上海高二上化学练习册答案修正版
上海浦东新区2025届化学高二上期末复习检测试题含答案
上海浦东新区2025届化学高二上期末复习检测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列物质含有共价键的是A ．ArB ．MgCl 2C ．Na 2SD ．Na 2O 22、将w 1(g)光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，用蒸馏水洗涤，干燥，称其质量为w 2(g)，实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是 A ．CO w 1= w 2 B ．石灰水 w l < w 2C ．乙醇溶液 w 1<w 2D ．NaHSO 4溶液 w 1>w 2 3、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A ．熔点：22CO KCl SiO >> B ．水溶性：22HCl H S SO >> C ．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D ．热稳定性：23HF H O NH >>4、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。
下列叙述错误的是A ．待加工铝质工件为阳极B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为： 3Al 3Al e +-+=D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动5、不同温度(T 1和T 2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。
上海高二化学测试卷(含答案)
高二年级化学测试卷（时间：40分钟满分100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共60分。
）1．我们身边的一些物质里属于纯净物的是（）A．盐酸B．不锈钢C．明矾D．聚乙烯2．需要用棕色瓶保存的化学试剂是（）A．浓硫酸B．浓硝酸C．NaOH(s) D．碳酸钠(aq)3．下列有关碘-131（131I）的说法错误的是（）53A．原子序数为53 B．质子数为53C．电子数为53 D．中子数为1314．物质之间的反应与对应的反应类型不相符．．．的是（）A．甲烷与氧气（点燃）——化合反应B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合酸——取代反应C．乙醇与钠——置换反应D．乙烯与溴水——加成反应5．以下化学用语正确的是（）A．氯的原子结构示意图：B．氢硫酸的化学式：H2SO4C．乙烯的结构简式：C 2H4D．氯化氢的电子式：H Cl6．下表是某同学血常规检验报告单中的部分内容，该同学应注意补充的微量元素是（）编号项目结果正常范围参考值单位1红细胞计数 2.1 3.5~5×1012 • L-12血红蛋白73110~150g • L-1A．硒B．锌C．铁D．碘7．含有共价键的离子化合物是（）A．Br2B．NH4Cl C．CaCl2D．H2O28．种类繁多的有机物，其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是（）A．2—乙基丙烷B．2，3—二甲基丁烷C．二溴乙烷D．2，2—甲基戊烷9．用实验室常见仪器、药品构成的装置如图，有关判断正确的是（）A．该装置是电解池B．铜片是正极，上面有气泡产生C．电流从锌片经导线流向铜片D．烧杯中溶液逐渐变蓝10．下列实验装置中错误的是（）A．乙炔的制取B．苯的硝化反应C．乙酸乙酯的制取D．乙烯的制取11．下列两个反应在相同条件下放出的热量分别以Q1和Q2表示，则Q1和Q2关系正确的是（）CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1；1/2CH4(g)+O2(g)→1/2CO2(g)+H2O(g)+Q2A．Q1=2Q2B．Q1>2Q2C．Q2<Q1<2Q2D．Q1<2Q212．某密闭容器中，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应并达到平衡：A(g) + 3 B(g)2C(g) + Q（Q > 0），在其它条件不变的情况下，改变一个条件，下列判断正确的是（）A．升高温度，C的浓度增大B．充入A气体，B的浓度减小C．加入催化剂，正反应速率大于逆反应速率D．增大压强，平衡向逆反应方向移动13．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Al3+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Na+、Fe2+、AlO2-、OH-C．K+、NH4+、SO32-、CO32-D．Na+、K+、HCO3-、S2-14．海带中含有碘元素，从海带中提取碘有如下步骤: ①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤。
上海市奉贤中学2025届化学高二上期末考试模拟试题含答案
上海市奉贤中学2025届化学高二上期末考试模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A．2NO2N2O4（正反应为放热反应）B．C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）C．N2+3H22NH3（正反应为放热反应）D．H2S H2+S（s）（正反应为吸热反应）2、已知：H2(g)＋F2(g) =2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。
下列说法正确的是A．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量B．1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJC．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用下图来表示3、25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．CO32-、PO43-、K+、Na+C．Na+、SO42-、NO3-、Cl-D．HCO3-、Na+、HSO3-、K+4、25℃时，CH3COOH：K＝1.75×10－5，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。
