化学人教版必修第一册
海水
如何从海水中获得金属钠？
晒盐
提纯、精制
粗盐
NaCl
钠
氯
2NaCl(熔融
电解
) ==
2Na
+
气
Cl2↑
认识钠
思考讨论
为什么
实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油当中以隔绝空气。
分析
从钠的原子结构示意图来看，它的最外层上只有一个电子，
该电子很容易在化学反应中丢失
+11 2 8 1 钠的性质非常活泼 ，表现出很强的还原性
现象：钠受热后先___熔__化___，然后与氧气剧烈反应， 发出 黄色 火焰，最后生成_淡__黄__色___ 固体。
反应：
+1 -1
2Na + O2 == Na2O2 （淡黄色固体）
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
钠在空气中燃烧
淡黄色固体 白色固体
对于化学反应而言，反应条件不同， 产物也可能会有所不同。
死儿犹童未 有肯无输抱心负去，，这贫无亦关其紧能要奈，我可何成年! 人则不可胸无大志。
A
B
C
D
新课讲解
钠的物理性质
①质软，能用刀切割 ②具有银白色金属光泽 ③熔点：97.8℃ ④沸点：883℃ ⑤密度：0.971g/cm3
新课讲解
钠的化学性质：钠和氧气反应
用新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反
A. 溶液中有蓝色沉淀生成 B. 有气体生成 C. 有红色物质析出 D. 钠熔化成小球浮在液面上
练习：能正确表示下列反应的离子方程式是（ D ）
A. 钠与水反应： B. 钠与CuSO4溶液反应： C. 钠与盐酸反应： D. 钠与KCl溶液反应：
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答：颜色（银白色）、硬度小（可用小刀切割）、密度小（浮在水面上） 熔点低（熔化成小球）、还原性强（能与冷水反应）
⑵ 利用不同的分类依据，钠与水的反应类型有哪些？
答：置换反应、氧化还原反应、离子反应、放热反应、自发反应
⑶ 钠着火时能用水灭火吗？为什么？应该怎样处理？
答：不能，因为钠与水能剧烈反应，且放出可燃性的H2和热量， 应用干燥的沙土来灭火。
实验
钠的性质活泼，需要
钠质软，能被小刀切割，
结论 隔绝空气保存
常温下极易与氧气反应。
演示实验
教材P33·实验2-2
实验 操作
观看视频
实验
将干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大小的钠，
步骤 迅速投到坩埚中，继续加热至钠熔化后撤掉酒精灯
实验
钠受热熔化后，然后与氧气剧烈反应并放出大量的
现象 热，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体
① Na2O2+2H2O 2NaOH+H2O2
② 2H2O2 2H2O+O2↑
得到2×e-，化合价降低，被还原
-1
-2 0
①×2+②可得： 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
失去2×e-，化合价升高，被氧化
可见Na2O2与H2O反应时，Na2O2在反应中既做氧化剂，又做还原剂， 且二者个数比为1:1，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物；反应过程 中有H2O2生成，H2O2有强氧化性，导致溶液先变红后褪色。
此次爆炸事件，是因某公司的危险化学 药品仓库发生爆炸所致。该公司仓储商品类 别中包括易燃液体、易燃固体和自然物品等。 这些类别的物质如果起火燃烧，不能简单用 水扑灭，否则可能引起更大的燃烧或爆炸。 上述二次和三次爆炸就是因为消防员不了解 燃烧物品的性质，直接用水灭火，而付出了 年轻的生命。
知识梳理
一定量的Na2O2与H2O和CO2的混合气体反应时，可看作Na2O2先与CO2反应， CO2反应完后，再与H2O发生反应。
对比分析
2、氧化钠和过氧化钠的比较
物质 组成结构 氧元素化合价
氧化钠（Na2O） 由Na+和O2-构成 n(Na+):n(O2-)=2:1
-2
过氧化钠（Na2O2）
由n(NNaa++和):On22(-O构22- 成)=2:1
实验操作
实验现象
现象解释
实验结论
观
有大量气泡产生
有气体生成
过氧化钠与水
看
带火星的木条复燃 有氧气生成
视
试管底部温度升高 反应放热
反应生成氢氧
频
溶液先变红后褪色 有碱和强氧化性物质生成 化钠和氧气
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑
拓展视野
特别提醒：Na2O2与H2O反应是比较特殊的氧化还原反应， 实质上可以分为两个过程。
② Na2O2与CO2反应: 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
能力提升
③ Na2O2与H2O、CO2反应的分析 Na2O2与H2O、CO2反应的方程式分别为： 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
计量关系：无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的 Na2O2时， CO2或H2O或二者的混合物与放出氧气的计量数均为2:1
实验
钠的化学性质非常活泼，常温下极易与空气中的氧
结论 气反应，加热时反应更剧烈
探究实验
教材P34·探究实验
实验操作
实验现象
实验结论或解释
“浮” 钠浮在水面上
钠的密度比水小
观
“熔” 钠熔成闪亮的小球
钠的熔点低，该反应放热
看 视
“游” 小球在水面上迅速游动
反应产生的气体推动小球 运动
频
“响”
发出“咝咝”的响声， 且钠很快消失
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B.“出汗”是因为生成了氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表 面形成了溶液 C.白色固体（粉末）为碳酸钠 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
知识积累
钠露置于空气中的变化
金属钠长期露置于空气中，最终完成转变为Na2CO3粉末。此过程 中的主要变化及现象如下：
与H2O的反应类似
1、氧化钠（Na2O）
⑴ 物理性质：Na2O是一种白色固体
⑵ 化学性质：
① Na2O能与H2O反应 Na2O + H2O ② Na2O能与CO2反应 Na2O + CO2
2NaOH Na2CO3
知识梳理
2、过氧化钠（Na2O2） ⑴ 物理性质：Na2O2是一种淡黄色固体 ⑵ 化学性质： ① Na2O2与H2O反应 （教材P33·实验2-2）
演示实验
1、Na2CO3和NaHCO3的外观、溶解性及其水溶液的酸碱性
实验操作
③继续向②的试管中分别加入 5mL水，用力振荡，有何现象
电子转移关系：当Na2O2与H2O、CO2反应是，每产生1个氧分子转移2个电子
得到2×e-
得到2×e-
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
失去2×e-
失去2×e-
能力提升
固体质量关系：
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ △m(固体)
156 36
当堂演练
1、下列物质中，常用做还原剂的是（ B ）
A.Cl2
B.Na
C.FeCl3
D.稀HNO3
2、下列关于钠的叙述中错误的是 （ D ）
A.钠可以保存在煤油中 B.用一般的化学置换法不能制取金属钠 C.自然界中无游离态的钠存在 D.钠在自然界中燃烧生成氧化钠
当堂演练
3、将一块银白色的钠放在空气中会发生一系列的变化： 表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末）。 下列有关叙述中不正确的是（ D ）
A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.无法利用在空气中加热的方法除去Na2O2中的Na2O D.将足量的Na2O和Na2O2分别加到酚酞溶液中，最终溶液均
为红色
当堂演练
3、干燥管A中为白色块状固体， B中为淡黄色粉末，C中为白色固体。 将A、B、C按右图所示装置连接，当 打开活塞ⅠⅡ时，D中蜡烛火焰明亮； 打开活塞ⅠⅢ时，D中蜡烛熄灭； 关闭活塞Ⅰ时，A中反应自行停止。
因此钠是化学性质非常活泼的 金属单质，表现出很强的还原性。
失去e-
+
演示实验
教材P32·实验2-1
实验 操作
观看视频
实验 步骤
实验 现象
用镊子从煤油中取出 一小块金属钠，用滤纸吸 干表面的煤油
钠的表面呈暗灰色
在滤纸上用小刀切去一 端的外皮，观察金属钠表面 的变化
在滤纸上用小刀切去一 端的外皮，观察金钠元素在自然界中都以化 合物的形式存在。
如NaCl、Na2CO3、Na2SO4
海洋是一个巨大的化学资 源宝库，含有80多种元素，钠 元素和氯元素是海水中含量较 高的元素
知识梳理
㈡、钠原子的结构 1、钠原子结构示意图： 2、结构特点：
最外电子层上只有一个电子， 很容易失去。
知识梳理
⑶ 钠与酸溶液的反应
钠与酸溶液反应时，先与酸中的H+反应，把酸中的H+ 消耗完之后，在与水反应。
若将少量钠投入稀盐酸中发生的反应为
2Na+2HCl 2NaCl+H2↑
若将过量钠投入稀盐酸中发生的反应为
2Na+2HCl 2NaCl+H2↑，2Na + 2H2O ⑷ 钠与碱溶液的反应
2NaOH + H2↑
-1
类别
碱性氧化物
过氧化物
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
与水反应 与CO2反应 与H+反应 转化关系 用途
Na2O + H2O Na2O + CO2
2NaOH Na2CO3
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
Na2O+2H+ 2Na++H2O
Na2O2+4H+ 4Na++2H2O+O2↑
试根据上述实验事实，回答下列问题： ⑴ A中发生反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl ⑵ 干燥管B中的淡黄色粉末为： Na2O2 ⑶ 干燥管C中的白色固体应为： Na2O