物质的量浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa 溶液②Na2S溶液③NaHS溶液，三种溶液的pH由小到大的顺序是A．①③②B．③①②C．③②①D．②①③5、已知：(注：R、R′表示烃基)，属于酮类，酮不发生银镜反应。
2022-2023学年全国高中高二上化学人教版同步练习(含解析)
2022-2023学年全国高二上化学同步练习考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 关于有机物的叙述错误的是（ ）A.分子式为B.含有羟基C.含有甲基D.含有苯环结构2.环氧丙烷，又名甲基环氧乙烷，结构简式为，是非常重要的有机化合物原料。
下列关于环氧丙烷的说法正确的是（ ）A.三个碳原子不可能处于同一平面上B.一氯代物有三种（不考虑立体异构）C.同分异构体有两种D.与互为同系物3. 下列说法错误的是（ ）A.与恰好完全反应时可得到纯净的卤代物B.正丁烷的二氯代物有种C.不同的油脂均有一种相同的水解产物D.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，但二者不是同系物4. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得年诺贝尔化学奖．纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是（ ）OC 6H 8C OC H 3H 3C CH =C H 3H 2HBr 62016A.①③均能发生加成反应B.②④互为同系物C.①②③④均属于烃D.①②④的一氯代物均只有两种5. 下列说法中正确的是（）A.含有羟基的化合物一定属于醇类B.代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基C.醇类和酚类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类6. 现有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④氯乙烯、⑤—丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧乙醇，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（）A.③④⑤B.④⑤⑦⑧C.④⑤D.②③④⑤⑦⑧7. 下列说法正确的是（）A.乙酸和硬脂酸互为同系物B.和互为同分异构体C.和互为同素异形体D.的名称为乙基丁烷2OH2OD22−OC H8. 分子式为，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有（ ）A.种B.种C.种D.种卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9. 据此完成下列小题。
2022-2023学年全国高中高二上化学沪教版同步练习(含解析)
2022-2023学年全国高二上化学同步练习考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 时，在密闭容器中使与发生反应生成．反应过程中、、的浓度变化如图所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，的百分含量与时间的关系如图所示．则下列结论正确的是（ ）A.容器中发生的反应可表示为B.反应进行的前内，用表示的反应速率C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数减小D.若改变反应条件，使反应进程如图所示，则改变的条件是增大压强2. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中表示温度，表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ）A.反应速率B.达到平衡时，的物质的量大小为：C.若，则正反应一定是吸热反应D.达到平衡时的转化率大小为：T C ∘2L X(g)Y(g)Z(g)X Y Z 1T 1T 2Z 23X(g)+Y(g)=2Z(g)3min X v(X)=0.2mol/(L ⋅min)K 3(g)+3(g)⇌2A (g)A 2B 2B 3T n b >a >cAB 3b >c >a>T 2T 1A 2b >a >c1mol X 2mol Y3. 在一定温度下，向密闭容器中加入气体和气体，发生如下反应：，此反应达到平衡的标志是（ ）A.B.容器内压强不随时间变化C.容器内、、的浓度之比为D.单位时间内消耗的同时生成4. 在一定温度下体积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡，下列描述一定正确的是（ ）①的生成速率与的分解速率相等②单位时间内生成，同时生成③、、的浓度不再变化④反应体系的温度保持不变⑤混合气体的压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗，同时生成⑧、、、的分子数之比为 A.①②③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥⑦C.①③④⑥⑦D.①③⑤⑥⑦⑧5. 下列是位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品6. 下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）A.合成氨工业中使用催化剂B.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C.食品放在冰箱中储存D.在试管中进行铝和稀盐酸反应的实验时，稍微加热7. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）a L 1mol X 2mol Y X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)(X)=(Z)V 正V 逆X Y Z 1:2:20.1mol X 0.2mol ZA(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)C C a mol A 3a mol BA B C a mol A 3a mol BA B C D 1:3:2:24A.光照新制的氯水时，溶液的逐渐减小B.工业生产中，左右比常温下更有利于合成氨C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D.增大压强，有利于和反应生成 8. 在催化剂的作用下会发生反应：。
高二化学练习册答案
高二化学练习册答案篇一:[高二化学练习册答案]高二化学上册期末测试题及参考答案第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．甲酸与乙醇发生酯化反应后生成的酯，其结构简式为A.CH3COOCH2CH3B.HCOOCH2CH3C.CH3COOCH3D.HCOOCH32．欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是A．分液 B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C．加入过量溴水，过滤 D．加入FeCl3溶液后，过滤3．已知酸性大小：羧酸碳酸酚。
下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是4．用一种试剂即可将苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化铵等五种物质溶液鉴别出来，该试剂是A.新制的Cu(OH)2B.FeCl3溶液C.金属钠D.石蕊试液5．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．乙醇能与水以任意比混溶C．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol H2 D．乙醇能发生氧化反应6．有关乙酸的分子结构的说法不正确的是A、乙酸分子中有两个碳原子B、乙酸分子是由一个乙基和一个羧基构成C、乙酸分子的官能团是羧基D、乙酸分子中含有一个羟基7．医药中,常用酒精来消毒,是因为酒精能够A 与细菌蛋白体发生氧化反应B 使细菌蛋白体发生变性C使细菌蛋白体发生盐析 D 与细菌配合体生成配合物反应8．用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯 [ CH2-CH(CH3)]n的过程中发生的反应类型为①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原A．①④⑥ B．⑤②③ C．⑥②③ D．②④⑤9．历史上最早应用的还原性染料——靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中不正确的是A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是高分子化合物D．它是不饱和的有机物10、现有乙酸和链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A.(1－a) 7B.3a4C.67(1－a)D.1213(1－a)二、选择题（包括10小题，每小题3分，共30分每小题有一个或两个选项符合题意，答错不得分，半对得2分）11．1 丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图。
2025届上海浦东新区化学高二第一学期期末经典试题含答案
2025届上海浦东新区化学高二第一学期期末经典试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的H2O中含有H-O键数目为N AB．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中电离产生的H+数为0.2N AC．6.4g SO2在空气中充分氧化，转移的电子数为0.2N AD．0.1mol MnO2与足量的浓HCl加热反应产生的Cl2分子数为0.1N A2、烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是A．1﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．2﹣乙基戊烷C．1，4二甲基己烷D．3﹣甲基庚烷3、下列粒子半径之比大于1的是A．B． C．D．4、已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H=+255.6kJ•mol-1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g) △H=+13.8kJ•mol-1则下列说法不正确的是（）A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-15、下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（）A．CH3OH B．C． D．6、有关煤的说法正确的是A．煤中含有苯、二甲苯、焦炉气B．煤的干馏是物理变化C．煤由有机物和少量无机物组成,煤的干馏是化学变化D．煤主要含有碳和氢两种元素,同时还含有少量的硫、氧、氮等元素7、为了除去FeSO4液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是A．硫酸 B．铁粉 C．氨水 D．烧碱溶液8、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥9、常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是A．已知A－+H2B（过量）═HA+HB－，则结合H+的能力：A－＜HB－＜B2－B．在0.1 mol·L﹣1的氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH－）=10－a mol·L ﹣1C．将c mol·L﹣1的醋酸溶液与0.02 mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a=D．将0.2 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（Cl－）>c（K+）>c （Al3+）>c（H+）>c（OH－）10、用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是（）A．在阳极上析出金属铜B．在阴极上产生有刺激性气味的气体C．在阴极上析出金属铜D．阳极上发生还原反应11、室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所示。