CaCl2+CO2↑+H2O
当堂演练
4、下列关于Na2O、Na2O2的比较中正确的是（ C ） A. Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B. Na2O、Na2O2都是能与水反应的白色固体 C. Na2O2在与H2O的反应中既做氧化剂又做还原剂 D. Na2O、Na2O2中阴、阳离子的个数比分别为2:1和1:1
4Na + S Na2S
(研磨时发生爆炸)
2Na + Cl2 点燃 2NaCl (发出耀眼的白光，产生大量白烟)
⑵ 钠与水的反应
(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O 2Na + 2H2O
2NaOH + H2↑ 2Na+ + OH- + H2↑
交流讨论
⑴ 钠与水反应的实验可以反映钠的哪些性质？
钠与碱溶液反应的实质是钠与水反应
知识梳理
⑵ 利用不同的分类依据，钠与水的反应类型有哪些？
答：置换反应、氧化还原反应、离子反应、放热反应、自发反应
⑶ 钠着火时能用水灭火吗？为什么？应该怎样处理？
答：不能，因为钠与水能剧烈反应，且放出可燃性的H2和热量， 应用干燥的沙土来灭火。
实验
钠的性质活泼，需要
钠质软，能被小刀切割，
结论 隔绝空气保存
常温下极易与氧气反应。
演示实验
教材P33·实验2-2
实验 操作
观看视频
实验
将干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大小的钠，
步骤 迅速投到坩埚中，继续加热至钠熔化后撤掉酒精灯
实验
钠受热熔化后，然后与氧气剧烈反应并放出大量的
现象 热，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体
① Na2O2+2H2O 2NaOH+H2O2
② 2H2O2 2H2O+O2↑
得到2×e-，化合价降低，被还原
-1
-2 0
①×2+②可得： 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
失去2×e-，化合价升高，被氧化
可见Na2O2与H2O反应时，Na2O2在反应中既做氧化剂，又做还原剂， 且二者个数比为1:1，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物；反应过程 中有H2O2生成，H2O2有强氧化性，导致溶液先变红后褪色。
此次爆炸事件，是因某公司的危险化学 药品仓库发生爆炸所致。该公司仓储商品类 别中包括易燃液体、易燃固体和自然物品等。 这些类别的物质如果起火燃烧，不能简单用 水扑灭，否则可能引起更大的燃烧或爆炸。 上述二次和三次爆炸就是因为消防员不了解 燃烧物品的性质，直接用水灭火，而付出了 年轻的生命。
知识梳理
一定量的Na2O2与H2O和CO2的混合气体反应时，可看作Na2O2先与CO2反应， CO2反应完后，再与H2O发生反应。
对比分析
2、氧化钠和过氧化钠的比较
物质 组成结构 氧元素化合价
氧化钠（Na2O） 由Na+和O2-构成 n(Na+):n(O2-)=2:1
-2
过氧化钠（Na2O2）
由n(NNaa++和):On22(-O构22- 成)=2:1
实验操作
实验现象
现象解释
实验结论
观
有大量气泡产生
有气体生成
过氧化钠与水
看
带火星的木条复燃 有氧气生成
视
试管底部温度升高 反应放热
反应生成氢氧
频
溶液先变红后褪色 有碱和强氧化性物质生成 化钠和氧气
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑
拓展视野
特别提醒：Na2O2与H2O反应是比较特殊的氧化还原反应， 实质上可以分为两个过程。
② Na2O2与CO2反应: 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
能力提升
③ Na2O2与H2O、CO2反应的分析 Na2O2与H2O、CO2反应的方程式分别为： 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
计量关系：无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的 Na2O2时， CO2或H2O或二者的混合物与放出氧气的计量数均为2:1
实验
钠的化学性质非常活泼，常温下极易与空气中的氧
结论 气反应，加热时反应更剧烈
探究实验
教材P34·探究实验
实验操作
实验现象
实验结论或解释
“浮” 钠浮在水面上
钠的密度比水小
观
“熔” 钠熔成闪亮的小球
钠的熔点低，该反应放热
看 视
“游” 小球在水面上迅速游动
反应产生的气体推动小球 运动
频
“响”
发出“咝咝”的响声， 且钠很快消失
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B.“出汗”是因为生成了氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表 面形成了溶液 C.白色固体（粉末）为碳酸钠 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
知识积累
钠露置于空气中的变化
金属钠长期露置于空气中，最终完成转变为Na2CO3粉末。此过程 中的主要变化及现象如下：
与H2O的反应类似
1、氧化钠（Na2O）
⑴ 物理性质：Na2O是一种白色固体
⑵ 化学性质：
① Na2O能与H2O反应 Na2O + H2O ② Na2O能与CO2反应 Na2O + CO2
2NaOH Na2CO3
知识梳理
2、过氧化钠（Na2O2） ⑴ 物理性质：Na2O2是一种淡黄色固体 ⑵ 化学性质： ① Na2O2与H2O反应 （教材P33·实验2-2）
演示实验
1、Na2CO3和NaHCO3的外观、溶解性及其水溶液的酸碱性
实验操作
③继续向②的试管中分别加入 5mL水，用力振荡，有何现象
电子转移关系：当Na2O2与H2O、CO2反应是，每产生1个氧分子转移2个电子
得到2×e-
得到2×e-
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
失去2×e-
失去2×e-
能力提升
固体质量关系：
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ △m(固体)
156 36
当堂演练
1、下列物质中，常用做还原剂的是（ B ）
A.Cl2
B.Na
C.FeCl3
D.稀HNO3
2、下列关于钠的叙述中错误的是 （ D ）
A.钠可以保存在煤油中 B.用一般的化学置换法不能制取金属钠 C.自然界中无游离态的钠存在 D.钠在自然界中燃烧生成氧化钠
当堂演练
3、将一块银白色的钠放在空气中会发生一系列的变化： 表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末）。 下列有关叙述中不正确的是（ D ）
A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.无法利用在空气中加热的方法除去Na2O2中的Na2O D.将足量的Na2O和Na2O2分别加到酚酞溶液中，最终溶液均
为红色
当堂演练
3、干燥管A中为白色块状固体， B中为淡黄色粉末，C中为白色固体。 将A、B、C按右图所示装置连接，当 打开活塞ⅠⅡ时，D中蜡烛火焰明亮； 打开活塞ⅠⅢ时，D中蜡烛熄灭； 关闭活塞Ⅰ时，A中反应自行停止。
因此钠是化学性质非常活泼的 金属单质，表现出很强的还原性。
失去e-
+
演示实验
教材P32·实验2-1
实验 操作
观看视频
实验 步骤
实验 现象
用镊子从煤油中取出 一小块金属钠，用滤纸吸 干表面的煤油
钠的表面呈暗灰色
在滤纸上用小刀切去一 端的外皮，观察金属钠表面 的变化
在滤纸上用小刀切去一 端的外皮，观察金钠元素在自然界中都以化 合物的形式存在。
如NaCl、Na2CO3、Na2SO4
海洋是一个巨大的化学资 源宝库，含有80多种元素，钠 元素和氯元素是海水中含量较 高的元素
知识梳理
㈡、钠原子的结构 1、钠原子结构示意图： 2、结构特点：
最外电子层上只有一个电子， 很容易失去。
知识梳理
⑶ 钠与酸溶液的反应
钠与酸溶液反应时，先与酸中的H+反应，把酸中的H+ 消耗完之后，在与水反应。
若将少量钠投入稀盐酸中发生的反应为
2Na+2HCl 2NaCl+H2↑
若将过量钠投入稀盐酸中发生的反应为
2Na+2HCl 2NaCl+H2↑，2Na + 2H2O ⑷ 钠与碱溶液的反应
2NaOH + H2↑
-1
类别
碱性氧化物
过氧化物
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
与水反应 与CO2反应 与H+反应 转化关系 用途
Na2O + H2O Na2O + CO2
2NaOH Na2CO3
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
Na2O+2H+ 2Na++H2O
Na2O2+4H+ 4Na++2H2O+O2↑
试根据上述实验事实，回答下列问题： ⑴ A中发生反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl ⑵ 干燥管B中的淡黄色粉末为： Na2O2 ⑶ 干燥管C中的白色固体应为： Na2O
CaCl2+CO2↑+H2O
当堂演练
4、下列关于Na2O、Na2O2的比较中正确的是（ C ） A. Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B. Na2O、Na2O2都是能与水反应的白色固体 C. Na2O2在与H2O的反应中既做氧化剂又做还原剂 D. Na2O、Na2O2中阴、阳离子的个数比分别为2:1和1:1
4Na + S Na2S
(研磨时发生爆炸)
2Na + Cl2 点燃 2NaCl (发出耀眼的白光，产生大量白烟)
⑵ 钠与水的反应
(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O 2Na + 2H2O
2NaOH + H2↑ 2Na+ + OH- + H2↑
交流讨论
⑴ 钠与水反应的实验可以反映钠的哪些性质？
钠与碱溶液反应的实质是钠与水反应
知识梳理