2025届上海市上海中学化学高二第一学期期末考试模拟试题含答案
2025届上海市上海中学化学高二第一学期期末考试模拟试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
下列说法正确A．Pt为阴极，Cu为阳极B．b极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体2、葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是( )A．取代反应B．氧化反应C．加成反应D．聚合反应3、有一化学平衡:m A(g)+n B(g) C(g)+q D(g),如图表示A的转化率同压强、温度的关系,分析图象可以得出的正确结论是A．正反应是放热反应,m+n>p+qB．正反应是放热反应,m+n<p+qC．正反应是吸热反应,m+n<p+qD．正反应是吸热反应,m+n>p+q4、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pK a=-lgK a。
常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。
下列说法正确的是A．pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．随着HCl 的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大C．将等浓度等体积的Na2A 与H2A 溶液混合后，溶液显碱性D．pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小5、现代以石油化工为基础的三大合成材料是①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A．②④⑦B．②④⑥C．①③⑤D．④⑤⑥6、已知反应X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH >0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。
2022-2023学年全国高中高二上化学人教版同步练习(含解析)
2022-2023学年全国高二上化学同步练习考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 利用化学反应可以有效去除一些有毒、有害的物质，如废水中的常用处理，其反应原理为，下列有关说法正确的是（ ）A.该反应中被氧化，为氧化产物B.该反应中若转移个电子，则生成C.含有共价键总数D.通过测定相同浓度的和 溶液的，可以得出与酸性强弱2. 下列电离方程式正确的是（ ）A.B.C.D.3.根据下表数据，下列判断正确的是（ ）弱酸电离常数（）HFA.在等浓度的NaF 、混合溶液中：B.少量和NaF 反应的离子方程式：C.同温同浓度时，溶液的NaCN H 2O 2NaCN ++O ===NaHC +N H 2O 2H 2O 3H 3NaCN NH 36.02×102311.2L NH 33.4g H 2O 20.4×6.02×10230.1mol ⋅ NaCN L −1NaHCO 3pH HCN C H 2O 3S =2++4H 2O 4H +S 6+O 2−HN =+N O 3H +O −3Ba(OH =B +O )2a 2+H −N C =N +C a 2O 3a +2O 2−3C 25∘=3.6×K a 10−4H 3PO 4=7.5×K a110−3=6.2×K a210−8=2.2×K a310−13Na P H 2O 4c(N )+c()=c()+c(P )+c(O )a +H +F −H 2O −4H −P H 3O 4+2 ==== +2HFH 3PO 4F −HPO 2−4pH :NaF >Na P >N HP H 2O 4a 2O 4+P >HP >O 3−O 2−−D.结合的能力：4. 下列物质属于弱电解质的是（ ）A.B.蔗糖C.D.5. 下列事实不能说明醋酸为弱酸的是（ ）A.稀醋酸溶液的导电性比较弱B.向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色C.一定温度下，向某醋酸溶液中加入晶体，溶液增大D.一定温度下，向体积相同，值也相同的盐酸和醋酸中，投入相同质量的锌粒，锌粒完全溶解所消耗的时间不同6. 如图为证明、、的酸性强弱的装置，其中说法不正确的是（ ）A.中的化学反应可能为B.装置中盛放的试剂可能为浓C.装置中有白色沉淀生成D.由此实验可得到的结论是酸性：7. 下列电离方程式中，正确的是（ ）A.B.C.D.H +P >HP >O 3−4O 2−4F−CuC COOHH 3CaCl 2C COONa H 3C COON H 3H 4pH pH HCl C H 2O 3Si H 2O 3A CaC +2HCl =C ↑+CaC +OO 3O 2l 2H 2B S H 2O 4C HCl >C >Si H 2O 3H 2O 3A (S =2A +3S l 2O 4)3l 3+O 2−4Ba(OH =B +O )2a 2+H −2N S =2N +S a 2O 4a +O −24Ca(N =C +2(N O 3)2a 2+O 3)2−8. 已知二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，一定温度下加水稀释时，的比值（ ）A.不变B.增大C.减小D.无法确定卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：：________；（2）：________；（3）：________。
沪科版高二上学期期中化学试卷与参考答案
沪科版化学高二上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同素异形体的是（）A、金刚石和石墨B、氧气和臭氧C、铁和铜D、水和过氧化氢2、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、化学反应速率与反应物的浓度成正比。
B、化学反应速率与反应温度成反比。
C、化学反应速率与反应时间成正比。
D、化学反应速率与反应物的量成正比。
3、下列物质中，属于电解质的是（）A、CO2（气体）B、NaOH（固体）C、HCl（水溶液）D、C6H12O6（葡萄糖）4、下列关于化学键类型的描述，正确的是：A、非极性共价键是指两个原子间电子均匀分布的化学键。
B、离子键是指两个原子间通过电子转移形成的化学键。
C、极性共价键是指两个原子间电子不均匀分布的化学键。
D、金属键是指金属原子间通过自由电子形成的化学键。
5、下列关于化学反应速率影响因素的说法正确的是（）A、温度越高，化学反应速率越慢B、反应物浓度越大，反应速率越快，但超过一定浓度后，反应速率不再增加C、使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率D、压强对液体和固体反应的速率没有影响6、下列关于溶液的说法正确的是：A. 溶剂一定是液体B. 溶液是纯净物C. 溶液的溶质可以是固体、液体或气体D. 溶液的浓度一定大于17、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率与反应物浓度成正比。
B、反应速率与温度无关。
C、固体反应物的反应速率不受表面积影响。
D、反应速率与催化剂的种类无关。
8、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有共价键都是非极性键B、离子键和共价键都是化学键的一种C、金属键是由金属原子失去电子形成的D、氢键是一种相对较弱的化学键9、下列物质中，不属于离子化合物的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 二氧化硅（SiO2）D. 碳酸钙（CaCO3）10、下列关于化学键的说法正确的是：A. 所有金属和非金属元素之间都形成离子键。
2024年沪科版高二上学期化学试卷与参考答案
2024年沪科版化学高二上学期自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于非金属氧化物的是：A、二氧化碳（CO2）B、二氧化硫（SO2）C、一氧化碳（CO）D、高锰酸钾（KMnO4）2、已知某元素的原子最外层电子数为7，在周期表中与它同主族的另一元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 3C. 5D. 73、下列关于化学键的描述，正确的是（）A. 共价键是由两个原子间相互提供电子而形成的B. 离子键是由两个原子间相互提供电子而形成的C. 氢键是一种特殊的共价键D. 离子键和共价键都是通过电子的转移形成的4、下列哪种物质在水中的溶解度随着温度的升高而减小？A. 硝酸钾（KNO₃）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢氧化钙（Ca(OH)₂）D. 蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）5、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，错误的是（）A. 温度升高，化学反应速率加快B. 压强增大，气态反应速率加快C. 溶剂浓度增加，溶液中反应物浓度增加，反应速率加快D. 反应物浓度降低，化学反应速率减慢6、下列关于化学反应速率的说法中，哪一项是不正确的？A. 催化剂可以改变反应的活化能，从而影响化学反应速率。
B. 提高温度能够增加分子间的碰撞频率，进而加快化学反应速率。
C. 对于气体参与的反应，增加压力（即减小体积）通常会提高化学反应速率。
D. 反应物浓度的增加总是会导致化学反应速率的线性增长。
7、下列关于物质结构的叙述中，正确的是：A、所有金属元素的原子的最外层电子数为2或8。
B、氢原子的质子数与核外电子数相等。
C、所有分子都是由原子组成的。
D、同位素是指质子数相同，中子数不同的原子。
8、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是（）A. 反应物浓度越高，反应速率一定越快B. 反应温度越高，反应速率一定越快C. 催化剂可以增加反应物的活化能D. 增加压强，只有有气体参与的反应反应速率才会加快9、下列关于同位素的叙述正确的是（）A、同位素具有相同的原子序数，但质量数不同B、同位素具有相同的质子数，但中子数不同C、同位素具有相同的核外电子排布D、同位素具有相同的原子结构，但化学性质不同10、在一定条件下，将0.1 mol的H2和0.2 mol的I2混合反应生成HI，该反应的化学方程式为：[H2+I2→2HI]已知该反应在某一温度下的平衡常数K为0.5。
上海市浦东新区南汇中学2024学年化学高二上期末经典模拟试题含解析
上海市浦东新区南汇中学2024学年化学高二上期末经典模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl 气体或NaOH固体。
溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。
下列叙述正确的是（）A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞cB．若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝×10－7 mol·L－1C．加入NaOH过程中，逐渐减小D．加入NaOH过程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐减小2、如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高－C．两试管中相同的电极反应式是：2+Fe-2e=FeD．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀3、下列反应中，属于取代反应的是A．实验室制取乙烯B．乙酸与乙醇在浓硫酸和加热条件下的酯化反应C．葡萄糖与银氨溶液反应D．乙醛和氢气的反应4、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是A．放电时负极反应式为：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2B．放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原C．放电时正极反应式为：Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO42-＋4H2OD．放电时正极附近溶液的碱性增强5、常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）A．pH=9.25、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、NH3∙H2O的混合溶液：c(NH4+)+c(H+)>c(NH3∙H2O)+c(OH-)B．0.1mol/L硫酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)D．CO2通入KOH溶液，当由水电离的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)6、常温下，下列叙述正确的是（）A．盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7C．向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小D．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，最好选用甲基橙作指示剂7、对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是A．成键过程中吸收能量B．断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量C．断键过程中释放能量D．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量8、将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。
2022-2023学年沪教版高二上化学同步练习(含解析)
2022-2023学年高中（下）化学试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 下列物质都能与反应放出，一定温度下，相同体积的下列物质分别与形状、大小相同的反应，产生 的速率排列顺序正确的是（ ）①②③溶液A.①②③B.③①②C.③＞②＞①D.②③①2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A.新制的氯水放置一段时间，溶液的颜色会变浅B.密闭容器中发生反应，达到平衡后，增大压强，气体颜色变深C.恒容容器中发生反应 ，达到平衡后，升高温度，气体颜色变深D.增大压强，有利于与反应生成 3. 一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得随时间的变化如曲线Ⅰ所示。
下列不正确的是（）A. 该反应在内的平均反应速率是B. 保持温度不变，若起始时间向上述容器中充入、、和，则此时反应向正反应方向进行C. 保持温度不变，若起始时间向上述容器中充入、，则平衡时的体积分数大于D. 改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、增大压强Na H 2Na H 2OH C 2H 5O H 2C COOH H 3>>>>>>(g)+(g)⇌2HI(g)H 2I 2CO(g)+N (g)⇌C (g)+NO(g)O 2O 2ΔH <0S (g)O 2(g)O 2S (g)O 32L 6mol CO28mo H 2C (g)+3(g)⇌C OH(g)ΔH =49.0kJ ⋅mo O 2H 2H 3l −1n()H 20∼8min C O 20.375mol ⋅⋅mi L −1n −14mol C O 22mol H 22mol C OH H 31mol O(g)H 23mol C O 24mol H 2H 220%aA(g)+bB(g)⇌cC(g)4. 对于的平衡体系保持容器体积不变，加热时体系中混合气体的平均相对分子质量增大，下列说法正确的是（ ）A.，正反应放热B.，正反应吸热C.，逆反应放热D.＝，正反应吸热5. 下列说法错误的是（ ）A.用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集的原因B.工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高的转化率C.在硫酸工业中，三氧化硫的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，以增大气液接触面积，使得吸收速率增大D.汽车尾气中的和缓慢反应生成和，为加快该化学反应的速率，最符合实际的措施是升高温度6. 室温下，向圆底烧瓶中加入和含的氢溴酸，溶液中发生反应：，充分反应后达到平衡。
2019-2020学年度高中化学高二上学期沪科版练习题九十六
2019-2020学年度高中化学高二上学期沪科版练习题九十六第1题【单选题】某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是( )A、是金属元素B、是IIA族元素C、是稀有气体元素D、无法确定【答案】：【解析】：第2题【单选题】微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是( )A、硒化氢不稳定B、酸性强弱顺序：HClO4＞H3AsO4＞H2SeO4C、硒与铁反应可生成FeSeD、最高氧化物的化学式是SeO3【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列大小比较正确的是( )A、稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB、元素非金属性：Si＞P＞S＞ClC、沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷D、碱性NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2 【答案】：【解析】：第4题【单选题】下列说法不正确的是( )A、在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高B、所有碱金属均为银白色C、同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高D、液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存【答案】：【解析】：A、B为第二周期的元素B、C为VA族元素C、三种元素都为非金属元素D、B是化学性质最活泼的非金属【答案】：【解析】：第6题【单选题】A、X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B、Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解C、Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱D、W的非金属性比Y的非金属性弱【答案】：【解析】：以下对比错误的是( )A、热稳定性：H2O>H2SB、原子半径：Na>MgC、阴离子的还原性：I^->Cl^-D、失电子能力：Na > K【答案】：【解析】：第8题【单选题】下列元素中原子半径最大的是( )A、FB、OC、MgD、Al【答案】：【解析】：第9题【单选题】橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是( )A、LiFePO4中铁元素的化合价为+2价B、LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素C、能与稀硝酸发生氧化还原反应D、LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素【答案】：【解析】：第10题【单选题】下列实验事实：①常温下S为固体，而Cl2为气体；②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；③Cl2与Fe反应，Cl2生成FeCl3 ，而S与Fe生成FeS；④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸；⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S能说明Cl的非金属性比S强的事实有( )A、①③⑤B、②③④C、②③⑤D、②③④⑤【答案】：【解析】：第11题【单选题】若短周期的两元素可形成原子个数比为2 : 3 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )A、5B、6C、3D、1【答案】：【解析】：第12题【单选题】A、X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X<YB、简单离子的半径：Z<W<X<YC、一定条件下，W的单质可以将Z的单质从其氢化物中置换出来D、X与Z形成的化合物为共价化合物【答案】：【解析】：第13题【单选题】元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到( )A、耐高温材料B、新型农药材料C、半导体材料D、新型催化剂材料【答案】：【解析】：第14题【单选题】元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22 ，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。
上海2023年高二化学上册期中考试带参考答案与解析
选择题工业上常用热还原法冶炼的金属是（）A.NaB.FeC.AlD.Ag【答案】B【解析】A选项，Na用电解熔融的氯化钠得到，故A错误；B选项，Fe用还原法得到，故B正确；C选项，Al用电解熔融的氧化铝得到，故C错误；D选项，Ag用热分解氧化银得到，故D错误；综上所述，答案为B。
选择题联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是（）A.价格便宜，不易生锈B.有银白色金属光泽，导电性好C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素D.传热慢，保温性能好【答案】C【解析】铁锅在烹调食物的过程中留着有人体需要的铁元素，人体主要吸收亚铁离子，故C正确；综上所述，答案为C。
选择题对铁及铁的化合物颜色描述错误的是（）A. 还原铁粉——银白色B. Fe(OH)3——红褐色C. Fe(SCN)3溶液——血红色D. FeSO4溶液——浅绿色【答案】A【解析】A、单质铁为银白色，而铁粉为黑色粉末，故A错误。
B、Fe(OH)3为难溶于水的红褐色固体，故B正确。
Fe(SCN)3溶液为血红色，故C 正确。
FeSO4溶液中有Fe2+，为浅绿色，故D正确。
本题的正确选项为A。
选择题不能通过化合反应得到的是A. H2SO4B. Fe(OH)3C. Al(OH)3D. FeCl2【答案】C【解析】A. SO3与水反应H2SO4，正确；B. Fe(OH)2与O2、H2O经化合反应生成Fe(OH)3，正确；C.氧化铝不与水生成氢氧化铝，错误；D.FeCl3与铁反应生成FeCl2，正确。
故答案选C。
选择题氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A. AlON和石英的化学键类型相同B. AlON和石英晶体类型相同C. AlON和Al2O3的化学键类型不同D. AlON和Al2O3晶体类型相同【答案】D【解析】原子晶体中相邻的原子间形成共价键。
常见的原子晶体有金刚石、二氧化硅（石英）晶体等。